高三化学硫单质及其重要化合物的主要性质及应用知识点分析

硫的转化

教学目标：(2009考试说明要求)

1、掌握硫单质及其重要化合物的主要性质及应用；

2、能够利用氧化还原反应的相关知识，研究硫元素不同价态之间的相互转化，从而掌握不同价态硫元素的氧化性和还原性；

3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害及防护措施；

教学重点：硫单质及其重要化合物的主要性质及应用；

教学难点：应用氧化还原反应的相关知识探究不同价态硫元素之间的相互转化；

知识框架：

教学过程：

【讲解】考点一：自然界中不同价态硫元素间的转化：

【教师】：列举硫元素在自然界的存在形式和主要化合物，标出各种物质中硫元素的化合价【学生】：1、硫元素在自然界中的存在形态：既有游离态（单质）又有化合态（存在于化合物中）。

2、含硫元素的常见物质有：硫单质、二氧化硫、硫酸及硫酸盐、硫化物等。【教师】展视硫元素在自然界的转化关系如图所示：

【投影】

认识，便于展开后续复习；

【讲解】考点二：硫单质性质：

【教师】：回忆：1、从哪些方面描述物质的物理性质？

2、硫单质的常见的物理性质有哪些？

【学生】：1、硫单质：

（1）、物理性质：

硫单质俗称：硫磺；颜色：淡黄色；状态：固体。

溶解性：硫单质不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。

硫的同素异形体常见的有：单斜留、斜方硫。

【教师】：思考：如何用物理方法除去试管上残留的硫？

【学生】：因为硫易溶于二硫化碳所以可以用CS2进行洗涤；

【评析】了解记忆性内容，简化处理，使学生有直观认识、了解。处理“简“的得当；

（2）、化学性质

【教师】：硫作为比较典型的非金属单质，有哪些反应能体现其性质的特点？列举硫单质发生的典型反应的方程式，对比并对反应体现的硫单质的化学性质进行综合性的描述；【学生】：

①与金属反应：

铁与硫：Fe + S === FeS

铁与铜：2Cu + S=== Cu2S

【教师】：对比讲解铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl2 === 2 FeCl3

②与非金属反应

H2 +S △

H2S，该反应表现了硫的氧化性。

S + O2△

SO2 ，该反应表现了硫的还原

③与强氧化性酸反应：

S + 2H2SO4(浓) == 3SO2↑+2H2O;

S + 4HNO3(浓) == SO2↑+2H2O+ 4NO2;

④与浓的强碱溶液反应：

3S + 6NaOH == 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O;

总结：硫是典型的非金属单质，有比较典型的氧化性，但氧化性体现不是很强，同时，硫单质的还原性也比较强，遇到较强的氧化剂会显还原性；。

【评析】本处能系统的总结硫单质的反应类型及反应种类，能引导学生从氧化还原角度理解硫单质的特点，可以对以前所复习知识进行巩固复习，使知识更系统。

【练一练】：

1、不能由单质直接化合而制得的是

A、SO2

B、CuS

C、H2S

D、HCl

2、下列说法正确的是

A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中仅以化合态存在

C．铁与硫反应生成硫化亚铁D．单斜硫和斜方硫都是硫单质

E．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

3、某同学做完硫的实验后，发现试管内壁上的硫很难除去，请利用所学知识，帮他除去

。

另一位同学利用如下原理清洗：

3S+6NaOH (热) =2Na2S+Na2SO3+3H2O在这一反应中,体现了硫的A．氧化性B．还原性C．既有氧化性又有还原性D．既无氧化性又无还原性【评析】讲练结合，有利于学生巩固知识

【讲解】考点三：硫的氧化物：

1、二氧化硫：

【教师】：

（1）、物理性质：

【学生】：二氧化硫是一种无色、具有刺激性气味气味的有毒气体；易液化。

【教师】：补充：二氧化硫易溶于水，常温、常压下，1体积水大约溶解40体积的二氧化硫。

【教师】：

（2）、化学性质：

①SO2是酸性氧化物，同时是亚硫酸的酸酐，它具有酸性氧化物的通性,列举反应说明【学生】：

a．与水的反应，化学方程式是；SO2+ H2O == H2SO3

b．与碱的反应（ＮaOH 、Ca(OH)2）化学方程式如下：

SO2＋Ca（OH）2CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋H2O＋SO2Ca（HSO3）2。

c．与碱性氧化物的反应（Na2O、CaO）：SO2+ Na2O === Na2 SO3

【教师】：②二氧化硫的氧化性和还原性

SO2中，硫的化合价是+4价，因此二氧化硫既有一定的氧化性，又有一定的还原性。

举例说明

【学生】：a．氧化性：SO2 + H2S ==== 3S + 2H2O

b．还原性：2SO2 + O2 ==== 2SO3

【教师】：扩展补充：

SO2与氯水反应化学方程式：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

SO2与氯化铁溶液反应的离子方程式：SO2 +2Fe3+ +2H2O = SO42- + 2 Fe2+ + 4H+

另外KMnO4、Br2、I2等其他强氧化剂可以把SO2氧化生成+6价的硫。

【教师】：③二氧化硫的漂白性：

品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色褪色，当给试管加加热，溶液又变成红色;

试解释其中的原因：

【学生】：二氧化硫溶于水生成的亚硫酸能与有色物质结合，生成一种无色且不稳定的化合物，该物质受热易分解。

【评析】：此处可以扩展讲解：氯水具有漂白性，二氧化硫也具有漂白性，那么同时往品红溶液中通入氯气、二氧化硫（物质的量1：1）是否漂白效果更好？为什么？

【教师】：从SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 这个反应着手分析。

【教师】：2、三氧化硫：在标准状况下是一种无色晶体；溶于水形成硫酸。

【学生】：书写三氧化流与水反应的化学方程式：SO3+ H2O == H2SO4

【评析】对于“三氧化硫”应要求学生注意其在标况下的状态；此知识点在高考考查《物