人教版九年级化学下册教案课程
新人教版九年级化学下册第十单元《课题1：常见的酸和碱》教案
课题1常见的酸和碱教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学过程：本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。
在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
课题1常见的酸和碱教学建议1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。
然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。
3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。
教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。
4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。
所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
人教版九年级化学下册第11单元教案：课题1生活中常见的盐
课题 1生活中常有的盐第 1 课时氯化钠、粗盐的提纯第 2课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙教课目的1．理解盐类的观点，知道有哪些常有的盐；认识盐与食盐、食盐与工业用盐的差别。
2．认识氯化钠的构成及其在生活中的应用。
3．知道鸡蛋壳、水垢的成分中有碳酸根离子。
4．学会含碳酸根离子的物质的查验方法，能书写简单的化学方程式。
要点难点要点认识氯化钠，以及几种碳酸盐的性质和用途。
难点盐与食盐的差别，能够对盐类物质进行判断；碳酸盐的查验。
教课过程一、创建情境，导入新知我们每个家庭中都有一种必不可以少的调味品，没有它，什么菜都会食之无味，弃之惋惜。
它就是食盐，本节课我们就来学习有关食盐的知识。
二、自主合作，感觉新知回首从前学的知识、阅读课文并联合生活实质，达成预习部分。
三、师生互动，理解新知(一)氯化钠 NaCl1．介绍氯化钠化学式： NaCl 俗称：食盐2．氯化钠的用途依据学生所谈到的食盐的用途，指引学生概括氯化钠在医疗、农业、食品、工业和交通等方面的用途。
(1)医疗上：配制生理盐水 (100 g 水中含有 0.9 g 医用氯化钠 )、用盐水消毒和漱口等。
(2)农业上：用 10%～16%的氯化钠溶液来选种。
(3)食品业：用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独到，还延伸保质期。
(4)工业上：重要的化工原料。
(5)交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪融化，减少事故的发生。
3．盐与食盐你听闻过盐中毒的事情吗？播放录像：①用工业盐烹饪食品惹起中毒的事件资料。
②非法商贩用工业盐腌制食品的资料。
指引学生提出盐和食盐的差别。
学生议论后回答：盐与食盐的差别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。
4．介绍食盐在生活中的妙用：(1)洗浴时，在水中加入少许食盐，可使皮肤强壮。
(2)鲜花插入稀盐水中，可多日不凋零。
(3)茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
(4)洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10 分钟，而后再洗，则不掉色。
九年级化学下册教案人教版
人教版九年级化学下册教案一、教学目标1. 让学生理解和掌握九年级化学下册的基本概念、原理和实验操作技能。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生的科学素养，培养学生的创新精神和团队合作能力。
二、教学内容第一章：走进化学实验室1. 了解化学实验室的基本设备和实验操作规范。
2. 学习常见仪器的使用方法和实验基本技能。
第二章：空气与氧气1. 学习空气的组成和性质。
2. 理解氧气的制取、性质和用途。
第三章：水的性质与净化1. 学习水的组成、性质和净化方法。
2. 掌握水的电解和离子方程式的书写。
第四章：碳和碳的化合物1. 学习碳的单质和化合物的性质。
2. 理解碳的循环和二氧化碳的减排。
第五章：金属与金属材料1. 学习金属的性质和分类。
2. 掌握金属的腐蚀与防护方法。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究和解决问题。
2. 运用实验教学法，培养学生的动手能力和观察能力。
3. 采用案例分析法，结合生活实际，提高学生的应用能力。
4. 利用多媒体教学，增强教学的生动性和趣味性。
四、教学评价1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，给予及时的反馈和鼓励。
2. 作业评价：检查学生作业的完成情况，对学生的学习效果进行评估。
4. 单元测试评价：定期进行单元测试，了解学生的学习进展和存在的问题。
五、教学资源1. 教材：人教版九年级化学下册教材。
2. 实验器材：实验室设备、仪器、试剂等。
3. 多媒体教学资源：课件、视频、动画等。
4. 网络资源：相关化学知识和实验教学网站。
六、教学计划1. 第六章：溶液与浓度教学时间：2课时教学内容：溶液的概念、浓度的计算、溶液的配制2. 第七章：酸碱与盐教学时间：3课时教学内容：酸碱的概念、酸碱反应、盐的性质与制法3. 第八章：有机化合物教学时间：4课时教学内容：有机化合物的概念、烃、醇、醚的性质与用途4. 第九章：化学与生活教学时间：3课时教学内容：化学在日常生活中的应用、食品安全与健康、环保意识5. 第十章：复习与探究教学时间：5课时教学内容：本册内容的复习、实验探究、解决实际问题七、教学策略1. 第六章：溶液与浓度通过实验演示溶液的形成和浓度的测定，引导学生理解溶液的概念和浓度的重要性。
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》是学生在初中阶段学习化学的最后阶段，是对前面所学知识的综合运用。
本单元主要内容包括金属的性质、金属的冶炼、金属的腐蚀与防护等。
教材通过生动的实例和丰富的实验，使学生了解金属的性质，学会金属的冶炼方法，掌握金属的腐蚀与防护措施，提高学生的实践能力和科学素养。
