高一化学下学期期末复习纲要第一章至第四章-新课标-人教版-必修2
高一化学必修二全册知识点总结(人教版)
第一章 物质结构 元素周期表第一节 元素周期表一、周期表总结的总结原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素 二．元素的性质与原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。
（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
点燃 点燃总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。
（二）卤族元素：１、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为7个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大２．物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（B r 2反常）（３）单质的熔、沸点升高 3、化学性质（1）卤素单质与氢气的反应： Ｘ2 ＋ H 2 ＝ 2 HX F 2 Cl 2 Br 2 I 2卤素单质与H 2 的剧烈程度：依次增强 ； 生成的氢化物的稳定性：依次增强（HF 最稳定） （2）卤素单质间的置换反应2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2 氧化性：Cl 2________Br 2 ； 还原性：Cl －_____Br －2NaI +Cl 2 ＝2NaCl + I 2 氧化性：Cl 2_______I 2 ； 还原性：Cl －_____I －2NaI +Br 2 ＝2NaBr + I 2 氧化性：Br 2_______I 2 ； 还原性：Br －______I －结论： F 2 F -Cl 2 Cl - Br 2 Br - I 2 I -单质的氧化性：从下到上依次增强（F 2氧化性最强）,对于阴离子的还原性：从上到下依次增强（ I -还原性最强）结论：①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
高一化学下学期第一章复习--新人教版
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可王书记很干脆地回答，袖章没了，再无下文。此时，社区办公室一位男性志愿者凑过来说，把我这个给她吧，边说边将红袖章从胳膊上脱下，递给清和主席。清和主席郑重 地将红袖章交给了我。我低头一看，那袖章色泽还很鲜亮，只是有两道很深的戴过的褶子。袖章上面端庄地写着两行字：“长丰街防疫志愿者”，是黄色的黑体字。这“志愿者” 三字，让我霎时热血沸腾，心底涌起一股满足和踏实。
专题01 元素周期表【知识梳理】-高一化学下学期期末专项复习(人教版必修2)
专题01 元素周期表知识梳理【元素周期表】一.原子序数1.定义：按照元素在周期表中的位置给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数二.元素周期表的结构周期表编排规则：把电子层数相同的元素按照原子序数依次递增的顺序从左到右排列成一横行叫周期。
把不同横行中最外层电子数相同的元素按照电子层数递增的顺序排列成纵行叫族。
1.周期：元素周期表共有七个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有七个周期①周期序数与电子层数的关系：周期序数=核外电子层数②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期， 4、5、6、7 周期称为长周期。
周期数== 核外电子层数；各周期元素从左向右都是原子序数依次递增；2、族：元素周期表共有18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有16个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把 18 个纵行共分为 16 个族，其中 7 个主族，7 个副族，一个 VIII 族，一个 0 族。
a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、 IIA 、 IIIA 、 IVA 、 V A 、 VIA 、VIIAb、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、 IIB 、 IIIB 、 IVB 、 VB 、 VIB 、VIIBc、第Ⅷ族： 8、9、10 三个纵行d、零族：第 18 纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：主族序数=最外层电子数各主族元素从上向下都是原子序数依次增大；③族的别称ⅠA（除H外）称为碱金属元素ⅡA称为碱土金属元素ⅣA 称为 碳族 元素 ⅤA 称为 氮族 元素ⅥA 称为 氧族 元素 ⅦA 称为 卤族 元素副族和第Ⅷ族全部是 金属 元素；又称为 过渡金属 元素【元素的性质与原子结构】1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个 递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大[思考与交流]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质是否完全相同？结构 性质相似性：最外层都只有一个电子，化学性质相似，很容易失去一个电子后呈+1价，活泼，有很强的还原性；递变性：从上到下，随着电子层数的增多，越来越容易失电子，还原性增强。
2022届高中化学人教版必修2知识点复习 第一章、物质结构、元素周期律 Word版
第一章、物质结构、元素周期律学问体系： 一．原子结构1、 构成原子的粒子间的关系：原子核：质子（Z ）、中子（A －Z ） 核外电子⨯A Z代表质量为Ａ，质子数为Ｚ的Ｘ原子。
原子：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 质量数（A ）=质子数（Z ）＋中子数（N ） 2、同位素、核素具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子，叫做核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同一元素的不同核素间位素。
如35Cl 、37Cl同一元素的不同核素：①化学性质基本相同；②各自所占的原子个数百分比保持肯定。
3、 核外电子排布核外电子运动特征：① 多电子原子里，电子分层排布：K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q……； ② 电子按能量由低向高依次从内层向外层排布； ③ 每个电子层所能容纳的电子不超过2n 2个；最外层电子不能超过8个；次外层电子不能超过18三层电子不能超过32个。
4、相对原子质量 ⑴原子的相对原子质量：以一个12C 原子质量的1/12质量，单位为1，可忽视不写。
原子的质量一个原子的质量一个C 121A M(A)126⨯=⑵元素相对原子质量的计算：元素的相对原子质量是按各种自然 同位素原子所占的原子个数百分比求出的平均值。
二、元素周期律和元素周期表 三、1．元素周期律三、化学键 表4.化学键、离子键的概念离 子 键 形成条件 和缘由形成过程表示方法A ．影响强度的因素及对物质的影响 离子半径：离子半径越小，作用越强。
含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。
离子电荷：离子电荷越多，作用越强。
含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。
定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键 形成条件 一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子 本质 成键的两原子核与共用电子对的静电作用。
表示方法 电子式：∶•••••⨯Cl H H N H H••⨯•••⨯⨯结构式：H —Cl H —N —H形成过程 H ×+ ••••∶Cl · ——→ •••••⨯∶Cl H 分类分类依据：共用电子对是否发生偏移 非极性键定义：共用电子对不偏于任何一方 特点：存在于同种原子之间 A —A单质、共价化合物、离子化合物中都可能含有此键。
(化学)新课标人教必修2高一化学知识点总结集.doc
