九年级化学下册 第六章 第二节 溶液组成的表示(第二课时)导学案
第6章第2节溶液组成的表示课件-九年级化学下册
A、75%的消毒酒精
B、医用葡萄糖溶液
C、20%的氢氧化钠溶液 D、98%的硫酸溶液
●2、在农业生产中，要配制100kg溶质质量分数为15% 的食盐溶液，需要食盐和水各多少克？
●3、已知某种固体物质的质量，若要把它配制成一定溶 质质量分数的溶液，应该怎么操作？
练习： 20℃时某氯化钠溶液中溶质的质量分数为20% （1）此时溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为多少？
第6章溶解现象 第2节溶液组成的表示ห้องสมุดไป่ตู้
生活中的溶液
学习目标
❖ 1．知道什么是溶质和溶剂，能区分溶液 中的溶质和溶剂；
❖ 2. 理解溶液的组成 ，溶质、溶剂与溶液 三者的关系；
❖ 3．理解溶质的质量分数的概念；
❖ 4．掌握一种溶液组成的表示方法。
温故而知新
1.溶液的基本特征是什么？ 答：溶液的基本特征是均一性和稳
溶质的质量分数(ω)=4g/50g×100%=8% 答：氢氧化钠溶液的溶质的质量分数是8%
练习、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，
蒸干后得到克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中 溶质的质量分数。
解：溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
这瓶溶液中溶质的质量分数为：
2.8g ×100%= 14%
20g
×100%
❖ 溶质质量分数越大，溶液越浓。
溶液组成的表示方法
溶质的质量分数=
溶质质量
—————
X 100%
溶质的质量分数是表示溶液组成的方法之一。
仔细观察这个式子，你能得出哪些信息？
1.溶质的质量分数是由——和 ——共同 决定的。 2. 关系式中——作分子，——作分母。 3. 结果用——表示，且小于1。 4 .与浓稀的关系是——。 5. 得出两个关系式：
初中化学_第二节 溶液的定量表示( 一溶液组成的表示方法)教学设计学情分析教材分析课后反思
课题：鲁教版九年级化学第一单元溶液第二节《溶液组成的定量表示》一、溶液组成的表示方法教学设计：一、流程设计二、具体设计课题：鲁教版九年级化学第一单元溶液第二节《溶液组成的定量表示》一、溶液组成的表示方法学情分析：学生通过本单元第一节的学习，已经对溶液的组成、溶质和溶剂有了初步的认识。
在日常生活中学生都有过这样的体会：汤中加入的盐多了就咸，加少了就淡，而汤的咸或淡是由于一定量的汤中含食盐的量的多少决定的。
也就是说学生已经有了关于溶液“定量”的认识，但是这些认识在学生学习本节课之前还是模糊的和不规范的，本节课教学首先应是学生的这些模糊的认识变得清晰，将不规范的变为规范的。
比如：对于其中的变量容易把握不全，考虑溶质、溶剂、溶液三者的量的相互影响时容易顾此失彼。
另外，学生的计算能力也是影响本节内容学习的重要因素。
课题：鲁教版九年级化学第一单元溶液第二节《溶液组成的定量表示》一、溶液组成的表示方法效果分析：整节课以学生最熟悉的果汁入手，从品尝两种不同浓度的果汁甜度差异引发问题研究，通过找标签上的定量标识，到有数据可以自己计算，进而学生运用数学基础寻找多种计算方式，最后归一为化学学科中的溶质质量分数公式。
整节课以果汁为主线索，稀释果汁到不同浓度，又攻克了稀释问题的理解难点，利用微观分析角度突破图示表达溶液组成的难点和计算问题。
最后将稀释问题延伸到课下，为下一节课配制溶液的学习做好铺垫。
1、通过学生根据自己已有数学基础分析糖水的甜度，进而列举多种计算方式，是化解公式难度不可或缺的一步，否则学生对溶质质量分数公式的得出很突兀，甚至很反感，毕竟化学学科的计算是讲究一定生活实际应用价值的。
2、对于溶质质量分数公式的应用以及公式的变式练习，采用自选练习方式是一个较好的教学策略，学生不觉得是在上数学课，而且学生几乎对于含有实际意义的题目也不喜欢用公式固定下来，这样降低了本内容的难度。
3、稀释问题的解决采用微观分析和宏观计算方式，多数学生习惯分步计算，方程式的计算方法则成了易错点。
沪教版九年级化学第六章第二节：溶液组成的表示教学设计一
沪教版九年级化学第六章第二节：溶液组成的表示教学设计一
沪教版九年级化学第六章第二节：溶液组成的表示教学设计（一）查看全部教案请点击后面链接打开－－>溶液的组成
一．溶液的组成
