高中化学专题4.2.2氯离子的检验、卤素教学案新人教必修1

4-2-2 氯离子的检验、卤素教学目标1、巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl ―的检验方法。

2、了解卤族元素的性质与氯的相似之处。

3、引导学生自主学习、合作探究Cl—的检验方法，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。

4、培养学生辩证唯物主义的观点，养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力教学重点C「的检验方法教学难点卤族元素单质的氧化性教学过程〖复习提问〗1．灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

2．在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

3. Fe、S、C在Q中燃烧，以及H2、Cu在Cl 2中燃烧，有何共同特点？〖板书〗二、氯离子( Cl -)的检验〖实验4-6〗检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用NazCO溶液做对比实验，并填表。

〖强调〗先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。

〖问〗为什么检验Cl -时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？(防止CO3 的干扰)〖练习〗写出上述反应的离子方程式〖板书〗Ag++ Cl -= AgCl J+ 2-2Ag + CO3 = Ag 2CO JAg z CG+ 2H+ = 2Ag ++ CO f + HkO〖投影小结〗检验Cl—的方法(1)在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl —。

(2)在被检验的溶液中滴入AgNO溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl〖讲〗氯原子的最外层是7 个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8 电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I 等，统称为卤族元素—卤素。

1板书〗三、成盐元素一卤素1讲〗氟单质是淡黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，易挥发，用水封，溴水是橙红色。

碘是紫黑色固体，易升华，碘水是棕黄色，碘遇淀粉变蓝色。

1思考与交流〗卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性?1投影小结〗原子结构核电荷数递増原子半径依次増大1问〗氯气可以与金属反应，那溴和碘哪？请写出溴与碘和铁反应的化学方程式 1板书〗1.与金属反应 1讲〗F2、Cl2、B 「2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物,铁反应只夺取铁的2个电子，生成Fel2。

1 投影〗3Br 2+2Fe=2FeBa I 2+Fe=Fel 2〖思考与交流〗卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？最外层7个电子易得一个电子,电子层数递増得电子能力逐淋咸弱12的氧化能力最弱，跟17 35丄53 At85小）））〖板书〗2、卤素单质与非金属的反应〖投影〗H+F2=2HF （黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）Hb+Cl2=2HCI （光照）Hk+Br2=2HBr（加热500 C缓慢反应）△ 一一H2+I2--2HI （不断加热，缓慢进行，同时分解）〖讲〗氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱, 所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。

〖板书〗（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2>B「2>l2⑵卤化氢的稳定性关系：HF > HCI > HBr > HI〖思考与交流〗仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。

〖投影〗2F2+2H2O=4HF+O f Cl 2+H2O=HCI+HCIOBr2+HO=HBr+HBrO I 2+H2O=HI+HIO〖讲〗氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。

〖板书〗3、卤素与水的反应2F2 + 2HzO=4HFF Q （特例）通式：X2+ H2O=H舟HXO( X:CI、Br、I )〖投影〗2NaBr +CI 2 === 2NaCI+Br 2 2KI + CI 2 === 2KCI + I 22KI + Br 2 === 2KBr + I 2〖思考与交流〗根据上述实验，排出CI2、B「2、I 2的氧化性强弱顺序及ClEr「、1「的还原性强弱顺序〖板书〗4、卤素单质间的置换反应氧化性：Cl2> Br2> I 2还原性：I> Br「> C「1设问〗根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节?1回答〗包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。

1投影〗气体发生装置(1 )适用于固体反应物加热制气体，适用于Q、NH3(2) 适用于固体和液体不加热制备气体，适用于Hz、CQ(3) 适用于固体和液体加热制备气体，适用于CI2、HCl(4) 与(2)相同，启普发生器1投影〗气体净化装置1投影〗气体收集装置1投影〗尾气吸收装置(1) 适用于吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置(2) 适用于若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸(3) 适用于少量尾气可以集于气球中(4) 适用于难以吸收的可以点燃处理〖板书〗四、氯气及氯化氢的实验室制法〖设疑〗现在，以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。

已知：制取氯气的原理是：咼温MnO+ 4HCI（浓）=======M nC2 + CI2T+ 2HHO我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？（注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）〖探究〗1不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。

