气体燃烧

合集下载

硫化物气体易燃易爆

硫化物气体易燃易爆

硫化物气体易燃易爆硫化物是一类含有硫元素的化合物,在化学反应中易形成气体,其中一些硫化物气体容易燃烧、爆炸,对人体和环境造成极大危害。

本文将从以下几个方面分析硫化物气体的易燃易爆性。

硫化物气体易燃的原因硫化物是含有硫元素的化合物,其中一些能够和氧气形成可燃物质。

此外,一些硫化物还会与酸反应,放出可燃气体,如硫化氢(H2S)、二氧化硫(SO2)等。

这些气体在空气中形成易燃易爆的混合物,一旦遇到火源或电火花,便能燃烧或爆炸。

硫化物气体的易燃特性硫化物气体的易燃性与多种因素有关,包括气体的成分、压力、温度、光照、静电等。

一般来说,硫化物气体的燃烧温度很高、燃烧速度快、火焰锋面较宽,这些特性使得硫化物气体燃烧时释放的能量非常大,形成的爆炸波能够瞬间将周围的物体摧毁。

硫化物气体的易爆特性除了易燃性外,硫化物气体还具有易爆性。

硫化物气体在一定条件下可以形成爆炸性气体混合物,这是由于气体的浓度到达了爆炸极限,只要遇到火源或电火花,就能导致剧烈爆炸。

硫化物气体的爆炸能力很强,能够对周围的生命和财产造成巨大的损害。

硫化物气体的应用硫化物气体在生产和研究中有着广泛的应用,如石油化工、食品加工等行业。

同时,硫化物气体在医疗方面也有一定的作用,如治疗呼吸系统疾病、抑制传染病病菌等。

虽然硫化物气体具有一定的应用价值,但是如果不加严格控制和管理,很容易导致安全事故的发生。

硫化物气体的防范措施为了避免硫化物气体带来的安全隐患,需要采取一系列的防范措施。

首先,要严格控制仓库和槽罐中硫化物的储存和使用,防止泄漏和外泄。

其次,要进行安全培训和演习,提高员工的安全意识和应急响应能力。

最后,要加强硫化物气体监测,及时掌握气体浓度的变化,尽可能地将危险隐患消除在萌芽状态。

结论硫化物气体是一类易燃易爆的危险气体,一旦发生安全事故就会对周围环境和人员造成致命伤害。

因此,有必要采取一系列的防范措施加强管理,降低安全风险。

天然气燃烧对环境的影响

天然气燃烧对环境的影响

天然气燃烧对环境的影响天然气是一种清洁、有效的能源,被广泛应用于供暖、发电和工业生产等领域。

然而,天然气的燃烧仍然会对环境产生一定的影响。

本文将从空气质量、温室气体排放和水资源污染三个方面来探讨天然气燃烧对环境的影响。

空气质量受到天然气燃烧的影响。

相比于煤炭和石油等化石燃料,天然气燃烧产生的污染物较少。

天然气中的主要成分为甲烷,其燃烧排放的氮氧化物、硫化物、颗粒物等污染物含量较低。

然而,燃烧过程中仍然会产生一定量的氮氧化物和颗粒物,对环境和人类健康造成不可忽视的影响。

氮氧化物是典型的大气污染物之一,会导致酸雨、光化学烟雾等问题。

颗粒物的排放则会影响空气质量,特别是细颗粒物对呼吸系统的损害较大。

因此,在天然气的燃烧过程中,需要采取措施减少氮氧化物和颗粒物的排放,以保护空气质量。

天然气燃烧还会产生温室气体,对气候变化产生影响。

主要的温室气体是二氧化碳(CO2)和甲烷(CH4)。

相比于煤炭燃烧,天然气燃烧产生的二氧化碳排放量较低。

然而,天然气中含有一定的甲烷,而甲烷是一种比二氧化碳更强大的温室气体。

因此,甲烷泄漏对全球气候变化具有重要影响。

要减少温室气体排放,需要在天然气的开采、运输和燃烧过程中加强管理,采取有效的泄漏控制措施,提高能源利用效率。

天然气燃烧对水资源也存在一定的污染风险。

