盐类的水解PPT课件15 人教版优质课件
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人教版《盐类的水解》优秀PPT
)
√ (5)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，推知NaA溶液存在A－＋H2O⇌HA＋OH－。(
)
(6)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是CO32－＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－
。×( )
随堂练习
温度相同、浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③
NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液,它们的
pH由小到大的排列顺序为( A)
A.③①④②⑥⑤
B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤
D.②④①③⑤⑥
解析:六种溶液中,①④水解显酸性,pH<7;③电离出H+,显强酸性,pH<7;②不水解,pH=7;⑤⑥水解显 碱性,pH>7。①④相比,①中c(N )大,水解生成的c(H+)大,pH较小。①③相比,后者电离出的c(H+) 比前者水解出的c(H+)大,pH较小。⑤⑥相比,H2CO3酸性比醋酸弱,其正盐水解生成的c(OH-)大,pH 较大。综合以上可得pH由小到大的顺序为③①④②⑥⑤,A正确。
NH4Cl
NH4+ Cl-
NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
盐+水⇌酸+碱
碱性 酸性
(弱酸阴离子、弱碱阳离子) 水解定义：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+
或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(弱酸、弱碱)
2、水解的条件： 有弱才水解，无弱不水解
3、水解的特点： （1） 一般很微弱
③①④②⑥⑤
B.
6、水解方程式的书写： 人不可以有傲气，但不可以无傲骨
√ (5)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，推知NaA溶液存在A－＋H2O⇌HA＋OH－。(
)
(6)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是CO32－＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－
。×( )
随堂练习
温度相同、浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③
NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液,它们的
pH由小到大的排列顺序为( A)
A.③①④②⑥⑤
B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤
D.②④①③⑤⑥
解析:六种溶液中,①④水解显酸性,pH<7;③电离出H+,显强酸性,pH<7;②不水解,pH=7;⑤⑥水解显 碱性,pH>7。①④相比,①中c(N )大,水解生成的c(H+)大,pH较小。①③相比,后者电离出的c(H+) 比前者水解出的c(H+)大,pH较小。⑤⑥相比,H2CO3酸性比醋酸弱,其正盐水解生成的c(OH-)大,pH 较大。综合以上可得pH由小到大的顺序为③①④②⑥⑤,A正确。
NH4Cl
NH4+ Cl-
NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
盐+水⇌酸+碱
碱性 酸性
(弱酸阴离子、弱碱阳离子) 水解定义：在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+
或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(弱酸、弱碱)
2、水解的条件： 有弱才水解，无弱不水解
3、水解的特点： （1） 一般很微弱
③①④②⑥⑤
B.
6、水解方程式的书写： 人不可以有傲气，但不可以无傲骨
人教版《盐类的水解》优质ppt课件
pH 卒子过河，意在吃帅。
立志难也，不在胜人，在自胜。
a >7
溶液 碱性 治天下者必先立其志。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
<7 酸性
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
酸碱性 不怕路远，就怕志短。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。
岂能尽如人意,但求无愧我心.
实验记录 鱼跳龙门往上游。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
A组 经典励志短句(二)
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
溶液 CH3COON 儿童有无抱负，这无关紧要，可成年人则不可胸无大志。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
NH4Cl
志不真则心不热，心不热则功不贤。 人惟患无志，有志无有不成者。
酸+碱
2.水解的条件：
盐溶于水，电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
3.水解的实质：
生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,促进
了水的电离。
4.盐类水解的规律：
实例 盐的类型
CH3COONa NH4Cl Na2CO3 Al2(SO4)3 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
NaCl KNO3 强酸强碱盐
能否水解
能
能
不能
溶液的酸碱性 碱性
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
胸有凌云志，无高不可攀。
弱酸 有志者能使石头长出青草来。
得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。
桐山万里丹山路，雄风清于老风声
立志难也，不在胜人，在自胜。
a >7
溶液 碱性 治天下者必先立其志。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
<7 酸性
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
酸碱性 不怕路远，就怕志短。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。
岂能尽如人意,但求无愧我心.