二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了原子结构、元素周期表、化学反应等基本知识，具备了一定的实验操作能力。
但部分学生对化学概念的理解不够深入，对化学实验的操作不够熟练，需要老师在教学中加以引导和培养。
三. 教学目标1.让学生了解金属的性质，掌握金属的冶炼方法，学会金属的腐蚀与防护措施。
2.培养学生的实验操作能力，提高学生的实践能力和科学素养。
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
四. 教学重难点1.金属的性质：金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
2.金属的冶炼方法：湿法炼金、热还原法、电解法等。
3.金属的腐蚀与防护：金属的腐蚀原因、防腐蚀措施。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质、冶炼方法和腐蚀与防护措施。
2.运用实验教学法，让学生通过实验观察金属的性质，培养学生的实验操作能力。
3.采用案例分析法，让学生运用化学知识解决实际问题。
六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2.实验试剂：铁、铜、锌、硫酸、硝酸等。
3.课件：金属的性质、冶炼方法、腐蚀与防护的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示金属的日常生活用品，如铁锅、铜线、铝壶等，引导学生关注金属材料，激发学生的学习兴趣。
提问：“你们知道这些金属是如何得到的吗？”让学生思考金属的来源和性质。
2.呈现（10分钟）介绍金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
通过实验演示金属的腐蚀现象，让学生了解金属腐蚀的原因。
部编人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》省优质课一等奖教案
[引导]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质?
[教师演示]将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化。(注：这个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验)
[学生观察现象]鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。
[反思]通过这个实验，你有什么感想?
[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
[分析讨论]手有什么感觉?这说明了什么?
[学生]用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[设问]能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?
[学生发言]能；不能。
[教师演示]在500mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
[学生活动]
[互相交流]
[现象与分析]
白色块状固体
表面潮湿
氢氧化钠吸收空气中水分
试管外壁温度较高
溶解时放热
[教师讲解]1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
[板书]二、几种常见的酸
[活动与探究](投影展示)
(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
[教师]强调闻气味的方法。
初三下册化学教案人教版
【导语】要想取得好的学习成绩，必须要有良好的学习习惯。
习惯是经过重复练习⽽巩固下来的稳重持久的条件反射和⾃然需要。
建⽴良好的学习习惯，就会使⾃⼰学习感到有序⽽轻松。
以下是为您整理的《初三下册化学教案⼈教版》，供⼤家查阅。
【篇⼀】初三下册化学教案⼈教版 《溶质的质量分数》教案 教学⽬标 知识与技能 认识⼀种溶液组成的表⽰⽅法——溶质的质量分数，能进⾏溶质质量分数的简单计算。
过程与⽅法 初步学会配制⼀定溶质质量分数的溶液。
情感、态度与价值观 通过质量分数的计算，引导学⽣查看商品的标签，认识化学在⽣活中的意义。
教学重难点 重点 有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学⼯具 投影仪及相关图⽚、实验⽤品(烧杯、试管、药匙、玻璃棒、量筒、⽔、⾷盐、硫酸铜固体、鸡蛋)。
教学过程 ⼀、新课导⼊ 师：上⼀节我们学习了饱和溶液与不饱和溶液的概念，对平时我们认为的“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”的错误观点有了明确的认识。
那么判断溶液的浓或稀的依据⼜是什么呢?这就是这节课要讨论的问题。
(板书：溶液的质量分数) ⼆、新课教学 师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗? ⽣：喜欢。
师：那你们到⽔⾥后，是漂浮在⽔⾯上，还是沉在⽔下呀? (⽣纷纷议论，有的说沉⼊⽔⾥，有的说漂在⽔⾯上，但⼤多数⼈认为会沉到⽔下) 师：请同学们看下⾯两幅图⽚：(死海图⽚) 师：这是死海⾥的景象，你能解释⼀下，为什么⼈可以漂浮在⽔⾯上吗? ⽣：盐份多，浓度⼤。
师：说得好!下⾯我们来做实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。
【活动与探究】 在⽇常⽣活中，如何区别两杯糖⽔的浓度⼤⼩?如何区别两杯⾷盐⽔的浓度⼤⼩? ⽣：通过品尝它们的甜味和咸味⼤⼩鉴别，更甜或更咸的为浓度⼤的糖⽔或盐⽔，反之浓度⼩。
师：但是在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品尝来判断浓度⼤⼩。
那如何判断它们的浓度⼤⼩呢? [实验]在三只试管中各加⼊10mL⽔，然后分别加⼊约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。
九年级化学下册全册教案人教版
九年级化学下册全册教案人教版教案章节：第一章走进化学实验室【教学目标】1. 了解化学实验室的基本设施和仪器设备。
2. 掌握化学实验的基本操作方法和技巧。
3. 培养学生的实验观察能力和实验操作能力。
【教学内容】1. 化学实验室的基本设施和仪器设备。
2. 化学实验的基本操作方法：称量、溶解、过滤、蒸馏等。
