中考化学流程图专题
中考化学流程图题专题
中考化学流程图题专题流程图题主要与高中的知识挂钩，且对于中考而言，算是一种新题型，也是近年中考的一个常考热点，故学生应该认真对待。
解题方法：在做实验流程题的过程中，要通过流程图及题目的信息中得到信息进行解答。
1、（2008年广州中考）岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A 晶体，其主要流程如下：(3)“降温”的目的是析出副产品“A 晶体”，A 的化学式是________________。
(4)“操作I ”中的操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。
(5)“盐水精制I ”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。
(6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。
2、（2010年广州中考）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。
某硫酸钠粗品中含有少量CaCl 2和MgCl 2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）用NaOH 和Na 2CO 3除杂时，反应的化学方程式分别为________________________________、__________________________________。
（2）NaOH 和Na 2CO 3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。
（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至______（填序号）。
A ．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 B ．快干时停止加热，利用余热蒸干 C ．完全蒸干时停止加热 （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲 线如右图所示。
40℃时，100g 蒸馏水 中溶解______g 硫酸钠达到饱和。
将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到 的现象是_____________________。
中考化学流程图专题公开课评价与建议
国内外区块链关键技术现状及差异
当今，区块链技术正成为全球金融和技术领域最关注的焦点之一。
它的核心概念是去
中心化的数据库，能够实现快速、安全的数据传输。
自2008年比特币的出现以来，区块
链技术就异军突起，不断推动着金融技术领域的革新，国内外都进行着大规模的研究及应用。
尽管区块链技术已应用于国内外各个领域，但由于技术、监管等原因，国内外存在一
定的差异。
首先，从技术角度来看，区块链技术是一个复杂系统，各国采用的技术类型会有差异，国内目前主要使用的是基于区块链技术的公私链模式，而国外则多数采用基于区块链技术
的分布式如今账本（DLT）模式。
虽然两者都属于区块链技术，但在应用上大为不同。
国
内主要以把各个组织之间复杂的数据关系在区块链上同步，实现真实有效的业务处理，使
得流程安全透明，降低操作成本；而国外则把注重以分布式的方式构建可信的数据系统，
更侧重于为日益增加的用户提供可靠的服务。
另外，就监管而言，国内对于区块链技术更加开放，已有相关基础元套结构的完善，
监管机构不断加强对于数字货币和区块链技术的管理，从而推动相关行业的发展。
而国外
政府的监管也逐渐从“拒绝”转变为有序地开放，但仍然保留了相当高的壁垒，监管机构
制定了多项新的规定，以限制金融部分对区块链技术的过度使用和不文明的应用。
总之，尽管国内外区块链技术的研发不断深入，其关键技术现状有较大差异，具体体
现在技术实现方式和监管制度上。
由此可见，国家间继续加强合作，加速区块链技术的实
施是十分必要的，以便在未来金融领域实现更多更安全的应用。
中考化学压轴题专题复习——流程图的综合含答案解析
一、中考初中化学流程图1．高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁（Fe 2O 3）的生产流程示意图：[(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上时(NH 4)2CO 3分解]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。
（2）写出通入CO 后所发生反应的化学方程式_______（任意写一个）。
（3）在该生产流程中当加入(NH 4)2CO 3后，应该控制的条件是 ______ 。
（4）滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做 _____（5）写出在空气中煅烧FeCO 3的化学方程式_____。
【答案】漏斗 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2（或FeO+CO 高温Fe+CO 2） 温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度） 氮肥或肥料 322324FeCO +O 2Fe O +4CO 高温【解析】【分析】【详解】 （1）操作Ⅰ、操作Ⅱ都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。
（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2，FeO+CO 高温Fe+CO 2。
（3）因为40℃以上时（NH 4）2CO 3分解，因此加入（NH 4）2CO 3后，温度控制在40℃以下；（NH 4）2CO 3溶液呈碱性，所以要控制酸碱性。
（4）滤液Ⅱ中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。
（5）在空气中煅烧FeCO3，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化学反应方程式4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2。
故答案为：（1）漏斗；（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（或FeO+CO高温Fe+CO2）；（3）温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度）；（4）氮肥或肥料；（5）4FeCO3+O2 高温2Fe2O3+4CO2。
2023中考化学压轴题题型9流程图题类型1生产及制备流程(已审)(含答案解析)
2023中考化学压轴题题型9流程图题类型1生产及制备流程（已审）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、流程题(1)“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。
搅拌的目的，该反应过程的化学反应方程式是。
(2)检验“酸溶”过程中产生的气体，方法是。
(3)“操作1”、“操作2”是同一种操作，该操作是，这一操作中玻璃棒的作用是。
(4)副产物中能循环再用的物质是。
SiO 2中Si 的化合价是。
(5)“转化”中发生以下反应23243CaCl +2NH +CO +X=2NH Cl+CaCO ，X 的化学式是，你的依据是。
6．硝酸（HNO 3）是一种重要的工业强酸，广泛应用于生产化肥、染料、炸药、医药、冶金、化工等领域。
下图为工业法制备硝酸的流程图：(1)二氧化氮中，氮元素的化合价为。
(2)汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，会形成酸雨。
说出酸雨一种的危害：。
(3)在上述流程图的步骤③中，有两个生成硝酸的方案：（方案一）将二氧化氮通入水中，发生的反应为：2233NO +H O 2HNO +NO=（方案二）将二氧化氮和氧气同时通入水中，其反应原理为：4NO +O +2H O=4HNO【资料卡片】常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pHFe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀7.5 2.7 4.8完全沉淀9.0 3.7 6.4(1)步骤①中对矿石进行“预处理”的方法是将矿石粉碎，其目的是(2)“焙烧”过程中金属硫化物会反应转化为金属氧化物，步骤②焙烧时方程式为，步骤②反应后尾气必须净化的原因是(3)步骤④加试剂X是将+2价铁元素全部转化为+3价，步骤⑤调部转化为Fe（OH）3沉淀，加入试剂Y的pH应该（选填(4)步骤⑥中的“操作W”包括过滤、洗涤、烘干，烘干时要隔绝空气，参考答案：氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，该反应方程式为：SO 2+Ca(OH)2=H 2O+CaSO 3↓；（3）糖浆中已经有没有溶解的蔗糖，说明是减少了水，而析出晶体，所以清净汁2通过蒸发结晶变成糖浆；（4）结构决定性质，在制糖工业中，会利用活性炭来脱色制白糖，原因是活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附色素和异味。
