中考化学分类汇编流程图专题
化学中考备考复习流程图题精讲课件---工艺流程图题(一)(课件27页)
酸碱盐类
6. (202X检测改编)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4。其主要工艺流 程如下图。 已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。 ②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。
(1)除去NaCl，利用的性质是__N_a_C__l易__溶__于__水___。 (2)请写出酸溶槽中产生中和反应的化学方程式。 Mg(OH)2 ＋2HCl === MgCl2 ＋ 2H2O (3)请写出过滤器中分离出固体的成分。
BaSO4
7.(202X岳阳改编)84消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒 剂， 某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、 泥沙等杂质)制84 消毒 液的流程如下：
(1)操作①的名称是_过__滤___。 (2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是什么？ 答：除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液。
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，还含有CaO、SiO2等；碳 在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是_增__大__反__应__物__接__触__面__积__，__加__快__反__应__速__率__，__ _使__反__应__更__充__分___。 (2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是C__a_2_＋_(_或__钙__离__子__) 、H__＋_(_或__氢__离__子__) 。 (3)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原 答因：是不什易么获？得高纯度的金属钨(或会引入碳杂质、会生成杂质碳化钨等)。
(3)过滤：分离固体和液体的混合物
(4)蒸发：获得溶液中的溶质 (5)酸浸(或碱浸)：使与酸或碱反应的物质溶解，与不溶物分离
(6)灼烧：使物质与氧气产生反应
中考化学专题复习分类练习 流程图综合解答题及详细答案
一、中考初中化学流程图1．以下是两个常见的工业流程，流程一：从只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：（1）加入过量的A物质，该A物质为______。
操作a的名称是_______，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是_______。
（2）写出流程图中的固体成分的化学式____，B的溶液中溶质的化学式_______流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。
（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg. 而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。
【答案】铁过滤漏斗引流 Fe和Cu H2SO4 5：4 : 6 双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低【解析】流程一：只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而铜和酸不反应；流程二：（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是40:32:3×16= 5：4 : 6；（2）Na2SO3 + Ca(OH)2 =CaSO3↓+2NaOH , 2NaOH+ SO2 == Na2SO3+H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低。
中考化学专题复习分类练习 流程图综合解答题及答案
一、中考初中化学流程图1．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。
简易流程如下：(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________；(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。
【答案】过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀【解析】(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；(2)由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。
所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。
2．化学是认识、改造和应用物质的科学。
从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。
结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐”的自然条件：_____。
（2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。
粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。
①步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为_____（选填字母序号）A 过量的Na2CO3溶液B 过量的BaCl2溶液C 过量的NaOH溶液②步骤I中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是_____。
专题20 流程图题-2022年中考化学真题分项汇编(全国通用)(第01期)(解析版)
专题20 流程图题1．（2022年江苏省扬州市中考）甲烷是天然气的主要成分。
利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H 2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．整个过程中，只有Zn 的化合价发生变化B ．过程①的化学反应为4ZnO+CH 一定条件2Zn+H +COC ．理论上过程①与过程①中产生H 2的质量比为2：1D ．当参加反应的CH 4与H 2O 质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO 【答案】CD【解析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程①的化学反应为42 ZnO+CH Zn+2H +CO 一定条件，过程①的化学反应为22 Zn+H ZnO+H O↑一定条件，该反应原理为242 H O+CH 3H +CO 一定条件。
【详解】A 、根据反应原理为242 H O+CH 3H +CO 一定条件可知，只有C 、H 的化合价发生改变，故选项说法错误；B 、根据分析可知，过程①的化学反应为42 ZnO+CH Zn+2H +CO 一定条件，故选项说法错误；C 、根据分析可知，过程①的化学反应为42 ZnO+CH Zn+2H +CO 一定条件，过程①的化学反应为22 Zn+H ZnO+H O ↑一定条件，理论上过程①与过程①中产生H 2的质量比为2：1，故选项说法正确；D 、根据分析可知，该反应原理为242 H O+CH 3H +CO 一定条件，当参加反应的CH 4与H 2O 质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO ，故选项说法正确； 故选CD 。
2．（2022年江苏省连云港市中考）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．反应I 的化学方程式：22224I +SO +2H O=2HI+H SOB ．理论上每生成2gH 2，同时生成32gO 2C ．反应①中生成SO 2和O 2的分子个数比为2：1D ．反应I 、①和①在反应前后均有元素化合价发生改变 【答案】B【解析】根据图示可知反应I 的化学方程式为I 2+SO 2+2H 2O=2HI+H 2SO 4，反应II 的化学方程式为222HIH +I ↑太阳能，反应III 的化学方程式为242222H SO 2SO +2H O+O ↑↑太阳能。
初中中考化学复习专题——工艺流程图
中考化学复习专题——工艺流程图工艺流程题常以真实的工业生产作为背景，选材广泛，陌生度大，起点高落点低的特点。
一切反应或操作都是为获得产品而服务。
）常考的工艺流程为：（1）侯氏制碱法；（2）石灰石工业；（3）合成氨工业；（4）金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼；（5）海水资源的开发和利用。
【方法指导】1、注意核心化学方程式的书写，结合框图找到反应物和生成物信息，结合质量守恒配平方程式，注意书写细节。
2、反应物、生成物、杂质成分的考查，从流程图中找答案，注意箭头指向。
3、三个意识：成本意识（原料的充分利用），效率意识、环保意识4、常考仪器名称，化学操作，简单计算【考点扫描】1、流程图题题型的结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品）；：关注“箭头”：（1）“”前面方框中的物质是反应物；（2）“”后面方框中的物质是生成物；（3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。
（4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作小结：1.明确原料及产品；2.拆分流程，可以方便弄清每一步反应的反应物和生成物；3.可循环的物质：过程中既作为前面某步的反应物，在后面某步中又生成了该物质。
【本课小结：解此类题的注意事项】1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。
2、常见文字叙述套路（1）分离可溶物与不溶物：过滤（2）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
