江苏省高中化学选修四教案：2.2化学反应的方向和限度第3课时化学平衡常数
苏教版高中化学选修四课件2.2.1《化学反应的方向和限度》课件
3.△H<0，△S<0该反应在较低温度下能自发进行
➢如：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
4.△H>0，△S>0该反应在较高温度下能自发进行
➢如：CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)
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说出下列反应中的焓变，熵变， 及自发性
• CO2(s)→CO2(g)
△H>0△S>0自发
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有序
混乱
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三、熵变与反应方向
• 研究表明，除热效应外，决定反应能否自发进行的另一
因素——体系的混乱度（熵S）
• 熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S表示。
对于同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s）
• 熵变：反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变.用△S表示。
△S=S生成物总熵－S反应物总熵 反应的△S越大,越有利于反应自发进行
注意：(1)一定条件指：一定的温度和压强 外界帮助可以是如通电、光照等。
(2)自发反应在恰当条件下才能实现.
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（P39交流与讨论） 下列反应是室温能否自发进行？如能， 写出相应的化学方程式
1.水分解生成氢气和氧气的反应 2.氯气与溴化钾溶液的反应 3.乙烯与溴单质的反应 4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应
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小结：
焓变和熵变对反应方向的共同影响 •能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低 能状态（△H＜0）。 •熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无 序状态，即混乱度增加（△S＞0）。且△S 越大，越有利于反应自发进行。
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注意
1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能 确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如 金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么 时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判 据能解决的问题了。 2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时 体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用， 就可能出现相反的结果。例如石墨经高温高压还是 可以变为金刚石的。
化学反应的方向和限度(教案)
化学反应的方向和限度(教案)一、教学目标1. 让学生理解化学反应的自发性与非自发性，掌握判断化学反应方向的方法。
2. 让学生了解化学平衡的概念，理解平衡常数与反应限度之间的关系。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 化学反应的自发性与非自发性2. 判断化学反应方向的方法3. 化学平衡的概念4. 平衡常数与反应限度5. 化学反应限度在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应的自发性与非自发性，判断化学反应方向的方法，化学平衡的概念，平衡常数与反应限度之间的关系。
2. 教学难点：判断化学反应方向的方法，平衡常数与反应限度的计算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学反应的方向和限度。
2. 利用案例分析法，分析实际生活中的化学反应实例，帮助学生理解化学反应的方向和限度。
3. 运用小组讨论法，培养学生团队合作精神，提高学生解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如酸碱中和反应，引起学生对化学反应方向和限度的兴趣。
2. 讲解：介绍化学反应的自发性与非自发性，讲解判断化学反应方向的方法，如熵增原理、吉布斯自由能等。
3. 案例分析：分析实际生活中的化学反应实例，如钢铁生锈、发酵过程等，引导学生理解化学反应的限度。
4. 平衡常数与反应限度：讲解平衡常数的含义，分析平衡常数与反应限度之间的关系。
5. 小组讨论：学生分组讨论化学反应方向和限度的应用，如化学工业生产、药物研发等。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解学生对化学反应自发性、非自发性以及判断反应方向方法的掌握情况。
2. 案例分析报告：评估学生对实际生活中化学反应实例的分析能力，检查学生对化学反应限度的理解。
3. 小组讨论报告：评估学生在小组讨论中的表现，包括团队合作、问题解决和沟通技巧等方面。
4. 作业完成情况：检查学生对平衡常数与反应限度概念的理解，以及对相关练习题的解答能力。
江苏省泗洪中学苏教版高二化学选修四《专题2第二单元 化学反应的方向和限度》学案
高三化学化学反应的方向和限度1.了解化学反应的方向与焓变与熵变之间的关系，能利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
2.了解可逆反应的定义,理解化学平衡和化学平衡常数的定义并能进行简单计算。
一化学反应的方向【基础再现1】1．自发反应：在一定条件下____________就能自发进行的反应称为自发反应。
