辽宁省沈阳市东北育才学校2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题2019010401148
【40套试卷合集】东北育才中学2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案
2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案可能用到相对原子量：Al：27 Na：23 H：1 O：16 Mg：24 Cl：35.5C：12 N：14一、选择题：（每题只有一个选项，每题6分，共42分）1、我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是( )。
A、二氧化硫B、二氧化氮C、二氧化碳 D．可吸入颗粒物2、下列离子方程式中，正确的是( )。
A、稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B、碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HC O3—＋H+＝H20＋C02↑C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04＋20H—＝Cu(OH)2↓＋SO42-D、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgN03＋C1—＝AgCl↓＋NO3—3、下列说法或操作：①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50．56gCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制氯水，再滴加SCN溶液。
其中正确的是 ( )A．①②③④⑤ B、②④⑤ C、②③④ D、④4、设阿伏加德罗常数的数值为N A，则下列说法正确的是A、常温下，2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.1N AB．0．1mol／L的Na2S04溶液中含SO42—的个数为0．1N AC．1．7g NH3中含有的原子数为0.4N AD．11．2L C02与8．5g NH3所含分子数都是0.5 N A5、某溶液中含有较大量的C1-、CO32—、OH—等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ( )①滴加Mg(N03)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A、①②④②③ B．④②①②③ C、①②③②④ D、④②③②①6、通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列对各实验事实的解释正确的是 ( )7、下列说法正确的是 ( )A．经测定一瓶气体中只含两种元素，则这瓶气体不可能是一种单质和一种化合物的混合物B．水泥、普通玻璃和陶瓷都是应用广泛的硅酸盐产品C、一般情况下，合金的熔点和硬度都比各成分金属的高D、光导纤维以硅为主要原料制成二、填空题：8、（16分）在氮的单质和常见化合物中：(1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是___________，原因是____________________________________________________________。
辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高一上学期第一次统一化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年辽宁省沈阳市东北育才学校高一（上）第一次统一化学试卷一、选择题（每题有1～2个选项符合题意，每题3分，共66分）1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油2．下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气3．下列关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 gB．1mol SO2中所含分子数为6.02×1023C．1 mol SO2的质量是64 g/molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．18 g H2O所含的分子数为N AB．22.4 L H2O所含的分子数为N AC．N A个氢原子的质量为2 gD．1 mol NaCl中含0.5N A个Na+和0.5N A个Cl﹣5．一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种．今取样品溶于适量水得到澄清溶液．另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（）A．样品中只含一种杂质NaHCO3B．样品中含有KCl，不含有NaHCO3C．样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3D．样品中含有KCl和NaHCO36．下列装置能达到对应实验目的是（）A．比较MnO2和FeO3的催化效果B．制取并收集CO2气体C．确认CO2和NaOH已发生反应D．形成蓝色喷泉7．下列离子方程式中正确的是（）A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣═NH3↓+H2C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOD．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合：NH4++HSO4﹣+2OH﹣═SO42﹣+NH3↑+2H2O8．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．pH=1的NaNO3的水溶液中，NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣9．已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（）A．1：2：3 B．4：3：3 C．8：6：9 D．1：1：110．如图为A物质的溶解度曲线．M、N两点分别表示A物质的两种溶液．下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水，步骤中的过滤操作均未写出）（）A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温B．从N→M：先将N降温再加入适量固体AC．从M→N：先将M降温再将其升温D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水12．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出13．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（）A．蒸发 B．萃取 C．液体过滤 D．升华14．现有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤15．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：216．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．该原子的摩尔质量是aN AB．Wg该原子的物质的量一定是molC．Wg该原子中含有aN A个该原子D．由已知信息可得：N A=17．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g•cm﹣3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10﹣7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（）A．32 B．65 C．120 D．15018．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol氦气中含有2N A个氦原子B．14g氮气中含有N A个氮原子（氮的相对原子质量为14）C．46g NO2中含有氧原子2N AD．18g水中所含有的电子数为8N A19．标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．mol﹣1B．mol﹣1C．mol﹣1D．mol﹣120．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是21．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd22．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小二、解答题（共2小题，满分0分）23．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．