人教版2019必修第1册第一章 第一节 物质的分类与转化

第一节物质的分类及转化

第1课时物质的分类及转化

[核心素养发展目标] 1.能从不同层次认识物质的多样性，认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.能从物质类别的角度认识同类物质具有相似性，一定条件下物质可以相互转化。

基础知识梳理总结：

一、物质的分类方法

1．物质分类标准

对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。

(1)依据通常状况下物质的存在状态为标准，可分为、、。

(2)依据物质是否由同种物质（分子）组成可分为、。

(3)纯净物是否由同种元素组成可分为、。

(4)单质按照元素种类可分为、。

(5)化合物按照物质的性质可分为、、、、等等。............

2．交叉分类法

对同种物质依据不同的标准进行分类。如：

3．树状分类法

根据物质的组成和性质对物质进行分类：

单质

金属

非金属

酸性氧化物

氢化物

物质纯净物

化合物

氧化物

酸

碱

碱性氧化物

两性氧化物

不成盐氧化物

按酸根分含氧酸

无氧酸

按电离出

的H+数分

一元酸

二元酸

三元酸

按强弱分

强碱

弱碱

按可溶性分

可溶性碱

难溶性碱

正盐

特殊氧化物过氧化物

按强弱分

强酸

弱酸

4、同素异形体及氧化物的概念和分类

（1）同素异形体的概念： （2）物质举例： （3）同素异形体的差异： 5、氧化物的概念：

混合物

溶液：

浊液：

胶体：

(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。

(2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。

(3)纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点。

(4)混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点。

(2)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。

②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。

(3)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。

①碱性氧化物一定是金属氧化物。

②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。

【典型例题】

类型一：化学物质的分类

例1．下列说法中正确的是()

A．酸只有一种分类方法，可分为含氧酸和无氧酸

B．碱只有两种分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱

C．氧化物不可进一步分类

D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法

举一反三：

【变式1】Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）

A、Na2CO3是碱

B、Na2CO3是盐

C、Na2CO3是钠盐

D、Na2CO3是碳酸盐【变式2】下列分类正确的是()

A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF

B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2

C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2

D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2

【变式3】下列各组物质分类正确的是（）。

二、各类物质间的相互关系一－无机反应规律

四种基本类型的反应

酸碱盐氧化物之间的相互关系如下图所示：物质的分类】

要点诠释：

既要掌握其所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性。例如，酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是所有的酸和金属反应都产生H2；金属氧化物不都是碱性氧化物（如Mn2O7是酸性氧化物）；碱性氧化物不都能与水反应生成相应的碱，如Fe2O3与H2O不反应。

（一）金属的性质：

1、与非金属的反应，可得无氧酸盐或金属氧化物。

2、与酸反应

（1）

（2）

1、与盐溶液反应

（1）在金属活动顺序表中，。（2）K、Na、Ca 等非常活泼的金属与盐溶液不直接发生置换反应，它们会与水反应。

（二）非金属的性质

1、与金属反应

2、与非金属反应

3、与氢气反应

4、与H2O的反应C+H2O（气）

（三）碱性氧化物的性质

1、与H2O反应：碱性氧化物（易溶）+H2O→碱（易溶）

例如：

2、与酸性氧化物反应：碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐

例如：Na2O+SO3=

3、与酸反应：碱性氧化物+酸→含氧酸盐+水；例如CuO+2HNO3=

（四）酸性氧化物发生的反应

1、与水反应：酸性氧化物+水→酸

例如：SO3+H2O= P2O5+3H2O= ；

写出SO2、As2O3与水反应的方程式

注意：SiO2难溶于水，不与水反应

2、与碱性氧化物反应：碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐

（如煤脱硫）

3、与碱反应：酸性氧化物+碱→盐+水；例如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

写出SiO2与NaOH溶液反应的方程式

4、与盐反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3

注意：难溶性的碱与酸性氧化物不反应

（五）碱的性质

1、与酸性氧化物反应：碱+酸性氧化物→盐+水

2、与酸反应：碱+酸盐+水

3、与盐反应：强碱+弱碱盐→弱碱+强碱盐即强碱制弱碱

例如：3NaOH+FeCl3= ；

KOH+NH4Cl= ，若反应物是浓溶液或加热时，则NH3·H2O分解生成NH3↑+H2O

4、难溶性碱的不稳定性：难溶性碱受热易分解，难溶性碱碱性氧化物+水

例如：Cu(OH)2；2Fe(OH)3

强碱稳定，受热难分解

（六）酸的性质

1、与金属反应（见前述）

2、与碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物→含氧酸盐+水；例如CuO+2HNO3=

3、与碱反应：碱+酸盐+水

4、与盐反应：强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐，即强酸制弱酸