九年级化学第十二单元知识点
九年级化学第十二章知识点
九年级化学第十二章知识点化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、变化和相互作用的科学。
在九年级的化学学习中，第十二章是一个重要的章节，涉及了一系列与化学反应相关的知识点。
本文将介绍九年级化学第十二章的主要知识点，并进一步探讨其应用和重要性。
首先，我们来了解一下本章节的核心概念，化学反应。
化学反应是指物质在一定条件下发生的物质转化过程。
化学反应的基本特征是反应物的消失和产物的生成。
在化学反应中，常常伴随着能量的吸收或释放，这是因为反应物的化学键在反应过程中被破坏或形成，从而引发能量的变化。
其次，我们来了解一下化学反应中的质量守恒定律。
质量守恒定律是指化学反应中质量总量始终保持不变的规律。
这意味着化学反应发生后，反应物的质量减少的部分会转化为生成物的质量增加的部分。
质量守恒定律是化学反应研究中的基本原理，对于化学实验和工业生产都具有重要意义。
在本章节中，我们还需要了解化学方程式的表示方法和使用。
化学方程式是一种用化学符号和化学式表示化学反应的方法。
它能够准确地描述反应物的种类和比例、反应过程中发生的物质转化以及生成物的种类和比例。
通过化学方程式，我们可以深入理解化学反应中物质的转化过程，从而预测和控制化学反应的发生和结果。
进一步，我们需要了解一些常见的化学反应类型。
在化学反应中，常见的反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
合成反应是指两个或多个反应物结合生成一个新的化合物的反应。
分解反应是指一个化合物分解成两个或多个简单物质的反应。
置换反应是指一个原子或功能团从一个化合物转移到另一个化合物上的反应。
氧化还原反应是指电子的转移引发的反应，常伴随着氧化还原反应原子的位置的变化。
最后，我们需要了解一些与化学反应相关的实际应用。
化学反应在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。
例如，许多食物加工过程都是通过化学反应来进行的，如面包的发酵过程。
另外，农业生产中的化学反应也起着重要作用，如植物的光合作用和土壤中的氮循环。
人教版九年级下册化学 第十二单元 化学与生活 人教版九年级下册化学总复习课件
B
C
D
练一练、讲一讲
请用分子的观点解释：
⑴蔗糖加入水中，慢慢消失，水有了甜味。
⑵墙内开花，墙外香。
⑶水的电解与水的蒸发有什么不同？ 提示：
⑴蔗糖分子向水中运动。 ⑵香气分子向空气中运动。
⑶ 水蒸发 水电解
H2O(液态）
H2O(气态）
分子不变－－物理变化
H2O
通电
H2 + O2
分子改变－－化学变化
1、对于Mg2+和Mg两种粒子比较，下列说法不正确的是 A、它们的电子数相同 B、它们的化学性质相同 C、它们的质子数相同 D、它们都是构成物质粒子
初中化学总复习之一
请填写下列物质分类图：
物 质
一、物质的分类与命名
稀有气体
多种物
纯
质组成
净
物物
质混
单质
多种 元素 组成
化合物
金属单质 非金属单质
有机物
合
根据所含物 物
质种类。
根据组成的元 素多少。
无机物
一般不含 碳元素
一定 含碳 元素
氧化物
酸
碱
盐
一、纯净物和混合物
项目
混合物
纯净物
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
概念
由两种或两种以上物质混 由一种物质组成 合而成。这些物质间没有 发生化学反应，各自保持 原有的性质
物
净物
都为纯净物
不同点 同种元素组成
联系
单质
实例 氢气、氧气
不同种元素组成
化合 分解
化合物
水、二氧化碳
辨析：氧化物及其命名
氧化物的定义：
➢➢➢由一纯两种净种是物元氧（氧N素元或2与例化组素化O：物成合2混下？物合列请）体物命质名哪：K些Mn是O4
+第十二单元+化学与生活热门考点及易错易混知识点作业课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册
6．(2023·营口)某饼干包装袋上的部分说明如下：
(1)该配料中所含的营养素有___糖__类__(或__油__脂__或__无__机__盐__)___(答一种即可)。 (2)若某同学准备只用这种饼干作午餐，从营养的角度看，你认为___不__科__学___(填 “科学”或“不科学”)，理由是 ____饼__干__中__含__糖__类__、__油__脂__、__无__机__盐__，__缺__少__蛋__白__质__和__维__生__素__、__水__，__营__养__不__均__衡______。 (3)过期的食品可能会出现哪些变化？ _过__期__食__品__可__能__会__产__生__异__味__变__质__，__也__可__能__会__产__生__一__些__有__害__物__质__，__危__害__人__体__健__康____。 (答一种即可) (4)根据该说明中的储藏方法，想一想为什么要这样做： 存放于干爽处，可以防止食品受潮，存放于阴凉处，避免阳光直射，可以使食品 发生缓慢氧化的速率变慢，使食品能保存更长的时间。
