中考化学综合题(大题培优)含详细答案
中考化学培优专题复习综合题练习题及详细答案
中考化学培优专题复习综合题练习题及详细答案⼀、中考初中化学综合题1．⾦属在⽇常⽣活、⼯农业⽣产和科学研究⽅⾯应⽤⼴泛。
（1）某实验⼩组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进⾏了如下实验。
实验编号硫酸的质量分数（均取20 mL）锌的形状（均取1g）氢⽓的体积（mL）①20%锌粒31.7②20%锌⽚50.9③30%锌粒61.7④30%锌⽚79.9①⽤如图装置收集并测量氢⽓的体积，其中量筒作⽤是_____________________，氢⽓应从_____（填e或f或g）管通⼊。
②要⽐较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。
③下表是⼩兵第①组实验的详细数据。
时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积 3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL 6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。
解释原因_________________________________________________________。
（2）保险粉（化学式 Na2S2O4）在⼯农业⽣产中有⼴泛的⽤途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在⽔中溶解度显著下降。
Na2S2O4 制备流程如下：①已知反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学⽅程式为______________________________________________。
②操作a的名称为_______________________。
③滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加⼊少量 NaOH 的原因是__________________________，加⼊NaCl的原因是_______________________。
中考化学计算题(大题培优 易错 难题)附答案
3.3
62.5
(1)生成氧气的质量为___________g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为____________。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】0.82.2%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，氧气的质量=(60g+3.3g)﹣62.5g=0.8g；
（2）根据题意，过氧化氢完全分解后，溶液中的溶质是硫酸铜，因为硫酸铜是催化剂，反应前后质量不变，所以溶液中硫酸铜的质量=3.3g×15%=0.495g，只要求出反应后溶液的质量就可求出反应后溶液中溶质的质量分数。
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
解得：x=0.98g y=1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为： ×100%=9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数： ×100%≈5.5%。
【点睛】
本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。
3．现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）
设与硫酸反应的氢氧化钠质量为m，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为n；
H2SO4+ 2NaOH=2H2O+Na2SO4
98 80
20g×24.5% m
中考化学 综合题 培优练习(含答案)含答案
一、中考初中化学综合题1．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。
（1）衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_________气味。
（2）食:维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是____(填字母) 。
A．橙子 B．猪肉 C．面粉（3）住:下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是________(填字母)。
A．石蜡燃烧 B．太阳能热水器 C．燃料电池（4）行:城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是____________。
（5）医:出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是________。
【答案】烧焦羽毛A B可以减少空气污染，保护环境C6H12O6【解析】【分析】（1）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；（2）根据营养素的主要来源来分析；（3）根据获取能量的来源来分析；（4）根据新能源汽车的优点来分析；（5）根据物质化学式的写法来分析。
【详解】（1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；（2）水果和蔬菜中富含维生素C．橙子中富含维生素C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；故填：A；（3）太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填：B；（4）大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境；（5）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，所以葡萄糖的化学式为C6H12O6。
2．五水硫酸铜（化学式：CuSO4·5H2O）也被称作硫酸铜晶体，在电镀、印染、颜料、农药、医药等方面有广泛应用。
（1）游泳池中的水常显蓝色，是因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体，其目的是_____。
（2）农药波尔多液的化学制备原理是硫酸铜与熟石灰发生反应，生成的碱式硫酸铜，具有很强的杀菌能力。
Ca(OH)₂+2CuSO₄=X+Cu₂(OH)₂SO4↓，请写出X的化学式_____。
中考化学 化学式和化合价培优专题练习(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
化学式和化合价一、选择题1．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m（PO4）n OH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HAP的化学式中n等于（）A．B．C．D．m+12．人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的R元素，它对延长人类生命起着重要的作用．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式为RO3，则R元素是（）A．硫B．硒C．铝D．镓3．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（）A．B．C．D．4．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．已知氮、硅的原子结构示意图依次为．请推测，氮化硅的化学式（分子式）为（）A．Si3N4 B．Si4N3C．Si3N7D．Si7N35．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A．Ca2（PO4）3（OH）B．Ca3（PO4）3（OH）C．Ca4（PO4）3（OH）D．Ca5（PO4）3（OH）6．正确理解化学基本概念是学好化学的前提．下列有关化学基本概念的说法正确的是（）①分子是保持物质化学性质的最小粒子②原子是化学反应中的最小粒子③离子是带电荷的原子④具有相同质子数的粒子一定是同种元素⑤同种元素组成的物质一定是单质⑥硫酸中含有2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子⑦石蜡燃烧的过程中既有物理变化又有化学变化⑧KClO3是离子化合物，但不含氯离子．A．①②③④ B．①②⑤⑦ C．②④⑥⑧ D．①②⑦⑧7．根据元素化合价高低的顺序，在NH4Cl、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的X应是（）A．KNO2B．（NH4）2SO4C．NO D．N2O58．类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法，如乙酸（CH3COOH）→过氧乙酸（CH3COOOH），氧化钠（Na2O）→过氧化钠（Na2O2）；由此类推，过氧化钙的化学式为（）A．Ca2O B．CaO C．CaO2D．CaO39．高温超导材料的研究是21世纪材料领域的热点课题，YBaCuO体系一直是此领域的研究重点之一．将钇（Y）、钡、铜的氧化物按一定的比例混合（Y为正三价元素），再经高温煅烧可得到复合氧化物YBa2Cu3O7，实验证明：该物质之所以具有超导性能，主要与铜的可变化合价有关．下列说法正确的是（）A．复合氧化物中Cu的化合价为+1和+2价B．复合氧化物中Cu的化合价为+2和+3价C．复合氧化物中+3价的Cu占铜的总量的三分之一D．复合氧化物中+2价的Cu占铜的总量的三分之一10．1～18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负．由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ4B．X2YZ3C．X3YZ4D．XYZ3×1020×1020个原子，则判断该物质是一种（）A．单质 B．化合物C．混合物D．以上都有可能二、填空题12．用数字和化学符号表示（1）2个氮原子；（2）2个氢分子；（3）亚铁离子；（4）氢氧根离子；（5）+2价的钙元素；（6）五氧化二磷：（7）碳酸钠．13．在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且元素的原子序数等于该元素原子的质子数．请将第三周期第二“族”元素的有关内容填入下表：原子序数原子结构示意图离子符号化合价其氧化物的化学式14．M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如图：（1）该原子有个电子层，X的值是，M元素属于（填“金属”或“非金属”）元素；（2）M元素的化学性质与下列（填序号）元素的化学性质相似．（3）M元素的离子符号是；（用元素符号填空，下同）（4）M元素和第（2）小题的D元素形成化合物的化学式是．×10﹣27千克，在0℃3，则2克氢气有个氢气分子，在0℃和一个标准大气压下的体积为升．16．如图由小分子组装而成的具有一定高级结构的巨分子有时也称为“超分子”．图中的十二面体是1999年合成的迄今最大的非生物高分子，化学式C2000H2300N60P120S60O200F180Pt60，相对分子质量达61 955，直径达7.5nm，相当于小蛋白质分子的尺寸，右边是其原子堆积模型．该种分子由种元素组成，每个分子中共有个原子．17．ZSM﹣5分子筛是由多个结构单元构成的，其中一个结构单元的化学式可表示为Si96O192．若用4个铝原子取代其中的4个硅原子，形成的原子团所带的电荷为，若用铵根离子与它结合成电中性，则需要铵根离子个．18．硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分．化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成．例如，镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO•SiO2表示．依照上法表示下列硅酸盐的组成：高岭石Al2（Si2O5）（OH）4；钙沸石Ca（Al2Si3O10）•3H2O；滑石Mg3Si4O10（OH）2．19．在有机化学以碳、氢两种元素组成的环状化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物都按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”，如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为图（2）．现在一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（3），该种物质的名称是，化学式是（4）（将结果填在方框内）．化学式和化合价参考答案与试题解析一、选择题1．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m（PO4）n OH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HAP的化学式中n等于（）A．B．C．D．m+1【考点】化合价规律和原则．【专题】化学式的计算．【分析】根据物质生物陶瓷材料HAP的化学式Ca m（PO4）n OH，利用化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，由化合物中钙、磷酸根、氢氧根分别为+2、﹣3、﹣1价，计算化合物中n的值．【解答】解：由化合物Ca m（PO4）n OH，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有（+2）×m+（﹣3）×n+（﹣1）=0，解之得n=；故选A．【点评】根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可由元素或根的化合价计算其中未知的元素的原子或根的个数．2．人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的R元素，它对延长人类生命起着重要的作用．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式为RO3，则R元素是（）A．硫B．硒C．铝D．镓【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化合价规律和原则；有关元素化合价的计算．【专题】元素推断题；微观粒子模拟图型；化学式的计算．【分析】根据R元素最高价氧化物化学式为RO3，利用化合物中元素化合价代数和为零，可求得R元素最高正价为+6价，即R元素最多可失去6个电子，可推断R元素的原子结构中最外层为6个电子；再根据题中R元素的原子有四个电子层的提示，则R元素的原子结构中核外电子分布为2、8、18、6共有34个电子；据此判断R元素的原子结构示意图．【解答】解：A、根据原子结构示意图，最外层有6个电子，但核外只有三层电子，与R元素原子的核外电子排布不符；故A不正确；B、根据原子结构示意图，核外有四层电子且最外层为6个电子，符合R元素的原子结构；故B正确；C、根据原子结构示意图，核外有三层电子且最外层为3个电子，与R元素原子的核外电子排布不符；故C不正确；D、根据原子结构示意图，核外有四层电子且最外层为6个电子，但结构图中质子数与核外电子数不等，是个错误的原子结构示意图；故D不正确；故选B．【点评】原子中，质子数=核电荷=核外电子数；原子结构中最外层电子数决定元素的化学性质．3．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（）A．B．C．D．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据单质和化合物（先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析判断即可．【解答】解：A、氧化铜中铜元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为CuO，故选项化学式书写正确．B、硝酸钾中钾元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为KNO3，故选项化学式书写正确．C、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为CaCl2，故选项化学式书写错误．D、锌属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Zn，故选项化学式书写正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键．4．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．已知氮、硅的原子结构示意图依次为．请推测，氮化硅的化学式（分子式）为（）A．Si3N4 B．Si4N3C．Si3N7D．Si7N3【考点】有关化学式的计算和推断；核外电子在化学反应中的作用；化合价规律和原则．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据氮、硅的原子结构示意图，分析得出元素的化合价，然后利用化合价来书写化学式．【解答】解：由氮原子的结构示意图，可以看出最外层电子数为5，容易得到3个电子，则N元素的化合价为﹣3价；由硅原子的结构示意图，可以看出最外层电子数为4，一般不容易失去也不容易得到电子，但可以与其它元素以共用电子对形成化合物，则元素的化合价为+4价，则，化合价不能约分可直接交叉，使化合物中正负化合价的代数和为0，得化学式为Si3N4，故选A．【点评】本题考查学生利用化合价来书写物质的化学式，学生应能根据原子结构得出元素在形成化合物时的化合价，然后可利用化合价和化合价的原则来书写化学式．5．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A．Ca2（PO4）3（OH）B．Ca3（PO4）3（OH）C．Ca4（PO4）3（OH）D．Ca5（PO4）3（OH）【考点】化学式的书写及意义．【专题】元素与化合物．【分析】（1）要熟记常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律和原则；（2）已知钙元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为﹣1价，磷酸根的化合价为﹣3价．根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），检验化学式的书写是否正确．【解答】解：已知钙元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为﹣1价，磷酸根的化合价为﹣3价：A、由Ca2（PO4）3（OH），则2×（+2）+3×（﹣3）+（﹣1）≠0，故A错误；B、由Ca3（PO4）3（OH），则3×（+2）+3×（﹣3）+（﹣1）≠0，故B错误；C、由Ca4（PO4）3（OH），则4×（+2）+3×（﹣3）+（﹣1）≠0，故C错误；D、由Ca5（PO4）3（OH），则5×（+2）+3×（﹣3）+（﹣1）=0，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），检验化学式的书写是否正确的方法．6．正确理解化学基本概念是学好化学的前提．下列有关化学基本概念的说法正确的是（）①分子是保持物质化学性质的最小粒子②原子是化学反应中的最小粒子③离子是带电荷的原子④具有相同质子数的粒子一定是同种元素⑤同种元素组成的物质一定是单质⑥硫酸中含有2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子⑦石蜡燃烧的过程中既有物理变化又有化学变化⑧KClO3是离子化合物，但不含氯离子．A．①②③④ B．①②⑤⑦ C．②④⑥⑧ D．①②⑦⑧【考点】分子的定义与分子的特性；单质和化合物的判别；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的变化与性质；物质的分类．【分析】①根据分子的概念来分析；②根据原子的概念来分析；③根据离子的概念来分析；④质子数相同的原子一定是同种元素；⑤根据单质的概念来分析；⑥根据硫酸的构成来分析；⑦根据石蜡燃烧的过程来分析；⑧根据物质的结构来分析．【解答】解：①分子是保持物质化学性质的最小粒子，故正确；②原子是化学反应中的最小粒子，故正确；③离子是带电的原子或原子团，故错误；④质子数相同的原子一定是同种元素，有些分子和原子的质子数也相同，故错误；⑤同种元素组成的物质并不一定是单质，比如臭氧和氧气都是氧元素组成的，但是，它们是混合物；故错误；⑥硫酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；⑦蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，在蜡烛燃烧过程，包含着蜡烛融化，由固态变为液态，属于物理变化，故正确；⑧氯酸钾是由钾离子和氯酸跟离子构成的，不含氯离子，故正确．故选D．【点评】此题是一道多点知识的考查题，解题的关键是对每个知识点的理解与掌握，属基础性知识考查题．7．根据元素化合价高低的顺序，在NH4Cl、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的X应是（）A．KNO2B．（NH4）2SO4C．NO D．N2O5【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式计算出氮元素的化合价，然后找出元素化合价高低的顺序进行解答本题．【解答】解：铵根显+1价，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，设氮元素的化合价为x，则x+（+1）×4=+1，可得x=﹣3；根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0．氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（﹣2）=0，则y=+1．氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）×3=0，则z=+3．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（﹣2）×3=0，则w=+5．由此可以看出，氮元素的化合价是按由低到高的顺序排列的，故X中氮元素的化合价应大于+1，小于+3．同理：A、B、C、D中氮元素的化合价分别为：+3、﹣3、+2、+5，故C选项符合要求．故选C．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．8．类推的思维方法在化学学习与研究中是一种常用的推理方法，如乙酸（CH3COOH）→过氧乙酸（CH3COOOH），氧化钠（Na2O）→过氧化钠（Na2O2）；由此类推，过氧化钙的化学式为（）A．Ca2O B．CaO C．CaO2D．CaO3【考点】有关化学式的计算和推断．【专题】化学式的计算．【分析】根据已知的两种物质的化学式，找出规律，据此推断过氧化钙的化学式．【解答】解：由“乙酸（CH3COOH）→过氧乙酸（CH3COOOH），氧化钠（Na2O）→过氧化钠（Na2O2）”可以看出，后面一种物质的化学式比前面一种物质的化学式多一个氧原子，因为氧化钙的化学式为CaO，故可推断过氧化钙的化学式为：CaO2．故选C．【点评】本题主要考查学生用类推的思维方法，找出规律，然后根据此规律类推物质的化学式．解题的关键是根据已知条件，找出规律．9．高温超导材料的研究是21世纪材料领域的热点课题，YBaCuO体系一直是此领域的研究重点之一．将钇（Y）、钡、铜的氧化物按一定的比例混合（Y为正三价元素），再经高温煅烧可得到复合氧化物YBa2Cu3O7，实验证明：该物质之所以具有超导性能，主要与铜的可变化合价有关．下列说法正确的是（）A．复合氧化物中Cu的化合价为+1和+2价B．复合氧化物中Cu的化合价为+2和+3价C．复合氧化物中+3价的Cu占铜的总量的三分之一D．复合氧化物中+2价的Cu占铜的总量的三分之一【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据化合物各元素的化合价代数和为0确定铜的平均化合价，再利用十字相乘法确定+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比．【解答】解：根据化合物各元素的化合价代数和为0确定铜的平均化合价，设铜的平均化合价为x，则（+3）+（+2）×2+3x+（﹣2）×7=0，x≈2.3，所以铜元素的化合价为+2和+3；利用十字相乘法确定+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为：，所以+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比=0.7：0.3=7：3，也就是复合氧化物中+3价的Cu占铜的总量的，约为．故选BC．【点评】本题考查了化合物中元素化合价的计算方法，可根据平均值法进行分析，难度稍大．10．1～18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负．由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ4B．X2YZ3C．X3YZ4D．XYZ3【考点】化学式的书写及意义；核外电子在化学反应中的作用；化合价规律和原则．【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．【分析】X元素的原子最外层只有1个电子，在反应中容易失去，化合价为+1价，Y元素的原子的第三层有6个电子，是硫元素，在化合物中的化合价常常表现为+4价、+6价，Z元素的第二层有6个电子，是氧元素，在化合物中的化合价是﹣2价．【解答】解：X元素的化合价为+1价，Y元素的化合价为+4价或+6价，Z元素的化合价是﹣2价．A、XYZ4的化合价的代数和为：（+1）+（+4）+（﹣2）×4=﹣3，或：（+1）+（+6）+（﹣2）×4=﹣1，都不为零．错误；B、X2YZ3的化合价的代数和为：（+1）×2+（+4）+（﹣2）×3=0，为零．正确；C、X3YZ4的化合价的代数和为：（+1）×3+（+4）+（﹣2）×4=﹣1，或：（+1）×3+（+6）+（﹣2）×4=+1，都不为零．错误；D、XYZ3的化合价的代数和为：（+1）+（+4）+（﹣2）×3=﹣1，或：（+1）+（+6）+（﹣2）×3=+1，都不为零．错误．故选B．【点评】在化合物中元素化合价代数和为零，根据这一原则可以求出物质的化学式．×1020×1020个原子，则判断该物质是一种（）A．单质 B．化合物C．混合物D．以上都有可能【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．×1020×1020个氧原子，该物质属于单质．如果该气态物质是二氧化碳和二氧化氮的混合物，只要符合原子个数是分子个数的3倍即可，该物质属于混合物．×1020×1020个氧原子和碳原子，该物质属于化合物【解答】解：因为不知道某气态物质为何种物质，如果该气态物质是臭氧，该物质属于单质．如果该气态物质是二氧化碳和二氧化氮的混合物，只要符合原子个数是分子个数的3倍即可，该物质属于混合物．如果该气态物质是二氧化碳，该物质属于化合物．所以ABC都不正确．D正确．故选D．【点评】解答本题的关键是要充分理解分子与原子的关系方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．二、填空题12．用数字和化学符号表示（1）2个氮原子2N ；（2）2个氢分子2H2；（3）亚铁离子Fe2+；（4）氢氧根离子OH﹣；（5）+2价的钙元素；（6）五氧化二磷P2O5：（7）碳酸钠Na2CO3．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氮原子表示为：2N（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氢分子表示为：2H2（3）若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，亚铁离子表示为：Fe2+（4）若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，氢氧根离子表示为：OH﹣（5）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，+2价的钙元素表示为：（6）根据分子的书写方法，五氧化二磷分子是由显+5价的磷元素和显﹣2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式可表示为：P2O5（7）根据分子的书写方法，碳酸钠是由显+1价的钠元素、显+4价的碳元素和显﹣2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式可表示为：Na2CO3故答案为：（1）2N；（2）2H2；（3）Fe2+；（4）OH﹣；（5）；（6）P2O5；（7）Na2CO3【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．13．在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且元素的原子序数等于该元素原子的质子数．请将第三周期第二“族”元素的有关内容填入下表：原子序数原子结构示意图离子符号化合价其氧化物的化学式12 Mg2++2 MgO【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据在元素周期表中，周期数与该原子的电子层数相同；族数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数进行分析解答本题．【解答】解：根据在元素周期表中，周期数与该原子的电子层数相同；族数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数，可推知第三周期，第二族的元素，有3个电子层，最外层有2个电子，则该元素的原子序数=质子数=12，原子结构示意图为：；该元素原子的最外层电子数是2，小于4个，在反应中易失去最外层2个电子形成离子，离子符号为：Mg2+；化合价表示为+2价，氧化物的化学式为MgO．故填表如下：原子序数原子结构示意图离子符号化合价其氧化物的化学式12 Mg2++2 MgO故答为：12；； Mg2+；+2； MgO．【点评】本题可查学生根据在元素周期表中，周期数与该原子的电子层数相同；族数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数进行分析解题的能力．14．M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如图：（1）该原子有 3 个电子层，X的值是11 ，M元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素；（2）M元素的化学性质与下列 A （填序号）元素的化学性质相似．（3）M元素的离子符号是Na+；（用元素符号填空，下同）（4）M元素和第（2）小题的D元素形成化合物的化学式是Na2S ．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用；元素的简单分类；化学符号及其周围数字的意义．【专题】微观粒子模拟图型．【分析】（1）根据原子的核内质子数=核外电子数，再由原子结构示意图可知，X的值为11；根据金属元素的原子，最外层电子数一般小于4个，所以该元素为金属元素；（2）元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质相似；M元素与A元素最外层电子数相同，所以M元素的化学性质与A的化学性质相似；（3）M元素的原子最外层电子数为1，为金属元素，易失去电子，从而成为阳离子；（4）由题某某息可知，第（2）小题的D元素的原子易得2个电子，M元素的原子易失1个电子；则可求M元素和D元素形成化合物．【解答】解：（1）根据原子的核内质子数=核外电子数和金属元素的原子，最外层电子数一般小于4个，再由原子结构示意图可知，该原子有3个电子层，X的值为11，该元素为金属元素；（2）元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质相似；由题目中的信息可知，故M元素的化学性质与A的化学性质相似；（3）M元素的原子最外层电子数为1，易失去电子，成为阳离子，故M元素的离子符号是Na+；（4）第（2）小题的D元素的原子易得2个电子，M元素的原子易失1个电子；则M元素和D元素形成化合物的化学式为Na2S故答为：（1）3、11、金属，（2）A，（3）Na+（4）Na2S【点评】本题主要考查原子结构示意图的意义，由题目给出信息，推断该元素的原子构成，对于原子构成的一些规律应当熟记．了解核外电子在化学变化中的作用和元素的简单分类，掌握化学符合及其周围的数字的意义．×10﹣27千克，在0℃3，则2克氢气有×1023×1023 个氢气分子，在0℃和一个标准大气压下的体积为22 或者 22.2 升．【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】①从氢气的组成来计算2克氢气中含有的氢气分子数；②根据公式：气体体积=，来计算．【解答】解：2克氢气=0.002千克，1个氢分子中有2个氢原子，2克氢气所含有的氢分子数：×1023×1023 ；3=0.09千克/升，在0℃和一个标准大气压下的体积为：=22或22.2（升）．×1023×1023；22 或者 22.2．【点评】本题考查了原子的有关数量计算．解答该题时需弄清楚氢气分子与氢气原子的数量关系．16．如图由小分子组装而成的具有一定高级结构的巨分子有时也称为“超分子”．图中的十二面体是1999年合成的迄今最大的非生物高分子，化学式C2000H2300N60P120S60O200F180Pt60，相对分子质量达61 955，直径达7.5nm，相当于小蛋白质分子的尺寸，右边是其原子堆积模型．该种分子由8 种元素组成，每个分子中共有4980 个原子．。
中考化学培优专题复习计算题练习题附详细答案
一、中考初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。
计算：（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%） 【答案】4.4g 96.4% 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO Ogl H x106x=444.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4% 答：（1）完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．2．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。
这里的碱是指Na 2CO 3，盐是指NaCl 。
人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl 。
某研究性学习小组称取含NaCl 的Na 2CO 3固体25.0g ，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO 2气体。
试计算：（1）原固体中Na 2CO 3的质量分数________。
（2）反应中消耗盐酸的总质量______。
【答案】（1）84.8%．（2）200g ． 【解析】解：（1）设碳酸钠的质量为x ，盐酸溶液中溶质的质量为y Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 73 44 x y 8.8gx=21.2g ，y=14.6g所以原固体中碳酸钠的质量分数为 ×100% =84.8%（2）反应中消耗盐酸的总质量为： =200g答：（1）原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%；（2）反应中消耗盐酸总质量为200g。
中考化学化学溶液的浓度(大题培优)附详细答案
中考化学化学溶液的浓度(大题培优)附详细答案一、初中化学溶液的浓度1．如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15%D．t2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克【来源】2016届江苏省盐城市滨海县八巨初级中学九年级下学期开学考试化学试卷（带解析)【答案】B【解析】【分析】【详解】A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，故A错误；B、甲的溶解度随温度升高而增大，故甲的不饱和溶液变为饱和溶液可以用蒸发或降温，故B正确；C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以它们的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15g×100%＜15%，故C错误；100g+15gD、t2℃时，乙物质的溶解度小于30g，此温度下，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量小于为130克，故D错误。
故选B。
2．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。
硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。
下列说法错误的是A．烧杯乙中上层清液是饱和溶液B．烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾C．烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数D．将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解【来源】湖北省黄石市2018年中考理综化学部分试题【答案】D【解析】根据所学知识和题中信息知，A、烧杯乙中上层清液一定是饱和溶液，有未溶解晶体，故A 正确；B、烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，T1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，故B正确；C、烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，甲中全部溶解，乙中部分溶解，故C正确；D、将温度由T1℃升高到T2℃，充分搅拌，烧杯乙中固体一定全部容解，硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，T1℃时氯化钾溶解度大于硝酸钾，氯化钾已全部溶解，T2℃时硝酸钾溶解度大于氯化钾，硝酸钾也一定会全部溶解，故D错误点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。
中考化学 综合题 培优练习(含答案)及详细答案
一、中考初中化学综合题1．酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要化合物。
（1）下列关于硫酸的说法不正确的是_____。
A 稀硫酸能够与锌反应制取氢气B 硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存C 浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均减小D硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似（2）久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，写出其化学方程式_____。
（3）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据图示的实验过程回答下列问题。
①烧杯中加入酚酞溶液的现象是_____。
②写出烧杯②中加入石灰水后发生反应的化学方程式_____。
③烧杯③中加入过量的稀盐酸后得到溶液中的溶质一定有哪些？_____（4）某化学兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后的溶质成分进行探究。
某同学认为反应后的溶液一定含有碳酸钠，请你设计实验进行检验。
_____（5）取99g碳酸钠溶液放入烧杯中，加入111g氯化钙溶液恰好完全反应，过滤，得滤渣10g求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____【答案】B 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 酚酞溶液变红 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH NaCl和HCl 取样品少许，滴入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生。
若有沉淀产生则含有碳酸钠，反之则无 5.85%【解析】【分析】稀硫酸能够与锌反应制取氢气，碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠。
【详解】（1）A．稀硫酸能够与锌反应制取氢气，故A正确。
B．硫酸溶液中K+、Cl﹣可以大量共存，而Ca2+、OH﹣由于硫酸钙微溶，氢离子和氢氧根离子能反应而不能大量共存，故B不正确；C．浓硫酸因为具有吸水性而吸收空气中的水分而溶质质量分数均减小，浓盐酸具有挥发性敞口放置后导致溶质减少而溶质质量分数均减小，故C正确；D．硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似，故D正确。
故选B。
（2）久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
中考化学培优专题复习综合题练习题含答案
一、中考初中化学综合题1．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含________（填元素符号，下同）、________的物质除去。
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有________作用。
（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为________ 。
（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①在30℃时，向30g 甲物质中加入50g 水，充分搅拌后，需再加入________g 水恰好形成饱和溶液。
②若甲中混有少量乙，采用________的方法提纯甲。
③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是_______。
【答案】Ca 、Mg 乳化 CaO + H 2O=Ca(OH)2 25 冷却热饱和溶液 丙 【解析】 【分析】 【详解】（1）将硬水转化为软水的原理是：将硬水中溶有较多含Ca 、Mg 的物质除去；故答案为Ca ；Mg ；（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；故答案为乳化；（3）生石灰与水反应生成熟石灰；故答案为22CaO+H O Ca OH ＝（） ； （4）①设30℃时，30g 甲物质到达饱和状态需要水的质量为x ，3040100g gx g，x ＝75g ，75g ﹣50g ＝25g ；②若甲中混有少量乙，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最小；故答案为①25；②降温结晶或冷却热饱和溶液；③丙。
2．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．(样品中其他成分不与稀硫酸反应)(1)实验前，先往A 装置通入一会儿氮气的目的是_____．(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C 装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少___________？(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C 装置增加的质量会偏大，请说明理由_________． 【答案】除去装置中的二氧化碳 84.8% 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应 【解析】 【详解】(1)实验前，先往A 装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳； (2)设碳酸钠质量为x ，由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g ，10644gx 3.52= x ＝8.48g ，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：100%108g.48g⨯ ＝84.8%， 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C 装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大。
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一、中考初中化学综合题1．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：_____。
（2）t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。
（3）t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_____点（填“a”“b”或“c”）表示。
（4）将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。
A 都是饱和溶液B 溶剂质量：甲＜丙C 析出固体质量：甲＞丙D 溶质质量分数：甲＝丙【答案】乙＞甲=丙 25 不饱和 b ABD【解析】【详解】(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙>甲=丙；(2)t1℃时，丙物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水；(3)t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即100 g水中最多溶解甲物质50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示；(4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，错误；B、降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有明确原饱和溶液的质量，所以无法比较其中水的质量，错误；C、由于降温后甲有固体析出，而丙无固体析出，正确；D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t1℃时的饱和溶液，而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数甲>丙，错误。
故选ABD。
2．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。
（1）写出标注①的仪器名称：__________。
（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是_________（填化学式），用排水法收集氧气，观察到_______时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。
若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为______（填标号），该反应的化学方程式为_____________。
（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→___（填“b”或“c”）。
若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。
实验小组将进行如下三个实验探究活动。
用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。
实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红。
实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。
实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。
（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是___________________。
（5）请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由___________________。
（6）写出实验三发生变化的化学反应方程式_________________________________。
查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。
（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应：____________________________________________________________。
（8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是________________________________________________________。
【答案】酒精灯H2O2气泡连续均匀放出B2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+O2↑c氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性不能，反应后D中溶液氢氧化钠过量，会与稀盐酸反应Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，能观察到有不溶性物质生成75%的酒精溶液中含有水，碳酸钠会溶于水【解析】（1）由图可知，①是酒精灯；（2）A装置属固液在常温下反应的装置，故是用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰从锥形瓶中加入，过氧化氢从分液漏斗中加入；用排水法收集氧气时，要等气泡连续且均匀冒出时开始收集，否则会导致收集的氧气不纯；用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，属固固加热型，选B装置；在加热的条件下，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式表示为2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+O2↑；（3）二氧化碳的密度比空气大，会先聚集在集气瓶的底部然后上升，故二氧化碳应从c端通入；（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，故无色酚酞变红不能说二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；（5）若D溶液中含有氢氧化钠，滴入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，也可能观察不到气泡；（6）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式表示为Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH；（7）根据资料可将将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，若能观察到有不溶性物质生成，说明氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成了碳酸钠；（8）由于75%的酒精溶液中含有水，而碳酸钠会溶于水，故果达不到预期效果。
3．某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。
为了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验：①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。
②将该9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。
根据实验绘制如如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。
根据提供的有关数据进行下列计算和分析：（1）根据图象可知，步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为_____。
（2）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量为_____。
（3）步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）所取的Fe的质量8.5g。
（4）由上面实验的数据分析得出：Fe和CuSO4溶液反应，有气泡产生原因_____。
【答案】2.8g 5.6g ＜因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应(硫酸铜溶液呈酸性，少量的铁与其反应【解析】【详解】（1）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，盐酸的质量为w22Fe+2HCl=FeCl+H56732x w0.10g56732==x w0.10g解之得：x=2.8g；w=3.65g；答：与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g；（2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y，Fe+CuSO=FeSO+Cu445664y9.2g-2.8g5664=y9.2g-2.8g解之得：y=5.6g；答：与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g；（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；（4）在Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生，而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g，说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应，产生了氢气。
4．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。
工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：根据上述信息，试回答下列问题：⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。
①可用于制取二氧化碳②可用于制取生石灰③可用于制造玻璃④可用于治理酸性污水⑤可加入煤炭中做固硫剂⑥可用作高炉炼铁造渣剂A ①③⑤⑥B ②④⑤⑥C ①②④⑤⑥D 以上全部都是⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。
⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_____。
⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是_____。
⑸小颖同学称取了25.0g某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。
她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
试计算：上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？_____（结果精确到0.1g ）【答案】C 生石灰 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 除去石灰石中的杂质 21.2g【解析】【分析】【详解】⑴ 用于制造玻璃的是碳酸钠，故选C ；⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生石灰；⑶氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙，其反应原理的化学方程式为CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O 。
⑷工业上的石灰石含有其他杂质，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO 3）→生石灰→石灰水→CaCO 3”的转化过程，其目的是除去石灰石中的杂质。
（5）设生成碳酸钙的质量为x2233Ca(OH)+Na CO =CaCO +2NaOH 106100212g 10.6%x 100106=x 212g 10.6%⨯⨯↓x=21.2g 。
5．央视《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。
据此，某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。
（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因是 。
（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？（查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体； ③ 锡（Sn ）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。
（提出猜想）猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡； 猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
（进行实验）设计方案并进行实验。
（交流讨论）①实验中打磨“锡纸”的目的是；②下列物质的溶液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是（填序号）。
A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁（反思应用）电器短路会引起火灾，我们要严加防范。
如果电器着火应该采取的灭火方法是：。
（探究拓展）该小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：（3）表格中，m= 。