人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡

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高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质新人教版选修4

Mm++mH2O M(OH)m+mH+
名师点拨书写盐类水解方程式常见的错误
1.把“ ”误写为“ ”。如 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+是错误的。 2.水解产物量很小时,误标上“↑”或“↓”。如 Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+是错误的。 3.把电离方程式当成水解方程式,如 HS-的电离:HS-+H2O 解:HS-+H2O H2S+OH-。
S2-+H3O+,HS-的水
过关演练
巩固知识·提升能力
1.下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是( B)
A.FeCl3 溶液:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.NaHS 溶液:HS-+H2O H2S+OH-
C.Na2CO3 溶液: CO32 +2H2O H2CO3+2OH-
D.NH4Cl
①用化学方程式表示:盐+水酸+碱
如 NH4Cl+H2O HCl+NH3·H2O。 ②用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:
CO32 +H2O
HCO3 +OH- 。
〚思考2〛 pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)相等吗?
提示:不相等。H2SO4 抑制水的电离,水电离出的 c(H )H2O =1×10-10 mol/L,NH4Cl
。
(2)该盐中存在着一种水解的离子,该离子的水解方程式为
.
。
(3)简述该混合液呈碱性的原因:

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高中化学学习材料唐玲出品化学人教选修 4 第三章水溶液中的离子平衡单元检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分。

每小题只有一个正确选项)1．有关常温下pH 均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )A ．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol ·L －1B ．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH 仍相同C ．醋酸中的c (CH 3COO －)和硫酸中的c (SO 2－4)相等D ．分别加入足量锌片，两种溶液生成H 2的体积相同2．将浓度为0.1 mol ·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A ．c (H ＋)B ．K a (HF)C ．c (F －)c (H ＋)D ．c (H ＋)c (HF)3．已知某酸H 2B 在水溶液中存在下列关系：①H 2B H ＋＋HB －，②HB －H ＋＋B 2－。

关于该酸对应的酸式盐NaHB 的溶液，下列说法中一定正确的是( )A ．NaHB 属于弱电解质B ．溶液中的离子浓度c (Na ＋)＞c (HB －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．c (Na ＋)＝c (HB －)＋c (B 2－)＋c (H 2B)D ．NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式为H ＋＋OH －===H 2O4．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A ．新制氯水中加入固体NaOH ：c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)＋c (OH －)B ．pH ＝8.3的NaHCO 3溶液：c (Na ＋)＞c (HCO －3)＞c (CO 2－3)＞c (H 2CO 3)C ．pH ＝11的氨水与pH ＝3的盐酸等体积混合：c (Cl －)＝c (NH ＋4)＞c (OH －)＝c (H ＋)D ．0.2 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液与0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液等体积混合：2c (H ＋)－2c (OH －)＝c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)5．室温下，将1.000 mol ·L －1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol ·L －1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

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高中化学学习材料唐玲出品热点专题聚集专题一关于“酸的强弱的证明方法”的问题电解质的强弱，可以从电离平衡的特征去考虑，用定性和定量的方法加以证明。

要证明一种酸是强酸还是弱酸，常见的方法如下：1．根据定义判定(1)强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。

(2)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。

(3)pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度。

2．根据稀释过程中c(H＋)变化判定(1)相同pH、相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH变化大的为强酸，pH变化小的为弱酸。

(2)稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H＋)先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，c(H＋)一直减小。

3．根据中和反应区别判定(1)中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。

(2)相同pH、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸。

4．根据与其他物质发生化学反应的速率、生成气体的量等判定(1)pH相同、体积也相同的强酸和弱酸分别跟足量活泼金属反应，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。

(2)同浓度、同体积的强酸和弱酸分别与足量较活泼的金属反应，强酸生成氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小。

当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。

5．根据酸根离子是否水解判断强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液水解显碱性，且水解程度越大的酸根对应的酸越弱。

【例❶】用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案如下：甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡.docx

