3.3.1：盐类的水解课件11
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3.3盐类的水解-人教版高中化学选择性必修一课件
阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出来的H+
或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做
盐类的水解。
(弱酸、弱碱)
①盐溶于水； ②有“弱”离子（弱
2、水解的条件： 碱阳离子或弱酸根阴离子)
–
+
生成弱电解质,使
c
(H
)
≠
c
(OH
)
3、水解的实质：
促进了水的电离。
4、水解的特点：
⑴ 可逆
⑵ 吸热
盐+水
△H＞0
⑶ 一般很微弱
溶液呈中性。
同强显中性
【探究】酸碱盐对水的电离程度的影响
酸、碱抑制水的电离：
使水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度<10-7 mol/L
水解的盐促进水的电离：
使水电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度>10-7 mol/L
例：常温下，pH=5的HCl与pH=5的NH4Cl溶液,
两种溶液中由水电离出的C（H+）之比为?
探究盐溶液呈不同酸碱性的原因
探讨与交流 （以CH3COONa溶液为例）：
【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液
OH– + H+
H2O
⑴ 电离方程式
CH3COONa
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
+
CH3COOH
Na+ + CH3COO–
c(H+)
<
碱性
⑷ 盐溶液中的离子
变小
减弱
溶液的碱性
， pH
。
增大
，
+在不同条件
Fe3+ + 3H2O
化学：3.3《盐类的水解》(新人教版选修)PPT课件
4、弱酸弱碱盐 -
CH3COONH4、(NH4)2CO2 3
一、探究盐溶液的酸碱性
【问题】:
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，
盐溶液是否都显中性？
(例如:Na2CO3 是盐,又叫纯碱, 为什么?) 【活动与探究】
1.向水中加下列物质：NaCl、Na2CO3、
NaHCO3、Na2SO4、NH4Cl、
CH3COONa、(NH4)2SO4，对水的电离
OH– + H+
+ CH3COOH
CH3COONa Na+ + CH3COO–
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
c(H+) < c(OH–)
碱性
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH
有 （促进水的电离）
⑹水相解关化方学程方式程式
“有弱就水解，无弱不水解”
-
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【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。盐类的水解
⑴ 电离方程式
H2O NaCl
H+ + OH– Cl– + Na+
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大 小
⑶ 盐溶液的酸碱性
c(H+) = c(OH–)
中性
⑷ 盐溶液中的粒子
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
⑸ 有无弱电解质生成 无（对水的电离平衡无影响）
-
33
1. 下列溶液pH小于7的是
【课堂练习】
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸 钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
课件2：3.3.1 盐类的水解
2）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“
”。
3）水解程度通常很小，产物一般不能用“↓”或“↑”。
4）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其 水解离子方程式可以只写第一步。但第一步与第二步水解 的离子方程式不能合并。
5）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。
6）对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“====”， 同时有沉淀和气体产生。 7）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。
（二）弱酸强碱盐如CH3COONa溶液呈碱性
CH3COONa ===CH3COO- + Na+
H2O
+电解质)CH3COOH
c（OH-)> c(H+) 溶液显碱性
CH3COO-＋H2O
CH3COOH + OH-
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的CH3COO_
当火灾发生时，常用的一种灭火器 叫泡沫灭火器。泡沫灭火器中分开 装着Al2(SO4)3溶液和碳酸氢钠溶液， 当使用时，将泡沫灭火器拔开活塞、 倒置，上述两溶液混合便可产生可 用于灭火的泡沫，为什么？
一．盐溶液的酸碱性
盐溶液
NaCl
Na2CO3 NH4Cl
酸碱性
中性
碱性
酸性
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
在考虑化肥的合理使用时，要注意铵态氮肥不能与草 木灰混合使用，否则会造成氮元素损失，造成肥效降低。 在使用纯碱洗涤去污时，用热水洗涤去污能力更强的原因 是温度升高、纯碱溶液碱性更强，去污能力更强。以上事 实证明，草木灰(主要成分为K2CO3)的水溶液和纯碱溶液 都是碱性溶液。为什么同样是盐溶液，有的呈中性，而有 的呈碱性呢？
《盐类的水解》全部课件.ppt
（四）盐作净化剂的原蹦理：明矾、FeCl3您 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附向不溶性杂质，起到净 水辊作用。