[含结晶水的一般降温结晶]（3）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”。
3、控制反应条件的方法•①pH 的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀•②加热的目的：加快反应速率•③降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解•④趁热过滤：防止某物质降温时会析出•⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
2024年中考化学复习专题----流程图题
9．(2023·乐山)保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进 行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂联合处理尾气的工艺流程如图所示。
已知饱和食盐水处发生的反应为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋
NH4Cl。回答下列问题。 (1)饱和食盐水是混混合合物物(选填“纯净物”或“混合物”)。
(3)“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35 ℃时CaCO3产率会明显下 降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是二氧化碳溶解能 力力降降低 低。 (4)流程中可循环利用的物质有氨氨气气((或或二二氧氧化化碳碳))(写一种)。
类型2：金属资源回收流程 5．(2023·眉山)钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸 碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分 布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。
(1)研磨机将豆子研碎、研细的目的是使使豆豆子子得得到到充充分分利利用用((合合理理即即可可。) (2)煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主 要变化是化化学学变变化 化。 (3)为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是 搅搅拌 拌。
(4)向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 AAggNNOO33＋＋ NaNCalC=l====A=gACglC↓l↓＋＋NaNNaON3O(3或(或AgANgON3＋O3K＋ClK=C=l==A=g=CAlg↓Cl＋↓K＋NOK3N)O3)(写1 个)。 (5)“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强 筋骨、防贫血等功效，由此推知，这种食物含有的微量元素是 FFee((或或铁铁元元素)素)。
(3)步骤①②③④中涉及置换反应的是_②_②_ _(填序号)。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式是 _F_eFSeOS4O＋4＋NaN2CaO23C=O=3==F=e=CFOe3C↓O3＋↓N＋a2SNOa42SO4__。 (5)“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是 _过_过滤滤。
2024成都中考化学复习 第二部分 重难题型分类练 题型四 流程图题 (含详细解析)
2024成都中考化学复习第二部分 重难题型分类练 题型四 流程图题 类型1 制备与生产流程考向1 金属及金属氧化物的制备流程1.(中华优秀传统文化) (2023岳阳)《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。
资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：CuSO 4＋5H 2O =====加热CuSO 4·5H 2O 。
(1)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式________________________________。
(2)上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是________(填字母)。
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应(3)实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③______(填操作名称)。
(4)生产生活中铁釜(铁锅)易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法_____________。
2.(2022江西改编)某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而________。
(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是________。
(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为___________。
(4)操作4吸收三氧化硫时水由顶端喷洒的目的是_____。
3.(2023昆明)铬是一种用途广泛的金属。
工业上以铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬，流程如下：回答下列问题：(1)操作a的名称是________。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为8Na2CrO4＋3X＋20H2O=== 8Y↓＋3Na2SO4＋16NaOH，X、Y表示两种物质，Y的化学式为________________________________________________。
全国各地中考化学分类：流程图综合题汇编
一、中考初中化学流程图1．我国每年报废的手机超过1亿部。
废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。
化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是___________________________________________。
（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有__________________________。
（3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，_____________________。
（4）步骤④中反应的化学方程式是______________________________________。
（5）检验步骤④稀硫酸已过量的方法是____________________________________________。
【答案】增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率FeSO4和Al2(SO4)3溶液由无色变为蓝色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑取步骤④的滤液，加入铁粉，若有气泡冒出，则稀硫酸已过量【解析】(1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝（Al2(SO4)3）和硫酸亚铁（FeSO4）；(3)步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色；(4)步骤④中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学Fe+H SO==FeSO+H 。
方程式是：24422．硝酸钙可用于无土栽培等。
一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：已知：硝酸会挥发、受热会分解。
（1）气体X为_______（填化学式）。
（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。
a 溶液b 悬浊液c 乳浊液（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。
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中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题1．（无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成,某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（)A．无色溶液B的溶质是硝酸钙B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种2．(株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。
工业上生产高纯硅的流程如下:请回答下列问题：（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。
该反应的化学方程式为。
(2）蒸馏属于变化(填“物理”或“化学"）。
(3)完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式：3．（永州)氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．请回答下列问题:(1）操作X的名称是．(2）Y溶液中溶质的化学式是．（3）上述操作流程中共发生个复分解反应．4．（淮安)某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计题17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。
(1)步骤①中玻璃棒搅拌的作用是___________.（2)步骤②、③中，操作X的名称是________。
