2016年四川省攀枝花市中考化学试题及参考答案(word解析版)
(完整word版)2016年四川省绵阳市中考化学试卷(含详细答案)
2016年四川省绵阳市中考化学试卷一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）的是（）1．（3分）化学在能源利用、环境保护等方面起着重要作用．下列有关做法不正确．．．A．将地沟油转化为航空油，变废为宝B．使用新型的可降解塑料，减少白色污染C．改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放D．加高化工厂的烟囱排放废气，防止形成酸雨2．（3分）化学在生活中无处不在．下列选项与化学变化有关的是（）A．削皮的苹果在空气中放置一段时间后变色B．用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃C．用闻气味的方法区分食醋和酱油D．向生锈铁锁的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更容易打开3．（3分）安全问题与人类生活息息相关．下列措施得当的是（）A．炒菜时油锅着火，用水浇灭B．进入久未开启的地窖，先做灯火试验C．霉变大米中含有黄曲霉素，煮熟食用D．夜间发现液化气泄漏，立即开灯检查并开窗通风4．（3分）下列描述正确的是（）A．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料B．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，由此可知甲烷中有4个氢原子C．某温度下的两种溶液，溶质质量分数相同，则该温度下这两种物质的溶解度相同D．纤维素属于糖类，不能被人体消化吸收，故我们不需要摄入含纤维素的食物5．（3分）类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论．下列类推正确的是（）A．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定为置换反应B．实验室中，点燃H2前需要验纯，则点燃其它可燃性气体前也需要验纯C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大，则其它物质的溶解度均会随温度的升高而增大D．单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质6．（3分）程浩同学查阅资料得知：Cu与稀硫酸不反应，但Cu可与浓硫酸在加热的条件下反的是（）应，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2R，下列说法中不正确．．．A．该反应中涉及了3种类型的化合物B．R为相对分子质量最小的氧化物C．反应前后，H2SO4中硫的化合价全部发生了改变D．该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种7．（3分）分析下列实验图象，得到的结论正确的是（）A．双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数C ．分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况D ．溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等8．（3分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作现象结论A向固体碳酸钙中加入稀硫酸未见大量气泡产生两者不反应B向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸有气泡产生氢氧化钠已完全变质C将铁丝在酒精灯上加热剧烈燃烧，火星四射铁能被氧气氧化D向某溶液中滴加酚酞溶液溶液变红该溶液显碱性A．A B．B C．C D．D9．（3分）液化石油气的成分中含有丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8），将二者的混合气体14 g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳44g，下列判断中不正确．．．的是（）A．混合气体中碳与氢的质量之比一定是6：1B．消耗O2的质量一定为48gC．混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数一定为50%D．混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g二、非选择题（共7小题，满分38分）10．（3分）氯气（Cl2）在净水、工业生产中用途广泛，用Cl2制备漂白液时有如下反应：Cl2+2NaOH ═NaCl+NaClO+H2O，请回答下列问题：①Cl﹣的原子结构示意图为，生成物NaClO中氯元素的化合价为．②20℃时，NaCl的溶解度为36 g．该温度下，饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为．11．（5分）我们的星球因水而美丽，水也是宝贵的自然资源．①电解水的化学方程式为．②生活用水在净化过程中常用吸附色素和异味．一般可以通过的方法降低水的硬度．③Fe在高温条件下可与水蒸气反应生成一种单质和一种黑色的氧化物，该氧化物是磁铁矿的主要成分，写出该反应的化学方程式．12．（9分）A～F是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）．其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱．请回答下列问题：①E的俗名为，写出物质E在农业上的一种用途，E与F反应的化学方程式为．②反应I的化学方程式为，该反应是反应（填基本反应类型）．③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为、．13．（3分）如图所示装置有多种用途．若用于收集H2，H2应从该装置的（填“a”或“b”）口通入．用该装置除去H2中少量的HCl气体，广口瓶中应该加入的试剂为，该试剂不能用饱和NaHCO3溶液代替，原因是（用化学方程式说明）．14．（2分）铝化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是．铝还有特殊的性质，能溶解于NaOH溶液中，完成化学方程式：□Al+□NaOH+□═□NaAlO2+3H2↑15．（9分）子琛做“将浓硫酸滴到一块小布上”的实验，发现生成的炭上冒“白烟”，推测炭能与浓硫酸反应．欲探究其生成物成分，通过简单分析及实验确定无H2和O2，因此继续进行如下探究．【查阅资料】①SO3能被浓硫酸及水吸收②SO2性质：能使品红褪色，能被高锰酸钾溶液吸收，能使澄清石灰水变浑浊③CO可与PdCl2溶液反应：PdCl2+CO+H2O═Pd（黑）↓+2HCl+CO2；不与KMnO4溶液反应【提出猜想】生成物的成分可能为ⅠH2O、CO、SO2ⅡH2O、CO2、SO2ⅢH2O、CO、CO2、SO2【实验验证】子琛设计了如下实验：【分析讨论】1请根据实验目的，按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整：A→→→D→．②装置E中所加药品是，作用是．③装置C中②的作用是除去SO2气体，则③试管中品红溶液的作用是．④若D中澄清石灰水变浑浊，方程式为．⑤实验结束冷却后，从实验安全角度考虑，清洗装置A中试管时不能直接向其中加水冲洗，原因是．【实验结论】实验观察到的部分现象是：B中未见黑色沉淀，则猜想正确，写出炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式．16．（7分）向100g CuSO4与H2SO4的混合溶液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（1）由图象可知，NaOH先与混合溶液中发生反应．（2）生成沉淀Cu（OH）2的质量是多少？（3）当加入NaOH溶液的质量为40 g时，所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）2016年四川省绵阳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）的是（）1．（3分）化学在能源利用、环境保护等方面起着重要作用．下列有关做法不正确．．．A．将地沟油转化为航空油，变废为宝B．使用新型的可降解塑料，减少白色污染C．改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放D．加高化工厂的烟囱排放废气，防止形成酸雨【分析】A、地沟油转化为航空燃油，实现了废物的再利用；B、根据使用新型可降解塑料可减少白色污染进行解答；C、改进汽车尾气净化技术，可改善空气质量；D、加高烟囱并不能减少废气的排放．【解答】解：A、将地沟油转化为航空燃油，实现了变废为宝，故正确；B、使用新型可降解塑料可减少白色污染，故正确；C、汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，故正确；D、加高烟囱并不能减少废气的排放，所以不能防止酸雨，故错误．故选D．【点评】本题主要考查了有关环境保护等知识，可以让学生懂得保护环境，节约能源．同时这也是中考的考点之一．2．（3分）化学在生活中无处不在．下列选项与化学变化有关的是（）A．削皮的苹果在空气中放置一段时间后变色B．用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃C．用闻气味的方法区分食醋和酱油D．向生锈铁锁的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更容易打开【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．削皮的苹果在空气中放置一段时间后变色，是苹果发生了氧化反应，属于化学变化；用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃、用闻气味的方法区分食醋和酱油、向生锈铁锁的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更容易打开都没有新物质生成，都属于物理变化．【解答】解：A、削皮的苹果在空气中放置一段时间后变色，是苹果发生了氧化反应，属于化学变化，故选项正确；B、用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、用闻气味的方法区分食醋和酱油没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、向生锈铁锁的钥匙孔中加入铅笔芯粉末，使铁锁更容易打开没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．3．（3分）安全问题与人类生活息息相关．下列措施得当的是（）A．炒菜时油锅着火，用水浇灭B．进入久未开启的地窖，先做灯火试验C．霉变大米中含有黄曲霉素，煮熟食用D．夜间发现液化气泄漏，立即开灯检查并开窗通风【分析】A、根据灭火的原理进行分析；B、根据久未开启的地窖中容易积聚大量的二氧化碳、二氧化碳的性质进行分析；C、根据霉变的食物中含有黄曲霉素进行分析；D、根据液化气具有可燃性分析．【解答】解：A．油的密度小，用水灭火，油会浮在水的上面，不会隔绝氧气，反而使油与氧气接触更充分，燃烧更旺，炒菜时油锅着火，立即盖上锅，灭火．故A错误．B．久未开启的地窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的地窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故B正确．C．霉变大米含有黄曲霉素，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，故C错误．D．液化气具有可燃性，一旦泄漏，遇到明火容易发生爆炸，故不能开灯，故D错误．故选B．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．4．（3分）下列描述正确的是（）A．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料B．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，由此可知甲烷中有4个氢原子C．某温度下的两种溶液，溶质质量分数相同，则该温度下这两种物质的溶解度相同D．纤维素属于糖类，不能被人体消化吸收，故我们不需要摄入含纤维素的食物【分析】A．根据有机高分子材料的分类来分析；B．根据甲烷的结构来分析；C．根据溶解度与溶质的质量分数的关系来分析；D．根据纤维素的作用来分析．【解答】解：A．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料，故正确；B．甲烷是由甲烷分子构成的，每个甲烷分子中含有4个氢原子，故错误；C．溶液的状态是否饱和，无法判断，所以无法确定物质的溶解度的关系，故错误；D．纤维素虽然不能被人体吸收，但是纤维素能促进胃肠蠕动、帮助消化，故错误．故选A．【点评】本题考查了材料的分类、物质的结构、溶液的状态判断、纤维素的作用，难度不大．5．（3分）类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论．下列类推正确的是（）A．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定为置换反应B．实验室中，点燃H2前需要验纯，则点燃其它可燃性气体前也需要验纯C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大，则其它物质的溶解度均会随温度的升高而增大D．单质中只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质【分析】A、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和化合物的反应分析；B、根据可燃性气体前都需要验纯分析；C、根据物质溶解度进行分析；D、根据单质是由同种元素组成的纯净物考虑．【解答】解：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和化合物的反应．有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，例如，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，不属于置换反应，故选项类推错误；B、可燃性气体与氧气混合在爆炸极限的范围内，点燃就会发生爆炸，点燃前需要验纯；故对C、KNO3固体在水中的溶解度随温度的升高而增大，而Ca（OH）2固体的溶解度随温度的升高而减小，所以此类推错误．故本选项不符合题意；D、单质是由同种元素组成的纯净物，同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧放在一起属于混合物，故错；故选项为：B．【点评】本题考查了置换反应、物质的性质、溶解度等，解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型的判断方法，再根据具体的叙述进行分析、判断，从而得出正确的结论．6．（3分）程浩同学查阅资料得知：Cu与稀硫酸不反应，但Cu可与浓硫酸在加热的条件下反的是（）应，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2R，下列说法中不正确．．．A．该反应中涉及了3种类型的化合物B．R为相对分子质量最小的氧化物C．反应前后，H2SO4中硫的化合价全部发生了改变D．该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，先求出R的化学式，然后逐一进行解答．【解答】解：根据反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2R+SO2↑，反应物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、0、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个R分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质R的化学式为H2O．A、H2SO4属于酸，CuSO4属于盐，SO2、H2O属于氧化物，正确；B、R的化学式为H2O，为相对分子质量最小的氧化物，正确；C、硫酸中部分硫元素的化合价由+6价变为+4价，部分硫元素的化合价不变，错误；D、该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种，正确．故选C．【点评】本题难度不大，求出R的化学式是关键．7．（3分）分析下列实验图象，得到的结论正确的是（）A．双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数C．分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况D．溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等【分析】A、根据催化剂可以加快过氧化氢的分解速率进行分析；B、根据氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析；C、根据等质量的铁和锌与酸反应时，铁生成的氢气多进行分析；D、根据溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，a物质析出的固体多进行分析．【解答】解：A、催化剂可以加快过氧化氢的分解速率，所以双氧水溶液制氧气，a应该是使用了催化剂，b应该是没有使用催化剂，故A错误；B、氧化钙和水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，溶质的质量分数应该是先减小，然后恢复到原质量分数，故B错误；C、等质量的铁和锌与酸反应时，铁生成的氢气多，所以加入锌的溶液增加的质量就大，故C正确；D、溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，a物质析出的固体多，所以最终两溶液质量不相等，故D错误．故选：C．【点评】本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．8．（3分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作现象结论A向固体碳酸钙中加入稀硫酸未见大量气泡产生两者不反应B向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸有气泡产生氢氧化钠已完全变质C将铁丝在酒精灯上加热剧烈燃烧，火星四射铁能被氧气氧化D向某溶液中滴加酚酞溶液溶液变红该溶液显碱性A．A B．B C．C D．D【分析】碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水；氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；铁在空气中不能燃烧；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．【解答】解：A、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，向固体碳酸钙中加入稀硫酸，未见大量气泡产生，是因为反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面，阻碍反应的进一步进行，该选项现象与结论对应关系不正确；B、向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，不能确定溶液中是否含有氢氧化钠，因此无法确定氢氧化钠是否已完全变质，该选项现象与结论对应关系不正确；C、将铁丝在酒精灯上加热时，铁丝不能燃烧，但是铁在空气中能被氧气氧化，该选项现象与结论对应关系不正确；D、向某溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，该选项现象与结论对应关系正确．故选：D．【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．9．（3分）液化石油气的成分中含有丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8），将二者的混合气体14 g在的是（）足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳44g，下列判断中不正确．．．A．混合气体中碳与氢的质量之比一定是6：1B．消耗O2的质量一定为48gC．混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数一定为50%D．