（五）某些化肥的使用航使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（九硫铵） Ca(OH)2、K2藸CO3（草木灰）
① 黑FeCl3 驹 ② NaClO 颠 ③ (NH4 确)2SO4
④ Ag氛NO3 ⑤ 蓉Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度嵌、等体积的酸HA与碱启NaOH 混痒合后，溶液的酸碱性是彩D（趋 ）
A、酸性 B、中谢性
C、碱性 钉 D、不
能确定 4. 下列物质分别加更入到水中，因促进水的荐电离而
=7:钞Na2SO4>淤
<7:筏(NH4)2SO4>淑NaHSO4
已知K2HPO4溶液引呈碱性，即HPO2-告 结合H+能力大于其电误离H+的能力，下
列 是操 （歪作梦能）使该溶液中H+浓眼度增A大辰的
A.稻加水 售
催 B.加热蔚
C.加消石灰 典
戮 D.加
K2HPO4
六.盐类水解的应用告
泡沫 灭火剂
双水解能进行到底的条互件：
1. 弱酸弱碱盐(或袭强酸弱碱盐+弱酸强碱处盐溶液） 2. 生成沉淀和气体遇
常见的、典型的双水解裂反应：
Al3+
HCO3CO32AlO2S2HS-
SCOlO32--
Fe3+
HCO3CO32-
AlO2-
3.3盐类的水解PPT优质课件
H2O
、 CH3COOH
有
有
弱酸弱碱盐能否水解呢？
2020/12/9
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二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、定义—在水溶液中盐电离产生的离子与水电
离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做 盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡向 电离方向移动。
HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :
NH4+ +H2O
NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 :
不水解,呈中性
CuSO4 :
Cu2+ +H2O
Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3：HCO3—+H2O
H2CO3+OH— 呈碱性
NaHSO4：不水解，电离产生H+，呈酸性
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强酸弱碱盐水解的离子方程式（通式）：
结论 ⒈盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显
中性。
2盐.“溶谁液的强酸显碱谁性性与,都盐的强类显型中有性什”么！关系吗?
为20什20/1么2/9 盐溶液可呈中性、酸性或碱性呢？
3
二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
归纳：由NH4Cl溶液电离出NH4+与水电离出OH—作用生
成弱电解质—弱碱NH3·H2O ，消耗溶液中OH— ，使水 的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中
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一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
②根据有关提示将表中的盐分类。
3-3-1盐类的水解课件(共41张)
第10页，共41页。
选修4
人教版·化学
2．盐类水解的规律 (1) 强 碱 弱 酸 盐 能 水 解 ， 溶 液 呈 碱 性 ， pH 大 于 7 ， 如 ： CH3COONa、K2CO3、Na2C2O4等。 实质：弱酸阴离子跟水电离产生(chǎnshēng)的H＋结合生成弱酸， c(H＋)减小，促进了水的电离。
A．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐
B．盐的水解可视为中和反应的逆反应
C．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解
【典例2】 下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2O
HCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2O HCO3－＋H＋
C．CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－
D．HS－＋H2O
S2－＋H3O＋
第24页，共41页。
选修4
人教版·化学
研析：因为水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的 H＋(或OH－)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈碱性(或酸性)， 由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子 的电离方程式，皆与题意不符(bùfú)。
Na2SO4
CH3CO ONa
(NH4)2SO4
碱性 酸性 中性 碱性 酸性
强碱弱 强酸弱 强酸强 强碱弱 强酸弱碱 酸盐 碱盐 碱盐 酸盐 盐
第5页，共41页。
选修4
人教版·化学
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．盐溶液酸碱性的理论分析
(1)NH4Cl溶液
①电离(diànlí)过程
H2O
H＋＋OH－ NH4Cl==，=NH4＋＋Cl－
。
②水的电离平衡的移动
NH4＋
OH－ 和
选修4
人教版·化学
2．盐类水解的规律 (1) 强 碱 弱 酸 盐 能 水 解 ， 溶 液 呈 碱 性 ， pH 大 于 7 ， 如 ： CH3COONa、K2CO3、Na2C2O4等。 实质：弱酸阴离子跟水电离产生(chǎnshēng)的H＋结合生成弱酸， c(H＋)减小，促进了水的电离。
A．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐
B．盐的水解可视为中和反应的逆反应
