2022届高考化学一轮复习专题测试--铁铜及其化合物(基础题)
2022版高考化学一轮复习课件：第七单元第3节铁铜及其化合物
Fe3O4(FeO·Fe2O3) 四氧化三铁
Fe2O3 氧化铁
磁性氧化铁
铁红
②__＋__2_、__＋__3_ ③____＋__3____
—
碱性氧化物
黑色晶体
红棕色粉末
难溶于水
难溶于水
稳定
稳定
（续表）
化学式
与盐酸 反应
与稀硝 酸反应
与HI 反应
FeO
Fe3O4(FeO·Fe2O3 )
Fe2O3
FeO＋2H＋== ⑤Fe2_＋_＋__H__2O______
答案：A
2．铁是人类应用较早，目前应用量最大的金属元素。下列 有关铁及其化合物的说法中正确的是( )。
A．赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2 C．除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 杂质可以向溶液中加入铁粉， 然后过滤 D．Fe3＋与 KSCN 产生红色沉淀
考向2 Fe2＋与Fe3＋的转化及应用 [典例2](2017 届广东深圳三校联考)向某无色溶液中加入含 Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴稀硫酸溶液后，混合液出
现红色。下列结论中错. 误.的是( )。 A．Fe2＋被 H2SO4 氧化成 Fe3＋ B．原无色溶液中一定含有 SCN－ C．Fe2＋与 SCN－不能形成红色化合物
mol Ag。则下列结论中不.正.确.的是(
)。
A．反应后溶液中 Cu2＋与 Fe2＋的物质的量之比为 1∶2
B．氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Zn2＋
C．含 Fe3＋的溶液可腐蚀铜板
D．1 mol Fe 可还原 2 mol Fe3＋
解析：根据金属活动顺序可知氧化性：Zn2＋<Cu2＋<Ag＋， 根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性 Cu2＋<Fe3＋，B错误；Fe的还原顺序为Ag＋>Fe3＋>Cu2＋，溶液中 不存在Fe3＋，故Ag＋、Fe3＋已完全反应，设Cu2＋被还原了x mol ，则2x＋0.1＋0.1＝0.1×2，x＝0，Cu2＋未反应，n(Cu2＋)＝0.1 mol，所以n(Cu2＋)∶n(Fe2＋)＝0.1∶0.2＝1∶2，A正确；金属铜 和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，含Fe3＋的溶液可腐蚀铜 板，C正确；根据金属铁和三价铁的反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ，1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋，D正确。
铁、铜及其化合物高考化学一轮复习同步测控(学生版)
2021届新课标高考化学一轮复习同步测控（学生版）专题4：铁、铜及其化合物（2）（精品）第I卷选择题（50分）一、选择题（本题共10小题，共50分。
在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1、（基础题）下列有关铁元素的叙述中正确的是A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族2、(2020·福建高考，9)纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示,下列判断正确的是A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫3、（2020盐城模拟）下列反应的离子方程式正确的是A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3C ．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出 4Fe ＋10H ＋＋NO －3===4Fe2＋＋3H 2O ＋NH ＋4D ．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液 H 2S ＋Fe 2＋===FeS↓＋2H ＋4、（2020连云港一轮）某溶液中可能存在Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
下列结论正确的是A ．一定有Fe 2＋，一定没有Fe 3＋、Mg 2＋B ．一定有Fe 3＋，一定没有Fe 2＋、Mg 2＋C ．一定有Fe 3＋，可能有Fe 2＋，一定没有Mg 2＋D ．一定有Fe 2＋，可能有Mg 2＋，一定没有Fe 3＋5、（基础题）向100 mL 18 mol·L －1H 2SO 4溶液中加入足量的铁片加热。
充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为（提示：2Fe ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O ）A ．小于20.16 LB ．等于20.16 LC ．介于20.16 L 和40.32 L 之间D ．等于40.32 L6、(2020·江苏高考)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A ．粗硅SiCl 4SiB ．Mg(OH)2MgCl 2(aq)MgC ．Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag7、（2020兰州一轮）将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为A．1：1 B．5：16C．2：3 D．3：28、（2020宁波模拟）工业炼铜其中一步重要反应为2CuFeS2＋4O 2Cu2S＋3SO2＋2FeO，关于此反应的叙述正确的是A．CuFeS2是还原剂；O2是氧化剂 B．FeS既不是氧化产物，也不是还原产物C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．2mol CuFeS2发生反应有16mol电子转移9、（提高题）一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是A．450 ml B．500 ml C．400 ml D．550 ml10、（2020青岛一模试题）将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋正确，Cu有剩余，故无Cu2＋D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正确，不可能有Fe剩余，而Cu不剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应第II卷非选择题（50分）二、分析填空题（本题共3小题，共45分）11、(2020·全国卷Ⅰ，27)（21分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
2022届高三化学一轮复习——高考试题中的铁及其化合物