易错易混点2 身边的有害物质 17．学习化学，树立健康生活新观念。下列观念或行为不正确的是( D ) A.毒品对肝、肾和脑会造成永久性损害，我们应珍爱生命、远离毒品 B.香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，青少年一定不要吸烟 C.维生素可以调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康 D.人体所摄入必需元素越多越有利于健康
3．(2023·武威)下列食物中，蛋白质含量最高的是( B ) A.米饭 B．瘦肉 C．青菜 D．菜子油
4．(2023·株洲)臭豆腐是株洲市民喜爱的小吃，制作臭豆腐的原料——大豆中富含 的营养素是( D )
A.油脂 B．维生素 C．糖类 D．蛋白质
5．青少年正处于身体发育阶段，应关注营养与健康。下列说法错误的是( B ) A.常喝牛奶可以补充钙元素 B.霉变大米洗净、煮熟后可以食用 C.合理摄入油脂有益身体健康 D.人体日常所需维生素多来自蔬菜、水果
九年级化学第十二单元复习课件
增大反应物的接触面积，促进钙的吸收
2、微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合 理，摄人某种微量元素不足，就会引起疾病。 下列元素中不属于人体必需的微量元素是 B D （选填：A．锌 B．氮 C．铜 D．汞 E．铁 F．碘） 3、微量元素摄入量的多少，会直接影响人体健 康，导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏 下列元素中的 （B） A、铁 B、碘 C、钙 D、锌
5、香烟燃烧产生的烟气中含有许多有害物质， 其中对人体危害最大的是尼古丁(C10H14N2)、焦 油和一氧化碳。下列说法错误的是 （ C ） A、吸烟危害人的身心健康 B、尼古丁是有机化合物 C、尼古丁中碳、氢、氧三种元素的质量比为 10:1:42 D、CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白 不能再与氧气结合，使人中毒
第十二单元
化学与生活
课题1 人类重要的营养物质 课题2 化学元素与人体健康 课题3 有机合成材料
本单元重点知识
1.知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用 2.了解使用合成材料对人和环境的影响 3.认识新材料的开发与社会发展的密切关系 4.用简单的实验方法区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维（如腈 纶）织成的布料 5.了解某些元素（如钙、铁、锌）对人体健康的重要作用 6.了解对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、 氨基酸、蛋白质、维生素等） 7.知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）有损人体 健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害 8.初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方 面的重大贡献
6. 2004年春季，安徽省阜阳地区发生了震惊全国“毒 奶粉”事件。劣质奶粉制造商为牟取暴利大大降低了奶粉 中蛋白质含量，导致食用这种奶粉的众多婴儿严重不良乃 至死亡。奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100克婴儿 奶粉中含12g—15g。其测定方法是： 奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出 蛋白质的质量。(蛋白质含氮按16%计算)今有一袋从农村 市场查获的奶粉，取样品100g反应后生成的NH37.5g19.6% 的稀硫酸恰好完全反应(NH3+H2SO4=(NH4)2SO4)， 试通过 计算判断这袋奶粉是否属于劣质粉奶粉？
化学九年级下册第十二单元知识点
九年级化学教科书的第12个单元涵盖了化学中的各种重要课题。
一些关键点包括化学反应，周期表，化学结合，酸和碱，以及烃类。
让我们谈谈化学反应。
当物质发生化学变化形成新物质时，会发生化学反应。
一个典型的例子是钠和水之间的反应，反应产生氢氧化钠和氢气。
这种类型的反应被称为单一的转移反应。
另一个例子是甲烷的燃烧，一种碳氢化合物，它与氧气反应生成二氧化碳和水。
接下来，我们接着讨论周期表。
周期表是根据其原子数和化学性质来组织元素的一种系统方法。
分为组和期。
第1组元素被称为碱金属，而第17组元素被称为卤素。
周期表是化学家预测元素及其化合物性质的宝贵工具。
化学结合是这个单位的另一个重要概念。
化学键主要有三种类型：离子键，共价键和金属键。
当电子从一个原子转移到另一个原子时，就会发生离子，形成相互吸引的离子。
而共价键则涉及原子之间的电子共享。
金属结合发生在金属中，在金属中，原子按规律排列，共享电子。
酸和碱也包含在这个单位中。
酸是释放水中氢离子的物质，而碱是释放氢氧化离子的物质。
一个经典的酸碱反应是盐酸与氢氧化钠的中和，后者产生水和盐。
了解酸和碱在许多实际应用中至关重要，例如游泳池和农业土壤的pH值调节。
碳氢化合物是一类由氢原子和碳原子组成的有机化合物。
它们是矿物燃料的主要成分，在有机化学领域是重要的。
