江苏省南通市天星湖中学高二化学上学期第一次阶段性教学反馈试题(必修)
江苏省南通市天星湖中学2015-2016学年高二地理上学期第一次阶段性教学反馈试题(必修)
2015-2016学年第一学期阶段性教学反馈高二地理（必修）试题考试时间：75分钟分值：100分第Ⅰ卷（共70分）一、单项选择题（填涂在答题纸上。
每题2分，60分）下图为“我国部分地区荒漠化状况图”。
读图，回答1～2题。
1.图示区域荒漠化加剧的主要原因有( )①过度放牧②环境污染加剧③地处西北内陆，降水稀少④过度农垦A.①②B.③④C.②③D.①④2.下列对图中荒漠化扩展及治理措施的叙述，正确的是( )A.华北大部分地区受到荒漠化的威胁B.荒漠化正向东、向北推进C.土地荒漠化的扩展与冬季风有关D.在绿洲内部采取封沙育草等工程措施进行治理读金沙江下游梯级开发示意图，回答3～4题。
3.金沙江干流适于水电梯级开发的主要自然区位因素是( )A.华中、华东地区能源短缺，电力缺口大B.位于地势阶梯交界处，落差大C.径流量丰富，且季节变化大D.地质条件稳固，适于建坝4.水库建设对环境造成的不利影响可能有( )①库区及周围地区云量增多、湿度增加②上、下游间物种交流受到阻隔③流速减缓造成水质下降，河口三角洲面积萎缩④引发旱涝灾害A.①②B.②③C.③④D.①④山西是我国煤炭大省，其所在的黄土高原是我国重要的能源输出地。
结合所学知识完成5～6题。
5.把能源工业作为黄土高原地区的主导产业的条件是( )①丰富的能源资源②良好的开采条件③适中的地理位置④便利的水陆交通A.①②③④B.②③④C.①②④D.①②③6.下列工业部门宜在山西能源基地布局的是( )①化学工业②有色冶金③电力工业④电子工业A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④读美国农业分布图，完成7～8题。
7.图中①附近工农业生产的主要类型是( )A.传统工业和乳畜业B.高技术产业和商品谷物农业C.新兴工业和水稻种植业D.分散型工业和密集型农业8.图中带标号的四个地区，主要粮食作物和农业地域类型与我国松嫩平原大体相同的是( )A.①B.②C.③D.④结合黄河流域示意图，回答9～11题。
江苏省南通市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题
江苏省南通市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页．满分为100分，考试时间为75分钟．考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上规定的位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的一定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Cu64 I127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意。
1．硫酸工业涉及反应：222324FeS 11O 2Fe O 8SO ++高温。
下列说法正确的是（ ）A.23Fe O 的俗名磁性氧化铁B.2O 和3O 是氧的同素异形体C.该反应属于置换反应 D .2SO 是一种电解质2．22Na O 与24H SO 反应生成242Na SO H O 、和2O 。
下列说法正确的是（ ） A.2H O 的摩尔质量为18B.24H SO 中硫元素的化合价为+4价C.22Na O 中阴离子与阳离子的个数之比为1:2D.24Na SO 的电离方程式为2224Na SO 2Na S 4O +--=++3．下列盐的性质与用途具有对应关系的是（ ） A.()2Ca OH 微溶于水，可用于制作漂白粉 B.3NaHCO 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C.3FeCl 溶液有氧化性，可用于制作铜制印刷电路板D.()422KAl SO 12H O ⋅溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.强碱性溶液中：23Ba Na Cl NO ++--、、、 B.新制饱和氯水中：2234K Fe NO SO ++--、、、C.与Al 反应产生2H 的溶液中：234K Na HCO SO ++--、、、 D.使紫色石蕊变红的溶液中：323Na Fe ClO CO ++--、、、5．下列实验原理及装置均能达到实验目的的是（ ）A.用图1装置检验钾元素B.用图2装置除去2CO 中少量的HClC.用图3装置发生铝热反应D.用图4装置制取氯气6．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应：()2-2Mg2OH Mg OH ++=↓B.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：3-22HCO OH H CO O -+=+↑ C.铜和氯化铁溶液反应：322Fe 3Cu 2Fe 3Cu +++=+ D.氯气溶于水：22Cl H O2H Cl ClO +--+++阅读下列资料，完成7～8题：高铁酸钾()24K FeO 是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。
江苏省南通市通州 海安2022-2023学年高二化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、对于0.1mol·L -1Na 2SO 3溶液，正确的是 A ．升高温度，溶液的pH 降低B ．c (Na ＋)=2c (SO 32－)+c (HSO 3－)+c (H 2SO 3)C ．c (Na ＋)+c (H ＋）=2 c (SO 32－)+ 2c (HSO 3－)+ c (OH －)D ．加入少量NaOH 固体，c (SO 32－)与c (Na ＋)均增大 2、可逆反应aX(g)+b Y(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如下图。
