专题04-氧化还原反应
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C. 产物中SO42-有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂
【例2】氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27 和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下， AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C
高温
2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
如浓硫酸和SO2不反应 （3）同一元素相邻价态间不反应：
4．强者优先规律
考点6：氧化还原反应方程式的配平 1．配平的原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒 2 ．配平的方法： （1）正向配平 KI＋KIO3＋H2SO4→I2＋K2SO4＋H2O
MnO4-＋SO2＋H+ → Mn2+＋SO42-＋H2O （2）逆向配平 Cl2＋KOH→KCl＋KClO3＋H2O
考点5：氧化还原反应的基本规律及应用 得失电子守恒、化合价升降守恒、 1．守恒规律： 原子守恒、电荷守恒 高价氧，低价还，中间价态两边转 2．价态规律： 3．邻位转化规律： （1）元素相邻价态间的转化最易 （2）同一元素不同价态间的反应：“只靠近不交叉”
如H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
【例10】已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在
FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的
离子组不合理的是（ ）
A．Fe3+ Br- ClC． Fe2+ Cl- IB．Fe2+ Br- ClD．Fe2+ Br- Cl- I-
【例11】 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下： 8MnO4-+5Cu2S+44H+＝10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O 6 MnO4-+5CuS+28H+＝5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4 恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 （1）配平KMnO4 与(NH4)2Fe(SO4)2 反应的离子方程式： MnO4-+ Fe2++ H+－ Mn2++ Fe3++ H2O （2）KMnO4 溶液与混合物反应后，剩余KMnO4 的物 质的量为_________mol。 （3）欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+ 溶液，需称取 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g·mol-1)的质量为____ g。 （4）混合物中Cu2S的质量分数为_________。
B. Z元素在①③反应中均被还原
C. 氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+
D. 还原性由强到弱的顺序是A2+、B－、Z－、X2+
【例5】a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的 硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分 可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原
滤液
②加NaOH溶液 至pH为9，过滤
焙烧
滤渣
Gr0.5Fe1.5FeO4
（1）第①步反应的离子方程式是____________________ （2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：_____ （3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外， 还有 ; （4）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Gr0.5Fe1.5FeO4 。理论上需要加入 g FeSO · O。 7H
（3）缺项配平 MnO4-＋H2O2+ －Mn2+＋O2 ＋H2O
【例1】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在 如下反应： 14CuSO4+5FeS2 +12H2O＝7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4
下列说法正确的是
（
）
A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C．0.5 mol D．0.25 mol
【例8】一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程 式：NH4NO3 — HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与 被还原的氮原子数之比为（ A．1∶1 B．5∶4 ） C．5∶3 D．3∶5
【例9】（2007·全国Ⅰ理综）已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4＝2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A．10 mol C．12mol B．11 mol D．13 mol
考点3：氧化还原反应的表示方法 1．双线桥法
2．单线桥法
考点4：氧化性、还原性强弱的判断 1．根据反应方程式判断 2．根据元素活动性顺序表判断
3．根据元素周期表判断
4．根据元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性判断
5．根据氧化产物价态的高低判断
6．根据反应条件难易判断
7．根据物质的浓度大小判断
8．根据原电池、电解池的电极反应比较 9．根据氧化剂、还原剂性质影响因素
【例14】某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其 毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处 理得到磁性材料Gr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、 +2），设计了如下实验流程：
含 Cr2O72的酸性废 水
①加FeSO4· 2O 7H
含 Cr3+ 、 Fe2+ 、 Fe3+ 的 溶 液
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g
【例3】（09年广东化学· 17）常温下，往H2O2溶液中滴
加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+， 下列说法正确的是（ ） A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
的硝酸可能为（ ）
