沪教版九年级化学上册知识点归纳整理
九年级化学沪教版各章节知识点(必备)
九年级化学沪教版各章节知识点(必备)一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
初中化学沪教版九年级上册整理与归纳
固体加热型 发生装置
注意点：
1、试管口要略向下倾斜，防止 冷凝的水倒流使试管破裂。 2、铁夹夹在试管中上部。用酒 精灯外焰加热，先预热再集中 在固体部位加热。 3、高锰酸钾制取氧气，试管口 要塞一团棉花，防止高锰酸钾 固体颗粒进入导管堵塞导管。
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优点: 装置简单
固液常管，往长颈漏斗中倒水， 若漏斗下端出现一段稳定的水柱，则说明装置 的气密性良好。
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关闭分液漏斗活塞，把导管的一端伸入 水中，双手紧握锥形瓶壁，看导管口是否 有气泡冒出,且松手后导管中有水倒吸。
返回
往长颈漏斗中倒水至漏
斗下端形成液封,把导管 一端伸入水中,双手紧握 容器壁,看导管口是否有气 泡冒出，松手后导管中有 水倒吸。 或：用止水夹夹紧橡胶管，往长颈漏斗中倒 水，若漏斗下端出现一段稳定的水柱，则 说明装置的气密性良好。
比一比，找关联
（1）加热高锰酸钾 （2）加热氯酸钾和二氧化锰 （3）双氧水和二氧化锰
固体、加热 固体、加热 固体和液体、不加热
实验室制气体发生装置、收集装置的选择
一、气体发生装置的选择： 由 反应物的状态 和 反应条件 决定
（1）_固__体__加__热__型__（如高锰酸钾制氧气）
（2）_固__液__常__温__型__（如双氧水制氧气）
②向下排空气法 （适用于 密度比空气小 ， 常温不与空气中成分反应 的气体）
③排水法 （适用于 在水中溶解性小且 不与水反应 的气体）
开始收集：当导管口有连 续均匀气泡冒出时。 集满现象：集气瓶口有大 气泡往外冒。
氢气的收集方法： 排___水__法___或___向__下__排___空__气__法__
查阅资料：
氢气的性质： 通常情况下是无色无味的气体； 密度比空气小； 难溶于水。
初中化学沪教版九年级上册整理与归纳
③分子原子离子都能保持物质的_______________。如：保持水的 化学性质的微粒是_________；保持铁的化学性质的微粒是___________， 保持氯化钠的化学性质的微粒是_________________________。 2、不同点：在化学变化中分子___________，原子____________，离子 _________________。 如：在电解水的变化中，一定变化的微粒是__________，一定不变的微粒 是____________，生成的新微粒是________________________。
8、（2015南京）下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ B）
9、（2015扬州）化学用语是学习化学的重要工具。 ⑴写出下列微粒的化学符号
分子角度解释为（A ）
A ，分子之间有间隙 B ．分子可以再分
C ．分子在不断运动 D ．分子体积可以变小
3、（2015苏州）下列符号表示2个氧原子的是（C ）
A.O2B.2O2 C. 2O NhomakorabeaD.O2-
4、（2015苏州）下列物质由离子构成的是（D）
A.铜
B.二氧化碳 C.金刚石 D.氯化钠
5、(2015荆州)原子核中一定含有的粒子是（B ）
总结归纳
构成
物质。如：铜、碳、 氦气等
结合
原
分解
分 子
构成
物质。如：氧气、水 等
沪教版九年级上化学知识点
沪教版九年级上化学知识点化学是一门研究物质组成与性质以及变化规律的科学。
在中学化学教学中，沪教版九年级上涵盖了许多重要的化学知识点，如元素周期表、化学键及化合物、氧化还原反应等。
本文将就这些知识点进行探讨，让我们一起来了解一下。
1. 元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，展示了元素的基本信息以及它们的组织方式。
元素周期表按原子序数从小到大排列了所有已知元素，并将它们分为若干个周期和族。
周期表中的元素按照周期律展示了它们的物理性质和化学性质的变化规律。
通过元素周期表，我们可以了解元素之间的关系，预测它们的性质和反应特点。
2. 化学键及化合物化学键是化学反应中原子间的相互作用力，它们决定了化合物的稳定性和性质。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是电荷相反的离子之间的相互吸引力，形成了离子晶体。
共价键是通过电子的共享而形成的，它可以分为单、双、三键，决定了分子的形状和性质。
金属键是金属中电子间的共享形成的，使得金属具有良好的导电性和延展性。
化合物是由不同元素以化学键相连而形成的，拥有独特的化学和物理性质。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应，常常与电子转移有关。
氧化指的是原子、离子或分子失去电子，而还原指的是原子、离子或分子获得电子。
在氧化还原反应中，常常伴随着电子的转移、原子的氧化态和还原态的变化。
我们可以通过观察物质的颜色变化、电导率变化等来判断氧化还原反应的进行。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种特殊的化学反应，涉及到酸和碱之间的中和反应。
酸指的是能产生氢离子的物质，碱指的是能产生氢氧根离子的物质。
在酸碱中和反应中，酸和碱会发生中和反应，产生相应的盐和水。
我们可以通过酸碱指示剂的颜色变化、pH值的变化来判断酸碱中和反应的进行。