中考化学综合题专题复习【流程图】专题解析
一、中考初中化学流程图1．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。
简易流程如下：(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________；(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。
【答案】过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀【解析】(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；(2)由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。
所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。
2．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____（填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。
_____（填“能”或“否”），理由是_____。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。
【答案】MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑ Na+、SO42﹣、CO32﹣否导致产品不纯避免制备产品消耗更多的碳酸钠【解析】氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。
2024年中考化学复习专题----流程图题
9．(2023·乐山)保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进 行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂联合处理尾气的工艺流程如图所示。
已知饱和食盐水处发生的反应为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋
NH4Cl。回答下列问题。 (1)饱和食盐水是混混合合物物(选填“纯净物”或“混合物”)。
(3)“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35 ℃时CaCO3产率会明显下 降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是二氧化碳溶解能 力力降降低 低。 (4)流程中可循环利用的物质有氨氨气气((或或二二氧氧化化碳碳))(写一种)。
类型2：金属资源回收流程 5．(2023·眉山)钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸 碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分 布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。
(1)研磨机将豆子研碎、研细的目的是使使豆豆子子得得到到充充分分利利用用((合合理理即即可可。) (2)煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主 要变化是化化学学变变化 化。 (3)为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是 搅搅拌 拌。
(4)向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 AAggNNOO33＋＋ NaNCalC=l====A=gACglC↓l↓＋＋NaNNaON3O(3或(或AgANgON3＋O3K＋ClK=C=l==A=g=CAlg↓Cl＋↓K＋NOK3N)O3)(写1 个)。 (5)“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强 筋骨、防贫血等功效，由此推知，这种食物含有的微量元素是 FFee((或或铁铁元元素)素)。
(3)步骤①②③④中涉及置换反应的是_②_②_ _(填序号)。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式是 _F_eFSeOS4O＋4＋NaN2CaO23C=O=3==F=e=CFOe3C↓O3＋↓N＋a2SNOa42SO4__。 (5)“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是 _过_过滤滤。
【化学】化学流程图的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含答案
一、中考初中化学流程图1．如图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去)．其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分．请回答：(1)A的名称是_____，在反应①中，物质X起_____作用；(2)说出物质Z的一个用途_____；(3)反应②的化学方程式为_____；(4)反应⑥的化学方程式为_____；(5)反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有_____种．【答案】双氧水或过氧化氢溶液催化做导线等 CaO+H2O = Ca(OH)2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3种【解析】【分析】已知F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出D为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A、B常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知B是水，A是双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气，所以X是二氧化锰，C是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知H是硫酸铜，再往前推测可知E是氧化铜，则Z是铜。
【详解】(1)A的名称是过氧化氢溶液，在反应①中，二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X起催化作用；(2)物质Z是铜，它的一个用途是做电线；(3)反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2；(4)反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；(5)反应①过氧化氢生成氧气和水是分解反应；反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反应③是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应，④⑤⑥都是复分解反应，涉及的基本反应类型有3种．2．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：已知：SiO 2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。
中考化学——工艺流程图 专题复习课件
设问方式
考查内容
考查方式
原料转化为产品的反应原理 物质的化学性质 核心反应中的化学方程式的书写
原料和产品的除杂、分离、 实验目的、实验操作、 操作目的、操作名称、仪器名称、
提纯
实验仪器
仪器在操作中的用途
循环利用、节能减排、环保
物质的循环利用 尾气的处理
副产品或过量辅料的循环利用、催 化剂的循环利用、尾气处理、实验
A．漏斗内的滤纸有破损
B．漏斗下端未靠在烧杯内壁
C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是活__性__炭__，
这是利用该物质的__吸__附___性。
（3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多 浮渣产生，说明液体D是__硬___水。操作③所指的净水方法是_蒸__馏__.