2．判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向：研究表明，对于化学反应而言，绝大多数__________都能自发进行，且反应放出的热量________，体系能量________得也________，反应越________。
可见，____________是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
(2)熵变与反应方向：①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的_____。
大多数自发反应有趋向于体系_____增大的倾向。
化学反应的ΔS越大，越有利于反应_____。
②常见的熵增加的过程: (1) 气体的扩散,固体的溶解 (2) 同一物质: ______>______>______(3)反应前无气体,反应后产生______ (4)反应前后都有气体,但气体的 __________增大(3)综合判断反应方向的依据①ΔH－TΔS<0，反应________________________。
②ΔH－TΔS>0，反应_____________________。
【任务1】自发反应一定能自动进行,而非自发反应一定不能发生,这句子话对吗?请说明理由.【任务2】请结合焓变和熵变判断反应的方向？【练习1】判断下列说法是否正确。
(1) 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0( )(2)温度、压力一定时，放热、熵增加的反应一定能自发进行( )(3)反应2A(g)＋B(g)===3C(s) ＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<0( )(4)固体的溶解过程只与焓变有关( )二化学平衡【基础再现2】可逆反应：在同一条件下，既能向__反应方向进行，又能向__反应方向进行的化学反应。
化学反应的方向和限度(3)平衡常数
专题三第二单元 化学反应的方向和限度（3）化学平衡常数和转化率一.化学平衡常数：1、化学平衡常数的表示方法对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D 。
其中m 、n 、p 、q 分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。
当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：k=n m qp B A D C ][][][][∙∙ 在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用K 表示）叫该反应的化学平衡常数2、化学平衡常数的意义（1）、平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变。
即，K=f （T ）。
平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。
K 很大，反应进行的程度很大，转化率大K 的意义K 居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。
K 很小，反应进行的程度小，转化率小［跟踪练习］1.对反应2N02(气) N 204(气)，在温度不变时2242][][NO O N =K 是个常数数；称为化学平衡常数，在弱电解质溶液中也是如此。
欲使2242][][NO O N 比值增大，在温度不变时应采取A.体积不变，增加N02物质的量B .体积不变，增加N 204物质的量C.使体积缩小到原来的一半D.使压强不变充入N 22.对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD ，在一定温度下达平衡时反应物及生成物浓度满足下面关系：n m qp B A D C ][][][][∙∙=K ，式中K 为常数，在密闭容器中给CO 和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H 20C02+H 2且K=1，若用2molCO 和10molH 20(气)相互混合并加热到800℃，达平衡时CO 的转化率约为A.16.7％B.50％C.66.7％D.83％3.已知可逆反应2NO(g)N 2(g)+02(g)。
该反应的平衡常数表达式为 。
高二苏教版化学选修4 专题2 第二单元 化学反应的方向和限度5 化学平衡常数 (学案) Word版含解析
【考点精讲】1. 概念：在一定温度下，达到平衡的可逆反应，其生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，该常数即为平衡常数，用K 表示。
2. 表达式：aA （g ）+bB （g ）cC （g ）+dD （g ）①对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数不一样。
例如：a A （g ）＋b B （g ）c C （g ）正逆反应的化学平衡常数互为倒数关系②对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数不一样。
例如：a A （g ）＋b B （g ）c C （g ）na A （g ）＋nb B （g ）nc C （g ）＝或K 1＝nK23. 特点：平衡常数K 与温度有关，与浓度和压强无关。
4. 意义：①K 的大小，可推断反应进行的程度。
K 越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；K 越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。
②平衡常数表达式表明在一定温度条件下达成平衡的条件。
在某温度下，某时刻反应是否达到平衡，可用该时刻产物的浓度商Q c 与K c 比较大小来判断。
当Q c >Kc ，υ（正）<υ（逆），未达平衡，反应逆向进行； 当Q c <Kc ，υ（正）>υ（逆），未达平衡，反应正向进行； 当Q c =Kc ，υ（正）=υ（逆），达到平衡，平衡不移动。
③平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。
如2SO 2（g ）+O 22SO 3（g ）298K 时，K p ＝3.6×1024很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。