5. 物质的溶解和溶液溶解是一种将固体、液体或气体溶质与溶剂混合形成溶液的过程。
溶解是通过吸附、溶解、离解等过程实现的。
当溶解的物质为固体时，溶解度依赖于溶剂的性质、温度和压力等因素。
九年级化学沪教版各章节知识点必备
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
沪教版九年级化学上册知识点复习材料
沪教版九年级化学上册知识点复习材料第一章开启化学之门物理变化包括同一种物质的三态变化，挥发，蒸馏，灯泡发光，活性炭和木炭的吸附作用，导电和导热，以及结晶等。
化学变化包括一切燃烧，光合作用，动植物的呼吸作用，金属生锈，炼钢、炼铁、煤的干馏，酸碱指示剂变色，食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟，生米煮成熟饭，衣服穿久了褪色，变质，腐蚀和中毒等。
不能确定是化学变化还是物理变化的包括爆炸和石灰水变浑浊。
两种变化的关系包括宏观区别和微观区别，以及物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。
碳酸氢铵受热易分解，要密封保存在阴凉处。
CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。
绿色粉末碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变成黑色，管口出现小水滴，石灰水变浑浊。
镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑色。
氯化氢气体和氨气接触，会立即产生大量白烟。
硝酸银溶液与碘化钾溶液混合，产生黄色沉淀。
物理性质包括状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性和吸附性等。
化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。
物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途和制法。
XXX发现青霉素，XXX研究空气成分，我国首先研制出结晶牛胰岛素，门捷列夫创制周期表，居里夫妇发现钋和镭，XXX研究炸药，2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。
探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法是烧焦。
第二章我们身边的物质空气是由氧气、氮气、二氧化碳和其他气体组成的混合物。
氧气是维持生命的必需气体，氮气是空气中含量最多的气体，二氧化碳是植物进行光合作用必需的气体。
空气还包括少量的氢气、氩气、氦气、甲烷和臭氧等气体。
空气的物理性质包括无色、无味、无臭，化学性质包括可燃性和氧化性。
1.实验现象显示，红磷燃烧时会产生大量白烟，并且冷却后，打开止水夹后，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。
九年级上册化学沪教版知识点
九年级上册化学沪教版知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化以及能量变化的科学。
作为一门具有严密性和逻辑性的学科，化学始终围绕着几个基本概念展开，这些概念包括元素、原子、分子、化学键以及化学反应等。
本文将聚焦于九年级上册化学沪教版中的一些重要知识点，从化学键、化学式、化学方程式以及物质的性质等方面进行探讨。
一、化学键化学键是指原子之间通过共用或转移电子而形成的各种各样的化学力。
在元素之间，通常会通过化学键形成分子。
有机化合物中的共价键和无机物中的离子键都是常见的化学键类型。
化学键的形成与原子的外层电子数目以及电子排布有关，常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
共价键是指共享电子对形成的化学键，它可以根据所共享电子对的数量分为单共价键、双共价键和三共价键。
离子键是指通过电子的给予和得到而形成的化学键，即由正离子和负离子之间的相互吸引力所构成。
金属键是金属中原子的核心电子与自由电子形成的化学键，这种键具有较大的导电性和延展性。
二、化学式化学式是用化学符号和数字表示化学物质中元素的种类和相对共有携带电荷的个数。
一般来说，化学式由元素符号和下标数字组成。
元素符号用来表示元素的英文缩写，下标数字表示元素原子的个数。
化学式分为分子式和离子式两种类型。
分子式是用来表示分子中各种元素的数量的化学式，例如H2O表示水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
离子式是用来表示离子组成的化学式，例如Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。
化学式的编写要遵循一些规则，例如总带电荷数为零、离子中较多的元素在前等。
三、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的式子。
它由反应物和生成物组成，通过箭头表示反应的方向。
化学方程式中的反应物位于箭头的左边，生成物位于箭头的右边。
方程式中的化学符号和化学式表示组成物质的种类和相对数量的变化。
同时，方程式中的反应物和生成物的化学式要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
化学方程式除了表示反应物和生成物之间的转化关系外，还可以通过系数表示物质的摩尔比例。
沪教版九年级化学上册知识点整理(1)
