2020届高考理综化学模拟试卷精编十四 (原卷版)
2020年高考化学最新一模、二模试题分类汇编专题十四 有机化学基础综合题(A型题组)(考试版)
2020年高考化学一模、二模试题分类汇编
专题十四有机化学基础综合题（A型题组）
题组类型：合成路线物质结构已知型
高考命题动向预测：T2、T5 1．（东北三省三校2020届高三第一次联合模拟）盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。
合成此药的原料D的流程如下：
已知：
请回答以下问题：
（1）A的化学名称为____，试剂a的结构简式为____。
（2）C的官能团名称为____________。
（3）反应⑤的反应类型为____；反应①和⑤的目的为_______。
（4）满足下列条件的B的同分异构体还有___种(不包含B)。
其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1，请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式____。
①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基
（5）关于物质D的说法，不正确的是____（填标号）。
a．属于芳香族化合物
b．易溶于水
c．有三种官能团
d．可发生取代、加成、氧化反应
1。
2020年高考(全国I卷)仿真模拟理综化学试题及答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试高考仿真模拟信息卷（全国I卷）理科综合化学试题注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Cu-64一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料B.草每棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳累的主要成分和棉花的相同D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒;皆可蒸烧”所使用的实验操作可用来分离乙酸和乙醇8.有机物a为某种感冒药主要成分的同系物,其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.1 mol有机物a最多可与4 mol H2发生加成反应B.有机物a的化学式为C14H22O2C.0.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24 LD.有机物a苯环上的二氧代物有4种(不含立体异构)9.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170 °C的条件下制备乙烯( 140°C时生成乙醚)。
某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1，2 -二溴乙烷(装置可以重复使用)。
下列说法错误的是A.加热时迅速将温度升高至170 °C ,减少副产品的生成B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC.装置I中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D.实验完毕后,采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下,pH=1的盐酸中含有H'的数目为0. 1N AB.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3N AC.32 g O2和32 O3中所含原子数均为2N AD.常温常压下,28 g乙烯含有2N A个碳碳双键11.常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 Ml a mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(IV)的关系如图所示。
2020届全国天一大联考新高考原创仿真试卷(十四)化学
2020届全国天一大联考新高考原创仿真试卷（十四）化学本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题(1题~10题每个2分，11题~20题每个3分，共计50分)1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是( )A．荷塘上方的薄雾是水蒸汽B．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pMD．月光通过薄雾产生了丁达尔效应2．下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物3．下列关于铁及其化合物性质描述不正确的是( )A．因Fe常温下与稀硝酸发生钝化现象，故不能用Fe制器皿盛放稀硝酸B．铁的化合物应用广泛，如FeCl3溶液可用于制作印刷电路板C．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化D．Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁4．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有( ) A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－B．pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C．水电离出来的c(OH-)＝l×10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等 B．两种气体中的原子总数相等C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的摩尔质量相同6．在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρg/cm3（ρ＞1），溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是( )①w=36.5c1000ρ×100% ②c=1mol•L﹣1③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w A．①②③B．①③④C．①③D．①④7．下列实验装置不能达到实验目的的是( )A．验证钠与水的反应是否为放热反应B．检验过氧化钠与水的反应有氧气产生C．观察纯碱的焰色反应D．比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性8．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）A．A B．B C．C D．D9．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A ．③②①④B ．②③①④C ．①②③④D ．③①②④10．实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL ，以下配制步骤正确的是( )A ．直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B ．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 2～3次C ．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D ．按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高11．下列判断正确的是( )①任何物质在水中都有一定的溶解度 ②浊液用过滤的方法分离 ③分散系一定是混合物 ④丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质 ⑤饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些 ⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式 ⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉 ⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些A ．③⑥⑧B ．②④⑥⑧⑦C ．①②③④⑤D ．全部不正确12．物质的分类多种多样，下列说法及物质的分类均正确的是( )A ．金属氧化物一般为碱性氧化物，Na 、Mg 、Al 、Fe 、Mn 的最高价氧化物均为碱性氧化物B ．非金属氧化物一般为酸性氧化物，C 、N 、S 、P 、Cl 、Si 的最高价氧化物均为酸性氧化物C ．在水溶液中能导电的物质一般是电解质，HCl 、H 2O 、CH 3COOH 、AgCl 、NH 3、NaOH 均为电解质D ．高分子化合物在人类生活中必不可少，淀粉、纤维素、蛋白质、油脂、橡胶、塑料均为高分子化合物13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．0.1mol/LFeCl 3溶液：NH 4+、K +、SCN -、NO 3-B ．该溶液加水后)()(-+OH c H c 值变大：K +、Cu 2+、Br -、SO 42-C ．能使甲基橙变红的溶液：Ca 2+、NH 4+、CH 3COO -、Cl -D ．由水电离产生的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液：Na +、K +、Cl -、NO 3-14．在焊接铜器时可用NH 4Cl 溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO ＋NH 4Cl → Cu ＋CuCl 2＋N 2↑＋H 2O(未配平)。
