山西省晋中市高二上学期化学期末考试试卷
山西省高二上学期化学期末考试试卷(理)
山西省高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 南海开采出的可燃冰属于新能源B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 有化学键断裂不一定发生化学反应D . 吸热反应只有加热才能发生2. （2分） (2018高二上·山东开学考) 根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（）A . CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B . 该反应的焓变大于零C . 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂D . 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应3. （2分） (2019高二上·肥东期中) 如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的符合题意图像为（注：Φ（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度）（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高三上·东城期末) 活性炭可处理大气污染物NO。
为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。
下列说法正确的是（）活性炭/mol NO/mol X/mol Y/mol起始时 2.0300.1000010min达平衡 2.0000.0400.0300.030A . X一定是N2 ， Y一定是CO2B . 10min后增大压强，NO的吸收率增大C . 10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动D . 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L•min)5. （2分） (2018高二上·清流期中) 下列说法正确的是（）A . 反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B . 能自发进行的反应一定能迅速发生C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D . CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行6. （2分） (2018高二上·临川期末) H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释1.5倍后，再分别加入0.0325g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A . 醋酸与锌反应放出氢气更多B . 醋酸与锌反应放出氢气更少C . 醋酸与锌反应速率更大D . 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大7. （2分）(2020·合肥模拟) 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B . 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、SO42－C . c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－D . 由水电离的c(H＋)＝1.0×l0－13 mol·L－1溶液中：K＋、Al3＋、SO42－、CH3COO－8. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以下说法正确的是（）A . 图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线B . 图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色C . 点D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D . 如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶1009. （2分） (2018高二下·周口期末) 如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3 ，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。
山西省高二上学期化学期末考试试卷C卷
山西省高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）某市晚报曾报道，该市七条交通主干道的空气污染严重，其主要原因是（）A . 燃烧煤所排放的废气造成的B . 几十万辆汽车、助力车等排放的废气造成的C . 工业生产中的废渣、废水、废气造成的D . 不断地降雨和各种污水造成的2. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 在298K、1.01×10﹣3Pa下，将32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反应，测得反应放出aKJ的热量．已知在该条件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反应放出bKJ 的热量．则SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3的热化学方程式是（）A . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（2a﹣b）kJ/molB . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4b﹣a）kJ/molC . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（a﹣4b）kJ/molD . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4a﹣b）kJ/mol3. （2分）下列说法正确的有几个：①反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1②升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数③在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡④升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应⑤△H＞0，△S＜0的反应在所有温度下都不能自发进行（）A . 1个B . 2C . 3D . 44. （2分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（）A . 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B . 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe﹣2e ﹣=Fe2+C . 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣D . 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变5. （2分） (2019高一下·双鸭山期中) 下列反应不可用于设计原电池的是（）A . H2+Cl2 =2HClB . NaOH+HCl = NaCl+H2OC . Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑D . 4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)36. （2分）如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）⇌2N2（g）+3H2O（g），相关说法正确的是（）A . 上述反应的正反应为吸热反应B . 催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮C . 曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D . 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响7. （2分）莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1L 0.1mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是（）A . c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1 mol/LB . 2c（Fe2+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣）C . c（NH4+）：c（Fe2+）：c（SO42﹣）=2：1：2D . c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、综合题 (共3题；共12分)8. （3分） (2015高三上·滕州开学考) 煤化工中两个重要反应为：①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1 ，②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）．（1）下列说法正确的是．A . 当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度B . 反应②的熵变△S＞0C . 反应①中增加C固体的量能增大反应速率D . 在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为________．（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCO H2O H2CO2①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为________．