混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g【分析】设烯的通式为C n H2n，则其与氧气反应的化学方程式为：2C n H2n+3nO22nCO2+2nH2O，据此解答．【解答】解：A、混合气体中碳与氢的质量之比：=6：1，正确；B、设消耗O2的质量为x，生成水的质量为y2C n H2n+3nO22nCO2+2nH2O28n 96n 36n14g x y，x=48g，y=18g；正确；C、混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数不一定为50%，错误；D、混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g，正确．故选C．【点评】确定该反应的通式是解题的关键．二、非选择题（共7小题，满分38分）10．（3分）氯气（Cl2）在净水、工业生产中用途广泛，用Cl2制备漂白液时有如下反应：Cl2+2NaOH ═NaCl+NaClO+H2O，请回答下列问题：①Cl﹣的原子结构示意图为，生成物NaClO中氯元素的化合价为+1 ．②20℃时，NaCl的溶解度为36 g．该温度下，饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为9：25 ．【分析】①氯离子原子核内有17个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有8个电子；据此画出其结构示意图即可；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题；②利用固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量解答．【解答】解：①氯离子原子核内有17个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有8个电子；Cl﹣的离子结构示意图为；钠显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价．②因为固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以20℃时36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成该温度下氯化钠的饱和溶液，因此该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的比为36：100=9：25；答案：（1）①；+1；②9：25；【点评】此题是对原子结构示意图、离子结构示意图、化合价的原则、溶液知识的考查，抓住固体溶解度的概念即可弄清该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量关系是解题的关键．11．（5分）我们的星球因水而美丽，水也是宝贵的自然资源．①电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑．②生活用水在净化过程中常用活性炭吸附色素和异味．一般可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度．③Fe在高温条件下可与水蒸气反应生成一种单质和一种黑色的氧化物，该氧化物是磁铁矿的主要成分，写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O Fe3O4+4H2．【分析】①根据电解水生成氢气和氧气解答；②根据活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量解答；③首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：①电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；②活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；降低水的硬度就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，可溶性钙镁化合物受热易转化为不溶性钙镁化合物，故填：活性炭，煮沸；③铁在高温条件下和水蒸气发了化学反应生成四氧化三铁和另一种气体单质（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是氢气），反应的化学方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2．答案：①2H2O 2H2↑+O2↑；②活性炭；加热煮沸；③3Fe+4H2O Fe3O4+4H2．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．12．（9分）A～F是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）．其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱．请回答下列问题：①E的俗名为熟石灰，写出物质E在农业上的一种用途改良酸性土壤，E与F反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓．②反应I的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应是分解反应（填基本反应类型）．③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2、Ca （OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ．【分析】根据A～F是初中常见的化合物，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C可用于灭火，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，F俗名纯碱，所以F是碳酸钠，D是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：解：①A～F是初中常见的化合物，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C可用于灭火，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，F俗名纯碱，所以F是碳酸钠，D是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以E是氢氧化钙，俗称熟石灰，可以用来改良酸性土壤，E与F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为为：Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；②反应I是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于分解反应；③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca （OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．故答案为：①熟石灰（消石灰），改良酸性土壤（配置农药波尔多液），Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；②CaCO3CaO+CO2↑，分解；③CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．13．（3分）如图所示装置有多种用途．若用于收集H2，H2应从该装置的 b （填“a”或“b”）口通入．用该装置除去H2中少量的HCl气体，广口瓶中应该加入的试剂为NaOH溶液，该试剂不能用饱和NaHCO3溶液代替，原因是NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O （用化学方程式说明）．。
中考四川省成都市2016年中考化学试卷(Word 解析版)
2016年四川省成都市中考化学试卷解析版一、选择题1.下列事例，属于物理变化的是（ ）A．干冰升华B．木材燃烧C．钢铁生锈D．食物腐烂【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、干冰升华的过程中，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、木材燃烧的过程中生成了新物质二氧化碳等，属于化学变化；C、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；D、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化．故选A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.空气中的下列气体，属于稀有气体的是（ ）A．He B．N2C．O2D．CO2【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】运用类比进行知识的迁移；空气与水．【分析】根据稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气等分析解答．【解答】解：稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气等．故选A．【点评】解答本题关键是知道稀有气体包含的物质种类．3.下列操作可有效降低水的硬度的是（ ）A．静置B．煮沸C．过滤D．吸附【考点】硬水与软水．【专题】化学知识生活化；空气与水．【分析】硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水．区分硬水和软水的方法是：用肥皂水；降低硬度的方法是：加热煮沸或蒸馏．【解答】解：A、静置只能将不溶性的大的颗粒沉降，不能除去可溶的钙镁化合物，不能降低水的硬度，故选项错误．B、煮沸的方法能将硬水中含有的可溶性钙镁化合物转化为不溶性的钙镁化合物，从而降低水的硬度，故选项正确．C、过滤是把固体与液体分离开的一种操作，能除去混合物中难溶性的杂质，不能除去可溶的钙镁化合物，不能降低水的硬度，故选项错误．D、吸附只能吸附色素和异味，而不能改变硬度，故选项错误；故选B．【点评】本题难度不大，掌握硬水与软水的区别、软化方法即可正确解答本题．4.下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（ ）A．硫酸钾B．磷矿粉C．氯化铵D．硝酸钾【考点】铵态氮肥的检验．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据酸碱盐的化学性质及常见化肥的使用注意事项解答．含有铵根离子的肥料和碱性物质可以反应能生成氨气．【解答】解：含有铵根离子的肥料和碱性物质可以反应能生成氨气，所以氯化铵与熟石灰混合研磨后，能产生刺激性气味气体．熟石灰是一种碱，显碱性，不能与铵态氮肥混合使用．氯化铵是铵盐，不能熟石灰混合使用．故选C．【点评】注意铵盐使用时不能与碱性物质混合使用，会发生反应产生氨气降低肥效．5.某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是（ ）A．O2B．N2C．CO2D．水蒸气【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠和柠檬酸，碳酸氢钠属于碳酸盐而柠檬酸属于酸，所以两者能反应生成二氧化碳气体解答．【解答】解：在泡腾片中含有碳酸氢钠和柠檬酸，所以我们将泡腾片放入水中后，碳酸氢钠和柠檬酸反应生成二氧化碳故答案为：C；【点评】本题主要考查化学实验的方案设计与评价，了解猜想与事实的验证方法，并且要掌握二氧化碳的检验方法．6.6000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中，其主要原因是（ ）A．分子的体积很小B．分子的质量很小C．加压时分子体积变小D．加压时分子间的间隔变小【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】化学规律的类比；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，【解答】解：6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小．故选D．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．7.硅的原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是（ ）A．硅属于非金属元素B．硅原子核内有14个质子C．硅原子核外有3个电子层D．硅的相对原子质量是28.09g【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，属于非金属元素，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，原子序数=核内质子数，核内有14个质子，故选项说法正确．C、由硅元素的原子结构示意图，硅原子核外有3个电子层，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．8.金属于盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B．四种金属中活动性最强的是镁C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：A、由于铜活泼性位于氢后面，所以铜和稀硫酸不反应，不可生成氢气，故错误；B、根据漫画中，四种金属的表现可知：Mg的最活泼，Zn次之，Fe再次之，Cu最稳定．故正确；C、根据漫画中，铁的活动性小于锌，铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌，故错误；D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误；故选B．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．9.某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（ ）A．反应前后原子的种类发生变化B．反应前后物质的化学性质发生变化C．反应生成物1个分子中含有4个原子D．该反应的化学方程式表示为：A2+3B2=2AB3【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质．【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】本题应从分子的原子构成和反应前后粒子的变化角度入手．从模拟图可看出，反应物中共有两种原子，其中每种原子构成一种分子，生成物是一种由不同原子构成的分子，据此逐项分析即可．【解答】解：A、观察微观示意图，可知反应前后都有A、B两种原子，原子的种类没有发生改变，故说法错误；B、反应前后的分子发生了改变，因此化学性质也发生了改变，故说法正确；C、反应后的一个分子由一个A原子和三个B原子构成的，故说法正确；D、反应物的分子分别是由A原子和B原子构成的分子，生成物的分子是由一个A原子和三个B 原子构成的，个数比是1：3：2，方程式表示为：A2+3B2=2AB3，故说法正确；故选项为：A．【点评】本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大．10.化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（ ）A．配制溶液时，只能用水作溶剂B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的溶剂；溶解时的吸热或放热现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶剂的种类分析；B、根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析；C、浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，应该将浓硫酸倒入水中；D、根据溶质质量分数=×100%，结合题意进行分析解答．【解答】解：A、配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故错误；B、硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故选项说法正确．C、在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，操作错误，故错误；D、将10g食盐溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=9.1%≠10%．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握溶液的组成、特征、配制及计算等是正确解答本题的关键．11.下列装置都可用于测定空气里氧气的含量，a、b两物质的选择正确的是（ ）A．a是铜，b是红磷B．a是铜，b是木炭C．a是汞，b是红磷D．a是汞，b是木炭【考点】空气组成的测定．【专题】空气与水．【分析】用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，要求物质可在空气中燃烧并不再生成气体物质．因此在测定空气成分时选用的物质必须满足以下要求：该物质在空气中能够燃烧；该物质是非气体状态的物质；对应的生成物不能是气体．【解答】解：铜被加热生成氧化铜，没有生成新的气体；红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体；汞加热生成氧化汞是固体，没有生成新的气体；木炭和氧气反应后生成二氧化碳气体，生成了新的气体；故选AC【点评】本题难度不大，燃烧法测定空气中氧气体积的实验，弄清实验原理、熟练掌握氧气的性质是正确解题的关键．12.化学实验中常用到木条，下列实验中木条的使用不能达到目的是（ ）A．用带火星的木条检验氧气B．用燃着的木条区别氮气和二氧化碳C．用木条蘸少量浓硫酸，验证浓硫酸有腐蚀性D．用木条平放在蜡烛中，比较火焰各层的温度【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见气体的检验与除杂方法；蜡烛燃烧实验；氧气的检验和验满．【专题】实验设计题．【分析】A、依据氧气能够助燃，能使带火星的木条复燃分析解答；B、根据二氧化碳与氮气的化学性质进行分析判断；C、根据浓硫酸具有脱水性，能使木条脱水而变黑进行分析；D、蜡烛各层火焰的温度不同，小木条在各层的碳化程度就不同；【解答】解：A、由于氧气能够助燃，能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检验氧气，故A正确；B、氮气和二氧化碳都不燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；则用燃着的木条无法鉴别；故B错误；C、木条属于有机物，含有C、H、O元素，浓硫酸具有脱水性，能使木条中的H和O以水的形式脱水而变黑，故能达到实验目的，故C正确；D、蜡烛各层火焰的温度不同，小木条在各层的碳化程度就不同，故能达到实验目的，故D正确．故选B．【点评】本题联系生活，考查了化学在实际生活中的应用，体现了生活中处处有化学，要求同学们在日常生活中注意运用所学化学知识来处理一些问题．13.某同学用PH计测得生活中一些物质得PH如表．下列说法错误的是（ ）物质肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH10.28.5 5.8 2.4A．牙膏显碱性B．西瓜汁显碱性C．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色D．胃酸过多得人不宜使用过多的食醋【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH大于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色；碱性溶液的pH大于7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；中性溶液的pH等于7，不能使指示剂变色．【解答】解：A、牙膏pH=8.5＞7显碱性，正确；B、西瓜汁pH=5.8＜7显酸性，故错误；C、肥皂水的pH=10.2，呈件性，能使石蕊试液变蓝，故错误；D、食醋的pH=2.4，呈酸性，故胃酸过多的人不宜使用过多的食醋，正确；故选BC．【点评】本题考查了溶液的酸碱性于pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．14.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A．甲的溶解度大于乙B．t1℃时，a点表示乙的饱和溶液C．甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出D．t2℃时，将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1℃时，a点表示溶质质量小于15g，所以该点是乙的不饱和溶液，故B错误；C、甲溶液的状态不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，不一定有晶体析出，故C错误；D、t2℃时，甲、乙物质的溶解度均大于15g，所以将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解，故D正确．故选：D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．二、填空题15.C60发现使人类了解到一个全新的碳世界，根据图1回答下列问题：①C60属于 单质 （填“单质”或“化合物”）②C60这种物质是由 分子 （填“分子”或“原子”）构成③C60与金刚石、石墨具有相似的 化学 （填“化学”或“物理”）性质④足球可由橡胶制成，橡胶属于 有机 （填“有机”或“无机”）物．【考点】碳元素组成的单质；有机物与无机物的区别；碳的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】①纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；②足球烯是由分子构成的物质；③物质结构决定物质性质，因为金刚石、石墨、C60的内部结构不同，所以三者的物理性质不同．④根据有机物的判断方法：含碳的化合物．【解答】解：①C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质．故答案为：单质；②足球烯是由分子构成的物质．故答案为：分子；③因为构成金刚石、石墨、C60的碳原子的排列方式不同，导致物理性质有很大差异．但它们都是由同种的碳原子构成，组成元素相同，具有相似的化学性质．故答案为：化学．④橡胶是含有碳元素的化合物，属于有机物；故答案为：有机．【点评】碳元素可以组成金刚石、石墨、C60等多种物质，这些物质中的碳原子结构不同，因此物理性质差别很大，但是化学性质相似．16. 铁是生活中最常见的金属，根据图回答下列问题：①不粘锅利用了铁的 导热 （填“导电”或“导热”）性．②不粘锅手柄应选择 热固 （填“热塑”或“热固”）性塑料制作③鸡蛋清提供的营养素主要是 C （填答案字母）A．糖类B．油脂C．蛋白质④聚四氯乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是 隔绝空气中的水蒸气和氧气 ．【考点】金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；塑料及其应用；食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】金属与金属材料；化学与生活．【分析】①根据金属具有良好的导电性和导热性，因此在现实生活中有着广泛的用途进行分析；②根据不粘锅手柄应选择热固性塑料制作进行分析；③根据鸡蛋中通过的营养素主要是蛋白质进行分析；④根据钢铁生锈的原理进行分析．【解答】解：①金属具有良好的导电性和导热性，因此在现实生活中有着广泛的用途，所以不粘锅利用了铁的导热性；②不粘锅手柄应选择热固性塑料制作；③鸡蛋中通过的营养素主要是蛋白质，故选：C；④通过分析钢铁生锈的原理可知，聚四氯乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是隔绝空气中的水蒸气和氧气．故答案为：①导热；②热固；③C；④隔绝空气中的水蒸气和氧气．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．17.目前，人们使用的燃料大多来自于化石燃料．（1）化石燃料有煤、 石油 和天然气等，它们是 不可 （填“可”或“不可”）再生资源．（2）某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工程每天生产的二氧化硫的质量是多少？（3）二氧化硫直接排放到空气中会造成空气污染，若遇降雨会形成 酸雨 ，取这种刚降到地面的雨水水样，在一段时间内每隔几分钟测一次PH值，其PH值会逐渐减小，这说明在测定期间酸性会 增强 ．【考点】化石燃料及其综合利用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸雨的产生、危害及防治；根据化学反应方程式的计算；常见能源的种类、能源的分类．【专题】有关化学方程式的计算；化学与能源；常见的酸酸的通性．【分析】（1）煤、石油和天然气属于化石燃料，用完之后不能再生，是不可再生能源；（2）根据硫燃烧的化学方程式进行计算即可；（3）根据酸雨的形成原因，pH越小，酸性越强．【解答】解：（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，是一种不可再生资源．故填：石油；不可．（2）解：设生成二氧化硫的质量为xS+O2SO232 640.16t xx=0.32t答：该工程每天生产的二氧化硫的质量是0.32t；（3）二氧化硫直接排放到空气中会造成空气污染，若遇降雨会形成酸雨；且pH越来越小，故酸性逐渐增强，故答案为：酸雨；增强．【点评】本题考查了化石燃料的分类、化学方程式的计算、酸雨形成的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．四、实验探究题18实验室要制取氧气和二氧化碳，现有氯酸钾、二氧化锰实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及下列仪器，回答下列问题（1）仪器①的名称是 锥形瓶 （2）利用上述仪器和药品制取氧气时，发生装置应选择的仪器是有 ②④⑤⑥⑦ （填仪器序号），选择的药品中，二氧化锰的作用是 催化作用 ．（3）制取二氧化碳时，反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，除上述仪器外，另选仪器在如图2内画出排空气收集二氧化碳的装置．（4）实验室一般不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳，但能用石灰石粉末与稀硫酸来制取，能制取的理由是 石灰石粉末与稀硫酸的接触面积增大，生成的微溶性的硫酸钙不会阻止反应的发生 ．【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据提供的仪器与药品来分析；（3）熟记制取二氧化碳的化学方程式；根据二氧化碳的性质选择收集装置；（4）根据硫酸钙微溶于水，来解答此题．【解答】解：（1）仪器①是锥形瓶；故填：锥形瓶；（2）根据提供的药品可知，可用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，此实验需要用到的仪器有②④⑤⑥⑦；其中二氧化锰是催化剂，起到了催化作用；故填：②④⑤⑥⑦；催化作用；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，所以用向上排空气法来收集；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；；（4）实验室制取二氧化碳用块状石灰石与稀盐酸反应，而不用稀硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止反应继续进行；当只有稀硫酸时，把块状石灰石粉碎，增大接触面积，使硫酸钙来不及与碳酸钙结合，碳酸钙就反应完毕（颗粒越细越好，这样反应液快），使反应顺利进行．故填：石灰石粉末与稀硫酸的接触面积增大，生成的微溶性的硫酸钙不会阻止反应的发生．【点评】本题考查实验室制取氢气、二氧化碳的药品的选择，要熟记实验室制气体的反应原理及注意事项．19.我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：回答下列问题：（1）赤铜中铜元素的化合价 +1 （2）黄铜的硬度比铜和锌都 大 （填“大”或“小”）（3）操作X的名称是 加热 （4）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO3ZnO+CO2↑；②2ZnO+C2Zn+CO2↑；③ 2Cu2O+C4Cu+CO2↑ （赤铜和木炭粉反应）（5）气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是 CO ，该气体的用途是 做燃料 （写一条）（6）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是 将样品灼烧，表面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金 ．【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；合金与合金的性质；金属的化学性质；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；（2）根据合金的性质来分析；（3）根据流程图来分析；（4）碳还原氧化亚铜生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．（5）根据在高温的条件下，二氧化碳可能与碳反应生成一氧化碳；（6）根据铜在空气中灼烧生成氧化铜，黄金灼烧时不变色，进行分析判断．【解答】解：（1）在赤铜中，氧元素的化合价为﹣2，设铜元素的化合价为x，则有：2x+（﹣2）=0，x=+1，故填：+1；（2）合金的硬度比组成它的金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，故黄铜的硬度比纯铜、纯锌大，故填：大；（3）由流程图可知，操作X是将炉甘石（主要成分：ZnCO3）加热分解为氧化锌；故填：加热；（4）碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2Cu2O+C4Cu+CO2↑．故填：2Cu2O+C4Cu+CO2↑；（5）在高温的条件下，二氧化碳可能与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳既具有可燃性，又具有还原性，所以可以做燃料或还原剂；故填：CO；做燃料；（6）分别将样品灼烧，表面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金，因此通过灼烧的方法也能将其鉴别开来，故填：将样品灼烧，表面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金．【点评】本题考查了化合价的计算、合金的性质、化学方程式的书写以及物质的鉴别，难度不大．20.某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究，【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？【查阅资料】①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如下：溶剂水酒精溶解度 1.00.5②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶．③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积．。
中考化学专题13 综合计算(第02期)-2016年中考化学试题分项版解析汇编(原卷版)
专题13 综合计算1、【2016年北京市】（3分）为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。
已知：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。
2、【2016年四川省资阳市】（5分）某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取该纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1g。
计算：（1）反应中产生二氧化碳的质量为；（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
3、【2016年四川省宜宾市】（10分）某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（Fe X Oy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。
（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6gⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：通过计算回答下列问题：（1）过程ⅰ中生成气体的质量 g，过程ⅱ中固体充分反应后，产生气体的质量为 g。
（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为。
（3）29g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为 g，氧元素的质量为 g。
（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x︰y＝。
4、【2016年四川省泸州市】海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图1是海水中化学资源的图示。
请结合图示回答相关问题。
（1）取海水滴加AgNO3溶液的现象是。
（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是。
a．图2中海水所含化学资源都是化合物b．蒸馏法淡化海水是化学变化c．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题d．海水中含有NaCl和MgCl2（3）海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和。
《解析》四川省攀枝花十二中2016届高三下学期第一次月考化学试卷Word版含解析
2015-2016学年四川省攀枝花十二中高三（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共7题，每题6分．每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A3．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L O.1molL﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe4．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是（）A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定量浓度的NaNO3的溶液C．实验室制取氨气D．验证乙烯的生成5．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键6．室温下，在0.2molL﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0molL﹣1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3B．a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解7．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020molL﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（）A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5molL﹣1s﹣1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂二、解答题（共4小题，满分58分）8．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为．（2）用“＞”或“＜”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si S O2﹣Na+NaCl Si H2SO4HClO4（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是．（4）ClO2常用水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．9．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42﹣．（1）仪器X的名称是．（2）滴定前，下列操作的正确顺序是（填字母编号）．a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（4）检验装置D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣的实验操作和现象是．（5）装置B内溶液吸收的气体是．（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是．10．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RX ROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′请回答：（1）E中官能团的名称是．（2）C→D的化学方程式，反应类型为．（3）B+D→F的化学方程式．（4）X的结构简式．（5）对于化合物X，下列说法正确的是．A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应（6）下列化合物中属于F的同分异构体的是．A．B．C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOHD．11．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图2）．①比较p1、p2的大小关系．②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是．（3）Ⅲ中，将NO2（g）转化成N2O4（l），再制备浓硝酸．①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H1，2NO2（g）⇌N2O4（l）△H2图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式．（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：．2015-2016学年四川省攀枝花十二中高三（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7题，每题6分．每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃【考点】生活中的有机化合物．【分析】A．淀粉遇碘水显蓝色；B．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质；C．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；D．不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃．【解答】解：A．淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维素，故A错误；B．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故B正确；C．聚氯乙烯还含有氯元素，故C错误；D．对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的性质与简单分类，比较基础，明确不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃是解题的关键．2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应．【解答】解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol中子，即N A个，故A正确；B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键，即0.6N A个，故B错误；C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol 二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25N A个，故C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L O.1molL﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁离子能够与苯酚发生显色反应；B．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；C．该离子方程式不满足硫酸铁、氢氧化钡的化学组成关系；D．根据n=cV计算出硫酸铁及铁离子的物质的量，再根据质量守恒及m=nM计算出铁的质量．【解答】解：A．Fe2（SO4）3溶液中的Fe3+与C6H5OH发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，题目方程式未配平，故B错误；C．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3，正确的离子方程式为：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe（OH）↓+3BaSO4↓，故C错误；3D.1L O.1molL﹣1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol铁，生成铁的质量为11.2g，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子之间不能共存的情况及离子方程式的书写原则．4．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是（）A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定量浓度的NaNO3的溶液C．实验室制取氨气D．验证乙烯的生成【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；C．氨气极易溶于水，不能采用排水法收集；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C 错误；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体收集、溶液配制等知识点，明确实验原理及操作规范、物质性质是解本题关键，易错选项是D，知道常见气体的制备及收集方法，题目难度不大．5．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质．【分析】a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C＞Na，故A正确；B．四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；C．a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；D．b为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误．故选D．【点评】本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．6．室温下，在0.2molL﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0molL﹣1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3B．a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解【考点】真题集萃；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性；B．a﹣b段，发生氢离子与碱中和反应，且溶液总体积增大；C．b﹣c段，pH变化不大；D．c点后pH发生突变，NaOH过量．【解答】解：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故A错误；B．a﹣b段，发生H++OH﹣═H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误；C．b﹣c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则加入的OH﹣主要用于生成Al （OH）3沉淀，故C正确；D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d 点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误；故选C．【点评】本题为2014年安徽高考化学试题，侧重盐类水解及复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确b→c段中铝离子过量，题目难度不大．7．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020molL﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（）A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5molL﹣1s﹣1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】压轴题；化学反应速率专题．【分析】A．由图可知，40℃之前，温度高反应速率加快，40℃之后温度高，变色时间越长；B．b、c点对应的温度不同；C．a点时间为80s，浓度变化量为=0.004mol/L；D．结合55℃时，没有出现蓝色分析．【解答】解：A．从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，淀粉发生了水解，故A正确；B．由图中b、c反应时间相同、温度不同可知，温度高反应速率快，故反应速率不同，故B错误；C．a点时间为80s，浓度变化量为=0.004mol/L，a 点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5molL﹣1s﹣1，故C正确；D.55℃时，没有出现蓝色，淀粉发生水解反应，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重图象分析及温度对反应的影响，注意不同温度下均可被过量KIO3氧化，注重分析能力和解决问题能力的考查，题目难度较大．二、解答题（共4小题，满分58分）8．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．（1）Na位于元素周期表第三周期第IA 族；S的基态原子核外有 2 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2．（2）用“＞”或“＜”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si ＜S O2﹣＞Na+NaCl ＜Si H2SO4＜HClO4（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）═2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol ．（4）ClO2常用水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．【考点】真题集萃；元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用；氧化还原反应；热化学方程式．【专题】氧化还原反应专题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】（1）Na元素位于元素周期表第三周期第IA族；S的基态原子核外未成对电子处于3p轨道；Si原子核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2；（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；一般来说，原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（NaCl）的熔点；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强；（3）根据题干描述书写化学方程式，注意焓变与物质的量的对应关系、注明各物质的状态；（4）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子．【解答】解：（1）Na元素位于元素周期表第三周期第IA族；S的基态原子核外未成对电子处于3p轨道，共2个未成对电子；Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，故答案为：三；IA；2；1s22s22p63s23p2；（2）同一周期元素，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能增大，增大而增大，所以第一电离能：S＞Si；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2﹣＞Na+；一般来说，原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（NaCl）的熔点，故熔点：Si＞NaCl；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4；故答案为：＜；＞；＜；＜；（3）该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，消耗4mol CuCl（s），则放热44.4kJ×4=177.6kJ，根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl （s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol，故答案为：4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=﹣177.6kJ/mol；（4）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为，故答案为：．【点评】本题考查知识点较多，涉及原子结构和元素周期律、反应热的计算、离子方程式书写和氧化还原反转移电子数的计算和表示方法，为高考常见题型，侧重于学生计算能力、分析比较能力的培养．9．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42﹣．（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec （填字母编号）．a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03 mol实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（4）检验装置D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣．（5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．2【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）由图及常见仪器可知X为圆底烧瓶；（2）滴定前，先检查滴定管是否漏水，再进行清洗，然后用标准液润洗，再注入标准液，排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面，读数、记录，滴定前准备完成；（3）根据消耗氢氧化钠计算B装置中剩余的HCl，参加反应的HCl吸收分解生成的NH3，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，进而计算吸收NH3的物质的量；（4）取D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解且生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣；（5）装置D内溶液中有SO32﹣，说明分解生成SO2，装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置B内溶液吸收的气体是氨气；（6）由（5）中分析可知，（NH4）2SO4在400℃分解时，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为N元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成N2，配平书写方程式．【解答】解：（1）由仪器X的结构可知，X为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；（2）滴定前，先检查滴定管是否漏水，再进行清洗，然后用标准液润洗，再注入标准液，排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面，读数、记录，滴定前准备完成，故正确的顺序为：dbaec，故答案为：dbaec；（3）滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH为0.025L×0.2mol/L=0.005mol，故剩余HCl为0.005mol，则参加反应的HCl为0.07L×0.5mol/L﹣0.005mol=0.03mol，参加反应的HCl吸收分解生成的NH3，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，故吸收NH3的物质的量为0.03mol，故答案为：0.03mol；（4）检查装置D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣的实验操作和现象是：取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣，故答案为：取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32﹣，无SO42﹣；（5）装置D内溶液中有SO32﹣，说明分解生成SO2，装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置B内溶液吸收的气体是氨气，故答案为：NH3；（6）由（5）中分析可知，（NH4）2SO4在400℃分解时，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为N元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成N2，分解反应方程式为3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑，故答案为：3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．【点评】本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握反应原理、实验步骤及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．10．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RX ROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′请回答：（1）E中官能团的名称是醛基．（2）C→D的化学方程式+NaOH+NaCl ，反应类型为取代反应．（3）B+D→F的化学方程式．（4）X的结构简式．（5）对于化合物X，下列说法正确的是AC ．A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应（6）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC ．A．B．C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOHD．【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是乙醇，乙醇催化氧化最终生成乙酸，故B是乙酸；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则C为，C在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，那么D应为，由D能被氧化为E，且结合给出的信息RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′可知E为，然后推断得出F为：，则X为，据此结合各小题回答即可．【解答】解：乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是乙醇，乙醇催化氧化最终生成乙酸，故B是乙酸；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则C为。
中考2016年四川省雅安市中考化学试题(word,解析版)
雅安市2016年初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分为90分。
考试时间：物理、化学共150分钟。
第Ⅰ卷（选择题共36分）注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用0.5毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2、选择题使用2B 铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3、考试结束后，将试题卷和答题卡一并收回。
计算可能用到的相对原子质量：K－39 Cl－35.5 H－1 O－16 C－12选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分。
）1.下列变化中属于化学变化的是A．汽油挥发B．干冰升华C．粮食酿酒D．蜡烛熔化解读：本题考查学生对物理变化和化学变化的理解。
判断物理变化和化学变化的第一层次水平是有无新物质生成，第二层次是用是否有新分子生成来判断。
本题答案选C，属于容易题。
2.下列物质属于纯净物的是A．铁合金B．洁净的空气C．矿泉水D．纯净的氧气解读：本题考查学生对纯净物和混合物的理解，判断的依据是：是否由同种分子组成。
备选项B学生容易“洁净”理解为纯净物，但此处的“洁净”是相对于“污染”而言。
本题答案是D，属于容易题。
3.下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．CO用作燃料B．金刚石用来裁玻璃C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．氮气用作保护气解读：物质的用途是由其性质决定的。
本题考查学生对CO、金刚石、铁、氮气四种的物质的性质和用途。
答案选B，属于容易题。
4.下列物质放入水中，能形成溶液的是A．食盐B．石灰石C．面粉D．植物油解读：本题考查学生对溶液概念的理解程度和物质的溶解性。
答案选择A、属于容易题。
5.下列化学符号书写正确的是A．两个氢原子：H2 B．镁的化合价+2价:Mg2+C．3个氧分子：3O2D．氯化钡的化学式：BaCl解读：本题考查化学式的意义、化合价的表示、化学式的书写。
(完整word版)2016年四川省成都市中考化学试卷(含详细答案)