2022届高三化学一轮复习——高考试题中的铁及其化合物1．(2020·课标全国Ⅱ，11)据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是()A．OH－参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化2．．(2019·天津，3)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是()A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水3、(2016·全国卷Ⅲ，7)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()化学性质实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4、．(2018·全国卷Ⅰ，7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠5.．(2015·全国卷Ⅱ，12)海水开发利用的部分过程如下图所示。
下列说法错误的是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收6．(2020·江苏卷)实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。
铁及其化合物备战2022年高考化学一轮复习
Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2＋的水解，加少量铁屑防止Fe2＋被氧化。
4．铁盐的性质及应用
(1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为氧化性。
①Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO 等具有较强还原性的离子不能大量共存。
4．铁的化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
5．铁的冶炼
(1)炼铁原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
(2)炼铁阶段：
(1)一氧化碳的生成：C＋O2 CO2、CO2＋C 2CO。
(2)铁矿石被还原：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。
(3)石灰石的作用：CaCO3 CaO＋CO2↑、CaO＋SiO2 CaSiO3。
(5)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取( )
(6)氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应( )
(7)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SO ( )
(8)FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强( )
(9)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释( )
(4)有同学认为用D装置测量气体的体积时，伸入量筒中的导管应适当加长，该同学的理由是___________。
(5)用改进后的正确装置进行实验，收集到气体的体积为67.2mL(已换算成标准状况)，则固体产物的组成为___________。
【解析】(1)装置中的空气与Fe会发生反应，影响实验测定，因此要先加热A处的酒精灯，用水蒸气排出装置内的空气，以防铁粉受热后与空气反应；因反应后装置内会留有H2，必须将装置内的气体全部收集到量筒中，否则所测气体的体积将偏小，故加热A前要先把D处收集装置安装好，即点燃A处酒精灯在将D中的导管伸入量筒中准备收集气体之后进行；(2)①Fe是固体物质，为增大水蒸气与Fe粉反应的接触面积，可以使用石棉绒，使Fe粉附着在石棉绒上；②反应完成后，关闭K，停止加热，冷却后读取收集到的气体的体积，关闭K目的是防止冷却时，装置内的压强下降过快将空气吸入装置，影响H2体积的测定；(3)铁粉与水蒸气生成黑色产物，与铁粉的颜色不易区分，只能根据反应产生的H2的难溶性，用不再产生气体，即气体的体积不发生变化作为反应完成的标志；(4)有同学认为用D装置测量气体的体积时，伸入量筒中的导管应适当加长，该原因是反应是在加热时进行的，产生的氢气在温度高时体积大，当温度降低时体积减小，若导管太短，冷却时，气体不能回流，导致气体体积偏大；但是若导管太长，导管就不易插入量筒中，反应结束时导气管也不易从量筒中取出；(5)n(Fe)=0.168g÷56g/mol=0.003mol，n(H2)=0.0672L÷22.4L/mol=0.003mol，n (Fe)：n (O) =1：1，所以根据电子守恒、元素守恒，可得反应方程式为Fe+H2O(g) FeO+H2，则所得固体化学式为FeO。
(新课标)2022年高考化学一轮复习 考点5 钠铝铁铜及其化合物(第10课时)用途广泛的金属材料 铜
写出有关反应的化学方程式或离子方程式: a.与潮湿空气反应:① 2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3 b.与S反应:② 2Cu+S Cu2S 。 c.与氧化性酸反应
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(绿色固体)。
与浓硫酸共热:③ Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ;
(1)含较多杂质的铜粉经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,灼
烧后含有少量铜的可能原因是
(填字母序号)。
a.灼烧过程中部分氧化铜被还原
b.灼烧不充分,铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜
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d.该条件下铜无法被氧气氧化
(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显
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三金属矿物的开发和利用 1.金属在自然界中存在的形态 除了① 金 ② 铂等极少数金属外,绝大多数金属以③ 化合物 的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中,金属元素都显④ 正 化 合价。 2.金属冶炼的实质 使金属化合物中的金属离子⑤ 得 电子被⑥ 还原 为金属单质的过 程:Mn++ne M。 3.金属冶炼的一般步骤
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名称 颜色 与酸反应(H+)
与H2反应 转化关系
氧化铜 ⑦ 黑色 ⑨ CuO+2H+ Cu2++H2O
CuO+H2 Cu+H2O
4CuO 2Cu2O+O2↑
氧化亚铜 ⑧ 红色 ⑩ Cu2O+2H+ Cu2++Cu+H2O
高中化学2022年高考化学一轮复习 第3章 第16讲 铁及其化合物的转化关系
