九年级化学各单元知识框架图

化学研究的对象是物质的初中化学知识框架图第一单元走进化学世界粗成（物质都星由元素组成的）结构（分手，原子、离子及其内部结构〉〈性质（物理性质、化学性质）化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化的过稈及其现象。

变化规律J物理变化1［化学变化一^合、分解、置换、复分解」"本质区别走逬化学世研究化学的重要途径是科学探究，而其重要手段是化学实验〔提出间题後计实验方案，确症概步曝观察描述和记录「交流L体验进行实验iis f r u■Blilr11前时启燃燃灭点点熄化学实验基本操作分析与讨论・结论＜间题艮律议人们呼出气体的探究-氧气减少二氧化碳增多水蒸气增多广认识常用的九种仪器（名称、实物、示盍图*用途及其注盍事项）药品的取用规则（三不原则，节约原则、剩余药品处理原则〉「块状固体（镰子〉取药&固体-粉末状固体（药匙）:定量（托盘天平：精确到O.lg）「多墾T倾倒（标签、容器口）I潑体，少壘一用胶头滴管（垂直、悬空，不能横放或倒置）I定壘T童筒（平稳、平视）（注意规格的选择）＜0. 5L）侬用方法（火柴点燃，外焰加热）.注意事项（使用前、使用时、使用启）•仪器（试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶）液体（1/3、短柄、移动、管口）固体（管口）「酒精烁物质的加热.I注意事项（都要笊热、外壁擦干等等）「方法0K矗刷矗酸湍或洗涤剂）洗涤仪器*注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水洗、不能用力刷洗等）丄玻璃仪器啟涤干净的标准：不聚水滴*不成股流下第二单元我们周围的空气夢諜勰驚作霹悉囉牖不敬一般稀有气体（氐、帕肛等h 占0.94恥很不活源 作保护气，通电发不同颜色光。

二氧化碳（COD ：占0.0带°详见第六单元° 其他气体和杂處：占0. 03% o物理性质: 活有，的>较具剂 比，化常化 {«氧是氧无色，无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水。

厂c + 5 瞿CO £ （白光、放如 澄清石灰水变浑浊〉 占瑕 2C + 0£ = 2 COS +°2 = 史2（蓝紫色火焰、放热、刺激性气味气体） 占饿4P+5@ = 2P 205（白光、放热、浓厚白烟、白色固体） 3陀+伦=吗0讥火星四射、放热、黒色固体厳］2 + 0£ = 2虺0 （耀眼白光、放热’白色固体）宓°4A1 +302 =肚1刃3〈耀眼白光、放热、白色固体） 占燃 2H 2 + 02 = 2H £0 2 CO + 02 = 2C02V J CH 4 + 2O 2 =C02+2H 20（淡蓝色或蓝色火焰，放热， 干冷烧杯壁有无水滴，沾石灰 水的烧杯壁是否浑浊）'氧气 （占 2D0 C 工业制祛：分离液态空气，（发生物理变化）（（2H 202 2H 20 + 0£ f原理｛ 2KMnO 4 = K/ng + Mn02 +0£t 12KC103 竽 2KC1 + 302f 炜半聲晉J 固体加热制駆气体〔棉花＞，或 友生叢直］固体与液体舊温下制取气体5验宰制注丿收集奘詈『排水法（氧气不易溶于水） 沁至耐冷恫裁直I向上排空气憧（氧气密度比空气大） 实验步骤：査、装、定、点、收、离、熄* 津音事顼J 加热固体制氧气并用排水法收集完 汪启畢项［毕，应先撤导管，后停止加热等。