①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol
9a b ④(Vc－ 3
)mol
B.②③ D.②④
A.①④ C.①③
【例6】（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成
硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的
硝酸的物质的量为
A．2 mol B．1 mol
【例13】白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较 纯的磷酸。 （1）白磷是_______晶体，31g白磷与足量的氧气完全 燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反 应方程式：___________________________； （2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应： P4 + HClO3 + ＝ HCl + H3PO4 配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是____。 （3）白磷有毒，有实验室可采用CuSO4 溶液进行处理， 其反应为： 11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24 H3PO4+ 60 H2SO4 该反应的氧化产物是_______，若有1.1mol P4反应， 则有_____mol电子转移。
2013高考化学二轮 专题复习课件
专题四 氧化还原反应
【考点要求】 考点1：氧化还原反应的基本概念 考点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 考点3：氧化还原反应的表示方法 考点4：氧化性、还原性强弱的判断
考点5：氧化还原反应的基本规律及应用
考点6：氧化还原反应方程式的配平
考点1：氧化还原反应的基本概念 1．本质和特征 2．几组概念
【例12】（2007·上海化学）氧化还原反应中实际上包 含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3- ＋ 4H+ ＋ 3e-→NO ＋ 2H2O ； KMnO4 、 Na2CO3 、 Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述 还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式： ； （2）反应中硝酸体现了 、 的性质 （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的 量 是 mol （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物 质的量增加，原因是 。
考点1：氧化还原反应的基本概念 1．本质和特征 2．几组概念 （1）失升氧化还原剂，得低还原氧化剂 （2）氧化反应和还原反应是指反应物的变化 （3）氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物都是指 物质，不是指某种元素 （4）常见氧化剂和还原剂 （高价氧，低价还，中间价态两边转）
考点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
Biblioteka Baidu
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
【例4】常温下，在下列溶液中发生如下反应
① 16H+＋10Z-＋2XO=2X2+＋5Z2＋8H2O
② 2A2+＋B2＝2A3+＋2B－ ③ 2B－＋Z2＝B2＋2Z－ 由此判断下列说法错误的是（ ） A. 反应Z2＋2A2+=2A3+＋2Z－可以进行
【例2】氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27 和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下， AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C
高温
2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
如浓硫酸和SO2不反应 （3）同一元素相邻价态间不反应：
4．强者优先规律
考点6：氧化还原反应方程式的配平 1．配平的原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒 2 ．配平的方法： （1）正向配平 KI＋KIO3＋H2SO4→I2＋K2SO4＋H2O
MnO4-＋SO2＋H+ → Mn2+＋SO42-＋H2O （2）逆向配平 Cl2＋KOH→KCl＋KClO3＋H2O
考点5：氧化还原反应的基本规律及应用 得失电子守恒、化合价升降守恒、 1．守恒规律： 原子守恒、电荷守恒 高价氧，低价还，中间价态两边转 2．价态规律： 3．邻位转化规律： （1）元素相邻价态间的转化最易 （2）同一元素不同价态间的反应：“只靠近不交叉”
如H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
【例10】已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在
FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的
离子组不合理的是（ ）
A．Fe3+ Br- ClC． Fe2+ Cl- IB．Fe2+ Br- ClD．Fe2+ Br- Cl- I-
【例11】 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下： 8MnO4-+5Cu2S+44H+＝10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O 6 MnO4-+5CuS+28H+＝5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4 恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 （1）配平KMnO4 与(NH4)2Fe(SO4)2 反应的离子方程式： MnO4-+ Fe2++ H+－ Mn2++ Fe3++ H2O （2）KMnO4 溶液与混合物反应后，剩余KMnO4 的物 质的量为_________mol。 （3）欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+ 溶液，需称取 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g·mol-1)的质量为____ g。 （4）混合物中Cu2S的质量分数为_________。
B. Z元素在①③反应中均被还原
C. 氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+
D. 还原性由强到弱的顺序是A2+、B－、Z－、X2+
【例5】a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的 硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分 可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原