2016年四川省成都市中考化学试卷一、选择题1．（3分）下列事例，属于物理变化的是（）A．干冰升华B．木材燃烧C．钢铁生锈D．食物腐烂2．（3分）空气中的下列气体，属于稀有气体的是（）A．He B．N2C．O2D．CO23．（3分）下列操作可有效降低水的硬度的是（）A．静置B．煮沸C．过滤D．吸附4．（3分）下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（）A．硫酸钾B．磷矿粉C．氯化铵D．硝酸钾5．（3分）某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是（）A．O2B．N2C．CO2D．水蒸气6．（3分）6000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中，其主要原因是（）A．分子的体积很小 B．分子的质量很小C．加压时分子体积变小D．加压时分子间的间隔变小7．（3分）硅的原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是（）A．硅属于非金属元素B．硅原子核内有14个质子C．硅原子核外有3个电子层D．硅的相对原子质量是28.09g8．（3分）金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B．四种金属中活动性最强的是镁C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑9．（3分）某反应的微观示意图如下，用○与●代表A、B两种元素的原子，下列说法错误的是（）A．反应前后原子的种类发生变化B．反应前后物质的化学性质发生变化C．反应生成物1个分子中含有4个原子D．该反应的化学方程式表示为：A2+3B2=2AB310．（3分）化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（）A．配制溶液时，只能用水作溶剂B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液11．（3分）下列装置都可用于测定空气里氧气的含量，a、b两物质的选择正确的是（）A．a是铜，b是红磷B．a是铜，b是木炭C．a是汞，b是红磷D．a是汞，b是木炭12．（3分）化学实验中常用到木条，下列实验中木条的使用不能达到目的是（）A．用带火星的木条检验氧气B．用燃着的木条区别氮气和二氧化碳C．用木条蘸少量浓硫酸，验证浓硫酸有腐蚀性D．用木条平放在蜡烛中，比较火焰各层的温度13．（3分）某同学用PH计测得生活中一些物质得PH如表．下列说法错误的是（）物质肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH10.28.5 5.8 2.4A．牙膏显碱性B．西瓜汁显酸性C．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色D．胃酸过多得人不宜使用过多的食醋14．（3分）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙B．t1℃时，a点表示乙的饱和溶液C．甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出D．t2℃时，将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解二、填空题15．（9分）C60发现使人类了解到一个全新的碳世界，根据图1回答下列问题：①C60属于（填“单质”或“化合物”）．②C60这种物质是由（填“分子”或“原子”）构成．③C60与金刚石、石墨具有相似的（填“化学”或“物理”）性质．④足球可由橡胶制成，橡胶属于（填“有机”或“无机”）物．16．（9分）铁是生活中最常见的金属，根据图回答下列问题：①不粘锅利用了铁的（填“导电”或“导热”）性．②不粘锅手柄应选择（填“热塑”或“热固”）性塑料制作③鸡蛋清提供的营养素主要是（填答案字母）A．糖类B．油脂C．蛋白质④聚四氯乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是．17．（10分）目前，人们使用的燃料大多来自于化石燃料．（1）化石燃料有煤、和天然气等，它们是（填“可”或“不可”）再生资源．（2）某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工程每天生产的二氧化硫的质量是多少？（3）二氧化硫直接排放到空气中会造成空气污染，若遇降雨会形成，取这种刚降到地面的雨水水样，在一段时间内每隔几分钟测一次PH值，其PH值会逐渐减小，这说明在测定期间酸性会．四、实验探究题18．（8分）实验室要制取氧气和二氧化碳，现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及下列仪器，回答下列问题．（1）仪器①的名称是（2）利用上述仪器和药品制取氧气时，发生装置应选择的仪器是有（填仪器序号），选择的药品中，二氧化锰的作用是．（3）制取二氧化碳时，反应的化学方程式是，除上述仪器外，另选仪器在如图2内画出排空气收集二氧化碳的装置．（4）实验室一般不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳，但能用石灰石粉末与稀硫酸来制取，能制取的理由是．19．（9分）我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：回答下列问题：（1）赤铜中铜元素的化合价（2）黄铜的硬度比铜和锌都（填“大”或“小”）（3）操作X的名称是（4）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO3ZnO+CO2↑；②2ZnO+C2Zn+CO2↑；③（赤铜和木炭粉反应）（5）气体A中，除二氧化碳外还有另一种生成气体，它的化学式是，该气体的用途是（写一条）（6）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是．20．（13分）某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究，【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？【查阅资料】①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如下：溶剂水酒精溶解度 1.00.3②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶．③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积．【实验设计】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙．【分析与表达】（1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是，那么氢氧化钠应保存．（2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是（3）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是（4）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是．（填答案字母）A．先慢后快B．先快后慢C．先慢后快，再变慢实验乙中，还可能观察到的现象是．（5）实验乙中，120mL酒精（填“能”或“不能”）换成水，原因是．（6）实验乙结束时，注射器中酒精体积为20mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是mL．（7）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有．（写一条）2016年四川省成都市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列事例，属于物理变化的是（）A．干冰升华B．木材燃烧C．钢铁生锈D．食物腐烂【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、干冰升华的过程中，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、木材燃烧的过程中生成了新物质二氧化碳等，属于化学变化；C、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；D、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化．故选A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（3分）空气中的下列气体，属于稀有气体的是（）A．He B．N2C．O2D．CO2【分析】根据稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气等分析解答。
2016年四川省攀枝花市中考试题
2016年四川省攀枝花市中考数学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．下列各数中，不是负数的是（）A．﹣2 B．3 C．﹣D．﹣0.102．计算（ab2）3的结果，正确的是（）A．a3b6B．a3b5C．ab6D．ab53．下列图形中，既是轴对称图形又是中心对称图形的是（）A．B．C．D．4．下列说法中正确的是（）A．“打开电视，正在播放《新闻联播》”是必然事件B．“x2＜0（x是实数）”是随机事件C．掷一枚质地均匀的硬币10次，可能有5次正面向上D．为了了解夏季冷饮市场上冰淇淋的质量情况，宜采用普查方式调查5．化简+的结果是（）A．m+n B．n﹣m C．m﹣n D．﹣m﹣n6．下列关于矩形的说法中正确的是（）A．对角线相等的四边形是矩形B．矩形的对角线相等且互相平分C．对角线互相平分的四边形是矩形D．矩形的对角线互相垂直且平分7．若x=﹣2是关于x的一元二次方程x2+ax﹣a2=0的一个根，则a的值为（）A．﹣1或4 B．﹣1或﹣4 C．1或﹣4 D．1或48．如图，点D（0，3），O（0，0），C（4，0）在⊙A上，BD是⊙A的一条弦，则sin∠OBD=（）A．B．C．D．9．如图，二次函数y=ax2+bx+c（a＞0）图象的顶点为D，其图象与x轴的交点A、B的横坐标分别为﹣1和3，则下列结论正确的是（）A．2a﹣b=0B．a+b+c＞0C．3a﹣c=0D．当a=时，△ABD是等腰直角三角形10．如图，正方形纸片ABCD中，对角线AC、BD交于点O，折叠正方形纸片ABCD，使AD落在BD上，点A恰好与BD上的点F重合，展开后折痕DE分别交AB、AC于点E、G，连结GF，给出下列结论：①∠ADG=22.5°；②tan∠AED=2；③S△AGD=S△OGD；④四边形AEFG是菱形；⑤BE=2OG；⑥若S△OGF=1，则正方形ABCD的面积是6+4，其中正确的结论个数为（）A．2 B．3 C．4 D．5二、填空题（共6小题，每小题4分，满分24分）11．月球的半径约为1738000米，1738000这个数用科学记数法表示为．12．对部分参加夏令营的中学生的年龄（单位：岁）进行统计，结果如表：年龄13 14 15 16 17 18 人数 4 5 6 6 7 2则这些学生年龄的众数是．13．如果一个正六边形的每个外角都是30°，那么这个多边形的内角和为．14．设x1、x2是方程5x2﹣3x﹣2=0的两个实数根，则+的值为．15．已知关于x的分式方程+=1的解为负数，则k的取值范围是．16．如图，△ABC中，∠C=90°，AC=3，AB=5，D为BC边的中点，以AD上一点O为圆心的⊙O和AB、BC均相切，则⊙O的半径为．三、解答题（共8小题，满分66分）17．计算；+20160﹣|﹣2|+1．18．如图，在平面直角坐标系中，直角△ABC的三个顶点分别是A（﹣3，1），B（0，3），C（0，1）（1）将△ABC以点C为旋转中心旋转180°，画出旋转后对应的△A1B1C1；（2）分别连结AB1、BA1后，求四边形AB1A1B的面积．19．中秋佳节我国有赏月和吃月饼的传统，某校数学兴趣小组为了了解本校学生喜爱月饼的情况，随机抽取了60名同学进行问卷调查，经过统计后绘制了两幅尚不完整的统计图．（注：参与问卷调查的每一位同学在任何一种分类统计中只有一种选择）请根据统计图完成下列问题：（1）扇形统计图中，“很喜欢”的部分所对应的圆心角为度；条形统计图中，喜欢“豆沙”月饼的学生有人；（2）若该校共有学生900人，请根据上述调查结果，估计该校学生中“很喜欢”和“比较喜欢”月饼的共有人．（3）甲同学最爱吃云腿月饼，乙同学最爱吃豆沙月饼，现有重量、包装完全一样的云腿、豆沙、莲蓉、蛋黄四种月饼各一个，让甲、乙每人各选一个，请用画树状图法或列表法，求出甲、乙两人中有且只有一人选中自己最爱吃的月饼的概率．20．如图，在平面直角坐标系中，O为坐标原点，△ABO的边AB垂直与x轴，垂足为点B，反比例函数y=（x＞0）的图象经过AO的中点C，且与AB相交于点D，OB=4，AD=3，（1）求反比例函数y=的解析式；（2）求cos∠OAB的值；（3）求经过C、D两点的一次函数解析式．21．某市为了鼓励居民节约用水，决定实行两级收费制度．若每月用水量不超过14吨（含14吨），则每吨按政府补贴优惠价m元收费；若每月用水量超过14吨，则超过部分每吨按市场价n元收费．小明家3月份用水20吨，交水费49元；4月份用水18吨，交水费42元．（1）求每吨水的政府补贴优惠价和市场价分别是多少？（2）设每月用水量为x吨，应交水费为y元，请写出y与x之间的函数关系式；（3）小明家5月份用水26吨，则他家应交水费多少元？22．如图，在矩形ABCD中，点F在边BC上，且AF=AD，过点D作DE⊥AF，垂足为点E（1）求证：DE=AB；（2）以A为圆心，AB长为半径作圆弧交AF于点G，若BF=FC=1，求扇形ABG的面积．（结果保留π）23．如图，在△AOB中，∠AOB为直角，OA=6，OB=8，半径为2的动圆圆心Q从点O出发，沿着OA方向以1个单位长度/秒的速度匀速运动，同时动点P从点A出发，沿着AB 方向也以1个单位长度/秒的速度匀速运动，设运动时间为t秒（0＜t≤5）以P为圆心，PA 长为半径的⊙P与AB、OA的另一个交点分别为C、D，连结CD、QC．（1）当t为何值时，点Q与点D重合？（2）当⊙Q经过点A时，求⊙P被OB截得的弦长．（3）若⊙P与线段QC只有一个公共点，求t的取值范围．24．如图，抛物线y=x2+bx+c与x轴交于A、B两点，B点坐标为（3，0），与y轴交于点C（0，﹣3）（1）求抛物线的解析式；（2）点P在抛物线位于第四象限的部分上运动，当四边形ABPC的面积最大时，求点P的坐标和四边形ABPC的最大面积．（3）直线l经过A、C两点，点Q在抛物线位于y轴左侧的部分上运动，直线m经过点B 和点Q，是否存在直线m，使得直线l、m与x轴围成的三角形和直线l、m与y轴围成的三角形相似？若存在，求出直线m的解析式，若不存在，请说明理由．2016年四川省攀枝花市中考数学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．下列各数中，不是负数的是（）A．﹣2 B．3 C．﹣D．﹣0.10【考点】正数和负数．【分析】利用负数的定义判断即可得到结果．【解答】解：A、﹣2是负数，故本选项不符合题意；B、3是正数，不是负数，故本选项符合题意；C、﹣是负数，故本选项不符合题意；D、﹣0.10是负数，故本选项不符合题意；故选：B．【点评】此题考查了正数与负数，分清正数与负数是解本题的关键．2．计算（ab2）3的结果，正确的是（）A．a3b6B．a3b5C．ab6D．ab5【考点】幂的乘方与积的乘方．【分析】直接利用积的乘方运算法则再结合幂的乘方运算法则化简求出答案．【解答】解：（ab2）3=a3b6．故选：A．【点评】此题主要考查了积的乘方运算以及幂的乘方运算，正确掌握运算法则是解题关键．3．下列图形中，既是轴对称图形又是中心对称图形的是（）A．B．C．D．【考点】中心对称图形；轴对称图形．【分析】根据轴对称图形和中心对称图形的定义对各选项进行判断．【解答】解：A、平行四边形为中心对称图形，所以A选项错误；B、图形为中心对称图形，所以B选项错误；C、图形为轴对称图形，所以C选项错误；D、图形是中心对称图形也是轴对称图形，所以D选项正确．故选D．【点评】本题考查了中心对称图形：把一个图形绕某一点旋转180°，如果旋转后的图形能够与原来的图形重合，那么这个图形就叫做中心对称图形，这个点叫做对称中心．也考查了轴对称图形．4．下列说法中正确的是（）A．“打开电视，正在播放《新闻联播》”是必然事件B．“x2＜0（x是实数）”是随机事件C．掷一枚质地均匀的硬币10次，可能有5次正面向上D．为了了解夏季冷饮市场上冰淇淋的质量情况，宜采用普查方式调查【考点】概率的意义；全面调查与抽样调查；随机事件．【专题】探究型．【分析】根据选项中的事件可以分别判断是否正确，从而可以解答本题．【解答】解：选项A中的事件是随机事件，故选项A错误；选项B中的事件是不可能事件，故选项B错误；选项C中的事件是随机事件，故选项C正确；选项D中的事件应采取抽样调查，普查不合理，故选D错误；故选C．【点评】本题考查概率的意义、全面调查与抽样调查、随机事件，解题的关键是明确概率的意义，根据实际情况选择合适的调查方式．5．化简+的结果是（）A．m+n B．n﹣m C．m﹣n D．﹣m﹣n【考点】分式的加减法．【分析】首先进行通分运算，进而分解因式化简求出答案．【解答】解：+=﹣==m+n．故选：A．【点评】此题主要考查了分式的加减运算，正确分解因式是解题关键．6．下列关于矩形的说法中正确的是（）A．对角线相等的四边形是矩形B．矩形的对角线相等且互相平分C．对角线互相平分的四边形是矩形D．矩形的对角线互相垂直且平分【考点】矩形的判定与性质．【分析】根据矩形的性质和判定定理逐个判断即可．【解答】解：A、对角线相等的平行四边形才是矩形，故本选项错误；B、矩形的对角线相等且互相平分，故本选项正确；C、对角线互相平分的四边形是平行四边形，不一定是矩形，故本选项错误；D、矩形的对角线互相平分且相等，不一定垂直，故本选项错误；故选B．【点评】本题考查了矩形的性质和判定的应用，能熟记矩形的性质和判定定理是解此题的关键．7．若x=﹣2是关于x的一元二次方程x2+ax﹣a2=0的一个根，则a的值为（）A．﹣1或4 B．﹣1或﹣4 C．1或﹣4 D．1或4【考点】一元二次方程的解．【分析】把x=﹣2代入已知方程，列出关于a的新方程，通过解新方程可以求得a的值．【解答】解：根据题意，将x=﹣2代入方程x2+ax﹣a2=0，得：4﹣3a﹣a2=0，即a2+3a﹣4=0，左边因式分解得：（a﹣1）（a+4）=0，∴a﹣1=0，或a+4=0，解得：a=1或﹣4，故选：C．【点评】本题考查了一元二次方程的解的定义．能使一元二次方程左右两边相等的未知数的值是一元二次方程的解．又因为只含有一个未知数的方程的解也叫做这个方程的根，所以，一元二次方程的解也称为一元二次方程的根．8．如图，点D（0，3），O（0，0），C（4，0）在⊙A上，BD是⊙A的一条弦，则sin∠OBD=（）A．B．C．D．【考点】锐角三角函数的定义．【分析】连接CD，可得出∠OBD=∠OCD，根据点D（0，3），C（4，0），得OD=3，OC=4，由勾股定理得出CD=5，再在直角三角形中得出利用三角函数求出sin∠OBD即可．【解答】解：∵D（0，3），C（4，0），∴OD=3，OC=4，∵∠COD=90°，∴CD==5，连接CD，如图所示：∵∠OBD=∠OCD，∴sin∠OBD=sin∠OCD==．故选：D．【点评】本题考查了圆周角定理，勾股定理、以及锐角三角函数的定义；熟练掌握圆周角定理是解决问题的关键．9．如图，二次函数y=ax2+bx+c（a＞0）图象的顶点为D，其图象与x轴的交点A、B的横坐标分别为﹣1和3，则下列结论正确的是（）A．2a﹣b=0B．a+b+c＞0C．3a﹣c=0D．当a=时，△ABD是等腰直角三角形【考点】二次函数图象与系数的关系．【分析】由于抛物线与x轴的交点A、B的横坐标分别为﹣1，3，得到对称轴为直线x=1，则﹣=1，即2a+b=0，得出，选项A错误；当x=1时，y＜0，得出a+b+c＜0，得出选项B错误；当x=﹣1时，y=0，即a﹣b+c=0，而b=﹣2a，可得到a与c的关系，得出选项C错误；由a=，则b=﹣1，c=﹣，对称轴x=1与x轴的交点为E，先求出顶点D的坐标，由三角形边的关系得出△ADE和△BDE都为等腰直角三角形，得出选项D正确；即可得出结论．【解答】解：∵抛物线与x轴的交点A、B的横坐标分别为﹣1，3，∴抛物线的对称轴为直线x=1，则﹣=1，∴2a+b=0，∴选项A错误；∴当自变量取1时，对应的函数图象在x轴下方，∴x=1时，y＜0，则a+b+c＜0，∴选项B错误；∵A点坐标为（﹣1，0），∴a﹣b+c=0，而b=﹣2a，∴a+2a+c=0，∴3a+c=0，∴选项C错误；当a=，则b=﹣1，c=﹣，对称轴x=1与x轴的交点为E，如图，∴抛物线的解析式为y=x2﹣x﹣，把x=1代入得y=﹣1﹣=﹣2，∴D点坐标为（1，﹣2），∴AE=2，BE=2，DE=2，∴△ADE和△BDE都为等腰直角三角形，∴△ADB为等腰直角三角形，∴选项D正确．故选D．【点评】本题考查了二次函数y=ax2+bx+c的图象与系数的关系：当a＞0，抛物线开口向上；抛物线的对称轴为直线x=﹣；抛物线与y轴的交点坐标为（0，c）．10．如图，正方形纸片ABCD中，对角线AC、BD交于点O，折叠正方形纸片ABCD，使AD落在BD上，点A恰好与BD上的点F重合，展开后折痕DE分别交AB、AC于点E、G，连结GF，给出下列结论：①∠ADG=22.5°；②tan∠AED=2；③S△AGD=S△OGD；④四边形AEFG是菱形；⑤BE=2OG；⑥若S△OGF=1，则正方形ABCD的面积是6+4，其中正确的结论个数为（）A．2 B．3 C．4 D．5【考点】四边形综合题．【分析】①由四边形ABCD是正方形，可得∠GAD=∠ADO=45°，又由折叠的性质，可求得∠ADG的度数；②由AE=EF＜BE，可得AD＞2AE；③由AG=GF＞OG，可得△AGD的面积＞△OGD的面积；④由折叠的性质与平行线的性质，易得△EFG是等腰三角形，即可证得AE=GF；⑤易证得四边形AEFG是菱形，由等腰直角三角形的性质，即可得BE=2OG；⑥根据四边形AEFG是菱形可知AB∥GF，AB=GF，再由∠BAO=45°，∠GOF=90°可得出△OGF时等腰直角三角形，由S△OGF=1求出GF的长，进而可得出BE及AE的长，利用正方形的面积公式可得出结论．【解答】解：∵四边形ABCD是正方形，∴∠GAD=∠ADO=45°，由折叠的性质可得：∠ADG=∠ADO=22.5°，故①正确．∵由折叠的性质可得：AE=EF，∠EFD=∠EAD=90°，∴AE=EF＜BE，∴AE＜AB，∴＞2，故②错误．∵∠AOB=90°，∴AG=FG＞OG，△AGD与△OGD同高，∴S△AGD＞S△OGD，故③错误．