高中化学学习材料唐玲出品第四节难溶电解质的溶解平衡【过关检测】1. 如下对“难溶”的理解正确的是（）A. 在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B. 难溶就是绝对不溶C. 难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D. 如果向某溶液中加入另一种试剂生成了难溶性的电解质，则原溶液中的相应离子已基本沉淀完全2. 在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A. AgCl、AgBr、AgIB. AgI、AgBr、AgClC. AgBr、AgCl、AgID. 三种沉淀同时析出3. 下列说法不正确的是（）A. 不溶于水的物质溶解度为0B. 绝对不溶解的物质是不存在的C. 当残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质4. 除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是（）A. 将样品溶于蒸馏水，加入过量NaOH过滤后，加盐酸蒸发B. 将样品溶于蒸馏水，加入过量 Na2CO3过滤后，加盐酸蒸发C. 将样品溶于蒸馏水，加过量Ca(OH)2过滤，然后加过量Na2CO3过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发D. 用半透膜有选择地除去Ca2+、Mg2+5. 下列关于溶解平衡的说法不正确的是（）A. 溶解平衡是一种动态平衡B. 达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同C. 达到溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向移动D. 达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动6. 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（）A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，K sp增大D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和K sp都不变7. 下列有关K sp的叙述中正确的是（）A. K sp越大说明电解质的溶解度越大B. K sp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C. K sp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D. K sp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关8.已知：K sp(Ag2SO4)=1.4×10-5mol3•L-3，K sp(Ag2CO3)=8.1×10-12mol3•L-3，K sp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2，K sp(AgI)=8.3×10-17mol2•L-2在下列各饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是（）A. Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgIB. Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgIC. Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3D. Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl9. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为K sp=c(M+)•c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）①20mL0.01mol•L-1KCl溶液；②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol•L-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液A. ①>②>③>④>⑤B. ④>①>③>②>⑤C. ⑤>④>②>①>③D. ④>③>⑤>②>①10.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

同步导学人教版高中化学选修四课件：第三章水溶液中的离子平衡本章知识体系构建与核心素养解读

点评：本题以化学反应原理中弱电解质电离平衡、中和反应过程中各粒子的分布图为载体，考查学生对电离平衡的理解、电离平衡常数的计算，引导学生从更深ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ次认识电解质溶液理论。题目中第(3)②问要求学生分析出现这种现象的原因；最后要求学生写出问题的解决方案，考查学生分析问题、解决问题的能力。该题考查了“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等化学学科核心素养。
(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH＝7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。 ①在pH 7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是 _在__p_H__7_～__9__之__间__，__随__p_H__升__高___H_2_A_s_O_－ 4__转__ _变__为__H__A_s_O_42_－_，__吸__附__剂___X__表__面__所__带__负__电__荷_ 增__多__，__静__电__斥__力__增__强___。
第三章水溶液中的离子平衡
内容索引
NEIRONGSUOYIN
知识体系构建理清脉络纲举目张
核心素养解读理念渗透贯穿始终
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在学习化学平衡的基础上，本章系统地学习研究了弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡。通过分析推理等方法认识三大平衡的本质特征，建立相关的思维模型，并能运用模型解释三大平衡的移动及其应用。围绕弱电解质的判断、盐类水解的判断、难溶电解质溶解平衡的判断等问题，设计实验进行科学探究。由此可见，本章的学习，对促进“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”等化学核心素养的发展具有重要的价值。

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高中化学学习材料唐玲出品第3章水溶液中的离子平衡A级基础卷一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1．下列叙述正确的是( )A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质解析：NaCl溶于水后就电离成Na＋和Cl－，NaHSO4溶于水能电离出H＋，NaHSO4属于盐，Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质。

答案：C2．在水中存在H2O H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动( )A．加入NaOH B．加入CH3COOHC．加入NaCl D．升温解析：加入酸(或碱)：溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]增加，水的电离平衡向左移动；升温：水的电离平衡向右移动；加入NaCl：溶液中的c(H＋)[或c(OH－)]不变，所以不会破坏水的电离平衡。

答案：C3．下列说法正确的是( )A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D ．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同解析：B 中Al 3＋与CO 2－3、CO 2－3与H ＋不能大量共存；C 中乙醇属于非电解质，D 中H 2SO 4消耗的NaOH 多。

