2018届河北省鸡泽县第一中学高三上学期第四次月考化学试题
河北省鸡泽县第一中学2018届高三上学期第二次周测化学试题含答案
高三第二次周测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56出题人：李海申审题人：杨翠娜第Ⅰ卷（选择题共42分）一选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.)1.1.下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是A。
煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁D。
火药爆炸2。
“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活,下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是A B C D泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料3.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是．．．A.高纯硅具有良好的半导体性能,可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B。
二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D。
“硅胶"由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂4。
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A。
pH=1的溶液中:HCO3—、SO42-、K+、Cl—B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2—、K+C. c（NO3—) = 1 mol·L—1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D. 无色透明溶液中：K+、SO42—、Na+、MnO4—5.通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2 + H2O2 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是．．．A。
0.1 mol BaCl2中所含离子总数约为0.3 N AB. 25 o C时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0。
1 N A C。
标准状况下，17 g H2O2中所含电子总数约为9 N AD。
河北省鸡泽县第一中学2021届高三化学上学期第一次月考试题(含答案)
河北省鸡泽县第一中学2021届高三化学上学期第一次月考试题（含答案）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5 Ca40Fe56Cu64第I卷(选择题共40分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（）A. 家庭消毒时，消毒液越浓越好B. 吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”C. 应经常保持室内清洁卫生和通风D. 必须每天吃药，补充人体所需化学物质2 “中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系下列说法错误的是（）A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，其属于黑色金属材料B．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能C．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料3.下列化学用语不正确的是（）A.Cl2的结构式：Cl－ClB.MgCl2的电子式：C.Na原子的结构示意图：D.N2的电子式：4. 关于化合物苯乙烯，下列说法正确的是（）A. 不能使溴水褪色B. 可以发生加成聚合、氧化、取代反应C. 易溶于水和甲苯D. 分子中所有碳原子不可能共平面。
5.下列离子方程式正确的是（）A.用盐酸溶解石灰石：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C.将SO2气体通入足量NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OD.铜与氯化铁溶液反应：3Cu＋2Fe3＋＝2Fe＋3Cu2＋6.在反应3FeS＋5O2Fe3O4＋3SO2中，FeS的作用是（）A.还原剂B.既是氧化剂又是还原剂C.氧化剂D.既不是氧化剂也不是还原剂7.下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是（）A.NaCl(Na2CO3)B.CO2(SO2)C.Na2CO3(NaHCO3)D.Na2SO4(NaHSO4)。
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河北省鸡泽县第一中学 2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考 试题（扫描版）
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2018-2019学年第二学期第一次月考高一化学试题1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟。
2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷(共50分)一、选择题（本题共25个小题，每题2分，每题只有一个答案符合题意）1.1994年科学家发现一种元素，它的核内有161个中子，质量数为272，该元素原子序数是（）A. 111B. 161C. 272D. 443 【答案】A【解析】【详解】原子序数＝核内质子数＝质量数-中子数＝272-161＝111。