【20套精选试卷合集】北京市重点中学2020届高考化学模拟试卷含答案
高考模拟理综试卷化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.539Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。
下列做法不符合这一要求的是()A. 推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B. 研发可降解塑料，控制白色污染产生C. 直接灌溉工业废水，充分利用水资源D. 施用有机肥料，改善土壤微生物环境2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 氧化钠的电子式：B. 中子数为18的氯原子：3517ClC. 氮离子(N3－)的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污B. 氧化铁粉末呈红色，可用于制取铁盐C. 硅晶体有金属光泽，可用于制造芯片D. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、＋、Cl－、NO－3B. 滴入酚酞变红色的溶液：＋、Ca2＋、HCO－3、CO2－3C. 加入铁粉放出氢气的溶液：NH＋4、Fe3＋、ClO－、SO2－4D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：＋、Mg2＋、I－、C6H5O－5. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3D. 处理尾气6. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强C. 常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3B. Si 与NaOH 溶液反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋H 2↑C. 电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2＋恰好完全沉淀：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O8. 短周期主族元素、Y 、、W 原子序数依次增大，、Y 处于同一周期，原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，是地壳中含量最多的金属元素，W 的最高正价与最低负价绝对值相等。
2020高三模拟理综化学试题含答案
高三第三次教学质量检测理科综合化学试题一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是8.下列说法不正确的是A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。
下列反应中同位素示踪表示正确的是A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2OC.NH4Cl+2H2O NH3·2H2O+HClD.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。
该电池的总反应方程式：xZn + Zn1−x Mn2O4充电放电ZnMn2O4（0 < x < 1）。
下列说法正确的是A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4−2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65gD．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。
2020高三高考考前模拟理综化学试卷Word版附答案及解析
2020高三高考考前模拟理综化学试卷满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。
在这一过程中，没有发生改变的是（）A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中KCl质量分数C. 溶液中溶剂的质量D. KCl溶液质量2. 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列叙述错误的是（）A. 光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C. 开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D. 改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放3. 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（）A. +3B. +4C. +5D. +64.下列物质属于油脂的是（）①②③④润滑油⑤花生油⑥石蜡A. ①②B. ④⑤C. ①⑤D. ①③5. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
2020年高考化学最新一模、二模试题分类汇编专题十四 有机化学基础综合题(A型题组)(解析版)
2020年高考化学一模、二模试题分类汇编
专题十四有机化学基础综合题（A型题组）
题组类型：合成路线物质结构已知型
高考命题动向预测：T2、T5 1．（东北三省三校2020届高三第一次联合模拟）盐酸普罗帕酮是一种高效速效抗心律失常药。
合成此药的原料D的流程如下：
已知：
请回答以下问题：
（1）A的化学名称为____，试剂a的结构简式为____。
（2）C的官能团名称为____________。
（3）反应⑤的反应类型为____；反应①和⑤的目的为_______。
（4）满足下列条件的B的同分异构体还有___种(不包含B)。
其中某同分异构体x能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为3:2:2:1，请写出x与NaOH溶液加热反应的化学方程式____。
①能发生银镜反应②苯环上有2个取代基
（5）关于物质D的说法，不正确的是____（填标号）。
a．属于芳香族化合物
b．易溶于水
c．有三种官能团
d．可发生取代、加成、氧化反应
1。
2020年北京市高考化学模拟试卷(含答案解析)
2020年北京市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列反应过程中能量变化符合图的是()A. 高温煅烧石灰石B. 天然气燃烧C. 氧化钙溶于水D. 铝片与稀盐酸反应2.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式：CH2=CH23.根据图判断，下列说法不正确的是()A. (C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B. 反应②化学方程式为C6H12O→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑C. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D. 反应③和④都属于取代反应4.对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是()A. 所含氧原子的个数之比为1:2B. 所含碳元素的质量之比为7:11C. 所含氧元素的质量之比为11:14D. 所含碳原子的个数之比为1:15.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是()A. B.C. D.6.下列解释事实的方程式正确的是()A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO−+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−7.下列变化中，与氧化还原反应无关的是()A. 钢铁生锈B. 食物变质C. 液化气燃烧D. 食醋除水垢8.下列图示实验合理的是()A. 