最新实验中学高三第一阶段化学试卷

实验中学高三第一阶段化学试卷

安阳市实验中学高三第一次阶段考试化学试题

本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间100分钟。

注意事项：

1．回答I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题卡和第II卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Al―27 Mg－24 S―32 Cl－35.5 Fe―56 Cu―64 Ca―40

第Ⅰ卷（选择题：共60 分）

一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧气

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D．工业上常用硅制造光导纤维

2．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小（直径一般小于10-7m），不易沉降（可飘浮数小时甚至数年）。它与空气中的SO2、O2等接触时，SO2会部分转化成SO3 ，使空气中的酸度增加。在这种变化过程中，飘尘所起的主要作用是（）

A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．吸附剂

3．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60．7℃，引起这种差异的主要原因是（）（） A．范德华力 B．共价键C．氢键D．相对分子质量

4. 被誉为"太空金属"的钛，在室温下不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为 ( )

A．氢氟酸的酸性比其他酸强 B．氢氟酸的氧化性比其他酸强

C．氢氟酸的还原性比其他酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难离解的物质5．下列有关叙述正确的是（）

A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高

温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度

不致过高。

B.“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等

等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。

C.右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：

2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ·mol-1（Q＜0 ）

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D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电

性比弱电解质的导电性强

6．能源问题日益成为社会关注的焦点，太阳能是最洁净的能源之一。科研人员发现，降冰片二烯（NBD）经太阳光照射转化成四环烷（Q）的反应为：

下列说法中不正确的是（）

A.NBD转化为Q的过程中，太阳能转换成了化学能

B.NBD转化为Q的反应属于放热反应

C.NBD可开发为贮能材料

D.0.5mol NBD经太阳光照射完全转化为Q时需吸收44.31kJ的热量

7．下列物质的电子式正确的是（）

8. 与酸碱均可以反应，并且均有气体生成的是（）

A. NaHCO3

B. Al

C. Al(OH)3

D.Mg

9．关于下列各装置图的叙述中，不正确

．．．的是（）

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气10.下列实验方案能达到预定目的的是（）

A．将SO2通入石蕊溶液中证明SO2有漂白性

B．用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱

C．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO42－

D．用干燥的pH试纸测得新制氯水的pH为2

11.下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是（）

A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－、NO3－

B．PH为11的溶液：S2-、SO32-、 S2O32-、Na+

C．水电离出来的c (OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

D．无色透明的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+

12．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实最能够说明这个结论的是（）

A．已经制得IBr、ICl等卤素互化物 B．已经制得I2O5等碘的氧化物

C．已经制得I (NO 3 ) 3 、I (ClO 4 ) 3•2H2O等含I3+ 离子化合物

D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3—离子

13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号K L M Q R T N

原子半径／

nm

0.183

0.160 0.143 0.102

0.089

0.074

0.152

主要化合价

+1

＋2 ＋3

＋6、－

2

＋2

－2

+1 下列叙述正确的是（）

H

水

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