故选A。
2.某元素原子最外层有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是（）A. 是金属元素B. 是ⅡA族元素C. 其最高价为+2价D. 不能准确判断【答案】D【解析】【详解】原子的最外电子层只有2个电子，可能为He或第ⅡA的金属元素或某些过渡元素，若为He，化合价为0，若为ⅡA族元素，最高价为+2价。
故选D。
3.某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是（）A. 第4周期、ⅡA，第4周期、ⅦAB. 第4周期、ⅠA，第5周期、ⅦAC. 第4周期、ⅡA，第5周期、ⅥAD. 第5周期、ⅠA，第5周期、ⅦA【答案】B【解析】【详解】在主族元素原子结构示意图中，其核外电子层数等于其周期数，其最外层电子数等于其主族族序数，根据图片知，X位于第四周期第IA族、Y位于第五周期第VIIA族。
故选B。
【点睛】注意周期数=核外电子层数，主族序数=最外层电子数。
4.下列说法正确的是（）A. SO2和SO3互为同分异构体B. 液溴和溴蒸气是同素异形体C. 金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质D. 乙醇和二甲醚互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A.二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B.液溴和溴蒸气是溴单质的不同状态，故B错误；C.金刚石和石墨都是由碳原子构成，它们结构不同，属于同素异形体，故C错误；D.乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。
2018届河北省鸡泽县第一中学高三上学期第四次月考生物试题
2017～2018学年第一学期12月考试高三生物试题一、选择题（共30题，1-10题每题1分，11-30题每题2分）1．下列关于生物体内化合物的叙述，正确的是（）A．细胞内的化合物都以碳链为骨架B．淀粉、纤维素和糖原都是生物大分子，它们的单体相同C．植物细胞中的多糖主要是淀粉和纤维素，动物细胞中的多糖主要是乳糖和糖原D．腺苷是构成ATP、RNA和DNA的基本单位2．下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是（）A．在细胞核内RNA能够传递和表达遗传信息B．核糖体是蛋白质合成和加工的主要场所C．线粒体内膜蛋白质和脂质的比值大于外膜的D．所有细胞中核糖体的形成都与核仁密切相关3．如图为受体介导的胞吞作用，根据图分析，下列叙述不正确的是（）A．该过程以膜的选择透过性为基础才能发生B．该过程要有细胞表面识别和内部供能才可能完成C．构成囊泡的基本支架是磷脂双分子层D．抗体分泌出细胞的过程有膜成分的更新4．下列生理过程一定不在细胞器中进行的是（）A．叶肉细胞ATP的合成B．大肠杆菌tRNA与氨基酸的结合C．叶肉细胞ATP水解酶的合成D．大肠杆菌tRNA与mRNA的结合5. 将与生物学有关的内容依次填入下图各框中，其中包含关系错误的选项是（）6.下列实验都需要使用光学显微镜进行观察，有关实验现象描述合理的是（）7.当人体血糖浓度偏高时，细胞膜中的某种葡萄糖载体可将葡萄糖转运至肝细胞内，血糖浓度偏低时则转运方向相反。
下列叙述正确的是（）A.该载体在血糖浓度偏低时的转运需要消耗ATPB.转运速率随血糖浓度升高不断增大C.转运方向不是由该载体决定的D.胰岛素促进葡萄糖运出肝细胞8. 某家族中有白化病和色盲的致病基因，如图为基因型为AaX B X b个体产生的一个卵细胞，下列有关该细胞判断正确的是（）A．由于次级卵母细胞分裂过程中出现异常而产生该细胞B．若该卵细胞与一表现型正常男子产生的含Y的精子受精，后代患21﹣三体综合征的概率为1C．若该卵细胞与一表现型正常男子产生的含Y的精子受精，后代性染色体组成为XXYD．若该卵细胞与一表现型正常男子产生的精子受精，后代患白化病的概率为09.下列关于高等动物细胞增殖的叙述，错误的是（）A.有丝分裂前的间期和减数分裂前的间期，都进行1次染色质DNA的复制B.细胞周期的G2期已经形成了 1对中心体，在有丝分裂前期形成纺锤体C.染色体数为2n=24的性原细胞进行减数分裂，减II中期染色体数和染色体DNA分子数分別为12和24D.若在G2期某染色质的1个DNA分子发生片段缺失，则该细胞有丝分裂产生的2个子细胞均含有该异常DNA10. 研究发现，直肠癌患者体内存在癌细胞和肿瘤干细胞。
2018届河北省鸡泽县第一高三上学期第四次月考理科数学试题(解析版)
2018届河北省鸡泽县第一高三上学期第四次月考理科数学试题（解析版）一、选择题1. 已知复数满足，则=A. B. C. D.【答案】B【解析】复数满足，则根据复数的模的概念得到故答案为：B。
2. 已知集合,则A. B. C. D.【答案】C【解析】已知集合=，，由集合交集的概念得到。
故答案为：C。
3. 已知向量，，则“”是“与夹角为锐角”的A. 充分不必要条件B. 必要不充分条件C. 充要条件D. 既不充分也不必要条件【答案】B【解析】已知向量，，若与夹角为锐角，则根据向量夹角的概念得到，代入表达式得到这是向量夹角为锐角的充要条件。
故得”是“与夹角为锐角”的必要不充分条件。
故答案为：B。
4. 设满足约束条件，若的最大值为10，A. B. C. D.【答案】B【解析】试题分析：作出不等式满足的平面区域如图：，，，当，解得；当，解得，故答案为C. 考点：线性规划的应用.5. 执行右侧的程序框图，若输入的x为6，则输出的值为A. B. C. D .2.5【答案】D【解析】模拟执行程序框图，可得x=6，y=4，不满足条件|y﹣x|＜1，x=4，y=3不满足条件|y﹣x|＜1，x=3，y=2.5满足条件|y﹣x|＜1，退出循环，输出y的值为2.5．故答案选：D．6. 已知，，，，则的大小关系是A. B. C. D.【答案】A【解析】已知，函数递减，则,函数递增，则,函数递减,则，故,即，故选A.7. 已知是边长为4的等边三角形，为平面内一点，则的最小值是A. B. C. D.【答案】D【解析】以BC中点为坐标原点，建立如图所示的坐标系，则A（0，2），B（﹣2，0），C（2，0），设P（x，y），则=（﹣x，2﹣y），=（﹣2﹣x，﹣y），=（2﹣x，﹣y），所以•（+）=﹣x•（﹣2x）+（2﹣y）•（﹣2y）=2x2﹣4y+2y2=2[x2+2（y﹣）2﹣3]；故选：D．8. 已知,则A. B. C. D.【答案】D【解析】已知,展开化简得到化一得到。
