鲁教版化学-九年级上册-控制变量法 选择催化剂
鲁教版九年级化学上册 燃烧与灭火 燃烧与燃料(第2课时)
图6－1－4
第一节 燃烧与灭火
(2)下列情况下，不会发生爆炸的是 ___________①_②__________________(填序号)。
①金属筒不加盖时 ②蜡烛没有点燃时 ③塑料筒中装的是煤粉时 (3)面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的 安全措施是严__禁_烟__火__(合__理_即__可__) _____(写出一种即可 )。
考查角度 1
2
3
4
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考查角度3： 探究燃烧需要的条件
控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示的实验不能实现的 探究目的是（ A ）
A.甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B.甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C.乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧．对此现象，下
列解释合理的是（ B ）
A．纸张不是可燃物，不能燃烧
B．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点
C．纸张被水浸湿，导致着火点降低
D．空气不充足，纸张不会燃烧
考查角度 1
2
3
4
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解析 燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气
第一节 燃烧与灭火
知识点二 爆炸是如何发生的
1.氢气的燃烧和爆炸 (1)实验探究 将一个塑料瓶的瓶底剪下，在瓶塞处插入一根带有止水夹的尖嘴 玻璃管。用_排__水___法集满纯净的氢气后，将塑料瓶移出水面，固 定在铁架台上。打开止水夹，在尖嘴处点燃氢气，一开始氢安气静 ______地燃烧，片刻后就发爆生炸了______。
接触．（3）温度达到可燃物的着火点．三个条件必须同时具备，缺一 不可．纸张是可燃物，也与氧气接触，潮湿的纸张不燃烧的原因是水 蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点． 故选B．
鲁教版化学九年级上册 4.3氧气(第一课时)学案
第三节氧气〔第一课时〕学案【学习目标】1、知道实验室制取氧气的原理、实验装置、收集法、验满法以及催化剂。
2、通过观察与实验，掌握研究化学问题的科学方法。
3、培养学生动手实验的能力和严谨的科学态度。
【重点、难点】重点：氧气的实验室制法难点：催化剂概念的理解【学习过程】一：自主学习〔阅读教材P87—88，完成以下内容〕1. 催化剂：。
2、检验某一气体是否为氧气方法是3、用文字表达式表示制取氧气发生的化学反响4、讨论实验室制取氧气用什么装置、经过哪些步骤，什么方法收集？二：课堂助学:导入新课：同学们知道大自然中绿色植物光合作用的产物中气体是什么吗？在实验室里你怎样制取一瓶氧气？现在我们先学习氧气的实验室制法合作探究实验探究一：催化剂1、实验室制取氧气----选择适宜的催化剂取A、B两支试管，分别参加3ml~5ml的过氧化氢溶液通过实验总结你认为最适合于在实验室制取氧气的做法是、反响原理。
2、催化剂：。
注意：○1改变速率包括加快或减慢，不能片面地理解为加快。
○2MnO2不是专用催化剂。
○3催化剂不能增多或减小生成物的质量。
○4对于指定的化学反响，没有催化剂，并不意味着反响不能发生，只是反响速率较小。
○5催化剂要纯洁以免影响催化效果或引起事故。
【针对性训练一】1、催化剂在化学反响里能其他物质的化学反响速率，但本身的和在化学反响都没有改变。
2、有关催化剂的表达，不正确的选项是〔〕A.催化剂在化学反响中起到催化作用B.催化剂只能加快化学反响速率C.催化剂在化学反响前后其质量和化学性质不变D.催化剂在任何反响中只改变反响速率不参与反响3、以下关于催化剂的说法正确的选项是〔〕A、MnO2是催化剂B、没有MnO2，H2O2不能分解C、在H2O2分解中，MnO2起到了催化作用D、催化剂能加快化学反响速率实验探究二、制取并收集氧气1、实验装置〔发生装置和收集装置〕：〔请在方框内画出〕2、实验操作步骤〔H2O2分解为例〕○1；○2；○3；○4。
山东省青岛市化学初三上学期2024-2025学年测试试题与参考答案
2024-2025学年山东省青岛市化学初三上学期测试试题与参考答案一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列关于催化剂的说法中正确的是( )A.催化剂在化学反应里能加快反应速率B.二氧化锰在任何反应中都可以作催化剂C.催化剂在化学反应里质量和性质都不变D.催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率答案：D解析：A选项，催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种情况，因此A选项的说法过于绝对，错误。
