物质的结构和性质知识点总结
高中化学知识点总结( 物质与结构)
《物质结构基础》第一部分原子的结构和性质第一节原子的结构1、能层（1）原子核外的电子是分层排布的。
根据电子的能级差异，可将核外电子分成不同的能层。
（2）每一能层最多能容纳的电子数不同：最多容纳的电子数为2n2个。
（3）离核越近的能层具有的能量越低。
（4）能层的表示方法：能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……最多电子数 2 8 18 32 50 ……离核远近由近————————————→远能量高低由低————————————→高2、能级在多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可以不同。
不同能量的电子分成不同的能级。
【提示】①每个能层所包含的能级数等于该能层的序数n，且能级总是从s能级开始，如：第一能层只有1个能级1s，第二能层有2个能级2s和2p，第三能层有3个能级3s、3p、3d，第四能层有4个能级4s、4p、4d和4f，依此类推。
②不同能层上的符号相同的能级中最多所能容纳的电子数相同，即每个能级中最多所能容纳的电子数只与能级有关，而与能层无关。
如s能级上最多容纳2个电子，无论是1s还是2s；p能级上最多容纳6个电子，无论是2p还是3p、4p能级。
③在每一个能层（n）中，能级符号的排列顺序依次是ns、np、nd、nf……④按s、p、d、f……顺序排列的各能级最多可容纳的电子数分别是1、3、5、7……的两倍，即分别是2、6、10、14……3、基态原子与激发态原子（1）基态原子为能量最低的原子。
基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
（2）基态原子与激发态原子相互转化与能量转化关系：4、构造原理与基态原子的核外排布随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循如图的排布顺序，我们将这个顺序成为构造原理。
（1）它表示随着原子叙述的递增，基态原子的核外电子按照箭头的方向在各能级上依此排布：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……这是从实验得到的一般规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。
物质结构与性质知识点总结(1)
物质结构与性质知识点总结(1)
物质结构与性质是物理学中的重要内容，它们是决定一个物质属性和行为的根本。
在
实际研究中，研究者需要采用各种技术手段来研究其结构和性质，例如原子尺度下的量子
力学理论、电子显微镜、X射线衍射、核磁共振等。
原子尺度的量子力学理论是非常有用的工具，可以用来研究物质的结构、性质等。
它
由哈密顿量子力学、统计力学、薛定谔方程和弛豫理论组成，最重要的是建立了一种系统
的方法，将微观世界的粒子的动力学和结构描述。
这里面的力学模型表示原子间的作用力，并用来描述它们的结构和反应特性。
电子显微镜是一种极其重要的实验手段，可用于观察比宏观尺度更小的物质结构，如
原子和分子的图像。
它通常依靠电子束的衍射现象来实现，可以用来分析物质的表面和内
部结构，同时也可以研究物质的化学性质和物理性质等。
X射线衍射法可用于研究物质的结构状态，它依靠X射线散射成像来进行检测。
在实
验中，X射线通过与物质相互作用，产生在衍射特征谱上可读的数据，最后得到物质的分
子结构信息。
核磁共振可以用来测定物质的结构，它的原理基于磁学力学。
在实验中，会利用已知
的强静态磁场来激发磁子的频率，当涉及的分子波函数完全收敛时，原子的结构信息就可
以从质子空间投影图中获得。
物质结构与性质知识点归纳
物质结构与性质知识点总结专题一了解测定物质组成和结构的常用仪器（常识性了解）。
专题二第一单元1.认识卢瑟福和玻尔的原子结构模型。
2.了解原子核外电子的运动状态，了解电子云的概念。
3.了解电子层、原子轨道的概念。
4.知道原子核外电子排布的轨道能级顺序。
知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁。
5.了解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，能用电子排布式、轨道表示式表示1-36号元素原子的核外电子排布。
第二单元1.理解元素周期律，了解元素周期律的应用。
2.知道根据原子外围电子排布特征，可把元素周期表分为不同的区。
3.了解元素第一电离能、电负性的概念及其周期性变化规律。
（不要求用电负性差值判断共价键还是离子键）4.了解第一电离能和电负性的简单应用。
专题三第一单元1.了解金属晶体模型和金属键的本质。
2.能用金属键理论解释金属的有关物理性质。
了解金属原子化热的概念。
3.知道影响金属键强弱的主要因素。
认识金属物理性质的共性。
4.认识合金的性质及应用。
注：金属晶体晶胞及三种堆积方式不作要求。
第二单元1.认识氯化钠、氯化铯晶体。
2.知道晶格能的概念，知道离子晶体的熔沸点高低、硬度大小与晶格能大小的关系。
3.知道影响晶格能大小的主要因素。
4.离子晶体中离子的配位数不作要求。
第三单元1.认识共价键的本质，了解共价键的方向性和饱和性。
2.能用电子式表示共价分子及其形成过程。
认识共价键形成时，原子轨道重叠程度与共价键键能的关系。
3.知道σ键和π键的形成条件，了解极性键、非极性键、配位键的概念，能对一些常见简单分子中键的类型作出判断。
注：大π键不作要求4.了解键能的概念，认识影响键能的主要因素，理解键能与化学反应热之间的关系。
5.了解原子晶体的特征，知道金刚石、二氧化硅等常见原子晶体的结构与性质的关系。
第四单元1.知道范德华力和氢键是两种最常见的分子间作用力。
2.了解影响范德华力的主要因素，知道范德华力对物质性质的影响。
高二化学 物质的结构与性质专项训练知识点总结附解析
高二化学物质的结构与性质专项训练知识点总结附解析一、物质的结构与性质的综合性考察1．锌是人体必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。
（1）Zn2+基态核外电子排布式为__。
（2）CO32-的空间构型为__(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为__。
（3）某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性，该配合物中含有DMF分子。
DMF分子的结构如图1所示。
DMF分子中碳原子轨道的杂化类型是__，1molDMF分子中含有σ键的数目为__。
（4）闪锌矿可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方结构相互穿插而成。
其晶胞结构示意图如图2所示，与Zn2+距离相等且最近的Zn2+有__个。
2．碳、氮、硫、硒等元素的单质及其化合物有重要的科学研究价值。
回答下列问题：(1)氰[化学式(CN)2]、硫氰[化学式(SCN)2]等与卤素单质性质相似，又称类卤素。
(CN)2中π键和σ键的数目之比为__________。
沸点：(CN)2__________ (SCN)2（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是__________。
(2)无机含氧酸的通式可写成(HO)m RO n，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越高，在水中越容易电离出 H+。
酸性强弱：HNO2____________HNO3（填“大于”、“等于”或“小于”）；NO2-中氮原子的杂化方式为___________。
(3)一种硒单质晶体的晶胞为六方晶胞，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶体结构图和晶体结构俯视图如下所示。
已知正六棱柱的边长为 a cm，高为 b cm，N A 表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为__________g·cm－3（用含 N A、a、b 的式子表示）。
3．补铁剂常用于防治缺铁性贫血，其有效成分般为硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚铁和乳酸亚铁等。
初中物质的结构知识点总结
初中物质的结构知识点总结一、物质的分类1. 纯净物质：由同一种化学元素或化合物组成，如金、水、氧气等。
2. 混合物：由两种或两种以上的纯净物质混合而成，如空气、海水等。
二、物质的结构1. 原子结构（1）原子由原子核（由质子和中子组成）和电子云（围绕原子核运动的电子）组成。
（2）原子的核外电子数决定了元素的化学性质，原子核的质子数决定了元素的原子序数。
2. 分子结构（1）由非金属原子通过共价键结合而成。
（2）分子由至少两个原子组成，如氨气分子（NH3）、水分子（H2O）等。
3. 晶体结构（1）由离子或原子通过离子键或金属键结合而成。
（2）晶体结构具有一定的规则性和周期性。
三、物质的性质与结构的关系1. 化学性质与结构（1）分子结构直接影响着物质的化学性质，如分子的电荷分布、空间结构等。
（2）非金属分子的极性和键的极性会影响化学反应的进行。
2. 物理性质与结构（1）晶体结构的规则性决定了晶体的硬度、透明度等物理性质。
（2）原子的结构决定了物质的熔点、沸点等性质。
四、物质的结构与环境问题1. 空气的结构（1）空气是由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成的混合物。
（2）氮气和氧气通过分子结构的差异产生了生物的氮气固定和释放。
2. 水的结构（1）水分子呈部分离子型结构，具有良好的溶解能力。
（2）水的分子结构决定了水的密度、熔点和沸点等性质。
五、物质结构的应用1. 材料制备（1）通过调控材料的晶体结构，改变材料的硬度、导电性等性质。
（2）通过设计分子结构来制备特定性质的化合物，如化学药品、洗涤剂等。
2. 环境保护（1）通过研究大气中各种气体的分子结构，改善空气质量。
（2）利用结构性材料，设计高效的吸附剂来净化水质。
六、物质结构的未来发展1. 纳米技术（1）纳米技术通过控制材料的结构，制备出具有特殊性能的材料。
（2）纳米技术已在电子材料、医学材料等领域得到广泛应用。
2. 生物材料（1）生物材料利用生物体内的结构原理，制备具有生物相容性的材料。
物质的特性知识点归纳总结
物质的特性知识点归纳总结1. 物质的概念物质是构成世界的基本要素，是具有一定质量和体积的物体。
物质具有多种形态，包括固体、液体和气体。
2. 物质的基本性质（1）质量：物质具有一定的质量，是物质的基本属性。
（2）体积：物质占据一定的空间，具有一定的体积。
（3）惰性：物质具有惰性，不会自发地改变自身的状态。
（4）可压缩性：气体具有较大的可压缩性，而固体和液体则较小。
（5）可溶性：许多物质可以在适当的条件下溶解在其他物质中。
3. 物质的化学性质（1）化学反应：物质可以通过化学反应与其他物质发生作用，产生新的物质。
（2）化学变化：化学反应是物质发生的化学变化，如氧化、还原、酸碱中和等。
（3）化学稳定性：物质具有一定的化学稳定性，不易发生化学反应或变化。
（4）化学成分：物质的化学成分是物质的根本属性，决定了物质的化学性质。
4. 物质的物理性质（1）密度：物质的密度是指单位体积内的质量，决定了物质的重量。
（2）熔点和沸点：物质具有固定的熔点和沸点，是物质的物理性质。
（3）导电性和热导性：一些金属和导电体具有良好的导电性和热导性。
（4）透明性和光泽：光线可以透过透明材料，而一些金属具有良好的光泽。
5. 物质的结构（1）原子结构：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
（2）分子结构：很多物质是由分子组成，分子之间通过化学键相连。
（3）晶体结构：晶体是具有规则结构的固体材料，具有良好的形状和光学性质。
6. 物质的分类（1）按物质的状态分类：包括固体、液体和气体。
（2）按物质的成分分类：包括元素和化合物。
（3）按物质的化学性质分类：包括酸、碱和盐等。
7. 物质的变化（1）物理变化：物质的状态变化，如冰变成水、水蒸发成为水蒸气。
（2）化学变化：物质与其他物质发生化学反应，产生新的物质。
8. 物质的应用（1）生活中的应用：物质广泛应用于生活中，如食品、建筑材料、医药品等。
（2）工业生产中的应用：物质在工业生产中有着重要的应用，如化工、冶金、制药等行业。
物质结构知识点总结
物质结构知识点总结物质结构是物理学和化学领域的重要概念，它研究了物质中原子、分子或离子的排列方式以及它们之间的相互作用。
在化学中，物质结构的研究对理解物质的性质、化学反应过程以及物质在不同环境中的行为具有重要意义。
本文将对物质结构的相关知识进行总结，包括晶体结构、分子结构、原子排列和物质的性质等方面。
一、晶体结构1. 晶体的定义和特点晶体是一种具有有序结构的固体，它的原子、离子或分子按照一定的规则排列，并且具有长程周期性。
晶体结构的研究是固体物理和材料科学的重要分支，它对理解晶体的物理性质、热力学行为以及材料的性能具有重要意义。
2. 晶体的分类根据晶体的对称性和原子排列方式，晶体可以分为离子晶体、共价晶体、金属晶体和分子晶体等不同类型。
每种类型的晶体都具有特定的结构特点和性质表现。
3. 晶体的结构描述晶体的结构可以使用晶体学中的各种方法进行描述，包括晶胞、晶面、晶轴等概念。
利用这些概念可以方便地描述各种晶体的排列方式和对称性。
4. 晶体的性质晶体的性质受其结构和组成成分的影响，不同类型的晶体具有不同的物理性质和化学性质。
例如，金属晶体具有良好的导电性和热导性，而分子晶体具有较弱的结合力和较低的熔点。
二、分子结构1. 分子和分子结构的定义分子是由原子通过化学键相互连接而成的一个特定的化学实体。
分子结构指的是分子内原子的排列方式和化学键的类型和长度等特征。
2. 分子结构的分析方法利用X射线衍射、核磁共振、红外光谱和质谱等现代科学技术可以对分子结构进行分析和确定。
这些方法提供了分子的几何构型、键角、键长和键的类型等重要信息。
3. 分子结构与化学性质分子的结构对其化学性质有着重要的影响。
例如，分子的极性、键的类型和键长决定了物质的溶解性、反应性和热力学稳定性等性质表现。
4. 分子结构在生物领域的应用生物大分子如蛋白质、核酸和多糖的结构对于其功能和性质有着重要的影响。
了解生物分子的结构有助于理解生物化学过程、药理学作用以及生物医学应用等领域。
pwj 物质的结构与性质 知识点
第一部分 原子结构(一)．原子结构(1)原子的组成及各微粒间的关系的含义：代表一个质量数为A ，质子数为Z ，中子数为（A-Z ）的原子(核素)。
质量数（A ）=质子数（P ）+中子数（N ） 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 (2)核素与同位素①核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的某一元素的一种原子叫做核素。
②同位素：具有相同质子数，而中子数不同的同一元素的各种原子互称同位素（限制的范围是原子）。
即：同一元素的不同核素之间互称同位素。
③同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同④天然存在的某种元素，不论是游离态，还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比一般不变。
(3)相对原子质量②元素的相对原子质量：按各种天然同位素在该元素中原子个数百分数计算求得的平均相对原子质量。
即：其中： 是各种同位素的相对原子质量； 是指各种同位素的天然原子百分比③元素的近似相对原子质量是按各种天然同位素的质量数及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。
例： 符号 质量数 同位素的原子量 x% 35Cl 35 34.969 75.77% 37Cl 37 36.966 24.23% 氯元素的相对原子质量：34.969 × 75.77% + 36.966 ×24.23% = 35.4531122Ar A x A x A x n n=⋅+⋅+⋅⋅⋅+⋅1A A n⋅⋅⋅1x x n ⋅⋅⋅氯元素的近似相对原子质量：35 ×75.77% + 37 ×24.23% = 35.48二、原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子的能量由低到高运动区域离核由近到远n = 1 2 3 4 5 6 7 …….符号K L M N O P Q …….2、每个电子层最多容纳2n2个电子(n表示第几层)。
•最外电子层不能超过8个，次外层不能超过18个，倒数第三层不能超过32个。
•3、遵循能量最低原理：电子首先排满能量低的电子层，然后再能量高的电子层；即先排满K层，再排L层，再排M层等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质的结构和性质知识点总结
一、介绍
物质是构成宇宙万物的基本组成部分，其结构和性质的研究对于我
们理解和应用物质具有重要意义。
本文将对物质的结构和性质的相关
知识进行总结，并分析其在科学和生活中的应用。
二、元素的结构和性质
1. 元素的定义：元素是由具有相同原子序数（即核中质子数）的原
子组成，是物质世界中最基本的单位。
2. 原子的结构：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原
子核中，电子绕核运动。
3. 原子的性质：原子的性质取决于其质子数、中子数和电子数，如
原子的质量、电荷、化学反应性等。
三、化学键和化合物的性质
1. 化学键的定义：化学键是原子间的相互作用力，用于连接原子形
成化合物。
2. 离子键：离子键是由正、负离子之间的电荷吸引力形成的化学键，如氯化钠。
3. 共价键：共价键是由原子间的电子共享形成的化学键，如水分子
中的氢氧键。
4. 金属键：金属键是由金属原子之间的电子海形成的化学键，如铁、铜等金属。
5. 化合物的性质：化合物的性质取决于其中原子之间的化学键类型
和结构，如熔点、溶解度、电导率等。
四、物质的组成和性质
1. 混合物：混合物是由两种或更多种不同物质组成的物质，如空气、盐水等。
混合物的性质取决于组成物质的性质。
2. 纯物质：纯物质是由同一种物质构成的物质，如金属、非金属元
素等。
纯物质具有一致的化学和物理性质。
3. 物质状态：物质可以存在固态、液态和气态三种状态，其状态的
改变受温度和压力的影响。
如水在不同温度下可以存在为冰、液态水
和水蒸气。
4. 物质的密度和比重：密度是物质单位体积的质量，比重是物质的
密度与某一参考物质密度的比值。
五、物质结构与性质的应用
1. 材料科学：对物质的结构和性质的研究在材料科学中具有重要应用，可用于设计合成新材料，改善材料性能，如高分子材料、合金等。
2. 药物化学：对药物的结构和性质的研究可用于药物的设计和合成，提高药物的效果和减少副作用。
3. 环境保护：对污染物的结构和性质的研究可用于环境污染的监测和治理，保护环境。
4. 能源开发：对能源物质的结构和性质的研究可以为能源开发和利用提供科学依据，如太阳能电池、储能材料等。
六、结论
物质的结构和性质知识的研究对于我们更好地理解和应用物质具有重要作用。
通过对元素的结构和性质、化学键和化合物的性质、物质的组成和性质的分析，我们可以进一步应用这些知识于材料科学、药物化学、环境保护和能源开发等领域，推动科学技术的进步和社会的发展。