（化学）新课标人教必修2高一化学知识点总结集第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃） P6Na与O2反应（点燃） P6Na与H2O反应： P6K与H2O反应： P62、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、、 P83、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①② P9（2）溴水与碘化钠溶液反应： P94、Mg与H2O反应： P145、Na与Cl2、反应（点燃）： P196、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20用电子式表示氯分子的形成过程： P20用电子式表示氯化氢的形成过程： P20用电子式表示下列分子：H2 N2 H2OCO2 CH4 P21第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 P302、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式： P363、H2O2在催化剂作用下受热分解： P424、Na2SO4与CaCl2反应： P455、高炉炼铁：P45第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）： P53（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54①②③④2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）： P60（2）加成反应（（与Br2的反应）: P60(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60①②③（4）聚合反应：P60(乙烯制聚乙烯) ①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P62（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应①与Br2的反应：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式：（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： P67（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧 P67②乙醇的催化氧化反应 P68③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：P68乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P68上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
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（化学）新课标人教必修2高一化学知识点总结集第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃） P6 Na与O2反应（点燃） P6 Na与H2O反应： P6K与H2O反应： P62、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、、 P8 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①② P9（2）溴水与碘化钠溶液反应： P94、Mg与H2O反应： P145、Na与Cl2、反应（点燃）： P196、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20用电子式表示氯分子的形成过程： P20用电子式表示氯化氢的形成过程： P20用电子式表示下列分子：H2 N2 H2OCO2 CH4 P21第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 P302、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式： P363、H2O2在催化剂作用下受热分解： P424、Na2SO4与CaCl2反应： P455、高炉炼铁：P45第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）： P53（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54①②③④2、乙烯的主要化学性质（1） 氧化反应（与O2的反应）： P60 （2） 加成反应（（与Br2的反应）: P60(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60①②③ （4）聚合反应：P60(乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质: P62 （1）氧化反应（与O2的反应）： （2）取代反应① 与Br2的反应 ：② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式：（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： P67 （2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧 P67②乙醇的催化氧化反应 P68 ③乙醇在常温下的氧化反应CH 3CH 2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1） 乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：P68 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P68 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
高中化学人教版必修二高中第四章 章末复习 学案
优质资料---欢迎下载第四章化学与自然资源的开发利用第四章化学与自然资源的开发利用复习课学习目标1.以金属矿物的开发、海水资源的综合利用为例,了解化学方法在实现物质间转化的作用,认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。
2.认识煤、石油和天然气等化石燃料综合利用的意义。
3.以聚乙烯为例,让学生了解高分子材料在生活等领域中的应用及可能带来的环境问题。
4.认识化学在环境保护中的作用,树立绿色化学的观念。
自主学习一、金属矿物的开发利用1.金属在自然界中的存在在地壳中除了金、铂等极少数极不活泼的金属外,绝大多数金属元素以的形式存在于自然界。
2.金属冶炼的实质金属在化合物中只有正价,没有负价,所以金属的冶炼过程就是把金属从化合物中出来的过程。
3.金属冶炼的方法根据金属的活动性不同,将金属冶炼的方法分为、、。
热还原法中常用的还原剂有、、、。
二、海水资源的开发利用1.海水淡化海水淡化的方法:、、等。
蒸馏法原理:利用水的沸点低,蒸馏时水汽化,而其他物质沸点高,不能汽化,水蒸气冷却得到淡水。
注意:(1)海水蒸馏原理的装置中冷却水的流向低进高出,目的是保证冷凝管中充满冷却水,冷却效果更好,使冷凝水的利用效率更高。
(2)为防止暴沸,海水中必须加入碎瓷片。
2.海带中提取碘反应原理:海带中碘元素主要以形式存在,加入剂,将其氧化成I2,再萃取出来。
3.海水中提取溴写出相应的化学方程式:;;。
三、化石燃料的综合利用1.煤的综合利用(1)煤的干馏指将的过程,也叫煤的焦化。
煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。
煤的干馏属于(填“物理”或“化学”)变化。
(2)煤的气化将煤中的有机物转化为的过程,目前主要方法是碳和水蒸气反应制水煤气,化学方程式为。
(3)煤的液化直接液化:让煤与作用生成液体燃料。
间接液化:先把煤转化为,再在催化剂作用下合成等液体燃料。
2.石油的综合利用(1)石油的成分石油主要是由多种组成的混合物。
(2)石油的分馏利用原油中各组分的不同,将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程叫分馏。