解析 反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2＋，符合题给条件， 反应能进行，故不选A； 还原性：I－>Fe2＋，而该反应中还原剂Fe2＋的还原性大于还原产物I－， 不符合氧化还原反应规律，反应不能进行，故选B； 反应中还原剂二氧化硫的还原性大于还原产物I－，符合题给条件，反应 能进行，故不选C； 还原性：I－>Fe2＋，I－先和氯气反应，反应中还原剂I－的还原性大于还 原产物Cl－，反应能进行，故不选D。
(3)示例： ① 除 去 MgCl2 溶 液 中 的 Fe3 ＋ ， 可 在 加 热 搅 拌 条 件 下 ， 加 入 足 量 MgO 或 MgCO3或Mg(OH)2，充分反应过滤除去。 ②除去CuCl2溶液中的Fe2＋，先加入H2O2(或通入Cl2)，然后在加热搅拌 条件下，加入足量CuO或CuCO3或Cu(OH)2，充分反应后过滤除去。
2.(2020·重庆一中模拟)向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入 铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为 NO气体)。下列分析错误的是
A.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生H2
√B.A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4
由OA段所发生的反应可知硝酸完全转化为NO，溶液中不存在NO－3，故A 点溶质应该是Fe2(SO4)3和H2SO4，B错误； 由 OA 段氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(NO－3 )＝n(Fe)＝561g1·.m2 ogl－1 ＝0.2 mol，C 正确；
3.过量的铁对氧化产物的影响 Fe(Fe3O4)—强—氧H—2化O—2剂＋—：—H＋H—等N—O→3 Fe3＋—过—量—的—F→e Fe2＋ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
江苏专用高考化学大一轮复习专题二第3讲铁铜及其重要化合物夯基提能作业含解析
江苏专用高考化学大一轮复习专题二第3讲铁铜及其重要化合物夯基提能作业含解析第3讲铁、铜及其重要化合物一、单项选择题1.(2018苏州模拟)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.SiO2 SiCl4 SiB.CuSO4 Cu(OH)2 CuC.饱和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)D.FeS2(s) SO3(g) H2SO4答案 C A项,二氧化硅与盐酸不反应,错误;B项,氢氧化铜与葡萄糖反应生成的是氧化亚铜,不是单质铜,错误;D项,FeS2煅烧产物为SO2,不是SO3,错误。
2.下列有关金属及其化合物的说法错误的是( )A.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成B.AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得C.Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2D.向FeCl3溶液中加入适量CuO,可得到红褐色沉淀答案 A A项,向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠,无气体生成,错误;B 项,FeCl2可由FeCl3与Fe化合生成,其余的可由单质间化合生成,正确;C项,铁在高温条件下与水蒸气可反应生成Fe3O4和H2,正确;D项,氯化铁溶液水解显酸性,氧化铜可与水解生成的H+反应,使水解平衡正向进行生成红褐色的氢氧化铁沉淀,正确。
3.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验操作实验现象实验结论A在AlCl3和MgCl2的混合液中加入过量NaOH溶液先生成白色沉淀,后沉淀部分溶解金属性:Na>Mg>AlB 向废液中加入少量的葡萄糖溶液无红色沉淀产生废液中不含Cu2+C向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol/L H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中N O3-被Fe2+还原为NO2加热分解某盐X,将产生的气体通入D实验开始立即产生白色沉淀X可能是NaHCO3硝酸酸化的BaCl2溶液答案 A B项,若在酸性条件下,Cu2+不能与葡萄糖溶液反应,错误;C项,N O3-可能被还原为NO,NO又被氧气氧化为NO2,错误;D项,CO2不能使硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,错误。
2022届高考化学一轮复习规范练9用途广泛的金属材料铜及其重要化合物含解析新人教版
用途广泛的金属材料铜及其重要化合物(时间:45分钟总分值:100分)一、选择题(此题共10小题,每题5分,共50分。
每题只有一个选项符合题目要求)1.以下有关说法中,正确的选项是( )。
①普通钢较纯铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①③④D.①②④⑤,腐蚀比纯铁快,错误;②冶炼铝和钠都是用电解法,正确;③铁离子遇到硫氰化钾显红色,正确;④钙是组成骨骼的重要元素,缺钙会引起骨质疏松,血红蛋白中含有铁元素,缺铁会引起缺铁性贫血,正确;⑤青铜为铜锡等形成的合金,不锈钢为铁镍等形成的合金,硬铝为镁铝等形成的合金,正确。
2.化学美无处不在,如图是物质间发生化学反响的颜色变化,其中物质a、b、c、d对应的物质正确的选项是( )。
Fe(OH)3反响得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色,稀硫酸遇酚酞溶液显无色,A项错误、C项错误;稀硫酸与Fe2O3反响得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色,B项错误;稀硫酸与Cu(OH)2反响得到的CuSO4溶液呈蓝色,稀硫酸与Ba(NO3)2反响得到的BaSO4是白色沉淀,稀硫酸与Fe(OH)2反响得到的FeSO4溶液呈浅绿色,稀硫酸遇紫色石蕊溶液变红,D项正确。
3.(2021全国Ⅱ)北宋沈括?梦溪笔谈?中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。
挹其水熬之那么成胆矾,烹胆矾那么成铜。
熬胆矾铁釜,久之亦化为铜〞。
以下有关表达错误的选项是( )。
4C.“熬之那么成胆矾〞是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜〞是发生了置换反响解析:胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,A项错误;湿法冶铜是用铁与CuSO4溶液反响置换出铜:Fe+CuSO4Cu+FeSO4,B、D项正确;“熬之那么成胆矾〞是利用蒸发浓缩、冷却结晶,产生CuSO4·5H2O晶体,C项正确。
高中化学一轮复习热点专项练2 高考常考的铁及其化合物(含答案)
热点专项练2高考常考的铁及其化合物1.(2022江苏五校联盟高三检测)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A.铁粉具有还原性,可用作食品保存的抗氧化剂B.纳米Fe3O4能与酸反应,可用作铁磁性材料C.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蚀印刷电路板上的CuD.聚合硫酸铁能水解并形成胶体,可用于自来水的消毒2.(2022江苏高考模拟)一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下。