3. 实验安全常识和实验事故的处理方法。
【教学重点】1. 化学实验室的基本设施和仪器设备。
2. 化学实验的基本操作方法。
【教学难点】1. 实验操作的技巧和注意事项。
2. 实验安全常识和实验事故的处理方法。
【教学过程】1. 教学导入：介绍化学实验室的基本设施和仪器设备。
2. 教学讲解：讲解化学实验的基本操作方法和技巧。
3. 教学演示：进行实验操作演示，讲解实验步骤和注意事项。
4. 学生实验：学生分组进行实验操作，教师巡回指导。
5. 实验总结：总结实验结果，讨论实验中遇到的问题。
【教学评价】1. 学生对化学实验室的基本设施和仪器设备的了解程度。
2. 学生对化学实验的基本操作方法的掌握程度。
3. 学生的实验观察能力和实验操作能力的提升程度。
教案章节：第二章物质的溶解【教学目标】1. 了解溶解的概念和溶解过程。
2. 掌握溶解度的概念和溶解度的测定方法。
3. 培养学生的实验观察能力和实验操作能力。
【教学内容】1. 溶解的概念和溶解过程。
2. 溶解度的概念和溶解度的测定方法：溶解度曲线。
3. 饱和溶液与不饱和溶液的概念和判断方法。
【教学重点】1. 溶解的概念和溶解过程。
2. 溶解度的概念和溶解度的测定方法。
【教学难点】1. 溶解度的测定方法和溶解度曲线的应用。
2. 饱和溶液与不饱和溶液的判断方法。
【教学过程】1. 教学导入：介绍溶解的概念和溶解过程。
2. 教学讲解：讲解溶解度的概念和溶解度的测定方法。
3. 教学演示：进行溶解度实验，展示溶解度曲线。
4. 学生实验：学生分组进行溶解度实验，教师巡回指导。
5. 实验总结：总结实验结果，讨论实验中遇到的问题。
九年级化学下册教案人教版
人教版九年级化学下册教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解物质的组成、结构、性质及其相互关系；（2）掌握化学方程式的书写、计算及应用；（3）掌握常见化学实验的基本操作技能。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验、探究等方法，培养学生的科学素养；（2）学会运用化学知识解决实际问题；（3）培养学生的团队合作能力和沟通表达能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）树立正确的科学观，认识化学在生活、生产及科技发展中的重要性；（3）培养学生的环保意识和社会责任感。
二、教学内容第一章：物质的组成与结构1. 物质的组成2. 原子结构3. 元素与化合物第二章：化学方程式1. 化学方程式的基本概念2. 化学方程式的书写与计算3. 化学方程式的应用第三章：有机化学基础1. 有机化合物的概念与分类2. 烃3. 烃的衍生物第四章：化学实验1. 实验基本操作2. 常见仪器的使用3. 实验安全与防护第五章：化学计算1. 物质的量2. 化学计量数3. 化学计算方法与技巧三、教学重点与难点1. 重点：物质的组成、结构、性质及其相互关系；化学方程式的书写、计算及应用；常见化学实验的基本操作技能。
2. 难点：有机化合物的结构与性质；化学方程式的计算；化学实验操作的技巧。
四、教学方法与手段1. 采用问题驱动、案例分析、小组合作等教学方法，激发学生的学习兴趣和主动性；2. 利用多媒体课件、实验器材等教学手段，提高教学效果和学生的实践能力。
五、教学评价1. 课堂问答：通过提问、讨论等方式，了解学生对知识的掌握情况；2. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识；3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和解决问题的能力；4. 单元测试：定期进行单元测试，全面评估学生的学习效果。
六、第三章：氧气与臭氧1. 氧气的发现与制取2. 氧气的性质与用途3. 臭氧的性质与作用七、第四章：碳和碳的化合物1. 碳的单质2. 碳的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐）3. 碳循环与环境保护八、第五章：酸碱盐1. 酸碱盐的概念与分类2. 酸碱盐的性质与反应3. 酸碱盐在生活中的应用九、第六章：金属与金属材料1. 金属的性质与分类2. 金属的冶炼与提炼3. 金属材料的应用与可持续发展十、第七章：化学与生活1. 食物中的化学成分2. 生活中的化学现象与问题3. 化学与健康、安全、环保十一、第八章：化学与能源1. 能源的分类与利用2. 化学反应与能量变化3. 新能源的开发与利用十二、第九章：化学与材料1. 材料的分类与性能2. 化学键与材料的关系3. 材料的制备与改性十三、第十章：化学与信息技术1. 化学信息获取与处理2. 化学在信息技术领域的应用3. 化学与高新技术的发展十四、教学重点与难点6. 重点：氧气、碳和碳的化合物、酸碱盐、金属与金属材料、化学与生活、化学与能源、化学与材料、化学与信息技术等知识的掌握。
人教版化学九年级下册第九单元溶液教学设计(共5课时)
-调查生活中常见的溶液应用，了解它们的作用和原理，以图文并茂的形式展示调查成果，提高学生的实践探究能力。
3.拓展作业：
-阅读与溶液相关的化学史料，了解溶液研究的发展过程，撰写读后感，培养学生的化学素养。
4.教学策略：
-针对不同学生的学习需求，制定个性化的教学计划，提高教学质量。
-关注学生的学习兴趣，结合生活实际，提高化学知识的实用性和趣味性。
-注重培养学生的实验操作技能，提高实验安全意识，确保实验过程顺利进行。
-加强与学生的沟通交流，建立良好的师生关系，营造和谐的学习氛围。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
人教版化学九年级下册第九单元溶液教学设计（共5课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解溶液的定义，掌握溶液的组成和特点，了解溶液在日常生活和工业中的应用。
2.学会使用浓度概念描述溶液的组成，掌握物质的量浓度、质量分数和体积分数的计算方法。
3.掌握溶液的制备方法，如溶解、稀释等，并能运用这些方法进行实验操作。
-搜集有关溶液在工农业生产、日常生活等方面的应用案例，分析其原理，进行课堂分享，增强学生的知识拓展能力。
4.预习作业：
-预习下一节课内容，提前了解溶液的物理性质、溶液的沸点、凝固点等概念，为课堂学习做好准备。
-针对预习内容，提出至少两个问题，课堂上与同学共同探讨，培养学生的自主学习能力。
5.情感态度作业：
3.采用小组合作、讨论等教学方法，培养学生的团队协作能力和表达能力。
4.通过实验操作，培养学生严谨的科学态度和实验操作技能。
5.利用信息技术手段，如多媒体、网络等，拓展学生的学习资源，提高学生的信息素养。
