高三一轮复习《钠及其化合物》ppt课件
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高三化学高考一轮复习课件：碱金属 钠及其化合物
考点一：钠
(2)钠与水的反应
2Na＋2H2O=== 2Na＋＋2OH－＋H2↑
一、钠与溶液反应的本质
1.钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，思考解答下列问题：
将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率
钠与上述三
由大到小的顺序为________(用字母表示)。解释反应速率不同的原因：____________
____________。
考点二：钠的氧化物
Na2O2与H2O的反应实际上分两步进行：
（I）Na2O2＋2H2O = 2NaOH＋H2O2
（II）2H2O2 = 2H2O＋O2↑
2Na2O2＋4H2O = 4NaOH＋2H2O＋O2↑
一、钠的氧化物与水、CO2反应的定量关系
1.(1)用单线桥分析Na2O2与水的反应中电子转移的方向和数目：_____________________；
状态下可以用于制取金属，
熔融
＋
＋
如__________________________________________。
钠的氧化物
考点二：钠的氧化物
1.氧化钠和过氧化钠
物质
氧化钠(Na2O)
颜色、状态
白色固体
类别
氧的价态
氧化物
过氧化钠(Na2O2)
固体
过氧化物(非碱性氧化物)
不是
反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
返回
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明(2022·浙江6月选考，8B)
(2)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA(2021·广东，11D)( × )
钠及其化合物-2024年高考化学一轮复习课件
Na+ +11 2 8 1
(O2﹑CI2﹑H2O﹑H+等) 失去1个e-
Na+ +11 2 8
(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应：
常温：4Na＋O2===2Na2O
O2：
加热：2Na
△ ＋O2=====Na2O
2
Cl2： 2N__a_＋__C__l_2___高_温______2_N_a__C_l___ 。
2
Байду номын сангаас
3
考点一 钠的性质
必备知识，识记理解
1．钠的物理性质
颜色 密度
___银__白___色，有金属光泽。
ρ(H2O)___>___ρ(Na)___>___ρ(煤油)。
熔点 ___低__于___100 ℃。
硬度 质地__柔__软____，可以用小刀切割。
传导性 可导电、导热。
2.钠的化学性质 从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性：
决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序 为c＞a＞b，因而反应速率为c＞a＞b
2.按要求书写反应的离子方程式(1)将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后 生成正盐溶液： ______2_N_a_＋__C__a_2＋__＋__2_H_C__O_3_2_- _=_C__a_C_O__3↓_＋__2_N__a_＋_＋__C__O_3_2-_＋__H_2_↑_________________。 (_2_)_将__N_a_2投_N_入_a_＋到__NN_H_H_44+_H＋__CH_O_C_3O溶__3液-__=中__2，_N_a有_＋_刺＋__激C__O性_3_2气_-＋_味_N_气_H_3体_↑_＋放__H出_2_↑：___________________。
第6讲钠及其化合物高三化学一轮复习课件
四、针对训练
训练1 (2018北京石景山一模)化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺,促进了世界制碱技术的发
展。下图是纯碱工艺的简化流程：
(1)写出CO2的电子式:
。
(2)用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成过
程:
。
(3)工业生产时先氨化再通CO2,顺序不能颠倒,原因
是
。
(4)滤液A中最主要的两种离子是
(二)钠的化合物 2.氢氧化钠
电子式
，俗称
、
、。ຫໍສະໝຸດ (1)NaOH俗称，是一种白色固体，易溶于水
并放热，易吸收空气中的水分而潮解，具有强烈的腐
蚀性。【提示】氢氧化钠不能直接放在托盘上，也不
能放在称量纸上称量，应置于小烧杯中。
(2)化学性质: 碱的通性①酸碱指示剂②非金属单质(Cl2)③酸性氧化物(CO2、SO2)④酸⑤盐
二、知识梳理 (二)钠的化合物 1.氧化钠和过氧化钠
【练习2】下列关于Na2O2的说法中正确的是________。 A．与SO2反应生成Na2SO3与O2 B．Na2O2投入到紫色石 蕊溶液中，溶液先变蓝色，后褪色 C．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．3.9 g Na2O2吸收足量的 CO2时转移的电子数约是6.02×1022 E．在密闭容器中充分加热1 mol Na2O2和2 mol NaHCO3固体混合物，残留的固 体物质是NaOH、Na2CO3 F．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂
① NH3+H2O+ CO2=NH4HCO3； ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
解析 图Ⅰ不能达到实验目的,因为二者都能与盐酸反应产生使澄清石灰水 变浑浊的气体。图Ⅱ可以通过对比两者与盐酸反应放出CO2的速率及等质量 时放出CO2的多少来进行鉴别。NaHCO3加热可以分解产生CO2,Na2CO3加热 不分解,可以利用图Ⅲ装置鉴别。图Ⅳ是改进装置,A中装入碳酸钠,直接加 热,B中装入碳酸氢钠,间接加热,通过a、b中的现象便可验证碳酸氢钠和碳酸 钠的稳定性。
高中化学7 钠及其化合物-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共49张PPT)
随堂练习 钠与氧气的反应
