中考化学专项训练：溶液的浓度培优复习测试题附答案

中考化学专项训练：溶液的浓度培优复习测试题附答案

一、初中化学溶液的浓度选择题

1．如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是( )

A．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定大于乙溶液溶质质量分数

B．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度

C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数相等D．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，甲析出的晶体比乙多

【来源】【区级联考】黑龙江省哈尔滨市南岗区2019届九年级下学期中考二模化学试题2．a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，在t1℃时，将a、b两种物质各60g分别加入100水中，充分溶解后，下列有关叙述不正确的是（）

A．t1℃时，得到的两种溶液均为饱和溶液

B．将所配制的a、b两种溶液从t1℃同步降温，a析出的晶体比b多

C．t2℃时a的溶解度比b大

D．将所得的两种溶液温度升高到t2℃时，a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数

【来源】哈尔滨市道外区2017—2018学年度上学期九年级期末调研测试化学试卷

3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是

A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液

B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%

C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和

D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙

【来源】2015年初中毕业升学考试（福建厦门卷)化学（带解析)

4．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )

A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾

B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等

C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液

D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【来源】2015届山东省枣庄市薛城舜耕中学九年级学业水平模拟化学试卷（带解析) 5．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变

C．所得溶液是饱和溶液D．所的溶液的质量为120g

【来源】2014年初中毕业升学考试（福建莆田卷)化学（带解析)

6．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.

序号①②③④⑤

固体种类NaCl NaCl NaNO3NaNO3NaNO3

固体的质量/g3060306090

水的质量/g100100100100100

下列关于①-⑤实验操作所得溶液说法不正确的是

A．溶质质量：①<②B．溶液质量：②<④C．溶质质量分数：①=③D．⑤中溶液质量:190g

【来源】【市级联考】山东省齐河市2019届九年级下学期第一次练兵考试化学试题7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大

C．将乙的饱和溶液从t1 ℃升温到t3 ℃的过程中不会析出晶体

D．t3 ℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等

【来源】【全国市级联考】安徽省合肥市2018届九年级中考模拟冲刺试卷化学试题

8．有w 克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是

A．蒸发掉溶剂的1/2 B．加入3w/20克的硝酸钾

C．蒸发掉w/2克溶剂D．加入3w/14克的硝酸钾

【来源】宁夏银川九中英才学校2019届九年级下学期第一次模拟考试化学试题

9．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B．要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用降温结晶法

C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%

D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）【来源】【市级联考】黑龙江省牡丹江市2019届中考化学二模试卷

10．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．t1℃时，两种饱和溶液质量相等

B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量变小

C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b

D．将t2℃时相同质量两种饱和溶液分别降温至t1℃，溶质质量a＜b

【来源】2016届北京市怀柔区中考一模化学试卷（带解析)

11．如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是()

A．t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a=c

B．将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30g

C．t2℃时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和溶液

D．要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法

【来源】2013届安徽省芜湖市芜湖县保沙中学九年级下学期六校联考（二)化学试题（带解析)

12．下列物质中属于溶液的是

A．碘酒B．牛奶C．米粥D．豆浆

【来源】辽宁省大连市第八十中学2019届化学模拟

13．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

【来源】【区级联考】山东省青岛市李沧区2019届九年级二模化学试题

14．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．C的溶解度随温度的升高而减小

B．t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞C

C．t2℃A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等

D．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%

【来源】2016届江苏省扬州市邗江区九年级第一次模拟考试化学试卷（带解析)

15．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲、乙，图中 x 表示所加固体的质量，y 表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是

A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

B．a 点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液

C．该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为 25%

D．该温度时，甲物质的溶解度为 50g

【来源】四川省成都市武侯区2019届中考化学一诊试卷

16．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。现将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃。下列有关t2℃时的溶液说法正确的是( )

A．溶液中C所含的溶剂最多

B．三种溶液都是饱和溶液

C．A溶液中溶质的质量分数最大

D．t2℃时B的溶解度最大

【来源】2012年黑龙江省哈尔滨市中考化学模拟试卷3

17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（）

A．在t2℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数B．a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得物质溶液溶质的质量分数a＞b C．t1℃时，100g a、c两物质的溶液中，含a、c的质量相等

D．t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0℃时，所得溶液中溶剂质量最多的是c

【来源】黑龙江省哈尔滨市南岗区2019届中考化学一模试卷

18．如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）

A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液

B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出

C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃

D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和

【来源】2013届江苏省南京市江宁区中考一模化学试卷（带解析)

19．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲

B．t2℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液

C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙

D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

【来源】2016年初中毕业升学考试（山东泰安卷)化学（带解析)

20．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等

C．30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%

D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

【来源】2011年初中毕业升学考试（重庆卷)化学

21．如图是不含结晶水的a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．t2℃时，将50g a 物质加入到50g 水中充分搅拌，得到100g a的饱和溶液

B．用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液

C．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是： b > a = c

D．将t2℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量： a > b

【来源】2016年初中毕业升学考试（云南曲靖卷)化学（带解析)

22．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量甲大于乙

C．将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大

D．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等

【来源】2016届北京市丰台区九年级中考一模化学试卷（带解析)

23．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )

A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大

C．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等

D．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温或加水的方法

【来源】2019江苏省南通市如皋初级中学二模化学试题（，)

24．甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）．下列说法正确的是（）

A．乙溶液中溶质的质量分数增大

B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少

C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大

D．两支试管里剩余的固体都增多

【来源】2016届安徽省桐城市三校九年级中考模拟化学试题（带解析)

25．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5

B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和

C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等

【来源】2016年初中毕业升学考试（北京卷)化学（带解析)

26．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（）

A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液

D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g

【来源】2013年初中毕业升学考试（甘肃张掖卷)化学（带解析)

27．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是

A．1t℃时，甲和乙的溶解度相等

B．1t℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液

C．2t℃时，各100g饱和溶液降温到1t℃析出固体甲多于乙

D．2t℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液

【来源】河南省新乡市卫辉市2019-2020学年九年级上学期期末化学试题

28．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是：

A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等

B．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液

D．将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，除采用加溶质、蒸发溶剂外，还可采用升温的方法【来源】2016届广东省汕头市金平区九年级学业模拟考试化学试卷（带解析)

29．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y

B．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z C．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X

D．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y

【来源】2015届江苏省无锡市惠山区九年级第二次模拟考试化学试卷（带解析)

30．如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

A．t1℃时将15g的乙物质加到50g水中充分溶解可得到65g的饱和溶液

B．t1℃时，甲．丙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等

C．将P点甲物质的溶液变为饱和溶液只能通过向溶液中增加甲物质的方法来实现

D．将t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙

【来源】2018-2019学年湖南省娄底市娄星区万宝中学中考化学冲刺试卷（4月)

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一、初中化学溶液的浓度选择题

1．C

【解析】

【分析】

由甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线可知，甲乙的溶解度均随温度的增加而增大，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等。

【详解】

A、t2℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶

解析：C

【解析】

由甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线可知，甲乙的溶解度均随温度的增加而增大，t 1℃时，甲、乙物质的溶解度相等。 【详解】

A 、t 2℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中的溶质质量分数不能确定，故A 不正确；

B 、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B 不正确；

C 、t 1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到t 2℃时，溶剂质量不变，溶质质量不变，所得溶液溶质质量分数仍然相等，故C 正确；

D 、t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以降温到t 1℃时，甲、乙析出的晶体质量不能确定，故D 不正确。故选C 。 【点睛】

=

100%100g+ 溶解度

饱和溶液溶质质量分数溶解度

2．D 【解析】 【分析】 【详解】

A 、t1℃时，两种物质的溶解度相同，都小于60g ，在t1℃时，将a 、b 两种物质各60g 分别加入100水中，都会有固体剩余，均为饱和溶液，选项A 正确；

B 、t1℃时，

解析：D 【解析】 【分析】 【详解】

A 、t 1℃时，两种物质的溶解度相同，都小于60g ，在t 1℃时，将a 、b 两种物质各60g 分别加入100水中，都会有固体剩余，均为饱和溶液，选项A 正确；