实验记录 鱼跳龙门往上游。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
A组 经典励志短句(二)
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
溶液 CH3COON 儿童有无抱负，这无关紧要，可成年人则不可胸无大志。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
NH4Cl
志不真则心不热，心不热则功不贤。 人惟患无志，有志无有不成者。
酸+碱
2.水解的条件：
盐溶于水，电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
3.水解的实质：
生成弱电解质，破坏了水的电离平衡,促进
了水的电离。
4.盐类水解的规律：
实例 盐的类型
CH3COONa NH4Cl Na2CO3 Al2(SO4)3 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
NaCl KNO3 强酸强碱盐
能否水解
能
能
不能
溶液的酸碱性 碱性
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
胸有凌云志，无高不可攀。
弱酸 有志者能使石头长出青草来。
得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。
桐山万里丹山路，雄风清于老风声
盐类的水解15 人教版精选教学PPT课件
•[例3]判断0.1mol/L的NaHCO3 溶液中 •离子浓度的大小关系。
c(Na＋)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-) ﹥c(H＋)﹥c(CO32-)
不水解离子＞水解离子 ＞ 显性离子＞ 显性的对应离子＞电离得到的酸根离子
c.两种电解质溶液反应时离子浓度的判断
解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的 盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余， 若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。
②Na2CO3溶液，pH﹥7： 大小关系： c(Na＋)﹥c(CO32－)﹥c(OH－)﹥c(HCO3－) ﹥c(H＋) 电荷守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) 物料守恒： 1/2c(Na＋)＝c(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3) 质子守恒： c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2C(H2CO3)
质子守恒关系：电离或水解时，失得质子 的总数是相等的。
(1)典型单一溶液举例 ①CH3COONa溶液，pH﹥7 大小关系： c(Na＋)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H＋) 电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 物料守恒： c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 质子守恒： c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺
序是 B
A．c(NH4+)= c(Cl--)>c(H+)= c(OH--) B. c (Cl--)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH--) C．c(H+)>c(OH--)>c(Cl--)>c(NH4+) D. c(NH4+)>c(Cl--)>c(OH--)>c(H+)
c(Na＋)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-) ﹥c(H＋)﹥c(CO32-)
不水解离子＞水解离子 ＞ 显性离子＞ 显性的对应离子＞电离得到的酸根离子
c.两种电解质溶液反应时离子浓度的判断
解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的 盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余， 若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。
②Na2CO3溶液，pH﹥7： 大小关系： c(Na＋)﹥c(CO32－)﹥c(OH－)﹥c(HCO3－) ﹥c(H＋) 电荷守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) 物料守恒： 1/2c(Na＋)＝c(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3) 质子守恒： c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2C(H2CO3)
质子守恒关系：电离或水解时，失得质子 的总数是相等的。
(1)典型单一溶液举例 ①CH3COONa溶液，pH﹥7 大小关系： c(Na＋)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H＋) 电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 物料守恒： c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 质子守恒： c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺
序是 B
A．c(NH4+)= c(Cl--)>c(H+)= c(OH--) B. c (Cl--)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH--) C．c(H+)>c(OH--)>c(Cl--)>c(NH4+) D. c(NH4+)>c(Cl--)>c(OH--)>c(H+)
盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
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四、盐类水解的应用
这部分在高考主要以简答题方式出现，应注意规 范答题：一般要摆原理（写出水解方程式）、讲 措施，分析平衡的移动。
例如：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl 马上产生大量气体？为什么？写出相应的方程式。
答：因为氯化铵溶液中存在水解平衡： NH4++H2O NH3·H2O+H+
当加入镁粉时，发生反应：2H+ + Mg = Mg2+ + H2↑， 使溶液中的C(H+)降低，促进NH4+的水解，产生更多的 H+，与Mg反应放出H2。总反应式为：
盐类水解演示课件人教版PPT（优秀课 件）
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问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液 中为什么不能共存。
Al3++3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓
注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱 酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第二课时-影响盐类水解的因素及应用
盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解，都弱都水解； 谁强显谁性，同强显中性。
越热越水解 , 越稀越水解, 酸碱可抑制或促进水解.
