全国通用2018版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题十常见有机化合物必修复习题
全国通用2018版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题七化学反应速率和化学平衡
3.(2017·江苏，10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同 条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速率越快 B.图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH越小，H2O2分解速率越快 C.图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶 D.图丙和图丁表明，碱性溶液中， √ Mn2＋对H2O2分解速率的影响大
1 2
液碱性越强，H2O2分解速率越快
3
解析
答案
解析 A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误； B项，NaOH浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，错误； C项，由图可知，Mn2＋存在时，0.1 mol·L－1 NaOH中H2O2的分解速率比 1 mol·L－1 NaOH中H2O2的分解速率快，错误； D项，由图可知，碱性条件下，Mn2＋存在时，对H2O2分解速率影响大， 正确。
第一篇 高考选择题满分策略
栏目索 引
真题调研 洞察规律 角度一 化学反应速率及影响因素 角度二 平衡的判定与平衡移动原理 角度三 平衡常数 转化率的判断 角度四 化学反应速率与化学平衡图像的综合判断
真题调研 洞察规律
1.[2017·全国卷Ⅲ，28(4)①]298 K时，将20 mL 3x mol·L－1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： 2OH－(aq) 如图所示。 下列可判断反应达到平衡的是ac ___(填标号)。 a.溶液的pH不再变化 (aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c( (aq)＋I2(aq)＋ )与反应时间(t)的关系
典例剖析
例 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解 的机理为 H2O2＋I－― →H2O＋IO－ 慢 H2O2＋IO－― →H2O＋O2＋I－ 快 下列有关该反应的说法正确的是
2018高考化学考前三个月第一部分 专题复习篇专题一 学案2
学案2常用化学计量最新考纲展示 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.能根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
1．有关物质的量与各物理量之间的转化关系若用N A表示阿伏加德罗常数，标准状况下，3.36 L NH3(1)该气体的物质的量为0.15_mol，质量为2.55_g，所含氨气分子数为0.15N A。
(2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 g·cm－3，所得溶液的质量分数为5.67%，物质的量浓度为3_mol·L－1。
(3)若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为5.67%，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为0.6_mol·L－1。
2．物质的量在化学方程中的应用将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL溶液(1)收集到标准状况下气体的体积为2.24_L。
(2)反应过程中转移电子总数为0.2_N A或1.204×1023。
(3)所得溶液的物质的量浓度为2_mol·L－1。
题型1阿伏加德罗常数的正误判断真题回顾1．(2017·新课标全国卷Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是() A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0答案 B解析A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1×13×6＝2个，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝12 g＝0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是24 g·mol－110电子微粒，所含电子数为10N0，错。
全国通用2018版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题六电化学基础复习题2017121537
A．石墨电极作正极，发生还原反应 B．铂电极的电极反应式： C8H18＋ 16H2O－50e－===8CO2↑＋ 50H＋ C． H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移
D．每消耗 5.6 L O 2，电路中通过 1 mol 电子
答案 D 解析 由图像知，石墨电极通入 O2，发生还原反应 O2 ＋4e－＋ 4H＋===2H2O， A 项不符合题意。 铂电极上发生氧化反应， 电极反应式为 C8H18＋ 16H2O－50e－===8CO2↑＋ 50H＋，B 项不符合题意。
2．(2017 ·全国卷Ⅱ， 11) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 耐腐蚀的氧化膜， 电解
质溶液一般为 H2SO4－ H2C2O4 混合溶液。下列叙述错误的是 (
)
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式： Al 3＋＋ 3e－===Al
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得
较难写出的另一极的电极反应式。
3．有关原电池解题的思维路径
2
例 1 (2016 ·全国卷Ⅱ， 11)Mg— AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下
列叙述错误的是 (
)
A．负极反应式为 Mg－ 2e－===Mg2＋
2．化学电源中电极反应式书写的思维模板
(1) 明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。
(2) 确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。
(3) 配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。 注意 ①Ｈ＋在碱性环境中不存在； ②Ｏ2－在水溶液中不存在， 在酸性环境中结合 H＋，生成 H2O， 在中性或碱性环境中结合 H2O，生成 OH－；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的
2018高考化学考前三个月第一部分 专题复习篇专题一 学案3
学案3解决化学反应中的计算问题方法一关系式法计算例1[2017·浙江理综，26(3)]已知：I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________。
解析①“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体试样的纯度的基本原理是CuCl2氧化I－生成I2，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，而淀粉溶液遇I2显蓝色，故可用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液不恢复原来的颜色。
②CuCl2与KI发生氧化还原反应，离子方程式为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。
③由题给信息可得关系式：2Cu2＋～I2～2S2O2－3，则有n(CuCl2·2H2O)＝n(Cu2＋)＝n(S2O2－3)＝0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3L＝2.000×10－3 mol，m(CuCl2·2H2O)＝2.000×10－3 mol×171 g·mol－1＝0.342 g。
试样中CuCl2·2H2O的质量分数为0.342 g0.36 g×100%＝95%。
2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》知识点XXX以及真题练习
2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》知识点XXX以及真题练习2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》1.常见有机反应类型的判断方法常见的有机反应类型包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等取代反应，以及烯烃和苯为代表的加成反应。
消去反应只下不上类型，例如醇在浓硫酸加热条件下消去。
在判断反应类型时，需要注意反应的特点和类型。
2.有机反应中的“H2”在有机反应中，H2通常“扮演”加成试剂的角色，能与碳碳双键(C===C)、碳碳三键(C≡C)、苯环、醛基—CHO和酮基—CO—中的碳氧双键(羰基)以及碳氮双键和三键(C===N、C≡N)等发生加成反应。
每摩尔碳碳双键或醛基、酮羰基消耗1 mol H2，每摩尔碳碳三键消耗2 mol H2，每摩尔苯环消耗3 mol H2.3.烃的羟基衍生物比较CH3CH2OCH3与Na反应能，与NaOH反应不能，与NaHCO3反应不能，与Na2CO3反应不能。
4.有关官能团性质的规律方法、易混、易错点在判断官能团性质时，需要注意苯环的结构与六元环的区别，蛋白质发生盐析是物理变化，可逆；蛋白质发生变性是化学变化，不可逆。
氧化反应包括能使酸性高锰酸钾溶液褪色、催化氧化反应和燃烧反应等。
不是所有的碳氧双键均能发生加成反应，如酯和羧酸中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。
苯、液态烷烃等不能因化学反应而使溴水褪色，但是能够发生萃取(物理变化)而使溴水层褪色。
能发生银镜反应的物质不一定是醛类，还可能是葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。
5.区分三个易错问题在判断有机反应类型时，需要注意不能区分常见有机物发生反应的反应类型，例如塑料的老化发生的是氧化反应，不是加成反应，单糖不能发生水解反应等。
此外，也需要灵活区分有机反应的反应条件，例如苯与溴水不反应，只与纯液溴反应。
最后，不能准确地对有机物进行分类，例如油脂不是高分子化合物。
6.牢记三种物质的特征反应葡萄糖在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银；在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀。
2018高考化学考前三个月第一部分 专题复习篇专题四 学案14
学案14 常见有机化合物及其应用最新考纲展示 1.了解有机化合物中碳的成键特征；了解有机化合物的同分异构现象。
2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。
3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
5.了解上述有机化合物发生反应的类型。
6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
7.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
1． 我国已启动的“西气东输”工程，(1)其中的“气”是指________气。
(2)其主要成分的分子式是________，电子式为________，结构式为________。
(3)分子里各原子的空间分布呈________结构。
(4)最适合于表示分子空间构型的模型是______________________________________。
(5)其主要成分与Cl 2在光照条件下的反应属于________(填反应类型)，可能生成的有机产物分别是________、________、________、________。
答案 (1)天然气 (2)CH 4(3)正四面体 (4)球棍模型(5)取代反应 CH 3Cl CH 2Cl 2 CHCl 3 CCl 42． 乙醇是日常生活中最常见的有机物之一，乙醇的一种工业制法如下：乙烯＋A ―→CH 3CH 2OH 请回答下列问题：(1)已知该反应中原子利用率为100%，符合绿色化学思想，则反应物A 的化学式为________。
(2)B 是上述反应重要产物，按如下关系转化：B ――→＋O 2C ――→＋O 2D →E ，E 是B 与D 发生取代反应的产物，则B →C ，D →E 的反应方程式为______________________________。
答案 (1)H 2O(2)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O 、CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 3． 将下列各组物质按要求填空a ．甲烷和乙烷b ．金刚石、石墨、C 60c ．氕、氘、氚(1)互为同位素____________________________________________________________(2)互为同素异形体________________________________________________________(3)互为同分异构体________________________________________________________(4)属于同一种物质________________________________________________________(5)互为同系物____________________________________________________________答案(1)c(2)b(3)e(4)d(5)a4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)实验室收集甲烷可以用排水法收集()(2)乙烯的结构简式为CH2CH2 ()(3)甲烷、乙烯、苯都能发生加成反应()(4)用苯可以萃取溴水中的溴()(5)乙醇与乙酸中均含有—OH，所以均能与Na反应生成氢气()(6)乙醇、乙酸与Na反应生成氢气的速率相等()(7)可以用紫色石蕊溶液鉴别乙醇与乙酸()(8)可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇和乙酸()(9)可以用高锰酸钾酸性溶液鉴别乙醇与乙酸()(10)葡萄糖和果糖，二者互为同分异构体()(11)淀粉和纤维素分子式都是(C6H10O5)n，互为同分异构体()(12)油脂可分为油和脂肪，属于酯类，不能使溴水褪色()答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)√(8)√(9)√(10)√(11)×(12)×题型1有机物的结构特点与同分异构现象真题回顾1．下列关于有机物结构特点的叙述正确的是() A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键(2017·福建理综，7C) B．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基(2017·广东理综，7D) C．糖类化合物都具有相同的官能团(2017·广东理综，7A) D．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体(2017·山东理综，10C)答案 D解析A项中聚氯乙烯、苯分子中均不含碳碳双键，错；B项中，蛋白质的水解产物都含有氨基和羧基，错误；C项中，糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的物质，如葡萄糖、果糖的分子式都是C6H12O6，所含官能团不同，因而C错误，D正确。
全国通用2018版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题四元素周期律和周期表复习题
1．(2017·天津理综，5)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“ ”(ào)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 答案 C 解析 A 项，因 O、N、Si 元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞ SiH4，正确；B 项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如 H2O、NH3、SiH4 、H2S 等，也可形 成离子化合物如 NaH 等，正确；C 项，HCl 不是最高价含氧酸，不能证明元素的非金属性：Cl ＞C，错误；D 项，根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律，可推出第 118 号元素 在周期表中位于第七周期 0 族，正确。 2．(2017·全国卷Ⅱ，9)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电 子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确 的是( ) A．原子半径：d>c>b>a B．4 种元素中 b 的金属性最强 C．c 的氧化物的水化物是强碱 D．d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 答案 B 解析 a、b、c、d 分别为 O、Na 或 Mg、Al、S。A 项，原子半径 b＞c＞d＞a，错误；B 正确； C 项，c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D 项，S 的氧化 性比氧气的氧化性弱，错误。 3．(2017·全国卷Ⅲ，12)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种 元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是( )
2018年全国卷高考化学总复习《高考化学实战策略》专题集训(含解析)
2018年全国卷高考化学总复习《高考化学实战策略》专题集训一、选择题（每小题只要一个选项符合题意）1、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是()A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀2、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同3、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4、下列叙述正确的是()A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降5、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()6、肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1 135.7kJ/mol下列说法正确的是()A．N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)ΔH = －1 068 kJ/molB．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N 2H4 + H2O N2H5+ + OH-C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+ 4OH－＝N2+4H2OD．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大7、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()二、非选择题1、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
全国通用2018版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题七化学反应速率和化学平衡复习题39
选择题满分策略 第一篇 专题七 化学反应速率和化学平衡复习题 1．[2017·全国卷Ⅲ，28(4)①]298 K时，将20 mL 3x mol·L－1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO3－3(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO3－4(aq)＋2I
－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO3－4)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。 a．溶液的pH不再变化 b．v(I－)＝2v(AsO3－3) c．c(AsO3－4)/c(AsO3－3)不再变化 d．c(I－)＝y mol·L－1 答案 ac 解析 a项，随反应进行，溶液的pH不断降低，当pH不再变化时，说明反应达到了平衡；b项，速率之比等于化学计量数之比，该结论在任何时刻都成立，故无法判断是否达到平衡；c项，随反应进行，c(AsO3－4)不断增大，c(AsO3－3)不断减小，当二者比值不变时，说明二者浓度不再改变，则反应达到平衡；d项，由图像并结合方程式可知，平衡时c(I－)＝2y mol·L－1，故当c(I－)＝y mol·L－1时，反应未达到平衡。
2．(2017·天津理综，6)常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。 下列判断正确的是( ) A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO) 答案 B 解析 A项，增加c(CO)，平衡向正向移动，因平衡常数大小只与温度有关，与浓度无关，所以反应的平衡常数不变，错误；B项，第一阶段，50 ℃时，Ni(CO)4为气态，易于分离，有利于Ni(CO)4的生成，正确；C项，第二阶段，230 ℃制得高纯镍的反应方程式为
考前三个月2018版高考化学全国通用文档：第三篇 专题
八、常见元素及化合物(一)回扣要点1．钠及化合物(Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质及应用2．铝、镁及化合物(1)Al、Al(OH)3的性质及制取，Al2O3、明矾的用途(2)Mg、MgO、Mg(OH)2的性质及用途，海水提镁3．铁及化合物(单质、亚铁、＋3价铁的化合物的转化；Fe2＋、Fe3＋的检验)4．铜及化合物5．氯及化合物(氯气、氯水、盐酸、次氯酸盐)的性质及应用6．氮及化合物(氨气与铵盐、NO、NO2、硝酸、亚硝酸)的性质与应用7．硫及化合物(单质、H2S、SO2、H2SO3、H2SO4)的性质与应用8．碳、硅及化合物(1)碳及化合物(金刚石、石墨、C60、二氧化碳、碳酸、碳酸盐)的性质与应用(2)硅及化合物(单质、二氧化硅、H2SiO3、Na2SiO3)的性质与应用(二)常考物质颜色归纳1．红色(1)红色物质Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(红色)、Cu、Cu2O、品红、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕色)。
(2)变化过程中的红色酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、Fe3＋和KSCN反应产生红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。
2．黄色(1)黄色物质硫、Na2O2、AgBr(淡黄色)、AgI、Fe3＋(aq)(棕黄色)。
(2)变化过程中的黄色含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。
3．蓝色(1)蓝色物质Cu2＋(aq)、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。
(2)变化过程中的蓝色石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝。
4．绿色(1)绿色物质Cu 2(OH)2CO 3、Fe 2＋(aq)、FeSO 4·7H 2O 、CuCl 2(aq)、氯气(黄绿色)。
(2)变化过程中的绿色Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
5．紫色(1)紫色物质KMnO 4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl 4溶液。
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1 选择题满分策略 第一篇 专题十 常见有机化合物（必修）复习题 1．(2017·全国卷Ⅰ，7)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( ) A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 答案 A 解析 A项，尼龙的主要成分是聚酰胺纤维(锦纶)，属于合成纤维，正确；B项，宣纸的主要成分是纤维素，错误；C项，羊绒衫的主要成分是蛋白质，错误；棉衬衣的主要成分是纤维素，错误。 2．(2017·全国卷Ⅲ，8)下列说法正确的是( ) A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 答案 A 解析 A项，植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，其中的碳碳双键可与氢气发生加成反应，正确；B项，淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，故二者不互为同分异构体，错误；C项，环己烷和苯的密度均比水小且不与酸性KMnO4溶液反应，故不能用酸性KMnO4
溶液鉴别，错误；D项，溴苯和苯互溶且二者均不溶于水，故不能用水分离，两者沸点差别
较大，应用蒸馏法分离，错误。
3．(2017·全国卷Ⅰ，9)化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是( ) A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 答案 D 解析 A错，苯的同分异构体还有CH3—C≡C—C≡C—CH3等；B错，b的二氯代物有3种，d
的二氯代物有6种(、)，p的二氯代物有3种()；C错，b、p不能与酸性高锰酸钾溶液反应；D对，d、p中都存在类似甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面。 角度一 常见有机物的结构、性质和用途判断 2
1．常见有机物的重要物理性质 (1)常温常压下，分子中碳原子个数不多于4的烃是气体，烃的密度都比水小。 (2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水，低级醇、酸能溶于水。 (3)随着分子中碳原子数目的增多，各类有机物的同系物熔点、沸点逐渐升高。同分异构体的支链越多，熔点、沸点越低。 2．常见有机物的结构特点及主要化学性质 物质 结构简式 特性或特征反应 甲烷 CH4 与氯气在光照下发生取代反应
乙烯 CH2==CH2 官能团 ①加成反应：使溴水褪色 ②加聚反应 ③氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色
苯 ①加成反应 ②取代反应：与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化)
乙醇 CH3CH2OH 官能团—OH ①与钠反应放出H2 ②催化氧化反应：生成乙醛 ③酯化反应：与酸反应生成酯
乙酸 CH3COOH 官能团—COOH ①弱酸性，但酸性比碳酸强 ②酯化反应：与醇反应生成酯
乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 官能团—COOR 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底
油脂 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应
淀粉 (C6H10O5)n ①遇碘变蓝色 ②在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖 ③葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO2
蛋白质 含有肽键 ①水解反应生成氨基酸 ②两性 ③变性 ④颜色反应 ⑤灼烧产生特殊气味 3
3.有机物与日常生活 性质 应用
(1) 医用酒精中乙醇的体积分数为75%，使蛋白质变性 医用酒精用于消毒
(2) 福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，使蛋白质变性 良好的杀菌剂，常作为浸制标本的溶液(不可用于食品保鲜) (3) 蛋白质受热变性 加热能杀死流感病毒 (4) 蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味 灼烧法可以区别蚕丝和人造纤维 (5) 聚乙烯性质稳定，无毒 可作食品包装袋 (6) 聚氯乙稀有毒 不能用作食品包装袋 (7) 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 食用油不能反复加热
(8) 聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂的特点 用于厨具表面涂层 (9) 甘油具有吸水性 甘油作护肤保湿剂 (10) 淀粉遇碘水显蓝色 鉴别淀粉与其他物质(如蛋白质、木纤维等)
(11) 食醋与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙 食醋可除水垢(主要成分为碳酸钙)
(12) 阿司匹林水解生成水杨酸，显酸性 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 (13) 加工后具有吸水性的植物纤维 可用作食品干燥剂 (14) 谷氨酸钠具有鲜味 做味精 (15) 油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸钠和甘油 制肥皂
例1 (2016·全国卷Ⅱ，8)下列各组中的物质均能发生加成反应的是( ) A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 [解题思路] 4
解析 乙醇、溴乙烷、丙烷中均不含不饱和键，不能发生加成反应，故A、C、D项错误；苯、氯乙烯中均含有碳碳不饱和键，可发生加成反应，B项正确。 答案 B 例2 (2016·全国卷Ⅰ，7)化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( ) A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95% [解题思路] 以典型有机物如甲烷、乙烯(制品)、乙醇(酒的主要成分)、乙酸(食醋的有效成分)、糖、油脂、蛋白质等为切入点，建立常见有机物“结构—性质—用途”的认识关系，逐项分析，得出答案。 解析 A项，蚕丝属于蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，人造纤维是以天然纤维为原料经过溶解、纺丝加工制得的化学纤维，灼烧时没有烧焦的羽毛气味，正确；B项，食用油经过反复加热，可发生一系列复杂的化学变化，这些变化不仅使食用油的营养价值降低，还会产生对人体有毒害作用的不饱和脂肪酸聚合物、杂环胺和稠环芳香烃等物质，正确；C项，病毒由遗传物质核酸和蛋白质外壳组成，加热可使蛋白质变性而杀死病毒，正确；D项，医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，错误。 答案 D
1．下列关于有机化合物的叙述中正确的是( ) A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．向溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液中分别通入乙烯，溶液均褪色，且褪色原理相同 C．乙醇、乙酸的官能团不同，但均能发生取代反应 D．淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物，都能水解，且水解产物中都有葡萄糖 答案 C 解析 A项，聚乙烯没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；B项，乙烯与溴的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色，而乙烯被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，错误；C项，乙醇与乙酸的酯化反应为取代反应，正确；D项，蛋白质的水解产物是氨基酸，错误。 2．下列各组物质中能够发生反应，而且甲为取代反应，乙为加成反应的是( ) 选项 甲 乙 A 甲烷与氯水(光照) 乙烯与溴的四氯化碳溶液 B 苯与液溴(催化剂) 苯与氢气(加热、催化剂) C 乙醇与乙酸的酯化反应(加热、催化剂) 乙酸乙酯的水解反应(催化剂) 5
D 葡萄糖的银镜反应 氯乙烯与氢气(催化剂) 答案 B 解析 甲烷与氯水不能反应，A项错误；苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下，发生取代反应生成溴苯，苯与氢气在催化剂和加热的条件下，发生加成反应，生成环己烷，B项正确；酯化反应和酯的水解反应都是取代反应，C项错误；氯乙烯与氢气的反应是加成反应，但葡萄糖的银镜反应是氧化反应，故D项错误。 3．下列说法不正确的是( ) A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔 B．乙烯是石油裂解后的产物 C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化 D．纤维素、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应 答案 C 解析 乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项正确；石油中没有烯烃，乙烯是石油裂解的产物，B项正确；煤的干馏是化学变化，C项错误；纤维素、蛋白质和淀粉都是高分子化合物，都能水解，D项正确。 4．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 答案 A 解析 分子中含有10个碳原子，不饱和度为2，故分子式为C10H18O，A正确；该有机物分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液及酸性高锰酸钾溶液褪色，B、C错误；含有醇羟基，所以可以发生取代反应，D错误。 5．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A．分子中含有2种官能团 6
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 答案 B 解析 A项，分子中含有羧基、碳碳双键、羟基、醚键共4种官能团，错误；B项，分枝酸分子中含有的羧基、羟基可分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，正确；C项，只有羧基可与NaOH反应，故1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应，错误；D项，使溴的四氯化碳溶液褪色是因为碳碳双键与Br2发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应，错误。 [新题预测] 6．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是( ) A．苹果在空气中久置变黄和纸张久置变黄的原理相似 B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒变性 C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 D．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素 答案 B 解析 苹果久置变黄是因为苹果削皮后，其中的酚类物质在酚酶的作用下与空气中的氧气化合，产生大量的醌类物质，纸张变黄是因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，二者原理不同，故A项错误；细菌是一种蛋白质，高温、消毒剂都能使蛋白质变性而失去生理活性，故B项正确；变质的油脂产生异味是因为发生了氧化反应，故C项错误；羊毛的主要成分是蛋白质，棉花、木材和草类的主要成分是纤维素，故D项错误。 7．傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a和苯通过傅克反应合成b的过程表示如下(无机小分子产物略去)：
下列说法中不正确的是( ) A．该反应是取代反应
B．若R为CH3时，a的电子式为 C．若R为C4H9时，b的结构可能有4种 D．若R为C4H5O时，1 mol b 最多可与5 mol H2加成 答案 B 解析 a→b的变化，不饱度未改变，符合取代反应特点，A正确；B项中漏掉Cl原子未成键电子，错；C项，丁基有4种，正确；D项，R中含有两个不饱和度，最多能与2 mol H2加成，