答案：A4．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( )A ．液面在“0”刻度时，50 mL 碱式滴定管和25 mL 碱式滴定管所盛液体的体积B ．相同温度下，0.2 mol ·L －1醋酸溶液和0.1 mol ·L －1醋酸溶液中的c (H ＋)C ．在(NH 4)2SO 4溶液中，c (NH ＋4)与c (SO 2－4)D ．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH 溶液，前者与后者的c (OH －) 解析：碱(酸)式滴定管的刻度下方还占有一定体积，不能确定其体积的关系，故A 错；由于醋酸是弱酸，溶液越稀电离程度越大，故B 错；(NH 4)2SO 4溶液中，NH ＋4的水解导致c (NH ＋4)与c (SO 2－4)之比小于2∶1，C 错。

高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(一)

1. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A. 1 mol ·L－1 的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 甲酸与盐酸都能与NaOH 发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱2.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。

某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp 减小B. 图中a 点对应的是饱和溶液C. 向c 点的溶液中加入Hg(NO3)2 ，则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c 点到b 点的转化3.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg ，20℃时的溶解度为yg 。

取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃ ，其溶液里面溶质的质量分数为z% ，则下列关系正确的是( )A.y＞x ，y＞zB.x＞y＞zC.y＜x ，y＜zD.x＜y＜z4.在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+＋NH2- ，两种离子的平衡浓度均为 1.0×10－15mol ·L－1 。

以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是( )A.离子积为1.0×10－15B.离子积为1.0×10－30C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D. 向液氨中加入NH4Cl ，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大5.在氨水中，NH3 ·H2O 电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性C.c(OH－)恒定不变B.溶液中检测不出NH3 ·H2O 分子的存在D.c( NH ) ＝c(OH－)6.对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C.加水稀释2 倍后，两溶液的pH 均减小D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快7.已知室温时，0. 1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：( )A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D. 由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍8.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.干冰C.酒精D.Cl29.已知CaCO3 的Ksp=2.8×10-9 ，现将浓度为2×10-4 mol •L- 1 的Na2CO3 溶液与CaCl2 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2 溶液的浓度至少应为( )A.2.8×10-2 mol •L- 1B. 1.4×10-5 mol •L- 1C.2.8×10-5 mol •L- 1D.5.6×10-5 mol •L- 110.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO2 溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4 溶液反应④0. 1mol ·L- 1HNO2 溶液的pH＝2A.①②③B.②③④C.①④D.①②④11.关于浓度均为0. 1mol ·L- 1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c(NH4+) ：③＞①B.水电离出的c(H＋) ：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3 ·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH- ＞c(H＋)12.25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol ·L－1 的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为( )A.0.01mol ·L－1B.0.02 mol ·L－1C. 1×10－7mol ·L－1D. 1×10－12mol ·L－113.下列各式中属于正确的水解方程式的是( )A.NH4+＋H2O NH3 ·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O14.室温下，用0. 100 mol ·L- 1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0. 100 mol ·L- 1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10mL 时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)15.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1 ∶ 10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH 和为( )A. 12B. 13C. 14D. 1516.某温度(T℃)时，水的离子积为K w＝1×10－13 。

高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡单元测试题（带参考答案）

高中化学选修4第三章<<水溶液中的离子平衡>>单元测试题可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—一、选择题?每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意 ?．．．．1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH 4 + H 2O NH 3·H 2O + H C．S + H 2O HS + OH 2--++B．HCO 3-+ H 2O CO 3 + H 3O +-2-+-D．NH 3 +H 2O NH 4 +OH 2．下列实验符合要求的是 ( )A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH 固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为10mL 处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH 试纸上测得其pH 为123．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）．．A．加入金属镁能产生大量H 2的溶液中：Na 、NH 4、F 、SO 3B．含有大量S 的溶液中：K 、Mg 、ClO 、SO 43+++2-+2+-2-++-2--C．能使Al 生成沉淀的溶液中：NH 4、Na 、SiO 3、HCO 3D．水电离产生的c (OH )＝1×10--102-mol/L 的溶液中：Al 、SO 4、NO 3、Cl 3+2---4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( )A．pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=12的氨水－1－1C．·L NaOH 溶液D．·L BaCl 2溶液5．下列说法正确的是（）A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同C．已知pOH=－lg[c (OH )]，又知体温下正常人的血液pH=，则血液的pOH 为D．KCN 溶液中有剧毒HCN 挥发出来，为了减少HCN 的生成，最佳方法是加入KOH6．某温度下，100mL mol/L 醋酸溶液与足量Zn 粒反应生成H 2的速率v (H 2)=mol/(L·min)。