1．溶质、溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂；如：NaCl 固体溶于水中后形成氯化钠溶液，溶质为NaCl，溶剂为H2O；氯化氢气体溶于水后形成盐酸，溶质为HCl，溶剂为H2O；（2）两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质；如：将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液，汽油为溶剂，植物油为溶质（3）当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯把水看成溶剂，其他物质为溶质；如：将90mL的酒精与10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶剂为水，溶质为酒精（4）当物质溶解时发生化学反应时，一定要判断准确溶质如：将CO2气体通入水中后得到的溶液，溶剂是水，溶质应该为碳酸。
（5）通常不指明溶剂的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂）。
高三化学教案《溶液组成的表示方法》教案(精选3篇)
高三化学教案《溶液组成的表示方法》教案（精选3篇）教案一《溶液组成的表示方法》一、教学目标：1.掌握溶液组成的表示方法，包括质量分数、体积分数和摩尔分数。
2.了解每种表示方法的应用范围和特点。
3.培养学生观察实验现象、分析问题和思考的能力。
二、教学重点和难点：1.质量分数、体积分数和摩尔分数的计算方法。
2.通过实验观察，分析问题。
三、教学过程：1.引入：通过一组实验现象，引导学生思考如何确定溶液的组成。
2.概念解释：质量分数：表示溶液中某种物质质量与溶液总质量之比。
体积分数：表示溶液中溶质体积与溶液总体积之比。
摩尔分数：表示溶液中某种物质摩尔数与溶液总摩尔数之比。
3.计算方法：（1）质量分数的计算方法：某种物质质量与溶液总质量的比例。
（2）体积分数的计算方法：溶质体积与溶液总体积的比例。
（3）摩尔分数的计算方法：溶质物质的摩尔数与溶液总摩尔数的比例。
4.实例分析：从实验数据中判断溶液组成，计算质量分数、体积分数和摩尔分数。
5.讨论：比较质量分数、体积分数和摩尔分数的计算方法和使用范围，让学生自行思考并发表意见。
6.归纳总结：总结各种表示方法的应用范围和特点。
7.练习与拓展：结合实际问题，综合运用各种表示方法解决问题。
8.课堂小结：复习本节课所学内容，指导学生做好课后复习。
教案二《溶液组成的表示方法》一、教学目标：1.理解溶液组成的表示方法的概念和意义，包括质量分数、体积分数和摩尔分数。
2.掌握三种表示方法的计算方法，培养计算能力。
3.通过讨论、实验和练习，加深对溶液组成表示方法的理解。
二、教学重点和难点：1.三种表示方法的概念和意义。
2.计算方法的掌握。
三、教学过程：1.引入：通过实际示例引导学生思考，如何表示溶液的组成。
2.概念讲解：（1）质量分数：某种物质质量与溶液总质量的比例，常用于固体溶解物质的表示。
（2）体积分数：溶质体积与溶液总体积的比例，常用于液体混合物的表示。
（3）摩尔分数：溶质物质的摩尔数与溶液总摩尔数的比例，常用于化学反应涉及摩尔关系的表示。
2020-2021学年沪教课标版初中化学九年级下册第六章第2节 溶液组成的表示 课件
3 第2空 100%
第1空 65.4%
4 100%
5 100%
6 第1空和 计算溶液质量 100% 计算溶质质量分数 92.3%
1.所有的溶液都是由溶质和溶剂组成的，被溶解的 物质叫做溶质，能溶解其它物质的物质叫做 溶剂 。
正确率：100%
2.请判断下列溶液中的溶质和溶剂
溶液 食盐溶液 酒精溶液 澄清石灰水
正确率：100%
5.溶液的质量= 溶质质量 + 溶剂质量 正确率：100%
6.溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数 。
烧杯 序号
氯化钠质量 水的质量
∕g
∕g
溶液质量 ∕g
溶质质量分数%
1
5
15
20
25%
2
10
15
25
40%
3
5
25
30
16.7%
正确率：第1空正确率100%； 计算溶液质量正确率100%； 计算溶质质量分数正确率92.3%，2人答错。
a.量取水时视线与凹液面的最低处保持水平； b.胶头滴管不能伸入量筒内或碰到量筒内壁。
（3）从溶解角度考虑：
a.配制溶液的烧杯要干燥； b.称量好的氯化钠转移到烧杯内不能洒落； c.量取好的水转移到烧杯内不能洒落。
