湖南省浏阳市第一中学2015-2016学年高一化学下学期第一次阶段测试试题
湖南省浏阳市第一中学2015-2016学年高一数学下学期第一次阶段测试试题
2016年上学期高一第一次阶段性测试数学卷考试时间：120分钟；总分150分；一、选择题（每小题5分，且只有一个正确选项，共50分）。
1、以下说法正确的是（） A 、零向量没有方向 B 、单位向量都相等C 、共线向量又叫平行向量D 、任何向量的模都是正实数 2、化简：+﹣=（ ）A ．B ．C ．2D ．﹣23、﹣456°角的终边相同的角的集合是（ ）A ．{α|α=k •360°+456°，k ∈Z}B ．{α|α=k •360°+264°，k ∈Z}C ．{α|α=k •360°+96°，k ∈Z}D ．{α|α=k •360°﹣264°，k ∈Z}4、已知角α的终边上一点坐标为)32cos ,32(sin ππ，则角α的最小正值为（） A ．65πB ．32πC ．611πD ．35π5、已知tan 3α=-，2παπ<<，那么cos sin αα-的值是（）A ．132+-B ．132-+C ．132-D ．132+6、4tan 3cos 2sin 的值（ ）A ．小于0B ．大于0C ．等于0D ．不存在7、已知函数cos y x =与sin(2)y x ϕ=+（0ϕπ≤≤），它们的图象有一个横坐标为3π的交点，则ϕ的值为（）A ．3πB ．6πC ．4πD ．23π8、将函数)46sin(π+=x y 的图象上各点的横坐标伸长到原来的3倍（纵坐标不变），再向右平移8π单位，所得函数图像的一个对称中心是（ ） A ．)0,16(π B ．)0,9(π C ．)0,4(π D ．)0,2(π9、同时具有性质“（1）最小正周期是π；（2（3的一个函数可以是（） AC10、记0sin(cos 2016)a =，0sin(sin 2016)b =，0cos(sin 2016)c =，cos(cos 2016)d =︒，则（） A ．d c b a >>>B ．d c a b >>>C ．c d b a >>>D ．a b d c >>>二、填空题（每空5分，共25分，只需写出最终结果）。
湖南省常德市第一中学2015-2016学年高一下学期竞赛习题集(一)化学试题含答案
常德市第一中学高一化学竞赛培训习题集（1）1．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径／nm 0.1600。
1430。
1120.1040。
066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等2．下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为—2,原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4C 原子半径为0。
102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D 最高价氧化物的水化物,能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子(1) 画出B的原子结构示意图写出D元素最高价氧化物的水化物化学式(2）写出由E的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成X的化学方程式(3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为（4）已知E元素的另一种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，且Y 在空气中完全燃烧生成E2,写出该反应的化学方程式3．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体.（1) B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为_____。
（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(填写化学式)：_____〉_____。
(3) 将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：________________________________________ 。
湖南省长沙市浏阳一中高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2015-2016学年湖南省长沙市浏阳一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取4．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④5．下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．7．下列名词中，不属于物理量的是（）A．物质的量 B．质量 C．摩尔 D．长度8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N AB．2g氢气所含原子数目为N AC．17gNH3所含的电子数为10N AD．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于8：19．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（）A．烧瓶 B．烧杯 C．试管 D．量筒10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO211．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是（）A．烧杯 B．分液漏斗 C．铁架台D．温度计12．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01N AC．标准状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A14．科学家发现一种化学式为H3的氢分子．1mol H3和1mol H2具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数15．下列仪器中，常用于物质分离的是（）A．①③ B．②③ C．②④ D．①②16．0.1molNa2SO4溶解在多少mol水中，才能使每100个水分子中含有一个Na+离子（）A．5mol B．10mol C．20mol D．30mol17．A gSO2与B gSO3所含氧原子个数相等，则A与B的比值为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．6：518．m g某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为（）A．B．C．D．19．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol20．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3二、填空题（本题包括5小题，共40分）21．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是，分离两种溶解度受温度的影响差异很大的物质时常用的方法是．分液是把两种的液体（且密度不同）分开的操作，使用的仪器是．22．配制0.2mol/LNa2SO4溶液100mL，需要称取固体Na2SO4的质量是，所需仪器除天平、药匙、量筒、烧杯外还需、、．