鲁科版化学选修4第一章测试题
选修4第一章化学反应与能量单元测试题
选修4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是A ．利用太阳能制氢燃料B ．用家用汽车代替公交车C ．利用潮汐能发电D ．用节能灯代替白炽灯2．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。
你认为下列行为不符合这个要求的是A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 3．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料6．分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是A. 2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）；△H ＜0B. 2 A （g ）+ B(g)2 C （g ）； △H ＞0C. 2A + B 2 C ；△H ＜0D. 2C 2 A +B ；△H ＜07．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是21N 2(g)+ 23H 2 (g) ＝NH 3(g) ；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+ 21Cl 2(g)＝HCl (g) ；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+ 21H 2 (g) ＝HI (g) ；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A. HCl>NH 3>HIB.HI > HCl > NH 3C.HCl> HI > NH 3D.NH 3> HI > HCl8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 9．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 10．已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A ．吸热88kJB ． 吸热2.44KJC ．放热44kJD ． 吸热44KJ11．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A 、2A ( l ) +B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 12．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为低高 物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ13．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ14．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-14Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应15．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。
高中化学第1章化学反应与能量转化第3节化学能转化为电能__电池(第2课时)化学电源测试题1鲁科版选修4
第1章第3节化学能转化为电能--电池第2课时化学电源一、选择题1．锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。
锂－硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是( )A. 负极的电极反应式为Li－e－===Li＋B. 正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性C. 电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极D. 总反应方程式为2Li＋S===Li2S2．某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。
一种石墨烯锂硫电池(2Li ＋S8===Li2S8)工作原理示意图如图。
已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
下列有关该电池说法不正确的是( )A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B. A电极为该电源的负极，发生氧化反应C. B电极的反应：2Li＋＋S8＋2e－===Li2S8D. 电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极3．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物4．MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 石墨电极是该电池的正极B. 石墨电极上发生还原反应C. Mg电极的电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋D. 电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极5．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
高中化学 1.2 电能转化为化学能 电解习题 鲁科版选修4
高中化学 1.2 电能转化为化学能 电解习题 鲁科版选修41．(2013·北京卷) 用石墨电极电解CuCl 2溶液(如右图)。
下列分析正确的是( )A ．a 端是直流电源的负极B ．通电使CuCl 2发生电离C ．阳极上发生的反应：Cu 2＋＋2e －===CuD ．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体解析：通电时，阳离子Cu 2＋向阴极移动，并在阴极放电生成Cu ，阴离子Cl －向阳极移动并在阳极放电生成Cl 2，从而可以确定a 、b 分别为电源的负极和正极，故A 项正确，C 、D 两项错误；CuCl 2溶液发生电解而不是电离，故B 项错误。
答案：A2.右图为电解饱和食盐水示意图，下列说法正确的是( )A ．阳极上析出氢气B ．阴极上发生氧化反应C ．电解时，溶液的pH 增大D ．与电源正极相连的是电解池的阴极解析：A 项中，阳极发生氧化反应生成氯气，故A 错误；B 项中，阴极发生还原反应生成氢气，故B 错误；C 项中，电解方程式2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑，可知生成氢氧化钠，则电解时，溶液的pH 增大，故C 正确；D 项中，与电源正极相连的是电解池的阳极，故D 错误。
答案：C3．下列有关电解原理的应用的说法正确的是( ) A ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C ．电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑ D ．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连解析：电解法制铝是采用氧化铝作原料，而不是氯化铝，故A 项错误；电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，故B 项错误；电解食盐水，阴极是氢离子得电子析出氢气，电极反应式书写正确；电镀时，被镀制品作阴极，与电源负极相连，故D 项错误。
答案：C4．如图是某同学用Cu 在Fe 片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是( )A ．Cu 2＋在A 极被还原 B ．溶液蓝色逐渐变浅C ．铜片连接A 极，铁制品连接B 极D ．A 极和B 极直接相连，铜片被氧化解析：用Cu 在Fe 片上镀铜时，镀件铁为阴极，连接B 极，该极上是铜离子发生得电子的还原反应；镀层金属铜为阳极，连接A 极，该极上是金属铜发生失电子的氧化反应，Cu－2e －===Cu 2＋；电镀液是含有的镀层金属铜离子的盐，电镀液中铜离子浓度不变，所以溶液蓝色不变。
化学选修4化学反应原理(鲁科版)演练：第1章检测题 Word版含解析
