课题1 溶液的形成(第一课时) 优秀课件

2、观察硫酸铜溶液颜色深浅是否各处相同？ 溶液的均一性
3、形成溶液后，有固体与液体分离吗？ 溶液的稳定性
4、此时的溶液是纯净物还是混合物？ 溶液是混合物
通过上面的思考题，大家概括一下什 么叫做溶液？
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散源自文库另一种物质里，形成均 一的、稳定的混合物。
2、特征：均一性、稳定性
探究：不同溶剂的溶解作用
4、溶质与溶剂的辩证关系 同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同 不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同
前面我们谈到的溶质都是固体，那么溶质可以是别的状态吗？
实验三
溶剂
溶质
振荡前现象 振荡后现象 静置后现象
结论
水 乙醇 分层 不分层 不分层
乙醇和水能 互溶
结论：溶质也可以是液体和气体 在一种溶液中，如何判断溶质与溶剂呢？
均一性：溶液形成以后，溶液各处性质完全一样（指密 度、浓度、性质等）。
稳定性：溶液形成以后，条件不变，溶质、溶剂长期不 分离。
3、组成 （1）宏观
溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其他物质的物质
（2）微观： 溶质分子（或离子）和溶剂分子
讨论：
在硫酸铜溶液、蔗糖溶液、食盐溶液中，溶质是什
么？溶剂是什么？
课题1 溶液的形成
第（1）课时
生活中常见的溶液
实验一：取两个烧杯，各加入20mL的水，然后分别加入 半药匙的蔗糖、氯化钠，用玻璃棒搅拌，还能看到固体吗 ？
现象
形成 什么
蔗糖 + 水
氯化钠 + 水
蔗糖“消失”在 氯化钠 “消失”在了
了水中
水中
蔗糖溶液
氯化钠溶液
思考：
1、为什么这些固体会“消失”在水中？ 分子的运动
硫酸铜溶液
溶质：硫酸铜 溶剂：水
蔗糖溶液
溶质：蔗糖 溶剂：水
食盐溶液
溶质：食盐 溶剂：水
水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。
想一想：溶剂只可以是水吗？ 汽油、酒精等也可以做溶剂
实验二
溶剂 水 水 汽油 汽油
溶质 碘 高锰酸钾 碘 高锰酸钾
现象
不溶解 溶解，溶液呈紫红色 溶解，溶液呈棕色
不溶解
思考：通过以上实验现象的对比你能得到什么结论？
6、溶液的用途 (1)在溶液中进行反应，可加快化学反应速率 (2)溶液对动植物和人的生理活动有重要的意义
课堂练习
判断 (1)溶液都是无色透明的混合物。（ ╳）
(2)溶质可以是固体、液体或气体。（ √）
(3)蔗糖溶于水时，形成了透明的蔗糖溶液，所以它属于纯净物，而不属于混合 物。（ ╳）
(4)具有均一、稳定、透明的液体一定是溶液。（ ╳ ）
5、溶质与溶剂的判断 (1)固体、气体与液体相互溶解成溶液， 固、气—溶质，液—溶剂
(2)两液体互溶，量少—溶质，量多—溶剂
(3)通常，其他物质与水形成溶液，水是溶剂 例如：75%酒精溶液(酒精为溶质，水为溶剂)
(4)根据名称，溶质在前，溶剂在后 例如：碘酒（碘为溶质，酒精为溶剂）
(5)未指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液 例如：硫酸铜溶 液(硫酸铜为溶质，水为溶剂)