23．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫，物质的量之比是，质量之比比是．把2mol/L CuSO4和1mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和），求混合溶液中C（CuSO4）═mol/L，C（SO42﹣）═mol/L．24．从碘水中提取碘单质：①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是A．酒精 B．苯②分液漏斗在使用前必须先③已知：密度的大小是：水＞苯＞酒精，若用 中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的（填“上”或“下”，下同）端口放出，有机层应由分液漏斗的端口放出．25．有五种物质是①6gH2；②0.5mol CO2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤92g 乙醇（C2H5OH），它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有原子个数最多的是，质量最大的是．2015-2016学年湖南省长沙市浏阳一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．2．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验安全及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；B．化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C．蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D．浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果．【解答】解：A．化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B．将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；故选D．3．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．4．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．5．下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A.1mol水的质量为18g；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D．气体摩尔体积使用对象是气体．【解答】解：A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C 正确；D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C．6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．【解答】解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A 正确；B．警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误．故选A．7．下列名词中，不属于物理量的是（）A．物质的量 B．质量 C．摩尔 D．长度【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】国际单位制（SI）中的七个基本物理量及其单位为：长度米 m；质量千克 kg；时间秒 s；电流安[培]A；热力学温度开[尔文]K；发光强度坎[德拉]cd；物质的量摩[尔]mol．据此即可解答．【解答】解：A．物质的量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，故A正确；B．质量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，表示物体所含物质的大小，故B正确；C．物质的量的单位是摩尔，摩尔是其单位，不属于国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，故C错误；D．长度是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，表示物体或线段长短的程度，故D 正确；故选C．8．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N AB．2g氢气所含原子数目为N AC．17gNH3所含的电子数为10N AD．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于8：1【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据钠的质量计算出钠的物质的量，再根据电子守恒判断钠失去电子的物质的量及数目；B、根据氢气的质量计算出氢气的物质的量，再计算出氢原子的物质的量及数目；C、根据氨气的质量计算出氨气的物质的量，再计算出17g氨气中含有的电子数；D、根据氧气分子、氢气分子的个数计算出物质的量，再计算出二者质量比．【解答】解：A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，变成钠离子失去0.1mol电子，失去的电子数目为0.1N A，故A错误；B、2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2N A，故B错误；C、17g氨气的物质的量为1mol，含有电子的物质的量为10mol，所含的电子数为10N A，故C 正确；D、N A个氧分子和N A个氢分子各自的物质的量为1mol，质量比为32g/mol×1mol：2g/mol×1mol=16：1，故D错误；故选C．9．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（）A．烧瓶 B．烧杯 C．试管 D．量筒【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行判断．【解答】解：A、给烧瓶加热时，需要垫上石棉网，故A错误；B、给烧杯中的物质加热，需要垫上石棉网，故B错误；C、给试管中的物质加热，可以直接加热，不需要垫上石棉网，故C正确；D、量筒只能用于量取液体，不能用于加热，故D错误；故选C．10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO2【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B．11．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是（）A．烧杯 B．分液漏斗 C．铁架台D．温度计【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；分液和萃取．【分析】在进行分液操作时把互不相溶的两种液体的混合物放在分液漏斗中，将分液漏斗固定在铁架台的铁圈上，在分液漏斗的下口放有盛接分液的下层液体，所以不使用温度计，据此进行解答．【解答】解：A．分液时需要使用烧杯盛接液体，故A错误；B．需要将混合液放在分液漏斗中混合，分液漏斗为分液操作的主要仪器，故B错误；C．