人教版高中化学必修2第一章第一节卤素单质的性质教案
(完整word版)化学第一章第一节碱金属元素和卤素学案(人教版新课标必修2)
第一章物质构造元素周期律第一节元素周期表（第 2 课时）碱金属元素和卤素【学习目标】1．认识碱金属元素的原子构造及特色。
2．认识碱金属元素化学性质的相像性和递变性。
3．认识卤族元素在周期表中的地点及原子的构造特色。
4．认识卤素单质的物理性质和化学性质。
一、碱金属元素1．依据元素周期表中的有关信息，填写下表2．物理性质3．化学性质⑴比较钠、钾分别和氧气反响的实验现象点燃2Na ＋O2Na2O2点燃K ＋ O2KO 2现象：钾比钠反响强烈，且生成的产物复杂。
Li 与氧气反响： 4Li＋ O点燃2Li O22⑵比较钠、钾分别和水反响的实验现象【结论】原子的最外层电子数： 1 个；原子的核电荷数：渐渐增加；原子的电子层数：渐渐增多；原子的半径：渐渐增大；原子失电子能力：渐渐加强；元素的金属性：渐渐增强；单质的复原性：渐渐加强；对应离子氧化性：渐渐减弱；单质的主要化学性质：与非金属及水反响；单质与 H2O（或酸）反响的强烈度：愈来愈强烈；其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性：愈来愈强；跟着原子序数的递加 ,碱金属元素金属性渐渐加强。
4．碱金属单质的化学性质的相像性及递变性⑴相像性 (用 R 表示碱金属元素 )R与氧气反响：产物为 Li 2O 、 Na2O、 Na2O2、K2O2、 KO 2R 与氯气反响：产物为RClR 与水反响： 2R ＋2H O === 2ROH＋ H↑22 R 与非氧化性酸： 2R＋＋＋ 2H===2R＋ H2↑⑵递变性①与 O2反响：从 Li →Cs 与 O2反响愈来愈强烈，产物愈来愈复杂。
如 Li 与 O 2 反响只好生成 Li 2O ，Na 与 O 2 反响还 从 Li →Cs,与 H 2O(或酸 ) 反响愈来愈强烈，如 K能够生成 Na 2O 、 Na 2O 2，而 K 与 O 2 反响能够生成与 H 2O 反响可能会发生稍微爆炸， Rb 与 Cs 遇水发K 2O 、 K 2O 2、 KO 2 等。
2016教师资格备考资料：人教版高中化学必修2第一章第一节卤素单质的性质教案
人教版高中化学必修2第一章第一节卤素单质的性质教案一、教学目标【知识与技能】卤族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，单质的性质和原子结构的关系。
【过程与方法】在元素周期表教学中，体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
【情感态度与价值观】在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
二、教学重难点【重点】(1)卤族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
(2) 卤族元素性质和原子结构的关系。
【难点】(1)卤族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
(2) 卤族元素性质和原子结构的关系。
三、教学过程(一)投影展示，问题导入。
【投影】PPT投影氟氯溴碘四种单质：【提出问题】通过观察，能说出这四种单质哪些性质和特点?【回答】F2是淡绿色气体，Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体。
【提问】那么它们之间有什么共同点和不同点呢?卤素单质的性质会不会和碱金属一样存在一定的周期性变化呢?我们一起来学习一下。
(二)联系旧知，探究新知【投影】资料卡片(学生可以看书)【提问】这些性质之间有什么变化规律吗?【回答】从F2到I2颜色变深了，状态由气态变为液态又变为固态，密度也增大，沸点也升高了，呈现了规律性的变化。
填写“卤素单质的物理性质”的表格：(见板书设计)【提问】我们看到的单质图片中的溴有什么发现?它从瓶底到瓶口有什么变化?这个试剂瓶中是纯溴吗?碘能不能溶于水呢?若能，会有什么现象呢?【讲解】图片的试剂瓶中是溴溶于水后的溶液，我们叫做溴水，讲解出分层现象及每一层是什么(也可以让同学猜一下每一层是什么)，再讲解出碘溶于水后的现象以及它易升华的特性以及应用。
在PPT上投影出来结论：(三)知识升华，深入探讨与学习碱金属类似，学完物理性质就该讲化学性质了(可以让学生形成这种探究元素及化合物的学习方法的思维)【自主画图】画出F、Cl、Br、I四种元素的原子结构示意图。