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、 Mg(OH)2、 CaCO3、BaCO3 （填化学式）。 (4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由
是 引入新杂质KCl
。
(5)在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以 颠倒__不__能____，理由是_过__量__的__B_a_C_l_2_无__法__除__去_；
举一反三
海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以 及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
产品 分离提纯产品
原料
核心反应 除杂 除杂
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 加速溶解 ; (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 Na2SO4 （填化学式，下同）， 第⑥步操作的目的是除去滤液中 除去过量的NaOH、Na2CO3 ;
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中考化学真题按知识点分类汇编：流程图专题1．（2014无锡）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：）下列判断正确的是（的溶质是硝酸钙A．无色溶液B B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成该实验中涉及的基本反应类型不止一种． D株洲）晶体硅在电子工业中有广泛的应用。
工业上生产高纯硅的流程如下：．（20142请回答下列问题：该反应的化学方程式为（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。
（2）蒸馏属于变化（填“物理”或“化学”）。
（3）完成由下列纯SiHCl制取高纯硅的化学方程式：3高温Si+2CO↑（2分）（2）物理（3）3 C+SiO）（12 HCl23．（2014永州）氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl和MgCl以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．229/ 1请回答下列问题：．（1）操作X 的名称是．2（）Y溶液中溶质的化学式是个复分解反应．3）上述操作流程中共发生（4）．）HCl．（31（）过滤．（2某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，2014淮安）4．（17图所示实验方案，请参与实验并回答问题。
设计题。
）步骤①中玻璃棒搅拌的作用是（1___________ 。
X的名称是________（2）步骤②、③中，操作；_________________________________3）步骤③中，加入过量氢氧化钠溶液的目的是（__________。
沉淀B的化学式是。
4（）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_________________________）加速溶解；（1 2）过滤；（）充分除掉杂质氯化镁；（3 ）由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质．4（9/ 2连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市（20145．经济的发展．外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除NaCl（1）从海水中提取出的粗盐中除了； 1 的名称是）其中操作去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1；在加热蒸发（填仪器名称）在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、时，停止加热过程中，当蒸发皿中2+2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水、（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有CaMg 进行检验．还是软水，可加入）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上（3 ；的基本反应类型是从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1．（填名称）物质X是溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学NaCl4）工业上可用电解饱和（；方程式：）溶解；漏斗；出现较多固体；（1 ）肥皂水；（2 ）复分解反应；盐酸；（3；↑+H↑2NaOH+Cl）（42NaCl+2HO222 2014苏州）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：6．（9/ 3。
的化学式为(1)X。
反应②中空气的作用是(2) (3)石青的化学式为2CuCO·Cu(OH)，写出反应③的化学方程式23。
，则其化学方程式为：1(4)若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1 。
（1）CO；2（2）起氧化作用；（3）3CaCO+3CuSO+HO2CuCOCu（OH）↓+CO↑+3CaSO；4224233（4）CuSO+CaO+HO=Cu （OH）↓+CaSO．44227．（2014泰州）(7分)某校化学兴趣小组的同学开展了测定NaCO和NaCl 的固体混合物32质量分数的探究实验。
他们设计了如下的实验方案：NaCO中32（写化学式）。
1（）“操作1”的名称是___________，溶液M中的溶质（填“偏大”或“偏小”），（2）滴加CaCl溶液应“过量”，否则会使测定的结果2。
___________________________________ CaCl确定溶液是否过量的方法是2）CO的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%（3）该混合物中Na32。
、CaCl（1）过滤；NaCl2溶液过量（其它CaClM，滴入适量的碳酸钠，若有沉淀产生，则（2）偏小；取少量溶液2正确的也可以）。