下列有关说法不正确的是()A.“碱洗”主要是为了去除废旧镀锌铁皮中的锌B.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe3+、Na+C.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2OD.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系,产生丁达尔效应3.(2021辽宁大连八中阶段考)向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉,如图进行实验。
下列分析错误的是()A.操作①为振荡B.步骤Ⅰ中的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+C.若步骤Ⅱ溶液变红色,说明Fe2+能用KSCN检验D.步骤Ⅲ中Fe2+被氧化为Fe3+4.(2021湖北武汉部分校联考)下列说法错误的是()①向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液变成红色,说明Fe2+既有氧化性又有还原性②向稀硝酸中加入过量铁粉,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈红色,则稀硝酸将Fe氧化为Fe3+③向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色,说明原溶液一定含有Fe2+④在某溶液中加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+A.只有①②③B.①②③④C.只有②③④D.只有①②④5.(2021河北衡水中学调研)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:下列说法正确的是()A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C.试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+6.(2022北京高三模拟)某同学利用下列电池装置进行实验,探究Fe2+的氧化性和还原性。
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2022届高考化学一轮复习专题测试--铁铜及其化合物(基础题)一、单选题（本大题共10小题，共50.0分）1.下列推理不正确的是()A. Fe与Br2反应生成FeBr3，推测Fe与Cl2反应生成FeCl3B. Mg能置换CO2的C，推测Na也能置换C. Cu与稀硝酸反应生成NO，推测Cu与浓硝酸反应更剧烈，产物相同D. Na与水剧烈反应，推测Cs与水反应更剧烈2.下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中不正确的是A. 四种元素的单质只有三种能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C. 将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D. 铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜3.下列说法不正确的是()A. 工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，利用钠单质和钛、钽等金属的氧化物发生置换反应，来制备钛、钽等稀有金属材料B. 铁的化合物应用十分广泛，氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂C. 铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上玻片后充分振荡，棕色消失，得到绿色溶液，再加水稀释，最终得到蓝色溶液D. 工业上锌可用湿法冶炼——电解ZnSO4溶液制备Zn4.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确．．．的是()A. 所得溶液中一定含有Cu2+B. 向所得溶液中加入KSCN溶液一定不变红色C. 剩余固体中一定含有铜D. 所得溶液中一定含有Fe2+5.为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
下列说法错误的是A. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色B. 虚线框处宜选择的装置是甲C. 高温加热装置中发生的反应为D. 实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质6.下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片镁片表面产生气泡较快B向试管中加入2mL5%的CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解C将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2～3滴KSCN溶液黃色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A. AB. BC. CD. D7.为了比较铁和铜的金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铁片和铜片分别置于稀硫酸中铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯铁片溶解，铜片上有气泡产生中，并用导线连接根据以上各种现象或产物能证明铁的金属活动性比铜强的方案共有A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个8.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。
下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。
下列说法正确的是()A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C. 由图可预测：高铁酸盐(FeO42−)具有强氧化性，可用于消毒，FeO42−与水反应最终可生成Fe (OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可作净水剂D. 加热Fe (OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③9.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