1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二 块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的 是( B) A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大
随堂练习 钠与水反应的延伸《金版学案》第28页第5题
C．36%
D．33.3%
4.将0.1 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至 室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变
化忽略不计)( C )
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③ C．①＝②＞③＞④ D．①＝②＞③＝④
随堂练习 Na2O2性质的实验探究
(2)还原性：遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性， 氧化产物为O2。 (3)既有氧化性又有还原性：遇CO2、H2O、H＋则发生 自身的氧化还原反应。
3.Na2O2与H2O、CO2反应的规律
电子转移 关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，它们的物质的 量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝ n(Na2O2)＝2n(O2)
(3)与盐溶液反应(实质)： Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再 跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐
中的金属元素。
4.钠的制取及保存 (1)制取：__2N__aC__l(_熔_融__)_=电_=_=解_==_2_N__a＋__C_l_2↑___。
(2)保存：密封保存，通常保存在_石__蜡_油__或__煤__油__中。
小结
金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
二、氧化钠VS过氧化钠
1．Na2O和Na2O2的比较
2024届高三化学高考备考一轮复习：钠及其化合物课件
(6)1 mol Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为6.02×1023。( ) (7)Na、Na2O2投入FeCl3溶液中均有红褐色沉淀和气体生成。( ) [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
钠及其氧化物的性质与应用 1．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( C ) A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的 pH增大 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出
[答案] (1)NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2O (2)小苏打水具有碱性，能与酸性物质反应，减小酸性 (3)若服用 小苏打药品，胃中的酸与小苏打反应生成CO2气体，加重胃溃疡
Na2CO3与NaHCO3的性质及应用 1 ． 有 关 NaHCO3 和 Na2CO3 与 盐 酸 的 反 应 ， 以 下 叙 述 错 误 的 是 (C )
①与非金属反应O2常 加温 热： ：4_N_2_Na_＋a_＋_O_O_2=_2=_==_=△2_=N_=_=a_2N_Oa_2_O__2 ______ Cl2：2Na＋Cl2==△===2NaCl
②与 H2O 反应：_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H_2_↑__。
2．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的物品，它们都是白色固体， 下列区分这两种物质的方法中正确的是 ( C ) A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏 打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生 明显变化的是小苏打 C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食 醋，产生气泡快的是小苏打 D．先将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生 成的是小苏打
高中三维设计一轮复习化学通用版课件：第三章 第一板块 1.1 钠及其重要化合物(56张PPT)
(1)写出钠与水反应的离子方程式：_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_____ _2_N__a_＋_＋__2_O_H__－_＋__H_2_↑_。 (2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边 胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的
现象是___C_D____。(填字母) A．钠块始终保持在 a 处，直至完全消失 B．钠沉入 U 形管 b 处而后又慢慢浮到 a 处 C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D．随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 E．最终钠块在煤油中燃烧起来
O入2水，中点。燃取时相不同会质产量生的爆钠炸按，下因列而两不种需情要况检收验集氢产气生的的纯气度体。在 相同条件下体积的关系是____b____(填字母)。
①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠
a．二者收集气体一样多
b．①收集气体体积较大
c．②收集气体体积较大
知识点 二 氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠与过氧化钠的比较
碱性氧化物；B 项，Na2O2 能与水反应，但生成氧气，引入杂
质，Na2O2 不能作气体的干燥剂；D 项，Na2O2 与 CO2 反应时，