分液操作中需要使用铁架台、铁圈固定分液漏斗，故C错误；D．分液操作中不需要测量温度，所以不会使用到温度计，故D正确；故选D．12．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】①14.2g Na2SO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L．②32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断．③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断．【解答】解：①、14.2g Na2SO4的物质的量为=0.1mol，溶于水配成100ml溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100ml，不是溶剂的体积，故①错误．②、32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100ml，所配溶液浓度为=1mol/L，故②正确；③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故③正确．所以②③正确．故选：B．13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01N AC．标准状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C．标况下，1mol气体的体积约为22.4L；D．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．【解答】解：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B．1.06g碳酸钠的物质的量是0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B错误；C．1N A个CO2分子的物质的量为1mol，标准状况下1mol二氧化碳的体积为22.4L，故C正确；D．题中没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；故选C．14．科学家发现一种化学式为H3的氢分子．1mol H3和1mol H2具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数【考点】阿伏加德罗常数；原子构成．【分析】H3是一种单质，与H2组成元素相同，但分子中含有原子数目不同．【解答】A．物质的量相同，分子数相同，故A正确；B.1molH3有3mol原子，1molH2有2mol原子，故B错误；C．质子数前者有3mol，后者有2mol，故C错误；D．电子数前者3mol后者2mol，故D错误．故选A．15．下列仪器中，常用于物质分离的是（）A．①③ B．②③ C．②④ D．①②【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸发、蒸馏与结晶的仪器．【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿等仪器．【解答】解：①量筒常用于量取液体的体积；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④试管常用于加热物质；所以用来分离的仪器有②③，故选B．16．0.1molNa2SO4溶解在多少mol水中，才能使每100个水分子中含有一个Na+离子（）A．5mol B．10mol C．20mol D．30mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】每100个水分子中含有一个Na+离子，则水与钠离子的物质的量之比为100：1，0.1molNa2SO4含有0.2molNa+，以此解答．【解答】解：0.1molNa2SO4含有0.2molNa+，每100个水分子中含有一个Na+离子，则水与钠离子的物质的量之比为100：1，则水的物质的量为20mol，故选C．17．A gSO2与B gSO3所含氧原子个数相等，则A与B的比值为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．6：5【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==结合物质的构成计算．【解答】解：A gSO2与B gSO3所含氧原子个数相等，则氧原子的物质的量相等，可得×2=×3，A：B=6：5．故选D．18．m g某金属M与含n mol HCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为（）A．B．C．D．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】金属与盐酸发生反应M+2HCl=MCl2+H2↑，令M的相对原子质量为a，根据方程式计算．【解答】解：令M的相对原子质量为a，则：M+2HCl=MCl2+H2↑ag 2molmg nmol所以ag：mg=2mol：nmol解得：a=故选A．19．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．【解答】解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，故选D．20．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3【考点】物质的量的相关计算．【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl ﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．【解答】解：0.5L 1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl ﹣的物质的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C．二、填空题（本题包括5小题，共40分）21．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏，分离两种溶解度受温度的影响差异很大的物质时常用的方法是结晶．分液是把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作，使用的仪器是分液漏斗．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】常见的混合物分离方法有蒸馏、过滤、萃取、结晶等，结合物质的性质选择分离方法．【解答】解：分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏，如乙醇和水；溶解度受温度的影响差异很大的物质，用结晶的方法来分离；分液能将两种互不相溶的液态混合物分离，使用的仪器为分液漏斗．故答案为：蒸馏；结晶；互不相溶；分液漏斗．22．配制0.2mol/LNa2SO4溶液100mL，需要称取固体Na2SO4的质量是 2.8g ，所需仪器除天平、药匙、量筒、烧杯外还需100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据m=nM=cvM计算，根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．