B选项，催化剂具有专一性，即一种催化剂并不是对所有化学反应都有催化作用，而是对某一类或某几类特定的化学反应具有催化作用。
因此，二氧化锰并不能在任何反应中都作为催化剂，B选项错误。
C选项，催化剂在化学反应中的质量和化学性质（而非物理性质）是不变的。
这是因为催化剂在反应过程中只是参与了反应的一个或多个步骤，但并未被消耗或转化为其他物质，因此其质量和化学性质保持不变。
但物理性质（如颜色、状态等）可能会因反应条件（如温度、压力等）的改变而发生变化。
因此，C选项错误。
D选项，催化剂的主要作用就是改变其他物质的化学反应速率，这是催化剂的基本定义和性质。
因此，D选项正确。
2、下列关于催化剂的说法中正确的是( )A.催化剂在化学反应里，一定能加快反应速率B.用过氧化氢制氧气时，加入二氧化锰可使生成氧气的质量增加C.在化学反应过程中，催化剂本身的性质和质量都不发生变化D.催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用答案：D解析：A选项，催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种情况，因此A选项的说法过于绝对，错误。
B选项，催化剂只能改变反应速率，而不能改变生成物的质量。
在用过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰作为催化剂，只能加快反应速率，使氧气更快地生成，但并不能使生成的氧气质量增加，因此B选项错误。
C选项，催化剂在化学反应中的质量和化学性质（而非物理性质）是不变的。
6.1.1+燃烧与灭火-2024-2025学年九年级化学鲁教版2024上册
第一节 燃烧与灭火（1）
学习 目标
1 通过对照实验、数字化实验，探究燃烧的条件，学 会利用变量控制思想及绿色环保理念设计探究燃烧 条件的实验方案，从定性到定量认识燃烧的条件。
2 通过对燃烧条件的总结，分析得出灭火的原理，并 能够解决一些简单的灭火问题。
3 通过列举燃烧条件、灭火原理在生活中的应用，初 步体会调控化学反应的意义，培养安全用火意识。
(3)降低可燃物的温度（降至着火点以下）。
2.灭火原理
灭火就是破坏燃烧的条件
练习二
1. 如果发生下列情况，应采用什么方法灭火? 请说明理由。 (1) 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来；
用湿抹布盖在燃烧的酒精，使其隔绝空气，并降低可燃物的温度到 着火点以下。
(2)由于电线老化短路而着火；先切断电源，再用干粉灭火器灭火，降低可燃物
用传感器测定木条燃烧时容器内氧气含量的变化
2. 用蜡烛代替木条进行上述实验，发现当容器内氧气的体积 分数降为15.8%时，蜡烛熄灭了。
思考：上述实验说明了什么？对你有什么启示？ 即使满足燃烧的条件，氧气浓度太低也不能燃烧。
根据燃烧条件的定量探究，可以将燃烧的条件 更准确总结为：（1）物质本身是可燃的（可 燃物）；（2）可燃物与充足氧气接触；（3） 达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）。
的温度并隔绝空气，同时迅速报警。
(3)炒菜时锅中的油着火； 盖上锅盖，使其隔绝空气。 (4)图书馆内的图书着火。 使用二氧化碳灭火器，降
低温度的同时隔绝空气。
课堂总结
1.燃烧的条件 2.灭火方法
（1）物质本身是可燃的（可燃物）； （2）可燃物与充足氧气接触； （3）达到可燃物燃烧所需的最低温度（着火点）
鲁教版九年级上册化学 4.3 氧气 第一课时 课件
气体的收集方法：
排 水 法：
一.适用范围 不易溶于水的气体
二.优点 1.易于收集到较纯的气体 2.便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法
一.适用范围 密度比空气大的气体
二.优点 操作较为方便
1．分解过氧化氢制取氧气
仔细观察下面的实验，认真记录实验现象。
步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛 有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
用带火星的木条放在集气瓶口，如 果木条复燃，说明已经收集满了
观察：1.高锰酸钾是 紫红 色的固 体。 2.加热高锰酸钾时，产生 能使带火星的木 。
条复燃的气体
文字表达式：
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
思考：用高锰酸钾制取氧气，能用过氧化 氢制取氧气的反响装置吗？为什么？
(1)写出标号仪器的名称：①__试__管_____; ②_酒__精__灯____;③__集_气__瓶____
(2)制取H2S选用__A__，收集时选用__C____，收集 时H2S气体应从__d__端(填导气管代号)导入集气瓶。