第1章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1．很多银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为这种银纪念币制作时，铜芯应做()A．阳极B．阴极C．正极D．负极解析：电镀时，待镀金属制品做阴极，镀层金属做阳极。
在铜芯上镀银，故铜芯应做阴极。
答案：B2．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B．红磷比白磷稳定C．白磷转化为红磷是吸热反应D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10解析：依据图象分析，A项，等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，错误；B项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，正确；C项，白磷能量高于红磷，白磷转化为红磷是放热反应，错误；D项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，白磷比红磷活泼，更容易与氧气反应生成P4O10，错误。
答案：B和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)3．HΔH＝－a kJ·mol－1。
已知(a、b、c均大于零)：下列说法不正确的是()A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ解析：A项，ΔH＝－a kJ·mol－1(a大于零)说明该反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量；B项，该反应为放热反应，故断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量；C项，由反应热与键能的关系可得断开2 mol H—I 键所需能量约为(c＋b＋a)kJ；D项，H2和I2在一定条件下的反应为可逆反应，向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 。
【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：第1章章节复习及练习讲评(第1课时)
章节复习及练习讲评知识与能力：1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应，并会正确书写热化学方程式；2.学会利用题目中所提供的信息，对电解池、原电池等电解原理实际应用的电极材料和电极反应式判断和书写；3.解决好电子转移的关系来完成电解有关计算。
过程与方法：通过知识点的简单回顾，以及考点的归纳分析，进一步在练习上加深对知识点的认识，在讲评中强化一些概念和多增加一些注意点，以协助和补充对课本内容的理解和掌握。
然后通过抓主干去枝叶来拓展思维，在头脑这高层领域里对知识点的有新的认识。
情感态度与价值观：养成循序渐进的思维历程，在研究和探讨中激发起学习的兴趣。
课型：练习研讨课教学重难点：旨在让学生了解考点以及对练习的把握，如何能够将知识融会贯通，在解决问题的过程中能够积极开动脑筋。
课时安排：2课时教学过程：（第一课时）【考点归纳】本章教科书以“能量转化”为主线，首先学习了通过实验测定方法和理论方法来定量描述化学反应的热效应，然后学习了化学能与电能相互转化的两种具体形式：一是电能转化为化学能—电解；二是化学能转化为电能—电池。
（一起阅读P26--27）【考点一】化学反应的热效应1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应2.书写热化学方程式应注意的问题【考点二】电解原理极其应用1.电解池判断2.电极反应3.电解有关计算的方法规律【考点三】原电池工作原理极其应用1.原电池判断2.电极反应3.化学电源【题1】下列各项与反应热的大小无关的是（D）A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位【解析】反应热指化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热。
反应热与反应物的物质的量成正比。
与物质状态有关，与表示反应热的单位无关。
【题3】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（A）A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ•mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ•mol-1【解析】放热反应中ΔH <0，所以B、D错误。
2020-2021学年高二化学鲁科版选修物质结构与性质第一章《原子结构》测试卷
第一章《原子结构》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是（）A．用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质B．1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献D．测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代2.下列说法正确的是( )A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D．金属单质与酸反应越容易，表明元素的第一电离能越小，元素的电负性越小3.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（）A． 0B． 2C． 5D． 84.下列有关多电子原子的叙述中正确的是()A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反5.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是()A． FeB． MgC． BrD． Cu6.同一主族的两种元素的原子序数之差可能为()A． 6B． 12C． 26D． 307.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是()A． MgF2B． MgCl2C． CaCl2D． CaBr28.已知钡的某种同位素是12056Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A．钡原子的核外电子排布B．钡元素在周期表中的位置C．钡原子的核电荷数D．钡元素的相对原子质量9.下列叙述错误的是()A． 1s22s12p1表示的是激发态的原子的电子排布B．碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，要从外界环境中吸收能量C．我们看到的灯光是原子核外电子发生跃迁吸收能量的结果D．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接提取吸收光谱10.下列电子排布式中，原子处于激发态的是()A． 1s22s22p5B． 1s22s22p43s2C． 1s22s22p63s23p63d104s1D． 1s22s22p63s23p63d34s211.下列各组元素属于p区的是()A．原子序数为1、2、7的元素B． O、S、PC． Fe、Ar、ClD． Na、Li、Mg12.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（）A． MgF2B． MgCl2C． CaCl2D． CaBr213.下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A． F>N>OB． O>Cl>FC． As>P>HD． Cl>S>P14.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()A． C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应15.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、填空题(共3小题)16.下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号，下同)，违反能量最低原则的是__________，违反洪特规则的是________，违反泡利不相容原理的是________。
化学：3.1.1《晶体的特性》学案(鲁科版选修4)
化学：3.1.1《晶体的特性》学案（鲁科版选修4）————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第一节认识晶体第1课时晶体的特性【学习目标】1．能区分晶体与非晶体，2.知道晶体的重要特征。