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高一化学下学期期末复习纲要第一章至第四章-新课标-人教版-必修2 1 / 9 高一化学下学期期末复习纲要第一章至第四章 第一章 物质结构 元素周期律 1. 原子结构：如：ZAnR的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的结构 A. 周期序数＝电子层数 B. 原子序数＝质子数 C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数 E. 周期表结构 （2）元素周期律（重点） A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点） a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱 （注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质） D. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子 （3）元素周期律的应用（重难点） A. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质 3. 化学键（重点） （1）离子键： A. 相关概念： B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+） （2）共价键： A. 相关概念： B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点） （NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2） D 极性键与非极性键 （3）化学键的概念和化学反应的本质： 高一化学下学期期末复习纲要第一章至第四章-新课标-人教版-必修2 2 / 9 第二章 化学反应与能量 1. 化学能与热能 （1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成 （2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量 b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量 （3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化 练习： 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ B ） A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2（4）常见的放热反应： A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应； E. 物质的缓慢氧化 （5）常见的吸热反应： A. 大多数分解反应；
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。 （6）中和热：（重点） A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。 2. 化学能与电能 （1）原电池（重点） A. 概念： B. 工作原理： a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应 b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应 C. 原电池的构成条件 ： 关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 D. 原电池正、负极的判断： a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 E. 金属活泼性的判断： a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ； c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 F. 原电池的电极反应：（难点） a. 负极反应：X－ne＝Xn－ b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应 高一化学下学期期末复习纲要第一章至第四章-新课标-人教版-必修2 3 / 9 （2）原电池的设计：（难点） 根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线） A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质） B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨 C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质） （3）金属的电化学腐蚀 A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀 B. 金属腐蚀的防护： a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。 b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） c. 电化学保护法： 牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法 （4）发展中的化学电源 A. 干电池（锌锰电池） a. 负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+ b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+ B. 充电电池 a. 铅蓄电池： 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应： 负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。 总反应：2H2 + O2＝2H2O 电极反应为（电解质溶液为KOH溶液） 负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 3. 化学反应速率与限度 （1）化学反应速率 A. 化学反应速率的概念： B. 计算（重点）
a. 简单计算 vBcBt()() b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比，据此计算： 已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率； 已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。 d. 比较不同条件下同一反应的反应速率 关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表高一化学下学期期末复习纲要第一章至第四章-新课标-人教版-必修2 4 / 9 示的反应速率） （2）影响化学反应速率的因素（重点） A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因） B. 外因： a. 浓度越大，反应速率越快 b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率 d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等 （3）化学反应的限度 A. 可逆反应的概念和特点 B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同 a. 化学反应限度的概念： 一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 b. 化学平衡的曲线： c. 可逆反应达到平衡状态的标志： 反应混合物中各组分浓度保持不变 ↓ 正反应速率＝逆反应速率 ↓ 消耗A的速率＝生成A的速率 d. 怎样判断一个反应是否达到平衡： （1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变； （3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化； （4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。 化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。 【典型例题】 例1. 在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（ D ） A. 只存在于氧气中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2. 下列各项中，可以说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态的是（ BDE ） A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HI B. 一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂 C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 E. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 F. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 化学平衡移动原因：v正≠ v逆 v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向