则下列说法中正确的是（ ）A ．若a+b=c ，则t 0时只能是增大了容器的压强B ．若a+b=c ，则t 0时只能是加入了催化剂C ．若a+b≠c ，则t 0时只能是增大了容器的压强D ．若a+b≠c ，则t 0时只能是加入了催化剂3、一定条件下反应：n 23272R O 3S 14H 2R 3S 7H O.--++++=++则n 27R O -中R 的化合价是（）A ．2+B ．3+C ．4+D ．6+4、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）A ．a 和b 都属于芳香族化合物B ．a 和c 分子中所有碳原子均处于同一平面上C ．a 、b 和c 均能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．b 和c 均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀 5、已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH ＜0，一定温度下，在体积为2 L 的密闭容器中加入4 mol Y 和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )A．若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/LB．a点正反应速率大于逆反应速率C．反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=36、既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的单质是（）A．Al B．Al2O3C．Al(OH)3D．NaHCO37、下列说法不属于垃圾资源化的是（）A．将垃圾填埋B．建立垃圾发电厂C．分类收集和回收利用废塑料D．回收旧电子产品并将其集中分拆处理8、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同B．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．需要加热才能发生的反应的△H＞09、下列物质转化能通过取代反应实现的是A．CH2=CH2→CH3CH2Br B．C．CH3CH2OH→CH3CHO D．nCH2=CH210、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C ．若t=4，则0-t 的X 的化学反应速率为0.1mol/(L·min)D ．温度、体积不变，t 时刻充入1molHe 使压强增大，正、逆反应速率都增大 11、下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A ．pH=11的溶液中：CO 32-、Na +、AlO 2-、NO 3- B ．加入Al 放出H 2的溶液中：SO 42-、NH 4+、Na +、F - C ．pH=7的溶液中：SO 32-、Na +、K +、ClO — D ．无色溶液中：K +、SO 42-、Cu 2+、Cl —12、常温下，用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl 溶液，滴定曲线，如图所示，下列说法正确的是A ．a=20.00B ．滴定过程中，不可能存在： ()()()()c Cl c H c Na c OH -++->>> C ．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定 D ．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20.00 13、下列离子方程式错误的是( ) A ．实验室制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．在NaCl 溶液中滴入AgNO 3溶液：Ag ＋＋Cl －=AgCl↓C ．Cl 2溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －D ．用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －=Cl －＋ClO －＋H 2O 14、已知氯水中存在反应：Cl 2＋H 2O H +＋Cl －＋HClO ，取5 mL 饱和氯水进行如下实验。
江苏省南通市2024-2025学年高二上学期10月调研测试 数学含答案
2024-2025（上）十月份调研测试高二数学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上指定位置上，在其他位置作答一律无效.3.本卷满分为150分，考试时间为120分钟.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.一、单选题：本题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.过原点且与直线210x y +-=垂直的直线方程为（）A.2y x =B.2y x =-C.12y x =D.12y x =-2.已知直线1:210l x ay +-=和直线2:(31)10l a x ay --+=，则“16a =”是“12l l ∥”的（）A.充分且不必要条件B.必要且不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件3.如图，空间四边形OABC 中，,,OA a OB b OC c ===，点M 在OA 上，且23OM OA = ，点N 为BC 中点，则MN等于（）A.111222a b c +-B.211322a b c -++C.221332a b c +-D.221332a b c +- 4.已知空间向量()1,2,0,(0,1,1),(2,3,)a b c m ==-= ，若,,a b c共面，则实数m =（）A.1B.2C.3D.45.直线l 按向量(3,1)a =-平移后得直线l '，则直线l 与l '之间的距离的最大值为（）A.1B.3C.D.106.已知两点(1,3)A -，(2,1)B -，若沿y 轴将坐标平面折成直二面角，则折叠后A ，B 两点间的距离是（）A.3B.5C.D.7.在棱长均为1的三棱柱111ABC A B C -中，11π3A AB A AC ∠=∠=，则异面直线1AB 与1BC 所成角的余弦值为（）A.6B.6C.63D.38.已知P ，Q 是直线:10l x y -+=上两动点，且||PQ ，点(4,6)A -，(0,6)B ，则||||||AP PQ QB ++的最小值为（）A.10B.10C.D.12二、选择题：本题共3小题，每小题6分，共18分.在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求.全部选对的得6分，部分选对的得部分分，有选错的得0分.9.在空间直角坐标系O xyz -中，下列结论正确的是（）A.点(1,2,3)A 关于原点O 的对称点的坐标为1,2)3(,---B.