化学选修第3章《水溶液中的离子平衡》知识点总结

化学选修第3章《水溶液中的离子平衡》知识点总结一、电解质、非电解质，强弱电解质的比较1．电解质、非电解质的概念2．强电解质与弱电解质的概念3．强弱电解质通过实验进行判断的方法（以醋酸HAc为例）：（1）溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）（2）测0.01mol/L HAc溶液的pH>2（3）测NaAc溶液的pH值：常温下，pH>7（4）测pH=a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a+2（5）将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mL pH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL（7）将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸，分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，后者快特别提醒：1．SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们仍属于非电解质。

2．电解质强弱的判断，关键是看电解质在水溶液中是否完全电离。

电解质电离程度与溶解度无直接关系，溶解度大的不一定是强电解质（如醋酸），溶解度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。

3．电解质溶液导电性取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数的多少。

一般来说，相同浓度的强电解质的导电性明显强于弱电解质。

弱酸（碱）与弱碱（酸）反应生成了强电解质，溶液的导电性明显增强。

4．电解质的强弱与溶液的导电性没有直接的关系。

如难溶物BaCO 3，它溶于水的部分能完全电离，故属于强电解质，但溶液的导电性几乎为零。

二、弱电解质电离平衡及电离平衡常数要点一：影响电离平衡的因素：1．温度：升高温度，促进电离（因为电离过程吸热），离子浓度增大2．浓度：溶液稀释促进电离，离子浓度反而变小3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质，将抑制电离，相关离子浓度增大；4．加入能反应的物质，促进电离，但相关离子浓度降低。

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高中化学学习材料唐玲出品第3章水溶液中的离子平衡B级能力卷一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每题只有1个选项符合题意) 1．酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。

现取某酸雨试样分析得如下数据：组分浓度/mol·L－1组分浓度/mol·L－1NH＋41.9×10－5Na＋2.0×10－5NO－32.4×10－5Cl－ 6.0×10－5SO2－42.8×10－5则此酸雨中H＋的物质的量浓度(mol·L－1)最接近的数值是( )A．1.01×10－6B．1.01×10－5C．1.01×10－4D．1.01×10－3解析：由电荷守恒c(NH＋4)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(Cl－)＋c(NO－3)＋c(OH －)，因为溶液显酸性忽略c(OH－)，所以代入表中数值得c(H＋)＝1.01×10－4mol·L －1。

答案：C2．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )①滴有石蕊试液的碳酸②滴有石蕊试液的NH4Cl溶液③滴有石蕊试液的硫酸④滴有酚酞试液的氨水⑤滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液⑥滴有酚酞试液的饱和氢氧化钙溶液⑦滴有酚酞试液的Na2CO3溶液⑧溶有SO2的品红溶液A．①④⑥B．④⑥C．③⑤⑦⑧D．②④⑥⑧解析：滴有石蕊试液的碳酸为红色，加热后放出CO2，溶液变为紫色；NH4Cl溶液水解显酸性，加热促进水解，溶液颜色变深；硫酸是难挥发的酸，故加热硫酸后溶液颜色不变；氨水易挥发，加热时NH3逸出，红色变浅；氢氧化钠溶液在加热时，溶液中的c(OH－)不变，颜色不变；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故加热时溶液碱性因析出氢氧化钙而减弱，红色变浅；加热能促进Na2CO3的水解，溶液碱性增强，颜色加深；SO2使品红褪色后，加热时能使品红恢复红色。