注意：（1）平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关； （2）对于给定的化学方程式，正逆反应的平衡常数互为倒数； （3）平衡常数的单位与化学方程式的表示形式一一对应；（4）固体或纯液体或液态水不列入平衡常数的表达式中（因其浓度为常数，可认为为“1”，代入表达式中，可消去）。
化学反应的方向和限度(教案)
化学反应的方向和限度(教案)化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第一课时化学反应的方向判断化学反应方向的依据【引入】：自然界中有许多现象是可以自发进行的，请结合自己的生活经验举例说明.自然界中水总是从高处往低处流电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动室温下冰块自动融化墨水扩散食盐溶解于水火柴棒散落化学反应中镁条燃烧、酸碱中和、铁器暴露在潮湿空气中生锈、甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧、锌与CuSO4溶液反应生成Cu和ZnSO4等，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的.一、化学反应的方向.1.自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程.2.自发反应：在一定的条件下无需外界帮助就能自动进行的反应.【过渡】：如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？二、判断化学反应方向的依据.【交流与讨论】：酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？△H < O即放热反应放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H < O有利于反应自发进行.1.焓判据(能量判据).体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量～△H ﹤0）【设问】：自发反应一定要△H < O ？NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H= ＋37.30kJ/mol【结论】：△H < O有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H < O.焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素.为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性，科学家们提出了在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素→熵.2.熵判据.(1).熵：体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱度.符号：S 单位：J•mol-1•K-1 .体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越小，熵值越小.(2).熵变：反应前后体系熵的变化.同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值（△S ＞0），为熵增加反应.【设问】：火柴散落、墨水扩散过程混乱度如何变化？从混乱度变化角度分析它们为什么可以自发？自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，也就是反应方向判断的熵判据.(3).熵判据:混乱度越大越稳定，△S > 0 有利于反应自发进行【设问】：CaCO3(s) == CaO (s) +CO2 (g)这个反应能否自发进行？已知：△H(298K)=+178.2KJ•mol ,△S(298K)=169.6J•mol-1•K-1【结论】：△S > O有利于反应自发进行,自发反应不一定要△S > O.熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素.3.复合判据（自由能变化）.△G=△H—T △S当△ G<0时，反应自发进行当△ G>0时，反应不自发进行当△ G=0时，平衡状态类型△H△S △H—T△S反应的自发性1 - + 永远是—任何温度都是自发反应2 + - 永远是+ 任何温度下都是非自发反应3 - - 高温+ 低温—高温是非自发反应低温是自发反应4 + + 高温—低温+高温是自发反应低温是非自发反应【注意点】：(1).反应的自发性只能用于判断反应发生的方向，不能确定反应是否一定会发生和反应发生的速率. 如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现.(2).在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质.如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果.如水泵可以把水从低水位升至高水位；高温高压石墨转化为金刚石的例子，实现后者的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的.完成P42表2－5.【课堂练习】：1.下列过程是非自发的是 DA.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰2.碳酸铵〔（NH 4）2CO 3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.其分解是因为外界给予了能量C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解 3.下列说法正确的是 CA.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现 4.自发进行的反应一定是 DA.吸热反应B.放热反应C.熵增加反应D.熵增加或者放热反应第二课时 化学平衡状态 化学平衡常数一、化学平衡的建立1．可逆反应：在相同条件下同时能向正反应方向和逆反应方向进行的反应。
化学平衡常数教案