【学习过程】一、晶体的特性1）晶体具有三个特征：、________ 、。
2）晶体的种类有多种，氯化钠属于，钠属于，金刚石属于，冰属于，而玻璃是。
3）晶体材料有着十分广泛的用途，试举例 _ _ _。
4）各种晶体比较晶体类型结点微粒微粒间作用力晶体性质实例离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体【典题解悟】例1：下列物质属于晶体的是( )A.橡胶B.玻璃C.食盐D.水晶解析：固体有晶体和非晶体之分，晶体是内部微粒（原子、离子和分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质，食盐、冰、金属、宝石、水晶、大部分的矿石等都是晶体；非晶体的内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态，如玻璃、橡胶等都是非晶体。
答案：CD例2：下列叙述中，正确的是（）A.具有规则几何外形的固体一定是晶体。
B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形。
C.具有各向异性的固体一定是晶体。
D.晶体、非晶体具有固定的熔点解析：晶体与非晶体的根本区别在于其内部微粒在空间是否按一定规律做到周期性重复排列。
晶体所具有的规则几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部微粒规律性排列的外部反映，因此B错。
有些人工加工而成的固体也具有规则几何外形和高度对称性，但具有各向异性的固体一定是晶体，所以A错，C正确。
晶体具有固定的熔点而非晶体不具有固定的熔点。
答案：C【当堂检测】1．下列物质在固态时属于晶体的是（）A．玻璃 B．塑料 C．水泥 D．二氧化碳2．将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是（）A．基本构成微粒种类 B．晶体中最小重复结构单元的种类C．微观粒子的密堆积种类 D．晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类3．下列对晶体材料的应用叙述中与水晶有关的是（）A．制造红宝石激光器B．制造晶体管等电子元件C．用于遥控器、电子表、手机、声纳等实现能量转化D．应用于杀菌和快速准确地进行外科手术4．多数晶体中的微观粒子服从紧密堆积原理的根本原因是（）A．便于形成规则的几何外形B．微观粒子结合得越紧密，体系总能量越低，体系就越稳定C．便于使晶体具有对称性D．为了使晶体具有各向异性5．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（）A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中能慢慢变为完美的立方体C．圆形容器中结出的冰是圆形的D．由玻璃制成规则的玻璃球6．晶体具有对称性的本质原因是（）A．微观粒子在空间按一定规律做周期性重复排列B．晶体中最小重复结构单元都是中心对称的C．晶体有规则的几何外形D．晶体中各微观粒子在各个方向上的排列完全等同7．下列叙述正确的是（）A．固态物质一定是晶体B．冰和固体碘晶体中的相互作用相同C．晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列D．凡是有规则几何外形的固体一定是晶体8．有下列八种晶体： A．水晶（SiO2） B．冰醋酸 C．氧化镁 D．白磷 E．晶体氩 F．氯化氨 G．铝 H．金刚石（1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的晶体是，直接由原子构成的分子晶体是。
鲁科版高中化学选修4第1章第1节+化学反应的热效应第1课时化学反应和反应热测试题3(含解析)
选修4第1章第1节化学反应的热效应第一课时化学反应和反应热测试题3一、选择题1. 下列属于吸热反应的是（）A. 氢气燃烧B. 盐酸与氢氧化钠的中和反应C. 黑火药爆炸D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2.下列物质加入水中显著放热的是（）A. 浓硫酸B. 固体NaClC. 无水乙醇D. 固体NH4NO33．下列有关化学能与热能的说法正确的是（）A. 铝热反应属于吸热反应B. 若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C. H2→H+H的变化需要吸收能量D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应4．下列有关能量转化的认识不正确的是（）A. 燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能B. 人类使用照明设备，将电能转化为光能C. 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D. 通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能5．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A. 燃烧属于放热反应B. 中和反应是吸热反应C. 形成化学键时吸收能量D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等6．下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是（）A. 燃烧反应一定是放热反应B. 只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应C. 只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应D. 如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是放热反应7．有关下列能量转化的认识不正确的是（）A. 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B. 人类使用照明设备是将电能转化为了光能C. 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能8．在进行中和热的测定中，下列操作正确的是（）A. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触B.用0.5mol/LNaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同C. 使用环形玻璃搅拌棒可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器包括：天平、量筒、烧杯、环形玻璃搅拌棒9．关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（）A. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应B. 需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应C. 化学反应中的能量变化，除了热量变化外，还可以转化为光能、电能等D. 化学反应过程中的能量变化，服从能量守恒定律10．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是（）A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸反应C. 炽热的炭与CO2反应D. 酸碱中和反应11．下列说法正确的是()A. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是高于生成物所具有的总能量B. 放热反应在常温条件下不一定能发生反应C. 形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多12．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是( )A. O2的能量一定高于SO2的能量B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C. SO2的能量一定高于SO3的能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生13．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A. 地球上最基本的能源是化学能B. 太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C. 利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”D. 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值14．下列关于化学反应与能量的说法中正确的是（）A. 中和反应要吸收能量B. 化学反应中有物质变化也有能量变化C. 右图所示的反应为放热反应D. 化学键断裂放出能量，化学键生成吸收能量二、非选择题15 I.中和热测定是中学化学重要的定量实验(1)实验中需要的玻璃仪器有__________________________；(2)现通过相同体积（100mL）,相同物质的量浓度（0.2mol·L－1）的硫酸和氢氧化钠溶液反应，测定中和热，实验测得反应时，溶液温度平均升高t℃，计算中和热的表达式ΔH=___________(假设溶液的密度，比热容与水的相同）。