点(1,2,3)A 关于x 轴的对称点的坐标为(1,2,3)-C.点(1,2,3)A 关于xOz 平面对称的点的坐标为(1,2,3)-D.两点(1,2,3)A ，(3,2,1)B 间的距离为10.已知直线:20l x -=，则（）A.l 的倾斜角为π6B.l 与两坐标轴围成的三角形面积为233C.原点O 到l 的距离为1D.原点O 关于l 的对称点为(11.在棱长为1的正方体1111ABCD A B C D -中，动点P 满足1AP AC AD λμ=+，其中(0,1)λ∈，(0,1)μ∈，则（）A.1AP B D⊥B .平面11A BC ∥平面ACPC.当1λμ+=时，点P 的轨迹长度为1D.存在点P ，使得12DP =三、填空题：本大题共3小题，每小题5分，共15分.12.直线:20l y -+=与y 轴交于点A ，将l 绕点A 顺时针旋转15 得到直线m ，则直线m 的一般式方程为______.13.在空间直角坐标系中，()()()0000u x x v y y w z z -+-+-=表示经过点()000,,x y z ，且法向量为(),,u v w 的平面的方程，则点()1,1,3P 到平面()()()121220x y z --++-=的距离为______.14.已知点()2,0A -，()2,0B ，()0,2C ，直线()0y ax b a =+>将ABC V 分割为面积相等的两部分，则b 的取值范围是______.四、解答题：本题共5小题，共77分.解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤.15.在ABC V 中，已知点()1,1A -，()3,0C ，AB 边的中点在y 轴上，BC 边上的高所在直线方程为4370x y --=.（1）求线段AB 的中点坐标；（2）求ABC V 的面积.16.在棱长为4的正方体1111ABCD A B C D -中，点P 在棱1CC 上，且14CC CP =.（1）求点P 到平面1ABD 的距离；（2）求二面角1P AD B --的正弦值.17.在直角坐标平面xOy 中，已知直线:20l kx y k -++=交x 轴负半轴于点A ，交y 轴正半轴于点B ，记AOB V 的面积为S .（1）求直线l 经过的定点P 的坐标；（2）证明：2S >；（3）是否存在直线l ，使得||||||OA OB AB ⋅=，若存在，求直线l 的方程；若不存在，说明理由.18.在三棱柱111ABC A B C -中，12AA =，1A C ⊥底面ABC ，90ACB ∠=︒，1A 到平面11BCC B 的距离为1.（1）求证：1AC A C =；（2）求异面直线1AA 与BC 的距离；（3）若直线1AA 与1BB 距离为2，求1AB 与平面11BCC B 所成角的正弦值.19.如图，平行六面体1111ABCD A B C D -中，底面ABCD 是边长为2的正方形，12AA =，11C CB C CD ∠=∠，145C CA ︒∠=.（1）求证：四边形11BB D D 为矩形；（2）求平面ABCD 与平面1111D C B A 间的距离；（3）求二面角1B AA D --的正弦值.2024-2025（上）十月份调研测试高二数学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上指定位置上，在其他位置作答一律无效.3.本卷满分为150分，考试时间为120分钟.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.一、单选题：本题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】A二、选择题：本题共3小题，每小题6分，共18分.在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求.全部选对的得6分，部分选对的得部分分，有选错的得0分.【9题答案】【答案】ACD【10题答案】【答案】BCD 【11题答案】【答案】AB三、填空题：本大题共3小题，每小题5分，共15分.【12题答案】【答案】20x y -+=【13题答案】【答案】23【14题答案】【答案】()2四、解答题：本题共5小题，共77分.解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤.【15题答案】【答案】（1）()0,1（2）5【16题答案】【答案】（1）2（2）34141【17题答案】【答案】（1）(1,2)-（2）证明见解析（3）存在，250x y -+=【18题答案】【答案】（1）证明见解析（2）1（3）1313【19题答案】【答案】（1）证明见解析（2（3）3。
江苏省南通市天星湖中学2017-2018学年高一下学期第一次阶段检测化学试题+Word版
2017～2018学年第二学期阶段性教学反馈高一化学考试时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：N-14 Zn-65一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.下列物质中既有离子键又有共价键的是()A．CaCl2B．H2O C．K2O D．NaOH2．下列关于12C和13C说法正确的是( ) A．两者互为同位素B．两者属于不同的元素C．两者属于同一种核素D．两者互为同素异形体3. 紫水晶在西方国家代表着“爱的守护石”，其主要成分SiO2属于()A. 碱性氧化物B. 酸性氧化物C. 碱D. 盐4. 3516S可用于治疗软骨肉瘤，下列关于3516S的说法错误的是()A. 质量数为35B. 中子数为19C. 核电荷数为35D. 质子数为165. 将少量固体分别投入到盛少量水的烧杯中，再滴入酚酞，溶液不会变为红色的是()A. NaB. Na2OC. Na2CO3D. NaCl6. 在含有大量Fe3＋、Ag＋、NO－3的溶液中，还可能大量共存的离子是()A. Ba2＋B. OH－C. Cl－D. CO2－37．同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是()A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，B．非金属性X>Y>ZC．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强8．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D ．R 气态氢化物化学式为H 2R9．0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH 2（标准状况），并转变为具有Ar 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 ( )A ．第三周期第IA 族B ．第四周期第IA 族C ．第三周期第ⅡA 族D ．第四周期第ⅡA 族10. 一定条件下，浓硫酸能与多种非金属单质反应，如：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