【高一化学精品学案】人教版必修2第一章：卤族元素递变规律
2Fe+3X2 2FeX3（X＝F、Cl、Br）
Fe+X2 FeX2（X＝I）
4．卤素单质间的置换反应
实验操作
实验现象
化学方程式、离方程式
静置后，液体分层，上层
，
下层
静置后，液体分层，上层
，
下层
静置后，液体分层，上层
，
下层
【总结】再次证明
【阅读】卤化银的性质
1．卤化银
卤化银
AgF
AgCl
AgBr
AgI
颜色及水溶性
溶于水
白色沉淀
浅黄色沉淀
黄色沉淀
2．卤化银的用途：
⑴卤化银都有感光性，在光的照射下会发生分解反应。例如：2AgBr 2Ag +Br2
卤化银的这种感光性质，常被用于制作感光材料。
⑵变色镜（常用的变色镜粒含有卤化银、少量的氯化铜和稀土金属）。
⑶AgI常用于人工降雨。
【目标五】非金属性强弱判断
比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。
1．从元素原子结构判断
⑴当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强。
即：同周期，自左至右，元素非金属性增强。如：
⑵当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。
即：同主族，自上至下，元素非金属性减弱。如：
元素名称
元素符号
核电荷数
原子结构示意图
最外层电子数
电子
层数
原子半径
（nm）
卤族元素
氟
0.07
氯
0.099
溴
0.114
碘
0.133
相似性：最外层电子数相同，均为；
卤素单质高中化学教案
卤素单质高中化学教案学科：化学年级：高中课题：卤素单质教学目标：1. 了解卤素元素的特性和性质。
2. 掌握卤素单质的物理性质和化学性质。
3. 掌握卤素单质在实际生活中的应用。
教学重点：1. 卤素元素的特性和性质。
2. 卤素单质的物理性质和化学性质。
教学难点：1. 卤素单质的化学性质的理解和掌握。
2. 卤素单质的应用。
教学准备：1. 实验器材：卤素单质、试管、试管夹、燃烧器等。
2. 实验材料：氯、溴、碘等卤素单质。
教学过程：一、导入（5分钟）向学生提出问题：卤素是哪些元素？卤素元素有哪些特性和性质？请同学们做好心理准备，接下来我们将学习卤素单质的知识。
二、讲解（15分钟）1. 讲解卤素元素的特性和性质，包括氯、溴、碘等卤素元素的性质。
2. 讲解卤素单质的物理性质和化学性质，重点介绍卤素单质的熔沸点、电负性和与金属的反应等内容。
三、实验（20分钟）1. 实验一：利用氯、溴和碘的单质，分别进行不同实验，观察其物理性质和化学性质。
2. 实验二：利用卤素单质与金属反应的实验，观察卤素单质与不同金属的反应情况。
四、讨论（10分钟）总结实验结果，让学生发表自己的观点和看法，引导学生思考卤素单质的应用领域。
五、作业（5分钟）布置作业：查阅资料，了解卤素单质在实际生活中的应用，撰写一份简短的报告。
六、课堂小结（5分钟）对本节课的重要内容进行回顾和总结，强调重点和难点知识，强化学生的理解和记忆。
教学反思：本节课通过理论讲解和实验操作相结合的方式，使学生更加深入地了解卤素单质的特性和性质，提高了学生的动手能力和实验操作能力。
但需要注意的是，在实验操作过程中要注意安全，确保实验的顺利进行。
人教版高中化学必修二 1.1.3 卤族元素的结构与性质 教案 (1)
C．砹易溶于有机溶剂D．砹 是白色固体
4．下列叙述正确的是( AD )
A.卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性
B.某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强
规律：原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱
℃
溶解度
(100g水中)
F2
淡黄绿色气体
1．69g/l（15℃）
-188．1
-21．6
反应
Cl2
黄绿色气体
3．214g/l（0℃）
-34．6
-101
226cm3
Br2
深红棕色液体
3．119g/cm3（20℃）
58．78
-7．2
4．17g
I2
紫黑色固体
4．93g/cm3
184．4
113．5
0．029g
元素名称
元素符号
核电荷数
原子结
构示意图
最外层
电子数
电子层数