河北省鸡泽县第一中学2018届高三上学期第四次月考——
侧视图俯视图正视图河北省鸡泽县第一中学 2018届高三上学期第四次月考数学（文）试题一、选择题1.已知集合{}{}|15,B 1,2,3A x Z x =∈-<<=,则 A. B. C. D.2.已知复数，则=A. B. 1 C.2 D.3 3.命题“”的否定是A. B. C. D.4.已知椭圆的中心在坐标原点，焦点在轴上，焦距为4，离心率为，则该椭圆的方程为 A. B. C. D.5.已知函数()sin()(0)2f x A x πωϕϕ=+<<的部分图像如图所示，则A. B. C. D.6.执行右侧的程序框图，若输入的x 为6，则输出的 A. 1 B. 2.25 C. 2.5 D. 37.某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为 A. B. C.D.23758.{},,640,n a a a x x a ++==在等比数列中是方程的两个实根则A. B. C. D.9.设满足约束条件2240240x x y x y ≥⎧⎪-+≥⎨⎪--≤⎩，若的最大值为10，则A. B. C. D. 10.曲线上的点到直线的距离的最小值为 A. B. C. D.11.0,2,1,120P ABC O PA AB AC BAC -===∠=已知三棱锥内接于球若且,PA ABC O ⊥平面则球的表面积为A. B. C. D .12. 已知函数⎪⎩⎪⎨⎧≤->-+=1,21,11)(x e x x x x f x，若函数)1()()(--=x m x f x g 有两个零点，则实数的取值范围是A. B. C. D. 二、填空题13.已知向量、满足且，则与的夹角为_________；14.一组样本数据为,该样本数据的平均值为2，则该样本的方差为____.. 15. 已知1sin()cos 63παα+-=,则_______________. 16. 已知抛物线的焦点为，准线为，过倾斜角为的直线交于两点，，为垂足，点为的中点，，则_____. 三、解答题17. （本小题满分10分）在中，角，，的对边分别为，，，且3cos sin ==A c C a .（1）求； （2）若的面积为，求. 18. （本小题满分12分）设是公差不为零的等差数列，为其前项和，，. （1）求的通项公式； （2）若(),求数列 的前项和.19. （本小题满分12分）为减少汽车尾气排放,提高空气质量,各地纷纷推出汽车尾号限行措施.为了做好此项工作，某市交警支队对市区各交通枢纽进行调查统计，表中列出了某交通路口单位时间内通过的1000辆汽车的车牌尾号记录：由于某些数据缺失，表中以英文字母作标识。
河北省鸡泽县第一中学2018-2019学年高一化学下学期3月月考试卷(含解析)(化学)
2018-2019学年第二学期第一次月考高一化学试题1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟。
2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷(共50分)一、选择题（本题共25个小题，每题2分，每题只有一个答案符合题意）1.1994年科学家发现一种元素，它的核内有161个中子，质量数为272，该元素原子序数是（）A. 111B. 161C. 272D. 443【答案】A【解析】【详解】原子序数＝核内质子数＝质量数-中子数＝272-161＝111。
故选A。
2.某元素原子最外层有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是（）A. 是金属元素B. 是ⅡA族元素C. 其最高价为+2价D. 不能准确判断【答案】D【解析】【详解】原子的最外电子层只有2个电子，可能为He或第ⅡA的金属元素或某些过渡元素，若为He，化合价为0，若为ⅡA族元素，最高价为+2价。
故选D。
3.某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是（）A. 第4周期、ⅡA，第4周期、ⅦAB. 第4周期、ⅠA，第5周期、ⅦAC. 第4周期、ⅡA，第5周期、ⅥAD. 第5周期、ⅠA，第5周期、ⅦA【答案】B【解析】【详解】在主族元素原子结构示意图中，其核外电子层数等于其周期数，其最外层电子数等于其主族族序数，根据图片知，X位于第四周期第IA族、Y位于第五周期第VIIA族。
故选B。
【点睛】注意周期数=核外电子层数，主族序数=最外层电子数。
4.下列说法正确的是（）A. SO2和SO3互为同分异构体B. 液溴和溴蒸气是同素异形体C. 金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质D. 乙醇和二甲醚互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A.二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B.液溴和溴蒸气是溴单质的不同状态，故B错误；C.金刚石和石墨都是由碳原子构成，它们结构不同，属于同素异形体，故C错误；D.乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确。
河北省鸡泽县第一中学2018届高三上学期第四次月考数学