一个有趣的例子是辛烷的燃烧，一种在汽油中发现的碳氢化合物，它是负责为内燃机提供动力的主要过程。
九年级化学教科书的第12个单元涵盖了化学中广泛的重要课题。
了解化学反应、周期表、化学结合、酸和碱以及碳氢化合物，对于任何有兴趣从事科学事业的人或那些只想更好地了解周围世界的人来说，都是至关重要的。
初三化学第12单元
单元内容概览
01
02
03
04
05
化学反应方程式 化学反应类型
化学实验操作
化学实验探究
化学在生产和生 活中的应用
掌握化学反应方程式的书 写规则和配平方法，理解 反应物和生成物的关系。
了解不同类型的化学反应 ，如分解反应、化合反应 、置换反应等，掌握其特 点和应用。
掌握基本的化学实验操作 技能，如取样、称量、溶 解、过滤、蒸发等，了解 实验安全注意事项。
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物的反应。
化学反应的表示方法
01
02
03
04
化学方程式
用化学式表示化学反应前后物 质种类的变化和数量的关系。
离子方程式
表示离子反应的式子，用于表 示在溶液中发生的离子之间的
相互作用。
电离方程式
表示电解质在水中电离成离子 的式子。
热化学方程式
表示化学反应中的能量变化的 式子，包括焓变、熵变等。
03 酸碱盐
实验室内不得饮食、吸烟或使用明火。
在实验过程中，应注意避免交叉污染 和样品混淆。
实验器材的使用与保养
在使用实验器材前，应先了解 其使用方法和注意事项。
严格按照规定使用实验器材， 不得超负荷使用或违规操作。
在使用过程中，应注意观察实 验器材是否正常工作，如有异 常应及时处理或更换。
实验结束后，应按照规定的顺 序清洗和保养实验器材，确保 其处于良好的工作状态。
04
在生活中用于调味品、防腐剂等。
04 氧化还原反应
氧化还原反应的定义
氧化反应
氧化还原反应
物质失去电子的反应，表现为化合价 升高。
同时发生氧化和还原反应，电子在反 应中转移。
人教版九年级化学第十至十二单元知识点归纳总结
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色，遇中性溶液不变色。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，遇中性溶液不变色。
二、常见的酸：盐酸、硫酸1. 酸：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
2. 盐酸、硫酸的物理性质盐酸HCl :无色液体，易挥发，有刺激性气味。
硫酸H2SO4:无色粘稠状液体，不挥发，无味。
点拨：浓盐酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为挥发出的氯化氢跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸的小液滴。
3. 浓硫酸：浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂，可以干燥HCl、O2, N2等。
稀释浓硫酸：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌—酸入水，不断搅拌。
三、酸的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
2、与活泼金属反应：酸＋金属一盐＋氢气H 2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑3、与金属氧化物反应：酸＋金属氧化物一盐＋水Fe203+6HCl=FeCl3+3H2Fe203+3H2S04=Fe2(SO4)3+3H23、与碱发生中和反应：酸＋碱一盐＋水H 2 SO4+Mg (OH)2=MgSO4+2H22HCl+Mg (OH)2=MgCl2+2H24、与某些盐反应：酸＋盐一新酸＋新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2S04+H20+CO2↑四、常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙1、碱：解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质（1）氢氧化钠NaOH：俗名—火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解。
（2）氢氧化钙Ca(OH)2：俗名—熟石灰、消石灰白色固体，微溶于水，溶解时放热。
石灰乳、石灰水、澄清石灰水的主要成分。
五、碱的通性1、与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
最新版初中化学九年级下册：有机合成材料
（3）合成纤维燃烧时有特殊气味，常伴有迅速蜷缩的现 象，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎。
探究新知
合成橡胶
常用的合成橡胶有丁苯橡胶、顺丁橡胶和氯丁橡胶等。 合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老 化等优良性能，广泛应用于农业、国防、交通及日常生活中。