8.硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度大于空气； 可以燃烧，燃烧时生成水和二氧化硫气体；能溶于水，水溶 液是一种无氧酸。实验室常用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在 常温下反响制取硫化氢(H2S)。请根据上述内容和以下装置图 答复以下问题(装置用字母表示)。
〔1〕收集的气体较潮湿 〔2〕不如排空气法方便
气体收集装置
适用范围
密度比空气大的气体
优点
〔1〕收集的气体较枯燥 〔2〕操作较为方便
缺点
〔1〕较难判断气体是否已经收 集满 〔2〕收集到的气体可能不纯洁
九年级化学：第三单元第三节 性质活泼的氧气教案(鲁教版)
课题第三节性质活泼的氧气课型新授第1课时第周年月日教学目标一、知识与技能：1、掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；2、了解催化剂和催化作用的概念；3、初步归纳气体制取的一般思路和方法。
二、过程与方法：1、初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力；2、初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
三、情感态度与价值观：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。
学情分析氧气是维持生命不可或缺的物质，也是参与化学反应最多的物质，有关氧气知识是学生必须掌握的基础知识，同时它也是学习第四章“燃烧与燃料”第七章“金属”必须具备的基础知识。
学生已经知道氧气的某些用途方面的知识，比如，氧气可以供呼吸和支持燃烧等。
但对于实验室如何制取氧气？氧气具有那些性质？等问题学生还不了解。
认识和解决这些问题不但是教学目标要求，也是学生期望学习的。
所以如何激发学生的学习需要，用问题进行教学是非常重要的。
重点氧气的制取。
难点性质催化剂。
教学媒体、仪器和药品等集气瓶、火柴、玻璃片、试管、锥形瓶、长颈漏斗、导管、药匙、过氧化氢溶液、二氧化锰、土豆片。
教学方法讨论、实验。
教学过程知识点教师活动学生活动仪器装置4、用什么方法可以进一步证明二氧化锰在制取氧气中起到催化剂作用？（从两不变的角度考虑） -------------想一想【板书】药品选择：过氧化氢二氧化锰---催化剂（一变两不变）制取原理：过氧化氢————→水＋氧气------------ 理一理【过渡】明白了制取原理我们来看看仪器的选择。
【装置探究一】选择发生装置【提出问题】实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分，你能根据你面前的仪器组装一套制取氧气的发生装置图吗？---------相信你会组装学生代表展示组装的仪器，并说明其优点。
---------相信你会对比【过渡】在制取氧气的发生装置中应注意哪些问题呢？【出示】1、长颈漏斗下端要深入液面以下，为何？2、导气管不能深入容器太长，为什么？3、如何检验这三套装置的气密性？--------相信你会思考讨论，交流。
专题十五 控制变量法的探究-中考化学专题复习导学案
专题十五控制变量法的探究一、复习目标1.知道有关控制变量探究的一般流程，了解控制变量探究题型及特点。
2.学会根据题目的探究要求，运用类比、假设、建模、推理、分析比较、归纳综合、语言表达等能力进行合理探究推理。
3.通过控制变量法在基于对比实验进行科学探究，逐渐培养学生的科学探究意识、探究思维、探究能力，最终提高学生的科学素养。
二、试题特点初中化学试题加大对探究性问题的考查力度，凸显化学学科特点。
化学探究题层出不穷，显现了“培养学生的探究意识与探究能力”这一亮点。
控制变量法是科学探究的重要方法，控制变量法是科学探究实际应用的一种途径，在实验方案设计、实验过程、实验交流表达和实验评价等过程都有体现，特别是在表格、数据、曲线、现象、装置等新情境中有着创造性的设计，无论是定性实验，还是定量实验，都能较好地应用控制变量的思想。
三、方法指引1.控制变量法：如果有多个因素（即变量）对实验的结果存在影响，为集中研究其中一个因素，往往控制其他的变量保持不变，只改变某单一变量，并通过对比实验来明确该变量对研究对象的影响情况。
2.控制变量法科学探究的解题思路四、典型例题及变式训练典型例题Ⅰ以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液体积/mL温度/℃二氧化锰的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需的时间/s① 5 1 20 0.1 4 16.75②15 1 20 0.1 4 6.04③30 5 35 — 2 49.21④30 5 55 — 2 10.76实验序号①②③④实验温度/℃25 25 70 70 试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1 天未见锈蚀 5 分钟1 天未见锈蚀 1 分钟(1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是；(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。