【练习】
对0.1mol/L NaAc溶液，如果其它条件不变，
①升高温度，溶液的酸碱性如何变化？②加水稀
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作业
1、分别将FeCl3、AlCl3溶液蒸干、灼烧，得到 的产物分别是什么？解释原因。 2、直接加热MgCl2·6H2O常常生成Mg(OH)Cl 或MgO，解释原因。 3、Fe3+、Al3+ 不能与CO32—、HCO3—、AlO2— 等离子大量共存，解释原因。 （以上写在作业本上） 4、学评103~107，111~116
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Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
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影响盐类水解的因素和及其应用
交流总第结9 页
二、盐类水解的应用
4、焊接金属作除锈剂
金属镁与水反应比较困难，为什么加NH4Cl能马上产生大量气体？
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △
条件 升温 通HCl 加Fe粉
移动方向
正向 逆向 逆向
c(H+)
增加 增加 减少
pH
降低
降低 升高
Fe3+水解程度
增大 减小 减小
影响盐类水解的因素和及其应用
一、影响盐类水解的因素
归纳总第结4 页
（1）内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子 水解的难易程度决定盐水解程度的大小。
（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的
影响盐类水解的因素和及其应用
二、盐类水解的应用 6、污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去
问题探第究12 页
除去MgCl2溶液中少量的Fe3+离子，在加热时，通过加入下列物 质中的一种物质就可实现，这种物质不可以是（ D ）
A、 MgO B、 MgCO3
C、Mg(OH)2
D、NaOH
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物料守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各中 存在形式的浓度之和。
Na2S溶液中： c (Na＋) = 2[c (S2－) ＋ c (HS- ) ＋ c (H2S)]
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影响盐类水解的因素和及其应用
交流总第结9 页
二、盐类水解的应用
4、焊接金属作除锈剂
金属镁与水反应比较困难，为什么加NH4Cl能马上产生大量气体？
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △
条件 升温 通HCl 加Fe粉
移动方向
正向 逆向 逆向
c(H+)
增加 增加 减少
pH
降低
降低 升高
Fe3+水解程度
增大 减小 减小
影响盐类水解的因素和及其应用
一、影响盐类水解的因素
归纳总第结4 页
（1）内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根阴离子或弱碱根阳离子 水解的难易程度决定盐水解程度的大小。
（2）外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、温度及溶液酸碱度的
影响盐类水解的因素和及其应用
二、盐类水解的应用 6、污水中重金属离子通过水解形成沉淀除去
问题探第究12 页
除去MgCl2溶液中少量的Fe3+离子，在加热时，通过加入下列物 质中的一种物质就可实现，这种物质不可以是（ D ）
A、 MgO B、 MgCO3
C、Mg(OH)2
D、NaOH
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物料守恒规律：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各中 存在形式的浓度之和。
Na2S溶液中： c (Na＋) = 2[c (S2－) ＋ c (HS- ) ＋ c (H2S)]
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Page 4
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
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归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
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盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
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Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
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归纳 总结
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（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
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交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
《盐类水解》优秀课件人教
《盐类水 解》优 秀课件 人教
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新知导学
有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、 ⑤KNO3。回答下列问题： (1)不能破坏水的电离平衡的是 ⑤ ，溶液呈酸性的是 ②④ ，pH>7的是 ①③ 。
(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微
答案 解析 规律总结
Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱 盐，溶液呈酸性。
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4.下列判断正确的是________(填序号)。
①0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O ===HA＋OH－
的醋酸分子，从
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(3)溶液的酸碱性 溶液中c(H＋)减小 ，c(OH－) 增大 ，c(H＋) < c(OH－)，故CH3COONa溶液 呈 碱性 。
(4)水解方程式 ①化学方程式是 CH3COONa＋H2O ②离子方程式是 CH3COO－＋H2O
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活学活用
1.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸
性的是 答案 解析
A.NaCl C.Na2CO3
B.NaHSO4 D.NH4Cl
A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性； B项，NaHSO4中的H＋抑制水电离，且溶液呈酸性； C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性； D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。
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新知导学
有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、 ⑤KNO3。回答下列问题： (1)不能破坏水的电离平衡的是 ⑤ ，溶液呈酸性的是 ②④ ，pH>7的是 ①③ 。
(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微
答案 解析 规律总结
Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱 盐，溶液呈酸性。
《盐类水 解》优 秀课件 人教
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4.下列判断正确的是________(填序号)。
