高一化学17培优测试题
北京第十七中学高一化学测试题含解析
北京第十七中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、蒸馏C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏参考答案：D略2. 氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A．由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池B．A电极是负极，电极上发生氧化反应C．产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池D．外电路中电流由B电极通过导线流向A电极参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．氢氧燃料在电极上反应的分别是氢气和氧气，不是电极；B．燃料电池中，负极上通入燃料，发生氧化反应，正极上通入氧气，发生还原反应；C．根据电池反应中生成物性质判断；D．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，电流方向与电子流向相反．【解答】解：A．氢氧燃料在电极上反应的分别是氢气和氧气，不是电极，故A错误；B．氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，故B正确；C．该电池反应式为2H2+O2=2H2O，水对环境无污染，所以属于环境友好电池，故C正确；D．电子从负极A沿导线流向正极B，电流方向与电子流向相反，故D正确；故选A．3. 医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13653I叙述正确的是（）A. 13653I是碘的一种同素异形体B. 13653I是一种新发现的元素C. 它的中子数是53D. 核内的中子数与核外电子数之差为30参考答案：D【详解】A. 13653I是碘的一种核素，A错误；B. 13653I是碘的一种核素，不是新发现的元素，B错误；C. 它的中子数是136－53＝83，C错误；D. 核内的中子数与核外电子数之差为136－53－53＝30，D正确；答案选D。
2021届高一下学期期末化学人教版培优提升卷一试题答案2章化学反应与能量培优提升卷一
2021届高一下学期期末化学人教版培优提升卷一试题答案2章化学反应与能量（培优提升卷一）1．C【详解】A.1mol 石墨转化为 1mol 金刚石要吸收1.895kJ 的热量，石墨的能量小于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故A正确；B.和石墨的微观结构不同，物理性质不同，如不导电、石墨能导电，故B正确；C.1mol 石墨转化为 1mol 金刚石要吸收1.895kJ 的热量，所以1mol 石墨比1mol 的总能量低，故C错误；D.石墨、是不同的物质，所以石墨转化为是化学变化，故D正确；选C。
2．C【解析】在一个原电池中，两种活动性不同的金属和电解质溶液构成了电路。
较活泼的金属作为负极，在这个过程中失去电子并发生氧化反应，从而被腐蚀。
相反，较不活泼的金属作为正极，电流则从正极流向负极。
因此，我们可以得出结论，a的活动性大于b。
在金属与相同浓度的酸反应时，更强的金属反应更为剧烈。
如果将a和d分别投入等浓度的盐酸溶液中，我们发现d比a反应得更剧烈。
由此可见，d的活动性大于a。
在金属的置换反应中，较活泼的金属能够置换出较不活泼的金属。
当铜浸入b的盐溶液中时，没有明显的化学变化发生，这表明b的活动性大于铜。
然而，如果我们将铜浸入c的盐溶液中，会有金属c析出。
这一现象进一步证实了铜的活动性大于c。
综上所述，金属的活动性顺序为：d a b c。
因此，是正确的选择。
点睛：本题考查了金属活动性强弱的判断。
原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属。
3．B【详解】同时M极质量增加，N极质量减少，是负极、M是正极，N的活泼性大于M；M极质量增加，M极析出金属，说明电解质是盐溶液，故B正确。
4．C【解析】试题分析：1减小容器体积，增大压强，反应速率加快，故1正确；2C是固体，增加C的量，不影响反应速率，错误；3恒容下通入CO2,CO2浓度增大，反应速率加快，故3正确；4恒压下充入N2,体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故4正确；5恒容下充入N2,参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故5错误。
2017-2018学年高中化学周末培优新人教版必修1
周末培优高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆典例在线某化学课外小组欲制取纯净的Na 2CO 3溶液并讨论实验过程中的相关问题。
可供选择的试剂有： A ．大理石 B ．盐酸 C ．氢氧化钠溶液D ．澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：请回答下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：______________________________________________________。
乙方案：______________________________________________________。
(2)假设反应③所得的NaHCO 3溶液中含有Na 2CO 3，现要用A ～D 四种试剂证明Na 2CO 3的存在，你所选择的试剂有________________。