高中化学鲁科版选修4化学反应原理第1章第2节电能转化为化学能——电解
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1-1化学反应的热效应 2014-11-8 @山东省北镇中学 史学强 出品
1-2 电能转化为化学能——电解
高中化学 化学反应原理
山东省北镇中学 史学强 2014-11-8
描述热化学方程式的含义
1
Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)
△H=-822.3KJ.mol-1
解析利用NaCl生产Na
[交流研讨]
铁 1、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？ 石墨 这些离子的运动情况怎样？ 氯 钠 2、如右图接通电源后，熔融氯化钠中 气 Na+、Cl-各向那个方向运动？ 3、移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么 熔融NaCl 变化？ 4、在整个通电过程中，该装置中所发生 的总反应是什么？
4
石墨
铁
NaCl溶液
离 子 的 放 电 顺 序
阳离子 ：K +、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+
得电子能力依次增强
、 Zn2+ 、 Fe2+
Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ 、Fe3+ 、 Hg2+ 、 Ag+.
阴离子 ： Cu 、 Hg 、 Ag ﹥S2－、I － 、 Br －、 Cl －、
OH － ﹥ （ NO3 －、SO4 2－ 含氧酸根） ﹥ F － 失电子 能力依次减弱
拓展练习
5
试分析用惰性电极材料电解CuCl2、HCl、 H2SO4、Na2SO4、CuSO4、NaCl的溶液时，阴阳极 上的电极反应、总反应及溶液变化。
鲁科版高中化学选修4第1章第1节 化学反应的热效应第3课时反应焓变的计算测试题2
选修4第1章第1节化学反应的热效应第3课时反应焓变的计算测试题2一、选择题1. 如图为反应2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)的能量变化示意图。
下列说法正确的是（）A. 拆开2 mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量B. 由H、O原子形成2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量C. 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，共吸收484 kJ能量D. 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量2．处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。
已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ∆H=－566.0kJ·mol﹣1②S(g)+O2(g)＝SO2(g) ∆H=－296.0kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是（）A. 转化①有利于碳参与自然界的元素循环B. 转化②中，若O2充足，S燃烧可以生成SO3C. 可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2D. 转化的热化学方程式是：2CO(g)+ SO2(g) = S(s)+ 2CO2(g) ΔH＝+270kJ·mol﹣1 3．已知反应：①2H2O(g) =2H2(g) +O2(g) ΔH1 ②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH1、ΔH2、ΔH3间的关系正确的是（）A. ΔH1+ΔH2=ΔH3B. ΔH1－ΔH2=ΔH3C. ΔH1+2ΔH2=ΔH3D. ΔH1－2ΔH2=ΔH3 4．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g)，已知每生成2mol HI(g)，放出的热量为a kJ。
另：（a、b、c均大于零）下列说法正确的是（）A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D. 向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ 5．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）( )A. 2NO2N2O4△H=－57kJ/mol（反应热）B. 1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）==1/2BaCl2（aq）+H2O（l）△H=－57.3kJ/mol（中和热）C. S（s）+O2（g）==SO2（g）△H=+269.8kJ/mol（反应热）D. C8H18(l)+1/2 O2(g) ==8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=－5518kJ·mol-1（燃烧热）6．下列说法正确的是( )A. 甲烷的标准燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1C. 一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol －1D. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同7．1 L 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出a kJ热量；1 L 0.5 mol·L －1 HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；则500 mL 0.4 mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸反应放出的热量为( )A. 0.4(a＋2b) kJB. 0.4(a－2b) kJC. 0.2(a－2b) kJD. 0.2(a＋2b) kJ8．某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：①NH4+ (aq)＋32O2(g)===NO2- (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－273 kJ/mol②NO2- (aq)＋12O2(g)===NO3- (aq) ΔH＝－73 kJ/mol。