最新人教版九年级化学下册《第二课时碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙》精品课教案_7
第二课时碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙复习提问】1. 你知道氯化钠有哪些主要生理作用？2. 在粗盐提纯中几次用到玻璃棒，其分别起什么作用？【教授新课】上节课我们主要学习了有关氯化钠的一些主要知识，本节我们将学习另外几个常见盐的相关知识。
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产2.碳酸氢钠化学式：NaHCO3 。
俗名：小苏打。
用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。
3. 碳酸钙化学式：CaCO3 大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。
用途：装饰材料。
回忆与思考：实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。
反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaC2l + H2CO3H2O + CO2 ↑ 分析与思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
碳酸钙能与盐酸反应产生CO2 气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？实验步骤：向盛有0.5g 碳酸钠的试管里加入2mL 盐酸，迅速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
实验现象：。
实验结论：上述反应用化学方程式表示如下：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3H2O + CO2 ↑NaHCO3 + HCl = 2NaCl + H2CO3H2O + CO2 ↑综上所述：1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。
2.CO 32— 或 HCO 3— 的检验：取少量未知物于试管中，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石 灰水变浑浊的气体。
如：把鸡蛋壳投入稀盐酸的中，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要 成分是碳酸盐；进一步探究可知是碳酸钙。
【课堂练习】 完成下列化学反应化学方程式。
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第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、 知识与技能： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、 过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学
生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用
于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、 金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品
铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。 教师活动 学生活动 设计意图 引导学生了解人类发现、认识、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。 有目的的查阅资料，展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等。 设置背景，让学生从生活走进化学，突出化学与社会的密切联系。
让学生分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象。 学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性。 培养学生实验、观察、归纳总结和语言表达的能力，实事求是的科学态度，激发学生的学习兴趣，领悟科学研究的方法，从中获得成功的喜悦。通过合作学习的方式，培养学生的合作意识和与人交往的方法。
通过让学生讨论，总结出金属的物理性质。 让每组的学生代表说出实验和讨论的结果，其他同学补充。
培养学生分析问题、正确表达实验结论和分析结果的能力。
指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。 阅读课文第2～3页。 培养学生的自学能力、阅读
能力和归纳能力。
给出讨论题：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
学生分组讨论，然后代表陈述讨论、交流结果，其他同学作补充。
通过讨论，让学生明白物质的用途与其性质有密切的联系，得出“物质用途是由其性质决定的”这一重要结论。
使学生学会将生活现象与学科学习有机结合的科学方法、并敢于表达自己的观点，从而培养学生的自信心。
提问：结合你在生活中看到的其他现象回答：物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？ 思考、查资料、讨论及总结，独立或集体回答问题。 思考后引导学生得出以下结论：物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。从而培养学生理论联系实际的求实态度。 提问：1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？
2、什么是合金？常见的合金有哪些？ 3、合金与纯金属有什么不同呢？ 学生阅读课文第4～5页。 培养学生的阅读能力。
指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。