∵∠EFD=∠AOF=90°，∴EF∥AC，∴∠FEG=∠AGE，∵∠AGE=∠FGE，∴∠FEG=∠FGE，∴EF=GF，∵AE=EF，∴AE=GF，故④正确．∵AE=EF=GF，AG=GF，∴AE=EF=GF=AG，∴四边形AEFG是菱形，∴∠OGF=∠OAB=45°，∴EF=GF=OG，∴BE=EF=×OG=2OG．故⑤正确．∵四边形AEFG是菱形，∴AB∥GF，AB=GF．∵∠BAO=45°，∠GOF=90°，∴△OGF时等腰直角三角形．∵S△OGF=1，∴OG2=1，解得OG=，∴BE=2OG=2，GF===2，∴AE=GF=2，∴AB=BE+AE=2+2，=AB2=（2+2）2=12+8，故⑥错误．∴S正方形ABCD∴其中正确结论的序号是：①④⑤．故选B．【点评】此题考查的是四边形综合题，涉及到正方形的性质、折叠的性质、等腰直角三角形的性质以及菱形的判定与性质等知识．此题综合性较强，难度较大，注意掌握折叠前后图形的对应关系，注意数形结合思想的应用．二、填空题（共6小题，每小题4分，满分24分）11．月球的半径约为1738000米，1738000这个数用科学记数法表示为 1.738×106．【考点】科学记数法—表示较大的数．【分析】科学记数法的表示形式为a×10n的形式，其中1≤|a|＜10，n为整数．确定n的值时，要看把原数变成a时，小数点移动了多少位，n的绝对值与小数点移动的位数相同．当原数绝对值＞1时，n是正数；当原数的绝对值＜1时，n是负数．【解答】解：将1738000用科学记数法表示为1.738×106．故答案为：1.738×106．【点评】此题考查科学记数法的表示方法．科学记数法的表示形式为a×10n的形式，其中1≤|a|＜10，n为整数，表示时关键要正确确定a的值以及n的值．12．对部分参加夏令营的中学生的年龄（单位：岁）进行统计，结果如表：年龄13 14 15 16 17 18 人数 4 5 6 6 7 2则这些学生年龄的众数是17岁．【考点】众数．【分析】根据众数是出现次数最多的数就可以求解．【解答】解：∵在这一组数据中17是出现次数最多的，出现了7次，∴这些学生年龄的众数是17岁；故答案为：17岁．【点评】此题考查了众数，众数是一组数据中出现次数最多的数．解题的关键是理解众数的意义，正确认识表格．13．如果一个正六边形的每个外角都是30°，那么这个多边形的内角和为1800°．【考点】多边形内角与外角．【分析】根据正多边形的性质，边数等于360°除以每一个外角的度数，然后利用多边形的内角和公式计算内角和即可．【解答】解：∵一个多边形的每个外角都是30°，∴n=360°÷30°=12，则内角和为：（12﹣2）•180°=1800°．故答案为：1800°．【点评】本题主要考查了利用外角求正多边形的边数的方法以及多边形的内角和公式，解题的关键是掌握任意多边形的外角和都等于360度．14．设x1、x2是方程5x2﹣3x﹣2=0的两个实数根，则+的值为﹣．【考点】根与系数的关系．【分析】根据根与系数的关系得到x1+x2、x1•x2的值，然后将所求的代数式进行变形并代入计算即可．【解答】解：∵方程x1、x2是方程5x2﹣3x﹣2=0的两个实数根，∴x1+x2=，x1x2=﹣，∴+===﹣．故答案为：﹣．【点评】本题考查了一元二次方程ax2+bx+c=0（a≠0）的根与系数的关系：若方程的两根为x1，x2，则x1+x2=﹣，x1•x2=．15．已知关于x的分式方程+=1的解为负数，则k的取值范围是k＞﹣且k≠0．【考点】分式方程的解．【专题】计算题．【分析】先去分母得到整式方程（2k+1）x=﹣1，再由整式方程的解为负数得到2k+1＞0，由整式方程的解不能使分式方程的分母为0得到x≠±1，即2k+1≠1且2k+1≠﹣1，然后求出几个不等式的公共部分得到k的取值范围．【解答】解：去分母得k（x﹣1）+（x+k）（x+1）=（x+1）（x﹣1），整理得（2k+1）x=﹣1，因为方程+=1的解为负数，所以2k+1＞0且x≠±1，即2k+1≠1且2k+1≠﹣1，解得k＞﹣且k≠0，即k的取值范围为k＞﹣且k≠0．故答案为k＞﹣且k≠0．【点评】本题考查了分式方程的解：求出使分式方程中令等号左右两边相等且分母不等于0的未知数的值，这个值叫方程的解．在解方程的过程中因为在把分式方程化为整式方程的过程中，可能产生增根，增根是令分母等于0的值，不是原分式方程的解．16．如图，△ABC中，∠C=90°，AC=3，AB=5，D为BC边的中点，以AD上一点O为圆心的⊙O和AB、BC均相切，则⊙O的半径为．【考点】切线的性质．【分析】过点0作OE⊥AB于点E，OF⊥BC于点F．根据切线的性质，知OE、OF是⊙O 的半径；然后由三角形的面积间的关系（S△ABO+S△BOD=S△ABD=S△ACD）列出关于圆的半径的等式，求得圆的半径即可．【解答】解：过点0作OE⊥AB于点E，OF⊥BC于点F．∵AB、BC是⊙O的切线，∴点E、F是切点，∴OE、OF是⊙O的半径；∴OE=OF；在△ABC中，∠C=90°，AC=3，AB=5，∴由勾股定理，得BC=4；又∵D是BC边的中点，∴S△ABD=S△ACD，又∵S△ABD=S△ABO+S△BOD，∴AB•OE+BD•OF=CD•AC，即5×OE+2×0E=2×3，解得OE=，∴⊙O的半径是．故答案为：．【点评】本题考查了切线的性质与三角形的面积．运用切线的性质来进行计算或论证，常通过作辅助线连接圆心和切点，利用垂直构造直角三角形解决有关问题．三、解答题（共8小题，满分66分）17．计算；+20160﹣|﹣2|+1．【考点】实数的运算；零指数幂．【专题】计算题．【分析】根据实数的运算顺序，首先计算乘方、开方，然后从左向右依次计算，求出算式+20160﹣|﹣2|+1的值是多少即可．【解答】解：+20160﹣|﹣2|+1=2+1﹣（2﹣）+1=3﹣2++1=2+．【点评】（1）此题主要考查了实数的运算，要熟练掌握，解答此题的关键是要明确：在进行实数运算时，和有理数运算一样，要从高级到低级，即先算乘方、开方，再算乘除，最后算加减，有括号的要先算括号里面的，同级运算要按照从左到有的顺序进行．另外，有理数的运算律在实数范围内仍然适用．（2）此题还考查了零指数幂的运算，要熟练掌握，解答此题的关键是要明确：①a0=1（a≠0）；②00≠1．18．如图，在平面直角坐标系中，直角△ABC的三个顶点分别是A（﹣3，1），B（0，3），C（0，1）（1）将△ABC以点C为旋转中心旋转180°，画出旋转后对应的△A1B1C1；（2）分别连结AB1、BA1后，求四边形AB1A1B的面积．【考点】作图-旋转变换．【专题】作图题．【分析】（1）利用网格特点，延长AC到A1使A1C=AC，延长BC到B1使B1C=BC，C点的对应点C1与C点重合，则△A1B1C1满足条件；（2）四边形AB1A1B的对角线互相垂直平分，则四边形AB1A1B为菱形，然后利用菱形的面积公式计算即可．【解答】解：（1）如图，△A1B1C1为所作，（2）四边形AB1A1B的面积=×6×4=12．【点评】本题考查了作图﹣旋转变换：根据旋转的性质可知，对应角都相等都等于旋转角，对应线段也相等，由此可以通过作相等的角，在角的边上截取相等的线段的方法，找到对应点，顺次连接得出旋转后的图形．19．中秋佳节我国有赏月和吃月饼的传统，某校数学兴趣小组为了了解本校学生喜爱月饼的情况，随机抽取了60名同学进行问卷调查，经过统计后绘制了两幅尚不完整的统计图．（注：参与问卷调查的每一位同学在任何一种分类统计中只有一种选择）请根据统计图完成下列问题：（1）扇形统计图中，“很喜欢”的部分所对应的圆心角为126°度；条形统计图中，喜欢“豆沙”月饼的学生有4人；（2）若该校共有学生900人，请根据上述调查结果，估计该校学生中“很喜欢”和“比较喜欢”月饼的共有675人．（3）甲同学最爱吃云腿月饼，乙同学最爱吃豆沙月饼，现有重量、包装完全一样的云腿、豆沙、莲蓉、蛋黄四种月饼各一个，让甲、乙每人各选一个，请用画树状图法或列表法，求出甲、乙两人中有且只有一人选中自己最爱吃的月饼的概率．【考点】列表法与树状图法；用样本估计总体；扇形统计图；条形统计图．【分析】（1）根据“很喜欢”的部分占的百分比，计算所对应的圆心角；（2）用样本估计总体的思想即可解决问题．（3）画出树状图，根据概率的定义即可解决．【解答】解：（1）∵“很喜欢”的部分占的百分比为：1﹣25%﹣40%=35%，∴扇形统计图中，“很喜欢”的部分所对应的圆心角为：360°×35%=126°；∵“很喜欢”月饼的同学数：60×35%=21，∴条形统计图中，喜欢“豆沙”月饼的学生数：21﹣6﹣3﹣8=4，故答案分别为126°，4．（2）900名学生中“很喜欢”的有900×35%=315人，900名学生中“比较喜欢”的有900×40%=360人，∴估计该校学生中“很喜欢”和“比较喜欢”月饼的共有675人．故答案为675．（3）无聊表示方便，记云腿、豆沙、莲蓉、蛋黄四种月饼分别为A、B、C、D．画出的树状图如图所示，∴甲、乙两人中有且只有一人选中自己最爱吃的月饼的概率==【点评】此题考查了列表法或树状图法求概率．注意理解题意，利用图中信息是解题的关键，记住概率=所求情况数与总情况数之比．20．如图，在平面直角坐标系中，O为坐标原点，△ABO的边AB垂直与x轴，垂足为点B，反比例函数y=（x＞0）的图象经过AO的中点C，且与AB相交于点D，OB=4，AD=3，（1）求反比例函数y=的解析式；（2）求cos∠OAB的值；（3）求经过C、D两点的一次函数解析式．【考点】反比例函数与一次函数的交点问题；反比例函数图象上点的坐标特征．【分析】（1）设点D的坐标为（4，m）（m＞0），则点A的坐标为（4，3+m），由点A 的坐标表示出点C的坐标，根据C、D点在反比例函数图象上结合反比例函数图象上点的坐标特征即可得出关于k、m的二元一次方程，解方程即可得出结论；（2）由m的值，可找出点A的坐标，由此即可得出线段OB、AB的长度，通过解直角三角形即可得出结论；（3）由m的值，可找出点C、D的坐标，设出过点C、D的一次函数的解析式为y=ax+b，由点C、D的坐标利用待定系数法即可得出结论．【解答】解：（1）设点D的坐标为（4，m）（m＞0），则点A的坐标为（4，3+m），∵点C为线段AO的中点，∴点C的坐标为（2，）．∵点C、点D均在反比例函数y=的函数图象上，∴，解得：．∴反比例函数的解析式为y=．（2）∵m=1，∴点A的坐标为（4，4），∴OB=4，AB=4．在Rt△ABO中，OB=4，AB=4，∠ABO=90°，∴OA==4，cos∠OAB===．（3））∵m=1，∴点C的坐标为（2，2），点D的坐标为（4，1）．设经过点C、D的一次函数的解析式为y=ax+b，则有，解得：．∴经过C、D两点的一次函数解析式为y=﹣x+3．【点评】本题考查了反比例函数与一次函数的交点问题、反比例函数图象上点的坐标特征、解直角三角形以及待定系数法求函数解析式，解题的关键是：（1）由反比例函数图象上点的坐标特征找出关于k、m的二元一次方程组；（2）求出点A的坐标；（2）求出点C、D 的坐标．本题属于基础题，难度不大，但考查的知识点较多，解决该题型题目时，利用反比例函数图象上点的坐标特征找出方程组，通过解方程组得出点的坐标，再利用待定系数法求出函数解析式即可．21．某市为了鼓励居民节约用水，决定实行两级收费制度．若每月用水量不超过14吨（含14吨），则每吨按政府补贴优惠价m元收费；若每月用水量超过14吨，则超过部分每吨按市场价n元收费．小明家3月份用水20吨，交水费49元；4月份用水18吨，交水费42元．（1）求每吨水的政府补贴优惠价和市场价分别是多少？（2）设每月用水量为x吨，应交水费为y元，请写出y与x之间的函数关系式；（3）小明家5月份用水26吨，则他家应交水费多少元？【考点】一次函数的应用．【分析】（1）设每吨水的政府补贴优惠价为m元，市场调节价为n元，根据题意列出方程组，求解此方程组即可；（2）根据用水量分别求出在两个不同的范围内y与x之间的函数关系，注意自变量的取值范围；（3）根据小英家5月份用水26吨，判断其在哪个范围内，代入相应的函数关系式求值即可．【解答】解：（1）设每吨水的政府补贴优惠价为m元，市场调节价为n元．，解得：，答：每吨水的政府补贴优惠价2元，市场调节价为3.5元．（2）当0≤x≤14时，y=2x；当x＞14时，y=14×2+（x﹣14）×3.5=3.5x﹣21，故所求函数关系式为：y=；（3）∵26＞14，∴小英家5月份水费为3.5×26﹣21=69元，答：小英家5月份水费69吨．【点评】本题考查了一次函数的应用、二元一次方程组的解法，特别是在求一次函数的解析式时，此函数是一个分段函数，同时应注意自变量的取值范围．22．如图，在矩形ABCD中，点F在边BC上，且AF=AD，过点D作DE⊥AF，垂足为点E（1）求证：DE=AB；（2）以A为圆心，AB长为半径作圆弧交AF于点G，若BF=FC=1，求扇形ABG的面积．（结果保留π）【考点】扇形面积的计算；全等三角形的判定与性质；矩形的性质．【分析】（1）根据矩形的性质得出∠B=90°，AD=BC，AD∥BC，求出∠DAE=∠AFB，∠AED=90°=∠B，根据AAS推出△ABF≌△DEA即可；（2）根据勾股定理求出AB，解直角三角形求出∠BAF，根据全等三角形的性质得出DE=DG=AB=，∠GDE=∠BAF=30°，根据扇形的面积公式求得求出即可．【解答】（1）证明：∵四边形ABCD是矩形，∴∠B=90°，AD=BC，AD∥BC，∴∠DAE=∠AFB，∵DE⊥AF，∴∠AED=90°=∠B，在△ABF和△DEA中，∴△ABF≌△DEA（AAS），∴DE=AB；（2）解：∵BC=AD，AD=AF，∴BC=AF，∵BF=1，∠ABF=90°，∴由勾股定理得：AB==，∴∠BAF=30°，∵△ABF≌△DEA，∴∠GDE=∠BAF=30°，DE=AB=DG=，∴扇形ABG的面积==π．【点评】本题考查了弧长公式，全等三角形的性质和判定，解直角三角形，勾股定理，矩形的性质的应用，能综合运用性质进行推理和计算是解此题的关键．23．如图，在△AOB中，∠AOB为直角，OA=6，OB=8，半径为2的动圆圆心Q从点O出发，沿着OA方向以1个单位长度/秒的速度匀速运动，同时动点P从点A出发，沿着AB 方向也以1个单位长度/秒的速度匀速运动，设运动时间为t秒（0＜t≤5）以P为圆心，PA 长为半径的⊙P与AB、OA的另一个交点分别为C、D，连结CD、QC．（1）当t为何值时，点Q与点D重合？（2）当⊙Q经过点A时，求⊙P被OB截得的弦长．（3）若⊙P与线段QC只有一个公共点，求t的取值范围．【考点】圆的综合题．【分析】（1）由题意知CD⊥OA，所以△ACD∽△ABO，利用对应边的比求出AD的长度，若Q与D重合时，则，AD+OQ=OA，列出方程即可求出t的值；（2）由于0＜t≤5，当Q经过A点时，OQ=4，此时用时为4s，过点P作PE⊥OB于点E，利用垂径定理即可求出⊙P被OB截得的弦长；（3）若⊙P与线段QC只有一个公共点，分以下两种情况，①当QC与⊙P相切时，计算出此时的时间；②当Q与D重合时，计算出此时的时间；由以上两种情况即可得出t的取值范围．【解答】解：（1）∵OA=6，OB=8，∴由勾股定理可求得：AB=10，。
攀枝花中考化学试题目及答案
攀枝花中考化学试题目及答案----5bb0a4be-6eb3-11ec-be09-7cb59b590d7d飞雁化学网江苏省教研室化学网整理攀枝花市2022所高中9所统一入学考试第1页可能用到的相对原子质量：h-1c-12n-14o-16na-23mg-24al-27s-32cl-35.5ca-40fe-56cu-64zn-65ag-108第一卷（选择题，共75分）一、选择题（每小题2.5分，共75分，每小题只有一个选项符合题意）化学部分1．下列变化属于物理变化的是a、菜刀生锈了b．汽油挥发c、烟花爆竹d．大米酿酒2.当下列物质被放入水中时，它们可以形成溶液a．石蜡b、面粉c．蔗糖d、植物油3．下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是a、氯（Cl2）b．二氧化氯（clo2）c、臭氧（O3）d．次氯酸钙ca(clo)24.以下数据是常见物质的pH值范围，其中酸性最强的是a．瓶装饮用水(6.5~7.5)b、番茄汁（4.0~4.4）c．柠檬汁(2.0~3.0)d、液体肥皂（9.5~10.5）5．下列说法中不正确．．．蔬菜和水果富含维生素b．大米中富含油脂，不含淀粉c、儿童佝偻病是由于体内缺钙d．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大6.以下肥料为复合肥料a．磷酸二氢铵(nh4h2po4)b、碳酸氢铵（NH4HCO3）c．尿素[co(nh2)2]d、硫酸钾（K2SO4）7．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是a、红磷b．铁丝c、酒精d．硫8.物质的性质决定其用途。
以下关于物质使用的陈述是正确的 a．烧碱用于治疗胃酸过多b、碳酸钙被用作烘焙蛋糕的发酵粉c．用亚硝酸钠替代食盐烹调食物d、熟石灰用于改良酸性土壤9．对下列现象的微观解释中，不正确．．．A.搜救被地震废墟掩埋的幸存者和搜救犬。
元素在不断移动b．用水银温度计测量体温温度升高，原子间的间隔变大c、 25立方米的石油气可以在压力下放入一个0.024立方米的钢瓶中，分子大小会发生变化d．液态水变成水蒸气后，化学性质没有变相同物质的分子，其化学性质相同飞燕化工网江苏教研部化工网布局图第2页共9页10．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。
2016年四川省资阳市中考化学试卷(word版,含解析)
2016年四川省资阳市中考化学试卷一、选择题（本大题包括7小题，共21分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列生活生产中的现象不利于我国可持续发展的是（）A．农村直接焚烧秸秆肥田B．大力发展电动汽车，实现节能减排C．远离烟草、拒绝毒品D．改进燃煤炉灶，存进燃料充分燃烧【考点】防治空气污染的措施；完全燃烧与不完全燃烧；烟的危害性及防治；毒品的危害性及预防．【专题】化学与环境保护；化学规律的类比．【分析】此题是关于环保节约问题以及新能源在生活中的应用问题，环境保护是人类有意识地保护自然资源并使其得到合理的利用，防止自然环境受到污染和破坏；对受到污染和破坏的环境必须做好综合治理，以创造出适合于人类生活、工作的环境．只要符合该理念的做法都是正确的，据此对选项分析即可【解答】解：A、农村直接焚烧秸秆肥田，污染环境，不利于社会可持续发展，故A符合题意；B、大力发展电动汽车，实现节能减排，利于社会可持续发展，故B不符合题意；C、远离烟草、拒绝毒品，利于社会可持续发展，故C不符合题意；D、改进燃煤炉灶，存进燃料充分燃烧，可以减少环境污染，利于社会可持续发展，故D不符合题意．故选：A．【点评】解答本题要结合节能减排和环保角度入手分析各选项是否符合题意，分析判断，从而得出正确的结论．2.下列实验操作中，正确的是（）A．B．C．D．【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、点燃酒精灯时，应用火柴点燃．图中操作错误会引起安全事故；B、运用稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中解答；C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；D、根据氢氧化钠有腐蚀性进行分析．【解答】解：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故A错误；B、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，B操作不正确；C、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平．图示正确；D、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止腐蚀托盘，故错误；故选C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3.下列叙述不符合化学知识的是（）A．皮蛋有碱性，食用时可加点醋中和B．干冰升华未发生化学变化C．消防队采用喷洒泡沫的方法进行油库灭火D．水能变油（油主要含C、H元素的物质）【考点】中和反应及其应用；化学变化和物理变化的判别；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法．【专题】化学与能源；物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律；常见的酸酸的通性．【分析】A、根据皮蛋有碱性，可利用酸性物质去中和，进行分析判断．B、根据干冰升华只是状态发生改变，进行分析判断．C、根据灭火的原理，进行分析判断．D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．【解答】解：A、皮蛋有碱性，食用时可加点醋中和，故选项说法正确．B、干冰升华只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确．C、消防队采用喷洒泡沫的方法进行油库灭火，是利用了隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确．D、油主要含C、H元素的物质，而水中不含碳元素，由质量守恒定律，不可能变油，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用、物理变化与化学变化的特征、灭火的原理、质量守恒定律等是正确解答本题的关键．4.下列有关氧气实验的说法正确的是（）A．加热分解KClO3制氧气未加MnO2B．