C．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解
【典例2】 下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2O
HCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2O HCO3－＋H＋
C．CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－
D．HS－＋H2O
S2－＋H3O＋
第24页，共41页。
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人教版·化学
研析：因为水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的 H＋(或OH－)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈碱性(或酸性)， 由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子 的电离方程式，皆与题意不符(bùfú)。
Na2SO4
CH3CO ONa
(NH4)2SO4
碱性 酸性 中性 碱性 酸性
强碱弱 强酸弱 强酸强 强碱弱 强酸弱碱 酸盐 碱盐 碱盐 酸盐 盐
第5页，共41页。
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二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．盐溶液酸碱性的理论分析
(1)NH4Cl溶液
①电离(diànlí)过程
H2O
H＋＋OH－ NH4Cl==，=NH4＋＋Cl－
。
②水的电离平衡的移动
NH4＋
OH－ 和
3.3.1 盐类的水解(课件精讲)
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
【新闻链接】 被蜂蛰伤莫大意——小女孩差点送了命！
当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？
纯碱（Na2CO3）被誉为“无机化工之母”，侯德榜 发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为 什么碳酸钠是盐却叫“纯碱”呢？纯碱显碱性吗？
盐溶液的酸碱性
【练一练】有下列8种盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、 NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、CH3COONH4、(NH4)2SO4。 根据生成盐的酸、碱性强弱，这8种盐可以分为下 列四类： （1）强酸强碱盐：___N_a_C_l_____N_a_2_S_O_4 ________; （2）强酸弱碱盐：___N_H_4_C_l___(_N_H_4_)_2_S_O_4 ______; （3）强碱弱酸盐：_N_a_2_C_O_3___N_a_H_C_O_3 __C_H_3_C_O_O_N_a_; （4）弱酸弱碱盐：___C_H_3_C_O_O_N_H_4 _____________。
思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的 酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？
盐溶液
相关方程式
CH3COONa溶液
NH4Cl 溶液
NaCl 溶液
溶液中的粒子
有无弱电解质 生成 水的电离平衡 是否移动
c(H+)和c(OH-)
相对大小
CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH
6.下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是 ( B )
A.NaHCO3
B.NH4Cl
C.Na2SO4
D.NaHSO4
酸+碱
CH3COOH+NaOH 中和
第1课时 盐类的水解
【新闻链接】 被蜂蛰伤莫大意——小女孩差点送了命！
当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？
纯碱（Na2CO3）被誉为“无机化工之母”，侯德榜 发明的侯氏制碱法对世界制碱工业做出了贡献。为 什么碳酸钠是盐却叫“纯碱”呢？纯碱显碱性吗？
盐溶液的酸碱性
【练一练】有下列8种盐：NaCl、Na2CO3、NaHCO3、 NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、CH3COONH4、(NH4)2SO4。 根据生成盐的酸、碱性强弱，这8种盐可以分为下 列四类： （1）强酸强碱盐：___N_a_C_l_____N_a_2_S_O_4 ________; （2）强酸弱碱盐：___N_H_4_C_l___(_N_H_4_)_2_S_O_4 ______; （3）强碱弱酸盐：_N_a_2_C_O_3___N_a_H_C_O_3 __C_H_3_C_O_O_N_a_; （4）弱酸弱碱盐：___C_H_3_C_O_O_N_H_4 _____________。
思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的 酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？
盐溶液
相关方程式
CH3COONa溶液
NH4Cl 溶液
NaCl 溶液
溶液中的粒子
有无弱电解质 生成 水的电离平衡 是否移动
c(H+)和c(OH-)
相对大小
CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH
6.下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是 ( B )
A.NaHCO3
B.NH4Cl
C.Na2SO4
D.NaHSO4
酸+碱
CH3COOH+NaOH 中和
《盐类的水解》PPT课件
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc
>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
a
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2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时
练(测mNo：H得/L42)其）25C℃,中则O时3c下、(，N列(HN在判4H+浓)4断分)度2F正别均e确(S为为O的a14是)m、2三o（b/L种、的）溶c(（N液H单中4)位，2SO为若4、
pH值 Fe3+的水 现象 解程度
减小
减小
棕黄色加 深
升温
加HCl溶 液 加水
加固体 NaHCO3
右移 左移 右移 右移
增大
增大 增大 减小
减小 减小 增大 a 增大
增大
棕黄色变为红 褐色透明胶体
减小 棕黄色变浅
增大 棕黄色变浅 增大 有红褐色沉淀生
成有气体产1生4
影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受 外在因素影响：
如能在：溶Al液3+与中H大C量O共3-、存C。O32-，SiO32与NH4＋等，不
4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水 解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴 对应的强酸，来抑制盐的水解。
如：配制FeCl3或CuSO4溶液时,先把氯化铁溶于适
B
A.a=b=c
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
a
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巩固练习
相小同关浓系度依的次下为列（溶）液中，c(CO32-)的大
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3
高中化学新人教版化学选择性必修1盐类的水解 课件(41张)
1．盐类水解的概念 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 H＋或 OH－结合生成弱电解质的 反应。 2．盐类水解的实质 盐电离→弱 弱酸 碱酸 阳根离离子子→→ 结合 结水 合电 水离 电出 离的 出的OHH－＋ →生成弱电解质(弱酸或弱碱)并 建立平衡→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性 或酸性。
1．下列有水参与的反应属于盐类水解·H2O
B．AlO2－ ＋2H2O Al(OH)3＋OH－
C．H3BO3＋H2O
H＋＋B(OH)－ 4
D．HPO24－ ＋H2O 解析： NH3＋H2O
PO34－ ＋H3O＋ NH3·H2O 为化合反应，不属于盐的水解，故 A 不符合；
H2O HCO－ 3 ＋OH－(主要)，HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－(次要)。
3．在预测 NaHCO3 溶液的酸碱性时，甲同学认为 NaHCO3 为酸式盐，应呈酸性；
乙同学认为 HCO－ 3 会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为 HCO－ 3 既会发生电离
又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三
分点突破2
盐类水解离子方程式 的书写
[情境素材] 海洋面积约占地球表面积的 71%。海水中主要含有 Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、 SO24－ 、Br－、HCO－ 3 、CO23－ 等离子。海水呈弱碱性(pH 约为 8.1)，海水的弱碱性有 利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。 [情境探究] 1．请从化学角度分析海水呈碱性的原因(用离子方程式表示)。
铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
pH
pH_<__7
溶液的酸 _中__性 _碱__性 _酸__性 _中___性
3.3盐类的水解课件
12.工农业生产、日常生活，常利用盐类水解的 知识。 泡沫灭火器工作原理：
利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相互混合反应产生CO2,
Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑ 热碱液洗油污。 水垢的形成。
盐与水生成弱电解质的偏向越大（弱电解 质的电离常数越小），则水解的程度越大。
水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式： Kh= KW
盐类水解的应用
泡沫 灭火剂
离子浓度 比较
明矾净水
混施化肥
盐溶液 的蒸发
盐类水解 的利用
判断溶液 酸碱性
制备胶体
试剂贮存
溶液配制
二、盐类水解的应用
1. 判断盐溶液的酸碱性及pH大小时, 要考虑盐类 的水解 .
如CH3COONa溶液显碱性
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
NH4Cl溶液的pH<7原因
衡，促进水的电离，使溶液中氢离子和氢氧根离
子浓度大小变化产生，从而使溶液呈现出酸碱性。
⒋特征： ⑴盐类的水解属可逆反应，是中和反应的逆反应。
⑵水解程度一般比较小。 ⑶盐类水解是一个吸热过程。 ⑷当V水解=V中和时，水解到达了平衡。
⒌影响盐类水解平衡的因素
⑴内因：盐本身的性质→越弱越水解 ⑵外因（外界条件）： ①温度 ②浓度 ③外加试剂
⑵多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步 水解为主。 ⑶多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。
⑷阴阳离子都产生水解时，相互促进，有气体或 沉淀生成时，水解趋于完全。
注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、 HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与 AlO2-、SiO32-.