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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三章水溶液中的离子平衡课时训练1 弱电解质的电离（时间：30min）一、选择题（每题有1个或2个正确选项）

1. 下列物质容易导电的是（ CD ） A. 氯化钠晶体 B. 无水乙醇 C. 硝酸钾溶液 D. 固态石墨 2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ D ） A．CH3COOH B．Cl2 C．（NH4)2CO3 D．SO2

3. 下列说法正确的是（ C ）

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质 C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质 D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质 4. 下列物质，是强电解质的是（ AD ） A. 硫酸钡 B. 石墨 C. 浓 H2SO4 D. HI 5. 下列说法中，正确的是（ AD ） A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。 B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。 C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。 D. 相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大 6. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ D ） A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生 C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示白醋的pH为2~3 7. 下列说法中不正确的是（ CD ） A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质 B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关 C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质 D. 只有酸、碱和盐才是电解质 8. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ C ） A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动 D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 9. 已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ BD ） A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 10. 下列离子方程式错误的是（ BC ） A. NaHS溶于水: NaHS==Na++HS- HS-+H2O H3O++S2-

B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH- C. （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4++SO4

D. HF溶于水：HF+H2OH3O++F- 11. 把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ BD ） A. 自来水 B. 0.5 mol•L-1盐酸 C. 0.5mol•L-1醋酸 D. 0.5 mol•L-1氯化铵溶液 12. 已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（ A ） A. HF的电离常数是① B. HNO2的电离常数是① C. HCN的电离常数是② D. HNO2的电离常数是③ 二、填空题 13. 下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质。 14. 有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为__________。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n

1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。 15. 25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?

参考答案 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. ①②⑤⑥⑦⑧ ③④⑨

14. （1）a=21b> c （2）n 1=n2 =n3 （3）V1=2V2=V3 （4）v2>v1>v3 15. （1）K= )()()(33COOHCHcHcCOOCHc （2）4.18×10 -4 mol•L-1 （3）c(H+)增大 c (CH3COO-)减小 c (CH3COOH)增大电离常数不变，因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变

课时训练2 水的电离和溶液的酸碱性（时间：30min）一、选择题（每题有1个或2个正确选项）

1. 纯水在10℃和50℃的pH，前者与后者的关系是 ( ) A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 不能确定 2. 下列措施能使水的电离程度增大的是（） A. 加热 B. 加入硫酸溶液 C. 加入氢氧化钠溶液 D. 降温 3. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( ) A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 4. 能说明溶液呈中性的可靠依据是（） A. pH＝7 B. c(H+)＝c(OH-) C. pH试纸不变色 D. 石蕊试液不变色 5. 下列溶液肯定显酸性的是（） A. 含H+的溶液 B. 能使酚酞呈无色的溶液 C. pH<7的溶液 D. c(OH-)6. 室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（） A. 1.0×10-7 mol•L-1 B.1.0×10-6 mol•L-1 C. 1.0×10-2 mol•L-1 D. 1.0×10-12 mol•L-1 7. 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） ① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 8. 某温度时水的离子积Kw=3.8×10-13，则该温度时纯水的pH是（） A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定 9. 99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是（） A. 此时水的离子积Kw=1×10-14 B. 水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1

C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)

10. 25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述正确的是（） A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 11.下列叙述正确的是（） A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 12.（2008年海南，2）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（） A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照 C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 13.（2008全国II理综，9）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（） A．0.01 mol•L-1 B．0.017 mol•L-1 C．0.05 mol•L-1 D．0.50 mol•L-1 二、填空题

14.（1）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。（2）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。 15. 某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

参考答案 1. A 2. A 3. D 4. B 5. D 6. D 7. B 8. B 9. A 10. B 11. C 12. A 13. C 14. （1）5 （2）3.3 15. 大于；水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，KW增大（1）10：1 （2）9：2

课时训练3 盐类的水解（时间：30min）一、选择题（每题有1个或2个正确选项）

1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味 2. 0.1mol·L -1NaHCO3溶液的pH最接近于 ( ) A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0 3. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）