中考化学专题 溶液

2.右图是 A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是

专题 5：溶液

练习

1．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A ．t 1℃时，甲、乙各 30g 分别加入 70g 水中均能恰好完全溶解

B ．t 1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C ．t 2℃时，在 l00g 水中放入 60g 甲，所得溶液溶质的质量分数为 37.5％

D ．t 2℃时，分别在 100g 水中各溶解 20g 甲、乙，同时降低温度，

乙先达到饱和

．．．

A ．50℃时 A 、

B 、

C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A ＞B ＞C

B ．50℃时，把 50 g A 放入 50 g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质

与溶液质量比为 1：3

C ．将 50℃时 A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温度 20℃时，这

三种溶液的溶质质量分数的大小关系是 B ＞C=A

D ．将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

3.右图为 a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中，正确的是 A ．将 t 2℃的 a 、b 、c 的饱和溶液降温到 t 1℃，溶液中溶质质量

分数的关系是 b>a=c

B ．t 1o

C 时，将 20gc 加入 50g 水中充分溶解，得到 70 克饱和溶液

C ．t 2o C 时，a 溶液的溶质质量分数一定大于 b 溶液的溶质质量分数

D ．t 1o C 时，a 、b 、c 的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 b

4.右图是 a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线。把 t 1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到 t 2℃，

则三种溶液的溶质质量分数大小关系是

A ．a>b>c

B ．c>b>a

C ．b>a=c

D ．b>a>c

5．右图是 NaCl 、MgSO 4 的溶解度曲线。下列说法正确的是 A ．只有在 t 1℃时，NaCl 和 MgSO 4 的溶解度才相等 B ．t 1℃～t 3℃，MgSO 4 的溶解度随温度升高而增大

C ．MgSO 4 的饱和溶液在 t 2℃时，溶质的质量分数最大

D ．t 3℃时的 MgSO 4 饱和溶液降温至 t 2℃时，有晶体析出

6.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是

100g水

加KCl

20g B

至40℃

C

A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度

B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和

C．t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等

D．60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，

可得到硝酸钾的饱和溶液

7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是

A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B．将甲、乙的饱和溶液从t

2

℃降到t1℃，析出甲的质量大

C．将t

2

℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

D．t

1

℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等

8．a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t

2

℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t

2

℃。下列说法不正确的是

A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b=c

B．恢复至t

2

℃时，析出溶质的质量a>b=c

C．恢复至t

2

℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D．若继续降温至t

1

℃，三种溶液一定都是饱和溶液

9、下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。

温度/℃020*********

溶解度/g NaCl

KCl

35.7

27.6

36.0

34.0

36.6

40.0

37.3

45.5

38.4

51.1

39.8

56.7

（1）在0～20℃时，KCl的溶解度________（填“﹥”或“﹤”）NaCl的溶解度。

（2）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为________。

（3）20℃时，进行了如下图所示的实验。

20℃

20g A加KCl升温升温

至100℃

D加28g KCl

恒温100℃

E

①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是________。

②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是________（填字母序号）。a．加入2g KCl b．加入100g100℃的水c．降温至40℃

10、海水蕴藏着丰富的资源。

（1）海水中溶剂是。

（2）从海水中提取粗盐一般可采用方法。

（3）右图是特殊情况下使用的应急净水器。利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为。

（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：

温度/℃01020304050607080

溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6

①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到下图相应的溶液A~E。

溶液D是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体g。

②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入N aOH固体，小烧杯内的固体溶解，

原因是。

11、食盐在生产和生活中具有广泛的用途。

（1）去除粗盐中难溶性的杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、。在过滤操作中，玻璃棒的作用是。（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。卤水的主

要成分及其溶解度的变化如右图。将t

1

℃时3种物质

的饱和溶液升温到t

2

℃时，3种溶液溶质的质量分数

由小到大的顺序是。

溶解度/g

MgCl

2

KCl

MgSO

4

t

1

t

2温度/℃

（3）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下：

实验序号

加入氯化钠的质量／g

溶液质量／g

①

9

209

②

36

236

③

81

272

④

90

272

若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是g。

关于上述实验的叙述正确的是（填序号）。

a．①②所得溶液是不饱和溶液

b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等

c．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g

d．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体

12、酸、碱溶液是化学常见的物质，依据所给内容回答问题：

下表是在不同温度下氢氧化钠的溶解度：

温度/℃

溶解度/g

31

20

91

40

111

60

129

80

313

100

336

（1）氢氧化钠溶液中的溶质是。20℃时，向100克水中加入100克氢氧化钠固体，所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶液的质量是克。

（2）在学习过程中，可以判断反应发生的方法有多种。

①向盛有10mL稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数

据如下：

加入NaOH溶液的体积/mL024********

烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.07.011.012.2

当加入氢氧化钠溶液的体积为mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。