课题沪教版九年级化学上册知识点整理学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质；了解化学变化实质，熟练掌握化学语言教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等教学方法面授法、归纳总结法学习内容与过程第一章开启化学之门1. 物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变）化学变化：有新物质生成的变化物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等化学性质：通过化学变化表现出来的性质。
如：可燃性、毒性等【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。
性质决定物质能否发生某种变化。
变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）A.铁丝生锈，轮胎爆炸B.灯泡发光，食物腐烂C.烧制陶瓷，红磷燃烧D.玻璃碎裂，工业制氧气下列物质的性质属于物理性质的是（）A. 木炭的可燃性B.汽油的挥发性C.氧气的氧化性D.碳酸氢铵的不稳定性2. 空气中氧气的含量按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。
（1） 燃烧的现象是； （2） 红磷不足，对实验结果的影响是；若反应后立即松开止水夹，对测定结果（3） 化学方程式（4） 空气中，氧气约占总体积的，氮气约占第二章 身边的化学通电1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一）活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用过滤：固液分离用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度2. O2 物理性质：密度比，溶于水O2 化学性点质燃：很活泼，有点燃性，物质与氧气的反应称为氧化反应C + O2 =点=燃= CO22H2 + O2 === 2H2OS + O 点2燃=== SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物）2Mg + O2点=燃== 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）3F e+ 2O=== Fe3O4（在氧气中加剧热 烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体）3. CO2 物理性质：密度，溶于水，固态CO2 俗称CO2 化学性质：H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红)Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2）CO2 用途：人工降雨、制碳酸饮料、灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）氧气的实验室制法药品高锰酸钾（紫黑色固体）双氧水、二氧化锰（黑色固体）反应加热MnO 22KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑2H2O2 === 2H2O + O2 ↑发生长颈漏斗或分装置酒精灯、试管、铁架台液漏斗、锥形瓶收集集气瓶、水槽装置法向上排空气法查气导管放入水中，双手握住试管，关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不操作密性要点收集导管口有气泡，不漏气有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满棉花作用：防止KMnO4 粉末进入导管持续流下，不漏气将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满分液漏斗优点：能控制反应速度实验结束后，先将导管移出水长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止其它面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进试管气体从长颈漏斗跑出催化剂特点：1. 2. 3.验证O2 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气CO2 实验室制法药品石灰石或大理石、稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑发生装置长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集装置向上排空气法将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满第三章物质构成的奥秘1、化学符号中数字的含义左边：分子、原子、离子的个数右上：阴、阳离子所带电荷数上边：（化合物中)元素的化合右下： 1 个分子中含原子的个数1 个氢原子 2 个氧原子 1 个双氧水分子 2 个氮气分子3 个氯离子 1 个铝离子 2 个硫酸根离子n 个氢氧根离子五氧化二磷中磷元素是正五价双氧水中氧元素是负一价2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价化合价Na Cl OH Cu Fe Fe SO4 离子符号Na + Cl - OH - C2+ Fe 2+ Fe 3+ SO4 2- 氢钠钾银钙镁钡锌氯氧铜氢氧根铝铁硝酸根碳硫碳酸根氮磷硫酸根锰锡铵根汞3、根据化合价写化合物化学式的步骤第1 步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价原子团（..根）要加括号第2 步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角第3 步：右下角数字约分成最简比，数字‘ 1 ’省略不写原子团个数为‘ 1 ’，一定要去掉括号4、化合物的命名规则某化某（化合物中含两种元素）氢氧化某（化合物中含氢氧根OH ）某酸某（化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3 、硫酸SO4 等）某酸（HNO3 、H2CO3 、H2SO4 ）氯化氢硝酸碳酸硫酸酸→HCl HNO3 H2CO3 H2SO4 过氧化氢氢氧化钠氯化钠硝酸钠碳酸钠硫酸钠H2O2 NaOH NaCl NaNO3 Na2CO3 Na2SO4二氧化锰氢氧化钾氯化钾硝酸钾碳酸钾硫酸钾MnO2 KOH KCl KNO3 K2CO3 K2SO4 四氧化三氯化银硝酸银铁Fe3O4 AgCl AgNO3氯化铵硝酸铵碳酸铵硫酸铵五氧化二磷P2O5氧化钙氢氧化钙NH4Cl氯化钙NH4NO3硝酸钙(NH4)2CO3碳酸钙(NH4)2SO4硫酸钙CaO Ca(OH)2 CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3 CaSO4氧化镁氢氧化镁氯化镁硝酸镁碳酸镁硫酸镁MgO Mg(OH)2 MgCl2 Mg(NO3)2 MgCO3 MgSO4 氢氧化钡氯化钡硝酸钡碳酸钡硫酸钡Ba(OH)2 BaCl2 Ba(NO3)2 BaCO3 BaSO4氯化锌硝酸锌硫酸锌ZnCl2 Zn(NO3)2 ZnSO4氧化铜氢氧化铜氯化铜硝酸铜硫酸铜CuO Cu(OH)2 CuCl2 Cu(NO3)2 CuSO4氧化汞硝酸汞HgO Hg(NO3)2氧化亚铁氢氧化亚铁氯化亚铁硝酸亚铁硫酸亚铁FeO Fe(OH)2 FeCl2 Fe(NO3)2 FeSO4氧化铁氢氧化铁氯化铁硝酸铁锰酸钾硫酸铁Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(NO3)3 K2MnO4 Fe2(SO4)3氧化铝氢氧化铝氯化铝硝酸铝高锰酸钾硫酸铝Al2O3 ↑Al(OH)3↑AlCl3↑Al(NO3)3 KMnO4 Al2(SO4)3氧化物碱盐5.化学式有关计算（1）计算化学式中加点元素化合价例：计算H2O2 (+1) ×2+2x=0 x=-1Na2S2O3O2Cu2(OH)2CO3（2）计算相对分子质量Mr相对原子质量Al : 27 S : 32 O : 16Mr[Al2(SO4)3] = 27 ×2 + 32 ×3 + 16 ×4 ×3 = 342练习：计算CaCO3 Ca(OH)2 NH4NO3 Cu(NO3)2 的相对分子质量Mr[CaCO3 ] =Mr[Ca(OH)2 ] =Mr[NH4NO3] =Mr[Cu(NO3)2 ] =(3) 计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数Fe2O3 中，铁原子和氧原子的个数比为Fe2O3 中，铁元素和氧元素的质量比=Fe2O3 中铁元素的质量分数= ×100%100 克Fe2O3 中含多少克铁元素？140 克Fe2O3 中含多少克铁元素？NH4NO3 中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为NH4NO3 中，氮、氢、氧元素的质量比=NH4NO3 中氮元素的质量分数=100 克NH4NO3 中含多少克氮元素？多少克NH4NO3 中含100 克氮元素？6、化学式意义宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成微观：表示一个分子和一个分子的构成（物质由分子构成）或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成）例：H2O ：表示物质水；水是由氢元素和氧元素组成一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成NaCl ：表示物质氯化钠：氯化钠由钠元素和氯元素组成氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1“CO2”的含义：下列关于维生素C（C6H8O6）的说法正确的有（）A. 维C 由6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成的B. 1 个维C 分子是由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成的C. 维C 由碳元素、氢元素、氧元素组成D. 维C 由6 个碳元素、8 个氢元素、6 个氧元素组成E. 维C 中C、H、O 元素的质量比为3:4:3F. 维C 中C、H、O 元素的质量比为12:1:16G．维C 中C、H、O 元素的质量比为（12×6）:（1×8）:（16×6）H．维C 是氧化物7、物质的分类A B C【A 和B 中都只有一种分子，是纯净物， C 中含有两种分子，是混合物A 中只含有一种原子（一种元素），是单质，B 中含有两种原子（一种元素），是化合物，B 还可能是氧化物】混合物：由两种或两种以上物质混合而成（由不同种微粒构成）纯净物：只由一种物质组成（由同一种微粒构成）单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物练习：将下列物质进行分类⑴冰水混合物⑵氧化铜⑶稀有气体⑷高锰酸钾⑸液氮⑹干冰⑺硫⑻大理石⑼碳酸钙⑽铁⑾氦气⑿澄清石灰水⒀氢氧化钙⒁纯净水⒂二氧化锰⒃碳酸氢铵⒄蒸馏水⒅稀盐酸混合物有纯净物有化合物有单质有氧化物有混合物（无化学式）：空气、海水、溶液等金属单质：M g 、Al 、Zn、Fe、Cu 等物质单质非金属单质:C、P、S、H2、O2、N2 等分类纯净物有机物: CH4、酒精等化合物金属氧化物:MgO 、MnO2、Fe2O3 等氧化物无机物非金属氧化物H2O、CO、P2O5 等10酸:HCl 、H2CO3、H2SO4、HNO3 等碱:NaOH、Ca(OH)2 等盐:Na2CO3、FeSO4、AgNO3 等8、其他知识点质子：每个质子带 1 个单位正电荷。
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沪教版九年级化学上册知识点归纳整理具有酸性，可与碱反应生成盐和水，也可参与氧化还原反应CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3 + H2O（制备石灰石）C + CO2 === 2CO（一氧化碳是一种有毒气体，易引起中毒）Na2CO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2（制备二氧化碳）教学目标：通过研究本章内容，学生能够理解物理变化、化学变化、物理性质和化学性质的概念，熟练掌握化学式、化学方程式等基础知识，理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质，为中考化学考试打下坚实基础。
教学重点：化学变化实质、化学语言的应用。
教学方法：面授法、归纳总结法。
研究内容与过程：第一章开启化学之门本章主要介绍了物理变化、化学变化、物理性质和化学性质的概念。
学生需要理解性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。
性质决定物质能否发生某种变化。
变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质。
通过练题，学生可以巩固对概念的理解。
第二章身边的化学本章主要介绍了氧气、二氧化碳的物理性质和化学性质，以及一些常见化学反应的方程式。
学生需要掌握氧气、二氧化碳的物理性质和化学性质，以及各种反应的方程式。
通过实验，学生可以更加深入地理解化学反应的实质。
此外，学生还需要了解一些常见的水处理方法，如活性炭的吸附作用、明矾的沉降作用、过滤等，以及软、硬水的区分方法。
最后，教师应当根据学生的实际情况，适当调整教学内容和方法，让学生更好地理解化学知识，为中考化学考试打下坚实基础。
H2O + CO2 -。
H2CO3 (CO2 turns purple litmus paper red)Ca(OH)2 + CO2 -。
CaCO3↓+ H2O (using lime water to test for CO2)Uses of CO2:Artificial rain。
carbonated beverages。
fire extinguishing (non-flammable。
bustible。
denser than air)XXXXXXnsPotassium permanganate (purple-black solid)XXXHydrogen peroxide。
manganese xide (black solid)MnO22KMnO4 -。
K2MnO4 + MnO2 + O2↑2H2O2 -。
2H2O + O2↑ApparatusAlcohol lamp。
test XXX。
iron standXXX。
water XXXUpward displacement of air methodInsert gas delivery tube into water。
hold test tube with both hands。
close the cock。
add water to the funnel。
XXX。
no leakage of gas。
continuous flow without leakageXXX XXX。
conical flaskStart collecting when there are a large number of continuous bubbles。
Place a XXX。
the stick will ignite。
and collect until fullRole of cotton: XXX。
collect until fullAdvantages of separatory funnel: can control the n rateOtherAfter the experiment。
remove the delivery tube from the water surface first。
then XXXThe lower end of the funnel should be below the liquid level to prevent gas from escaping from the funnelCatalyst characteristics: 1.Inhaled into the test tube 2.3.Verify O2 by XXX。
the stick will ignite。
indicating the presence of oxygenLaboratory method for producing CO2MaterialsnsApparatusCollecting apparatus using upward displacement of air methodXXX。
the stick will be extinguished。