【答案】(1)由于难以控制CO 2的量，故很难得到纯净的Na 2CO 3 原料利用率低，程序复杂 (2)BD【解析】(1)NaOH 与CO 2反应时两者量不同，产物不同，2OH −+CO 2===23CO -+H 2O ，OH −+CO 2===3HCO -，甲不能控制通入CO 2的物质的量，也就不能控制产物为纯净的Na 2CO 3。
乙的操作程序复杂。
丙应将NaOH 溶液分成两等份，一份通入足量CO 2，加热赶出其中溶解的CO 2，再将另一份NaOH 溶液与NaHCO 3溶液混合即可得到纯净的Na 2CO 3溶液。
(2)检验NaHCO 3溶液中含有Na 2CO 3，应向溶液中加入BaCl 2或CaCl 2，所以应选盐酸和澄清石灰水，二者生成CaCl2再检验。
解题必备钠的化合物的相关实验1．Na2O2与H2O反应的实验探究反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
2．碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验探究现象：Na2CO3受热时澄清石灰水不浑浊；NaHCO3受热时澄清石灰水变浑浊。
高一化学化学氮及其化合物的专项培优练习题(含答案解析
一、选择题
1．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO
【答案】B
【详解】
该气体无色，排除了Cl2、NO2气体；该气体能使品红溶液褪色，则一定含有SO2气体；将剩余气体排放到空气中，气体迅速变为红棕色，判断一定含有NO气体，则一定无O2，一定含有的气体是SO2、NO，一定没有的气体为Cl2、NO2、O2，答案选B。
2．某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-
D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
7．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）
A．NO2、N2B．NO、CO2
C．NO2、CO2D．NO、CO2、N2
【答案】B
【详解】
二氧化氮是红棕色的气体，所以无色混合气体甲中一定不存在二氧化氮；二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，所以甲气体的组成为：NO、CO2，故答案为B。
福建省福州市第十七中学高一化学测试题含解析
福建省福州市第十七中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验中欲快速制得H2，最好的方法是A.纯锌与稀H2SO4B.纯锌和浓H2SO4C.纯锌与稀盐酸D.粗锌与稀H2SO4参考答案：D略2. 下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是 ( )A．质量数为222 B．中子数为86C．质子数为136 D．核电荷数为222参考答案：A略3. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A. 24g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB. 分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AC. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 常温常压下8gO3中含有8N A个电子参考答案：BA项，n（Mg）==1mol，Mg在足量O2中燃烧生成MgO，1个Mg原子失去2个电子，转移的电子数为2N A，错误；B项，1个NO2分子和1个CO2分子中都含有2个氧原子，分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2N A，正确；C项，由于CO和O2所处温度、压强未知，1LCO和1LO2的质量无法比较，错误；D项，n（O3）==mol，1个O3中含有24个电子，含有的电子物质的量为4mol，错误；答案选B。
4. 某元素的原子结构示意图为，则该元素的位置为（）A、第3周期，第ⅤA族B、第2周期，第ⅤA族C、第3周期，第ⅣA族D、第2周期，第ⅠA族参考答案：A略5. ．的名称是A．2—甲基—3—乙基丁烷 B．3，4—二甲基戊烷C．2，3—二甲基—4—乙基丙烷 D．2，3—二甲基戊烷参考答案：C6. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．物质的量浓度mol/ L B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm3参考答案：C7. 某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+25参考答案：D略8. 反应C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，升高温度 D．压强不变充入N2使容器体积增大参考答案：A略9. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。
高一化学培优题篇
实验步骤
有关问题
(1)计算所需KCl的质量
需要KCl的质量为__________g
(2)称量KCl固体
称量过程中主要用到的仪器是__________
(3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
为加快溶解，可采取的措施是____________
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶
为防止溶液溅出，应该__________
(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是______________________________
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
(3)在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
2．1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。
3．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数。
吉林省长春市市第十七中学高一化学测试题含解析
吉林省长春市市第十七中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X参考答案：B考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性从强到弱，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强．解答：-解：X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y．A、若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，故A正确；B、若X、Y均为金属元素，金属性强的对应阳离子的氧化性弱，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子弱，故B错误；C、若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，故C 正确；D、若X、Y均为非金属元素，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故D正确．故选B．点评：本题考查了学生元素周期表中同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是( )A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、参考答案：D略3. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
下列有关化学元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表共有16列B. 第ⅦA元素的非金属性自上而下逐渐减弱C. 主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价D. 第三周期主族元素的原子半径自左向右依次增大参考答案：B【详解】A项、元素周期表共有18列,16个族，故A错误；B项、第ⅦA元素为卤族元素，同主族元素的非金属性自上而下逐渐减弱，故B正确；C项、氟元素只有负化合价，没有正化合价，故C错误；D项、第三周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，故D错误；故选B。
高中化学培优试题及答案
高中化学培优试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯水答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水B. 每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子C. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水D. 每44份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水答案：C3. 以下物质中，属于电解质的是（）。
A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 植物油答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中，原子序数最大的是（）。
A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 银（Ag）答案：D5. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. MgOC. HClD. FeS答案：C6. 在标准状况下，下列气体中体积最大的是（）。
A. 1mol的H2B. 1mol的O2C. 1mol的N2D. 1mol的Cl2答案：A7. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)正向进行的是（）。
A. 增加N2的浓度B. 减少NH3的浓度C. 增加H2的浓度D. 降低温度答案：A8. 下列元素中，属于非金属元素的是（）。
A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 硫（S）D. 铁（Fe）答案：C9. 下列化合物中，属于酸的是（）。
A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NH3答案：C10. 下列化合物中，属于碱的是（）。
A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NH3答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：________- 硫酸铜：________- 碳酸钙：_______答案：NaOH、CuSO4、CaCO312. 写出下列离子的符号：- 氢氧根离子：________- 硝酸根离子：________- 铵根离子：_______答案：OH-、NO3-、NH4+13. 写出下列化学反应的方程式： - 铁与盐酸反应：________- 碳酸钠与盐酸反应：_______答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑、Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O三、计算题（每题10分，共20分）14. 计算下列化学反应中转移的电子数：- 2H2 + O2 → 2H2O答案：4个电子15. 计算下列化学反应中生成物的质量：- 2Al + 3Fe2O3 → Al2O3 + 3Fe- 已知铝的质量为54g，求生成铁的质量。
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第一章 测试题一．单选题:（每小题2分，共10分）1．下列物质导电性最差的是（ ）A ．NaOH 溶液B ．醋酸溶液C ．乙醇D ．石墨2．下列获取热能的方法不会造成环境污染的是（ ）A ．燃烧木柴B ．燃烧液化石油气C ．燃烧焦炉煤气D ．使用太阳能灶3．下列各组离子能在强酸性溶液中共存的是（ ）A ．K + Cu 2+ SO 42- Cl- B ．Na + K + I - HCO 3- C ．Ca 2+ NH +4 Br - S2- D ．Mg 2+ Ca 2+ Cl - CO 32- 4．下列微粒中氧化性最强的是（ ）A ．Cu 2+B ．Zn 2+C ．Fe 2+D ．Al3+ 5．有一种生产碘的工业方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（IO -3）。
每还原出1mol I 2单质，理论上需要用去亚硫酸氢钠（ ）A ．1molB ．2molC ．2.5molD ．5mol二．选择题：（每小题3分，共30分）6．下列盐溶液中，加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀消失的是（ ）A ．Na 2SO 3B ．NaNO 3C ．Na 2CO 3D ．Na 3PO 47．某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A ．NH 4+B ．Mg 2+C ．Fe 2+D ．Al3+ 8．含M n+的物质的量浓度为0.4mol/l 的溶液30ml ,恰好把10ml 0.8mol/l 的Na 3PO 4溶液中的PO 43-沉淀完全，则n 值为（ ）A ．1B ．2C ．3D ．49．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．过量氯气通入溴化亚铁溶液3Cl 2+2Fe 2++4-Br =6-Cl +2Fe 3++2Br 2 B ．过量CO 2通入偏铝酸钠溶液中CO 2+2H 2O +-2AlO =Al (OH )3↓+-3HCOC ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH 4++-3HSO +2-OH =-23SO +NH 3↑+2H 2OD ．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg 2++2-3HCO +Ca 2++2-OH =CaCO 3↓+2H 2O +MgCO 3↓ 10．下列叙述中能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）A ．氧化还原反应中甲原子失去的电子比乙多B ．同价态的阳离子甲比乙的氧化性强C ．甲与盐酸反应生成H 2，而乙不能D ．甲放入乙的硝酸盐中有乙生成11．R 2O 8n-离子在一定条件下可能将M n 2+氧化成-4MnO ，若反应后R 2O 8n-变成-24RO ,又知反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5:2，则n 值是（ ）A ．1B ．2C ．3D ．412．在200ml 混合酸中，盐酸浓度为0.2mol/l ，硫酸浓度为0.2mol/l ，加入2mol/l 的Ba (OH )2溶液，原溶液中导电能力变化图示正确的是（ ）（纵坐标为导电能力，横坐标为加入Ba (OH )2溶液的体积V ）13．已知-I 、Fe 2+、-Cl 、H 2O 2、SO 2均有还原性，它们在酸性介质中还原性的强弱顺序为：-Cl <Fe 2+<H 2O 2<-I <SO 2，则下列反应不能发生的是（ ）A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O =2Fe 2++SO 22-+4H+B ．I 2+SO 2+2H 2O =H 2SO 4+2HIC ．H 2O 2+H 2SO 4=SO 2↑+O 2↑+2H 2OD ．2Fe 2++I 2=2Fe 3++2-I 14．按下列实验方法能达到要求的是（ ）A ．用100ml 量筒量取5.75ml 稀硫酸B ．用托盘天平称量12.30g NaCl 固体C ．用碱式滴定管量取20.04ml 稀NaOHD ．用250ml 容量瓶配制150ml 一定浓度的稀盐酸15．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于用硫酸酸化的水中，测得C （-24SO ）=0.105mol/l C (Al 3+)=0.055mol/l ，溶液的PH =2.0（假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和-24SO ）则C （K +）为（ ） A ．0.045mol/l B ．0.035mol/lC ．0.055mol/lD ．0.040mol/l三．填空：（16、17每空1分；18—21每空2分，共38分）16．中和反应都是 热反应。
中和反应的实质是 17．NO 2溶于水时的反应如下3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO ，该反应中氧化剂是，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化剂和还原剂的质量比是 。
18．Cu (NO 3)2、AgNO 3的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ，滤液中溶质的化学式是 。
上述反应中的离子方程式为19．完成下列变化的化学方程，指出各性属于哪种基本反应类型，是氧化还原反应的标明电子转移的方向和数目。
Fe 2O 3−→−1FeCl 3−→−2Fe (OH )3−→−3Fe 2O 3−→−4Fe −→−5FeCl 2 ①②③④⑤20．向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba (OH )2溶液至中性，写出离子反应方程式：在以上中性溶液中继续加Ba (OH )2溶液，写出离子反应方程式：21．在容量瓶上需要有的标记是 、 、 。
四．简答题：22．已知-CN （氢氰酸根离子），-SCN （硫氰酸根离子）和-Cl 离子有相似之处：两个CN -原子团或两个SCN -原子团可分别构成氰分子(CN)2和硫氰分子（SCN ）2的性质与Cl 2的性质有相似之处，且常温常压下是气体。
写出下列反应:（1）MnO 2和HSCN 溶液加热反应的化学方程式(2分)（2）（CN ）2和NaOH 溶液反应的化学方程式（2分）23．现有稀硫酸、稀盐酸、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液，试用化学方法把它们检验出来.（5分）五．计算题:24．某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3、Br (NO 3)2三种杂质中的一种或几种，取13.8g 样品加足量水后，样品全溶。
再加入过量CaCl 2溶液，得到9g 沉淀。
由此可知样品所含的杂质一定有哪一种物质？可能还有哪种物质。
25．14g 铁粉全部溶于某稀HNO 3溶液中，恰好反应放出NO 气体后得到溶液1L ，称量所得溶液发现比原稀HNO 3增重了8g 求：①所得溶液中金属离子的物质的量浓度;②原稀HNO 3的物质的量浓度.（体积变化忽略不计）答案：一．单选题:1．CNaOH 强电解质，CH 3COOH 弱电解质，石墨具有导电性，而CH 3CH 2OH 是非电解质2．D3．A强酸性溶液中 B 中HCO 3—不能存在，C 中S 2—不能存在，D 中CO 32—不能存在4．A氧化性即得电子能力，对于金属离子来讲为Cu 2+>Fe 2+>Zn 2+>Al3+ 5．D用NaHSO 3还原IO 3-，每当有1mol I 2生成，-3IO 中5+I 得到10mol -e ,而1molNaHSO 3中4+S 将失去2mol -e 成为6+S ,所以需NaHSO 3的物质的量为5mol .二．选择题:6．CD加入BaCl 2产生白色沉淀的是A 、C 、D 项，可当再加入稀HNO 3时，BaCO 3溶解，Ba 3(PO 4)2溶解，而BaSO 3将被氧化成BaSO 4，仍为不溶的白色沉淀。
7．ADNH 4++-OH ∆NH 3↑+H 2O Fe 2++2-OH =F e(OH )2↓，4Fe (OH )2+O 2+2H 2O =4Fe (OH )3，Fe (OH )3+3H +=Fe 3++3H 2OMg 2++2-OH =Mg (OH )2↓ Mg (OH )2+2H +=Mg 2++2H 2O Al 3++4-OH =-2AlO +2H 2O -2AlO +4H +=Al 3++2H 2O 8．B3M n+ + n -34PO = M 3(PO 4)n ↓ 3 n0.4mol/l ×0.03L 0.8mol/l ×0.01L molmol n 008.0012.03= ∴n =2.9．ABC 应为NH 4++-3HSO +-OH D 应为Mg 2++2-3HCO +2Ca 2++4-OH =Mg (OH )2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 10．CDA 中，得失电的数目并不决定氧化能力的强弱,B 中，如Fe 3+较Al 3+氧化能力强，可是金属活动性则是Al >Fe .11．B∵氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,即5R 2O 8-n ～ 2M n 2+ 又∵-+-+→24682O R O R n x Mn 2+→-4MnO 据氧化还原反应中,元素化合价升降总数相等,可得：5×2（x -6）=2(7-2)解得x =+7,将x =+7代入R 2O 8-n 中求得n =2.12．C∵n (HCl )=0.04moln (H 2SO 4)=0.04molC [Ba (OH )2]=2mol/l ,而Ba (OH )2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O1 1n 1 0.04moln 1=0.04mol ∴V [Ba (OH )2]=20ml又∵-OH +H +=H 2O1 1n 2 0.12moln 2=0.12mol .∴n [Ba (OH )2]=0.06mol.需30mlBa (OH )2，恰好溶液呈中性，即：当混合酸中加入Ba (OH )2溶液时,由于BaSO 4、H 2O 的生成，使混合溶液导电性大大降低，当加至20ml 时，SO 4-2全部变为BaSO 4↓，继续加入Ba (OH )2后，仍生成弱电解质水，使溶液导电性还是下降，直至加到30mlBa (OH )2与混酸恰好完全反应完，再继续加入Ba(OH )2后，使溶液中电解质浓度又逐渐提高，导电性又逐渐增强。
故选C 。
13．CD据还原性-Cl <Fe 2+<H 2O 2<-I <SO 2,还原性强的物质可将还原性弱的物质还原出来. ∴A 中：SO 2> Fe 2+ 符合条件，正确;B 中：SO 2>-I 符合条件，正确;C 中：H 2O 2> SO 2不符合条件，不反应;D 中：Fe 2+>-I 不符合条件，不反应.14．C100ml 的量筒的精确度为mL ml 25010050==最高限，且起始刻度为mL mL 101010010==最高限，∴无法用100mL 量筒取5.75ml 稀H 2SO 4。