江苏省南通市天星湖中学高二生物上学期第一次阶段性教
2015-2016学年第一学期阶段性教学反馈高二生物（选修）试题考试时间：100分钟分值：120分（第Ⅰ卷选择题共55分）单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关内环境及其稳态的叙述中，正确的是A．内环境由细胞内液和细胞外液组成B．内环境是细胞与外界环境进行物质交换的媒介C．外环境的变化一定会破坏内环境的稳态D．正常情况下内环境的各项理化性质恒定不变2．草食动物血浆中肯定不可能具有的物质是A．激素B．维生素C．尿素D．纤维素3．寒冷的冬季，晚自习后当我们从温暖的教室走出时，出现的生理变化是：①皮肤血流量会减少②机体耗氧量降低③甲状腺激素分泌量增加④体温调节中枢兴奋性增强⑤体内酶活性下降A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．③④⑤4．下图是细胞直接与内环境进行物质交换示意图，⑤处的箭头表示血液流动的方向。
下列说法不正确的是A．一般情况下，②中的O2会向③中扩散B．若③为组织细胞，其生活的具体内环境中的水可来自于①和③C．①中渗透压的大小主要与无机盐和蛋白质的含量有关D．②和①、②和④相互之间均能进行物质交换5．人体内的细胞外液构成了细胞生活的内环境，在下列各种变化中，发生可在内环境中的是①抗原与抗体结合②消化道中的蛋白质分解成氨基酸③丙酮酸分解成二氧化碳和水④激素在人体内的运输⑤胰岛素的合成⑥酸碱缓冲物质与相应物质反应A．①②⑥ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①④⑥6．图表示人体神经元的结构。
以下相关叙述中，正确的是A．发生反射时，神经冲动在Ⅱ上以局部电流的形式双向传导B．只有兴奋时，Ⅲ才能合成神经递质C．神经冲动传到Ⅲ部位时，电信号转变为化学信号D．突触一般不含有Ⅰ部位的结构7．关于人体神经调节和体液调节的叙述，错误的是A．反射弧是神经调节的结构基础B．体温受到神经和体液的双重调节C．甲状腺激素不会影响神经系统的活动D．垂体分泌促甲状腺激素受下丘脑的调控8．右图是突触的亚显微结构示意图，下列叙述错误的是A．兴奋的传递一定是从A到BB．③处的物质以主动运输的方式通过④C．①和②一定有磷脂双分子层D．B可表示神经元、肌细胞、腺体细胞9．下列关于人体免疫的叙述，正确的是A．体液中的溶菌酶清除细菌属于体液免疫B．浆细胞分泌的抗体能特异性识别抗原C．二次免疫反应中的抗体由记忆细胞产生D．HIV 侵染人体T 细胞只影响细胞免疫过程10．环孢霉素A是一种能抑制T细胞增殖的药物，它能使人体免疫系统处于无应答或弱应答状态，因此环孢霉素A可用于A．提高器官移植的成活率 B．清除宿主细胞内的结核杆菌C．降低恶性肿瘤的发病率 D．治疗艾滋病[来源11．艾滋病是由于人类免疫缺陷病毒（HIV）引起的，下列关于HIV病毒的叙述错误的是A．必须用活细胞培养HIV病毒B．HIV病毒变异能力强是研制HIV病毒疫苗的主要困难C．HIV病毒可通过性接触、母婴、血液、接吻、饮食等途径传播D．HIV病毒主要破坏人体T细胞，导致机体无法抵抗病原微生物的入侵12．1913年，生物学家BoysenJensen用燕麦胚芽鞘做了下面的实验(如图)。
江苏省南通市2019-2020学年高二上学期期中质量调研化学(选修)试题 word版含解析
2019～2020学年度高二年级第一学期期中质量调研化 学 (选修)本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学反应原理在生产生活中有广泛的应用。
下列叙述正确的是 A. 开发新技术可将水分解成氢气、氧气并释放能量 B. 研制新型催化剂可提高汽车尾气的平衡转化率 C. 燃料电池能将化学能完全转化为电能D. 为防止金属管道被腐蚀，应将金属管道与电源负极相连 2.下列有关化学用语表示中正确的是 A. H 2O 2的电子式：H:::H B. 中子数为18的硫原子：1634S C. 氟离子的结构示意图：D. 聚乙烯的结构简式：3.下列关于有机物的描述中，正确的是 A. 乙醇在Cu 催化下能被氧气氧化成乙醛 B. 乙烯使高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同 C. 油脂可以水解生成氨基酸 D. 葡萄糖能发生银镜反应和水解反应4.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用醋酸溶解大理石：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑B. 向氨水中通入足量SO 2气体：SO 2＋NH 3·H 2O ＝NH 1Pv ＋HSOC. FeO 溶于稀硝酸：FeO ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2OD. 电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. CaCl 2(aq)2CO −−−→CaCO 32SiO−−−→高温CaSiO 3 B. Fe 2H O−−−→高温Fe 2O 3 −−−→盐酸FeCl 3 C. NaCl(aq)−−−→通电NaOH(aq) 23Al O −−−→ NaAlO 2D. NH 3 2OΔ−−−−→催化剂， NO 22H O−−−→ HNO 3 6.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且位于三个不同周期。
江苏省南通市启东中学高二化学上学期第一次月考试题(选修)(含解析)苏教版