验满方法：将带火星木条伸至瓶口，木条复燃。

I 检验方法：将带火星木糸伸至瓶中，木条复燃。

団徐/供给呼吸：潜水、登山、医疗、航空等。

用憊I 支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产、宇航等。

测定空气中氧气的含星•】用足量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧。

山疋十判「川口里・丫注意具体的实验方法、撫作注意事项等。

I 毕，应先撤导管，后停止加热等。

I 支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产、宇航等。

第四单元 物质构成的奥秘/物理性质第三单元自然界的水无色、无味、液体，4匸时P =1K /CITI 3,101kPa 时凝固点 *弗点10QP 0『产生无色、无味气休——氢气（负氢）：在空气中燃烧时［产生淡蓝色火焰；用途：充气球、高能燃疽、治金等。

正极产生无色、无味的能使带火星木条复燃的气体——氧气。

原理：2H E O = 十0』〔氢气、氧气体积比为2： 1> 水是由H 、0元素组成的纯净物（化合物、氧化物）； 挂化学反应中*分扌可分，床子木可分® 结论方法：静置沉淀、过滤、吸附*蒸惴 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物硬水的危害硬水的软化I 软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水丄如何区分软、硬水〉 分布：海洋（含帥多种元素人湖泊、江河、地下、大气、生物、……。

淡水：占全球总水量的2. 53%,其中可利用的占30. 4%o （不到总水量1號）净化｛水污染的原因 水污染的危害 消除水污染 J 工业上的“三废"未经处理.直接排放：生活污 t 水任意排放；农药、化肥的不合理施用等*饮用——中奉致病、甚至死亡； 1工农业生产使用——降低产品质量，J 加强水质检测；工业欄三废”达标排放；生活污 t 水集中处理后排放；合理使用农药、化肥。

「分子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。

由原子构成。

（分子彳分子的性质：“小J “动J T 可•、化学变化中可以再分。

I 分子的表示：用杯化学式踣表示.原子'原子的概念： 原子的性质： 原子与分子的 区别与联系原子是化学变化中的最小粒子。

"小” s “动”、T 可”、化学变化中不可再分。

J 区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。

I 朕卑了分子由原子构成°分子、原子都能构成1物质。

都既能讲种类，又能讲个数。

J 物理变化与化学变化 i 纯律物与混合物r 觀合物：由两种或两种以上物质组亦单质L 由同种元素组成的鈍净飢純净物：1|由二棘物 质组成化合物： 由两种或 西种以上 兀素组成打纯净物£r 金属单质 1非金属单质i 稀有气体单质（［由两种元素组成, 氧化物:且其中一种是氧 j洗素討化合物。

x 酸. 碱；i （以后学习）盐： ------------1 •宏观的物质、元素与微观的分子、原子的关系单质丄型元素一竺~化合物宏观（同类原子总称）干〔同种或不同种原子）肯分子（一种原子构成的同种分子）丨2.单质形态（单质中元素化合价为0）原子团化声价）也壳中含量占前四位的元素：Os Sh Ah Fer百工箱（i个质子带一个单位正电荷〉结构峠原卞孩（中子不带电）（普逋H原子核内无中子）I电子（一个电子带一个单位负电荷）电性关系:核电荷数=质子数=核外电子数（整体不显电性）表示方法—元素符号（前面添加化学计量数后只有微观意义）L相对质量一►［相对原子质量〔标准是CT2原子质量的1/12）I相对原子质量二质子数+中子数（符号肛）尸由原子构成分子彳表示方法一►化学式・I相对质量一相对分子质量（符号社）最外层8个电子（只有一层时2个电子）相对稳定最外层电子数< 4个，易失去电子变成阳离子最外层电子数次金易得到电子变成阴离子「圆圈、弧线、数字的意义4 r质子数=电子数=I判定方法彳质子数〉电子数=I质子数< 电子数=在元素符号或原子团符号的1 右上角标明离子所带电荷的| 数目和性质』注言离子符号与化合价的'两同两不同‘）』、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，如氯化钠。

分类；（详见第三单元〉1. 士结构具有相同核电荷数（即质子数〉的同一类原子的总称。

原子（离子）离子〈结构示意图存在形态1化合物形态（元素i元素周期表表示方法—零專:写法（单质、由两种元素组成的化合物等）L意义（宏观、微观方面）子子子离离除旧阴第五单元化学方程式写法.意义中宀聪r#圧二宀妙J 白磷在密闭容器内燃烧 用头验证明质量寸怛定律I 铁与硫酸铜溶液反应 宏观：元素种类、元素质量不变 微观：原子种类、个数、质量不变I I 注意反应前后其他量的“不变”、“变”、“可能变”I 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。