天然气的开采和燃烧过程中,可能会产生废水和废水处理产物。

这些废水可能含有有机化合物、重金属等污染物,对水资源的污染造成威胁。

特别是在天然气水力压裂过程中,大量的水被使用并产生废水,如果处理不当,将对当地水体产生严重影响。

为了减轻天然气燃烧对环境的影响,应采取一系列的措施。

首先,需要加强天然气燃烧过程中的污染物控制,减少氮氧化物和颗粒物的排放。

其次,在天然气开采和运输过程中,要加强监管和管理,减少甲烷泄漏,降低温室气体排放量。

此外,要加强废水处理,确保废水不对水资源造成污染。

综上所述,天然气燃烧对环境的影响主要体现在空气质量、温室气体排放和水资源污染方面。

气体不完全燃烧热损失计算方法

气体不完全燃烧热损失计算方法

气体不完全燃烧热损失计算方法
气体不完全燃烧导致的热损失通常可以通过计算燃料的完全燃烧时产生的热值与实际燃烧时产生的热值之间的差异来估算。

以下是一个一般的计算方法:
●计算完全燃烧时的理论热值:燃料在完全燃烧时会产生最大的热值。

你可以查阅
相关的燃料热值表格或文献,找到你使用的燃料在完全燃烧时的理论热值,通常以焦耳(J)或千卡(kcal)为单位。

●测量实际燃烧时的热值:在实际操作中,由于气体不完全燃烧,实际燃烧时产生
的热值会低于理论值。

你可以使用热值计算仪器或设备,例如燃气分析仪,来测量实际燃烧时的热值。

●计算热损失:热损失可以通过计算理论热值与实际热值之间的差异来估算。

公式
如下:
热损失=理论热值−实际热值
请注意,这个差异表示了由于不完全燃烧而导致的能量损失。

●考虑燃料组成:如果你知道燃料的详细组成,可以进一步考虑其中的不同组分在
燃烧过程中的影响。

例如,燃料中可能包含一些不易完全燃烧的组分,如挥发性有机物(Volatile Organic Compounds,VOCs)等。

●改善燃烧效率:为了降低热损失,可以采取改进燃烧设备、优化空气燃料比、提
高燃烧温度等方法,以尽可能实现更完全的燃烧。

请注意,这只是一个简化的方法,实际的计算可能需要考虑更多因素,如燃烧设备
的效率、燃烧温度、燃料的物理性质等。

在进行具体的热损失计算时,建议咨询专业工程师或使用相关工程工具。

第二章 燃烧的过程和分类

第二章  燃烧的过程和分类

第二章燃烧的过程和分类第一节不同状态物质的燃烧方式一、气体燃烧根据燃烧前可燃气体与空气(氧)混合状况不同,其燃烧方式分为两大类:(一)扩散燃烧是指可燃气体从喷口(管道或容器泄漏口)喷出,在喷口处与空气中的氧边扩散混合、边燃烧的现象,称为扩散燃烧(也称为稳定燃烧)。

(二)预混燃烧是指可燃气体与空气(氧)在燃烧前混合,并形成一定浓度的可燃混合气体,被火源点燃所引起的燃烧,称为预混燃烧。

这类燃烧往往是爆炸式的燃烧,也称为动力燃烧,即通常所说的气体爆炸。

二、液体燃烧易燃可燃液体在燃烧过程中,并不是液体本身在燃烧,而是液体受热时蒸发出来的气体(蒸气)被分解、氧化达到燃点而燃烧,称为蒸发燃烧。

三、固体燃烧固体燃烧一般可分为以下四种:(一)蒸发燃烧是指熔点较低的可燃固体,受热后熔融,然后像易可燃液体一样蒸发成蒸气而燃烧,称为蒸发燃烧。

(二)分解燃烧是指分子结构复杂的可燃固体,在受热后分解出其组成成份与加热温度相应的热分解产物,这些分解产物再氧化燃烧,称为分解燃烧。

(三)表面燃烧是指某些固体可燃物的蒸气压非常小或者难子发生热分解,不能发生蒸发燃烧或分角燃烧,当空气(氧气)包围物质的表层时,呈炽热状态发生无焰燃烧,称为表面燃烧。