【查阅资料】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．标准状况下氢气的密度为0.09g/L．【进行实验】小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．回答下列问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式．（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为，其作用分别是、．（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是．（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是．（5）【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验．实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图2所示连接仪器（固定装置略）．步骤2：将中；完全反应后，．（6）通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是．24．柠檬酸（C6H8O7）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业．下图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体（C6H8O7•H2O）的工艺流程图．回答相关问题：【资料卡片】①柠檬酸水溶液显酸性，柠檬酸钙不溶于水；②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质；【钙盐法制备】（1）气体X是（填化学式），实验室检验该气体的化学方程式为；（2）操作1、2的名称是；（3）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→→a；（填序号）a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．蒸发结晶（4）工业生产中，可加入（填序号）进行脱色处理；A．活性炭B．明矾C．肥皂水（5）洗涤CaSO4滤渣的目的是；（6）母液可以循环，其中一定含有的溶质是．2016-2017学年辽宁省沈阳市东北育才学校高一（上）第一次统一化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题有1～2个选项符合题意，每题3分，共66分）1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油【考点】分液和萃取．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．2．下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气【考点】物质的分离、提纯和除杂；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、铜粉中的少量镁粉和铝粉，加入盐酸镁粉和铝粉反应生成盐和氢气，铜不与盐酸反应，过滤可以除去杂质，故A正确；B、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解，不能分层，不能用萃取方法分离，故B错误；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物，故C错误；D、将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，氢气和氧气加热会迅速反应，故D错误；故选A．3．下列关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 gB．1mol SO2中所含分子数为6.02×1023C．1 mol SO2的质量是64 g/molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L【考点】摩尔质量；阿伏加德罗常数．【分析】A．摩尔质量的单位是g/mol；B．根据N=nN A计算；C．质量的单位是g；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A．二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，故A错误；B．N=nN A=1mol×N A/mol=N A，故B正确；C.1mol二氧化硫的质量是64g，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以1 mol SO2的体积大于22.4 L，故D错误；故选B．4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．18 g H2O所含的分子数为N AB．22.4 L H2O所含的分子数为N AC．N A个氢原子的质量为2 gD．1 mol NaCl中含0.5N A个Na+和0.5N A个Cl﹣【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．质量转化为物质的量，依据N=nN A计算；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．氢原子摩尔质量为1g/mol；D．氯化钠为强电解质，完全电离．【解答】解：A.18 g H2O物质的量为=1mol，所含的分子数为N A，故A正确；B．水标况下为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．N A个氢原子物质的量为1mol，质量为1 g，故C错误；D．氯化钠为强电解质，1mol氯化钠含有1mol钠离子和1mol氯离子，1mol NaCl中含N A 个Na+和N A个Cl﹣，故D错误；故选：A．5．一包混有杂质的碳酸钠固体，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一种或两种．今取样品溶于适量水得到澄清溶液．另取10.6克该固体样品跟足量的盐酸反应收集到4.4克二氧化碳，则下列判断中正确的是（）A．样品中只含一种杂质NaHCO3B．样品中含有KCl，不含有NaHCO3C．样品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3D．样品中含有KCl和NaHCO3【考点】有关混合物反应的计算．【分析】溶于水得澄清溶液说明碳酸钠中不含硝酸钡．由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1分子碳酸钠与1分子碳酸氢钠分别与稀盐酸反应，都生成1分子二氧化碳．碳酸钠的相对分子质量为23×2+12+16×3=106碳酸氢钠的相对分子质量为23+1+12+16×3=84＜106因此碳酸钠的相对分子质量比碳酸氢钠的大．说明相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠反应生成的二氧化碳多．由于10.6g碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，等于10.6g含杂质的碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量．通过产生二氧化碳质量的比较，可以得出本题的答案．【解答】解：溶于水得澄清溶液说明碳酸钠中不含硝酸钡．由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1分子碳酸钠与1分子碳酸氢钠分别与稀盐酸反应，都生成1分子二氧化碳．碳酸钠的相对分子质量为23×2+12+16×3=106碳酸氢钠的相对分子质量为23+1+12+16×3=84＜106因此碳酸钠的相对分子质量比碳酸氢钠的大．说明相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠反应生成的二氧化碳多．由于10.6g碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，等于10.6g含杂质的碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量．说明所含杂质不能只含氯化钾，因为只含氯化钾时，生成二氧化碳的质量就会小于4.4g；说明所含杂质也不能只含碳酸氢钠，因为只含碳酸氢钠时，生成二氧化碳的质量就会大于4.4g；说明所含杂质中既有氯化钾，也有碳酸氢钠．故选D．6．下列装置能达到对应实验目的是（）A．比较MnO2和FeO3的催化效果B．制取并收集CO2气体C．确认CO2和NaOH已发生反应D．形成蓝色喷泉【考点】常见气体制备原理及装置选择；探究氨与水的反应．【分析】A．做对比实验，需所选取的条件一样，否则，得出来的结果没有可比性；B．根据二氧化碳的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集判断；C．氢氧化钠能吸收二氧化碳，生成的碳酸钠和盐酸反应生成气体；D．氨气溶于水呈碱性，使酚酞试液变红．【解答】解：A．比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢的催化作用，需所选的过氧化氢的浓度相同，但该选项中所选取的双氧水的浓度不一样，所以没有可比性，故A错误；B．