鲁教版初中化学九年级全册第四单元《我们周围的空气》单元测试题(解析版)
第四单元《我们周围的空气》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列微粒中，能表示2个氢原子的是（）A．2H2 B．2H+ C．H2O D．2H2．“化学氧自救呼吸器”中的超氧化钾(KO2)是一种白色粉末,它能与佩戴者呼出气体中的水蒸气和二氧化碳发生化学反应，产生氧气，并放出热量。
下列说法不正确．．．的是（）A． KO2应密封保存B．呼吸器可用于矿山井下的防护自救C．自救者用此呼吸器可以吸入到纯净的氧气D．呼吸器充分利用了呼出气中的二氧化碳和水蒸气3．从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。
工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，有关说法不正确的是（）A．该反应属于置换反应 B．反应后硅元素的化合价升高C．该反应为吸热反应 D．化学变化中，分子可以再分、原子不可再分4．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A．40% B．60% C．30% D．50%5．下列有关催化剂的说法中正确的是( )A．催化剂就是二氧化锰 B．催化剂能增加生成物的产量C．催化剂能改变化学反应的速率 D．催化剂的质量和性质在化学反应前后不变6．认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。
以下分析你认为合理的是（）A．两种物质完全反应后生成了盐和水，可证明该反应一定是中和反应B．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质C．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，可证明该气体一定是二氧化碳D．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体中不一定含有碳酸根7．下列有关氧气的叙述正确的是A．氧气能和很多物质发生反应,所以氧气是一种化学性质较活泼的气体B．铁在氧气中燃烧生成氧化铁C．给氯酸钾加热,若不加二氧化锰就不产生氧气D．木炭在氧气中能够燃烧，说明氧气具有可燃性第 1 页8．NaNO2中氮元素的化合价是（）A．﹣3 B．+3 C．+4 D．+59．用氯酸钾加热制氧气时，错把高锰酸钾当二氧化锰混入，其结果是A．速率加快，生成氧气量不变 B．速率加快，生成氧气增多C．生成氧气的质量不变 D．不生成氧气10．属于分解反应的是 ( )A． 2Mg+O22MgO B． 2H2+O22H2OC． C+O2CO2 D． 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑11．某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（）A．纯净物 B．单质 C．混合物 D．氧化物12．下列实验现象的描述正确的是（）A．向装有大理石的试管中加入适量稀盐酸产生二氧化碳B．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体物质C．硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰D．雪碧摇一摇再打开瓶盖，会看到二氧化碳气体喷出13．下列物质中，属于纯净物的是（）A．汽水 B．液氮 C．碘酒 D．食醋14．测定空气中氧气含量最好选择的物质是A．铁丝 B．红磷 C．镁条 D．木炭15．二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价为（）A． +1 B． +2 C． +3 D． +4二、填空题16．用化学用语填空氯元素；五氧化二磷中磷元素的化合价；2个氮分子；钙离子；一个氢氧根离子。
九年级化学上册4.3氧气(1)教案鲁教版
课题:第四单元第三节氧气(第一课时)教学目标：1．知道催化剂对化学反应的重要作用.2。
初步学习氧气的实验室制取方法，并理解实验室制取气体的一般思路。
知识点(重点、难点）：1.重点：探究氧气的实验室制法2。
难点：催化剂教学准备：试管、锥形瓶、分液漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、毛玻璃片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、火柴；多媒体课件会分解成氧气和水。
所以,这里写到“分解快、无残留、绿色环保”。