2017～2018学年第一学期12月考试高三数学文科试题一、选择题1.已知集合{}{}|15,B 1,2,3A x Z x =∈-<<=,则A C B = A. {1,2,3} B. {0,4,5} C.{0,4} D.{1,0,4,5}-2.已知复数12z =+，则z z ⋅= A.1- B. 1 C.2 D.3 3.命题“R,tan 1x x ∀∈≠”的否定是A. R,tan 1x x ∀∉≠B. R,tan 1x x ∀∈=C. R,tan 1x x ∃∉≠D. R,tan 1x x ∃∈=4.已知椭圆的中心在坐标原点，焦点在x 轴上，焦距为4，离心率为2，则该椭圆的方程为 A.2211612x y += B. 221128x y += C.221124x y += D. 22184x y += 5.已知函数()sin()(0)2f x A x πωϕϕ=+<<的部分图像如图所示，则A.2,4A πϕ==B.2,6A πϕ==C.3A πϕ== D.6A πϕ==6.执行右侧的程序框图，若输入的x 为6，则输出的y =A. 1B. 2.25C. 2.5D. 37.某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为A.(12π+B. (12π+C.(212π+D. (212π+23758.{},,640,n a a a x x a ++==在等比数列中是方程的两个实根则A. 2B. 2-C. 2±D. 49.设,x y 满足约束条件2240240x x y x y ≥⎧⎪-+≥⎨⎪--≤⎩，若z kx y =+的最大值为10，则k =A. 2B.32 C. 94 D. 7210.曲线x y e =上的点到直线10x y --=的距离的最小值为 A. 1211.0,2,1,120P ABC O PA AB AC BAC -===∠=已知三棱锥内接于球若且,PA ABC O ⊥平面则球的表面积为A.403π B. 503πC. 12π D .15π 12. 已知函数⎪⎩⎪⎨⎧≤->-+=1,21,11)(x e x x x x f x，若函数)1()()(--=x m x f x g 有两个零点，则实数m 的取值范围是A.)0,2(-B.)0,1(-C.),0()0,2(+∞⋃-D.),0()0,1(+∞⋃- 二、填空题13.已知向量a 、b满足||2,||a b = 且()a b b +⊥，则a 与b 的夹角为_________；14.一组样本数据为0,1,2,3,m ,该样本数据的平均值为2，则该样本的方差为____.. 15. 已知1sin()cos 63παα+-=,则sin(2)6πα+=_______________. 16. 已知抛物线2:2(0)C y px p =>的焦点为F ，准线为l ，过F 倾斜角为060的直线交C 于,A B 两点，,AM l BN l ⊥⊥，,M N 为垂足，点Q 为MN 的中点，2QF =，则p =_____.三、解答题17. （本小题满分10分）在ABC ∆中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，且3cos sin ==A c C a .（1）求c ； （2）若ABC ∆的面积为29，求a . 18. （本小题满分12分）设{}n a 是公差不为零的等差数列，n S 为其前n 项和，22222345a a a a +=+，77S =. （1）求{}n a 的通项公式；（2）若2312log n n b a ++=(n *∈N ),求数列{}n n a b 的前n 项和n T .（2）在（1）的条件下，第四组已抽取的驾驶员中，有女性2名，男性4名，现随机抽取两人奖励汽车用品，求两名驾驶员为一男一女的概率.20. （本小题满分12分）如图，三棱柱111ABC A B C -中，90ACB ∠=，1CC ⊥底面ABC ，12AC BC CC ===，D E F 、、分别是棱11AB BC B C 、、的中点.（1）证明：BF ∥平面1A DE ；A 1C 1B 1F（2）求点D 到平面1A FB 的距离.21. （本小题满分12分）已知圆2216M y +=：(上任意一点P ，点N ，NP 的垂直平分线交MP 于点Q ．（1）求点Q 的轨迹C 的方程；（2）若直线:l y kx m =+与轨迹C 交于G H 、两点，O 为坐标原点，GOH ∆的重心恰好在圆2249x y +=上，求m 的取值范围．22. （本小题满分12分）.ln )(,)(x x g e x f x ==已知函数（1）1)()()(+≥-=x x f ax x f x r 的单调区间并证明求函数； （2）恒成立在时求证：当),2()2()(,0+∞--++><a a x g x f a .鸡泽一中高三12月月考数学(文)答案一、选择题：1～5：CBDDA 6～10：CABBB 11～12：AD二、填空题：13.56π 14. 2 15. 79三、解答题17.解：（1）由正弦定理得：A C C A cos sin sin sin =，又0sin ≠C ，所以A A cos sin =，从而1tan =A ，因为π<<A 0，所以 45=A ．又因为3cos =A c ，所以6=c ．（5分）（2）因为29sin 21==A bc S ，得：33=b ． 根据余弦定理可得：15cos 2222=-+=A bc c b a ，所以15=a ． （10分） 18.解：（1）设数列{}n a 的公差为(0)d d ≠ 因为22222345a a a a +=+，所以42423535()()()()a a a a a a a a -+=-+，即342222(0)d a d a d ⋅=-⋅≠ 所以34a a =- ……………………………………………………2分 又因为17747()772a a S a +===，所以431,1a a ==-，2d =。
2018届河北省鸡泽县第一中学高三上学期第三次周测化学试题
高三化学第三次周测试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Pb 207一选择题（本大题共17小题，毎小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1、下列有关“化学与生产、生活和文化”的叙述正确的是（）A．可溶性的铝盐或铁盐可用作处理水的杀菌消毒剂B．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．食品保存过程中，选用硅胶做抗氧化剂，其使用目的与反应速率有关D．“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是蒸馏2、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载的解释不合理的是（）A.《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合”。
