整理化学必修一电子课本_附件一

化学必修一电子课本

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附件一：

北仑区教育局公开招聘2019年事业编制教师学科、岗位指标及报考专业要求

1.报考岗位按已经明确的专业要求报考，未明确的专业原则上一律不能报考。

2.小学教育（本科）按所学专业侧重方向报考，课程与教学论（研究生）按所学专业方向

报考。上述两个专业的报考人员必须提供学校相关专业侧重方向证明及大学期间学习成绩单。

3.除了同名学科，高中可兼报义务段外，高中化学可兼报义务段科学，高中政史地可兼报

初中社会。

高一化学必修1 编号:GYHXB1—02—03—002

第二章第三节氧化还原反应（2）

编写人：马桂林审核：马桂林

编写日期：2013-10-13

班级组别姓名

【学习目标】

1．通过实验室制备氯化钠方程式的对比，理解化合价升降与电子转移之间的关系，使学生认识到化学反应可以从有无电子转移进行分类，建立氧化还原反应的概念。

2．学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并能用双线桥分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目，化合价升降的变化、被氧化或被还原等。

【学习重难点】用电子转移的观点理解氧化还原反应等概念。

课前预习案

使用说明及学法指导：

1．依据预习案通读教材P36-37，进行知识梳理；理解化合价升降与电子转移之间的关系，使学生认识到化学反应可以从有无电子转移进行分类，建立氧化还原反应的概念。

2．学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并能用双线桥分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目，化合价升降的变化、被氧化或被还原等。

3．认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到“我的疑惑”处。

4．利用40分钟高效完成。

一、知识准备

1、实验室中可通过哪些不同的反应原理（类型）得到氯化钠呢？写出相关的化学方程式。

反应中元素的化合价如何变化？

二、教材助读

1、为什么氧化还原反应前后元素的化合价会发生变化？其本质原因是什么？

以2Na + Cl2 === 2NaCl为例，从原子结构的观点看，钠原子的最外层上只有个电子，氯原子的最外层上有个电子。在反应中，钠原子失去个电子，带个单位的电荷，成为钠离子，氯原子得到个电子，带个单位的电荷，成为氯离子。此时两种微粒都达到稳定结构。在这个反应中，钠原子失去1个电子，化合价从0价升高到价，被，发生了反应。氯原子得到1个电子，化合价从0价降低到价，被，发生了反应。

（）

此反应可以用双线桥表示如下：2Na + Cl2 === 2NaCl

（）

2、以反应H2+Cl2===2HCl为例分析，是不是所有的氧化还原反应都有电子的得失呢？

氢原子的最外层有个电子，要获得个电子达到电子的稳定结构，氯原子的最外层有个电子，也可获得个电子而形成个电子的稳定结构。这两种元素获取电子的能力相差不大，所以在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的个电子组成一个，这个共用电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层电子层都达到稳定结构。但在HCl分子中，氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子

稍，所以共用电子对偏向，偏离。因此氢元素的化合价从0价升高到价，被。氯元素的化合价从0价降低到价，被。在这个反应中，发生了共用电子对的，氢气发生了反应，氯气发生了反应。

3、从电子转移的角度来认识氧化还原反应：

氧化反应：

还原反应：

氧化还原反应：有（得失或偏移）的化学反应叫做氧化还原反应；

非氧化还原反应：无的化学反应叫做非氧化还原反应。

氧化剂：

还原剂：

氧化还原反应的实质：；表观特

征：。

三、预习自测

1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）

A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素参加D．是否有原子的重新组合

2．下列反应中属于氧化还原反应的是 ，属于非氧化还原反应的是 ，

化合反应的有 ，分解反应的有 ，置换反应的有 ，复分解反应的有 。 ①2Na+Cl 2 2NaCl ②Fe+ CuSO 4==FeSO 4+Cu ③2HgO

2Hg+O 2↑ ④NH 4NO 3

N 2O↑+2H 2O ⑤CaO+H 2O == Ca(OH)2 ⑥3Fe+2O 2 Fe 3O 4 ⑦BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl ⑧CaCO 3 CaO+CO 2↑

四、我的疑惑

——请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学讨论解决。

课 内 探 究 案

【探究点1】电子转移的观点来理解氧化还原反应

1．用双线桥分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化和得失电子的情况，并指出氧化剂和还原剂。

①4P + 5O 2 2P 2O 5 ② Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu

氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：

③2KClO 3 2KCl+ 3O 2↑ ④Fe 2O 3 + 3CO

2Fe + 3CO 2

氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂：

归纳总结：

MnO 2 △

点燃

高温

点燃 点燃

【探究点2】氧化还原反应的实质和规律

1．判断下列反应过程中有无化合价的改变？有无电子转移？

2．分析下列三个反应的共同点，并指出H2O2发生了氧化反应还是还原反应？

①H2O2 + 2KI+H2SO4 ==K2SO4 + I2 + 2H2O

②2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 +5 O2↑ + 8H2O

MnO2

③2H2O22H2O + O2↑

3．分析化合价的升降与电子的转移具体关系如何呢？

化合价数轴-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7

定性关系：化合价升高，元素电子，被，发生反应，所含元素的反应物作

剂。

化合价降低，元素电子，被，发生反应，所含元素的反应物作剂。

归纳总结：

课堂练习：