「表示反应物、生成物和反应条件 涵义■表示反应物、生成物间的质量比■表示反应物、生成物间的粒子个数比 以客观事实为基础 遵守质量守恒定律'写:在短线“一”的左边写反应物的乞学式，右边写生成物的化学式 配平化学方程式的依据一质量守恒定律 配平方法一小公倍数法、观察法、奇数配偶法、…… pi ：注明反应条件、生成物中的气芯“ f ”、沉淀“]”符号I 等：将短线改为等号r 表示化学反应根据化学方程式的计算（设：根据题意设未知量方：准确书写涉及反应的化学方程式I 关：找出相关的量（包括己知的、未知的量） 比：列出反应物、生成物中相关量的比例式 算：根据比例式求解未知量I 答：写出简明答案质量寸怛定律（质量守恒的原因 /概念书写原则方f书写步骤I 计算题格式r 适用于一切化学反应第六单元碳和碳的氧化物I 毒性：能与血液中的血红蛋白结合物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，『不燃烧，不支持燃烧，供给呼吸。

与水反应：C02 + H 2O = H 2CO ?化学性质〈与碱（石灰水金氢氧化钠溶液反血）C02 + Ca （0H ）2 = CaC03| 十 H 20 与灼热的碳反应：C02 + C 迪垒2 CO 煨烧石灰石：QaCOa = CaO + CO z f 石灰石或大理石与稀盐酸CaC03 + 2HC1 = CaC12+CO2J +H2O 固液不加热制气装置 只能用向上排空气法 将燃着木条放在集气瓶口，火焰熄灭 澄清石灰水变浑浊COa + Ca （OH ）； = CaC03^ + HaO \用途：灭火、常骼剂、人工降雨、工业原料、肥料，光合作用 碳J 能使紫色石蕊变红：C" + H Z O = H 2CO 3酸I 不稳京 易分解：H2CO3 = COil +H2Or 物理性质：白色固休，不溶于水•高温分tS: CaC03 == CaO + Cdf与酸反应CaC03 +2HC1 = CaClz+ COzt +H ；0 D 建筑材料：普通石料、大理石板材等等。

刀制生石灰（氧化钙人同时产生二氧化碳°③制水泥.含破韧度 间 的相互 笑 系第七单元燃料及其利用懺单质五刚石I 物理 厂―性质差异较大,因 石 墨J 为碳原子排列不同。

无定形碳:炭黑、木炭、焦炭、活性炭 Go （龌的各种单质具有不同的用途〉天然存在化学性质I ⑴卓温下稳定方程式⑵可燃性 ⑶还原性 物理性质：无色无味的气体，密度比空气小.难溶于水◎「可燃性：2CO + 02 = 2C0?（验純〉... — ......... △氧花. 1 碳I 化学性质呻还原性：CO + CuO == Cu + C02 （尾气）碳的化合物碳和碳的化合物能溶于水 （灯火实验） （石蕊变红）工业制法药品：原理;装置:验满：C2H5OHH2CO3（充金相同〉CO 2「燃料的燃烧 燃烧是可燃物与氧气发生的发光放热的剧熱的氧化反应° 三者錶一不可* （或空气）卜探究燃烧条件的实監 的方法、现象、結论 可燃物氧气 ______•达到着火点I 燃烧的现象与可燃物性质.与氧气接触面积、氧气浓度有关 ■清除可燃物或使可燃物与其他物质隔闻 油锅、少量酒精、森..... 林、精密仪器或图书 档案等火灾的扑灭燃烧的条件 燃料黑八利用灭火原理彳隔绝氧兰〔或空气厂 L®温度降到着夾点以下 古代植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的。