2.3.4 化学平衡常数教案教学目标知识与技能（1） 理解化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式；（2） 掌握化学平衡常数的意义及应用；（3） 能够利用化学平衡常数进行简单计算。
过程与方法（1）在概念教学中培养学生的思维能力；（2）通过对数据进行分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生的逻辑归纳能力；（3）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力。
情感态度与价值观（1）以本节知识的学习为载体使学生感受到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性；（2）通过对数据的分析，培养学生严谨求实的科学精神。
教学重点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的意义及应用 教学难点: 化学平衡常数的意义及应用教学方法：问题引导法、讲授法、例题探究式教学教学过程：导入新课 推进新课 导入新课 【复习回顾】1、一定条件下，当一个可逆反应正反应速率与逆反应速率相等时，该可逆反应达到了最大限度即达到了 ，化学平衡的特征有哪些？【过渡】接着我们学习了影响化学平衡的因素及平衡移动原理，今天我们接着学习化学平衡的另一性质，化学平衡常数。
推进新课【板书】2.3.4 化学平衡常数【投影】以 I 2(g) + H 2(g) 2HI(g)的反应为例，研究化学平衡的性质【探究活动】请同学们阅读课本28页标题三下面的内容及29页浓度关系数据表，分析表中的数据回答以下问题：【投影】1、反应在 温度下进行，前三组反应只加反应物，从 建立平衡，后三组反应只加生成物，从 建立平衡，且每组反应中反应物和生成物的起始浓度 ，但达到平衡时平衡常数的值基本 。
2、通过以上的分析你能得出什么结论？ 环节一：化学平衡常数的定义 环节二：化学平衡常数的应用 课堂小 结环节二：化学平衡常数的简单计算【投影】通过分析实验数据得出：(1)温度不变时， 为常数；(2)常数与反应物生成物的起始浓度大小无关；(3)常数与正向建立还是逆向建立平衡无关。
高中化学苏教版选修4课件2.2.2化学平衡状态化学平衡常数
4.了解化学平衡常数的含 义及影响因素。能够利用
化学平衡常数判断化学反
应进行的方向
-2-
第2课时 化学平衡状态 化学平衡常数 阅读思考 自主检测
首页
X 新知导学 INZHIDAOXUE
D答疑解惑 AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
任务一、阅读教材第46页和47页化学平衡状态部分内容,认真领 会其中的含义,完成下列问题:
③反应没有停止,达到了平衡状态,是动态平衡。
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第2课时 化学平 INZHIDAOXUE
D答疑解惑 AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
阅读思考 自主检测
任务二、认真阅读教材第47页到第50页的内容,分别完成下列任
务:
1.什么是“化学平衡常数”?化学平衡常数用什么符号表示?对于
答案:①K=������(PC������(l3P)C·l���5���()Cl2) ②K=������(H������22()H·������I()I2) ③K=c(CO2)
④K=���������4���4(H(H22O)) -7-
第2课时 化学平衡状态 化学平衡常数 重点难点 重要考向
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-6-
第2课时 化学平衡状态 化学平衡常数
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D答疑解惑 AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
阅读思考 自主检测
1.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) ()
2AB(g)达到平衡的标志是
A.单位时间内生成n mol的A2同时生成n mol AB B.容器内的总压强不随时间变化
2020-2021年高中化学 《化学反应的方向和限度》教案 苏教版选修4
2019-2020年高中化学《化学反应的方向和限度》教案2 苏教版选修4 [教学目标]1、知识与技能：（1）理解熵的概念（2）能初步利用焓变和熵变说明化学反应进行的方向2、过程与方法：通过联系生活以及自然界的普遍变化规律引导学生理解判断自发反应进行的两个因素。
3、情感态度与价值观：通过从现象分析到理论探究，培养学生科学的研究方法。
[教学重点]自发反应与反应方向的判断。
[教学难点] 熵变与焓变的理解。
[教学过程]创设问题情景：汽车尾气的主要污染物是一氧化氮以及燃烧不完全所产生的一氧化碳，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们提出通过2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)来处理，这一方案是否可行？你的依据是什么？学生讨论（学生均是凭自己感觉或猜测认为这一方案可行）引入主题：化学反应的方向展示图片高山流水思考与交流：⑴高山流水是一个自动进行的自然过程。
高处水一定会流到低处吗？⑵低处水可以流至高处么？可采取什么措施？⑶在“低水高流”的过程中一旦外界停止做功，该过程还能继续进行下去吗？板书：一、化学反应的方向自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程讨论请尽可能多地列举你熟知的自发过程。
板书：自发过程的特征：都有方向性，且不能自动恢复原状，若要恢复必须借助外力。
叙述：与自然界中的许多变化一样，化学反应也具有方向性。
板书：自发反应：这种在一定条件下不需外界帮助，就能自动进行的反应，称为自发自发反应。
交流与讨论：讨论下列反应在室温下能否自发进行。
如能自发进行，请写出相应的化学方程式。
1、水分解成氢气和氧气的反应。
2、氯气与溴化钾溶液的反应。
3、乙烯与溴单质的反应。
4、绿色植物的光合作用。