二氧化碳的密度比空气密度大，应用向上排空气法收集，该选项中用向下排空气法来收集错误，故B错误；C．首先滴入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应，瓶内压强减小，气球膨胀，然后滴入盐酸，会看到溶液中能生成气泡，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，故C正确；D．氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，会使酚酞变红，不会变蓝，故D错误；故选C．7．下列离子方程式中正确的是（）A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣═NH3↓+H2C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOD．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合：NH4++HSO4﹣+2OH﹣═SO42﹣+NH3↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫酸氢钠过量，反应生成硫酸钡和硫酸钠和水；B．氢氧化钠过量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应；C．二氧化碳过量反应生成碳酸氢根和次氯酸；D．氢氧化钠少量，只与氢离子反应；【解答】解：A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═NH3•H2O+H2O+CO32﹣，故B错误；C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故C错误；D．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故D错误；故选：A．8．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣D．pH=1的NaNO3的水溶液中，NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．MnO4﹣为紫色；B．硫酸钙微溶于水；C．在强碱溶液中，该组离子之间不反应；D．pH=1的溶液显酸性，酸溶液中离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；B．硫酸钙微溶于水，则有SO42﹣存在的溶液中不能大量存在Ca2+，故B不选；C．在强碱溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．pH=1的溶液显酸性，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；故选C．9．已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（）A．1：2：3 B．4：3：3 C．8：6：9 D．1：1：1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】n（HCl）==0.3mol，n（Na）==0.4mol，n（Mg）==0.3mol，n（Al）==0.3mol，钠不仅和盐酸反应还和水反应，Mg、Al和水不反应，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑知，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以盐酸的物质的量计算Mg、Al生成氢气体积之比．【解答】解：n（HCl）==0.3mol，n（Na）==0.4mol，n（Mg）==0.3mol，n（Al）==0.3mol，钠不仅和盐酸反应还和水反应，金属钠全部反应，产生氢气的物质的量是0.2mol，Mg、Al和水不反应，根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑知，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以盐酸的物质的量计算Mg、Al生成氢气的物质的量都是0.15mol，同温同压下产生气体的质量比等于物质的量之比，为0.2mol：0.15mol：0.15mol=4：3：3，故选B．10．如图为A物质的溶解度曲线．M、N两点分别表示A物质的两种溶液．下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水，步骤中的过滤操作均未写出）（）A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温B．从N→M：先将N降温再加入适量固体AC．从M→N：先将M降温再将其升温D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】溶解度曲线上的点和曲线上方的点表示的是该温度下的饱和溶液，溶解度曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液．M点是这一温度下的饱和溶液，N点是这一温度下的不饱和溶液，据此分析．【解答】解：A．从N→M意思是单位溶剂溶解溶质的量增加，溶液由不饱和变饱和且溶液温度降低，可采取增加溶质和降低温度的方法，故A正确；B．从N→M意思是单位溶剂溶解溶质的量增加，溶液由不饱和变饱和且溶液温度降低，可采取增加溶质和降低温度的方法，故B正确；C．从M→N：先将M降温再将其升温，降温时有晶体析出，但是题目没有说将晶体分离，之后如果升温到原温度，则溶液依旧饱和，所以此说法不一定能够实现，故C错误；D．先将M升温溶质质量不会变小，此时溶液变为不饱和溶液，但然后将其蒸发掉部分水则溶液有可能又会变成饱和溶液，不能从M变化为N，故D错误．故选CD．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．如为硝酸盐，与熟石灰反应不生成氨气；B．如为天然纤维，则灼烧无烧焦羽毛的气味；C．可能含有HCO3﹣；D．先加入稀盐酸，可排除银离子、亚硫酸根等离子的干扰．【解答】解：A．硝酸盐也为氮肥，如为硝酸盐，与熟石灰反应不生成氨气，故A错误；B．如为天然纤维，则灼烧无烧焦羽毛的气味，不一定为合成纤维，故B错误；C．加入盐酸生成无色气体，可能含有HCO3﹣，故C错误；D．先加入稀盐酸，可排除银离子、亚硫酸根等离子的干扰，再加入氯化钡生成沉淀，可说明含有硫酸根离子，故D正确．故选D．12．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出【考点】分液和萃取．【分析】A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．分液漏斗固定在铁架台上；C．使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致；D．应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强．【解答】解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A错误；B．进行分液时把分液漏斗固定在铁架台上，故B错误；C．使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致，保证液体顺利流出，故C正确；D．振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强，故D错误．故选C．13．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（）A．蒸发 B．萃取 C．液体过滤 D．升华【考点】分液和萃取；过滤；蒸发和结晶、重结晶．【分析】A．蒸发要用到的仪器有：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈；B．萃取要用到的仪器有：分液漏斗和烧杯；C．过滤要用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、铁圈、滤纸；D．溶解用到的仪器有：烧杯、玻璃棒．【解答】解：A．蒸发实验中所用的酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈、坩埚钳，缺少坩埚钳，故A错误；B．萃取操作必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都已具备，可完成萃取操作，故B正确；C．过滤要用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、铁圈、滤纸，缺少滤纸不是仪器，故C正确；D．升华要用到的仪器有：铁架台（石棉网）、酒精灯、烧瓶、石棉网，可完成，故D正确．故选A．14．现有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】不加任何其他试剂，先观察颜色，确定④CuCl2，然后利用物质之间的反应，依次将各物质鉴别出，以此来解答．【解答】解：不加任何其他试剂，观察为蓝色溶液的为④CuCl2，与④反应生成蓝色沉淀的为③NaOH，与③反应生成白色沉淀，则可鉴别出①MgSO4，与①反应生成白色沉淀的为②Ba（NO3）2，最后一种为⑤KCl，所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤，故选A．