分组实验：配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
所配氯化钠溶液溶质质量分数小于5％，试分析
2.掌握溶液组成的表示方法，熟练掌握溶液中 溶质质量分数的有关计算。
3.掌握溶液配制的方法和操作步骤，进一步提 高实验操作能力。
课前自主学习 “泰微课”
①溶质和溶剂的判断 ②溶液的命名 ③溶质质量分数的计算（简单计算）
数据分析
题号
教师版-鲁教版(五四制)化学九年级全一册1-2《溶液组成的定量表示》导学案(含答案)
第一单元溶液第二节《溶液组成的定量表示》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数；2. 能进行溶质质量分数的简单计算；3. 学会用溶质质量量分数定量表示溶液的组成。
二、问题导学：1．溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%。
2．溶液的质量＝溶质的质量 + 溶剂的质量。
3.溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数。
4. 溶液的体积= 溶液的质量÷溶液的密度。
三、学情诊断：【诊断1】溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成 10％的氢氧化钠溶液【答案】A【解析】A、100g水中溶解有10g氢氧化钠时，溶质质量分数=×100%≠10%，故A错；B、10g溶液中含有1g氢氧化钠时，溶质质量分数=100%=10%，故B正确；C、假设取100g溶质质量分数为10%的溶液，溶质质量=100×10%=10g，溶剂质量=100-10=90g，所以溶质质量与溶剂质量之比=1：9故C正确；D、5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，溶质质量分数=100%=10%，故D正确．故选A【诊断2】通常的食醋中约合3％～5％的乙酸，计算500 g溶质的质量分数为4％的食醋中，含有乙酸多少克？【答案】0.6g～1g之间．【解析】乙酸质量=500g×4%=20g因为食醋中约含3%～5%的乙酸，所以乙酸质量应在20g×3%=0.6g与20g×5%=1g之间；答：500 g溶质的质量分数为4%的食醋中，含有乙酸在0.6g～1g之间．第1课时问题-探究四、探究重点：溶液组成的表示方法五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关：1．一定温度下，蒸发某饱和溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ）A.溶液的质量B.溶质的质量C. 溶质的溶解度D.溶质的质量分数【答案】C【解析】A、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，溶质质量、溶剂质量不断减小，溶液的质量减小；故A不正确；B、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，有晶体析出则溶液中溶质质量减小；故B不正确；C、一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，由于温度不变，因此溶质的溶解度不变；故C正确；D、蒸发某溶液至有少量晶体析出时，若溶液由该温度下的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液的溶质质量分数增大；若溶液本来就饱和，则质量分数不会改变．故D不正确．故选C．2．从100 mL溶质的质量分数为 10％的硫酸溶液中倒出 20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）A.8％B.10％C.12.5％D.80％【答案】B【解析】根据溶液的均一性（即溶液中各部分的性质和成分均相同）、稳定性（即在条件不变的情况下，溶液中的组成是不会变的），即可推断出来．解答：根据溶液的均一性、稳定性可知，从100 mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数仍然是10%．审视A、B、C、D四个选项，发现，只有B选项是正确的．故选B．【点评】本题主要考查了溶液的特点（即均一性、稳定性），是一道比较简单的题目．解答时，只要抓住溶液的这个特点，顺藤摸瓜即可得出正确的答案．