原子半径
卤族元素
氟
0．71nm
氯
0．99nm
溴
1．14nm
碘
1．33nm
相似性：最外层电子数相同，均为7；
递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。
教学难点
金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律
教学方法
探究法、实验法
教学媒体
多媒体
教学内容
师生活动
高中化学卤素教案
高中化学卤素教案科目：化学年级：高中课题：卤素教学目标：1. 了解卤素的特性和性质；2. 掌握卤素的常见化合物及其制备方法；3. 理解卤素在日常生活和工业生产中的应用。
教学重点：1. 卤素元素的性质和特点；2. 卤素的常见化合物和制备方法；3. 卤素的应用领域。
教学难点：1. 掌握卤素的化学性质和反应特点；2. 理解卤素在化工生产中的重要作用。
教学准备：1. 教材：化学教科书；2. 实验器材：试管、试剂瓶等。
教学流程：一、导入（5分钟）教师引导学生回顾上一节课学过的内容，简要介绍卤素元素在周期表中的位置和基本性质。
二、讲解卤素的性质（15分钟）1. 讲解卤素的通用性质，如物理性质、化学性质等；2. 分别介绍氟、氯、溴和碘的特点及常见化合物。
三、实验演示（20分钟）教师进行一些简单的实验演示，展示卤素元素的化学性质和反应特点。
四、讲解卤素的制备方法（10分钟）1. 介绍卤素的常见制备方法，包括从矿石中提取和实验室合成等；2. 强调各种制备方法的优缺点以及应用领域。
五、小组讨论（15分钟）让学生分成小组，讨论卤素在日常生活和工业生产中的应用，并给出相关实例。
六、总结（5分钟）教师对本节课的内容进行总结，强调卤素在化学领域的重要性和应用前景。
七、作业布置（5分钟）布置相关作业，要求学生复习本节课内容，并准备下节课的学习。
教学反思：本节课主要介绍了卤素元素的性质、制备方法和应用领域，通过实验演示和小组讨论活动，激发了学生的学习兴趣，并提高了他们的实践能力和团队合作能力。
同时，也要求学生在课后深入思考和总结，提高他们的学习效果和理解水平。
人教版高中化学必修二 1.1.3 卤族元素的结构与性质 教案 (1)
溶解度
(100g水中)
F2
淡黄绿色气体
1．69g/l（15℃）
-188．1
-21．6
反应
Cl2
黄绿色气体
3．214g/l（0℃）
-34．6
-101
226cm3
Br2
深红棕色液体
3．119g/cm3（20℃）
58．78
-7．2
4．17g
I2
紫黑色固体
4．93g/cm3
184．4
113．5
0．029g
F2＋H2＝2HF(氟化氢)
Cl2
在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定
Cl2＋H2＝2HCl(氯化氢)
Br2
在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定
Br2＋H2＝2HBr(溴化氢)
I2
持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解
I2＋H2＝2HI(碘化氢)
卤素单质与水、碱反应的比较
A．HAt很稳定B．AgAt易溶于水
C．砹易溶于有机溶剂D．砹 是白色固体
4．下列叙述正确的是( AD )
A.卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性
B.某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强
规律：原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱
金属性强弱的判断1.和水反应的剧烈程度2.最高阶氧化物对应水化物的碱性。
单质易溶于有机溶剂可用四氯化碳等有机溶剂萃取
可逆反应
通式X2+H2O=HX+HXO
Cl2+ NaBr
=NaCl+Br2
高中化学必修二卤素教案
高中化学必修二卤素教案教案目标：1. 理解卤素元素的特性和周期表位置；2. 掌握卤素元素的物化性质及反应类型；3. 能解释卤素元素与其他元素的反应机理；4. 对卤素元素在生产和日常生活中的应用有所了解。
教学重点：1. 卤素元素的性质和周期表位置；2. 卤素元素的物理性质和化学性质；3. 卤素元素的反应类型和反应机理；4. 卤素元素的应用领域。