15．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2【考点】物质分子中的原子个数计算．【分析】根据分子构成特点来比较气体的物质的量．【解答】解：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：：=6：3：2．故选D．16．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．该原子的摩尔质量是aN AB．Wg该原子的物质的量一定是molC．Wg该原子中含有aN A个该原子D．由已知信息可得：N A=【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．摩尔质量在数值上等于N A个原子的质量，单位为g/mol；B．根据n=计算；C．根据N=nN A计算；D．根据12C的原子质量和摩尔质量计算．【解答】解：A．该原子的质量为ag，则摩尔质量在数值上等于N A个原子的质量，单位为g/mol，即原子的摩尔质量为aN A g/mol，故A错误；B．该原子的摩尔质量为aN A g/mol，则Wg该原子的物质的量一定是mol，故B正确；C．原子的质量为ag，则Wg该原子中含有个该原子，故C错误；D．C的摩尔质量为12g/mol，则N A=，故D错误．故选B．17．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g•cm﹣3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10﹣7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（）A．32 B．65 C．120 D．150【考点】相对原子质量及其计算．【分析】设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为，已知边长可计算晶胞的体积，再根据ρ=计算相对原子质量．【解答】解：设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为，已知边长为10﹣7cm，则晶胞的体积为10﹣21cm3，则ρ==g/cm3=5g/cm3，解之得：M=150，故选D．18．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol氦气中含有2N A个氦原子B．14g氮气中含有N A个氮原子（氮的相对原子质量为14）C．46g NO2中含有氧原子2N AD．18g水中所含有的电子数为8N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氦气为单原子分子；B、氮气由氮原子构成；C、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含2mol氧原子来分析；D、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析．【解答】解：A、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含N A个氦原子，故A错误；B、氮气由氮原子构成，故14g氮气中含1mol氮原子即N A个，故B正确；C、46g二氧化氮的物质的量为1mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，故含2N A个，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10N A个电子，故D错误．故选BC．19．标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．mol﹣1B．mol﹣1C．mol﹣1D．mol﹣1【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算氢气的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏加德罗常数．【解答】解：标准状况下，VL的物质的量为=mol，含有氢气分子数目为N，则：mol×N A=N，解得，N A=mol﹣1，故选A．20．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．根据水会与氧化钙反应进行分析；B．根据金属氧化物会与酸反应进行分析；C．根据氢氧根离子会与铜离子和氢离子反应来判断；D．根据一氧化碳具有可燃性进行分析．【解答】解：A．在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了物质，剩下了杂质，故A错误；B．在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；C．混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，物质也除去了，故C错误；D．一氧化碳可以在氧气中燃烧，将原物质除掉，故D错误．故选B．21．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．【解答】解：①6.72L CH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d 正确．故选C．。
2018-2019学年辽宁省沈阳市东北育才学校高一下学期期中考试化学试题Word版含解析
2018-2019学年辽宁省沈阳市东北育才学校高一下学期期中考试化学试题答题时间：90min 满分：100分相对分子质量：H—1 C—12 O—16 Li—7 O—16 Na—23 Cu—64一．单项选择题（每小题3分，20小题，共60分）1.下列有关化学用语使用正确的是（）A. 次氯酸的结构式H﹣Cl﹣OB. CO2的比例模型C. NH4Cl的电子式为：D. Cl的原子结构示意图：【答案】D【解析】【详解】A. 次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误；B. 碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C. NH4Cl是离子化合物，电子式为，C错误；D. Cl的原子序数是17，其原子结构示意图为，D正确。
答案选D。
2.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是A. 它只有一种结构B. 它是平面分子C. 它常温下是无色气体D. 它溶于水可以电离出氟离子和氯离子【答案】A【解析】【详解】A．从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项A正确；B．甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，选项B错误；C. 氟利昂-12常温下是无色液体，选项C错误；D. 氟利昂-12难溶于水，也不能电离出氟离子和氯离子，选项D错误。
答案选A。
3.下列说法正确的有几句（）①离子键与共价键的本质都是静电作用；②任何物质中都存在化学键；③氢键是极弱的化学键；④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；⑥任何共价键中，成键后原子均满足8电子稳定结构；⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电；⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键；⑨化学键断裂，一定发生化学变化A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】C【解析】【详解】①离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，正确；②稀有气体中没有化学键，错误；③氢键不是化学键，错误；④阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；⑤活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移、形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，正确；⑥BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，错误；⑦离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，正确；⑧两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4H，错误；⑨化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，错误。
辽宁省葫芦岛协作校2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试卷(含解析)
2018-2019学年上学期高一第二次月考化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Ba∶137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应B．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中对现象描述正确的是A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥3．下列实验操作完全正确的是4．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④5．下列离子方程式书写正确的是A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++CuB．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3OH−===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−6．质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是A．1∶2 B．2∶1 C．1∶4 D．1∶17．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是A．一定溶有SO2－4 B．一定溶有CO2－3 C．一定有Ag+ D．可能有SO2－48．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含铜9．向100mL 1.0mol·L−1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol·L−1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线关系正确的是10．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B ．实验Ⅱ：溶液颜色变红C ．实验Ⅲ ：放出大量气体D ．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了则原混合物中碳酸钠的质量为4.58g C ．4.16g D ．4.41g15．如图所示，A 、B 是两个完全相同的装置，分别装有10mL 相同浓度的盐酸，某学生分别在A 、B 的侧管中装入1.06g Na 2CO 3和0.84g NaHCO 3，然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A ．A 装置的气球膨胀得快B ．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol·L −1C ．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol·L −1D ．最终两试管中Na +、Cl −的物质的量分别相等 16．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为 A ．3∶2 B ．2∶1 C ．3∶4 D ．4∶3 第Ⅱ卷（共52分） 二、非选择题 17．（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl 3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl 2溶液。
辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高一上学期第二次月考数学试题(原卷版)
2018-2019学年度上学期高一年级第二次月考一、选择题。
1.已知集合，，则集合（）A. B.C. D.2.如图，是的直观图，其中，那么是（）A. 等腰三角形B. 钝角三角形C. 等腰直角三角形D. 直角三角形3.函数的单调递减区间是（）A. B. C. D.4.若是奇函数，且在上是增函数，又，则的解是（）A. B.C. D.5.已知，，则函数为增函数的概率是（）A. B. C. D.6.设m，n是两条不同的直线，，为两个不同的平面，则下列四个命题中不正确．．．的是（）A. ，且，则B. ，且，则C. ，且，则D. ，且，则7.已知，，且，则的最小值为（ ）A. B. 4 C. D. 3 8.已知满足.则以下四个选项一定正确的是（ ）A. 是偶函数B. 是奇函数C. 是偶函数D. 是奇函数9.若函数的图象如图所示，则（ ）A. 1：6：5：8B. 1：6：5：（-8）C. 1：（-6）：5：8D. 1：（-6）：5：（-8） 10.若关于x 的不等式在区间上有解，则k 的取值范围是（ ） A.B.C.D.11.有一正三棱柱（底面为正三角形的直棱柱）木料，其各棱长都为2.已知，分别为上，下底面的中心，M 为的中点，过A ，B ，M 三点的截面把该木料截成两部分，则截面面积为（ ）A.B.C.D. 212.已知，若函数在上为减函数，且函数在R 上有最大值，则a 的取值范围为（ ）A. B.C. D.二、填空题。
13.不等式的解集是____.14.在某城市青年歌手大赛中，七位评委为某选手打出的分数如下：91，89，91，96，94，95，94.去掉一个最高分和一个最低分后，所剩数据的方差为___.15.若函数，若函数有四个零点a，b.c，d.则a+b+cd的值是___.16.已知球O是正三棱锥（底面为正三角形，顶点在底面的射影为底面中心）A-BCD的外接球，BC=3，，点E在线段BD上，且BD=3BE，过点E作圆O的截面，则所得截面圆面积的取值范围是__.三、解答题。
2018-2019学年辽宁省沈阳市东北育才学校高一上学期第二次月考英语试题 Word版含听力
2018-2019学年度上学期高一年级第二次月考英语试卷考试日期：2018年12月12号考试时间：120分钟第Ⅰ卷第一部分听力（共两节,满分30 分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What does the boy still need to do?A. Hang up his clothes.B. Put away his toys.C. Sweep the floor.2. What is the woman doing?A. Making the bed.B. Fixing the chair.C. Driving to school.3. Why is the woman sad?A. She lost her homework.B. The man deleted her essay.C. She forgot to send some emails.4. What does the man want to know?A. What time it is.B. When his train is supposed to leave.C. Where he can find the boarding hall.5. Who might Freddy be?A. The speakers’ son.B. The speakers’ pet.C. The spe akers’ landlord.第二节听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
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辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高一上学期第一次阶段考试化学试题 Word版含答案
东北育才学校高中部2017-2018学年第一次阶段考试高一化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108一．选择题（共22小题，共66分）1．在反应 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：22．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．18 g H2O中含的质子数为10 N AB．12 g金刚石含有的电子数为4 N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 N AD．23 g Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子3．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：24．根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2D．Br2、I2、Fe3+5．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是（）A．（1）浓H2SO4（2）NaOH B．（1）浓H2SO4（2）Na2CO3C．（1）饱和NaHCO3（2）浓H2SO4D．（1）NaOH （2）浓H2SO46．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL 溶液．A．①和②B．①和④C．除了③D．除了③⑤7．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．B．C．D．8．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（）A．