（3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是_________________________________;沉淀B的化学式是__________。
（4)有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________。
5．(连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．(1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外,还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是;在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验．（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是；物质X是（填名称）．(4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：；6．（苏州)某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下:(1)X的化学式为。
（2）反应②中空气的作用是。
（3）石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2，写出反应③的化学方程式。
(4)若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1:1：1，则其化学方程式为.7．（泰州）（7分)某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。
他们设计了如下的实验方案：（1）“操作1"的名称是___________，溶液M中的溶质（写化学式）。
（2）滴加CaCl2溶液应“过量”，否则会使测定的结果（填“偏大"或“偏小”），确定CaCl2溶液是否过量的方法是 __________________________________ _ 。
（3）该混合物中Na2CO3的质量分数是多少?(写出解题过程,计算结果精确到0。
1%）8．（无锡）FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸)，实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：请根据流程图回答下列问题：(1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为（2）操作②所需要的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒和．（3)经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室（填“能"或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．（4）Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为．（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ．9．（扬州）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．m工业废水污泥溶液1固体溶液2Cu溶液3硫酸亚铁晶体①②③④已知:温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如图2:（1)方法1中搅拌的目的是．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6 ═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）（2)方法2中气体X是，实验室常用溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为．该反应需控制温度在0~2℃,可将反应器放置在，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是（填化学式）（3)这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能．（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是（填“方法1”或“方法2")．10。
（呼和浩特）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O)并回收铜。
方案流程如下:【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解.回答下列问题：（1）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。
（2)步骤②中需加入的物质是___________，目的是_________________________。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________.（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、____________、过滤。
11．（菏泽）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去,将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：（1）实验操作A的名称是，该操作的目的是．(2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式；步骤⑥的作用是．（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多,请你为他找出理由：．12．（莱芜）控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福．（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下,除生成甲醇（CH4O）外,还生成一种常温下为液态的化合物,写出反应的化学方程式,甲醇中碳元素的化合价为．②从图中分析得出的下列结论中,正确的是(填序号）A．该技术符合低碳经济的理念．B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰．C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机．D．液化石油气、汽油、甲醇均有碳、氢、氧三种元素组成．（2)汽油燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释这是因为．（3)尿素[CO(NH2)2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M═CO（NH2）2+H2O，物质M的化学式为．13．（孝感）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH)2，其它成分不参与反应。
实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：请按要求填空：（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是；(2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是；（3）步骤④加酸A的作用是 ;（4）步骤⑤是利用的方法得到氯化钙固体.中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题1．（无锡）C2．（株洲）（1）2C+SiO 2 高温 Si+2CO ↑（2分） （2）物理 （3)3 HCl3．（永州)（1）过滤．（2）HCl ．(3）4．4．（淮安)(1）加速溶解；（2）过滤；（3)充分除掉杂质氯化镁；（4）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的,因此又加入了新的杂质．5．（连云港）（1）溶解；漏斗；出现较多固体；（2）肥皂水；（3）复分解反应；盐酸；（4）2NaCl+2H 2O2NaOH+Cl 2↑+H 2↑； 6．（苏州）（1)CO 2；（2）起氧化作用；（3）3CaCO 3+3CuSO 4+H 2O 2CuCO 3Cu （OH ）2↓+CO 2↑+3CaSO 4； （4）CuSO 4+CaO+H 2O=Cu （OH)2↓+CaSO 4．7．（泰州）（1）过滤;NaCl 、CaCl 2。
（2）偏小；取少量溶液M,滴入适量的碳酸钠，若有沉淀产生，则CaCl 2溶液过量(其它正确的也可以）。
（3）%4.96%100116.10=⨯gg 8．（无锡）（1）Fe 2O 3+2H 2SO 4═Fe 2(SO 4）3+3H 2O; (2）漏斗; (3）能；（4）Fe+Fe 2(SO 4）3═3FeSO 4； （5）用冰水洗涤可降低洗涤过程中绿矾的损耗．9．(扬州）(1）让药品混合均匀，充分接触，H 2O ，NH 4C1;（2）二氧化碳，氢氧化钠，Ca(OH ）2+H 2O 2+6H 2O=CaO 2•8H 2O ，冰水混合物中,Ca （OH ）2；(3）造成CaO 2•8H 2O 分解；(4）方法2．10.（呼和浩特）（1）玻璃棒（2)铁；将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来；（3）Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑ （4）冷却结晶11．（菏泽）（1）过滤 除去难溶性杂质 ．（2）MgCl2+2NaOH═Mg（OH)2↓+2NaCl ; 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．（3）因为在实验过程中有氯化钠生成．12．（莱芜）（1）①3H2+CO2==CH3OH+H2O﹣2②AC（2）氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多,氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈（3）NH313．(孝感）（1）HCl （1分）(2）Ca（OH)2+MgCl2==Mg（OH）2↓+CaCl2 (2分）（3）除去过量的氢氧化钙或中和过量的氢氧化钙（1分)(4)蒸发溶剂或蒸发结晶 (1分)。