①0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O ===HA＋OH－
的醋酸分子，从
《盐类水 解》优 秀课件 人教
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(3)溶液的酸碱性 溶液中c(H＋)减小 ，c(OH－) 增大 ，c(H＋) < c(OH－)，故CH3COONa溶液 呈 碱性 。
(4)水解方程式 ①化学方程式是 CH3COONa＋H2O ②离子方程式是 CH3COO－＋H2O
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活学活用
1.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸
性的是 答案 解析
A.NaCl C.Na2CO3
B.NaHSO4 D.NH4Cl
A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性； B项，NaHSO4中的H＋抑制水电离，且溶液呈酸性； C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性； D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。
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D．NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+
四、影响盐类水解的因素
1、内因：盐本身的性质 2、外因： ⑴、温度： 盐的水解反应是吸热反应，升高
温度水解程度增大。
⑵、浓度加：水盐稀的释浓盐度的越溶小液，，一可般以水促解进程水度解越。大。 ⑶、溶液的酸、碱性：
加入H+可抑制阳离子的水解，促 进阴离子的水解；加入OH-能抑制阴 离子的水解，促进阳离子的水解
填表:CH3COONa溶液改变下列条件, 填写变化情况:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
改变条件
加入 CH3COONa
通入HCl 升温
加水
平衡移动
向右
向右 向右 向右
[CH3COO-] [OH-] 水解程度
增大 增大 减小
减小 减小 减小
减小
增大 减小
增大
增大 增大
加NaOH
向左
增大 增大 减小
1.强酸与弱碱混合 [例4]pH=13的NH3·H2O和pH=1的盐酸等 体积混合后所得溶液中各离子浓度由大 到小的排列顺序是（ ）。
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
2.强碱与弱酸混合 [例5]pH=12的NaOH溶液与pH=2的 CH3COOH溶液，等体积混合后，所 得溶液中各离子浓度由大到小的顺 序正确的是（ ）
加HAc 加NH4Cl
向左
向右
增大 减小
减小 减小 减小 增大
五.盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱强弱性或比较酸 的酸性或碱的碱性强弱. a.弱酸的酸性越弱,其盐的碱性越强 b.弱碱的碱性越弱,其盐的酸性越强
例1、正盐NaX、NaY、NaZ溶液的PH 分别为7、8、9,则这三种盐相应的三 种酸性递减的顺序正确的是（ D ） A、HZ HY HX B、HY HX HZ C、HY HZ HX D、HX HY HZ
二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系:
[例2]在Na2CO3溶液中各离子的浓度由 小到大的排列顺序是( )。
c(Na＋)﹥c(CO32-)﹥c(OH-)﹥ c(HCO3-) ﹥c(H＋) 不水解离子＞水解离子 ＞ 显性离子 ＞第一步水解离子＞ 显性的对应离子
二元弱酸酸式盐溶液中离子浓度的一般关系:
①Na2S
②（NH4）2S
④NH4HS
⑤H2S
③NaHS
盐类水解的应用 b.同 一溶液中不同离子浓度比较
[例1]在CH3COONa溶液中各离子的浓度 由大到小排列顺序正确的是
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液 中离子浓度一般关系是:
不水解离子＞水解离子 ＞ 显性离子 ＞显性的对应离子
A.a=b =c = d
B. d>a >b> c
C.b>a>c>d
D.a>d>c >b
0.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由小到大的 顺序为
[NH4+] : ① >②> ③> ④> ⑤
①(NH4)2SO4 ② (NH4)2CO3 ③ NH4HSO4
④ NH4Cl
⑤ CH3COONH4
[S2-]: ① >②> ③> ④> ⑤
盐类的水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子或
弱碱阳离子
1、定义：在溶液中盐电离出来的离子
跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱
电解质的反应，叫做盐类的水解。
含弱酸阴离子的盐： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等
含弱碱阳离子的盐： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等
酸式盐溶液酸碱性的判断: 强酸的酸式盐溶液只电离,不水解. 溶液一定显酸性.
NaHSO4=Na++H++SO42-
弱酸的酸式盐只有NaHSO3、NaH2PO4以 电离为主，溶液显酸性。其余的酸式盐以 水解为主，溶液显碱性。（如NaHCO3、 NaHS、Na2HPO4）
例2：相同条件，相同物质的量浓度的 下列七种溶液：Na2CO3、NaClO、 CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、 (NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由 大到小的顺序为
•[例3]判断0.1mol/L的NaHCO3 溶液中 •离子浓度的大小关系。
c(Na＋)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-) ﹥c(H＋)﹥c(CO32-)
不水解离子＞水解离子 ＞ 显性离子＞ 显性的对应离子＞电离得到的酸根离子
c.两种电解质溶液反应时离子浓度的判断
解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的 盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余， 若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。
NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
盐类水解的应用
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，
a.不同 溶液中同种离子浓度比较
练：25℃时，在浓度均为1mo/L的 (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HCO3、 (NH4)2Fe(SO4)2、4种溶液中，若测得 其中NH4+浓度分别为a、b、c、d,则 下列判断正确的是（B 大了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。
3.盐类水解发生的条件为： ①只有可溶性的盐，且在水溶液中才能发 生水解； ②盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱 阳离子
4.盐类水解结果为： ①破坏了水的电离平衡，使水的电离被促进； ②引起水溶液的酸、碱性发生变化．
6、多元弱酸的酸式酸根离子以水解为主：
H2PO4-和HSO3-
离子方程式:
盐的离子+水
酸(或碱)+OH-(或H+）
练一练：
下列水解离子方程式正确的是 AD
A．Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
二. 盐类水解的规律
有弱才水解, 无弱不水解;
谁强显谁性, 都强显中性;
越弱越水解, 都弱双水解.
三、盐类水解方程式的书写
1、盐类水解反应一般是可逆反应，
反应方程式中要写“
”号。
2、一般不用“ ↑、↓ ”
3、多元弱酸根离子的水解分步写， 一般只写第一步
4、多元弱碱阳离子的水解一步到位
5、双水解进行到底的，用“ ↑、↓ ”，均一步到位
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
3.强碱弱酸盐与强酸混合 [例6]0.2mol/L的CH3COOK溶液与 0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中 下列粒子的物质的量关系正确的（ ）