图1为证明非金属性强弱：S>C>SiB. 图2为制备少量氧气C. 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D. 图4为制备并收集少量NO2气体9.有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是()A. 化学式为C10H20OB. 遇FeCl3溶液发生显色反应C. 属于芳香族化合物D. 该有机物易溶于水10.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A. 电解法B. 热还原法C. 热分解法D. 铅热法11.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.4kJ·mol−1下列判断正确的是()A. 反应物能量总和大于生成物能量总和B. CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH=131.4kJ·mol−1C. 水煤气反应中，生成1mol H2(g)吸收131.4kJ热量D. 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量12.下列说法中正确的是A. Cl−和Cl2都有毒B. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀C. 将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl−D. 含Cl−的溶液和氯水一样均呈黄绿色13.向某氨水溶液中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()A. B.C. D.14.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下所示：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是()A. 实验①说明Cl2被完全消耗B. 实验②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIC. 实验③中对SO 42−的检验不可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液D. 该实验条件下只有SO2被氧化二、实验题（本大题共1小题，共11.0分）15.二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。
湖北省2020年高考理综-化学模拟试卷
湖北省2020年高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·西城模拟) 下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是（）A . 加食盐腌制B . 抽真空C . 充氮气D . 使用吸氧剂2. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列有关化学用语的表示错误的是（）A . 甲烷的比例模型：B . 氯离子的结构示意图：C . 氮气分子的结构式：N≡ND . 过氧化钠的电子式：3. （2分） (2019高一下·浙江月考) 下列实验方法合理且离子方程式正确的是（）A . 用稀硫酸除去 Cu 中的 Fe2O3 杂质：Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2OB . 实验室利用稀盐酸和石灰石制 CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C . 用盐酸制硅胶：Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3↓D . 检验溶液中的 Fe3+：Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3↓(红色)4. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列组合中不可能形成喷泉的是（）A . HCl和H2OB . O2和H2OC . SO2和NaOH溶液D . CO2和NaOH溶液5. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（）A . 用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性B . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D . 工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量6. （2分）(2018·银川模拟) 今年是农历狗年。
化学家TimRichard将分子结构像小狗的某有机物（如图所示）取名为“doggycene”——“狗烯”，其化学式为C26H26 ，下列有关该“狗烯”物质的叙述错误的是（）A . “狗烯”的一氯代物有15种（不含立体异构）B . “狗烯”分子中所有碳原子有可能共平面C . “狗烯”分子中碳元素的质量分数为92．3%，“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出D . “狗烯”能发生加成反应、取代反应，不能发生氧化反应7. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。
2020届名校学术联盟新高考原创仿真试卷(十四)化学
2020届名校学术联盟新高考原创仿真试卷（十四）化学本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量:H～1 C～12 N～-14 O～16 Na～23 S～32 Ag~108Ba~137第Ⅰ卷(选择题，共126分)一、选择题(本题共13小題，每小題6分，共78分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.阿司匹林主要成分是乙酰水杨酸，含有羧基，具有酸性，可以与NaHCO3发生反应，因而可解毒，A正确；B.将Cu片制成纳米铜，增加了铜与空气的接触面积，导致反应速率加快，并不是金属活动性发生改变，B错误；C.带有该标识，证明该物质具有放射性，会对人产生危害，因此看到要随时报警，C正确；D.粮食酿酒，涉及淀粉的水解反应，产生的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇的氧化还原反应，D正确；故合理选项是B。
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绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟十四） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是( ) A．氢氧化钠和氢氧化铝都可治疗胃酸过多 B．葡萄酒中常含有一定量的SO2用来防氧化和杀菌 C．酱油中含有的三价铁可补充人体缺乏的铁元素 D．石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和丁二烯 8．下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．乙醇的结构简式为C2H6O B．C3H6Cl2有5种同分异构体 C．乙酸溶于水可以电离， 属于离子化合物 D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 mol 18O中含有的中子数为9NA B．常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2NA C．若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA D．78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA 10．下列有关实验原理或操作正确的是( ) A．图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气 B．用广泛pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaClO溶液的pH值约为12 C．用蒸发溶剂的方法将10%的Ca(HCO3)2溶液变为20%的Ca(HCO3)2溶液 D．用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀 11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离，化合物Y2Z能促进水的电离，则下列说法错误的是( ) A．非金属性：X＞Z B．Z的氢化物能与其氧化物发生氧化还原反应 C．原子半径：Y＞X＞Z＞W D．Y的单质与水发生反应的产物可使酚酞溶液变红 12．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器的工作原理如图所示。下列叙述中正确的是( )