(四)阴燃是指某些固体可燃物在空气(氧)不足,加热温度较低或可燃物含水分较多等条件下发生的只冒烟、无火焰的缓慢燃烧现象,称为阴燃。

第二节燃烧产物一、燃烧产物的概念即由燃烧或热解作用而产生的全部物质,称为燃烧产物。

也就是说,可燃物燃烧时生成的气体、固体和蒸气等物质均称为燃烧产物。

二、完全燃烧产物和不完全燃烧产物可燃物质在燃烧过程中,如果生成的产物不能再燃烧,为完全燃烧,其产物为完全燃烧产物。

可燃物质在燃烧过程中,如果生成的产物还能继续燃烧,则称为不完全燃烧,其产物为不完全燃烧产物。

三、不同物质的燃烧产物燃烧产物的数量、成分随物质的化学组成以及温度、空气、(氧)的供给等燃烧状况不同而有所不同。

气体燃烧技术研究现状及进展

气体燃烧技术研究现状及进展

e ce c n e r a e e s in o e p l t n s a o u t n tc n lg e o a i e e o me t n r c n e r . i f i n y a d d c e s mis ft ol a t ,g s c mb si e h oo is g ta r p d d v lp n e e ty a o h u o i s
An o e e iw n t e f nd me tl v rr v e o h u a na s,d sg e i n,a d c mb sin c n r lo h a o u to e h o o sp e e e n o u to o to ft e g sc mb sin t c n lg wa r s ntd,t— y o g t e t h n l ss o h a v ntg s a d e ii g p o l ms,a lo wih te d v lp n e d n y,wh c u d e h rwi t e a ay i ft e d a a e n x tn r b e h nd a s t h e eo me tt n e c ih wo l c n rb t rt e f u e p o to nd a p iai n o h o n x e e c . o t u e f h utr r mo in a p lc to n t e r a d e p r n e i o y i Ke y wor ds:g s c mbu t n;Hi a o si o TAC;o y c mb sin;g sbu n r x o u to a re
Absr c t a t:I e e ty a s sa ce n e e g ,g s swe e wi e y u e n e e t c p we ,c e c li d sr n r c n e r ,a l a n r y a e r d l s d i lc r o r h mia n u ty,me al r i tlu — y g ,bul i g mae i l n u t n r.,a h u lf rt e i d sra o lr rki .I r e o i c e s h o i n t ra si d sr a d ee d y s t e f e o h n u tilb ie so l ns n o d rt n r a e t e c mbu t n si o

燃烧的特性是什么情况

燃烧的特性是什么情况

燃烧的特性是什么情况(一)完全燃烧有机可燃气体燃烧,可燃气分子中所含的碳全部氧化成二氧化碳,氢全部氧化生成水,这样的过程称为完全燃烧。

可燃气发生完全燃烧所需的氧量称为理论氧量。

(二)燃烧热燃烧热的数值是用热量计在常压下测得,是单位质量或单位体积的可燃物完全燃烧后冷却到18℃时所放出的热量。

其中,若把生成的水蒸气冷凝成水所放出的热量计算在内,则称为高发热值;若不把生成的水蒸气冷凝成水所放出的热量计算在内,则称为低发热值。

(三)燃烧温度1.理论燃烧温度理论燃烧温度是指可燃物与空气在绝热条件下完全燃烧,所释放出来的热量全部用于加热燃烧产物,使燃烧产物达到的最高燃烧温度。

某些可燃物在空气中的燃烧温度。

2.实际燃烧温度可燃物燃烧的完全程度与可燃物在空气中的浓度有关,燃烧放出的热量也会有一部分散失于周围环境,燃烧产物实际达到的温度称为实际燃烧温度,也称火焰温度。

显然,实际燃烧温度不是固定的值,它受可燃物浓度和一系列外界因素的影响。

(四)燃烧速度1.气体的燃烧速度可燃气体燃烧不需要像固体、液体那样经过熔化、蒸发过程,而是在常温下就具备了气相的燃烧条件,所以燃烧速度较快。

可燃气体的组成、浓度、初温、燃烧形式和管道尺寸对燃烧速度有重要影响,分述如下:(1)气体的组成和结构。

组成简单的气体比组成复杂的气体燃烧速度快。

氢的组成最简单,热值也较高,所以燃烧速度快。

(2)可燃气体含量。

从理论上说,可燃气体含量为化学计算含量,混合气体的热值最大,燃烧温度最高,燃烧速度也最快。

可燃气体含量高于或低于此含量时,燃烧速度都会变慢。

(3)初温。

可燃混合气体的燃烧速度随初始温度的升高而加快,混合气体的初始温度越高,则燃烧速度越快。

化工生产中,各种工艺中可燃气体温度都很高,也就是说这些可燃气体的初始温度很高,一旦由于某种原因起火,就会在极短的瞬间因燃烧速度快而导致爆炸。

(4)燃烧形式。

由于气体分子问扩散速度比较慢,所以采取扩散燃烧形式的气体燃烧速度是比较慢的,它的速度取决于气体分子间的扩散速度。

乙炔在空气中充分燃烧的化学方程式

乙炔在空气中充分燃烧的化学方程式

乙炔在空气中充分燃烧的化学方程式乙炔(化学式C2H2)是一种无色、有刺激性气味的气体,也是一种重要的燃料。

它可以在空气中充分燃烧,产生二氧化碳和水,并释放大量的能量。

乙炔燃烧的化学方程式如下:2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O这个化学方程式表示了乙炔和氧气在适当的条件下发生完全燃烧的反应。

乙炔分子中的两个碳原子与氧气分子中的两个氧原子结合,形成四个氧化碳分子和两个水分子。

乙炔在空气中充分燃烧的过程是一个氧化还原反应。

乙炔中的碳原子从氧化态(0)被氧气中的氧原子氧化为+4的氧化态,在生成的二氧化碳分子中,碳的氧化态为+4。

氧气中的氧原子从-2的氧化态被乙炔中的碳原子还原为0的氧化态,在生成的水分子中,氧的氧化态为-2。

乙炔燃烧是一个放热反应,也是一个高温反应。

在乙炔燃烧过程中,大量的能量被释放出来,使乙炔和氧气分子之间的化学键断裂,生成新的化学键。

这些能量中的一部分以光和热的形式释放出来,形成明亮的火焰。

乙炔火焰的温度可以达到3000°C以上,因此乙炔燃烧常用于高温焊接和切割等工业应用。

乙炔燃烧的反应速率取决于多个因素,包括乙炔和氧气的浓度、温度和压力等。

在适当的条件下,乙炔和氧气能够充分混合,反应速率较快。

但如果乙炔和氧气的浓度过低或温度过低,反应速率会减慢甚至停止。

乙炔燃烧的反应产物是二氧化碳和水。

二氧化碳是一种无色、无味、不可燃的气体,广泛存在于大气中。

水是一种无色、无味、可燃的液体,也是生命中至关重要的物质。

乙炔燃烧的反应不仅可以用化学方程式表示,还可以用能量方程式表示。

乙炔和氧气之间的化学反应会释放出大量的能量,这些能量可以用来完成各种工作。

乙炔燃烧的能量方程式可以表示为:2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O + 能量这个能量方程式表示了乙炔燃烧过程中释放的能量,这些能量可以用来加热空气、烹饪食物、发电等。

乙炔在空气中充分燃烧的化学方程式是2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O。

甲烷在空气燃烧的方程式

甲烷在空气燃烧的方程式

甲烷在空气燃烧的方程式
甲烷是一种无色、无味、易燃的气体,也是天然气的主要成分之一。

当甲烷与空气中的氧气发生反应时,会产生水和二氧化碳,这个过程被称为燃烧。

甲烷在空气中燃烧的方程式为:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
其中,CH4代表甲烷分子,O2代表空气中的氧气分子,CO2代表二氧化碳分子,H2O代表水分子。

这个方程式说明了甲烷和氧气在一定条件下进行反应后会生成二氧化碳和水。

具体来说,在这个反应中,一个甲烷分子和两个氧气分子结合形成一个二氧化碳分子和两个水分子。

这个反应是一个放热反应,也就是说,在反应过程中会释放出能量。

这些能量可以用来做很多事情,比如产生电力或者加热房屋。

总之,甲烷在空气中的燃烧方程式为CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

这个方程式说明了当甲烷与空气中的氧气发生反应时会产生二氧化碳和水,并释放出能量。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

第4章 可燃气体的燃烧 4.1预混气中火焰的传播理论 如果在静止的可燃混合气中某处发生了化学反应,则随着时间的进展,此反应将在混合气中传播,根据反应机理的不同,可划分为缓燃和爆震两种形式。火焰正常传播是依靠导热和分子扩散使未燃混合气温度升高,并进入反应区而引起化学反应。从而使燃烧波不断向未燃混合气中推进。这样传播形式的速度一般不大于1~3m/s。传播是稳定的,在一定的物理、化学条件下(例如温度、压力、浓度、混合比等),其传播速度是一个不变的常数。而爆震波的传播不是通过传热、传质发生的,它是依靠激波的压缩作用使未燃混合气的温度不断升高而引起化学反应的,从而使燃烧波不断向未燃混合气中推进。这种形式的传播速度很高,常大于1000m/s,这与正常火焰传播速度形成了明显的对照,其传播过程也是稳定的。 下面我们从化学流体力学的观点来进一步阐明这个问题。 为了研究其基本特点,我们考察一种最简单的情况,即一维定常流动的平面波,也即假定混合气的流动(或燃烧波的传播速度)是一维的稳定流动;忽略粘性力及体积力;并假设混合气为完全气体;其燃烧前后的定压比热容cp为常数;其分子量也保持不变;反应区相对于管子的特征尺寸(如管径)是很小的;与管壁无摩擦、无热交换。在分析过程中,我们不是分析燃烧波在静止可燃混合气中的传播,而是把燃烧波驻定下来,而可能混合气不断向燃烧波流来,则燃烧波相对于无穷远处可燃混合气的流速u∞就是燃烧波的传播速度,如图4-1所示。 根据以上假设,其守恒方程如下: 连续方程: 常数muuPP

(4-1)

其中下标“∞”表示燃烧波上游无穷远处的可燃混合气之参数。下标“P”表示燃烧波下游无穷远处的燃烧产物之参数。 动量方程:

图4-1 燃烧过程示意图 Pp,up ρp,hp T∞ p∞,u∞

ρ∞,h∞

T∞

燃 烧 区 由于忽略了粘性力与体积力,因此动量方程为: 22upupPPP=常数 (4-2) 能量方程: 由于忽略了粘性力、体积力以及无热交换,则能量方程简化为:

2222uhuhPP=常数 (4-3)

状态方程: RTp

PPPPTRp TRp

状态的热量方程: 对于不变化热容的热量方程为: 





TTchhTTchh

pPpPP (4-4)

其中h是在参考温度T时的焓(包括化学焓)。 由式(4-3)、(4-4)得: 22

22

uTchuTcpPPPp (4-5)

其中QhhhPP*(单位质量可燃混合气之反应热),因此式(4-5)可改写为:

2222uTcQuTcpPPp (4-6)

由方程(4-1)、(4-2)得:

PPmpmp22 (4-7) 或 2222211PPPPuumpp

 (4-8)

此方程在p~1/ρ(或比容v=1/ρ)图4-2上是一直线,其斜率为-m2,此直线称瑞利(Rayleigh)线,它是在给定的初态p∞、和ρ∞情况下,过程终态pP和ρP间应满足的关系。 另一方面,由式(4-4)和式(4-6)、(4-8)得: 

222112PpPpPmQTcTchh



PPPPppm11211111

22

(4-9)

利用状态方程及 1/Rcp

(γ是比热比),消去温度得: QppppPPPP



11211 (4-10)

该方程称休贡纽(Hugoniot)方程,它在p~1/ρ图4-2上的曲线为休贡纽曲线,它是在消去参量m之后,在给定初态p∞、ρ∞及反应热Q的情况下,终态pP和ρP之间的关系。 此外,可以从式(4-8)得:

2211

ppuP

P 即





PPpppu11/1

22

因为声速c∞可写成:

12pRTc

代入上式得: 

/1/11/12PPppM (4-11)

或 

1/1/1/12PPppM (4-12)

其中M为马赫数。 一旦混合气的初始状态(p∞,T∞)给定,则最终状态(pP,ρP)必须同时满足式(4-8)和式(4-10),即在p~1/ρ图4-2上瑞利直线与休贡纽曲线之交点就是可能达到的终 态。现在我们将瑞利直线(m不同时可得一组直线)和休贡纽曲线(当Q不同时可得一组曲线)同时画在p~1/ρ图上,见图4-2所示。分析图4-2可得出如下一些重要结论。 (a)图4-2中(p∞,1/ρ

∞)是初态,通过(p∞,1/ρ∞)点分别作pP轴、1/ρP轴的平行线(即图中互相垂直的量虚线),则将(pP,1/ρP)平面分成四个区域(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)。过程的终态只能发生在(Ⅰ)、(Ⅲ)区,不可能发生在(Ⅱ)、(Ⅳ)区。这是因为从式(4-8)中可知,瑞利直线的斜率为负值,因此,通过(p

∞,1/ρ∞)点的两条虚直线是瑞利直线的极限状况,这样,休贡纽曲线中DE段(以虚线表示)是没有物理意义的,因此整个(Ⅱ)、(Ⅳ)区是没有物理意义的,终态不可能落在此量区内。 (b)交点A、B、C、D、E、F、G、H等是可能的终态。区域(Ⅰ)是爆震区,而区域(Ⅲ)是缓燃区。因为在(Ⅰ)区中,1/ρP<1/ρ∞, pP> p∞,即经过燃烧波后气体被压缩,速度减慢。其次,由式(4-11)可知,这时等式右边分子的值要比1大的多,而分母小于1,这样等式右边的数值肯定要比1.4大的多,若取γ=1.4,则得M∞>1,由此可见这时燃烧波是以超音速在混合气中传播的。因此(Ⅰ)区是爆震区。相反,在(Ⅲ)区1/ρP>1/ρ∞,pP< p∞,即经过燃烧波后气体膨胀,速度增加。同时由式(4-11)可知,这时等式右边的分子绝对值小于1,而其分母绝对值大于1,因此等式右边的值将小于1,这样使M∞<1,所以这时燃烧波是以压声速在混合气中传播的,该区称为缓燃区。 (c)瑞利与休贡纽曲线分别相切于B、G两点。B点称为上恰普曼-乔给特(Chapman-Jouguet)点,简称C-J点,具有终点B的波称为C-J爆震波。AB段称为强爆震,BD段称为弱爆震。在绝大多数实验条件下,自发发生的都是C-J爆震波,但人工的超音速燃烧可以造成强爆震波。EG段为弱缓燃波,GH段称为强缓燃波。实验指出,大多数的燃烧过程是接近于等压过程的,因此强缓燃波不能发生,有实际意义的将是EG段的弱缓燃波,而且是M∞≈0,本章讨论的便是弱缓燃波。 (d)当Q=0时,则休贡纽曲线通过初态(p∞,1/ρ∞)点,这就是普通的气体力学激波。

图4-2 燃烧的状态图 pP

A 休贡纽曲线 瑞利曲线 (Ⅰ) Q1

Q2

Q2>Q1

B D E

C

F

上C-J点 下C-J点

(Ⅱ)

(Ⅲ) G H B

(p

∞,1/ρ∞)

(Ⅳ) 1/ρ∞

A′ 气体中爆轰和正常火焰传播间定性差别见表4-1。 表4-1 气体中爆轰和正常火焰传播间定性差别

比值 常见的比值大小 爆轰 正常火焰传播 u∞/a∞ 5~10 0.0001~0.03 uP/u∞ 0.4~0.7 4~6 PP/P∞ 13~55 0.98~0.976 TP/T∞ 8~21 4~16 ρP/ρ∞ 1.4~2.6 0.06~0.25

4.2 层流火焰传播速度及其传播机理

4.2.1 火焰传播速度的定义 4.2.1.1 火焰前沿(前锋、波前) 若在一容器中充满均匀混合气体,当用点火花或其它加热方式使混合气的某一局部燃烧,并形成火焰。此后依靠导热的作用将能量输送给火焰邻近的冷混合气层,使混合气温度升高而引起化学反应,并形成新的火焰。这样,一层一层的混合气依次着火,也就是薄薄的化学反应区开始由点燃的地方向未燃混合气传播,它使已燃区与未燃区之间形成了明显的分界线,称这层薄薄的化学反应发光区为火焰前沿。 试验证明,火焰前沿厚度相对于系统的特性尺寸来说是很薄的,因此在分析实际问题时经常把它看成一个几何面。 4.2.1.2火焰位移速度及火焰法向传播速度 火焰位移速度是火焰前沿在未燃混合气中相对于静止坐标系的前进速度,其前沿的法向指向未燃气体。若火焰前沿在t到t+dt时间间隔内的位移为dn,则位移速度为:

dtdnu (4-13)

火焰法向传播速度是指火焰相对于无穷远处的未燃混合气在其法线方向上的速度。 若火焰前沿的位移速度为u,未燃混合气流速为w,它在火焰前沿法向上之分速度为wn,则火焰法向传播速度S1为:

nwuS1 (4-14) 当位移速度u与气流速度的方向一致时,取负号。反之则取正号。当气流速度w=0时,S1=u,这时我们所观察到的火焰移动的速度就是火焰传播速度。

相关文档
最新文档