g.610%496%?.?100）（3g11，FeOO?7H是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是FeSO．8（2014无锡）3242的O?，SiO（既不溶于水也不溶于稀硫酸）实验室用此废渣制备FeSO7H和CaCO还含有2482：1流程如图9/ 4请根据流程图回答下列问题：（1 ）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为．2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和（）用”或者“不能（填“能”，你认为实验室（3）经测定，滤渣中只含有CaSO和SiO24粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．．SO（4）Fe与Fe（）反应的化学方程式为324用3次．滤除晶体，用少量冰水洗涤2﹣（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，冰水洗涤的目的是Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；．Ⅱ）能；（3 （2）漏斗；；+3H（═+2H）（1FeOSOFeSO）O24232423）用冰水洗涤可降低洗涤过程中绿矾的损耗．（5；）（（4）Fe+FeSO═3FeSO 4342）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制CaO20149．（扬州）过氧化钙（2备方法．已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．9/ 5：方法1：由Ca（OH）为原料最终反应制得，其制备流程如图12：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图23请将搅拌过程中发生．1（1）方法中搅拌的目的是反应的化学方程式补充完整：制备过程中除水外可循环使用Cl．O?8H↓+2NH?CaC1+HO+2NHHO+6═CaO42232222（填化学式）的物质是溶液来吸收．煅烧后的反应是2）方法2中气体X是，实验室常用（．化合反应，也能生成CaO?8HO，反应的化学方程式为22产品中主要，获得的CaO ℃，可将反应器放置在该反应需控制温度在0～22（填化学式）含有的固体杂质是，温度过高会造成氨水挥发外，还3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外）（．能一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生绿色化学”4）“（．”）或“方法2”（填“方法1的是的反应符合?成CaO8HO“绿色化学”22（1）让药品混合均匀，充分接触，HO，NHC1；42（2）二氧化碳，氢氧化钠，Ca（OH）+HO+6HO=CaO?8HO，冰水混合物中，Ca（OH）222222；2（3）造成CaO?8HO分解；22（4）方法2．9/ 6呼和浩特）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。
某同10.（2014）并回收铜。
方案FeSOO·7H学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（24流程如下：·7H受热易分解。
O【查阅资料】FeSO24污泥Cu①工业③废水固体②溶液溶液31④硫酸亚铁晶体溶液2回答下列问题：。
1）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________（ _________________________。
（2）步骤②中需加入的物质是___________，目的是。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________ （4、过滤。
）步骤④的操作是蒸发浓缩、____________）4↑═FeSOFe+H将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来；（（1）玻璃棒2）铁；（3）SO+H （2424冷却结晶菏泽）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙112014．（一并除去，将教材CaCl等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质，MgCl22中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：．过滤，该操作的目的是除去难溶性杂质A（1）实验操作的名称是；步↓+2NaClOH）MgMgCl（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式+2NaOH═（22．骤⑥的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找3（出理由：因为在实验过程中有氯化钠生成．9/ 7．除去难溶性杂质（1）过滤除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．═）MgCl+2NaOHMg（OH）↓+2NaCl；（222．3（）因为在实验过程中有氯化钠生成莱芜）控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造．（201412 福．）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：（1）外，还生成一种常温下为CHO①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（4，甲醇中碳元素的化合O液态的化合物，写出反应的化学方程式3H+COCHOH+H2232==．价为﹣2 AC（填序号）②从图中分析得出的下列结论中，正确的是A．该技术符合低碳经济的理念．B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰．C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机．D．液化石油气、汽油、甲醇均有碳、氢、氧三种元素组成．氧气浓度越大，试从微观角度解释这是因为（2）汽油燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈．和物质CO 对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使[CO（NH）]）尿素（3222．NH的化学式为+H═CO（NH）O，物质M+2MM发生反应：CO32222（1）①3H+COCHOH+HO﹣2 232==2②AC（2）氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈（3）NH313．（2014孝感）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO和Mg(OH)，其它成239/ 8固体的流程如下：分不参与反应。
实验室由水垢制取纯净CaCl2请按要求填空：是人体胃酸的主要成分，酸A 的化学式是；（1）酸A（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是；（3）步骤④加酸A的作用是；（4）步骤⑤是利用的方法得到氯化钙固体。
（1）HCl （1分）（2）Ca(OH)+MgCl==Mg(OH)↓+CaCl（2分） 2 22 2（3）除去过量的氢氧化钙或中和过量的氢氧化钙（1分）（4）蒸发溶剂或蒸发结晶（1分）9/ 9。