and collect until fullChapter 3: XXX1.The meaning of numbers in chemical symbolsLeft: number of molecules。
atoms。
or ionsUpper right: the number of XXXUpper: the subscript of the element in the compoundLower right: the number of atoms of an element in a molecule1 hydrogen atom。
2 oxygen atoms。
1 hydrogen peroxide molecule。
2 nitrogen molecules。
3 chloride ions。
1 aluminum ion。
2 sulfate ions。
n hydrogen oxide ions。
5 phosphorus atoms in P4O10.oxygen element in H2O2 is -1 valenceCalcium carbonate or marble。
XXXCaCO3 + 2HCl -。
CaCl2 + H2O + CO2↑XXX XXX。
conical flask2.Write the symbol for the following elements and atomic groups。
and indicate their valenceXXXCopperXXXSodiumAluminumPotassiumIronNitrateXXXCarbonCalciumSulfurCarbonateMagnesiumNitrogenBariumPhosphorusSulfateZincXXXChlorineXXXAmmoniumOxygenXXXXXX: NaClCl -OH-CuFeFeSO4Ion symbol: Na +OH -C2+Fe 2+Fe 3+SO4 2- 3.Steps for writing the chemical XXXStep 1: Write the symbol of the positive element on the left and the negative element on the right。
and XXX.2.化学式的编写和命名在化学中，化学式是描述化合物组成的方式。
化合物可以分为离子化合物和分子化合物。
离子化合物的化学式由正离子和负离子的化学式组成。
正离子写在前面，负离子写在后面。
化合价数字应该写在元素符号的右下角，并且约分成最简比。
例如，氯化钠的化学式为NaCl，其中Na的化合价为+1，Cl的化合价为-1.分子化合物的化学式由元素符号和下标组成，表示元素在分子中的个数。
如果元素只有一个，下标可以省略。
例如，二氧化碳的化学式为CO2，其中C的个数为1，O的个数为2.化合物的命名规则如下：由两种元素组成的化合物，可以直接用两种元素的名称组成。
含有氢氧根离子OH的化合物称为氢氧化物。
含有硝酸根离子NO3、碳酸根离子CO3、硫酸根离子SO4等的化合物称为相应酸的盐。
含有硝酸HNO3、碳酸H2CO3、硫酸H2SO4等的化合物称为相应酸。
以下是一些常见的化合物及其化学式和名称：化学式名称HCl 氯化氢HNO3 硝酸NaOH 氢氧化钠NaCl 氯化钠KCl 氯化钾AgCl 氯化银NH4Cl 氯化铵CaCl2 氯化钙MgCl2 氯化镁BaCl2 氯化钡NaNO3 硝酸钠KNO3 硝酸钾AgNO3 硝酸银NH4NO3 硝酸铵Ca(NO3)2 硝酸钙Na2CO3 碳酸钠K2CO3 碳酸钾Na2SO4 硫酸钠K2SO4 硫酸钾MnO2 二氧化锰Fe3O4 四氧化三铁P2O5 五氧化二磷KOH 氢氧化钾NH4)2CO3 碳酸铵NH4)2SO4 硫酸铵CaCO3 碳酸钙MgCO3 碳酸镁CaSO4 硫酸钙MgSO4 硫酸镁BaSO4 硫酸钡ZnSO4 硫酸锌CuSO4 硫酸铜CaO 氧化钙MgO 氧化镁CuO 氧化铜HgO 氧化汞Cu(OH)2 氢氧化铜ZnCl2 氯化锌CuCl2 氯化铜FeCl2 氯化亚铁FeCl3 氯化铁Hg(NO3)2 硝酸汞Fe(NO3)2 硝酸亚铁Fe(NO3)3 硝酸铁FeSO4 硫酸亚铁FeO 氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化亚铁MnO2 二氧化锰Al2O3 氧化铝Fe(OH)3 氢氧化铁Al(OH)3 氢氧化铝Fe2(SO4)3 硫酸铁Al2(SO4)3 硫酸铝K2MnO4 高锰酸钾化学式有关的计算包括两个方面：计算化学式中加点元素的化合价。
计算化合物的相对分子质量Mr。
例如，对于化学式Na2S2O3，需要计算S的化合价为+2，O的化合价为-2.对于分子化合物Cu2(OH)2CO3，需要计算Cu的个数为2，O的个数为6，H的个数为4，C的个数为1.根据元素的相对原子质量，可以计算出相对分子质量Mr。
相对原子质量：] = 27×2 + 32×3 + 16×4×3 = 342.练：计算CaCO3、Ca(OH)2、NH4NO3、Cu(NO3)2的相对分子质量：Mr[CaCO3] = 100.09，Mr[Ca(OH)2] = 74.09，Mr[NH4NO3] = 80.04，Mr[Cu(NO3)2] = 187.56.在Fe2O3中，铁原子和氧原子的个数比为 2:3.铁元素和氧元素的质量比为 2:3.Fe2O3中铁元素的质量分数为 70.0%。
100克Fe2O3中含有 70克铁元素，140克Fe2O3中含有 98克铁元素。
在NH4NO3中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为1:4:3.氮、氢、氧元素的质量比为 14:4:48/17.NH4NO3中氮元素的质量分数为 35.04%。