过渡：究竟如何判断某个反应进行的方向或者说反应是否自动进行？板书：二、判断化学反应方向的依据分析与讨论：下列反应都能自发进行，分析其可能的原因3Fe(s) + 2O2(g) = Fe3O4(s) △H = -1118.4 kJ·mol-1C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.509 kJ·mol-1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = -890.36 kJ·mo l-1学生寻找规律得出结论：自发过程取向于最低能量状态的倾向。
选修4-第二章-第三节-化学平衡——化学平衡常数
例题 : 高炉炼铁中发生的基本反应如下:
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) ；△H>0
其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知 1100℃，K=0.263
1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L， c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否 处于平衡状态_______(填“是”或“否”)， 此时化学反应向
CO(g)+H2O(l) CO(g)+H2(g)
６.化学平衡常数的应用: (1)判断可逆反应是否达到平衡及反应方向 对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物的 浓度和生成物的浓度有如下关系：
叫该反应的浓度商
（1）QC＜K ，反应向正方向进行 （2）QC＝K ，反应处于平衡状态 （3）QC＞K ，反应向逆方向进行
c 2(HI)
c(H2) ·c(I2)
的值，
通过分析实验数据得出：
(1)温度不变(保持457.60C)时， c2(HI) 为常数,用 K
表示,K = 48.74；
c(H2) ·c(I2)
(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；
(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡 建立的过程无关。
四、化学平衡常数
CO2 (g) +H2 (g) 800℃ K
= 1.0 ；求恒温恒容体系中，用c(CO):c(H2O)=1:1或
1:4开始，达到平衡时CO和H2O(g)的转化率。
c(CO) : c(H2O) = 1:1 时
CO + H2O CO2 + H2
起始c 1 1
00
转化c -x -x +x +x
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专题2 化学反应速率与化学平衡 2.2 化学反应的方向和限度
（第3课时）化学平衡常数
）
[直击高考]
1．（08南通二检）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
某同学为控制污染，对该反应进行研究。
⑴右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积
(g)2NO(g)为▲
分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N2(g)+O2 Array
(填“吸热”或“放热”)反应。
⑵2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后
NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K= ▲ 。
该温度下，若开始时向上
述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为▲ 。
⑶为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。
净化装置里装有
含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。
Array
写出上述变化中的总化学反应方程式：▲ 。
2、（08苏锡卷8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g ） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO 2）·c （H 2）＝c （CO ）·c （H 2O ），试判断此时的温度为 ℃。
1、⑴吸热 ⑵9
1
(0.11) 14.3% ⑶2NO＋O 2＋4CO 4CO 2＋N 2
2、（每空各2分，共8分）（1）]
][[]
][[222O H CO O H CO ；（2）吸热；（3）B 、C ；（4）830
2、（8分）在某一容积为2L 的密闭容器内，加入0.8mol 的H
2和0.6mol 的I 2，在一定的条件下发生如下反应：
H 2(g) + I 2(g) 2HI(g) H<0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v (HI)为。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时： ①若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)
HI 浓度的变化正确的是
（用图2中a-c 的编号回答）
②若加入I 2，H 2浓度的变化正确的是
，（用图2中d-f 的
编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI 浓度的变化情况。
（答案） （1）K = c 2
(HI)c(H 2)·c (I 2) （1分）
（2）0.167mol/L·min(2分) （3）① 减小、 c ② f （各1分）
（4）见右图(2分)
3、（07海南高考6分）PCl 5的热分解反应如下：PCl 5（g ） PCl 3（g ）+ Cl 2（g ）
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。
计算该温度下的平衡常数。
4．将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时各物质的浓度；（2）该温度下的平衡常数；（3）平衡时SO2的转化率
答案：（1）平衡时各物质的浓度为：C(SO2)= 0.5 mol/L（1分）C(O2) = 0.25 mol/L（1分）C(SO3) =0.5 mol/L（1分）（2）K=0.25(2分)
（3）平衡时SO2的转化率为: (2/4) ×100% = 50% (2分)。