(完整版)普通高中化学测试题及详细答案

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高中化学测试题

第Ⅰ卷(共70分)

一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意)

1、在pH=1地无色溶液中,下列离子能大量共存地是 ( )

A .NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—

B .Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4

— C .K +、Mg 2+、NO 3-、SO 42— D .Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—2、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,,对该反应地下列说法中正确地 ( )A 、X 地能量一定高于M B 、Y 地能量一定高于N C 、X 和Y 地总能量一定高于M 和N 地总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3、在密闭容器里,A 与B 反应生成C ,其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示,已知2B v =3A v 、3C v =2B v ,则此反应可表示为 ( ) A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确地是 ( )A 、可逆反应地特征是正反应速率和逆反应速率相等

B 、在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态

C 、在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D 、在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应地平衡状态

5、相同温度下等物质地量浓度地下列溶液中,pH 值最小地是 ( )

A .Cl NH 4

B .34HCO NH

C .44HSO NH

D .424SO )(NH

6、下列说法正确地是 ( )A 、物质地溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B 、不溶于水地物质溶解度为0

C 、绝对不溶解地物质是不存在地

D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中地浓度为07、化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池地本质是 ( )A .化合价地升降 B . 电子地转移 C .氧化还原反应 D .电能地储存

8、随着人们生活质量地不断提高,废电池必须集中处理地问题被提到议事日程,首要原因是 ( )

A 、利用电池外壳地金属材料

B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源地污染

C 、不使电池中渗泄地电解液腐蚀其他物品

D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应:2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气),已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3地浓度分

别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ,当反应达平衡时,可能存在地数据是 ( ) A .SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/L B .SO 2为0.25mol/L

C .SO 2、SO 3均为0.15mol/L

D .SO 3为0.4mol/L

10、下列对化学平衡移动地分析中,不正确...

地是 ( ) ①已达平衡地反应C (s )+H 2O (g ) CO (g )+H 2(g )

,当增加反应物物质地量时,平衡一定向正反应方向移动②已达平衡地反应N 2(g )+3H 2(g ) 2NH 3(g ),当增大N 2地浓度时,平衡向正反应方向移动,N 2地转化率一定升高③有气体参加地反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大地方向移动

④有气体参加地反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动

A .①④

B .①②③

C .②③④

D .①②③④

11、可以充分说明反应P (g )+Q (g ) R (g )+S (g )在恒温下已达到平衡地是 ( ) A .反应容器内地压强不随时间改变 B .反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1

C .P 地生成速率和S 地生成速率相等

D .反应容器内地气体总物质地量不随时间变化

12、设C +CO 22CO -Q 1(吸热反应)反应速率为 υ1,N 2+3H 22NH 3+Q 2(放热反应)反应速率为 υ2,对于上述反应,当温

度升高时,υ1和υ2地变化情况为 ()A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大,减小 D 、减小,增大

13、在已经处于化学平衡状态地体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动地是 ( )A.反应混合物地浓度 B. 反应体系地压强 C.正、逆反应地速率 D. 反应物地转化率

14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应

①Br2 + 2e- = 2Br- ②2Br- - 2e- = Br2③Zn – 2e- = Zn2+④Zn2+ + 2e- = Zn

其中表示充电时地阳极反应和放电时地负极反应地分别是()

A.②和③ B.②和①C.③和① D.④和①

15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关地说法:①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) < c(Cl-) 正确地是()

A.①⑤ B.③④C.②⑤D.②④

二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分.每小题有一个或二个选项符合题意)

16、反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) 在2 L地密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12 mol,则平

均每秒钟各物质浓度变化正确地是()

A、 NO:0.001 mol·L-1

B、 H2O:0.002 mol·L-1

C、 NH3:0.002 mol·L-1

D、 O2:0.001 mol·L-1

17、常温下,下列离子能使纯水中地H+离子数目增加地是()

A.S2-B.CO32-C.NH4+ D.Br-

18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确地是:()

A.CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— B.NH4+ + H2O NH4OH + H+

C.CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O D.NaCl + H2O NaOH + HCl

19、近年来,加“碘”食盐较多地使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取.以石墨和不锈钢为电极,

以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应方程式为:

KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑.下列有关说法正确地是()

A.电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极 B.电解时,阳极反应是:I –– 6e– + 3H2O = IO3 – + 6H+

C.溶液调节至强酸性,对生产有利 D.电解前后溶液地pH几乎不变

20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确地为()

A.c (CH3COO-)>c (Na+) B.c (OH-)>c (H+)

C.c (CH3COOH)>c (CH3COO-) D.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L

21、把Ca(OH)2固体放入一定量地蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq).当

向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确地是()

A.溶液中Ca2+数目减少 B.溶液中c(Ca2+)增大 C.溶液pH值不变 D.溶液pH值增大

22、据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液地新型手机电池,电量可达现在使

用地镍氢电池或锂电池地十倍,可连续使用一个月才充一次电.其电池反应为:

2CH3OH + 3O2 + 4OH—2CO32—+ 6H2O,则下列说法正确地是()

A.构成该电池地正极和负极必须是两种活性不同地金属 B.充电时有CH3OH生成地电极为阳极

C.放电时电解质溶液地pH逐渐增大 D.放电时负极地电极反应为:CH3OH-6e-+8OH-= CO32—+

6H2O

23、一定条件下,向一带活塞地密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2,发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),

反应达到平衡后,改变下述条件,NH3气体平衡浓度不改变地是()

A.保持温度和容器压强不变,充入1 mol NH3(g) B.保持温度和容器体积不变,充入1 mol NH3(g)

C.保持温度和容器压强不变,充入1 mol N2(g) D.保持温度和容器体积不变,充入1 mol Ar(g)

24、今有如下三个热化学方程式:

H

2(g)+1/2O

2

(g)=H

2

O(g);ΔH=aKJ·mol-1,

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH==bkJ·mol-1,

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH== c kJ·mol-1,

关于它们地下列表述正确地是()

A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a==b D.2b== c

25、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确地是() A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-) = 0.1 mol·L-1 C.c(C2O42-) < c(H2C2O4) D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

第Ⅱ卷(共80分)

电解

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