据此分析，下列说法正确的是()A. 沉淀A中含有2种金属单质B. 可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子C. 溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀CD. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗10.某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。
下列推断不合理的是()A. 烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+B. A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应C. B中收集到的气体是氢气D. 将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色二、填空题（本大题共2小题，共20.0分）11.化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。
某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
(1)操作①的名称是___________。
加入铁屑先发生的离子反应为：________(2)沉淀A中含有的金属单质有___________。
(3)操作②中发生反应的离子方程式为___________。
(4)检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是____________。
(5)操作③中发生反应的离子方程式为__________。
12.铁是人类较早使用的金属之一，铁合金也是用量最大的金属材料。
请按要求完成下列问题。
(1)在自然界中，铁元素主要以_____________(填写“游离态”或“化合态”)形式存在(2)下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是_______(用字母代号填)。
A.Fe3O4B.FeCl2C.Fe(OH)2D.Fe(OH)3(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：4FeO42−+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH−①Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径范围是______________。
②该反应中H2O是_______。
A.氧化剂B.还原剂C.被氧化D.被还原③高铁酸钾(K2FeO4)能杀灭水中细菌的原因是______________________________________。
(4)电子工业常用30%左右的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，某同学设计下列方案：①实验室用无水氯化铁固体粗略配制30%的FeCl3溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有__________。
②写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式_____________________________。
③现用溶液制造印刷电路板，生产后的腐蚀废液用该同学设计方案处理，最终获得氯化铁溶液中的FeCl3物质的量至少为__________mol。
(5)铝及其合金是金属材料界后起之秀。
某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，溶液温度迅速上升。
若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
造成不同现象的原因可能是________(填序号)。
A.铝与氯化铜溶液反应，与硫酸铜溶液不反应B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C.生成物AlCl3溶于水，而Al2(SO4)3不溶于水D.氯离子能破坏氧化铝薄膜，而硫酸根离子不能请设计一个简单实验验证你的选择：________________________________________。
三、流程题（本大题共1小题，共10.0分）13.为探索工业上含铝、铁、铜的合金废料的再利用情况，某同学设计的回收利用方案如图所示：(1)写出步骤①中涉及反应的离子方程式：__________________________。
(2)步骤②中通入过量CO2生成沉淀C的离子方程式为_________________________。
(3)由滤渣B→滤液D+滤渣E，需加入的试剂的化学式为___________，反应的离子方程式为________________________________________。
(4)检验滤液D中是否含有Fe3+的最佳试剂为___________(填字母)。
A.KMnO4溶液B．NaOH溶液 C.氯水 D.KSCN溶液(5)试剂Y应是一种______(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是________(填字母)。
A.H2O2B.铁单质C．O2四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）14.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为：________________________________。
(2)装置D的作用是_______________________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应)。
(3)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：①试剂A是________，现象2为___________________ 。
②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：________________________________________________________________________。
探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；②在操作I中，相同条件下测得Fe3O4的产率与的关系如下图所示。
(4)在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，目的是_________。
(5)设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。
为使Fe3O4的产率=_________。
(填数值，保留3位有效数字)最高，则ab五、简答题（本大题共1小题，共10.0分）15.铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。
A.纯铁硬度比生铁高B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C.不锈钢是铁合金，只含金属元素D.铁在一定条件下可与水蒸气反应E.铁在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为___________________________________________________。