②CO（g）和H2O（g）反应的△H________0 （填“大于”、“小于”或“等于”）③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是________，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）．④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡向________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．（4） CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：反应①：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣mkJ•mol﹣1反应②：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJ•mol﹣1反应③：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0则m与n的关系为________．9. （5分）二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：回答下列问题：（1）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H该反应△H=________，化学平衡常数的表达式K=________（2）普通工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是________．（3）以 =2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：则该反应的△H________0（填“＞”或“＜”或“=”），在P3和316℃反应达到平衡时，H2的转化率等于________，图中压强的大小关系为________，理由是________．（4）以二甲醚（CH3OCH3）为原料设计电池，一个电极通入空气，另一个电极通入二甲醚蒸气，KOH溶液为电解质，则该电池的负极反应式为________．10. （4分）(2018·包头模拟) 氢气是一种理想的清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
山西省高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
山西省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共54分)1. （3分）下列说法正确的是（）A . 合成纤维和人造纤维统称为化学纤维B . 聚氯乙烯是热固性塑料C . 锦纶丝接近火焰时先卷缩，燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬为有光泽的硬块，易压成粉末D . 某些合成材料和塑料制品废弃物可以倾倒到海洋中2. （3分）下列关于蛋白质的说法错误的是（）A . 蛋白质是生命的基础,没有蛋白质就没有生命B . 任何一种蛋白质只含有碳、氢、氧、氮四种元素,不含其它元素C . 肌肉、血清、毛发、指甲中都含有蛋白质D . 一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关3. （3分）化学与生活、社会、环境等密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A . 羽绒服中的鸭绒和羽绒棉的主要成分都是蛋白质B . 在食品袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C . 含氮、磷的污水是很好的肥料，可直接排放到自然界水体中用于灌溉庄稼D . 煤燃烧排放的废气中含大量CO2、SO2 ，是形成“硫酸型”酸雨的主要原因4. （3分） (2016高二下·红河开学考) 某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是（）A . 2，3﹣二甲基己烷B . 2﹣甲基丙烷C . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷D . 2，2，3，3﹣四甲基丁烷5. （3分） (2017高二上·湘潭期中) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）A . 不能通过反应形成高分子化合物B . 不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 能发生加成、取代、消去反应D . 1mol该物质最多可与1mol NaOH反应6. （3分） (2017高一上·浦东期末) 某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发．在这些操作中都需要使用的仪器是（）A . 烧杯B . 漏斗C . 玻璃棒D . 酒精灯7. （3分）有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A . ①④B . ①②C . ②③D . ①②③8. （3分）(2016·铜鼓模拟) 45克油脂皂化需6克烧碱，该油脂的相对分子质量是（）A . 300B . 450C . 850D . 9009. （3分） (2016高二下·武威期末) 由﹣C6H5、﹣C6H4﹣、﹣CH2﹣、﹣OH四种原子团（各1个）一起组成属于酚类物质的种类有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种10. （3分）欲制取较纯净的1,2二氯乙烷，可采取的方法是（）A . 乙烯与HCl加成B . 乙烯与Cl2加成C . 乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应D . 乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应11. （3分） (2017高二上·腾冲期末) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . 粗盐提纯时，为了加快过滤速率．可以用玻璃棒进行搅拌C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的最浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中12. （3分） (2017高三上·华安开学考) 大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，名称为二十六碳六烯酸，其化学式为（）A . C25H41COOHB . C26H41COOHC . C25H39COOHD . C26H43COOH13. （3分） (2015高二下·吉林期中) 我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”（见甲）的有机化合物，而与视黄醛相似结构的维生素A（见乙）常作为保健药物．则下列有关叙述正确的是（）A . 视黄醛的分子式为C21H26OB . 维生素A分子结构中含有苯环、碳碳双键和羟基C . 维生素A是视黄醛的氧化产物D . 1 mol视黄醛在一定条件下最多能与6 mol H2发生反应14. （3分）青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
山西省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
山西省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B . “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C . 用SO2漂白纸浆和草帽辫，该过程利用了SO2的氧化性D . 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2. （2分）(2015·长春模拟) 稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称．已知镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3 ， La（OH）3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列说法中正确的是（）A . La（NO3）3水溶液显酸性B . LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3C . La和盐酸反应的离子方程式为：La+2H+=La3++H2↑D . 镧有两种核素：和放射性，由此可知镧元素的相对原子质量为138.53. （2分） (2018高二上·九江开学考) 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A . 1∶1B . 1∶3C . 1∶4D . 2∶34. （2分） (2020高二上·大理期末) 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
山西省高二上学期期末化学试卷D卷
山西省高二上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2019高一上·新宁月考) 石油是一种重要能源，但人类目前正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。