江苏省南通市启东中学2014-2015学年上学期第一次月考高二化学试卷（选修）一、选择题（共16小题，每小题4分，满分64分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．.分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．解答：解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A 错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．2．（4分）对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；B、反应吸热，不是放热反应；C、据热化学方程式的含义解答；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．解答：解：A、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，故B错误；C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量，故C正确；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单．3．（4分）研究表明，化学反应中的能量变化其本质是化学键的生成或断裂过程中分别会释放与吸收能量．如图表示反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化，下列有关说法中错误的是（）4．（4分）下列说法正确的是（）①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热5．（4分）在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2N0，7．（4分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（））9．（4分）（2012•潍坊一模）用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N210．（4分）一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）11．（4分）（2012•潍坊一模）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）12．（4分）某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6mol C，下列说法正确的是计算13．（4分）（2012•洛阳模拟）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表．下列说法正确的是（）14．（4分）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）15．（4分）在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）16．（4分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列研究结果和示意图相二、填空题（共6小题，每小题8分，满分56分）17．（8分）研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3 ．利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 6.72 L．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=﹣41.8 kJ•mol﹣1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 b ．a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= ．SO318．（8分）过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图1是1mol NO2与1mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图．（1）试写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1 ．该反应的活化能是134 kJ•mol﹣1．（2）在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ•mol﹣1 ，该反应的活化能为368 kJ•mol﹣1．（3）图2是某学生模仿图1画出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量变化示意图．则图中E3= 368 kJ•mol﹣1，E4= 234 kJ•mol﹣1．19．（12分）（1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO 和O2混合发生反应：2NO+O2⇌2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示．请回答下列问题．①图象中曲线Ⅰ（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是放热反应（选填“吸”或“放”）．③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）＜（选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率增大（选填“增大”、“不变”或“减小”）．（2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol﹣1．①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd （填字母序号）．a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化d．HF的体积分数不再变化②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．通过a或b的值及化学平衡原．20．（10分）在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化关系如图所示．（1）反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g．用CO2的浓度变化表示的反应速率v（CO2）= 0.1mol•L﹣1•min﹣1 ．（2）反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）5min时再充入一定量的CO（g），平衡发生移动．