3．把5 g食盐溶解在 120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.4％B.4.2％C.4.4％D.5％【答案】A【解析】所得溶液中溶质的质量分数=×100%=4%故选A．4．在t ℃时，把A物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到 100 g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（）A.3％B.5％C.5.15％D.49％【答案】A【解析】A物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到100 g溶液，说明溶解了3克，有2克A物质未溶解不属于溶液，溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%=3/100=3％，故选A.5．配制溶质质量分数为0.8％的生理盐水 55 g，需要医用氯化钠 g。
沪教版九年级下册化学 6.2溶液组成的表示 教学设计 教案
完成“活动与探究”P11
实验课后再做，课堂上只进行相关内容探究，量筒的使用前面已经学习过了，这儿省略。
完成后面的问题和表格。
共同归纳溶液浓度的表示。
交流讨论完成后面的问题及表格。
培养学生的合作探究，培养学生合作探究得出结论的能力。
大屏幕展示：
溶液的溶质质量分数概念、计算公式、含义。
溶液组成的表示（第一课时）
姓名：
工作单位：
学科年级：
九年级化学
教材版本：
沪教版
一、教学内容分析
本节内容属于沪教版第6章《溶解现象》的第二节《溶液组成的表示》第一课时，具有承前启后的作用，学好这一节，对下面溶液的稀释及配置，物质溶解性有着很大的帮助。本节课由两部分组成：第一部分是溶液组成的定性表示，第二部分是溶液组成的定量表示及简单计算。通过对第一节《物质的溶解》这节课的学习，学生已经有了一定的基础，知道分散现象每时每刻都存在与自然界，而其中溶液又是一种重要的分散体系，初中化学课程中所接触的化学变化多数是在溶液中进行的，生命活动所需要的各种物质，工业生产中的许多化学反应，农业生产中农药化肥的使用都离不开溶液，而溶液是由什么组成的?溶液中各物质的质量关系如何?这些都可以在这一节进行解决。本课前一部分溶液定性组成轻易理解把握，后面的定量组成需要习题来加强对公式的运用，作为重难点来教学。
4、本节课前后两部分由于教师自身的原因，比如复习导入耽搁的时间较长，导致后面的计算部分时间分配不足，没有达到预想的目的，是今后要努力改进的地方。
5、个人觉得活动与探究的实验安排和这一节教学内容关系不大，所以放在其他时间进行，这样可以节约本节课的时间给其他内容，也显得节奏更紧凑，希望得到老师们的指导。
教师讲解。
教师版-鲁教版(五四学制)九年级化学全一册：1.2 溶液组成的定量表示 学案(含答案)
1.2溶液组成的定量表示【学习目标】1．掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；2．会用正确的步骤、格式解答相关的题目；3．掌握配制一定溶质质量分数溶液的方法。
【学习重点】溶液质量分数的计算【学习难点】会根据溶液的配制方法配制一定溶质质量分数的溶液【学习过程】一、溶液组成的表示方法旧知回顾1．溶液：__一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物__。
2．溶质：__被溶解的物质__。
新知学习1．阅读课本“活动天地”，回答课本上的问题：问题1：问题2：2．阅读课本，了解溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数（1）溶质的质量分数的数学表达式是：其中溶液的质量=__溶质的质量/溶质的质量分数_；将公式变形，已知溶液的质量和溶质的质量分数，如何求溶质、溶剂的质量？溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量（2）溶质的质量分数的含义：如食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示的含义是：解：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，某食盐水的质量分数为16%，其含义是每100份质量的食盐水中含有16份质量的氯化钠；故答案为：每100份质量的食盐水中含有16份质量的氯化钠；3．思考课本“活动天地”中的两个问题，总结判断溶液浓稀的方法。