电解水实验产生氧气的电极为负极C．收集氧气时，用带火星的木条进行验满，这是利用了氧气的可燃性D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，得到黑色固体物质【考点】氧气的化学性质；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用；电解水实验．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】A、MnO2在加热KClO3制氧气的实验中，作为催化剂出现的．催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变．B、根据电解水的实验结论分析解答；C、根据氧气支持燃烧的性质解答；D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析解答．【解答】解：A、氯酸钾是一种含氧元素的物质，由于它本身的化学性质决定其在加热的情况下可分解生成氧气．加入二氧化锰能加快氯酸钾的分解速率，如果没有加入二氧化锰，一样会发生分解反应，但太慢，不合理，故错误．B、电解水实验产生氧气的电极为正极．负极是氢气，故错误；C、收集氧气时，用带火星的木条进行验满，这是利用了氧气的支持燃烧的性质，氧气没有可燃性，故错误；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，得到黑色固体物质，故正确．答案：D【点评】本题考查了氧气的制取装置、验满等知识，以及铁丝燃烧的现象等有挂知识，掌握相关知识即可正确解答．5.根据原子结构示意图：①②③④⑤，下列说法正确的是（）A．①④结构的元素都属于金属元素B．某③结构的原子的相对质量为18，则该原子内中子数为10C．②③结构的元素形成化合物时，只能形成AB2型化合物D．⑤结构的元素在周期表的位置是第2周期第ⅥA族【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据质子数判断元素及元素的种类．B、根据③原子结构示意图的特点分析；C、根据②③结构分析元素的化合价，判断形成化合物的形式；D、根据⑤结构的核外电子层数和最外层电子数分析判断．【解答】解：A、①图中质子数=2，是氦元素，属于非金属元素，④的质子数是12，是镁元素，属于金属元素，故选项说法错误．B、由③的结构可知，核内质子数是8，若原子的相对质量为18，则该原子内中子数为10，故选项说法正确．C、②的质子数是6，属于碳元素，常见的化合价为+2、+4，③的质子数是8，属于氧元素，常见的化合价为﹣2价，能形成AB、AB2型化合物，故C错误．D、由⑤的结构可知，电子层数是3，最外层电子数是6，在周期表的位置是第3周期第ⅥA 族，故D错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握相对原子质量=质子数+中子数、了解原子结构示意图各部分的意义是解题的关键．6.下列化学方程式书写正确，且属于置换反应的是（）A．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4B．C+CuO═Cu+CO2↑C．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2D．Cu+FeSO4═Fe+CuSO4【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；置换反应及其应用．【专题】化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；进行分析判断．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，但该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，属于复分解反应，故选项错误．B、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，正确的化学方程式应为C+2CuO2Cu+CO2↑．C、该化学方程式书写完全正确，且该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．D、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁发生置换反应，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．7.为检验某混合气体成分做了如下实验：将一定体积的该混合气体通过量的澄清石灰水，石灰水无明显现象，气体总体积减小，把剩余气体导出后，可在氧气中燃烧，燃烧产物能使白色CuSO4粉末变蓝色，则原混合气体的成分可能是（）A．HCl和CO B．HCl和H2C．CH4和CO2D．CO2和CO【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物中有水蒸气生成进行解答．【解答】解：通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，一定不含二氧化碳气体，但混合气体的总体积减小，说明有气体被吸收，只能是HCl气体，说明含有HCl；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物中有水蒸气生成说明可能有甲烷和氢气，故原混合气体中含有HCl 和甲烷或HCl和氢气．故选B．【点评】本题考查混合气体的组成判断，难度不大，做题时注意从物质反应的典型现象入手判断．二、填空题（本大腿包括6小题，共24分）8.现有：盐酸、水、氮气、浓硫酸、氢氧化钙、硝酸铵、甲烷、生石灰等八种物质，用相应物质的化学式填空；（1）非金属气体单质N2；（2）具有挥发性的酸HCl；（3）可改良酸性土壤的碱：（）2；（4）可作化肥的NH4NO3．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）氮气是一种气态的非金属单质，故填：N2；（2）盐酸是一种挥发性的酸，故填：HCl；（3）氢氧化钙是一种碱，能用于改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2；（4）硝酸铵是一种含氮元素的化合物，可用作氮肥，故填：NH4NO3．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．9.水是人们生活生产中应用最多的物质：（1）用如图所示的简易装置净化水时，活性炭的主要作用是吸附．（2）硬水中含有较多的③（选填序号）①CaCO3②Mg（OH）2 ③Ca2+、Mg2+④Na2SO4生活中加热煮沸的方法来降低水的硬度．【考点】水的净化；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途．【专题】空气与水．【分析】（1）根据活性炭具有吸附性解答；（2）根据硬水中含有较多的钙离子和镁离子进行分析；根据日常生活中降低水的硬度的方法进行分析．【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，如图所示的简易装置净化水时，活性炭的主要作用是吸附作用；（2）硬水中含有较多的可溶性的Ca2+和Mg2+；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度．答案：（1）吸附；（2）③；加热煮沸．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．10.化学与人类健康息息相关．（1）老年人缺乏钙元素会发生骨质疏松，容易骨折，多食牛奶可补充该元素．（2）维生素C的缺乏可引起坏血病．常温下，维生素C的水溶液pH＜7，其水溶液显酸性．（3）许多不法商贩用甲醛溶液（俗称福尔马林）泡“毛肚”（一种可食用的牛肚），食用这种“毛肚”对人体健康有较大的伤害．甲醛在一定条件下与氧气反应的化学方程式可表示为：甲醛+O2=H2O+CO2，则甲醛的化学式为CH2O；根据物质分类，甲醛应归为（多选项，选填序号）：①④⑤①化合物②单质③无机化合物④有机化合物⑤纯净物⑥氧化物．【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别；质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律；物质的分类；常见的酸酸的通性；化学与生活．【分析】（1）老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；（2）pH＜7显酸性，pH＞7显碱性，pH═7显中性；（3）根据反应前后各原子的种类和数目不变考虑，根据甲醛的组成元素考虑物质类别．【解答】解：（1）老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；（2）pH＜7显酸性，pH＞7显碱性，pH═7显中性；（3）反应前后各原子的种类和数目不变，所以甲醛的化学式是：CH2O，由甲醛的组成元素可知甲醛属于纯净物，还属于化合物，还属于有机物．故答案为：（1）钙；（2）显酸；（3）CH2O；①④⑤．【点评】解答本题关键是知道元素对人体的作用，知道酸碱性与pH值关系，熟悉质量守恒定律及其应用．11.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请根据此图回答下列问题：（1）t1℃时，物质A和C的溶解度相等；（2）等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，溶液质量没有发生改变的是C．（3）t2℃时，A物质饱和溶液的溶质质量分数是×100%；（100+b）gA的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液的质量为（100+a）g．【考点】固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，物质A和C的溶解度相等；（2）C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以等质量的A，B，C三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，溶液质量没有发生改变的是C；（3）t2℃时，A物质的溶解度是bg，所以A物质饱和溶液的溶质质量分数是×100%，A的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，会析出晶体，t1℃时，A物质的溶解度是ag，所以溶液的质量为（100+a）g．故答案为：（1）t1；（2）C；（3）×100%，（100+a）．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．12.铝热剂是铝粉和氧化铁粉末丰润混合物．引燃铝热剂，发生反应生成铁和氧化铝，此反应过去用于焊接钢轨．（1）钢属于铁和碳元素形成的合金．（2）引燃铝热剂反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，此过程中铁元素得出化合价由+3价变为0价．（3）CO也能与氧化铁发生类似反应，写出反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；将反应后的固体产物放入稀硫酸中，写出反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．【考点】金属的化学性质；铁的冶炼；生铁和钢；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）依据钢的组成分析解答；（2）根据铝热剂的反应写出化学方程式，根据化合价原则求出元素的化合价；（3）根据题干反应，写出反应的化学方程式；【解答】解：（1）钢属于铁和碳素形成的合金．（2）依据叙述可知该反应的反应物是铝和氧化铁，生成物是氧化铝和铁，其反应的方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，在氧化铁中铁元素的化合价为+3价，在铁中元素的化合价为0价，所以此过程中铁元素得出化合价由+3价变为0价．（3）CO也能与氧化铁发生反应，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；反应后的固体产物是铁，放入稀硫酸中生成了硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故答案为：（1）碳；（2）Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe；+3，0；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．【点评】此题是有关金属的基础知识和化学方程式书写知识的考查，解题时要分清反应物、生成物即可写出反应的化学方程式．13.如图中各组物质（或其溶液）反应均可生成盐（中心盐）．（1）分析图中信息，填写相应的文字，完善该图．（2）列举相应的化学方程式说明①②：①HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；②CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】利用物质之间的反应规律进行分析，生成盐的反应主要有酸碱盐之间的反应，利用此知识解决并分析问题．【解答】解：（1）由图示可知：①酸与盐可以生成新酸与盐；②碱与某些非金属氧化物可以生成盐；（2）①酸与盐可以生成新酸与盐；如盐酸与硝酸银反应，盐酸中存在氯离子，而硝酸银中有银离子，氯离子和银离子在同一溶液中不共存能生成不溶于水也不溶于酸的氯化银沉淀．化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；②碱与某些非金属氧化物可以生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．答案：（1）①酸；②碱；某些非金属氧化物；（2）①HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．【点评】此题是物质之间规律的考查，解题的关键是利用对物质之间反应情况的了解与掌握，属基础性知识考查题．三、实验与探究题（本答题包括2小题，共10分）14.实验室制备氯气通常用浓盐酸与MnO2反应制得：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O用下列实验室常用装置或仪器（铁架台、夹持和连接装置略）的字母填空．（1）制氯气需要的装置和仪器是AH．（2）实验室进行氯气制取或性质试验后，必须用G装置进行尾气处理，防止污染空气．说明氯气具有毒性．（3）收集氯气的装置是D；干燥氯气可用装置F．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据反应需要加热和HCl易挥发分析；（2）氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易溶于水解答；（3）根据氯气的密度比空气大，且不与空气中气体发生反应，氯气能溶于水分析解答；根据浓硫酸具有吸水性解答．【解答】解：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，是由固体和液体反应，且需加热，制氯气需要的装置和仪器是AH；（2）氯气有毒，不能排放到空气中，必须用G装置进行尾气处理，防止污染空气．说明氯气具有毒性；（3）氯气的密度比空气大，且不与空气中气体发生反应，氯气能溶于水，收集氯气的装置是D；浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，干燥氯气可用装置F．答案：（1）AH；（2）毒；（3）D；F．【点评】气体实验是中学化学实验的重要内容．掌握典型的实验室制取气体装置，了解实验室制取气体过程中如何收集、怎样防止尾气污染等等，这些考查点应该均属于学生掌握的基本知识15.研究小组对氯水（氯气的水溶液）为进行探究．（1）测定氯水的酸性：取少量，向其中滴加（选填指示字母）b，一开始应观察到滴加的指示剂在氯水中红色．a．无色酚酞试液b．紫色石蕊试液（2）氯水具有漂白性，请你参与“氯水使品红试纸褪色”的研究．【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？【猜想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色．猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色．猜想3：氯水中的HCl使品红试纸褪色．猜想4：氯水中的HClO（填化学式）使品红试纸褪色．【实验探究】【结论】通过探究，找到了氯水中使水使品红试纸褪色的原因．【思考】实验（1）向氯水中滴加几滴所选指示剂后，最终观察到的现象是先变红色后褪色．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；酸碱指示剂及其性质．【专题】科学探究．【分析】根据酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色解答；【猜想】根据氯气溶于水后所得到的物质来完成猜想；【实验探究】根据猜想和表格中所给的实验现象和结论来完成该题的解答；【反思】根据盐酸对指示剂及次氯酸的漂白作用分析；【解答】解：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，测定氯水的酸性取少量，向其中滴加紫色石蕊试液，一开始应观察到滴加的指示剂在氯水中红色；【猜想】氯水是指氯气溶于水，既有物理变化（氯气和水），又有化学变化（生产盐酸和次氯酸），所以结合其它猜想我们可以作出是次氯酸使品红褪色的猜想，次氯酸的化学式为：HClO；【实验探究】猜想1不成立，说明品红没有褪色；要证明猜想2不成立，只要把品红试纸伸入到干燥的氯气中，现象是否变化就可以了；要证明猜想3不成立，只要把品红试纸伸入到盐酸中，现象是否变化就可以了，故答案为：究】；【反思】因为氯水中有HCl和HClO，酸性溶液可使石蕊变红，而HClO具有漂白作用，故向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是：先变红色后褪色；故答案为：b；红；猜想4：HClO；【实验探究】 究】【反思】先变红后褪色；【点评】本题考查了是在气体制取的已有能力的基础上进行拓展运用来探究氯气的制取和性质的探究，既有气体的制取、性质又有气体与水反应后生成物的检验，综合性比较强．本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸的性质等知识来解决．四、计算题（本大题包括1小题，共5分）16.某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na 2CO 3）的含量，现取纯碱样本12.5g ，加入150.0g 稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1g ．计算： （1）反应中产生CO 2的质量．（2）纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数． 【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量； （2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式减小计算．【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：12.5g+150g ﹣158.1g=4.4g ； （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 44 x 4.4g=x=10.6g所以纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：×100%=84.8%．故答案为：（1）4.4g；（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数为：84.8%．【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度不大，熟练掌握计算格式是解题关键．。
四川省攀枝花市中考化学试卷