这是利用了“KNO3的氧化性”B.李白有诗云“日照香妒生紫烟”，这是描写“碘的升华”C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的钢锈[Cu(OH)2CO3]，利用了明矾水的酸性3、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.将1molCl2 通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为2N AB 100gCaCO3晶体和100gKHSO4晶体中含有的离子数分别为2N A和3N AC.标准状况下，4.48LNO 和2.24LO2混合后，原子总数为0.6N AD.已知3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O 参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2N A4、、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2 ─具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物，下列说法正确的是（）A．Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种5、蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，正极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O6、下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H = - 241.8 kJ．mol-1B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH7、下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是（）8、某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+，又含有Fe3+，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2．4g硫单质，0.425mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
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2017～2018学年第一学期12月考试 高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 S-32 Ba -137 Al-27 Fe -56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 一、 选择题（共16个，每个3分）
1．下列说法不正确的是( ) A. 大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质 B. Na2S具有还原性，因此可作为工业废水汞离子沉淀剂 C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA B.78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2-与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是 （） A.原子半径：ZC.由W、X、Y三种元素形成的化合物可使酚酞试液变红 D. Y与Z位于同一周期，且它们在自然界中均能以游离态的形式存在
4．一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是( ) A．该合金中铁的质量为5.6 g B．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2 C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.6NA D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
5. Cl2O是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物或还原剂接触会发
生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列说法正确的是（ ） A.装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水 B.通干燥空气的目的是作氧化剂 C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 6．有关下图装置的叙述中，正确的是( )
A．若X为铁棒， Y为NaCl溶液， 开关K置于M处， 可减缓铁的腐蚀， 这种方法称为外接电源的阴极保护法 B．若整个装置为电解精炼铜的装置，则X为粗铜，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，且电解过程中硫酸铜溶液浓度不变 C．若X为碳棒， Y为氯化铜溶液， 开关K置于N处， 当产生11.2 L气体时，右侧碳棒质量增加6. 4 g D．若X为碳棒， Y为氯化钠溶液， 开关K置于N处， 当电路中有0.01 mol电子流过时，假设此时该溶液为100 mL，则常温下其pH为13