【解答】实验室配制100mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液需要Na2SO4的质量为：0.1L×0.2mol/L×142g/mol=2.84g，托盘天平精确到0.1，应称量2.8g；操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，还需要的仪器为胶头滴管，故还需要的仪器有：答案为：100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：2.8g；100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．23．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫，物质的量之比是3：2 ，质量之比比是6：5 ．把2mol/L CuSO4和1mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和），求混合溶液中C（CuSO4）═ 1 mol/L，C（SO42﹣）═ 1.5 mol/L．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==计算，把2mol/L CuSO4和1mol/L H2SO4溶液等体积混合，假设体积为1L，分别计算物质的量，进而根据c=计算浓度．【解答】解：含有相同氧原子数的SO2和SO3，分子数之比为3：2，由n==可知，物质的量之比为3：2，则质量之比为3×64：2×80=6：5，把2mol/L CuSO4和1mol/L H2SO4溶液等体积混合，假设体积为1L，则c（CuSO4）==1mol/L，c（SO42﹣）==1.5mol/L．故答案为：3：2；6：5；1；1.5．24．从碘水中提取碘单质：①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是 BA．酒精 B．苯②分液漏斗在使用前必须先检查是否漏水③已知：密度的大小是：水＞苯＞酒精，若用 中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的下（填“上”或“下”，下同）端口放出，有机层应由分液漏斗的上端口放出．【考点】分液和萃取．【分析】①碘水中提取碘单质，选取的萃取剂不能与溶剂水相溶；②分液漏斗有旋塞，使用分液漏斗前必须检查其是否漏水；③苯为有机溶剂，则有机层的密度小于水溶液，分层后碘的苯溶液在上层、水溶液在下层，上层液体从分液漏斗口放出，下层液体从下口放出．【解答】解：①碘水中提取碘单质，需要通过萃取方法，选取的萃取剂不能与水相溶，所以不能选用A酒精，可以选用苯，故答案为：B；②分液漏斗有瓶塞和旋塞，检查分液漏斗前必须检查分液漏斗是否漏液，故答案为：检查是否漏液；③由于ρ（H2O）＞ρ（苯），若用苯为萃取剂萃取碘水中的碘单质，有机层在上方、水层在下层，则分液时，水层应由分液漏斗的上端口放出，有机层应由分液漏斗的下端口放出，故答案为：下；上．25．有五种物质是①6gH2；②0.5mol CO2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤92g 乙醇（C2H5OH），它们的物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①，含有原子个数最多的是⑤，质量最大的是④．【考点】物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．【分析】先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据N=n×N A可知物质的量越大，含有的分子数越多，原子的物质的量越大，含有的原子数越多，再根据m=n×M进行计算．【解答】解：①6gH2的物质的量为： =3mol，n（原子）=3×2=6mol，m=6g，②0.5molCO2的物质的量为：0.5mol，n（原子）=0.5×3=1.5mol，m=0.5×44=22g，③1.204×1024个HCl的物质的量为：2mol，n（原子）=2×2=4mol，m=2×36.5=73g，④147gH2SO4的物质的量为： =1.5mol，n（原子）=1.5×7=10.5mol，m=147g，⑤92g乙醇（CH3CH2OH）的物质的量为： =2mol，n（原子）=2×9=18mol，m=92g；因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，原子的物质的量最大的是⑤，故含有原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，故答案为：①；①；⑤；④．。
湖南省浏阳一中高一化学下学期期中试题 文 新人教版
浏阳一中2014年上学期高一年级期中考试试卷化学（文科）时量：60min 分值：100分一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
1．19世纪,初步发现元素周期律并发明元素周期表的科学家是 ( )A.舍勒B.道尔顿 C．拉瓦锡 D.门捷列夫2．考古学上常用碳元素的一种核素C146来测定文物的历史年代。
下列关于C146的叙述中，错误的是 ( )A.质子数是6B.核外电子数是6C.中子数是6D.质量数是143．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是 ( )A.石油的产量B.乙烯的产量C.天然气的产量D.硫酸的产量4. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 ( )A.元素B.单质C.分子D.氧化物5．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式CH2CH2B.Na2O2中氧元素的化合价为－2C.Cl-的结构示意图：D.乙烷的结构简式：CH3CH36．下列物质中含有离子键的是A.CH4B.CaCl2C.HClD.NH37．下列反应中，属于吸热反应的是A.钠与水反应B.氢气在氯气中燃烧C.氢氧化钠溶液与盐酸反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应8．关于右图所示装置的说法中，不正确的是（）A.氢离子在铜片表面被氧化B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将化学能转化为电能D.锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—==Zn2+9．下列方法可以加快锌和稀硫酸反应速率的是（）A.加热B.加水C.降温D.加入NaOH固体10．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A.正、逆反应速率都等于零B.N2、H2、NH3的浓度均不再变化C.N2、H2、NH3在容器中共存D.N2、H2、NH3的浓度相等11．下列属于有机物的是（）A.COB.CaCO3C.CH3CH3D.H2CO312．下列不是同系物的是（）A.CH 4B.CH3CH3C.CH3CH2CH3D.CH2=CH2 13．决定化学反应速率的大小的根本原因是 ( )A.温度与压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入14．下列反应属于可逆反应的是 ( )A.NH4Cl ══ΔNH3↑+HCl ↑ 与NH3+HCl==NH4Cl B.H2+I2══Δ 2HI 与 2HI ══ΔH2↑+I2↑ C.2H2O ══电解2H2↑+O2↑ 与 2H2+O2══点燃2H2O D.H2+Cl2══点燃2HCl 与 2HCl ══电解H2↑+Cl2↑15．可燃冰又称天然气水合物，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰．1体积可燃冰可贮载100～200体积的天然气。
湖南省浏阳一中2015-2016学年高一下学期第一次阶段性测试 数学 含答案
2016年上学期高一第一次阶段性测试数学卷考试时间：120分钟；总分150分；命题人：胡四一;审题人：陈正华注意事项：1。
答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上一、选择题(每小题5分，且只有一个正确选项，共50分）。
1、以下说法正确的是( ） A 、零向量没有方向 B 、单位向量都相等C 、共线向量又叫平行向量D 、任何向量的模都是正实数2、化简： +﹣=（ ）A ．B ．C ．2D ．﹣23、﹣456°角的终边相同的角的集合是（ ）A ．｛α|α=k •360°+456°,k∈Z}B ．｛α｜α=k •360°+264°,k∈Z}C ．｛α｜α=k •360°+96°,k∈Z}D ．｛α｜α=k •360°﹣264°，k∈Z｝4、已知角α的终边上一点坐标为)32cos ,32(sin ππ，则角α的最小正值为（ ）A ．65π B ．32π C ．611π D ．35π5，那么cos sin αα-的值是（ ）A B C D6、4tan 3cos 2sin 的值（ ）A ．小于0B ．大于0C ．等于0D ．不存在7、已知函数cos y x =与sin(2)y x ϕ=+（0ϕπ≤≤)，它们的图象有一个横坐标,则ϕ的值为（ ）A C D 8的图象上各点的横坐标伸长到原来的3倍（纵坐标不变）( ）A B C D9（最小正周期是π；（3"的一个函数可以是（ )A BC D 10、记0sin(cos2016)a =，0sin(sin 2016)b =，0cos(sin 2016)c =，cos(cos 2016)d =︒,则（ ）A ．d c b a >>>B ．d c a b >>>C ．c d b a >>>D ．a b d c >>>二、填空题（每空5分，共25分,只需写出最终结果）。
精品：【全国百强校】湖南省长沙市第一中学2015-2016学年高一下学期第二次阶段测试化学试题(解析版)
时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si~28 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、单项选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案)1.下列化学用语的书写正确的是A:氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．CH4的比例模型：D．乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】C考点：考查化学用语的知识。
2.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
下列几种生产乙苯（）的方法中，原子经济性最好的是【解析】试题分析：A．反应制取乙苯，还有HCl生成，原子利用率不是100%，错误；B．反应制取乙苯，还有H2O 生成，原子利用率不是100%，错误；C．只有乙苯生成，原子利用率达到100%，正确；D．反应制取乙苯，还有HBr生成，原子利用率不是100%，错误。
考点：考查原子经济性的判断的知识。
3.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液一定有SO42-C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【答案】D考点：考查实验现象及所推出的结论正误判断的知识。
4.下列各组物质中，化学键全部为共价键的是A．NH4Cl、CO2、HCl B．O2、KF、SO2C．HCl、CH3COOH、CH4D．Na2O2、N2、H2O【答案】C【解析】试题分析：A．NH4Cl是离子化合物，含有离子键，错误；B．KF是离子化合物，含有离子键，错误；C．所给物质全部是共价化合物，只含有共价键，正确；D．Na2O2是离子化合物，含有离子键，错误。
湖南省长沙市浏阳一中2015_2016学年高一化学第三次月考试题
湖南省长沙市浏阳一中2015-2016学年高一化学第三次月考试题总分：100分时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S：32 Cl :35.5 Al:27 Fe:56 Zn:65一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 ( )A．生石灰、白磷、熟石灰 B．干冰、铁、氯化氢C．天然气、氮气、胆矾 D．烧碱、液态氧、碘酒2. 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( )A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na可以在空气中稳定存在3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)34．下列关于金属氧化物的说法不正确的是( )A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O35．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是( )A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生6．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是( )A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法肯定粉末里是否含有Na2O7．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 ( )A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸8. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（）A．无色溶液中：Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-D．有SO42-存在的溶液中：K+、Ba2+、Ag+、NO3﹣9．对于3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1:5C. Cl2既是氧化剂，又是还原剂D. 得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5:110．根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+ C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+11．下列反应的离子方程式，正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑12．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 mol Na2O2和足量CO2反应转移2 N A个电子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子13. 托盘天平两盘各放置一个盛有100 g 9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡。
湖南省衡阳市第一中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题含答案
衡阳市一中2016年上学期高一期中考试化学试卷出题人： 省题人：可能用到的相对原子质量：Li-7 Na-23 K-39 Rb-85 Cs-132 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共75分） 1. 下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )A ．常温下，铁放入浓硝酸中B ．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C ．二氧化硫通入到品红溶液中D ．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中2. 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。
二者比较，相等的是( )①铜片消耗完所需时间 ②反应生成的气体体积(标准状况) ③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的浓度 A ．①③ B ．②④ C ．③④ D ．只有①3. 著名丹麦物理学家尼·玻尔(N·Bohr)将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au ＋HNO 3＋3HCl===AuCl 3＋NO↑＋2H 2O ，AuCl 3＋HCl===HAuCl 4(四氯合金酸)。
纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。
战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCl 4=====△2HCl↑＋3Cl 2↑＋2Au 。
表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。
下列叙述中正确的是( )A ．王水能溶解黄金，但不能溶解白金B ．HAuCl 4具有很强的氧化性C ．盐酸有很强的还原性D ．浓盐酸和浓硝酸按照体积比1：3能配成王水 4. M 2＋离子有2个电子层，则M 在周期表的位置是( )A ．第二周期0族B ．第二周期Ⅷ族C ．第二周期ⅡA 族D ．第三周期ⅡA 族5.如图是元素周期表的一部分，已知A 、B 、C 、D 、E 五种原子核外共有85个电子，其中只有C 元素原子次外层电子数为18，则B 元素是( )A ．铝B ．镁C ．磷D ．硫6.如果n 为第ⅡA 族中某元素原子序数，则原子序数为(n ＋1)的元素位于( ) ①ⅢA ②ⅣA ③ⅢB ④ⅠAA ． ①③B ．①②C ． ②③D ．①③④ 7.关于卤素的下列叙述正确的是( )A ．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B ．卤素单质越活泼，其熔沸点就越高C ．卤素各单质都能和水剧烈反应D ．卤素单质都能和H 2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 8.下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是( ) ①K 通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从Li 到Cs ，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高 A ．②③⑥ B ．②③④ C ．④⑤⑥ D ．①③⑤9.当水和铷与另一碱金属的合金4.2 g 完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g ，则合金中另一金属可能是( )A．锂 B．钠 C．钾 D．铯10.下列叙述中，正确的是( )A．氢有三种同位素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同核外电子数的粒子总称为元素D．相对原子质量相同的原子是同一种元素的原子11.氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是( )A．35Cl原子所含质子数为18B.118mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为7012.已知X元素的某种同位素的氯化物XCl n为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是( )A.m y XB.y＋m y XC.m＋y＋ny＋n X D.y＋m－ny＋nX13.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X m＋、Y n－核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是( )A．X的原子序数小于Y的原子序数B．X、Y的核电荷数之差是(m－n)C．Y元素的族序数与X元素的族序数之差是8－(m＋n)D．X与Y处于同一周期14.某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是( )A．2a＋2 B．2a＋10 C．a＋2 D．2a15.某化合物XY2的Y－的粒子结构示意图可能是( )A. B. C. D.16.下列递变情况不正确的是( )A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强17.X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构：W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是( )A．Z＞X＞Y＞W B．W＞X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W18.( )A.原子半径：甲＜乙＜丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＜乙19.下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )A．LiⅠ B．NaBr C．KCl D．CsF20.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R21.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④22. 下列说法正确的是( )A.MgCl2的形成过程可表示为B.H2O分子的结构式可表示为H—O—HC.NaOH是离子化合物，所以不含共价键D.Na2S的电子式为23. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电D．可以溶于水24. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。
【全国百强校】湖南省浏阳市第一中学2015-2016学年高一下学期第一次阶段测试物理试题(解析版)
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共30分）1、下列说法正确的是（）A.物体在恒力作用下可能做曲线运动B.物体在变力作用下一定做曲线运动C.物体在恒力作用下一定做直线运动D.做圆周运动的物体，合外力一定指向圆心【答案】A考点：曲线运动【名师点睛】此题是对曲线运动的条件的考查；要知道当物体所受的合力方向与速度方向不共线时，物体做曲线运动，若共线则做直线运动；恒力作用下的物体可以做曲线运动（平抛），也可以做曲线运动；变力作用下物体可能做直线运动，也可能做曲线运动.2、汽车在水平公路上转弯，沿曲线由M向N行驶．如图所示中分别画出了汽车转弯时所受合力F的四种方向，你认为正确的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】试题分析：汽车在水平公路上转弯，汽车做曲线运动，沿曲线由M向N行驶，汽车所受合力F的方向指向运动轨迹内测；力的方向与速度方向相同，不符合实际，故A错误；力的方向与速度方向相反，不符合实际，故B错误；力的方向指向外侧，不符合实际，故C错误；力的方向指向运动轨迹的内测，符合实际，故D正确；故选D。
考点：曲线运动的条件【名师点睛】做曲线运动的物体，合力的方向指向运动轨迹弯曲的内侧，当物体速度大小不变时，合力方向与速度方向垂直，当物体速度减小时，合力与速度的夹角要大于90°，当物体速度增大时，合力与速度的夹角要小于90°。
3、关于平抛运动，下列说法中正确的是（ ）A ．它是速度大小不变的曲线运动B ．它是加速度变化的非匀变速曲线运动C ．它是水平方向的匀速直线运动和竖直方向的匀速直线运动的合运动D ．它是水平方向的匀速直线运动和竖直方向的匀加速直线运动的合运动【答案】D考点：平抛运动【名师点睛】此题是对平抛运动的考查；要知道平抛运动是水平方向的匀速直线运动和竖直方向上的自由落体运动的合运动，加速度恒定为g ，是匀变速曲线运动，其速度的大小和方向不断在变化；此题是基础题，考查基本概念.4、如图，在斜面顶端先后水平抛出同一小球，第一次小球落到斜面中点，第二次小球落到斜面底端，从抛出到落至斜面上（忽略空气阻力）( )A ．两次小球运动时间之比2:1:21=t tB ．两次小球运动时间之比2:1:21=t tC ．两次小球抛出时初速度之比1:2:0201=v vD ．两次小球抛小时初速度之比1:2:0201=v v【答案】A考点：平抛运动【名师点睛】此题是对平抛物体的运动的考查；解决本题的关键知道平抛运动在水平方向上做匀速直线运动，在竖直方向上做自由落体运动．以及知道小球落在斜面上，竖直方向上的位移和水平方向上的位移比值一定。
【化学】2015-2016学年湖南省长沙市浏阳一中高一(上)第一次月考化学试卷.docx
C．物质的量的单位是摩尔，摩尔是其单位，不属于国际单位制（SI）中的七个基本物理量
B．将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；
C．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止
加热，借余热蒸干，故C错误；
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体
积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；
③ 玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；
④ 向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
① 和④ ，
故选D．
2．实验中的下列操作正确的是（）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
入碳酸钠转化为沉淀， 但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后， 这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡， 离子都沉淀了， 再进行过滤， 最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和
碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或
②③①⑤④；
故选AC．
5．下列叙述正确的是（
）
A．1mol H2O的质量为18g/mol
14．科学家发现一种化学式为
H3的氢分子．1mol H3和1mol H2具有相同的（
）
A．分子数B．原子数
C．质子数D．电子数
2
15．下列仪器中，常用于物质分离的是（）
A． ①③B．②③C． ②④D．①②
16．0.1molNa2SO4溶解在多少mol水中，才能使每100个水分子中含有一个Na+离子（）
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- 1 - 湖南省浏阳市第一中学2015-2016学年高一化学下学期第一次阶段测试试题 一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分) 1. 下列化合物中既有离子键又有共价键的是( ) A．MgCl2 B．NaOH C．HBr D．N2 2.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是( ) A．原子半径：As>Cl>Br B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr C．还原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
3.下列各项表述正确的是 ( ) A.水分子的结构式是H——H B.NaCl的电子式为N
C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是7∶8 D.三氟化氮的电子式为F 4.下列叙述中,正确的是 ( ) A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 5.下列关于元素周期表的说法不正确的是 ( ) A.除0族元素外,非金属元素全部都是主族元素 B.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差可能为25 D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32 6.下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是 ( ) A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外) B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C.ⅦA族元素的最高正价都是+7价 D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
7.C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关C的说法正确的是 ( )
A.C的质量数是13,原子序数是6,核内有6个中子 BC与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体 C.碳元素的相对原子质量为13 DC是碳的一种核素,与C互为同位素 8.元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是 ( ) ①原子序数:A>B ②离子半径:aAm+B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b=a+m-n - 2 -
A.②③④ B.①②④ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥ 9.下列说法正确的是 ( ) A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.NH4Cl属于离子化合物 D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键 10.Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W) B.Q、W的单核离子的核外电子数相等 C.五种元素均能形成氢化物 D.W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强 11.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是 ( ) A.X与Y能形成两种常见的气态化合物 B.原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R) C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同 D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表: 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 ( ) A.X、Y元素的金属性XC.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
13.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生
爆炸。则下列判断正确的是( ) A.非金属性:ZC.气态氢化物稳定性:RQ 14.下列说法正确的是 ( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.含有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中一定含有共价键 15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 ( ) - 3 -
A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 16. 在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是： A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24 17.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 ( ) A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中一定只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 18．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( ) A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R>W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高氧化物对应的水化物不能相互反应 19．两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3。当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是：①m－4，②m＋4，③m＋8，④m－2，⑤m＋6，其中正确的组合是( ) A．①② B．①②③ C．①②⑤ D．①②③④⑤ 20．现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下： 元素代号 相关信息 甲 n为电子层数，甲原子最外层电子数为(2n2－1) 乙 在周期表中它的周期数为k，主族序数为(2k＋1) 丙 电子层数大于价电子数(或最外层电子数) 下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是( ) A．甲的单质难溶于水 B．乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色 C．丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱 D．甲、丙只能形成共价化合物
二、非选择题(本题包括3小题,共40分) 21. （14分）填写下列空白： （1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号： 。 （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。 （3）周期表中最活泼非金属元素位于第 纵行。 - 4 -
（4）周期表中所含元素种数最多的纵行是第________纵行。 （5）周期表中原子序数为87的元素位于第________纵行。 （6）两核10电子负一价阴离子的电子式为________。
（7）由11H、D、T和16O、17O、18O共可以组成_______________种水分子 22.(14分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
(1)这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填元素符号，下同)。 (2)最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式：________，碱性最强的化合物的电子式：________。 (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________。 (4)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：___________________________________。 (5)①与⑦形成的化合物的电子式：________，该化合物是由________(填“极性”或“非极性”)共价键形成的。
23.(12分)为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图
为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。 (1)m= ,该融雪剂的化学式为 。 (2)Z、W元素的名称为 、 。 (3)下列说法正确的是 。 A.XY2和WZ2都为离子化合物 B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键 C.H2Z比HY的稳定性强 D.X的阳离子比Y的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是 。 A.XY2的电子式:X2+]2- B.WZ2的结构式:Z=W=Z C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2-＝2Y-+Z↓ D.用电子式表示XY2的形成过程为
答案解析 1.【解析】选C。结构式只用短线表示共价键,不标出没成键的电子对。水的结构式为H—O—H,A错;NaCl为离子化合物,其电子式应为Na+错误！未找到引用源。]-,B错;23Na37Cl中质子数为11+17=28,中子数为12+20=32,C正确;三氟化氮的电子式漏F最外层电子,应为错误！未找到引用源。,D错。