因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。

2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。

3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。

4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以控制反应的进程。

5、需要两个孔的橡皮塞。

〖讲解、组装仪器〗氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，〖板书〗1 实验原理：4HCI（浓）+ Mn（2=A==M nC2 + 2H2O+〖投影〗资料卡片：实验室制氯气的其它方法：2KMn（4+16HCI（浓）=2KCI+2M nCl2+8HO+5Cl2 fKCIO3+6HCI （浓）=KCI+3H2O+3C b f工业上制氯气：电解饱和食盐水法：2NaCI + 2H2O= 2NaOH + CI 2 f +H?f〖练习〗请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂1设疑〗我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。

那么如何收集该气体呢?1演示〗装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。

〖引导〗2、Cl 2中可能含有的什么杂质，为什么？3、除杂试剂；4、收集方法：5、尾气吸收试剂；〖探究〗2、可能有HCI气体和水蒸气。

因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCI;反应体系中有水, 且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。

3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶4、用瓶口向上排空气集气法收集。

（集气瓶）5、NaOH溶液，需要烧杯〖提供仪器〗氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。

〖视频实验〗按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。

1知识拓展〗五、氯化氢1板书〗1物理性质：HCI是一种无色，有刺激性气味的气体，密度大于同条件下的空气，熔沸点较低, 极易溶于水1讲〗HCI极易溶于水，可产生喷泉实验，〖讲〗喷泉实验是依据内外大气压强差产生压力，将水压入到烧瓶中，产生喷泉实验现象，只要有压强差，就会产生喷泉实验现象。

〖讲〗氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸是无机强酸，具有酸的通性〖投影小结〗酸的通性：与指示剂反应与较活泼金属反应与金属氧化物反应与碱的中和反应与盐反应〖板书〗2、HCI制备原理：△HSQ+NaCI NaHSGHCl f1问〗由以上信息可知，实验室制备HCI可选用什么样的装置呢1投影〗实验室制备HCI的实验装置同制氯气相似，装置图如下:1课堂练习〗1 .下列方法可用于制取氯气的是（）A.稀盐酸与二氧化锰共热 B •将氯酸钾与浓盐酸共热C.氯化钾与浓硫酸共热 D .氯化钾与浓硫酸、二氧化锰共热2 •实验室制取氯气有如下操作，正确顺序是（）①连好装置检查气密性②缓缓加热③加入二氧化锰粉末④装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收⑥向上排气收集氯气A.①②③④⑤⑥ B .③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤ D .①③④②⑥⑤3 •验室制取氯气的试管壁上粘有二氧化锰，除去其可用的试剂是（）A.蒸馏水B •氢氧化钾溶液 C •稀盐酸D •热的浓盐酸4 .实验室用下列两种方法制取氯气（）①用含HCI146g的浓盐酸与MnQ足量的反应②用87g MnO2与足量的浓HCI反应，则所得的Cl2（同温同压下）A.①比②多B.②比①多C. 一样多D.无法比较板书设计二、氯离子（CI ）的检验Ag + CI = AgCI J 2Ag + CO s = Ag z CO jA@CG+ 2H = 2Ag + CO f + H2O三、成盐元素一卤素1.与金属反应1、卤素单质与非金属的反应（1）卤素单质与比化合的难易关系：旳幻沪改沪耳⑵ 卤化氢的稳定性关系：HF>HCl>HBr> Hl3、卤素与水的反应2F2 + 2HO=4H阡Q （特例）通式：X2+ H20=H舟 HXO（ X:CI、Br、I ）4、卤素单质间的置换反应氧化性：Cl2>Br2> I 2 还原性：I ->Br->CI-四、氯气及氯化氢的实验室制法△1、实验原理：4HCI（浓）+ MnO MnCI2 + 2H2O+ Cl 2 f五、氯化氢1、物理性质：HCI是一种无色，有刺激性气味的气体，密度大于同条件下的空气，熔沸点较低，极易溶于水2、HCI制备原理：△高温fSQ+NaCI NaHSO+HCl f ”SQ+2NaCI Na fe SQ+2HCI f。