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高二化学月考试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个．．．．正确答案）1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极2．下列说法正确的是( )A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程3．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同4．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（）A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定5．将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体另一电极逸出刺激性气味气体8．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．21N 2H 4（g ）＋21O 2（g ）====21N 2（g ）＋H 2O （g ）；ΔH =＋267 kJ·mol －1 B ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =－534 kJ·mol －1C ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =＋534 kJ·mol －1D ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－133.5 kJ·mol －19．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，指针指向M ，由此判 断下表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的组合是（ ）10．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是( )A ．铁钉上放出氢气B ．铁钉锈蚀C ．碳棒上放出氯气D ．碳棒上放出氧气11．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液。
放电时两个电极反应分别为：Z n ＋2OH －→Zn(OH)2+2e － Ag 2O + H 2O + 2e －→2Ag ＋2OH －下列说法正确的是：（ ）A 、溶液中OH －向正极移动，K ＋、H ＋向负极移动B 、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C 、锌是负极，氧化银是正极D 、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变12．下列叙述正确的是（ ）A 、铁与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使反应速率加快B 、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C 、在铁上镀铜时，金属铜作阴极D 、用惰性电极电解CuSO 4溶液，溶液的pH 不变13．如下图两个电解槽中，A 、B 、C 、D 均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02mol 电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A ．甲烧杯中A 极上最多可析出铜0.64gB ．甲烧杯中B 极上电极反应式4OH －－4e －→2H 2O+O 2↑C ．乙烧杯中滴入酚酞试液，D 极附近先变红D ．烧杯中C 极上电极反应式为4H ++4e －→2H 2↑14．已知：H 2O(g)=H 2O(l) △H 1=－Q 1 kJ/mol ；C 2H 5OH(g)=C 2H 5OH(l) △H 2=－Q 2 kJ/molC 2H 5OH(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g) △H 3=－Q 3 kJ/mol若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ （ ）A．Q1+ Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q315．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。
(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（）A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B 端低16．按如下图装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜。
电解质中含有足量的铜离子。
通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则合金中Cu、Zn原子个数比为（）A．6∶1 B．4∶1 C．3∶1 D．任意比17．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。
根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（）A．+882kJ·mol-1B．+441kJ·mol-1C．－882kJ·mol-1D．－441kJ·mol-1 18．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = —566 kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = —890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ第Ⅱ卷（46分）19．（3分）近年来走上街头你会发现不少公交车和出租车上有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃气的汽车。
（1）天然气的主要成分是_______________。
（2）天然气的主要成分是一种很好的燃料。
已知4g该主要成分完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则上述成分燃烧的热化学方程式为______________ ____ ___20.⑴下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（2分）⑵（6分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。
在空气酸度不大．．．．的环境中，其负极是，负极反应式为；正极是，正极反应式为。
21、(6分)50ml 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的稀醋酸代替稀盐酸进行上述实验，测得的中和热数值会；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
22.(8分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu + 2Ag+ =Cu2+ + 2Ag(1)画出此原电池的装置简图;(2)注明原电池的正极和负极,以及外电路中电子流向;(3)写出两个电极上的电极反应;23、（12分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为_______，负极反应为__________________;（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，负极反应为_________________;电解后溶液的PH将（填“增大”“减小”或“不变”）（3）若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。
24．（10分）按下图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10％NaOH和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）．a、b、c为石墨电极，d为铜电极．（1）电源P极为_________极．（2）a极上所发生的电极反应式为_______________．（3）电路中通过的电子为mol。
（4）标准状况下，b极产生气体的体积为__________L．⑸c极上析出固体的质量为____________g．第一章测试卷参考答案一、选择题(18×3分，共54分)1. 2. 3．D 4．A 5．C 6．C 7．B 8．B 9． C 10．C 11．B 12．A13． C 14．B 15．C 16．A 17．D 18.二、填空题(46分)16、（4分）2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ） △H=-483.6kJ·mol -117、（3分）⑸⑵⑴⑶⑷18、（6分）铁（或Fe ）；2Fe → 2Fe 2++4e －；碳（或C ）；O 2 + 2H 2O + 4e - → 4OH －19、（14分）（1） ① 2H + ＋2e - →H 2↑；② 2Cl –→Cl 2 ↑+2e -；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y 电极附近，试纸变蓝色。