C （填标号）
（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜 膜，这一发明有望缓解的环境问题是 白色污染 （写一点）。 （方3程）式回为收的CH保4+鲜2O膜2可转点燃化为C甲O烷2+2等H燃2O料，甲烷。完全燃烧的化学
课堂检测
能力提升题
（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙 酸（CH3COOH），转化的微观过程如图所示。
物质 甲烷 乙醇 葡萄糖 蛋白质 淀粉 硫酸 氯化钠
化学式 CH4 C2H6O C6H12O6
(C6H10O5)n H2SO4 NaCl
元素组成 C、H
C、H、O C、H、O C、H、O、N等 C、H、O
H、S、O Na、Cl
相对分子质量 16 46 180
几万至几百万 几万至几十万
98 58.5
探究新知
探究新知
新型材料
无机非金属材料——如耐高温、耐腐蚀、高强度及可导电的各 种新型陶瓷；
复合材料——玻璃钢、碳纤维复合材料等； 纳米材料——将声、光、电、磁、热性能呈现新特性。
这些材料在医药、航天航空、建筑、机器人、生物技术等 领域的应用前景十分广阔。将对人类的生活和社会的进步产生 深远影响。
巩固练习
课堂检测
基础巩固题
九年级化学(人教版)第十二单元知识点+习题+方法规律总结
第十二单元 化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 1.知道人体的六大营养素以及对应的富含食物。
2.知道蛋白质、糖类、油脂、维生素这些有机物对人体健康的作用。
3.知道CO 、甲醛、黄曲霉素、重金属盐等物质会损害人体健康。
1.人类重要的六大营养物质为蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。
其中，前四种均为有机物（含碳元素），糖类是人体主要的能源物质，油脂是人体备用的能源物质，蛋白质也能释放能量但不是人体主要的能源物质，维生素、水、无机盐不能提供能量。
2.蛋白质：⑴作用是构成细胞的基本物质、修补受损组织。
⑵是由多种氨基酸组成的化合物，含C 、H 、O 、N 等元素。
⑶富含物：瘦肉、蛋、奶等含动物蛋白；豆腐、花生、大豆、核桃等含植物蛋白。
⑷蛋白质的性质：能与甲醛反应而变质、能与重金属盐反应而变质、高温煮沸时能失去生物活性。
3.糖类：⑴富含物：米、面、各种糖、地瓜、马铃薯、淀粉。
⑵是由碳、氢、氧元素组成的化合物；米饭糊了会变黑说明米饭中含碳元素。
⑶糖类物质的作用：通过缓慢氧化放出热量，是人体主要的能源物质；在体内氧化的化学方程式为C 6H 12O 6+6O 2═══6CO 2+6H 2O 。
⑷大米霉变会产生有毒的黄曲霉素。
⑸米、面、淀粉在人体内消化的过程是：在酶的催化作用下与水反应生成葡萄糖。
4.油脂：⑴富含物：肥肉、花生油、豆油、奶油等油类。
⑵作用：通过缓慢氧化放出热量，是人体备用的能源物质。
⑶减肥的方法：合理饮食，多运动。
5.维生素：⑴富含物：各种蔬菜、水果（同样，果汁也含）、肝脏、鱼肝油等。
⑵作用：调节新陈代谢等（如便秘）。
⑶缺维生素A 易得夜盲症，缺维生素C 易得坏血病。
6.蛋白质知识的延伸：⑴制作标本常用的福尔马林溶液是甲醛溶液，原因是蛋白质能与甲醛反应而变质而不会腐烂。
但是，不能用甲醛给肉、海产品保鲜，原因是甲醛有毒，且甲醛能与蛋白质反应使蛋白质变质，从而破坏酶 教 材 重 点教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展 学 习 目 标营养成分。
九年级化学第十二单元重点内容总结
九年级化学第十二单元重点内容总结本文档总结了九年级化学第十二单元的重点内容。
一、化学反应速度
1. 反应速率的定义：指单位时间内反应物消失或生成物产生的
物质数量。
2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、压力、表面积和催化剂等。
3. 速率常数：描述化学反应速度的数值。
4. 反应速率与反应物初始浓度的关系：反应速率与反应物浓度
呈正相关关系。
二、化学平衡
1. 化学平衡的定义：当反应物和生成物的浓度不再发生变化时，称为化学平衡。
2. 平衡常数：描述化学反应在平衡时各组分浓度的数值关系。
3. 平衡常数与反应物浓度的关系：平衡常数与反应物浓度的比
值成正比。
三、氧化还原反应
1. 氧化还原反应的定义：指化学反应中电子的转移或共用。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
3. 氧化还原反应的判别方法：通过元素的氧化态变化、电子转
移和电荷不守恒来判别。
四、电解质与非电解质
1. 电解质的定义：在水溶液中能够产生离子的化合物。
2. 非电解质的定义：在水溶液中无法产生离子的化合物。
五、溶解度与饱和度
1. 溶解度的定义：指在一定温度下，单位体积溶剂中可以溶解
最大的溶质质量。
2. 饱和度的定义：指溶液中溶质与溶剂达到动态平衡时的浓度。
温馨提示：以上是九年级化学第十二单元的重点内容总结，希
望对你的学习有所帮助！。
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第十二单元化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）