下列解决能源问题的措施不合理的是（）A . 开发和利用太阳能B . 大量使用木材作燃料C . 开发和利用风能D . 开发和利用地热2. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 根据图中的信息得出的结论正确的是（）A . 2C(s)＋O2(g) ═ 2CO(g)ΔH＝－110.0 kJ/molB . C(s)＋O2(g) ═ CO2(g)ΔH＝393.5 kJ/molC . CO(g)＋1/2O2(g) ═ CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/molD . 36 g碳完全燃烧放出220.0 kJ热量3. （2分） (2016高二上·福州期中) 用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH升高的是（）A . H2 SO4B . CuSO4C . Na2 SO4D . NaCl4. （2分） (2017高二上·新疆期末) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（）A . 负极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从正极区移向负极区D . 电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O5. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列可以大量共存的离子组是（）A . 无色透明溶液中：NH 、Cu2+、Cl﹣、NOB . 碱性溶液中：K+、Na+、SO 、Cl﹣C . 酸性溶液中：K+、Na+、HCO 、Ca2+D . 酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO6. （2分） (2016高三上·江西期末) 某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（）①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位②1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32﹣④pH=4、浓度均为0.1mol•L﹣1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（10﹣4﹣10﹣10） mol/L．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④7. （2分） (2017高二上·和平期末) 己知：100℃的溫度下，水的离子积Kw=1×10﹣12 ．下列说法正确的是（）A . 0.05mol/L 的 H2SO4溶液 PH=1B . 0.001mol/L 的 NaOH溶液 PH=11C . 0.005mol/L的H2SO4溶液与0.0lmol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性D . 完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL8. （2分）(2012·海南) 下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（）A . HCl、CuCl2、Ba（OH）2B . NaOH、CuSO4、H2SO4C . NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D . NaBr、H2SO4、Ba（OH）29. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列实验方案、现象和结论均正确的是（）选项实验方案现象结论A 向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C 烧杯①的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解D U形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下·成都期中) 现有反应m A（g）+n B（g）⇌w C（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol/L，B每分钟减少0.05mol/L，C每分钟增加0.1mol/L，则下列叙述不正确的是（）A . 在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变B . m：n：w=3：1：2C . 单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D . 在体积和温度不变的条件下，若在前10 s内A减少了xmol，则在同条件下，前20 s减少小于2x mol11. （2分）用惰性电极电解CuSO4溶液。
山西省高二上学期化学期末考试试卷(理科)
山西省高二上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小C . 常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0D . 由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀2. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应过程B . 由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量C . 2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量D . 4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量3. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJ•mol﹣1D . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJ•mol﹣14. （2分）瘦肉精结构简式如右图。
溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。
对于瘦肉精的说法正确的是（）A . 瘦肉精的化学式：C12H18N2Cl2OB . 瘦肉精是高分子化合物C . 能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来D . 瘦肉精属于芳香烃5. （2分） (2018高二上·林州开学考) 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A . 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1B . Ag(s)＋1/2Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1C . HgO(s)=Hg(l)＋1/2O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1D . H2O2(l)= 1/2O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－16. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 下列物质经催化加氢后，不能得到2-甲基丁烷的是（）A . 2-甲基-1-丁烯B . 2-甲基-2-丁烯C . 3-甲基-1-丁炔D . 3，3-二甲基-1-丁炔7. （2分）只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（）A . NaOH溶液B . Cu（OH）2悬浊液C . 碘水D . Na2CO3溶液8. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（）A . 图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B . 图用于中和热的测定C . 图用于探究Cu作负极的原电池原理D . 图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性9. （2分）(2016·广东模拟) 某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．关于该有机物叙述正确的是（）A . 分子式为C11H9O3B . 不能使溴水褪色C . 属于芳香族化合物D . 不能与Na0H溶液反应10. （2分）(2016高二下·沈阳期中) 某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是（）A . R的单体之一的分子式为C9H10O2B . R完全水解后生成物均为小分子有机物C . 通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD . 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol11. （2分） (2018高二上·林州开学考) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4 ，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+ ，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋A . AB . BC . CD . D12. （2分） 4P(红磷，s) ===== P4(白磷，s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是（）A . 当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B . 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C . 正反应是一个放热反应D . 白磷热稳定性比红磷大13. （2分）芳香族化合物A的分子式为C7H6O2 ，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生．那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是（）A . 5B . 4C . 3D . 214. （2分）(2017·成都模拟) 有机化合物9，10﹣二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（）A . 该物质分子式为C16H12B . 该物质与甲苯互为同系物C . 该物质能与溴水发生取代反应和加成反应D . 该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种15. （2分） (2016高二下·无锡期末) H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 元素O的单质存在O2和O3两种同位素B . 加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应C . 若H2O2分解产生1molO2 ，理论上转移4mol电子D . H2O2和Na2O2所含化学键类型不同16. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A . Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应B . 甲烷与O2的燃烧反应C . 铝与稀盐酸D . 灼热的炭与CO2反应17. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC . 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量18. （2分）(2019高三上·哈尔滨期末) G是一种香料，结构简式如图所示：，下列说法错误的是（）A . 常温下，G能使溴水褪色B . G的分子式为C15H16O2C . 苯环上二溴代物有5种D . G分子中至少有12原子共平面二、非选择题： (共4题；共29分)19. （5分） (2017高二上·宁城期末) 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：________；（2）若已知下列数据：化学键H﹣H N≡N键能/kJ•mol﹣1435943试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能________ kJ•mol﹣1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1________，E2________（填“增大”、“减小、”“不变”）．（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=________kJ/mol（用含a、b的式子表示）20. （7分）(2019·南通模拟) 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