B．C．D．9．某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，N A表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（）①②③aN A④A．①②B．①④C．②④D．②③10．实验室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，11.2g B．500mL，11.7g C．1000mL，11.7g D．任意规格，11.12g 11．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（）A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L12．将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c1mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2=c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．无法确定13．已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+614．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，500mL该溶液中Cl ﹣的物质的量浓度约等于（）A．5mol•L﹣1B．2.5mol•L﹣1 C．2.1mol•L﹣1D．1.27mol•L﹣1 15．下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子16．下列属于电解质的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液17．能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合B．NaOH溶液和盐酸混合C．Cu（OH）2和稀H2SO4反应D．CO2通入NaOH溶液中18．已知反应①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（）A．还原性：Cl﹣＞I2＞Br2＞Cl2 B．还原性：Cl﹣＞I2＞Cl2＞Br2C．氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D．氧化性：Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞IO3﹣19．在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣离子中的几种．某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣B．Na+、SO42﹣、CO32﹣C．Ca2+、Br﹣、SO42﹣ D．CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣20．不能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑B．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2OD．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ21．高铁酸钾（K2FeO4，4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌22．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．F2+H2O（生成O2和HF）B．Na+H2O C．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O二．填空题23．在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中（1）______ 元素被氧化，______ 是氧化剂．（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为______ g．24．含有A+、B3+、C3+三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：请通过分析回答（用化学符号填写）：（1）A+是______，B3+是____________，C3+是____________；（2）X是____________，Y是____________，Z是____________；（3）写出有关离子方程式：①生成Y沉淀：____________________________________；②生成Z沉淀：____________________________________．25．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．（1）根据题意，可判断出X是______（写化学式）．（2）写出并配平该反应的化学方程式：______；（3）发生还原反应的物质是______，反应中2mol的氧化剂能______（填“失去”或“得到”）______mol电子．（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为______．东北育才学校高中部第一次阶段考试高一化学主观题答题区23．（1）_________，_________．（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （3）______．24．（1）______， ____________， ____________；（2）____________， ____________， ____________；（3）①：________________________________________________；②：________________________________________________．25．（1）_______________．（2）_________________________________________________________；（3）_________，_________ _________．（4）_____________________．东北育才学校高中部第一次阶段考试高一化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一．选择题（共22小题，共66分）1．B．2．B．3．B．4．C．5．C．6．D．7．A．8．A．9．D．10．C．11．C．12．C 13．D．14．A．15．C．16．B．17．B．18．C．19．B．20．D．21．A．22．D．二．填空题（每空2分，共34分）23．（1）铜，硫酸．（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）117.6 g．24．（1）Ag+Fe3+或Al3+Al3+或Fe3+（2）AgCl Fe（OH）3Al（OH）3．（3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；25．（1）H2O（2）6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O ；（3）Fe2O3，得到12 mol（4）40g ．。
辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高二化学上学期期中试题
2018-2019 学年度上学期期中考试高二年级化学科试题答题时间：90 分钟满分：100 分可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 K:39第Ⅰ卷选择题（共54 分）一、选择题（本题包括18 个小题，只有一个选项符合题意，每题3分，共54 分）1.自热食品已成为现代生活的时尚。
自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛放的物质是（） A．生石灰和水B．氯化铵和氢氧化钡晶体C．氯化钠和水D．浓硫酸和水2.下列有关事实，与水解反应无关的是（）A．明矾可用作净水剂B．用T iCl4 和大量水反应，同时加热制备T iO2C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D．实验室保存F eCl2 溶液时常加入F e 粉3.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．4.下列体系中，离子可能大量共存的一组是（）+ ﹣﹣A．=106 的溶液：Al3+、NH4 、Cl、S 2B ．常温下，水电离出的 c （H +）=1×10﹣12mol/L 的溶液：Fe 2+、Mg 2+、SO 2﹣、NO﹣4 3﹣ ﹣ C ．使酚酞试剂显红色的溶液：Na +、Ba 2+、NO 3+ ﹣﹣D．加入A l 能产生H2 的溶液：K+、NH4 、CH3COO5.如下实验操作正确且能达到实验目的的是（）A．用酸度（pH）计测定醋酸钠溶液的p H 值是9.8B．用精密p H 试纸测得N H4Cl 溶液的p H 值是5.12C．用碱式滴定管量取6.55mL 的K MnO4 溶液D．用10mL 量筒量取8.0mLNaOH 溶液6.在K2Cr2O7 的溶液中加入下列物质能使溶液颜色橙色加深的是（）A．浓氨水B．浓硫酸C．硫酸钠固体D．水7．下列改变可确认化学平衡一定移动的是（）A．化学平衡常数发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．正逆反应速率发生了改变 D．有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质8.下列事实对应的结论正确的是（）﹣﹣2﹣﹣A．据反应：HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3+CO3,Ka(HCO3)<Ka(HAlO 2)B ．据反应：2KClO 3+I 2=2KIO 3+Cl 2，非金属性：I ＞ClC ．反应 S iO 2+C =Si +2C O ↑高温下才能自发进行，则该反应的△H ＜0D ．SiHCl 3遇潮气时发烟生成(HSiO)2O ，因为2SiHCl 3 + 3H 2 O = (HSiO)2 O + 6HCl ↑；9．某温度下，固定体积的容器中发生反应：3A （s ） B （g ）+2C （g ），下列描述中能说明该反应达到平衡的是 （ ）①v(B)逆=2v(C)正②单位时间内生成 a mol B ，同时消耗 2a mol C③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化⑤B 的体积分数不再变化 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化 A ．①②③⑤⑥B ．②③④C ．②④⑤D ．②③④⑥10．某温度下，在 2L 密闭容器中投入一定量的 A 、B 发生反应：3A(g) ＋ b B (g)cC(g) ΔH ＝－Q kJ ·mol －1(Q>0)。
辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高三上学期第一次模拟考试化学试题解析01 Word版含解析
2018-2019学年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题(每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分) 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质【答案】A【解析】考点：考查了物质的分类的相关知识。
2．下列叙述错误的是( )A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)【答案】C【解析】试题分析：A．硫酸的密度大于水，10mL质量分数为98%的H2SO4的质量大于10mL水，混合液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，则混合液中H2SO4的质量分数大于49%，故A正确；B．配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，应该选用规格稍大于该体积且规格比较接近的容量瓶，所以配制时需要需用500mL容量瓶，故B正确；C．标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，将1mol氨气溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L，得到溶液浓度不是1mol•L-1，故C错误；D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，由于等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的量相等，所以使溶液均恰好饱和时加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(温度不变)，故D正确；故选C。
辽宁省沈阳市东北育才学校高一化学下学期第二阶段考试试题
2 辽宁省沈阳市东北育才学校2017-2018学年高一化学下学期第二阶段考试试题可能用到的原子量：H:1 C:12N:14O ：16一、选择题（本题包括 20 个小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 60 分）1．下列说法正确的是()A. 用浸泡过 K MnO 4 溶液的硅藻土保鲜水果是利用 K MnO 4 的氧化性 B ．苯与溴水混合振荡，上层颜色变浅C ．己烷和苯可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别D ．C 8H 10 中只有 3 种属于芳香烃的同分异构体2．下列有关说法正确的是 A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B ．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 C ．右图可表示 B a(OH)2·8H 2O 与 N H 4Cl 晶体反应的能量变化 D ．1L1mol/L 的硫酸与足量的的 N aOH 溶液反应所放出的热为中和热3．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关计算正确的是 ()A ．标准状况下，22.4 L CHCl 3 中含有的氯原子数目为 3N AB ．46g 硝基中含有的电子总数为 23N AC ．0.1mol C 15H 32 分子中含有的共用电子对为 4.7N AD ．在密闭容器中加入 1.5 mol H 2 和 0.5 molN 2，充分反应后可得到 NH 3 分子数为 N A4．下列说法中，正确的是：() A ．在 25℃ 101KPa 下，2gH 2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热 化学方程式可表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) △H ＝ －571.6 kJ/molB ．表示中和热的热化学方程式：H ＋＋OH －＝ H O △H ＝－57.3 kJ/molC ．将水库中的水闸（钢板）与锡相连，可防止水闸被腐蚀D ．已知热化学方程式：S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H ＝a kJ/molS(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H ＝b kJ/mol ，则 b > a5．下列各组烃，不管它们以何种比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧 时，消耗氧气的量恒定不变的是 A ．C 3H 6 和 C 3H 8 B ．C 4H 6 和 C 3H 8 C ．C 5H 10 和 C 6H 6 D ．C 3H 6 和 C 3H 86．下列有关物质结构的说法正确的是()－A ．第三周期非金属元素氧化物水化物的酸性从左到右依次增强B ．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键C ．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D ．元素的种类由核内质子数决定 7．下列说法正确的是()①离子化合物中一定有离子键，也可能有极性键或非极性键 ②同位素的性质几乎完全相同③非金属单质中一定存在共价键④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成A ．①③⑤B ．①②③④C ．①④⑤D ．①⑤8．X 、Y 、Z 、M 、N 属于短周期元素，且原子序数依次增大。
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- 1 - 辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题 满分：100分 考试时间：90分钟 命题人：高一化学组 相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 一、单选题（每小题3分，共20小题，总计60分） 1. 关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是 A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小 B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体 2. 实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（ ） A．用量程为10 mL的量筒量取所需的水 B．用托盘天平称取5.0 g蔗糖 C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 3. 在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是 A． P1=8P2 B． P1=4P2 C． P1=2P2 D． P1=P2 4. 将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克．混合气体中甲烷和一氧化碳的物质的量之比为（ ） A．12：7 B．3：1 C．1：3 D．1：1 5. 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：c(K+)=c(Cl—)=c(Na+)=c(SO42—)，则其溶质可能是（ ） A．MgCl2、Na2SO4、K2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、Na2SO4、K2SO4 6. 某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚．下列有关说法正确的是（ ）。 - 2 -
A．胶体粒子直径约为10﹣9～10﹣7cm B．Na+使此胶体凝聚的效果与Ca2+、Mg2+相同 C．胶体带有负电荷 D．该胶体遇BaCl2溶液或Fe（OH）3胶体可发生凝聚 7. 下列反应的离子方程式书写错误的是（ ） A．向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O B．NH4Fe（ SO4）2稀溶液加入过量NaOH：NH4++Fe3++4OH﹣═NH3•H2O+Fe（OH）3↓ C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O 8. 下列说法不正确的是 A．向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-
浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计） B．向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略) C．Na2O2、Al2S3、FeCl2均能通过单质直接化合得到 D．将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a＞b 9. 已知：①2HI+Cl2=2HCl+I2，②2Fe+3Cl2=2FeCl3，③2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2．在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2
的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1 B．1：3：3 C．3：1：1 D．6：3：2 10. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比（ ） A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1 11. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ） 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4、… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4﹣、… Cl2、Mn2+、… A．第①组反应的其余产物为H2O和O2 - 3 -
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：1 C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移2 mol电子 D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+ 12. 含有下列各组离子的溶液中，通入或加入过量某种物质后各离子仍能大量存在的是 选项 溶液中的离子 通入(或加入)过量的某种物质 A K+、Ba2+、Fe2+、NO3- 通入HCl气体 B AlO2-、Na+、Cl-、SO42- 通入CO2气体 C Cu2+、Na+、SCN-、Al3+ 加入FeCl2溶液 D CO32-、Cl-、K+、Na+ 通入CO2气体 13. 有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是 A．稀硫酸、氯化钡溶液 B．硫酸铝溶液、氨水 C．氯化钠溶液、硝酸银溶液 D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液 14. 下列混合物分离(或除杂) 的方法正确的是( ) A． 除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤 B． 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C． 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3:加适量稀盐酸 D． 除去Al203中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 15. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0．1 mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是
A． 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 B． 当0- 4 -
C． 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 D． 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL（标准状况） 16. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是
①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2
③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2
A． ①②③④⑤ B． ②④ C． ①③⑤ D． ①②④⑤ 17. Fe 和 Fe2O3 的混合物共 27.2g，加入 200mL 稀 H2SO4，在标准状况下收集到 2.24LH2，Fe和 Fe2O3 均无剩余。为中和过量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部转化为 Fe(OH)2 沉淀，消耗了 400mL 3mol/L 的 NaOH 溶液，则该 H2SO4 的物质的量浓度为 A． 3mol/L B． 2.25mol/L C． 2mol/L D． 0.5mol/L 18. 下列物质：①稀HNO3．②BaCl2溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7
溶液，与Fe2（SO4）3不反应的是（ ）
A． ①⑥ B． ④⑥ C． ③④ D． ①④⑥
19. 将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L．下列关系式中正确的是（ ） A．x= B．0＜x≤0.5 C．V=33.6n（1﹣x） D．11.2n＜V≤22.4n 20. 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是
A．a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+ B． b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+ - 5 -
C． c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 D． 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1 二、填空题（共4小题，共计40分） 21. （10分）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL(标况)气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀。由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）。 一定含有的离子种类 物质的量浓度（mol/L）
22. （11分）将3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量。据图回答：
（1）OA曲线表示的离子反应是：______________________________；由此可得A点时加入氢氧化钠溶液的体积为____________； （2）AB曲线表示的离子反应为：___________________，由此可得B点的坐标为：_________。 （3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+离子的浓度为：____mol/L。 （4）当x=0.035时，铝元素在体系中的存在形式为________，其物质的量为____________。
23. （10分）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）