教学难点：1. 理解卤素元素的电子结构及其化学性质；2. 掌握卤素元素与其他元素的反应机理；3. 探讨卤素元素在实际生活中的应用。
教学过程：一、导入（5分钟）通过展示卤素元素的性质和周期表位置，激发学生对卤素元素的兴趣，引导学生思考卤素元素在化学中的重要性。
二、学习卤素元素的性质（15分钟）1. 讲解卤素元素的周期表位置和电子结构；2. 分析卤素元素的物理性质和化学性质；3. 演示卤素元素与其他元素的反应类型。
三、讨论卤素元素的反应机理（20分钟）1. 分析卤素元素与金属的反应机理；2. 探讨卤素元素与非金属的反应机理；3. 解释卤素元素在化学反应中的作用及影响。
四、应用实例展示（10分钟）1. 分析卤素元素在工业生产中的应用；2. 探讨卤素元素在日常生活中的应用；3. 讨论卤素元素在医学和农业领域的应用。
五、总结反思（5分钟）回顾本节课所学内容，让学生总结卤素元素的重要性和应用领域，提出自己的见解和思考。
六、作业布置（5分钟）布置相关习题和实验，加深学生对卤素元素的理解，扩展知识视野。
教学方式：1. 讲授教学结合案例分析；2. 实验教学和讨论学法结合；3. 小组合作学习和个人独立思考结合。
教学手段：1. PowerPoint 等教学软件；2. 实验仪器和材料；3. 课堂讨论和小组合作。
教学评估：1. 学生课堂表现；2. 实验报告和作业表现；3. 学生学习笔记和总结。
教学反馈：及时收集学生对本课程的反馈意见和建议，以便及时调整和改进教学方式，提高教学效果。
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人教版高中化学必修2第一章第一节卤素单质的性质教案【教材版本】人教版高中化学必修2
【教学内容】第一章第一节卤素单质的性质
【教学目标】
1. 了解卤素单质的性质，明确其特点。
2. 掌握卤素单质化学反应的原理及过程。
3. 练习运用化学方程式描述反应过程。
4. 培养学生观察能力和实验操作能力，提高实验安全意识和实验技能。
【教学重点】
1. 卤素单质的物理和化学性质。
2. 卤素单质化学反应的原理和过程。
【教学难点】
1. 培养学生观察能力和实验操作能力，提高实验安全意识和实验技能。
2. 掌握卤素化学反应的原理及过程。
【教学方法】
1. 讲述教学法：通过讲解教材内容及相关实验，让学生了解卤素单质的性质。
2. 实验教学法：实验中让学生亲手操作，理解卤素单质的化学反应。
【教学过程】
1. 导入环节
通过举例子了解卤素单质的应用。
例如：氯乙烯、氯化胆碱。
2. 讲解卤素单质的性质
在介绍卤素单质性质时，首先让学生看图，了解卤素单质的外观及状态。
随后通过对比分析发现，卤素单质外观都是颜色较深的液体或固体。
在此基础上，讲解各个卤素单质的物理性质（沸点、熔点、密度等）和化学性质（易受热、惰性、利用化学反应进行物质转化等）。
3. 渐进式教学
（1）分析卤素单质的化学反应，通过图示、化学方程式等形式详细介绍卤素单质化学反应。
（2）了解卤素单质化学反应的原理及反应产生的现象。
例如
热氯播设、碘化钾反应、氟化钙反应等常见反应。
（3）进行实验，让学生亲手操作，加深对卤素单质的认识。
4. 实验设计
（1）设备：圆底烧瓶、临时胶管、滴液管、温度计、导管放
热式反应管等。
（2）实验内容：
a. 观察氯的反应：将少量氯气通入劣质黄色的二碳酸钠溶液中。
氯气+二碳酸钠溶液→二氧化碳气体+水+氯化钠
b. 观察溴的反应：将一小块溴放入烧杯中加热，观察其变化。
溴→褐色气体
c. 观察碘的反应：将一小块碘放入烧杯中加热，观察其变化。
碘→紫色气体
【教学资源】
1. 教材及教具，如实验装置、实验用品等。
2. 多媒体设备、PPT等。
3. 实验指导书。
【板书设计】
第一章第一节卤素单质的性质
一、卤素单质的外观与状态
二、卤素单质的物理性质
三、卤素单质的化学性质
（一）卤素化学反应的原理及过程
（二）卤素化学反应中的产物
【课堂反馈】
1. 提问学生，问及卤素单质的性质，有何特点？
2. 有条件的话，组织学生前往化学实验室观察卤素单质的实际反应，加深对各种卤素单质的认识，助于加深学生对卤素单质的理解。
3. 完成分组提问任务，鼓励学生针对课堂所学内容展开思考，搜集相关信息，积累知识素养，成就学业自我。
【拓展延伸】
1. 通过教查资料的方式，让学生了解卤素含量的测定方法，以此深入理解卤素在现代工程、生活生产中的应用。
2. 进一步了解卤素单质的半导体性质及实际应用。
3. 探索卤素纳米材料的制备、性质及应用，并组织学生进行实验操作，培养其动手能力和创新思维。