山西省高二上学期期末化学试卷(I)卷
山西省高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入少量的CH3COONaB . 向水中加入少量的NaHSO4C . 加热水至100℃，pH=6D . 向水中加少量的明矾2. （2分）常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1 ，该溶液可能是（）①氯化铵水溶液②硝酸钠水溶液③硫酸水溶液④氢氧化钠水溶液A . ②③B . ①④C . ①②D . ③④3. （2分） (2014高二下·资阳期末) 关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（）A . 四种平衡常数都是一个比值，没有单位B . 四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大C . 一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关D . 对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度4. （2分）常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是（）A . 同浓度的四种溶液：①NH4Cl②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4④NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）浓度的大小关系：②＞④＞③＞①B . 一定浓度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）C . 若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1﹣10﹣5）mol/LD . 现有四种溶液：①pH=4的H2SO4溶液②pH=4的NH4Cl溶液③pH=10的氨水④pH=10的CH3COONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②=④＞③＞①5. （2分） (2016高二下·平安期末) 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（）A . 12.7B . 12.0C . 13.0D . 13.76. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列有关实验误差分析中，正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大C . 用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH 溶液的浓度偏大D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高7. （2分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . 溶液A的溶质是NaOHB . 阴极附近溶液pH升高C . 气体a为氯气，其电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑D . 与产生气体b的电极相连的是电源的正极8. （2分） (2017高一下·湖北期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A . 装置①中阳极上析出红色固体B . 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C . 装置③中外电路电子由a极流向b极D . 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过9. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C . pH=6的某溶液一定呈酸性D . 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连10. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 用惰性电极电解2L 1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c（H+）是（设溶液体积不变）（）A . 1.5 mol•L﹣1B . 0.5 mol•L﹣1C . 0.75 mol•L﹣1D . 0.25 mol•L﹣111. （2分）下列说法正确的是（）A . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁B . 采用牺牲阳极的阴极保护法：在海轮外壳连接锌块保护外壳C . 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+ H2↑D . 地下钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀12. （2分） (2017高一下·信阳期中) 关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A . 随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B . 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C . 在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D . 在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等13. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C . 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D . 最外层都只有一个电子的X,Y原子14. （2分）下列结论错误的是（）A . 氧化性：F2＞Cl2＞SB . 稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3C . 离子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO15. （2分）在一定条件下，和I﹣发生反应的离子方程式为： +6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O（R为主族元素）则：R元素最外层电子数为（）A . 7B . 5C . 3D . 416. （2分）下列电子排布中，原子处于激发状态的是（）A . 1s22s2B . 1s22s22p5C . 1s22s22p63s23p63d34s2D . 1s22s12p3二、解答题 (共5题；共28分)17. （5分） (2016高二上·温州期中) 某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．请回答：（1）仪器E的名称是________．若没有装置C，将气体直接排放到空气中，会带来的主要环境问题是________．（2）观察到B中溶液颜色变浅，说明了SO2具有的性质是________；（3）写出仪器D中的实验现象________，发生氧化还原反应的离子方程式________．18. （4分） (2018高二上·攀枝花期末) 写出下列反应的化学方程式。
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山西省晋中市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列有关化学键的叙述，正确的是（）A . 硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏B . 单质分子中均含共价键C . HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高D . 由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键2. （2分） (2016高一下·泰安期末) 在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高二上·白城月考) 如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B . 正极为C，发生的反应为氧化反应C . 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D . 正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－4. （2分）在m A+n B⇌p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数．现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）A . 2：3：2B . 2：3：3C . 1：3：2D . 3：1：25. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色待测液不含钾元素B AgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgBr更难溶C铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气D向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红HCN是弱电解质A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2018·晋城模拟) 在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1molA和0.2molA,在不同温度下反应A(g)+B(s) 2C(g)达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c(A)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
