【河南中考面对面】2016中考化学 第一部分 教材知识梳理 第10单元 课时2 中和反应 pH课件 新人教版

轻痛痒。
【特别提醒】①改良酸性土壤、处理工厂的酸性废水，
通常用熟石灰而不用氢氧化钠，因为熟石灰价格便宜； ②氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的药物，但由于反应生 成的Al3+对人体有不良影响，近年来，已逐渐被其他药 物所取代。治疗胃酸过多不能使用氢氧化钠或氢氧化钙， 因为它们有较强的腐蚀性。
考点二
溶液酸碱度的表示方法—pH(必考)
还有金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱的 反应等。
4. 中和反应的探究(详见实验突破栏目)
5. 中和反应在实际中的应用
熟石灰 来改良酸 (1)农业上：调节土壤的酸碱性。如用_______ 性土壤(2010年T3A)。 (2)工业上：处理工厂废水。用熟石灰中和硫酸厂的废水， H2SO4+Ca(OH)2 反应的化学方程式是___________________ CaSO4+2H2O。 ____________
pH逐渐减小。
（3）B点：稀盐酸与氢氧 化钠溶液恰好完全反应，溶液 无色 ，且30秒内不变色，pH=7（实验结束）。 变成_____ （4）B—C段：若继续滴加稀盐酸至过量，pH逐渐
减小，溶液仍为无色，但稀盐酸的pH>0，故C点pH>0。
变红 ，盐酸不能 4.实验分析：氢氧化钠能使酚酞溶液_____ 使酚酞溶液变红色，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡，最
润湿则相当于将溶液稀释，这样，如果被测溶液是酸
性溶液，则使测得结果偏大，若是碱性溶液，则使测 得结果偏小，若是中性溶液，则对测量结果无影响。
想一想 2.①欲使酸性溶液的pH升高，可采用什么方法？
加水或加碱性溶液。
②欲使碱性溶液的pH降低，可采用什么方法？ 加水或酸性溶液。
3. 溶液酸碱度在生产、生活以及生命活动中的意义
【解析】(1)氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为： NaOH+HCl NaCl+H2O，两者恰好完全反应， 生成NaCl，呈中性，此时溶液的pH等于7。(2)根据
图示，未滴加溶液时，烧杯中溶液pH小于7，呈酸
性，说明烧杯中的溶液为盐酸，滴加的溶液为氢氧 化钠，最终氢氧化钠过量，pH大于7。(3)当滴加溶 液的质量为b g时，pH大于7，说明氢氧化钠过量， 呈碱性，石蕊试液遇碱性溶液变蓝。
(3)用于医药。如果胃酸过多，可以服用某些含有碱性 物质(如氢氧化镁)的药物以中和过多的胃酸，反应的化 Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O。［2012 学方程式是______________________________ 年T18(3)］ (4)用于日常生活。人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤 内分泌出蚁酸(HCOOH)，使叮咬处很快肿成大包而痛 痒。可以涂一些含有碱性物质的溶液(如肥皂水等)来减
【解析】稀硫酸pH小于7，呈酸性，滴入酚酞试液，
不变色，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀硫 酸反应，生成中性的硫酸钠和水，溶液pH逐渐增大， 直至溶液显红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠过量， 所以pH大于7。
5. 向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴加稀盐酸，溶液 pH变化的曲线合理的是 ( )
【解析】向一定氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，
盐酸与氢氧化钠反应使溶液的碱性减弱，pH逐渐减
小，当两者恰好完全反应时溶液呈中性，此时溶液 的pH＝7，再继续滴加稀盐酸，盐酸过量，溶液呈 酸性，此时溶液的pH＜7，故A图正确。 【答案】 A
常考类型剖析
类型 pH及其应用 (难点)
pH及其应用近8年必考，常考命题点主要有：①有 关pH的图像分析(考查5次)；②pH的测定及应用(考查3 次)；③物质共存的判断(考查1次)。常以实验题、图像 题等形式在四种题型中均会涉及。
第一部分 教材知识梳理
第十单元 酸和碱
课时2 中和反应 pH
【考情概览】中和反应的应用在简答题中结合化学方 程式的书写考查；溶液酸碱度的表示法——pH主要在 选择题和填空题中结合坐标曲线试题考查。
中招考点清单 考点梳理 考点一 酸和碱的中和反应
碱 作用生成盐 水 的反应，叫做中和 1. 定义：酸 ___与___ ___和___ 反应。(2015年T5C)
实验突破
实验 中和反应
（2014年T22，2012年T9）
实验视频—探究盐酸和氢 氧化钠溶液的中和反应
1. 反应原理（以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例）反应 NaOH+HCl NaCl+H2O （用化 的化学方程式为____________________________ 学方程式表示）。
2.实验操作:在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入
例 (’15漯河模拟)向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴
滴入X溶液，所得溶液的pH随滴入溶液质量的变化关 系如图所示。则X可能是 ( )
A. H2O
B. HCl
C. Na2CO3
D. Ca(OH)2
【解析】向盐酸和CaCl2的混合溶液中加水后，溶液的pH增大，但始 终小于7，A错误；加入盐酸后，溶液的pH始终小于7，B错误；加入 碳酸钠后，首先发生反应：Na2CO3+2HCl Na2CO3+CaCl2 2NaCl+H2O+CO2↑， 二者恰好完全反应时，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时发生反应： CaCO3↓+2NaCl，恰好完全反应时，溶液的pH依 然等于7，继续加入碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH
不准确。若该溶液为酸性溶液，则pH偏高；若该溶液 为碱性溶液，则pH偏低［2009年T17(3)］；若该溶液 为中性溶液，则无影响；③在半分钟内显色读数；④ pH取整数。
想一想 1.测定溶液pH时，若先将pH试纸湿润，对测量结果 是否会产生影响？ 不一定。用pH试纸测定溶液的pH时，若先将pH试纸
红(合理均可) 色，能确定其呈碱性。 _____________
【解析】要检验溶液的酸碱性，可用pH试纸或酸碱 指示剂，没有pH试纸时可用酸碱指示剂，紫色石蕊 和无色酚酞是常用的酸碱指示剂，紫色石蕊遇碱变蓝 色，遇酸变红色；酚酞遇碱变红色，遇酸不变色。
4. 在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液， 直至溶液显红色。 大于 (填“大于”、“小于”或“等 (1)此时溶液的pH_____7 于”)。 H2SO4+2NaOH (2)写出该实验中反应的化学方程式：______________ Na2SO4+2H2O 。 _________________
(2)【实验探究】 实验操作 取少量溶液，滴入 酚酞溶液，振荡 另取少量溶液逐 滴加入Na2CO3溶 液至过量 实验现象 结论 猜想一不正确 猜想二不正确， 猜想三正确
6. 注意事项： （1）实验中用玻璃棒搅拌的目的是使氢氧化钠 和盐酸的反应更快、更充分；用胶头滴管滴加稀盐 酸的目的是防止加入过量的盐酸。 （2）有些中和反应无明显现象，但有些中和反
应不需利用酸碱指示剂也能判断能否发生，如氢氧
化铜与稀盐酸间的反应等。
（3）指示剂的选择
①一般选用酚酞溶液：向NaOH等碱溶液中滴入酚 酞，溶液变红，滴入稀HCl或稀H2SO4恰好完全反应时 无色 ，表示中和反应完成。 溶液呈中性，溶液变为_____ ②指示剂若选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱 溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之 间没有明显的界限，反应现象不易观察，故不常用紫
色石蕊溶液作中和反应的指示剂。
例 (’15安阳模拟)某同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸 进行中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，于是他们 决定对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 (1)【作出猜想】
猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2;
猜想二：可能只有CaCl2； 可能是CaCl2和HCl 。 猜想三：__________________
(1)在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里
才能进行。 (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH＝7或接近7的 土壤中生长，调节pH是改良土壤的方法之一。 酸雨 )，可 (3)随时监测雨水的pH(pH＜5.6的降雨称为_____ 以了解空气的污染情况，以便采取必要措施。 (4)测定人体内或排出的液体的pH，了解身体健康状况。
pH试纸 上，把__________ 试纸显示的 玻璃棒蘸取待测溶液滴到________ 颜色 与___________ 标准比色卡 对比，即可得出待测溶液的pH， _____ 此法测得的pH为整数值。
【易错警示】①pH试纸不能直接浸入溶液，以免污染
试剂；②pH试纸不能用水润湿，否则会导致测量结果
2. 表达式：酸+碱
盐 +水
﹣ H+ 与碱中的OH 3. 实质：酸和碱反应的实质是酸中的___ ____ H2O，同时生成___ 盐 。(2014年T11C) 结合生成____
想一想 酸与碱发生中和反应生成盐和水，因此生成盐和水 的反应一定是中和反应吗？
不一定。生成盐和水的反应除酸与碱之间的反应外，
后变成无色，说明氢氧化钠被滴入的稀盐酸消耗了。
5.实验结论：从微粒角度，氢氧化钠溶液中存在的微粒 是Na+、OH－、H2O，盐酸溶液中存在的微粒是H+、Cl－、 H2O，氯化钠溶液中存在的微粒是Na+、Cl－、H2O，即该 ++OHH H2O 。（2014年T11C） 反应的实质是___________________
溶液的pH小于7，然后pH等于7且保持一段时间，最后
pH大于7，据此可初步判断加入的物质显碱性，再结 合混合溶液为盐酸和氯化钙，由于出现平台阶段，证 明不可能是碱，据此可选出正确答案。
变式练习 如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时， 溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。 等于 (1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH____ 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 氢氧 (2)根据曲线判断，该反应是将____ 化钠溶液 (填“氢氧化钠溶液”或 _________ 盐酸 中，理 “盐酸”，下同)滴入_____ 反应开始前，溶液pH＜7 。 由是________________________ (3)当滴入溶液的质量为b g时，在 蓝 色。 此溶液中滴入石蕊试液，溶液显___