重庆市中考化学总结

重庆市中考化学一、常见物质的俗名、学名、主要成分、化学式：颜色等）1．红色固体有Cu （紫红色）、Fe2O3（红棕色）；2．黑色固体有 C 、CuO 、Fe3O4、MnO2、Fe粉等；3．白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、NaHCO3、CaCO3；铁丝、镁带为银白色（汞为银白色液态）；4．暗紫色固体：KMnO4；5．淡黄色粉末：硫磺（S）；6．溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般为无色（高锰酸钾溶液为紫红色）；7．沉淀颜色：蓝色沉淀为Cu(OH)2，红褐色沉淀为Fe(OH)3，常见的白色沉淀有BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；8．S在O2中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。

三、初中化学之最1．空气中含量最多的气体是氮气（N2）。

2．化学变化中的最小粒子是原子。

3．最简单的有机物是甲烷（CH4）。

4．硬度最大的天然物质是金刚石（C）。

5．形成化合物种类最多的是碳元素（C）。

6．最常用的溶剂是水（H2O）。

7．人体内含量最多的元素是氧（O）；最多的金属元素是钙（Ca）。

8．相对分子质量最小的氧化物是水。

9．地壳中含量最多的元素是氧元素（O）；金属元素是铝元素（Al）。

10．密度最小的物质是氢气（H2）；最理想的燃料是氢气（H2）。

11．一种元素与另一种元素最根本的区别是两种元素原子核内的质子数（核电荷数）不同。

12．与元素化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数；原子的最外层电子数最多不超过8个。

13．同一温度下，同一种溶质的溶液中，饱和溶液的溶质质量分数最大。

五、化学方程式汇总（一）物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO（发出耀眼的白光）2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（火星四射）3.铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO（红色变黑色）4.铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O2 ===2Al2O3（致密的氧化膜）5.氢气（最清洁的燃料）中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H 2O （无污染）6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃2P 2O 5（产生大量的白烟）7.硫粉在氧气中燃烧： S + O 2 点燃SO 2（发出蓝紫色的火焰） 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃2CO 211.天然气（主要成分是甲烷）在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O 12.乙醇（俗称酒精）在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃2CO 2 + 3H 2O 13.葡萄糖缓慢氧化：C 6H 12O 6+6O 2 6CO 2 + 6H 2O（二）几个分解反应：14.水在直流电的作用下分解：2H 2O通电2H 2↑+ O 2 ↑15.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑16.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO 3 MnO 2△2KCl + 3O 2 ↑17.实验室用加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑18.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑ 19.高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2↑（三）几个氧化还原反应：20.氢气还原氧化铜：H 2 + CuO△Cu + H 2O 21.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO 2↑22.木炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑ 23.二氧化碳通入炽热的木炭层：CO 2 + C高温2CO24.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO 225.高炉冶炼赤铁矿：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 26.高炉冶炼磁铁矿：4CO+ Fe 3O 4高温3Fe + 4CO 2（四）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：（1）金属（单质） + 酸 → 盐 + 氢气 （置换反应） 27.锌和稀硫酸：Zn + H 2SO 4 ===ZnSO 4 + H 2↑（实验室制取氢气）28.铁和稀硫酸：Fe + H 2SO 4 ===FeSO 4+ H 2↑（单质铁在溶液中发生置换反应时生成+2价亚铁化合物）29.镁和稀硫酸：Mg + H 2SO 4 ===MgSO 4 + H 2↑ 30.铝和稀硫酸：2Al +3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 +3H 2↑MnO 2 酶31.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑32.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑33.镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑34.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属的活动性由强逐渐减弱（2）金属（单质） + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐（置换反应）35.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu36.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu37.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+ 3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu38.铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3=== Fe (NO3)2 +2Ag39.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag（3）金属氧化物 +酸→盐 + 水（复分解反应）40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（清洗铁锈）41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 + 3H2O42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4===CuSO4 + H2O44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O45.氧化铝和稀盐酸反应：Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O（4）（某些）非金属氧化物 +碱→盐 + 水（不属于任何基本反应类型）46.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O （除去CO2）47.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2=== Na2SO3 + H2O48.苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3===Na2SO4 + H2O49.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2=== CaCO3↓+ H2O （检验CO2）50.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2=== CaSO3+ H2O51.氢氧化钡溶液与CO2反应：Ba(OH)2 + CO2=== BaCO3↓+ H2O（5）酸 + 碱→盐 + 水（复分解反应）（中和反应）52.盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH=== NaCl +H2O53.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2H2O （熟石灰中和土壤的酸性）55.熟石灰中和硫酸厂废水：H2SO4 + Ca(OH)2=== CaSO4 + 2H2O56.有白色沉淀生成的中和反应：H2SO4 + Ba(OH)2=== BaSO4↓+ 2H2O57.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3=== AlCl3 + 3H2O58.稀盐酸除去水垢中氢氧化镁：2HCl + Mg(OH)2=== MgCl2 + 2H2O59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2=== CuSO4 + 2H2O60.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3=== FeCl3 + 3H2O（6）酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）61.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取二氧化碳）62.碳酸钠（纯碱、苏打）与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑63. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + CO2↑64.碳酸氢钠（小苏打）与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO366. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）67.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓ （蓝色沉淀）+ Na2SO468.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3=== Fe(OH)3↓ （红褐色沉淀）+ 3NaCl69.氢氧化钠溶液与氯化镁溶液：2NaOH + MgCl2=== Mg(OH)2↓（白色沉淀）+ 2NaCl70.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液：Ba(OH)2 + Na2CO3=== BaCO3↓（白色沉淀）+ 2NaOH71.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓（白色沉淀）+2NaOH（工业纯碱制烧碱）（8）盐 + 盐→两种新盐（复分解反应）72.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3===AgCl↓（白色沉淀，不溶于酸）+ NaNO373.硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓（白色沉淀，不溶于酸）+ 2NaCl74.碳酸钠溶液和氯化钙溶液：Na2CO3 +CaCl2=== CaCO3↓ + 2NaCl75.碳酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2CO3 +BaCl2=== BaCO3↓ + 2NaCl76.碳酸钠溶液和硝酸钙溶液：Na2CO3 +Ca(NO3)2=== CaCO3↓ + 2NaNO377.碳酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2CO3 + Ba(NO3)2=== BaCO3↓ + 2NaNO378.硫酸铜溶液和氯化钡溶液：CuSO4 + BaCl2=== BaSO4↓ + CuCl2（五）其它反应79.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O ===H2CO380.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 (放热反应)81.二氧化硫溶解于水：SO2 + H2O ===H2SO3（亚硫酸）。