(完整版)初中化学流程图题目附答案

1.海水是一种重要的自然资源。

以下是我市对海水资源的部分利用。

（1）从海水中获取淡水。

常用的操作方法是。

（2）从海水中获得氯化钠。

将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。

正确的操作顺序是。

(用序号填一种合理组合)。

（3）从海水中得到金属镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。

海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
（4）海水“制碱”。

下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。

如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。

这是因为
2.海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。

分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。

工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：
⑴写出沉淀槽中发生反应的化学方程式。

⑵Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为，X溶液的名称是。

⑶烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是。

3.海水中含有丰富的氯化镁，图1是从海水中提取镁的简单流程。

（1）上述提取Mg的过程中，试剂A可选用______，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______。

（2）上述提取Mg的过程中，操作①为______。

（3）由无水MgCl2电解制取Mg的化学方程式为
（4）电解无水MgCl2过程中所发生的能量转化与下列哪个过程相同______
A．给蓄电池充电 B．水力发电 C．用电热水器烧开水 D．干电池使小灯泡发光
（5）已知氯化镁的溶解度曲线如图2所示，从氯化镁溶液中取得氯化镁晶体，应选择______结晶方式．（选填“蒸发溶剂”、“降低温度”）
4.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用______搅拌，作用是______．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同）
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
5. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。

初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．
（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号：
_________ ， _________ ，_________ 。

（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：
①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中 _________ 性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有： _________ 、 _________ 、 _________ 、___________（请从下图中选择
合适仪器，并用仪器名称填写）。

②金属X是 _________ ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 _________ ；溶液Y 是 _________ ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 _________
③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 _________ 。

6.下面是几种常见的转化关系图（假设各反应均完全）。

请回答下列问题：
（1）物质A是，物质B在反应中①的作用是
（2）实验室检验气体D 的方法是。

（3）请写出反应④的化学方程式
7.某白色固体可能含氯化钠. 硫酸钠. 碳酸钠. 硝酸钾一种或几种，现将固体溶于水配成溶液然后进行如下鉴别实验：
（1）无色气体是 _______，操作A是 ________。

（2）通过以上实验可知，该白色固体中一定含有__________，可能含有_________。

（3）请你设计实验对可能存在的物质继续鉴别：__________。

8.工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。

主要生产流程如下：
①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。

②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是。

③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是。

该反应属于
反应（填写基本反应类型）。

④对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
（填写化学式）。

⑤请写出一个该生产流程的优点：。

9.实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。

于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。

实验过程如下：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；固体B的化学式为。

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式；步骤④发生反应的化学方程式为。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和。

10.食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。

某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，用它进行以下实验（假设每步均恰好完全反应）。

（1）写出步骤①的化学方程式：______________________。

（2）当x是AgNO3时，白色沉淀C是_________，当x是NaOH时，白色沉淀C是__________。

答案：
1.（1）蒸馏法
（2）蒸发结晶；①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)
（3）Mg(OH)2；MgCl2Mg+Cl2↑；后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)
（4）NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
2.⑴CaO H2O == Ca(OH)2；MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2⑵H2，盐酸⑶氯化钙
3. （1）熟石灰，Mg（OH）2；（2）过滤；（3）MgCl通电Mg+Cl2↑；（4）A；（5）降低温度
4.（1）玻璃棒，加快粗盐溶解；
（2）Na2SO4，NaOH、Na2CO3；
（3）CaCO3、BaCO3；
（4）会引入新杂质KCl．
5. （1）Na；Zn；Ag；
（2）①不溶；铁架台，漏斗，烧杯，玻璃棒；
②Fe（或铁）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
③结晶（或蒸发结晶或冷却结晶）．
6（1）双氧水，催化作用（2）带火星的木条伸入瓶中（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．7（1）二氧化碳；过滤
（2）碳酸钠、硫酸钠；氯化钠、硝酸钾
（3）可以另取样品配成溶液滴加硝酸银溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀确定氯化钠，也可以对原有药品进行调整：过量盐酸改为硝酸，氯化钡改成硝酸钡。

硝酸钾可以用焰色反应检验是否是紫色。

8①CaCO3===CaO+CO2↑
②过滤
③H2O+CaO===Ca(OH)2 ；化合
④NH3、NaCl
⑤原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）。

9（1）硫酸锌；Fe
（2）Zn+CuSO4==ZnSO4 +Cu [或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe]；Zn+H2SO4==ZnSO4 +H2↑（3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
（4）硫酸锌的质量、锌粉的质量[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量
10（1）MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2
（2）AgCl（或氯化银）；Mg(OH)2（或氢氧化镁）。