导入新课：导入新课，初步探究-—建立研究物质制备的方法体系[提出问题］如何在实验室里制取纯净的氧气呢？［板书]一、氧气的实验室制法根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？［学生自主探究]1、电解水2、从空气中分离氧气3、光合作用[问题］上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？［学生讨论］消耗电能;操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。
在笔记本上试着默写一下这个反应的反应物和生成物.交流讨论,说出得到氧气的方法。
学生自主合作：自主展示：说出不适合实验室制取氧气的原因.学生讨论思考回答1、必须含有氧元素引出实验室制取氧气的反应原理,帮助学生加深对反应产物的印象。
让学生真切的体会到化学制备在生产生活中的重要作用,体会化学的学科价值。
培养学生的探究能力。
培养学生的合作能力。
学生分组实验自主探究：仪器装置操作顺序检验方法验满方法收集方法学生分组讨论,并尝试组装制取氧气的实验装置。
[自主展示]检验氧气方法:用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
学生讨论:根据氧气的密度比空气大，得出还可用向上排空气收集。
［自主展示］验满氧气方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃。
［迁移应用]观看多媒体画面：几种能得到氧气的方法,思考哪一种方法更适宜潜水艇供给氧气？展示潜水员在水中潜水的图片.[交流反思]通过这节课的探究你获得了哪些知识，有什么新感受?板书设计:第四节氧气（1)一、氧气的实验室制法1．药品：过氧化氢二氧化锰2．原理：过氧化氢二氧化锰→水+氧气H2O2 H2O O2“一变”:改变化学反应速度催化剂“二不变”:质量和化学性质在化学反应前后不变3．装置所需仪器4．操作顺序:“查”“装”“验”“收”5．检验氧气方法：向上排空气法6．收集方法排水法7．验满方法:[当堂检测题]1．NO是汽车尾气中的污染物,它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成棕色NO2气体，在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（）A、排水集气法B、向上排空气法C、向下排空气法D、排水法或向下排空气法2．实验桌上有一瓶气体，是刚用排水法收集的。
3.2 氧气的制取(解析版)2024-2025学年九年级化学上册同步学与练(鲁教版2024)
第三单元维持生命的物质------氧气、水3.2 氧气的制取板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养一、实验室制氧气1.加热高锰酸钾制氧气 （1）实验原理文字表达式：高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 （2）学生探究实验①实验目的：学习实验室制取氧气的方法，并验证氧气的化学性质。
②提出问题：实验室用高锰酸钾制取氧气的装置是怎么样的?实验过程中应注意哪些操作? ③设计实验实验室制取气体的装置由发生装置和收集装置两部分组成。
a.发生装置加热高锰酸钾固体制取氧气应该选用下图装置中的哪种安装方式 甲 ，你的理由是：防止冷凝水回流炸裂试管。
甲 乙 b.收集装置下图的收集装置中能用于收集氧气的是 甲或乙 ，你的理由是：氧气不易溶于水，密度比空气大。
甲：排水集气法 乙：向上排空气法 丙：向下排空气法 综上所述，分解高锰酸钾制取氧气的实验装置图为：④进行实验请按照制取氧气的实验装置图，准备好实验用品和仪器，完成组装后，按照以下步骤实施实验。
边实验边思考，边观察记录。
a.采用排水法或向上排空气法收集氧气，如何判断气体是否集满?提示：排水法：集气瓶里的水完全排净，集气瓶口冒出大气泡，说明氧气已经满了；向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已经满了。
b.如果采用向上排空气法收集，实验步骤有何不同?提示：采用向上排空气法收集时，可以先停止加热再撤离导管。
c.为什么要先将导气管从水槽移出再熄灭酒精灯?提示：防止水倒吸入试管使试管破裂。
⑥撰写实验报告⑦分析与讨论a.装试剂后，为什么要在试管口放一团棉花?提示：防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。
b.若收集到的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些?提示：排水加热法收集时没等到气泡连续、均匀出现时开始就立即收集气体；向上排空气法收集时导管没有伸到集气瓶底部。
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控制变量法 选择催化剂
安徽 王忠明
当研究多个因素之间的关系时，往往先控制其他几个因素不变，集中研究其中一个因素
的变化所产生的影响，这种方法叫控制变量法.通过控制变量可以对影响实验结果的多个因
素逐一进行探究，然后再总结出结论.