Na2O2 既是氧化剂又是还原剂。
2．下列反应与 Na2O2＋SO2===Na2SO4 相比较，Na2O2 的作用
相同的是
()
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O 解析：Na2O2＋SO2===Na2SO4 反应为氧化还原反应，其中 Na2O2 只作氧化剂。A 项，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂；B 项，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂；C 项，反应为复分解反 应，不属于氧化还原反应；D 项，反应中 Na2O2 只作氧化剂， Cr2O3 中 Cr(Ⅲ)被氧化。
18钠及其化合物新高考一轮复习化学考点复习课件(共92张PPT)
与 CO2 反应的 _N__a_2_O_＋__C__O_2__ 2_N__a_2O__2＋__2_C_O__2=_=_=__2N__a_2C__O_3_＋__O_2 化学方程式 _=_=__=_N__a_2C__O_3__
氧化钠
过氧化钠
与盐酸反应的 _N__a_2O__＋_2_H__C_l__ _2_N_a_2_O_2_＋__4_H__C_l_=_=_=_4_N_a_C__l___ 化学方程式 =_=_=_2_N_a_C__l＋__H_2_O _＋__2_H_2_O__＋__O_2_↑
是一个整体。
(2)Na2O2 与 H2O、CO2 的反应都是 Na2O2 自身的氧化还原反应， 在反应中 H2O、CO2 既不是氧化剂，也不是还原剂。
解析：选 C。钠比铜要活泼，将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液中，钠首先与水反应生 成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，C 错误。
题后反思 1．钠性质的巧记口诀 银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记 五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。 2．(1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物 是过氧化钠。 (2)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1 价 的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
用途
氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀 菌剂
2.Na2O2 的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析 Na2O2 的性质： O0 2←-失-去--电 表-子 现--， 为-化 还 --合 原--价性-升--高---Na2O－21---得--到-电表--子现-， 为--氧 化-合 化--价性-降--低-→－O2
2021届高考新课改化学一轮复习 全程考点透析
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2.讲解题组中出现的错题。
3.复习氧化钠与过氧化钠
五.1.氧化钠和过氧化钠的比较
Na2O -2
Na2O2 -1
碱性氧化物，离子化合物
白色固体
Na2O＋H2O＝2NaOH
过氧化物，离子化合物
淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2＝Na2CO3 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 可证为碱性氧化物
制氢氧化钠
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑可证为过氧化物
漂白剂，供氧剂，氧化剂
补充：与SO2反应 Na2O+SO2=_N__a_2S_O__3____，
Na2O2+ SO2= _N__a_2S_O__4___.
2.Na2O2的氧化性与还原性
钠及其化合物
完成考点一“解题探究”之前所有填空。
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色态 固硬体度
软
密度 熔小沸点
低
导电、传热性
良好
ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O)
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质与应用。 2.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3பைடு நூலகம்并能用实验的方法实现 它们之间的相互转化。
红 产物呈碱性
2Na + 2H2O = 2NaOH + 2HN2a + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
（三）与酸反应（用离子方程式表示）
钠与酸反应与水反应，哪个更剧烈？
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与 水反应，实质上是跟水电离出的H+反应； 而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。
2Na+2H+==2Na ++ H2↑
看P38方法指导 完成37页题组一和题组二习题
听写：
1.钠与水
2.钠与盐酸
3.钠与FeSO4溶液 4.Na2O2 与水 5. Na2O2 与CO2 6. Na2O2 与盐酸 7.氧化钠与盐酸
8. Na2O2 与SO2
复习回顾：
1.n NA M Vm CB 单位及注意事项 2.同T,P时，密度之比等于？ 同T,V时，压强之比等于？
(四) 与盐的反应(CuSO4溶液) 现象： 浮 熔 游 响
还有蓝色絮状沉淀生成。
化学方程式：
（1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（↑ 2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ +
总式N:a22NSaO+4 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 +离H子2↑方程式：
气体溶解度：NH3 HCl SO2 CO2
8.