下列说法正确的是（）A . 反应A(g)+B(s) 2C(g)△S>0、△H<0B . A的转化率：a(状态Ⅱ)>a(状态Ⅲ)C . 体系中c(C)∶c(C，状态Ⅱ)>(C，状态Ⅲ)D . 化学平衡常数：K(状态Ⅰ)=K(状态Ⅲ)>K(状态Ⅱ)7. （2分） (2018高二上·北京期中) 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O （g） H2（g）+CO2（g）△H>0。
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A . 升高温度B . 再加入2n mol H2C . 再加入n mol CO和n mol H2OD . 再加入2n mol CO2和2n mol H28. （2分）在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A . 0.02mol/（L•s）B . 1.8mol（L•s）C . 1.2mol/（L•s）D . 0.18mol/（L•s）9. （2分）体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：A . 相等B . HCl消耗的NaOH多C . CH3COOH消耗的NaOH多D . 无法比较10. （2分） (2019高二上·重庆期末) 将1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。
下列分析错误的是（）A . 浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42-(aq)B . 若向滤液b中滴加0.01 mol/L Na2SO4溶液，无明显现象C . 若向滤液b中滴加0.01 mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀D . 若向滤液b中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，无明显现象11. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2018高二上·温州期中) 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大13. （2分）反应2A(g) 2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A . 缩小体积加压B . 使用催化剂C . 增加A的浓度D . 降温14. （2分） (2019高二下·桂林期中) 某同学为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是（）A .B .C .D .15. （2分） (2015高二上·望城期末) 下列盐：①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）A . ①＞③＞②B . ②＞③＞①C . ③＞②＞①D . ①＞②＞③16. （2分） (2016高二上·湖南期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加Fe的物质的量B . 将容器的体积缩小一半C . 升高温度D . 压强不变，充入Ne使容器的体积增大17. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 如图是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（）①Cu为阳极，Zn为阴极②Cu极上有气泡产生③SO42﹣向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn ⑥正极反应式：Cu+2e﹣═Cu2+ ．A . ①②③B . ②④C . ④⑤⑥D . ③④⑤18. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是（）A . a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1B . b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C . c点：c(Cl－)＝c(NH4+)D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热19. （2分）(2017·普陀模拟) 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固体（忽略温度、体积变化），增大的是（）A . 氢离子浓度B . 水的电离程度C . 水的离子积D . 醋酸浓度20. （2分）(2016·四川模拟) ClO2是高效杀菌消毒剂．用惰性电极电解NaC1O3溶液制备高纯C1O2的原理如下图所示．下列说法正确的是（）A . 电解过程中，Na+向阴极区移动B . 电解产生的O2和ClO2在相同条件下的体积比为1：1C . 阴极的电极反应式是ClO3﹣+H2O+e﹣=ClO2↑+2OH﹣D . 电解总反应的化学方程式是4NaClO3+4H2SO4 O2↑+4ClO2↑+4NaHSO4+2H2O二、填空题 (共2题；共9分)21. （3分） (2016高一上·佛山期中) 现有以下物质：①NaCl晶体②液态（纯）H2SO4 ③液态的（纯）醋酸④汞（金属）⑤纯蔗糖（C12H22O11）⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KNO3 ，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是________；（2）以上物质中属于电解质的是________；（3）以上物质中属于非电解质的是________．22. （6分） (2019高一下·白城月考) 在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H<0达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡 ________ 移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)，C(NO2)将 ________(填“变大”“变小”或“不变”)，反应混合物的颜色 ________(填“变深”或“变浅”)（2）升高温度，正反应速率________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，平衡常数K ________ （3）加入催化剂，NO的物质的量 ________三、综合题 (共3题；共20分)23. （8分） (2019高三上·汉中月考) 工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)△ H=x kJ/mol。
（1）已知常温下CH3OH、H2和CO的燃烧热分别为726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0 kJ/mol，则x=________；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是________。
（2）温度在TK下，容积为1.00L的某密闭容器中进行上述反应，相关数据如图一。
①该化学反应0-10min的平均速率v(H2)= ________；M和N点的逆反应速率较大的是________(填“va(M)”、“vb（N)”或“不能确定”)②10min时容器内CO的体积分数为 ________ 。
③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以KP表示)，其中，pB-p 总×B的体积分数，若在TK下平衡气体总压强为xatm，则该反应Kp=________(计算表达式)。
实验测得不同温度下的1nK化学平衡常数K的自然对数)如图二，请分析1nK随T呈现上述变化趋势的原因是________ 。
（3）干燥的甲醇可用于制造燃料电池。
研究人员发现利用NaOH干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H2生成，其反应方程式为________。
24. （6分） (2017高二上·荆州期中) 在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O 以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先配制浓度约为0.10mol•L﹣1的高锰酸钾溶液500mL．步骤二：取0.02mol•L﹣1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：试回答下列问题：（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需________．（2）步骤二中滴定操作选用________滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：（3）下来滴定操作会导致测量结果偏高的是A . 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B . 锥形瓶洗涤后没有干燥C . 滴定终点时，读数时俯视D . 滴定时锥形瓶中有液体溅出E . 一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下（4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为________mol•L﹣1 ．25. （6分） (2018高二上·菏泽期中) 甲醇（CH3OH）是一种新型清洁能源。