四川省攀枝花市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2012·梧州) 下列变化中，属于化学变化的是（）A . 榨取果汁B . 燃放烟花C . 撕碎纸张D . 折断木条2. （2分） (2017九上·高安期中) 下列实验操作中，正确的是（）A . 点燃酒精灯B . 检查装置气密性C . 倾倒液体D . 过滤3. （2分）玉梅同学勤学善思．下列是她对化学知识的一些归纳，其中完全正确的是（）A．化学之最B．材料﹑能源与环保①在地壳中含量最多的金属元素是铁②空气中含量最多的气体是氧气③最简单的有机物是甲烷①钢筋属于金属材料，塑料属于有机合成材料②煤、石油、天然气，属于不可再生能源③合理使用农药、化肥，保护水源C．物质的鉴别与除杂D．日常生活经验①区别棉纱线和羊毛线﹣﹣灼烧闻气味②用带火星的木条区分氧气和二氧化碳③检验氢氧化钠溶液是否变质﹣﹣滴加酚酞试液④除去CaO中混有的少量Ca（OH）2﹣﹣加入足量的稀盐酸①牛肉中富含蛋白质②氮气可以用作食品防腐剂③食用加碘盐可以预防人体贫血④室内发生火灾时，打开所有门窗通风A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列物质属于氧化物的是A . KMnO4B . O2C . H2O2D . 空气5. （2分）(2017·四川模拟) 将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A . KOH HCl （NH4）2SO4B . CaCl2 HCl NaNO3C . K2CO3 Ba（NO3）2 NaOHD . FeCl3 NaCl KNO36. （2分）(2013·贵港) 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2017九下·威远月考) 下列说法正确的是（）A . 所有能量的获得都来自于燃料的燃烧B . 为了使猪的瘦肉长得多，用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）饲养猪C . 为了有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，提倡大量使用食品添加剂D . 回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康8. （2分）(2017·兰州) 如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U 形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是（）A . 生石灰和水B . 铁粉和稀盐酸C . 硝酸铵和水D . 纯碱和稀盐酸9. （2分）(2017·海南模拟) 2012年4月15日，CCTV《每周质量报告》节目《胶囊里的秘密》曝光了不法企业用工业明胶制成重金属铬超标的药用胶囊事件．铬元素的原子序数为24，则下列说法错误的是（）A . 中子数为24B . 核外电子数为24C . 质子数为24D . 核电荷数为2410. （2分）将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl2的质量分数最大的是（）A . MgB . MgOC . Mg(OH)2D . MgCO311. （2分）常见的四种金属中活动性最强的是（）A . AgB . ZnC . AlD . Cu12. （2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A . 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应B . 盐是由金属离子和酸根离子组成的，所以盐中一定含有金属离子C . 向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐D . 碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7二、填空题 (共8题；共14分)13. （3分）(2014·崇左) 化学用语是学习和研究化学的重要工具，请按要求完成下列各题：（1）请用元素符号回答：①幼儿及青少年缺________会患佝偻病和发育不良；②甘蔗是我市主要的经济作物之一，为了增强甘蔗的抗倒伏能力可以适当施用________肥．（2）请用离子符号回答：①食盐的主要成份是氯化钠，它是由________和氯离子构成的；②碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有________．（3）请用化学式回答：①农业上用来改良酸性土壤的是________；②碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是________．（4）请用化学方程式回答：①正常雨水呈弱酸性，原因是________；②生活中的铝制品抗腐蚀性能好，原因是________．14. （2分）(2017·福州模拟) 如图三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠．（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与（填字母序号）有密切的关系．A . 电子层数B . 最外层电子数C . 质子数（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的化学方程式为________，图中 A,B 处应填入的离子符号依次为________、________．（3）图3所示反应的化学方程式为________．15. （1分）节假日，某班同学去郊外进行野炊活动．（1）野炊食谱如下：主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干．从营养学角度来看，你认为食谱中还应添加下列食品中的________ ．（填序号）A．炒鸡蛋B．牛奶C．黄瓜D．糖醋鱼（2）加碘食盐中的“碘”是指碘________ ．（填“原子”或“分子”或“元素”）（3）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与________ 有关．喝了汽水后，常常会打嗝．这说明气体的溶解度还与________ 有关．由此可见，有利于气体溶解的条件是________和________ ．（4）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有________功能．（5）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是________．16. （1分） 2015年“中国水周”的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答下列问题：（1）爱护水资源，一方面要节约水资源，另一方面要________；（2）我省部分地县多年干旱，严重缺水，因地制宜利用水资源迫在眉睫．①打井取用地下水，可用________检验地下水是硬水还是软水，日常生活中可以利用________的方法降低水的硬度；②取用浑浊的河水，加入明矾处理后，再用活性炭处理．活性炭可以除去水中的异味和色素，这是利用了活性炭的________；③干旱地区容易发生火灾．消防员利用高压水枪灭火的原理是________ ．17. （3分）(2016·龙岗模拟) 将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答：（1） a点溶液中大量存在的离子有________；（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为________；（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．18. （1分）(2016·泰州) 工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）．简易流程如图，主要的反应为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2X（1）流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是________．反应中X的化学式为________，硫元素的化合价在反应前后的变化为________．（2）减少二氧化硫的排放，主要为了（填序号）A . 减缓温室效应B . 减少酸雨形成C . 防止破坏臭氧层（3）按上述方法处理2000吨废气中的SO2，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆．求：废气中SO2的质量分数．19. （1分）溶液在生命活动中起着十分重要的作用．（1）医用碘酒，常用于杀菌消毒，其中的溶剂是________ ．（2）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水，一袋100mL（密度约为1g/mL）的生理盐水，所含溶质的质量是________ ．20. （2分）(2019·乐山) 盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl 溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
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1 2016年四川省攀枝花市中考化学试题及参考答案与解析 （满分100分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108
第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题共16小题，每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化不属于化学变化的是（ ） A．蜡烛燃烧 B．氧气液化 C．钢铁锈蚀 D．粮食酿酒 2．下列实验仪器中，主要制作材料属于有机合成材料的是（ ） A．烧杯 B．铁架台 C．蒸发皿 D．塑料水槽 3．下列做法符合食品安全的是（ ） A．用小苏打焙制糕点 B．用霉变的花生制作花生奶 C．用“地沟油”烹调食物 D．用甲醛溶液浸泡海产品 4．需要对某种农作物施用磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是（ ） A．尿素[CO（NH2）2] B．碳酸钾[K2CO3] C．磷酸二氢铵[NH4H2PO4] D．磷矿粉[Ca3（PO4）2] 5．在氧气中燃烧，火星四射并产生黑色固体物质的是（ ） A．镁条 B．铁丝 C．木炭 D．红磷 6．下列关于水的说法错误的是（ ） A．无色透明的水均可直接饮用 B．用肥皂水可区别硬水和软水 C．用活性炭可除去水中的异味 D．通过蒸馏可以得到净化程度较高的水 7．下列生活中常见的物质与其对应的用途描述不相符的是（ ） A．氯化钠是常用的调味品 B．氢氧化钠可作炉具清洁剂 C．碳酸钠用于配制生理盐水 D．碳酸钙可用作补钙剂 8．为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属．下列金属适宜船底镶嵌的是（ ） A．Pb（铅） B．Pt（铂） C．Cu D．Zn 9．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ） A．硝酸铵 B．氯化钠 C．氧化钙 D．氢氧化钠 10．座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时，向预热盘中注入酒精（C2H5OH）并点燃，待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。下列说法不正确的是（ ） 2
A．预热过程中，分子的运动速率发生了改变 B．燃烧过程中，分子的种类发生了改变 C．壶内酒精受热气化从喷口喷出过程中，分子的体积发生了改变 D．此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化 11．要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（ ） A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒 12．如图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验．连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是（ ）
A．硫粉 B．煤粉 C．面粉 D．石灰石粉 13．把自制的紫薯汁（呈紫色）分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 氨水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 绿色 下列说法中不正确的是（ ） A．白醋的水溶液呈酸性 B．草木灰的水溶液呈碱性 C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂 D．若不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），涂抹稀氨水可以减轻痛痒 14．已知：物质X与Ca（OH）2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓。 下列分析错误的是（ ） A．X肯定不可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为24 C．X可能是单质，也可能是化合物 D．Y可以是CaCl2或Ca（NO3）2 15．如图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图（“--”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中甲、乙、丙三处的卡片尚未粘贴．
下列说法不正确的是（ ） A．甲处贴上的卡片可以是CuSO4或H2SO4 B．乙处贴上的卡片是Ca（OH）2 C．丙处卡片中的物质一定能与BaCl2溶液反应 D．卡片中可用Fe2O3替换“Fe”的位置 3
16．某工厂制得的CaO2•8H2O产品中含有杂质，但杂质不含水．取2.76g CaO2•8H2O样品加热，样品受热脱水过程中固体质量随温度变化的曲线（140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图．下列说法正确的是（ ）
A．该样品中CaO2的质量分数为47.83% B．60℃时CaO2•8H2O脱水后的化学式是CaO2•2H2O C．2.76g样品中含有0.72g杂质 D．2.76g样品含有2.0g CaO2•8H2O
第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本大题共4小题，共20分） 17．（4分）用化学用语填空． （1）3个氮分子 （2）4个硫酸根离子 （3）五氧化二磷的化学式 （4）由60个碳原子构成的分子 ． 18．（5分）如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及钒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：
（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 （填序号），B粒子的符号可表示为 ． （2）由A和C形成的化合物的化学式为 ． （3）从E图中可以得知钒的原子核外电子数为 ，钒元素的相对原子质量是 ． 19．（7分）锰及其化合物在生产中有重要作用．有如下反应：
①3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3； ②2MnO2+O2+4KOH═2K2MnO4+2H2O ③3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+2K2SO4+X+2H2O 请回答下列问题： 4
（1）反应③中X的化学式为 ．在上述反应中，属于置换反应的是 ，反应前后锰元素化合价只升高不降低的是 ． （2）加热氯酸钾与MnO2的混合物可制得氧气．反应的化学方程式是 ． （3）MnO4是制作超级电容器的材料．MnSO4溶液与锰酸钾溶液发生反应生成MnO4和K4SO4，反应的化学方程式是 ． 20．（4分）硫酸铵[（NH4）4SO4]和氯化钾直接作为肥料使用会影响某些作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥．如图是硫酸铵、氯化铵、氯化钾、硫酸钾等四种盐的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）根据图示，四种盐的溶解度--温度曲线变化规律是： ① ； ②温度相同时， ． （2）20℃时，将10g KCl加入20g水中，充分搅拌，KCl未完全溶解，应该至少加热至 ℃以上KCl才能完全溶解． （3）在（NH4）4SO4 热饱和溶液中加入氯化钾立即析出无氯钾肥晶体．根据溶解度曲线判断：无氯钾肥的化学式是 ． 三、简答题（本大题共3小题，共15分） 21．（4分）实验室中，操作不规范有极大的安全隐患．回答下列问题： （1）在烧杯中稀释浓硫酸的操作是： ，并用玻璃棒不断搅拌．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液． （2）将食盐水蒸发结晶得到实验的过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是 ． （3）如图，反应开始后，将带燃着的木条放在a处，验证产生的气体是氢气．该实验操作存在的安全隐患是 ．
22．（5分）向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙． 5
已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性． 回答问题： （1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是 （填化学式）． （2）c点对应的溶液中的溶质是 （填化学式）． （3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是 （填序号）． A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3． 23．（6分）高纯度的氧化钙是电子工业中的重要原料．用优质的大理石（主要成分是CaCO3）制备高纯度的氧化钙的流程如图：
回答下列问题： （1）大理石与硝酸反应的化学方程式是 ． （2）加入 （NH4）2CO3溶液时发生反应的化学方程式是 ． （3）将滤液2经过 、冷却结晶、过滤，得到氮肥晶体． （4）含CaCO3的质量分数90%的大理石1000kg经过上述流程，若不考虑钙元素的损失，理论上可以得到氧化钙 kg． 四、实验题（本大题共2小题，共13分） 24．（7分）在化学实验探究课上，化学老师交给某学习小组一包白色粉末，并提示该粉末由Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl中的一种或几种组成．该小组同学们探究该白色粉末组成的实验过程如下： 【查阅资料】1．亚硝酸盐能溶于水． 2．Na2SO4、NaNO2、NaCl的部分性质如表： 化学式 水溶液的酸碱性 与稀盐酸作用 毒性 NaNO2 碱性 产生棕红色气体 有
NaC1 中性 不反应 无
Na2SO4 中性 不反应 无 6
【实验探究】 限用以下试剂：蒸馏水、酚酞溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀盐酸． 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量白色粉末加入试管中，加蒸馏水溶解，滴加入氯化钡溶液． 无现象 ①
步骤二 在步骤一所得的溶液中滴加入硝酸银溶液． 有白色沉淀产生 一定有NaCl 步骤三 ② ③ 一定有NaNO2 【讨论】有同学提出步骤二的实验结论不一定正确，理由是④ ．请你重新设计实验证明步骤二的结论正确：⑤ ． 【反思】检验物质时，一定要注意加入试剂的相互影响！ 25．（6分）某学习小组查阅资料发现：H2O2能与Cl2发生反应Cl2+H2O2=2HCl+O2．小组讨论后认为只需证明生成了氧气，即可证明该结论，于是设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．
已知：（1）试管A中加入5mL30%的双氧水，试管B中几乎盛满10%NaOH溶液． （2）Cl2是黄绿色气体，有毒．Cl2易与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H2O 请回答下列问题： （1）打开止水夹1、止水夹2，快速通入氯气排尽装置内的空气后，关闭止水夹2，继续缓缓通入氯气．判断装置内的空气已排尽的方法是 ． （2）试管B中NaOH溶液的主要作用是 ． （3）反应一段时间后试管B中的现象为 ．检验试管B中气体的方法是：关闭止水夹1， ． （4）有的同学对实验中C试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源是 （用化学方程式回答）．对于质疑可以采用对比实验来解决． 五、计算题（本大题共2小题，共12分） 26．（4分）三硝基胺[N（NO2）3]是一种新型火箭的燃料．试计算 （1）三硝基胺分子中氮原子与氧原子的个数比为 ． （2）三硝基胺的相对分子质量是 ． （3） g三硝基胺中含氮元素的质量为280g． 27．（8分）某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质．为了分析处理后废液的组成，取1000g该废液，设计如下实验流程进行探究：