Na2O
Na2O2
O化合价，化合物类型， 阴阳离子个数比。
任务： 1.讲解氧化钠，过氧化钠四个习题 2.结合课本和高考领航完成下边这个表格 3.自学高考领航P38--39页所有内容。
一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
Na2CO3
NaHCO3
纯碱、苏打
小苏打
保存：隔绝空气和水，加煤油或石蜡油密封。 通电
制取：2NaCl(熔融)==2Na+Cl2 ↑。 金属制备：电解（K Ca Na Mg Al）
热还原范（Zn Fe Sn Pb Cu） 热分解法（Hg） (Ag Pt Au)自然界中单质存在。
四、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
（钠的导热性） 3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属（钠具有还原性）。
思考：钠在空气中长期放置过程中的变化。 （P37最下方深度思考）
遇酸酸优先，遇盐水在前。
1.看P37思维建模，扩宽做题思路。 2.做题组第1,2，3题。 3.做考点二“解题探究”之前所有填 空。
1.复习钠的物理性质，化学性 质，制取及保存，用途。
稳定，受热不分解
水解，碱性较强
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
产生白色沉淀 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓ +Na2CO3+2H2O
不反应
不稳定，受热分解 2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O
水解，碱性较弱
钠的化合物 之
NaCO3与NaHCO3
[考纲解读]
3.少量的Fe与稀硝酸到几价铁？过量的Fe与稀硝酸？
4.Cl2,Br2,I2, Fe3+ 氧化性排序，对应离子还原性排序 5.质量分数如何求算，与 CB 换算关系
溶液稀释公式？溶液混合公式？
6.用容量瓶配置一定体积，一定浓度溶液时：
m=cMV（？） 容量瓶必须标注？
7.固体溶解度求算公式？随温度变化的2个特例？
（1）能氧化I-、Fe2+、S2-、SO32-、SO2、H2S、品红、 石蕊等。 如：过氧化钠与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。
（2）遇高锰酸钾等强氧化剂时，表现出还原性， 氧化产物为O2
（3）遇CO2、H2O、H+ 发生自身的氧化还原反应。
3.Na2O2 与CO2、H2O的反应规律
（1）物质的量的关系 （2）气体体积关系 （3）电子转移关系 （4）固体质量关系
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生?色的烟,?色火焰） 2Na + Cl2 点2燃NaCl
和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸）
2Na + S
加N热a或2研S磨
（二）与水的反应
现象
解释
浮
密度(钠) ＜ 密度（水）
熔
反应放热、钠的熔点低
游 气体推动小球迅速移动
响
反应剧烈、有气体生成
2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2 + 2Na+
遇酸+ H酸2 优先，遇盐水在前。
（五）与醇，酚，有机酸中活泼氢反应 例如： 乙醇，苯酚，乙酸等
三、钠的存在与保存
游离态(以单质形态存在)
元素存在形态： 化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3） 硝酸钠(NaNO3)
白色粉末
细小的白色晶体
都能溶解于水，但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
不反应
产生白色沉淀 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2NaOH
产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
3.复习氧化钠与过氧化钠
五.1.氧化钠和过氧化钠的比较
Na2O -2
Na2O2 -1
碱性氧化物，离子化合物
白色固体
Na2O＋H2O＝2NaOH
过氧化物，离子化合物
淡黄色固体
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2＝Na2CO3 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 可证为碱性氧化物
制氢氧化钠
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2↑可证为过氧化物
漂白剂，供氧剂，氧化剂
补充：与SO2反应 Na2O+SO2=_N__a_2S_O__3____，
Na2O2+ SO2= _N__a_2S_O__4___.