下列说法正确的是 c （填写编号）．a．v正先增大后减小 b．v正先减小后增大c．v逆先增大后减小 d．v逆先减小后增大表示n（CO2）变化的曲线是 b （填写图中曲线的字母编号）．（4）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：固体总质量保持不变．=0.1mol•L﹣1•min﹣21．（10分）已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1．Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．（1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）= 0.024mol•L﹣1•s﹣1 ，达平衡时N2的转化率= 20% ．（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是升高了温度、增大了氨的浓度（填写两项）．（3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态ACD （填字母）．A．容器乙中的气体密度不再变化B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍C．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N﹣H键D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．=×100%=20%，22．（8分）在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是ACDF （填选项）．A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6（2）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 A （填选项）．A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6（3）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6 ．，==。
2020-2021学年江苏省南通市天星湖中学高二化学期末试卷含解析
2020-2021学年江苏省南通市天星湖中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A、石油的产量B、乙烯的产量C、硫酸的产量D、合成纤维的产量参考答案：B略2. 下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还生成其他物质的是（）A．甲烷 B．丁烯 C．氯乙烯 D．乙醇参考答案：C略3. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子化合物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到启示，判断下列产物正确的是（）A．ZnC2水解生成乙炔C2H2 B．Al4C3水解生成丙炔C3H4C．Mg2C3水解生成丙烯C3H6 D．Li2C2水解生成乙烯C2H4参考答案：A略4. 反应：A 2B中，A、B的浓度变化如图所示。
则2min以内的平均反应的速率为（）A． = 9 mol/（L·min） B． = 4.5 mol·L·minC． = 18 mol/（L·min） D．= 9mol/（L·min）参考答案：D略5. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2 (g)+ B2(g) C(g) 符合下列图Ⅰ所示关系。
由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率B．P3<P4，Y轴表示A2的浓度C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量参考答案：D略6. 石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。
下列元素与碳元素处于同一主族的是A．He B．O C．Si D．P参考答案：C略7. 下列气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成的是（）A．CO2 B．SO2 C．SO3 D．NH3参考答案：C略8. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2 B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1D．D的体积分数为20%参考答案：B略9. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
江苏省南通市天星湖中学2015-2016学年高二上学期第一次阶段性教学反馈地理(选修)试题 Word版含答案汇总
高二地理（选修）试题考试时间：100分钟分值：100分命题人：张晓丽一.综合题（本大题共5小题，共100分）1. 中国在夏威夷东南方海底区域(东北太平洋C-C海区)拥有一块多金属锰结核资源采矿区。
图19为夏威夷群岛部分岛屿岩石年龄及东北太平洋C-C海区位置示意图。
读图回答下列问题。
(10分)图19(1)按照成因分类,夏威夷群岛是岛。
(1分)(2)夏威夷群岛位于板块,该群岛所在地区板块运动方向是,判断理由是。
(3分)(3)夏季,与夏威夷群岛所在海域相比,太平洋西岸同纬度海区海水盐度较低,原因是、。
(2分)(4)东北太平洋C-C海区海底地形为,该海底地形特点是。
对我国而言,该海域属于(填写序号)。
(4分)①领海②毗连区③经济专属区④公海2. 2012年6月，国务院批准设立三沙市，管辖西沙、中沙、南沙群岛的260多个岛礁及200多万平方千米的海域。
下图是南海海域8月份表层海水盐度分布图。
读图回答下列问题。
(10分)(1)与同纬度太平洋相比，南海表层海水盐度偏，主要原因是。
(2分)(2)当前，三沙市可开发利用的清洁能源有、。
(2分)(3)三沙市的海岸类型主要属于生物海岸中的海岸，据此，其适合发展的产业为。
(2分)(4)为解决三沙市发展过程中面临的淡水资源稀缺问题，拟采取的主要措施有。
(2分)(5)设立三沙市对维护我国海洋权益的重要意义有。
(2分)3. 读台湾岛及其附近海域地形图，回答问题。
(10分)(1)从海底地形上看，钓鱼岛位于。