滤液
②加NaOH溶液 至pH为9，过滤
焙烧
滤渣
Gr0.5Fe1.5FeO4
（1）第①步反应的离子方程式是____________________ （2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：_____ （3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外， 还有 ; （4）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Gr0.5Fe1.5FeO4 。理论上需要加入 g FeSO · O。 7H
（3）缺项配平 MnO4-＋H2O2+ －Mn2+＋O2 ＋H2O
【例1】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在 如下反应： 14CuSO4+5FeS2 +12H2O＝7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4
下列说法正确的是
（
）
A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C．0.5 mol D．0.25 mol
【例8】一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程 式：NH4NO3 — HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与 被还原的氮原子数之比为（ A．1∶1 B．5∶4 ） C．5∶3 D．3∶5
【例9】（2007·全国Ⅰ理综）已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4＝2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A．10 mol C．12mol B．11 mol D．13 mol
考点3：氧化还原反应的表示方法 1．双线桥法
2．单线桥法
考点4：氧化性、还原性强弱的判断 1．根据反应方程式判断 2．根据元素活动性顺序表判断
3．根据元素周期表判断
4．根据元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性判断
5．根据氧化产物价态的高低判断
6．根据反应条件难易判断
7．根据物质的浓度大小判断
8．根据原电池、电解池的电极反应比较 9．根据氧化剂、还原剂性质影响因素
【例14】某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-，其 毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处 理得到磁性材料Gr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、 +2），设计了如下实验流程：
含 Cr2O72的酸性废 水
①加FeSO4· 2O 7H
含 Cr3+ 、 Fe2+ 、 Fe3+ 的 溶 液
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g
【例3】（09年广东化学· 17）常温下，往H2O2溶液中滴
加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+， 下列说法正确的是（ ） A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
的硝酸可能为（ ）
①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol
9a b ④(Vc－ 3
)mol
B.②③ D.②④
A.①④ C.①③
【例6】（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成
硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的
硝酸的物质的量为
A．2 mol B．1 mol
【例13】白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较 纯的磷酸。 （1）白磷是_______晶体，31g白磷与足量的氧气完全 燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反 应方程式：___________________________； （2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应： P4 + HClO3 + ＝ HCl + H3PO4 配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是____。 （3）白磷有毒，有实验室可采用CuSO4 溶液进行处理， 其反应为： 11P4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24 H3PO4+ 60 H2SO4 该反应的氧化产物是_______，若有1.1mol P4反应， 则有_____mol电子转移。
2013高考化学二轮 专题复习课件
专题四 氧化还原反应
【考点要求】 考点1：氧化还原反应的基本概念 考点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 考点3：氧化还原反应的表示方法 考点4：氧化性、还原性强弱的判断
考点5：氧化还原反应的基本规律及应用
考点6：氧化还原反应方程式的配平
考点1：氧化还原反应的基本概念 1．本质和特征 2．几组概念
【例12】（2007·上海化学）氧化还原反应中实际上包 含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3- ＋ 4H+ ＋ 3e-→NO ＋ 2H2O ； KMnO4 、 Na2CO3 、 Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述 还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式： ； （2）反应中硝酸体现了 、 的性质 （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的 量 是 mol （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物 质的量增加，原因是 。
考点1：氧化还原反应的基本概念 1．本质和特征 2．几组概念 （1）失升氧化还原剂，得低还原氧化剂 （2）氧化反应和还原反应是指反应物的变化 （3）氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物都是指 物质，不是指某种元素 （4）常见氧化剂和还原剂 （高价氧，低价还，中间价态两边转）
考点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
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D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
【例4】常温下，在下列溶液中发生如下反应
① 16H+＋10Z-＋2XO=2X2+＋5Z2＋8H2O
② 2A2+＋B2＝2A3+＋2B－ ③ 2B－＋Z2＝B2＋2Z－ 由此判断下列说法错误的是（ ） A. 反应Z2＋2A2+=2A3+＋2Z－可以进行