《共价键的特征和类型》基础练习

第一节共价键

第1课时共价键

一、选择题

1．下列说法正确的是()

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C．由共价键形成的分子一定是共价化合物

D．只有非金属原子间才能形成共价键

2．共价键具有饱和性和方向性，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是()

A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

B．共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的

C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系

D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

3．下列四组物质中只含有共价键的是()

A．H2、O3、C60、N60、

B．Na、S8、NaCl、Na2O2、NaHCO3

C．P4、Br2、H2O2、Xe、XeF4

D．NH4HCO3、N2H4、NH3、、KNO3

4．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()

A．Na和Cl B．H和Cl

C．K和F D．Ca和O

5．下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是()

A．CH3N

B．CH2SeO

C．CH4S

D．CH4Si

6．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是()

A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4

C．H2与Cl2D．Cl2与N2

7．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()

①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2

A．①②③B．③④⑤⑥

C．①③⑤D．③⑤⑥

8．下列说法不正确的是()

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键

C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有1个σ键，2个π键

二、非选择题

9．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。

A．NH3B．H2O

C．HCl D．CH4

E．C2H6F．N2

(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_______________________________；

(2)只有一个价电子参与形成共价键的是______________________________；

(3)最外层有未参与成键的电子对的是__________________________________；

(4)既有σ键又有π键的是_________________________________________。10．在下列分子中：①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN

分子中只有σ键的是__________，分子中含有π键的是____________________，

分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是________，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是________，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。

11．a、b、c、d为四种由短周期元素组成的中性粒子，它们都有14个电子，且

b、c、d都是共价型分子。回答下列问题：

(1)a单质可由原子直接构成，a单质可用作半导体材料，其原子核外电子排布式为________________。

(2)b是双核化合物，常温下为无色无味气体，b的化学式为________________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为______________而中毒。

(3)c是双核单质，写出其电子式______________。c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。

(4)d是四核化合物，其结构式为________________；d分子内所含σ键的数目是________，π键的数目是______，σ键的强度比π键的强度________，原因是__________________________。

参考答案

1.答案：B

解析：共价化合物中只含有共价键，而含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质或离子化合物，故A、C错；电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子间也可形成共价键，故D错。

2.答案：D

解析：一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C两项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，故B项正确、D项错误。

3.答案：A

4.答案：B

解析：本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键。结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到元素的电负性差值越大，越易形成离子键；差值越小，越易形成共价键。

5.答案：D

解析：由共价键的饱和性可知：C、Si都形成4个共价键，H形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S、Se都形成2个共价键。

6.答案：A

解析：A项中全是s－pσ键；而B项中C2H6只存在σ键，而C2H4存在σ键和π键；C项中H2为s－sσ键，Cl2为p－pσ键；D项中Cl2中只存在σ键，而N2中存在σ键和π键。

7.答案：D

解析：当两个原子间能形成多对共用电子对时首先形成一个σ键，另外的原子轨道形成π键。N2中存在叁键：一个σ键、两个π键，C2H4中存在C===C双键：一个σ键、一个π键，C2H2中存在C≡C叁键：一个σ键、两个π键。