例题 研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行
探究，以下是他们探究的主要过程：
假设 过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关.
实验方案 常温下，在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的二
氧化锰和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时
间.
进行实验 右上图所示是他们进行实验的装置图，气体发
生装置Ａ中仪器的名称是________，此实验中Ｂ处宜采用的气
体收集方法是______________.
实验记录
结论 该探究过程得出的结论是____________.
反思 过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或水泥块后反应明显加快，若要证明
二氧化锰和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后
__________是否改变.过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究.
（只要求提出一种影响过氧化氢分解生成氧气的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
假设________________________.
实验方案________________________________.
解析 本题是一道关于催化剂的实验探究题. 题目要求的是“测量各生成一瓶（相
同体积）氧气所需的时间”，因此最好选用排水法才能很清楚地看到生成氧气的速度.此处是
最易失分的地方，同学们在解答时往往会认为两种方法均可以，不假思索地写上向上排空气
法和排水法，从而导致答案错误.
根据题中的实验记录，在同等条件下，水泥块的催化能力要远远小于二氧化锰.也就是
说，在同等条件下，催化剂不同，过氧化氢分解生成氧气的快慢也不一样.
催化剂的性质：
（1）能改变某一反应的速率；
（2）在化学反应前后质量保持不变；
（3）在化学反应前后化学性质保持不变.
因此，要想进一步证明二氧化锰或水泥块是催化剂，还需要证明其质量和化学性质在化
学反应前后不发生改变.
影响化学反应快慢的因素除催化剂的种类外，还有温度、浓度等，要想进一步证明某一
种因素的影响，需要做一个对比实验，同时还要考虑到其他条件，也就是说，在同样条件下，
设计对比实验来验证.
答案 进行实验：锥形瓶 排水法
结论：在相同条件下，过氧化氢分解生成氧气的快慢与催化剂的种类有关
反思：质量和化学性质
假设：温度（或浓度等）
实验方案：在不同温度下，取等质量、等浓度的过氧化氢溶液，加入等质量的同种催化
剂，测量各收集一瓶氧气所需要的时间（答案合理即可，注意与前面的假设对应）
跟踪训练 小明同学打算自己探究一下二氧化锰在分解过氧化氢时所起的作用，但手边
没有现成的二氧化锰药品，只有高锰酸钾、15％的过氧化氢溶液、木条、水、火柴，其他仪
器可任选.
（1）若要得到二氧化锰粉末，反应原理是_____________________________（用文字表
达式表示）.
（2）他设计了以下三组实验探究二氧化锰在较低的温度下对分解过氧化氢的反应是否
有催化作用：
①在第1支试管中加入50 mL 15%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，看木条
是否复燃；
②____________________________；
③在第3支试管中加入50 mL 15%的过氧化氢溶液，并加入少量的二氧化锰，把带火星
的木条伸入试管，观察木条是否复燃.
（3）③中有氧气放出，小明认为③中有氧气放出是因为二氧化锰与过氧化氢发生了反
应，请你帮他设计一个实验来说明二氧化锰没有和过氧化氢发生反应，只是反应的催化
剂._________________________.
参考答案
（1）高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
（2）向第2支试管加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复
燃
（3）提示：设计实验比较反应前后二氧化锰的化学性质和质量没有发生变化