该岛附近的优势资源有资源和渔业资源。
(2分)(2)图中①、②两地相比，盐度较低的是地，影响的主要因素是。
(2分)(3)湄洲岛面积约16平方公里，是国家级对外开放旅游经济区和度假区，并已成为国家一类口岸。
简述湄洲岛开发的有利自然条件。
(3分)(4)简述我国维护海洋权益，加强海洋管理的地理意义。
(3分)4. (10分)读南海部分地区海底等深线图，回答问题(1)从海底地形的分类看，乙地属于，丙地属于，甲处的矿产资源有。
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- 1 - 2015-2016学年第一学期阶段性教学反馈 高二化学（必修）试题 考试时间：75分钟 分值：100分 （第Ⅰ卷 选择题 共69分） 一、单项选择题（本题包23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意） 1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油 2．工业焊接钢管时常用 13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数 3．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 A.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠 B.调味剂——亚硝酸钠、味精 C.防腐剂——日落黄、 山梨酸钾 D.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸 4．下列物质属于天然高分子化合物的是 A．葡萄糖 B．天然气 C．蛋白质 D．聚乙烯 5．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁 C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气 6．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述不正确的是 A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 B．蛋白质只含有C、H、O三种元素 C．油脂在碱性条件下水解可制肥皂 D．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生 7．要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是 A．乙醇 B．福尔马林 C．(NH4)2SO4浓溶液 D．(CH3COO)2Pb浓溶液 8．普通玻璃的主要成分是： ①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO A. ①③⑥ B.②③④ C. ①③④ D.③④⑤ 9．关于食物的酸碱性，下列说法正确的是 - 2 -
A．食物溶于水后的溶液中pH < 7，则为酸性食物 B．由C、N、S、P等元素组成的蛋白质是酸性食物 C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物 D．柠檬酸是酸性食物 10．下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是： A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘 B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 11．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，结构如右图所示。人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。下列关于维生素C的叙述错误．．的是( )
Ａ.维生素C能使溴水褪色 Ｂ.维生素C可作食品添加剂 Ｃ.维生素C可发生水解反应 Ｄ.维生素C不能发生氧化反应 12．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 A．消除硫酸厂尾气排放： SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3 B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．制CuSO4：2Cu＋O2=====△2CuO CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O 13．臭氧层受到破坏的总反应是： A.CF2Cl2 → CF2Cl + Cl B.Cl + O3 → ClO + O2 C.ClO + O → Cl + O2 D.2O3 → 3O2 14.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成 分，最好是加入下列物质中的： A.食盐、硫酸 B.胆矾、石灰水 C.铁粉、生石灰 D.苏打、盐酸 - 3 -
15.垃圾资源化的方法是： A.填埋 B.焚烧 C.堆肥法 D.分类回收法 16.酸雨是指： A.酸性的雨 B.pH=5.6的雨 C.pH<5.6的雨 D.pH=5的雨 17.实验室由海水获得淡水的实验装置是
A B C D 18.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A．28g N2含有的氮原子数目为NA B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA D．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA 19.下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 A.在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油 B.相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用 C.在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新 D.将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理 20.下列说法不正确的是 A.我国以三个强度等级(42.5、52.5、62.5)表示水泥的性能，等级越高性能越好 - 4 -