2.Na2O2的氧化性与还原性
钠及其化合物
完成考点一“解题探究”之前所有填空。
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色态 固硬体度
软
密度 熔小沸点
低
导电、传热性
良好
ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O)
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质与应用。 2.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3பைடு நூலகம்并能用实验的方法实现 它们之间的相互转化。
红 产物呈碱性
2Na + 2H2O = 2NaOH + 2HN2a + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
（三）与酸反应（用离子方程式表示）
钠与酸反应与水反应，哪个更剧烈？
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与 水反应，实质上是跟水电离出的H+反应； 而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。
2Na+2H+==2Na ++ H2↑
看P38方法指导 完成37页题组一和题组二习题
听写：
1.钠与水
2.钠与盐酸
3.钠与FeSO4溶液 4.Na2O2 与水 5. Na2O2 与CO2 6. Na2O2 与盐酸 7.氧化钠与盐酸
8. Na2O2 与SO2
复习回顾：
1.n NA M Vm CB 单位及注意事项 2.同T,P时，密度之比等于？ 同T,V时，压强之比等于？
(四) 与盐的反应(CuSO4溶液) 现象： 浮 熔 游 响
还有蓝色絮状沉淀生成。
化学方程式：
（1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（↑ 2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ +
总式N:a22NSaO+4 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 +离H子2↑方程式：
气体溶解度：NH3 HCl SO2 CO2
8.
Na2O
Na2O2
O化合价，化合物类型， 阴阳离子个数比。
任务： 1.讲解氧化钠，过氧化钠四个习题 2.结合课本和高考领航完成下边这个表格 3.自学高考领航P38--39页所有内容。
一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
Na2CO3
NaHCO3
纯碱、苏打
小苏打
保存：隔绝空气和水，加煤油或石蜡油密封。 通电
制取：2NaCl(熔融)==2Na+Cl2 ↑。 金属制备：电解（K Ca Na Mg Al）
热还原范（Zn Fe Sn Pb Cu） 热分解法（Hg） (Ag Pt Au)自然界中单质存在。
四、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
（钠的导热性） 3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属（钠具有还原性）。
思考：钠在空气中长期放置过程中的变化。 （P37最下方深度思考）
遇酸酸优先，遇盐水在前。
1.看P37思维建模，扩宽做题思路。 2.做题组第1,2，3题。 3.做考点二“解题探究”之前所有填 空。
1.复习钠的物理性质，化学性 质，制取及保存，用途。
稳定，受热不分解
水解，碱性较强
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
产生白色沉淀 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓ +Na2CO3+2H2O
不反应
不稳定，受热分解 2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O
水解，碱性较弱
钠的化合物 之
NaCO3与NaHCO3
[考纲解读]
3.少量的Fe与稀硝酸到几价铁？过量的Fe与稀硝酸？
4.Cl2,Br2,I2, Fe3+ 氧化性排序，对应离子还原性排序 5.质量分数如何求算，与 CB 换算关系
溶液稀释公式？溶液混合公式？
6.用容量瓶配置一定体积，一定浓度溶液时：
m=cMV（？） 容量瓶必须标注？
7.固体溶解度求算公式？随温度变化的2个特例？
（1）能氧化I-、Fe2+、S2-、SO32-、SO2、H2S、品红、 石蕊等。 如：过氧化钠与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。
（2）遇高锰酸钾等强氧化剂时，表现出还原性， 氧化产物为O2
（3）遇CO2、H2O、H+ 发生自身的氧化还原反应。
3.Na2O2 与CO2、H2O的反应规律
（1）物质的量的关系 （2）气体体积关系 （3）电子转移关系 （4）固体质量关系
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生?色的烟,?色火焰） 2Na + Cl2 点2燃NaCl
和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸）
2Na + S
加N热a或2研S磨
（二）与水的反应
现象
解释
浮
密度(钠) ＜ 密度（水）
熔
反应放热、钠的熔点低
游 气体推动小球迅速移动
响
反应剧烈、有气体生成
2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2 + 2Na+
遇酸+ H酸2 优先，遇盐水在前。
（五）与醇，酚，有机酸中活泼氢反应 例如： 乙醇，苯酚，乙酸等
三、钠的存在与保存
游离态(以单质形态存在)
元素存在形态： 化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3） 硝酸钠(NaNO3)
白色粉末
细小的白色晶体
都能溶解于水，但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
不反应
产生白色沉淀 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+2NaOH
产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl