中考化学培优专题复习综合题练习题(1)
中考化学培优专题复习综合题练习题及详细答案
中考化学培优专题复习综合题练习题及详细答案⼀、中考初中化学综合题1．⾦属在⽇常⽣活、⼯农业⽣产和科学研究⽅⾯应⽤⼴泛。
（1）某实验⼩组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进⾏了如下实验。
实验编号硫酸的质量分数（均取20 mL）锌的形状（均取1g）氢⽓的体积（mL）①20%锌粒31.7②20%锌⽚50.9③30%锌粒61.7④30%锌⽚79.9①⽤如图装置收集并测量氢⽓的体积，其中量筒作⽤是_____________________，氢⽓应从_____（填e或f或g）管通⼊。
②要⽐较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。
③下表是⼩兵第①组实验的详细数据。
时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积 3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL 6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。
解释原因_________________________________________________________。
（2）保险粉（化学式 Na2S2O4）在⼯农业⽣产中有⼴泛的⽤途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在⽔中溶解度显著下降。
Na2S2O4 制备流程如下：①已知反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学⽅程式为______________________________________________。
②操作a的名称为_______________________。
③滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加⼊少量 NaOH 的原因是__________________________，加⼊NaCl的原因是_______________________。
中考化学培优专题复习综合题练习题含答案(1)
一、中考初中化学综合题1．在实验室加热32.5g 二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。
请计算：(1)完全反应时，生成氧气的质量为________克。
(2)完全反应后，剩余固体物质是_________(填化学式)。
(3)完全反应后，把剩余固体倒入100g 蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为_____________(最后结果保留0.1%)。
【答案】9.6g KCl 和MnO 2 13.0%【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。
根据化学方程式和图示可知固体减小的质量是生成氧气的质量，生成的氧气的质量为32.5g-22.9g=9.6g ；由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，化学式分别为：KCl 和MnO 2；设：生成9.6g 的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x2KClO 32KCl+3O 2↑149 96x 9.6g149969.6x g= x=14.9g 充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数=14.910014.9g g g+×100%≈13.0%。
点睛：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整，本题中固体减小的质量是生成氧气的质量是解题的关键。
2．漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K 2CO 3．为了测定大树碱中K 2CO 3的质量分数，小文同学进行了如下实验；（1）用托盘天平称取10g 大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是_________．（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_________．（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_________．（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数．（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数_________ （填“偏大”或“偏小”）【答案】（1）往左盘加树碱至天平平衡；（2）胶头滴管；（3）搅拌，加速溶解；（4）大树碱中K2CO3的质量分数为13.8%；（5）偏小。
中考化学 综合题 培优练习(含答案)及答案
一、中考初中化学综合题1．金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。
（1）我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（Ni）。
为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如图所示实验。
①B中有气泡产生，反应的化学方程式为_____。
②C中观察到的现象是_____。
（2）首钢旧址中，一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为_____。
这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理_____。
（3）钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。
以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：①TiO2中钛元素的化合价是_____。
②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2高温_____Cl2+_____。
③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。
从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是_____。
【答案】Ni+2HCl=H2↑+NiCl2无现象 Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2（SO4）3+ 3H2O Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 +4 2 TiO2氯气循环利用或减少有害气体排放【解析】【分析】【详解】（1）①B中有气泡产生，是镍与盐酸发生了反应生成了氢气，反应的化学方程式为：Ni+2HCl=H2↑+NiCl2。
②由于镍能与稀盐酸反应，说明了镍在金属活动性顺序表中位于氢的前边，活动性大于铜，所以C中观察到的现象是无现象。
（2）铁锈的成分是氧化铁，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2（SO4）3+ 3H2O；用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2（3）①氧的化合价为-2价，设钛的化合价为x，x+（-2）×2=0，x=+4；②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2高温2Cl2+TiO2。
中考化学二轮 综合题 专项培优含答案
一、中考初中化学综合题1．铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。
请回答下列问题：(1)如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。
取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是______________________________________；脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为__________；据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________________（填序号）。
a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用b.脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥c.脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化(2)洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是 ___________________________________________________；(3)工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁，其化学方程式为__________________________________________；用1000t 含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁______________t 。
(结果保留1位小数)【答案】固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色 4Fe+3O 2+6H 2O4Fe(OH)3 bc Fe+ 2AgNO 3 == 2Ag+ Fe(NO 3)2 Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2583.3【解析】(1). 由题中信息可知，脱氧剂的主要成分有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色 (2). 铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe+3O 2+ 6H 2O 高温4Fe(OH)3 (3). 脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥、脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化而变质； (4).铁的活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，方程式为： Fe+ 2AgNO 3 == 2Ag+ Fe(NO 3)2 (5).一氧化碳有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为 Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 (6). 据质量守恒定律可知反应前后元素的质量不变，所以氧化铁中铁元素的质量等于生铁中铁的质量，设生铁的质量为x ，=100%⨯⨯化学式中某原子的个数其相对原子质量化合物中元素的质量分数化合物的相对分子质量，则1000t× 80%×256100%256+316⨯⨯⨯⨯= 96%x x≈583.3t2．金属材料在国防建设中起着重要的作用(1)改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与__的结果。
化学综合题的专项培优练习题(含答案)含详细答案(1)
一、中考初中化学综合题1．生活离不开水。
某化学兴趣小组对学校附近河流水质的状况进行调查研究。
（1）要除去水样中的不溶物，可采取的操作是_____。
（2）完成（1）中的操作后，可用_____检验所得水样属于硬水还是软水。
（3）完成（2）中的操作后，测定水样为硬水。
日常生活中，当水的硬度大并且担心病菌过多时，可以采取_____的方法降低水的硬度和杀灭病菌。
（4）ClO2是一种安全的饮用水消毒剂，生产ClO2的化学反应方程式为2NaClO2+X==2ClO2+2NaCl,方程式中X的化学式为_____。
（5）爱护水资源是公民的责任和义务。
下列行为不属于节约用水的是_____。
A用未经处理的工业废水浇地 B洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水C洗过菜的水用来浇花 D农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌【答案】过滤肥皂水加热 Cl2 C 、D【解析】(1)要除去水样中的不溶物，可采取的操作是过滤；(2)检验所得水样属于硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；(3)在日常生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸；(4)根据X+2NaClO2=2ClO2+2NaCl可知生成物中有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子、在反应物中有2个钠原子、4个氧原子、2个氯原子所以还少2个氯原子，所以化学式是Cl2；(5)A、用工业废水浇地，会造成减产甚至绝产和水体的污染等，不属于节约用水；B、洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水，会造成水的浪费；C、洗菜的水用来浇花，一水多用，能节约用水；D、农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌，能节约用水。
2．水和溶液是生活中常见的物质。
(1)图B中发生反应的化学方程式为__________，图 C 中活性炭的作用的是_____。
(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是___________________。
(3)甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
备战中考化学综合题(大题培优)含答案
一、中考初中化学综合题1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起____________作用。
（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将___________。
（3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。
（4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：①制取O2的质量是________g；②原混合物中KClO3的质量分数______。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7%【解析】【分析】【详解】（1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：；（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等；（4）①生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g；②原混合物中KClO3的质量为x，x=49g，原混合物中KClO3的质量分数：=81.7%。
中考化学培优专题复习综合题练习题含答案
一、中考初中化学综合题1．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含________（填元素符号，下同）、________的物质除去。
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有________作用。
（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为________ 。
（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①在30℃时，向30g 甲物质中加入50g 水，充分搅拌后，需再加入________g 水恰好形成饱和溶液。
②若甲中混有少量乙，采用________的方法提纯甲。
③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是_______。
【答案】Ca 、Mg 乳化 CaO + H 2O=Ca(OH)2 25 冷却热饱和溶液 丙 【解析】 【分析】 【详解】（1）将硬水转化为软水的原理是：将硬水中溶有较多含Ca 、Mg 的物质除去；故答案为Ca ；Mg ；（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；故答案为乳化；（3）生石灰与水反应生成熟石灰；故答案为22CaO+H O Ca OH ＝（） ； （4）①设30℃时，30g 甲物质到达饱和状态需要水的质量为x ，3040100g gx g，x ＝75g ，75g ﹣50g ＝25g ；②若甲中混有少量乙，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最小；故答案为①25；②降温结晶或冷却热饱和溶液；③丙。
2．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．(样品中其他成分不与稀硫酸反应)(1)实验前，先往A 装置通入一会儿氮气的目的是_____．(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C 装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少___________？(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C 装置增加的质量会偏大，请说明理由_________． 【答案】除去装置中的二氧化碳 84.8% 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应 【解析】 【详解】(1)实验前，先往A 装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳； (2)设碳酸钠质量为x ，由表中数据控制，反应生成二氧化碳的质量是3.52g ，10644gx 3.52= x ＝8.48g ，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：100%108g.48g⨯ ＝84.8%， 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C 装置增加的质量会偏大，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应，导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大。
中考化学综合题(大题培优)附详细答案
一、中考初中化学综合题1．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。
用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。
右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。
写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。
则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。
(6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。
______________________。
②判断步骤b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x 值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。
【答案】Ca(OH)2CaO+H 2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝 85.5 FeCl 3 Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 偏大 【解析】本题通过制取CaCl 2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。
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①TiO2 中钛元素的化合价是_____。
高温
②补全 TiCl4 与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2
_____Cl2+_____。
③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。从绿色化学的角
度看，该工艺流程的明显优点是_____。 【答案】Ni+2HCl=H2↑+NiCl2 无现象 Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2（SO4）3+ 3H2O Fe2O3+3CO
（4）①生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g； ②原混合物中 KClO3 的质量为 x，
x=49g， 原混合物中 KClO3 的质量分数：
=81.7%。
2．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小， 是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石（主要成分为 CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：
（2）铁锈的成分是氧化铁，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为 Fe2O3+ 3H2SO4 == Fe2 （SO4）3+ 3H2O；用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧 化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反
高温
2Fe+3CO2 +4 2 TiO2 氯气循环利用或减少有害气体排放
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①B 中有气泡产生，是镍与盐酸发生了反应生成了氢气，反应的化学方程式为：
Ni+2HCl=H2↑+NiCl2。 ②由于镍能与稀盐酸反应，说明了镍在金属活动性顺序表中位于氢的前边，活动性大于
铜，所以 C 中观察到的现象是无现象。
①B 中有气泡产生，反应的化学方程式为_____。 ②C 中观察到的现象是_____。 （2）首钢旧址中，一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式 为_____。这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分 为 Fe2O3）炼铁的反应原理_____。 （3）钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能 最好的白色颜料。以主要成分为 TiO2 的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要 流程如下：
一、中考初中化学综合题
1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体 制取和性质的探究，请回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和 二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代 号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起 ____________作用。 （2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置 C 收集氧气，实验完毕后应先将 ___________。 （3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该 方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。 （4）某学习小组在实验室中用加热 KClO3 和 MnO2 混合物的方法制取 O2，反应过程中固体 质量变化如图所示，请计算：
⑶氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙，其反应原理的化学方程式为
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
⑷工业上的石灰石含有其他杂质，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→
石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是除去石灰石中的杂质。
（5）设生成碳酸钙的质量为 x
Ca(OH)2
+Na 2CO3 106
生成氯化钾和氧气Biblioteka 化学方程式为：；（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置 C 收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂 试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：
；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装 置简单，安全易操作等；
= CaCO3↓ +2NaOH 100
212g 10.6%
x
100 = 106 x 212g 10.6%
x=21.2g。
3．金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。 （1）我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元 币在钢芯表面镀镍（Ni）。为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如 图所示实验。
根据上述信息，试回答下列问题： ⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。 ①可用于制取二氧化碳 ②可用于制取生石灰 ③可用于制造玻璃 ④可用于治理酸性污水 ⑤可加入煤炭中做固硫剂 ⑥可用作高炉炼铁造渣剂 A ①③⑤⑥ B ②④⑤⑥ C ①②④⑤⑥ D 以上全部都是 ⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。 ⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其 反应原理的化学方程式为_____。 ⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其 目的是_____。 ⑸小颖同学称取了 25.0g 某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。她在步骤③中 向石灰水里滴加了溶质质量分数为 10%的 Na2CO3 溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入 Na2CO3 溶液的质量关系如图所示。试计算：
①制取 O2 的质量是________g； ②原混合物中 KClO3 的质量分数______。（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）
【答案】铁架台 A
催化 导气管撤出水面
节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）据图可知仪器 b 是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合 物制取氧气属于固体加热型，选择装置 A 来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热
上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？_____（结果精确到 0.1g） 【答案】C 生石灰 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 除去石灰石中的杂质 21.2g 【解析】
【分析】
【详解】
⑴ 用于制造玻璃的是碳酸钠，故选 C； ⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生 石灰；