2014届高三化学考点突击精测系列考点11 从物质结构角度对元素的推断及应用

2014届高三化学考点突击精测系列考点11 从物质结构角度对元素的推断及应用 【课后反馈】 夯实基础： 1．（潍坊市四县一校11月联考）（l2分)A、B、C、D、E五种短周期元索，它们的原子序数 依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元索的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数娃其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元索形成原子个数比不相同的化合物。 请回答下列问题: （1）C和E两元索相比较，非金属性较强的是 (填“元素名称”)，可以验证该结论的是 (填“序号”)。 A．比较这两种元索的气态氢化物的沸点 B．比较这两种元索的单质在常温下的状态 C．比较这两种元索的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 （2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为 。 （3）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式为 。 （4）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。 （5）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。 （6）B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物(双原于分子)能反应生成B的单质， 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 2．（2013皖北协作区联考）(16分） A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如下图所示。 （1）A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 元素名称)，其基态原子核外电子排布式是 ，

（2）D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是 (写化学式)。 D的氢化物沸点比A的氢化物沸点 (填“高”或“低”)。 （3）化合物CA2的晶体类型是 ，CA2与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是

（4）298K101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量，反应的热化学方程式是 。

3．（天津新华中学2013届第一次月考）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题： 族 周期 IA 0

1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。 （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 （填序号）。 a． MnO2 b． FeCl3 c． Na2SO3 d． KMnO4

（5）写出⑥的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。

4．（2013合肥二模）(15分)A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。 据此回答下列问题： （1）写出D元素基态原子的核外电子排布式 ；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示) （2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式 （3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为 ；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示) （4）0.3molG的低价氧化物能与 molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。 （5）卫星零射时可用B2A4为燃料，l mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式 。

5．（武威六中2013届高三二诊）（12分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速变暗。 （1）D的原子结构示意图为 ； （2）元素E在元素周期表中位于第 族； （3）C、D、E离子半径的大小关系为 （用离子符号表示）； （4）元素B的单质与元素C的单质加热时生成化10合物甲，化合物甲中所含化学键为 试写出甲与水反应的离子方程式 ； （5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。 ①pH相同的乙和丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x y（填写“＞”、“＜”或“=” ） ②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。 能力拓展： 6．（山东省寿光市2013届10月检测）有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知： ①Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2-、Y-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数： ②X单质在空气中燃烧产生气体R； ③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。 请回答： （1）X2-的结构示意图为 。 （2）元素W在元素周期表中的位置是 。 （3）元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为 。 （4）元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶液反应的离子方程式： 。 （5）向Y单质的水溶液中通入过量气体R反应的离子方程式为：

。 7．（河北冀州中学2013高三上期中）（18分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、

E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。 ① ④ ⑤ ⑥ ② ③ ⑦ Fe As I．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具 Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应， 产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时， 转移的电子个数为 _。 Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去） （1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 。 ① 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为 ， ② 表示X呈碱性的离子方程式为 。 ③ 当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 （2）若E为单质气体，D为白色沉淀， B含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。 （3）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧放出热量31.2kj,写出热化学方式 。 （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用①和⑥组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。 （5） 元素②的单质在一定条件下，能与①的单质化合生成一种化合物，熔点为800℃。该化合物能与水反应放氢气，若将1mol 该化合物和1 mol ③形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 （标准状况下）。 8．（安徽第一卷2013第二次联考）(13分) X、Y、Z、W是短周期中常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X元素形成的一种同素异形体是天然晶体中硬度最大的单质

Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，用于制造黑火药

Z Z的基态原子核外有3个能级上有电子，且有3个单电子

W W元素形成的双原子分子，常温下为黄绿色气体，一种常见工业原料 （1）W元素位于元素周期表中第 周期 族，与Y同主族且位于第四周期元素的基态原子核外电子排布式为 。 （2）XY2分子中含有的σ键和π键个数比为 ，在相同条件下XY2与XO2相比，熔点较高的是 (填化学式)。结合相关理论解释Z所在族的元素第一电离能大于同周期后一族元素的原因： 。 （3）Y、W元素形成的化合物Y2W2和过量氢化物ZH3在无水条件下反应生成Y4Z4、单质Y8和一种可以作为化肥的物质，请写出相应化学方程式： 。 （4）已知：①lmolY(s)转化为气态Y(g) \吸收能量280 kJ； ②2XO(g)+O2(g)= 2XO2(g) ΔH=-566.0KJ/mol； ③Y(s)+O2(g)=YO2(g) ΔH=-299.0KJ/mol； 一定条件下，可以利用X的氧化物XO和Y的氧化物YO2生成Y(g)单质和X的氧化物而达到消除污染目的。请写出该反应的热化学方程

式： 。 9．（2013安徽“江南十校”3月联考）(15 分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的

四种元素，原子序数依次增大。X的单质 既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态 原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素， W的一种核素的质量数是56，中子数是30。 (1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族，W2+的核外电子排布式是______。 (2) X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是_______ (填化学式)，Z的氢化物属于 晶体，Z2O2的化学键类型是_______ (填编号） A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．金属键 (3)加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成 Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式_______. (4)在250C，101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移 1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是_______。

10．（2013“东北三校”一模）（11分） 已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的 转化关系