对于有色溶液,可以通过颜色的深浅来判断溶液的浓稀。
4．关于溶液的常见的三种计算类型：（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
（2）配制一定量的溶质的质量分数的溶液，所需溶质和溶剂的量。
（3）溶液的稀释的计算：溶液稀释前后溶质的质量不变（参考课本例题）。
二、溶液的配制新知学习1．活动天地：配制一定溶质质量分数溶液的方法实验内容：与同学合作配制50g16％的食盐溶液。
实验仪器和药品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、足量的蒸馏水和食盐固体。
实验步骤：（1）计算：食盐固体需__8__g；蒸馏水需__42_g，换算成体积需__42_mL。
九年级化学第6章第二节溶液组成的表示.ppt
2.46
小结本节内容 1、溶质、溶剂的定义和使用注意的问题 2、溶液组成的表示方法 （1）定义 （2）表达公式 3、练习题P164第1题 4、回家阅读课本P162的例题。弄清解题的方法和书写的格式
高锰酸钾能溶解在水里，但不能溶解在汽油里； 碘不仅能溶解在水里，也能溶解在汽油里，碘还可 以溶解在酒精中以配制消毒用的碘酒。同时也能解 释为什么能用汽油来清除衣服上的油污。
在日常生的一 些溶液的组成填入下表中并与同学们交流
表6——6 几种溶液的组成
6．如果在溶液中发生了反应，应辨别溶质是什 么物质。有些物质是由于发生了化学变化而溶解 的，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。 例如，将锌与适量稀硫酸反应，锌逐渐溶解，但 形成的溶液中溶质是硫酸锌，而不是锌。也就是 说，形成的溶液是硫酸锌的水溶液，而不是锌的 硫酸溶液。又如，碳酸钙溶于稀盐酸，所得溶液 中的溶质是氯化钙。还有将蓝矾（胆矾）溶于水 时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾。
溶质——被溶解的物质叫做溶质
溶剂——溶解溶质的物质叫做溶剂
高锰酸钾晶体 溶质
+
水
溶剂
高 锰 酸 钾 溶 液 溶液
使用溶液概念时应该注意的问题：
1. 除水以外，汽油、酒精等也可做溶剂；
2. 溶质可以是固体，也可以是液体或气体；
3. 固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质， 液体是溶剂。两种液 体互相溶解时，通常把 量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。 当水为溶剂时，不论多少，水均为溶剂；
在人类的生活、生
产活动中处处离不开溶
液。几乎所有的生物体
内都有溶液,生命活动所
需要的各种物质，都通
过溶液输送到机体的各 个部位的。
图6-8 给病人输液
九年级化学全册 第6章 第2节 溶液组成的表示课件
12/11/2021
第九页，共三十九页。
考点 1 溶液的组成 【典例】（2013·淄博中考改编）溶液与我们的生活息息相关。下列 (xiàliè)叙述正确的是( )
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第十二页，共三十九页。
4.如果加入到水中的物质与水反应，那么溶质是与水反应后生成(shēnɡ chénɡ)的物质。如氧化钙加到水中，两者反应生成(shēnɡ chénɡ)的Ca(OH)2
是溶质。 5.当两种物质完全反应后，生成物中可溶性物质为溶质，逸出的 气体和析出的沉淀不是溶质。
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第十四页，共三十九页。
【典例2】向16 g黄铜(huánɡ tónɡ)（由锌、铜形成的合金）样品中加入
稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
求：（1）样品中锌的质量。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。
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第十五页，共三十九页。
【解析】由题图分析可知产生氢气(qīnɡ qì)的总质量为0.4 g。
不能形成溶液；二氧化碳通入水中可以和水反应生成碳酸，因此碳酸是溶质； 碘能溶于酒精，则碘是溶质，酒精是溶剂。