一、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
4、人体蛋白质代谢
摄入胃肠道
尿素+CO
2
+H
2
O，放出热量
蛋白质人体
水解人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质 (维持生长发育，组织更新) （1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成
作用：运输O
2和CO
2
的载体
血红蛋白+ O
2
氧合血红蛋白
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O
2
结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂
特点：高效性、选择性、专一性
淀粉酶麦芽糖酶
例：淀粉麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：由C、H、O三种元素组成。
又叫做碳水化合物
2、常见的糖
（1）淀粉（C
6H
10
O
5
）n ：存在于植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
酶
（C
6H
10
O
5
）n C
6
H
12
O
6
血糖淀粉（肌肉和肝脏中）水
（2）葡萄糖C 6H 12O
呼吸作用C 6H 12O 2+6H 2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要
（3）蔗糖C 12H 22O 11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖 三、油脂
1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g
每日摄入50g-60g
3、脂肪：维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取 1、存在：水果、蔬菜、鱼类等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 缺V A ：夜盲症 缺V C ：坏血症
课题2 化学元素与人体健康
一、组成人体的元素 50多种
常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人体中含量<0.01% Fe 、Zn 、Se 、I 、F 等
二、人体中的常量元素 1、钙 99%在于骨骼和牙齿中
（1）成人体内约含钙1.26g ，主要以C a 10(PO 4)6(OH)2晶体的形式存在 （2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
（3）钙 过多：结石、骨骼变粗
过少：青少年 佝偻病、发育不良
老年人 骨质疏松
2、钠和钾
（1）Na + 存在于细胞外液 人体内含钠80g —120g
K + 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH （如血液的pH7.35-7.45） 三、人体中的微量元素 必需元素（20多种） Fe 、Zn 、Se 、I 、F 等
课题3 有机合成材料一、有机化合物
是否含有碳元素无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO
2和Na
2
CO
3
、CaCO
3
等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH
4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C
2
H
5
OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH
3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C
6
H
12
O
6
（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
3、有机物小分子如：CH
4、C
2
H
5
OH 、CH
3
COOH、C
6
H
12
O
6
等
（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
1、有机高分子材料
（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料塑料
（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
合成橡胶
（2）高分子材料的结构和性质
链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构热固性如：电木
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护
（1）危害：①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。