B.光导纤维的主要成分是石英玻璃 C、新型陶瓷分成两大类，即结构陶瓷(如纳米陶瓷)和功能陶瓷(如生物陶瓷) D、在玻璃中加入金属氧化物，可以使玻璃呈现颜色，例如加入氧化亚铜（Cu2O）呈蓝色 21.汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO2等)是空气的主要污染源。治理方法之一是在汽车排气管上加 装“催化转化器”，使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及SO2的转 化。下列说法中错误的是：（ ） A．CO和NO反应生成CO2和N2: 2CO+2NO错误！未找到引用源。2CO2+N2 B．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染 C．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度 D．增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染 22.最近，科学家冶炼出了纯度高达99．9999％的铁，你估计它不会具有的性质是（ ） A．硬度比生铁高 B．在潮湿的空气中放置不易生锈 C．与4mol／L盐酸的反应生成氢气 D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化 23.我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”。香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害最大，下列说法正确的是（ ） A、尼古丁是由26个原子构成的物质 B、尼古丁中C、H、O 三种元素的质量比为：10:14:2 C、尼古丁中氮元素的质量分数为17.3 % D、尼古丁的相对分子质量是162g
（第Ⅱ卷 非选择题 共31分） 24．（10分）促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。 ①用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于 ▲ （填字母）。 a．混凝法 b．中和法 c．氧化还原法 ② pH＜__ ▲__的雨水称为酸雨， 向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为 ▲ 。燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式 ▲ 。用液氨与CO2
反应可制备尿素。尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是 ▲ 。煤的
气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件- 5 -
下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为 ▲ 。 ③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是 ▲ 25.（14分）材料的不断发展可以促进社会进步。 ① “玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金，选用镁铝合金的优点是 ▲ (任答一点)。 ②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 ▲ 。 生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为 ▲ 。我们看到的玻璃，一般都呈淡绿色，只是因为原料中混有 ▲ 。碳化硅硬度很大，它属于 ▲ （填字母）。 a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料 ③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 ▲处理，使它的分子转化为 ▲ 结构，从而增大橡胶的强度． ④钢铁制品在潮湿的空气中能发生 ▲ 腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为 ▲ 。
⑤ 用于包装食品的塑料袋，应选用 ▲ （填“聚乙烯塑料”或“聚氯乙烯塑料”），合成该塑料的化学方程式为 ▲ 。 26.（7分）营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。 ① 医用维生素C片常在药片外包裹一层“糖衣”，其作用除了改善口感外，更重要的作用是 ▲ 。 ② 某品牌高钙梳打的配料标签如右图所示。在所列配料中，富 含糖类的是 ▲ ，植物油在体内水解最终产物是高级脂 肪酸和 ▲ 。碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为 ▲ 。 ③人体缺乏某种微量元素会发生甲状腺增生（俗称大脖子病），这种微量元素是 ▲ ，常在食盐中加入 ▲ 来补充该元素。 - 6 -
2015-2016学年第一学期阶段性教学反馈 高二化学（必修）试题答案
（第Ⅰ卷 选择题 共69分） 一、单项选择题（本题包23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意） 1．A 2．D 3．D 4．C 5．A 6．B 7．C 8．C 9．B 10．A 11．C 12．A 13．D 14 C 15.D 16.C 17.C 18.C 19.B 20.D 21.C 22.A 23.C
（第Ⅱ卷 非选择题 共31分） 24．（1）（10分）①a ② 5.6 2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2 CO2＋H2O+NH3＝NH4HCO3 尿素 CO＋2H2＝CH3OH ③甲醛（或HCHO） 25.（2）（14分）①密度小、强度大、耐腐蚀或其它合理答案
②石灰石 Na2CO3＋SiO2====高温Na2SiO3＋CO2↑ Fe2+ b ③硫化 体型 ④电化学 Fe-2e-==Fe2+
⑤聚乙烯塑料 nCH2＝CH2-------→催化剂－CH2－CH2－[]n 26.（3）（7分）①防止维生素C被氧化 ②小麦粉 丙三醇(或甘油) CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O ③碘 碘酸钾（KIO3）