学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互让学生通过实验，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。在愉快的心境中学习合金的定义、合金与金属相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。 的区别等知识。 指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。
学生阅读课文第6页。 激发学生兴趣和学好化学的决心，培养学生把知识用
于建设祖国、报效祖国的责任感。 布置课后作业：
了解一些新型金属，写一篇科普小论文与同学交流。
知识拓展，激发学生求知欲。
【板书设计】 第八单元 课题1 金属材料 一、 物理性质 1、 共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。
2、 特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、 知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法 （1） 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2） 课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3） 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观 （1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 （4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。 教学重点 金属活动性顺序。 教学难点 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。 教学方法 问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 教学准备 学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。
课时安排 2课时 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 [引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？
[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式 请一个同学到黑板上来写 [问]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，
[学生观察] 镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。
[实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。
[观察]镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。
[板演]2Mg+O2======2MgO 4Al+3O2===2Al2O3 2Cu+O2===2CuO
引入新课 增强学生的感性认识，使学生对金属与氧气的反应有更深刻的印象；提高学习化学的兴趣。使学生学会正确描述现象
通过分析写出反应的化学方程式。 [问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？ [小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。 [板书]金属+氧气→金属氧化物 [问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？ [问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？ [问] “真金不怕火炼”说明了什么？ [讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。 [投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。 [问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。 [问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ [补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。 [过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐[书写]3Fe+2O2======Fe3O4 [思考回答]金属可与氧气发生化学反应。 [思考回答]不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应…… [思考]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪…… [倾听思考] 不同金属活动性不同。 [思考回答]金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au [思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。 [学生进行探究实验并填写表格] A组：金属与稀盐酸反应 金属 现象 化学方程式 镁 Mg+2HCl== MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl== ZnCl+H2↑ 铁 Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ 铜 不反应 B组：金属与稀硫酸反应 金属 现象 化学方程式 镁 Mg+H2SO4== MgSO4+H2↑ 锌 Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+H2SO4== FeSO4+H2↑ 铜 不反应 现象得出结论，巩固写化学方程式的能力
温故而知新
提高学生归纳总结能力
通过小结，使学生对金属与氧气反应的认识系统化
使学生认识到共性中存在个性，开始引导学生体会到金属间存在活动性的差异。
联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。
通过讲解，学生初步认识到金属活动性不同。
在教师的分析之后，学生总结出这几种金属的活泼性
联系生活实际，扩大学生的知识面；使学生学会辨证地