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ B.c（H＋）c（OH－）＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3 C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH＋4、MnO－4、SO2－4 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3 8．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用 化学方程式表示2FeSO4＋6Na2O2=====△2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是( ) A．Na2O2只作氧化剂 B．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 C．每生成16 g氧气就有1 mol Fe2＋被还原D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物 9．由下列实验及现象不能推出相应结论的是( ) 实验 现象 结论
A 向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：Fe>Fe2
＋
B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性
C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱
性
D 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支试管中产生黄色沉淀，另
一支中无明显现象 Ksp(AgI)
gCl)
10．常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是（ ） A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
11． 手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，如图所示利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是( ) A．H2A在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－；HA－===H＋＋A2－ B．当V(NaOH)＝20 mL时，则有c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－) C．当V(NaOH)＝30 mL时，则有2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－) D．当V(NaOH)＝40 mL时，其溶液中水的电离受到抑制 12．常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是( ) A．常温下，0.1 mol·L－1氨水的电离常数K约为1×10－5mol·L－1 B．a、b之间的点一定满足：c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c点溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－) D．d点代表两溶液恰好完全反应 13．已知分解1 mol 液态H2O2 ，生成液态H2O和氧气放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，
H2O2的分解机理为： H2O2（l）＋ I－(aq) H2O(l) ＋IO－ (aq) △H1 反应Ⅰ H2O2（l）＋ IO－（aq） H2O(l) ＋O2（g）＋ I－（aq） △H2 反应Ⅱ 下列有关说法不正确的是( ) A．可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解 B．IO－在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率 D．△H1+△H2 -98KJ/mol
14．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（ ） A． 550℃时，若充入惰性气体，v正，v退 均减小，平衡不移动 B． 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C． T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D． 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总
15．下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ） A．钠与水反应: Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + 24SOBaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++3HCO+OH–CaCO3↓+H2O 16．下列叙述正确的是( ) A．常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大 B．常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b C．若将适量CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1 D． 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③ 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 二、 非选择题(本题包括4小题，共52分）
17．(9分)A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答: