大学化学实验(G)理论考试试题及答案
大学化学试题及答案大全
大学化学试题及答案大全一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数最大？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 铜（Cu）答案：D2. 摩尔质量的单位是什么？A. 克/摩尔（g/mol）B. 千克/摩尔（kg/mol）C. 摩尔/千克（mol/kg）D. 克/千克（g/kg）答案：A3. 根据阿伏伽德罗常数，1摩尔任何物质中包含的粒子数是多少？A. 6.022×10^23B. 6.022×10^22C. 6.022×10^24D. 6.022×10^25答案：B4. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C5. 下列哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 哪种元素的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 镁（Mg）D. 硫（S）答案：C7. 哪种类型的晶体具有各向异性？A. 离子晶体B. 金属晶体C. 分子晶体D. 共价晶体答案：D8. 哪种反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 呼吸作用D. 吸热反应答案：A9. 下列哪种物质是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 碳酸（H2CO3）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：C10. 哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠（Na）B. 钾（K）C. 铁（Fe）D. 钙（Ca）答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期是最长的周期，包含______个元素。
答案：六，322. 根据酸碱中和反应的化学方程式，HCl与NaOH反应生成的盐是______。
答案：氯化钠（NaCl）3. 一个水分子（H2O）中含有______个氢原子和______个氧原子。
答案：2，14. 根据电子排布规则，最外层电子数不超过______个。
大学化学试题及答案
大学化学试题（二）考生姓名： 得分： 【提示】请将全部答案写在答题纸上 一.选择题（15×2=30分）1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms5. AgCl 在浓度为0.01mol ⋅dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 36. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 410. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ⋅-，则该反应… 答 ( )A. 一定自发B. 一定不自发C. 能否自发需作具体分析D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)=21N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ⋅--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2B. H 2SC. Na 2SD. Na 2SO 415. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁二.填空题（22分，每空0.5分）1. 在铜银原电池中， 电极是负极， 被氧化， 电极是正极，盐桥中电解质正离子向 电极的方向迁移。
大学化学历年考试试题及答案
大学化学历年考试试题及答案化学作为一门理科学科，是大学生必修课程之一。
在大学化学课程中，历年考试试题是考生复习备考的重要参考资料。
本文将为您汇总整理大学化学历年考试试题及答案，帮助您更好地备战考试。
1. 选择题1）下列物质中，属于单质的是（）A. 酒精B. 氢气C. 氧气D. 氨气答案：B. 氢气2）以下哪个属于氧化反应（）A. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O + H2B. AgBr →Ag +Br2C. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2OD.2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑答案：C. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O3）以下哪个不属于酸碱中和反应（）A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 +H2OC. KOH + HCl → KCl + H2OD. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O答案：B. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2O2. 填空题1）化学符号Fe代表元素（）答案：铁2）硫酸的化学式为（）答案：H2SO43）氧化铁的化学式是（）答案：Fe2O33. 简答题请简要说明化学键的种类及特点。
答案：化学键的种类包括离子键、共价键和金属键。
离子键是氧化物或其他化合物中的金属和非金属之间的化学键，其特点为电子转移；共价键是由共享电子形成的，其特点为电子共享；金属键是金属原子之间的电子互相流动形成的，其特点为电子云模型。
4. 计算题1）已知硫酸和氢氧化钠按化学方程式H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O，求1 mol硫酸和氢氧化钠反应所生成的水的摩尔数。
答案：1 mol硫酸和氢氧化钠反应所生成的水的摩尔数为2 mol。
2）已知氧化铁的相对分子质量为159.69，求1 mol氧化铁的质量。
答案：1 mol氧化铁的质量为159.69 g。
大学物化实验期末考试试题及答案
大学物化实验期末考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度是指：A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量答案：C2. 在恒温恒压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，这是：A. 波义耳定律B. 查理定律C. 阿伏伽德罗定律D. 盖吕萨克定律答案：C3. 以下哪个不是热力学第一定律的表述？A. 能量守恒B. 能量可以以不同的形式存在C. 能量不能被创造或毁灭D. 能量可以从一种形式转化为另一种形式答案：C4. 根据热力学第二定律，以下哪个说法是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 任何能量转化过程都不可能完全转化为机械能C. 自然界中的熵总是增加的D. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体答案：B5. 理想气体状态方程为：A. PV=nRTB. PV=mRTC. P=V/nRTD. P=nRT/V答案：A6. 物质的溶解度与以下哪个因素无关？A. 温度B. 压力C. 溶剂的量D. 溶质的性质答案：C7. 根据范特霍夫方程，以下哪个因素不会影响化学反应的平衡常数？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 催化剂答案：D8. 根据吉布斯自由能变化，以下哪个结论是正确的？A. ΔG=0时，反应处于平衡状态B. ΔG>0时，反应不能自发进行C. ΔG<0时，反应可以自发进行D. 所有选项都是正确的答案：D9. 以下哪个是电解质？A. 氯化钠B. 酒精C. 葡萄糖D. 碘化钾答案：A10. 根据电化学原理，以下哪个说法是错误的？A. 原电池中，阳极发生氧化反应B. 电解池中，阴极发生还原反应C. 电镀池是电解池的一种D. 电化学腐蚀是氧化还原反应的一种答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是________。
答案：mol/L2. 阿伏伽德罗常数的值是________。
大学生化学实验竞赛有机化学试题
大学生化学实验竞赛有机化学试题1.重结晶操作中，如果趁热过滤后的溶液不结晶，下列方法中，哪些方法不适合用来加速结晶？(参考答案: C)A: 投“晶种”B: 冷却C: 振荡D: 用玻璃棒摩擦器壁2.下列化合物能发生碘仿反应的是： (参考答案: A)A: 丁酮B: 正丁醛C: 苯甲醛D: 二苯酮3.在纯化石油醚时，依次用浓硫酸、酸性高锰酸钾水溶液洗涤，其目的是： (参考答案: A)A: 将石油醚中的不饱和有机物类除去B: 将石油醚中的低沸点的醚类除去C: 将石油醚中的醇类除去D: 将石油醚中的水份除去4.干燥2-甲基-2-己醇粗产品时，应使用下列哪一种干燥剂： (参考答案: B)A: CaCl2(无水)B: Na2SO4(无水)C: NaD: CaH25.为使反应体系温度控制在-10～-15℃应采用 (参考答案: B)A: 冰/水浴B: 冰/氯化钙浴C: 丙酮/干冰浴D: 乙醇/液氮浴6.异戊醇与冰乙酸经硫酸催化合成乙酸异戊酯的反应结束后，其后处理的合理步骤为 (参考答案:C)A: 水洗、碱洗、酸洗、盐水洗B: 碱洗、酸洗、水洗C: 水洗、碱洗、盐水洗D: 碱洗、盐水洗7.下列化合物中能与Schiff 试剂作用产生紫红色的是 (参考答案: B)A: 乙醇B: 乙醛C: 丙酮D: 3-戊酮8.萃取时常常会出现乳化现象，下列方法中，不适宜用来破坏乳化的方法是： (参考答案: D)A: 加少量乙醇B: 加少量稀酸C: 加少量的电解质(如食盐)D: 用力振荡9.用12.2 g苯甲酸及25 mL的95%乙醇、20 mL苯，用分水器分水制备苯甲酸乙酯，反应完成后，理论上应分出水约为： (参考答案: A)A: 3 mLB: 5 mLC: 7 mLD: 9 mL10.在制备纯净苯时，可用浓硫酸除去苯中的少量的噻吩。
原理是： (参考答案: D)A: 噻吩可溶于浓硫酸，而苯不能B: 噻吩可在浓硫酸存在下发生分解，从而达到提纯的目的C: 噻吩易与浓硫酸生成3-磺酸噻吩而溶于浓硫酸D: 噻吩易与浓硫酸生成2-磺酸噻吩而溶于浓硫酸11.在用NaBr、正丁醇及硫酸制备1-溴丁烷时，正确的加料顺序是： (参考答案: C)A: NaBr + H2SO4+ CH3CH2CH2CH2OH + H2OB: NaBr + H2O + H2SO4+ CH3CH2CH2CH2OHC: H2O + H2SO4+ CH3CH2CH2CH2OH + NaBrD: H2SO4+ H2O + NaBr + CH3CH2CH2CH2OH12.在用NaBr、正丁醇及硫酸制备1-溴丁烷时，反应瓶中要加入少量水。
化学大学考试题库及答案
化学大学考试题库及答案化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
在大学化学考试中，通常会涵盖无机化学、有机化学、物理化学、分析化学等不同领域的知识点。
以下是一些化学大学考试题库的示例题目及答案：1. 题目：什么是摩尔质量？请给出其单位和定义。
答案：摩尔质量是物质中一个摩尔的质量，即1摩尔物质的质量。
其单位是克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
2. 题目：简述化学平衡的概念及其特点。
答案：化学平衡是指在一个可逆化学反应中，正向反应和反向反应进行得同样快，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
其特点包括：动态平衡、可逆性、平衡位置可变、与外界条件有关。
3. 题目：什么是酸碱指示剂？请列举三种常见的酸碱指示剂。
答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变颜色的化合物。
常见的酸碱指示剂有：酚酞（Phenolphthalein）、甲基橙（Methyl orange）、溴酞蓝（Bromothymol blue）。
4. 题目：请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指失去电子，还原是指获得电子。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物（铁锈）：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3，铁被氧化，氧气被还原。
5. 题目：什么是化学键？请列举三种不同类型的化学键。
答案：化学键是原子之间通过共享、转移或提供电子而形成的相互吸引的力。
三种不同类型的化学键包括：离子键（Ionic bond）、共价键（Covalent bond）、金属键（Metallic bond）。
6. 题目：什么是原子的电子排布？请简述鲍林的八隅体规则。
答案：原子的电子排布是指原子中电子在各个能级和轨道上的分布情况。
鲍林的八隅体规则是指原子在形成化合物时，倾向于通过共享、转移或提供电子，使得其最外层电子数达到8个，以达到稳定状态。
化学实验员试题及答案
化学实验员试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C2. 实验室中常用的干燥剂是什么？A. 硫酸铜B. 氯化钙C. 氢氧化钠D. 硫酸钠答案：B3. 以下哪种仪器用于加热液体？A. 蒸发皿B. 试管C. 烧杯D. 坩埚答案：C4. 实验室中常用的酸碱指示剂是什么？A. 酚酞B. 甲基橙C. 石蕊D. 以上都是答案：D5. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A6. 实验室中常用的氧化剂是什么？A. 过氧化氢B. 高锰酸钾C. 氯酸钾D. 以上都是答案：D7. 以下哪种物质是强还原剂？A. 亚硫酸钠B. 硫酸钠C. 硫酸钾D. 硫酸铵答案：A8. 实验室中常用的有机溶剂是什么？A. 乙醇B. 丙酮C. 甲苯D. 以上都是答案：D9. 以下哪种物质是强氧化剂？A. 硝酸B. 硫酸C. 盐酸D. 氢氧化钠答案：A10. 实验室中常用的还原剂是什么？A. 锌粉B. 铁粉C. 铜粉D. 以上都是答案：D二、填空题（每空2分，共20分）1. 实验室中常用的酸碱滴定指示剂是______。
答案：酚酞2. 实验室中常用的有机溶剂是______。
答案：乙醇3. 实验室中常用的氧化剂是______。
答案：高锰酸钾4. 实验室中常用的还原剂是______。
答案：锌粉5. 实验室中常用的干燥剂是______。
答案：氯化钙6. 实验室中常用的加热仪器是______。
答案：烧杯7. 实验室中常用的酸碱指示剂是______。
答案：甲基橙8. 实验室中常用的强酸是______。
答案：硫酸9. 实验室中常用的强碱是______。
答案：氢氧化钠10. 实验室中常用的强还原剂是______。
答案：亚硫酸钠三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述实验室中如何正确使用滴定管？答案：在实验室中使用滴定管时，首先需要确保滴定管干净无污染。
实验理论试题及答案
实验理论试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 实验中常用的测量误差类型不包括以下哪一项？A. 绝对误差B. 相对误差C. 系统误差D. 随机误差答案：A2. 在进行化学实验时，以下哪个操作是正确的？A. 直接用手接触化学试剂B. 将实验剩余的试剂倒回原瓶C. 严格按照实验步骤操作D. 随意丢弃实验废弃物答案：C3. 实验中，下列哪个因素不会影响实验结果的准确性？A. 仪器的精度B. 操作人员的技能C. 实验环境的温度D. 试剂的纯度答案：C4. 下列哪一项不是实验数据处理的基本原则？A. 客观性B. 准确性C. 随意性D. 完整性答案：C5. 实验报告中不包括以下哪一部分？A. 实验目的B. 实验原理C. 实验步骤D. 实验心得答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 实验中，为了减小误差，通常采用的方法是________。
答案：多次测量取平均值2. 实验室中常用的温度计是________。
答案：水银温度计3. 实验室中，用于测量溶液酸碱度的仪器是________。
答案：pH计4. 实验中，为了确保数据的准确性，需要进行________。
答案：重复实验5. 实验中，记录数据时应该使用________。
答案：黑色墨水笔三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述实验中误差产生的原因及如何减小误差。
答案：误差产生的原因包括仪器误差、操作误差和环境误差等。
减小误差的方法包括使用高精度仪器、多次测量取平均值、控制实验条件等。
2. 描述实验室中常用的安全防护措施。
答案：实验室中常用的安全防护措施包括穿戴实验服、护目镜、手套，使用通风橱进行有害气体或粉尘的实验，以及妥善处理化学废弃物等。
3. 解释什么是对照实验及其在实验中的作用。
答案：对照实验是指在实验中设置一个或多个与实验组相似但未接受实验处理的组，用于比较实验组与对照组之间的差异，以验证实验假设的正确性。
4. 描述实验报告的一般结构。
答案：实验报告的一般结构包括实验目的、实验原理、实验材料与仪器、实验步骤、实验结果、实验讨论、结论和参考文献等。
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《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷
开课学院： 理学院化学系 任课教师：
姓名： 专业： 学号： 考试时间： 60 分钟
题序 一 二 三 总 分 评卷人签名
得分
一、选择题
（共50分）（1-20题为单选题，每题2分）
1．若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是 （ ）
A. 将待测液稀释一倍 B. 选用新的测定波长
C. 选用原厚度1/2的比色皿 D. 更换显色剂
2．用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？ （ ）
A.锥形瓶用Na2C2O4 溶液润洗； B. 滴定管用KMnO4标液润洗
C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中； D. KMnO4标准溶液放置一周后标定
3．实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（ ）
A. 蓝色 B. 黄色 C. 红色 D. 绿色
4．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？ （ ）
A. 对照试验 B. 空白试验 C. 增加平行测试次数 D. 仪器矫正
5．用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，
这将对HCl浓度的标定产生什么影响？ （ ）
A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定
6．（1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？ （ ）
A. 2mol/L B. 4mol/L C. 6mol/L D. 8mol/L
7．常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，
耗用体积一般控制在： （ ）
A. 10～20mL B. 20～30mL C. 30～40mL D. 40～50mL
8．定量分析中，基准物质是（ ）
A. 纯物质 B. 标准参考物质 C. 组成恒定的物质
D. 组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质
9． 测定复方氢氧化铝药片中 Al3+ 、Mg2+混合液时， EDTA滴定Al3+含量时，
为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是： （ ）
A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 C. 配位掩蔽法 D. 溶剂萃取法
10．滴定操作中，对实验结果无影响的是： （ ）
A. 滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定； B. 滴定中活塞漏水；
C. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水； D. 滴定管下端气泡未赶尽；
11．下列器皿不能直接用酒精灯加热的是： （ ）
A. 试剂瓶 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 烧瓶
12．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是： （ ）
A. 吸量管 B. 移液管 C. 滴定管 D. 容量瓶
13．鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？ （ ）
A.丁二酮肟 B. 硝基苯偶氮间苯二酚 C. 二苯基联苯胺 D. 硫脲
14．实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？ （ ）
A. 泡沫灭火器 B. CO2灭火器 C. 干粉灭火器 D. CCl4灭火器
15．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是 ( )
A. 用甲基橙作指示剂 B. NaOH溶液吸收了空气中CO2
C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D. 每份加入的指示剂量不同
16．有效数字位数是四位的数值是： ( )
A. 0.0002 B. 0.1000 C. 0.700×102 D. pH = 12.80
17．某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶
液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会： ( )
A. 偏高 B. 偏低 C. 不一定 D. 无影响
18．分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差： ( )
A. 天平零点突然有变动 B. 分光光度计的最后有波动
C. 滴定管读数最后一位估不准 D. 以含量为98%的硼砂标定HCl浓度
19．阴离子分离鉴定实验中，Br2在CCl4层显示什么颜色？ ( )
A. 橙色 B. 紫红色 C. 蓝色 D. 黄色
20．标定NaOH溶液的常用基准物质： （ ）
A. 无水碳酸钠 B. 邻苯二甲酸氢钾 C. 硼砂 D. CaCO
3
以下可能为多选题（2.5分一个，每漏选、多选1个扣1分，扣完为止）
21．用K2Cr2O7基准物质配制0.01667 mol·L-1 溶液一升，下列操作中合适
的是： （ ）
A. 在分析天平上用差减法准确称取K2Cr2O7 4.903克；
B. 以直接称量法用称量纸在分析天平上称取4.903克；
C. 用600 ml烧杯以直接称量法在台天平上称得4.9克；
D. 以直接称量法用称量纸在台天平上称取4.9克
22．在反应转化速率测定的实验中，影响转化速率的因素有：（ ）
A.反应物浓度 B.反应时间 C.反应温度 D.催化剂
23．某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据，其中测量数据合理的是
（ ）
A. 用量筒量取5.13mL 盐酸； B. 用托盘天平称取11.7g氯化钠固体；
C. 用广泛PH试纸（pH值由1—14）测得某溶液的pH值为2.2；
D. 在中和滴定时，用去氢氧化钠溶液的体积为21.82 mL。
24．用EDTA滴定法测定Al3+含量时，采用： ( )
A. 返滴定法 B. PAN作指示剂 C. 铬黑T作指示剂 D.自指示剂
三、问答题（共25分）
1．标定KMnO4时，要注意哪三个“度”，请详细叙述，并说明理由（10分）
酸度，温度，速度
控制酸度在0.5-1mol/L
温度：75—85度
速度:慢-快-慢 滴入的第一滴不容易退色，待生成少量锰离子其催化作
用，反应速度加快，等到快到终点滴入速度应放慢方便观察重点。
2、我们在无机化合物的制备中常用到减压过滤与常压过滤，请简述两者
的作用原理（5分）？减压过滤装置主要由哪4部分组成（4分）？减压
过滤时要注意那些地方（分别从滤纸的准备、抽滤结束后操作顺序等方面回
答）（6分）？
作用原理：重力与外界大气压的共同作用
装置：循环水泵，吸滤瓶，布氏漏斗，圆底烧瓶
注意点：1 滤纸略小于布氏漏斗的内径，但能盖住所有的小孔。
2 先润湿滤纸，再开水泵，使其紧贴漏斗
3 布氏漏斗的最下端远离吸滤瓶的吸滤瓶
4 结束后，先拔导管，在关水泵。