A．b为电源的正极 B．阳极的电极反应式为Ag＋＋Cl－===AgCl C．当电路中电子转移为5×10－5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL D．阴极的电极反应式为2HSO－3＋2H＋＋2e－===S2O2－4＋2H2O 13．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列说法中正确的是( )
A．HX为强酸 B．M点c(HX)＜c(X－) C．N点c(Na＋)＞c(X－)且有c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX) D．P点c(Cl－)＝0.05 mol·L－1 二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题～第36题为选考题，考生任选一题做答。) 26．SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。 (1)二氧化硫的水溶性 ①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1∶40，溶解过程中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3
固体，有气体冒出，原因是_______________________________。
(结合有关平衡方程式简要说明) ②欲验证酸性：H2SO3>HClO，选用下面的装置，其连接顺序：A―→________________(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为____________________________。
(2)二氧化硫的还原性 已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)
操作步骤 实验现象 解释原因 关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，将硫酸注入三颈烧瓶至浸没固体
若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃
SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为①________________________________________________
若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃
SO2与Na2O2反应有O2生成，
发生的化学反应：2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2
关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中
E中②____________ E中反应的离子方程式③______________________
F中④____________ F中反应为2OH－＋SO2===SO2－3＋H2O 27．钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：
(1)NaClO的电子式是______________。 (2)为了提高焙烧效率，除增大空气的量之外还可以采用的措施是____________________。 (3)途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为__________________________________。 (4)途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为________________________________________。 (5)分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的尾气一起通入水中，得到的正盐的化学式是___________________________。 (6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度之比应为____________。 ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是______________________________。 ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是________________________________________________________________________。 28．乙酸制氢具有重要意义： 热裂解反应：CH3COOH(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋213.7 kJ·mol－1 脱羧基反应：CH3COOH(g)===CH4(g)＋CO2(g) ΔH＝－33.5 kJ·mol－1 (1)请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式：___________________________________________。 (2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为______(填“较大”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：
①约650 ℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650 ℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高，热裂解反应速率加快，同时____________________________________。 ②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示：__________________________________________。 (3)若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为T K时达到平衡，总压强为p kPa，热裂解反应消耗乙酸20%，脱羧基反应消耗乙酸60%，乙酸体积分数为________(计算结果保留1位小数)；脱羧基反应的平衡常数Kp为________ kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15分) 元素周期表第四周期中共有18种元素，请回答下列有关问题。
(1)金属钒(V)在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为________， 第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但Ga的第一电离能却明显低于Zn的，原因是______________________。 (2)已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1 ℃，沸点为186 ℃，则GeBr4晶体的类型为________，中心原子的杂化类型为________。 (3)第四周期ⅤA～ⅦA族的元素中，电负性由大到小的顺序为___________________(用元素符号表示)。 (4)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的物质化学式为AX3的是________(填“a”或“b”)。图乙为金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，金属铜的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol－1(用含a、ρ的代数式表示)。 36.[化学—选修5:有机化学基础](15分) 氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，其合成路线如下：
已知：①同一个碳原子上连接2个羟基的结构不稳定，会失去一个水分子。 (1)下列说法不正确的是________。 A．由B生成C的反应类型为取代反应 B．物质C分子内存在2个手性碳原子 C．得到氯吡格雷的同时生成乙二醇 D．1 mol氯吡格雷最多能和2 mol氢气发生加成反应
(2)由生成A的化学方程式为________________________________。 (3)D的结构简式为__________________。 (4)写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： ________________。 ①苯环上有三种不同化学环境氢原子 ②苯环上有多个取代基
(5)写出由乙烯、甲醇为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。