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第二十五页，共三十九页。
4.在100 g溶质(róngzhì)质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100 g 水后，溶液中( )
A.溶质质量增加了一倍 B.溶质质量分数减小了一半
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第二十三页，共三十九页。
2.从100 mL 5%的高锰酸钾溶液中取出10 mL，这10 mL溶液中溶质的
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第二节 溶液组成的表示
【活动方案】
活动一、溶液的稀释与配制的计算
1、巩固质量分数计算式并理解其变形式子：溶液质量分数==
2、阅读第13页内容，溶液稀释前后 的质量一定不变。
3、溶液的质量=溶液的体积×__________________
4、稀释得到的溶液质量等于 与 质量之和
【例1】把50克98%的硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少克？
（分析）浓溶液中溶质的质量=稀释后溶液中 质量，而浓溶液中溶质质量= 质
量×浓溶液中溶质质量分数=50克×98%，稀释后溶液中溶质质量=稀溶液质量×
=（浓溶液质量+水的质量）×20%=（50克+水的质量）×20%，故得：
涉及溶液体积的计算：
【例2】阅读课本P13例题
【例3】配制100克20%的硝酸钾溶液的操作步骤与方法：
（1）计算：需硝酸钾 克，水 克，
（2）称量：用 称取硝酸钾 克，倒入 里。
（3）溶解：用 量取水 毫升，然后倒入盛有硝酸钾的 中，用
搅拌，使硝酸钾 ，这样可以得到100克20%的硝酸钾溶液。
活动二、溶液与化学反应的综合计算：
【例4】为测定某石灰石中碳酸钙的含量，取22.2克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸
的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应，也不溶解），烧杯
内物质质量变为159.4克。求①石灰石中碳酸钙的纯度 ②稀盐酸中溶质的质量分数
【课堂检测】
1．溶液组成的定量表示有许多种方法，其中最常使用的方法是溶质的质量分数。它的计算
公式是 。溶质的质量分数越小，说明溶液中溶质的相对含量
越 ，这时我们可以通过 、 等方法提高其质量分数；相反，
溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越 ，这时我们可以采取 、
等方法减小其质量分数。
2．从溶质的质量分数的计算公式，可以推断出溶质质量分数的大小只与 和
有关。
3．下列四种蔗糖溶液中，蔗糖的质量分数最大的是……………………………………（ ）
A．15g蔗糖溶于85g水中
B．150g水中溶解蔗糖30g
C．一定量蔗糖溶于80g水即制成100g硝酸钾溶液
D．85g蔗糖溶液中含有15g蔗糖
4．稀释某溶液时，溶液中保持不变的是………………………………………………（ ）
A．溶液的质量 B．溶质的质量分数
2
C．溶剂的质量 D．溶质的质量
5．一定质量的10%的硝酸钾溶液，蒸发掉100g水后溶液的浓度增加一倍，则原溶液中溶质
的质量为…………………………………………………………………………………（ ）
A．10g B．40g
C．20g D．30g
6．下列说法正确的是……………………………………………………………………（ ）
A． 10mL酒精与40mL水混合后，所得到的是质量分数为20%的酒精溶液
B． 100g20%的食盐水与200g20%的食盐水混合后，所的溶液的质量分数为20%
C．100mL水和50mL90%的浓硫酸混合后，可以得到30%的硫酸溶液
D．10℃时，将质量分数为15%的硝酸钾溶液200g加热升温到40℃，溶质的质量分数变大。
8．现有一溶质质量分数为30%的糖水200g，怎样操作才能实现以下目标？
（1）使其质量分数变为原来的1.5倍。
（2）使其质量分数变为原来的1/3。
（3）保持溶液的总质量不变，使其溶质质量分数变为原来的两倍。
9．某稀盐酸50克与足量大理石完全反应后生成3.3g二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量
分数？