B 、t 1℃时，两种物质的溶解度相同，所得饱和溶液质量相同，从t 1℃同步降温，a 物质溶解度变化大，a 析出的晶体比b 多，选项B 正确；

C 、由图像可知，t 2℃时a 的溶解度比b 大，选项C 正确；

D 、t 2℃时，b 物质的溶解度为60g ，溶液恰好饱和，a 物质的溶解度大于60g ，得到溶液不饱和，两溶液中溶质、溶剂的质量相等，溶质质量分数也相等，选项D 错误。故选D 。 【点睛】

根据固体的溶解度曲线可以：比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

3．D 【解析】

【详解】

A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液，选项A不正确；

B．t2℃时，甲乙的溶解度都是30g，甲、乙饱和溶液的溶质质量分

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液，选项A不正确；

B．t2℃时，甲乙的溶解度都是30g，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为23.1%，选项B 不正确；

C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，溶解度都变小，甲、乙溶液都饱和，选项C不正确；

D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液中溶剂水的质量相等，分别升温至t3℃，因为甲的溶解度比乙的溶解度增加的量大，所以为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙，选项D正确。故选D。

考点：溶解度曲线

4．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；

B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；

B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；

C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；

D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质

量分数为

32g

100%39%

32g+50g

?≈，故D正确。

故选D。

5．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故A不正确；

B、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故B不正确；

C、硝酸钾部分溶解，则溶液为

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故A不正确；

B、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故B不正确；

C、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故C正确；

D、20g的硝酸钾部分溶解，溶液的质量小于120g，故D不正确。

故选C。

6．D

【解析】

【分析】

根据物质的溶解度判断固体是否能完全溶解在水中，然后根据所溶解的溶质的质量以及溶质的质量分数来分析解答

【详解】

A、30g氯化钠能够完全溶解在100g水中，溶质质量是30g，

解析：D

【解析】

【分析】

根据物质的溶解度判断固体是否能完全溶解在水中，然后根据所溶解的溶质的质量以及溶质的质量分数来分析解答

【详解】

A、30g氯化钠能够完全溶解在100g水中，溶质质量是30g，60g氯化钠不能够完全溶解在100g水中，只能溶解36g，溶质质量是36g，A选项正确；

B、100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，溶液质量是136g，60g硝酸钠能够完全溶解在

100g水中，溶液质量是160g，B选项正确；

C、溶质质量相等，溶剂质量相等，因此溶质质量分数相等，C选项正确；

D、100g水中溶解88g硝酸钠达到饱和，溶液质量为188g，D选项不正确。

故选D。

7．C

【解析】

A 、比较溶解度的大小时要指明温度，否则没法比较，错误；

B 、从图中可以看出，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度从0℃至t2℃随温度升高而增大，t2℃随温度升高而减小，错误； C

解析：C

【解析】

A 、比较溶解度的大小时要指明温度，否则没法比较，错误；

B 、从图中可以看出，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度从0℃至t2℃随温度升高而增大，t2℃随温度升高而减小，错误； C、由溶解度曲线可知，t1℃、t3℃时乙的溶解度相等，故将乙的饱和溶液从t1℃升温到t3℃的过程中不会析出晶体，正确；D、由溶解度曲线可知， t3℃时甲、乙的溶解度相等，但此时溶液的状态是否饱和不确定，故t3℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数不一定相等，错误。故选C。

8．C

【解析】

【详解】

A、设需要蒸发水的质量为y，（Wg-y）×20%=Wg×10%，y=

g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。

B、设需要再溶解硝酸钾的

解析：C

【解析】

【详解】

A、设需要蒸发水的质量为y，（Wg-y）×20%=Wg×10%，y= W

2

g，应将溶剂蒸发掉溶

液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。

B、设需要再溶解硝酸钾的质量为x，（Wg+x）×20%=Wg×10%+x，x= 2W

25

g，故选项

采用的方法错误。

C、由A选项的分析，应蒸发掉W

2

（g）溶剂，故选项采用的方法正确。

D、由B选项的分析，应加入2W

25

（g）的硝酸钾，故选项采用的方法错误。

故选：C。

【解析】

【详解】

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、氯化钠的溶解度受温度饱和影响较小，所以要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用蒸发结晶法，故B不正确；

C、40℃时，

解析：C

【解析】

【详解】

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、氯化钠的溶解度受温度饱和影响较小，所以要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用蒸发结晶法，故B不正确；

C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌

后，溶液达到饱和状态，所得溶液的溶质质量分数为：

63.9g

163.9g

×100%≈39.0%，故C正

确；

D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数不变，故D错误。

故选C。

10．A

【解析】

试题分析：从图示看：t1℃时，两种饱和溶液质量相等，因为此时二者的溶解度相同，相同质量的水溶解的二者的质量一定相同，所以二者的饱和溶液的质量一定相同。故选A．

考点：溶解度及其曲线

解析：A

【解析】

试题分析：从图示看：t1℃时，两种饱和溶液质量相等，因为此时二者的溶解度相同，相同质量的水溶解的二者的质量一定相同，所以二者的饱和溶液的质量一定相同。故选A．考点：溶解度及其曲线

11．D

【解析】

试题分析：由a、b、c的溶解度曲线可知，t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a＝c，A正确；t2℃时a的溶解度为50g，那么t2℃时a的饱和溶液150g中溶质的质量为50g，t1℃时a的

解析：D

试题分析：由a、b、c的溶解度曲线可知，t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a＝c，A正确；t2℃时a的溶解度为50g，那么t2℃时a的饱和溶液150g中溶质的质量为50g，t1℃时a的溶解度为20g，那么析出晶体的质量为30g，B正确；t2℃时a的溶解度为50g，那么2g水中恰能溶解1ga形成饱和饱和溶液，C错误；a的溶解度随温度的变化变化较大，可采用降温结晶的方法提纯，D正确。故选C。

考点：溶解度曲线

12．A

【解析】

【分析】

溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断

【详解】

A、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液；

解析：A

【解析】

【分析】

溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断

【详解】

A、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液；

B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液；

C、米粥不是均一、稳定的混合物，不属于溶液；

D、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。

故选：A。

13．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由图乙可知，t1℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，由图甲可知，烧杯②中有未溶解的晶体，故烧杯②中溶液的溶质是硝酸钾，错误；

B、由图甲可知，烧杯①中没有未溶

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由图乙可知，t1℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，由图甲可知，烧杯②中有未溶解的晶体，故烧杯②中溶液的溶质是硝酸钾，错误；

B、由图甲可知，烧杯①中没有未溶解的晶体，但不一定是不饱和溶液，也可能恰好饱和，错误；

C、由图乙可知，t1℃时硝酸钾的溶解度为25g，且烧杯②中的溶液是饱和溶液，故烧杯②

中溶液的溶质质量分数为

25g

100

25g+100g

％=20％，错误；

D、由图乙可知，t2℃时硝酸钾的溶解度和氯化钾的溶解度相等，且在t1℃时所加入的质量相等，故将温度升高到t2℃，两烧杯中的溶液溶质质量分数相等，正确。故选D。14．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、由曲线图可得C的溶解度随温度的升高而减小，说法正确；

B、由曲线图可得t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞C，说法正确；

C、此题可设溶剂都为100g，那么

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、由曲线图可得C的溶解度随温度的升高而减小，说法正确；

B、由曲线图可得t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞C，说法正确；

C、此题可设溶剂都为100g，那么溶质的量决定溶质的质量分数，t2℃A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，A溶解度下降至25g，溶液中的溶质也变为25g，但C的溶解度是增大的，溶质不变，那么A、C两溶液中溶质的质量分数A＞C，说法错误；

D、由溶液的均一性，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%，那么t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数=25g/(25g+100g)×100%=20%，说法正确。故选C 15．D

【解析】

【详解】

A、在比较物质的溶解度时必须指明温度，故A错误；

B、由图象可知，该温度下，a点之前，b点以后，乙的溶液为饱和溶液，故B错误；

C、由图象可知，该温度时，乙的饱和溶液中溶

解析：D

【解析】

【详解】

A、在比较物质的溶解度时必须指明温度，故A错误；

B、由图象可知，该温度下，a点之前，b点以后，乙的溶液为饱和溶液，故B错误；

C、由图象可知，该温度时，乙的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.25，可计算出乙饱和溶液的溶质质量分数为20%，故C错误；

D、由图象可知，该温度时，甲的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.5，可计算甲的溶解度是50g。故D正确。

故选D

16．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由于三物质在t1℃时的溶解度大小关系是C＞B＞A，因此三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是C＞B＞A，则等量的三种物质的饱和溶液中C 溶液中的溶质最多，

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由于三物质在t1℃时的溶解度大小关系是C＞B＞A，因此三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是C＞B＞A，则等量的三种物质的饱和溶液中C溶液中的溶质最多，即溶剂最少，由于在升温的过程中溶剂的质量不变，故A错误；

B、由于A和B的溶解度随温度的升高而增大，因此升温时它们的饱和溶液就会变成不饱和溶液，故B错误；

C、由于在t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是C＞B＞A，在升温后，A和B都变成了不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，还是B＞A，故C错误；

D、由三物质的溶解度曲线不难看出，在t2℃时，B的溶解度最大，故D正确；

故选D。

17．D

【解析】

【分析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的

解析：D

【解析】

【分析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶

的方法达到提纯物质的目的。 【详解】

A 、在t 2℃时，a 物质的溶解度大于c 物质的溶解度，所以a 物质的饱和溶液的溶质质量分数大于c 物质溶液的溶质质量分数，故A 不正确；

B 、a 、b 两种物质的饱和溶液，从t 1℃升高到t 2℃时，溶解度不变，溶质不变，溶剂不变，所以所得物质溶液溶质的质量分数a ＜b ，故B 不正确；

C 、t 1℃时，100g a 、c 两物质的溶液中，溶液状态不能确定，所以含a 、c 的质量不能确定，故C 不正确；

D 、t 2℃时，a 物质的溶解度最大，c 物质的溶解度最小，所以等质量a 、b 、c 三种物质的饱和溶液中，c 溶液中的溶剂质量最大，所以温度降低到0℃时，溶剂质量不变，还是t 2℃时的溶剂质量，所得溶液中溶剂质量最多的是c ，故D 正确。故选D 。 【点睛】

=

100%+100g

溶解度

饱和溶液质量分数溶解度

18．B 【解析】

试题分析：溶解度曲线图中点所对应的溶液：曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液。曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度降低向左

解析：B 【解析】

试题分析：溶解度曲线图中点所对应的溶液：曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液。曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度降低向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液。曲线上的点随温度变化的移动会受曲线的影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上的点在温度升高时向右平移，温度降低时沿曲线下移；当曲线随温度升高而下行时，曲线上的点在温度升高时沿曲线下移，温度降低时向左平移。A 、t 2℃时，a 是曲线上的点，是饱和溶液；b 点在曲线下方，为该温度下的不饱和溶液，说法正确；B 、两份溶液温度降到t 1℃时，a 点沿曲线下移，表现为析出晶体；b 点平行向左移，t 1℃时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出，该项判断错误；C 、从a→b 即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液．可采取降温结晶后再升温实现．先将a 降温到t 1℃，析出晶体后成为t 1℃时的饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t 2℃到达b 点，因此从a→b 的转化方法正确；D 、从b→a 即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M 至饱和即可，转化方法正确，故选B 。

考点：考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法

19．D 【解析】