高一化学第二次月考试题
高一第二学期 第二次月考化学试题及解析
高一第二学期第二次月考化学试题及解析一、选择题1．铜跟1mol/L的硝酸溶液反应，若C（NO3-）下降了0.2mol/L，则C（H+）下降A．0.2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．0.4mol/L【答案】B【解析】【详解】由铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，参加反应的硝酸根和氢离子的物质的量之比为2:8，所以当c（NO3-）下降了0.2mol/L，则c（H+）下降0.8mol/L，B正确，选B。
【点睛】本题解题的关键是理解反应的实质，即能知道根据离子方程式求解。
典型错误就是根据化学方程式求解，因为参加反应的硝酸中，有一部分（四分之三）硝酸根没有参加反应只有四分之一的硝酸根被还原为NO。
2．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3D Si SiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误；B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误；C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C 正确；D .硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D 错误； 故选C 。
3．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是 A ．二氧化碳：K +、Na +、2-3CO 、Cl - B ．氨气：Mg 2+、Al 3+、Na +、-3NO C ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、-3NO 、Cl - D ．氯气：Na +、Ba 2+、-3HCO 、-3HSO【答案】C 【详解】A ．CO 2、2-3CO 、H 2O 会发生反应产生3HCO，不能大量共存，A 不符合题意； B ．NH 3·H 2O 与Mg 2+、Al 3+会发生反应产生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；C ．HCl 溶于水电离产生H +、Cl -，与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C 符合题意；D ．氯气溶于水，反应产生HCl 、HClO ，HCl 与-3HCO 会反应产生H 2O 、CO 2；HClO 与-3HSO 会发生氧化还原反应，也不能大量共存，D 不符合题意；故合理选项是C 。
2972高一化学第一学期第二次月考试卷
△高一化学第一学期第二次月考试卷1、本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间 90分钟；2、答题前，在答题卷密封区内及答题卡上填涂班级、姓名和考号；3、选择题答案必须用2B 铅笔涂在答题卡上，其余答案写在答卷上，写在试卷上无效；4、考试结束，只需交答题卷。
5、可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S—32 Cu —64 Zn —65 F —19 Ar —40 Mn —55第Ⅰ卷（共55分）一、选择题（每小题都只有一个正确答案，每题２分。
）1、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )A ．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等B ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16∶1C ．28 g 氮气所含的原子数目为N AD ．在标准状况下，0.5N A 个氯气分子所占体积约是11.2 L 2、下列说法正确的是 ( )A.在常温常压下,11.2L N 2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1mol Ne 含有的原子数为N AC.71g Cl 2所含原子数为N AD.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。
3、为了防止吸入Cl 2而中毒，可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用( )A .NaOHB .Na 2CO 3C .NaID .NaBr4、实验室制Cl 2的反应为4HCl (浓)+MnO 2 ===MnCl 2+Cl 2↑+2 H 2O ，下列说法错误的是( )A.还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B.每生成1mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC.每消耗1mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD.生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质5、关于Cl —的说法正确的是 ( )A. Cl —呈黄绿色B. Cl —有毒C. Cl —具有氧化性D. Cl —是稳定结构 6、 容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④刻度线；⑤酸式；⑥碱式 六项中的 ( ) A. ①③④ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥7、能用AgNO 3溶液和稀HNO 3检验的物质是 ( )A.氯酸钾B.次氯酸钾C.氯化钾D.四氯化碳 8、下列说法中，不正确的是：①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾②铜丝在 氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 ( ) A.②③ B.①② C.①④ D.①②③④二、选择题（每小题都只有一个正确答案，每题3分。
高一第二学期 第二次 月考检测化学试卷含答案
高一第二学期第二次月考检测化学试卷含答案一、选择题1．由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。
现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物B．沉淀X的成分是SiO2C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Fe3+、H+D．在溶液Y中加入过量NaOH溶液，先产生沉淀后全部溶解【答案】B【解析】试题分析：混合粉末加入过量的盐酸，氧化镁反应生成氯化镁，氧化铝反应生成氯化铝，氧化铁反应生成氯化铁，二氧化硅不反应。
A、氧化镁和氧化铁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，错误，不选A；B、二氧化硅不溶于盐酸，沉淀X为二氧化硅，正确，选B；C、溶液Y中含有镁离子，铁离子，氢离子和铝离子，错误，不选C；D、溶液Y中加入过量的氢氧化钠，产生氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀能溶解，其他沉淀不溶解，错误，不选D。
考点：金属及其化合物的性质2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
高一化学下学期第二次月考试题(必修2)
12-13学年度下学期高一第二次月考化学试卷相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（单选，前10题每题2分，后10题每题3分）1．有关化学用语正确的是（ ）A ． 乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．乙醇的结构式：CH 3CH 2OHClC ．四氯化碳的电子式: Cl C ClD ． 甲烷分子的比例模型 Cl2、下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与反应作用放出气体的是( )A ．CH 3CH 2OHB ．H 2OC ．CH 3COOHD ．C 6H 12O 63、将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出称量质量，铜丝质量增大的是( )A ．硝酸B ．无水乙醇C ．石灰水D ．盐酸 4. 某有机物的结构简式为CH 2＝CH — CH 2OH 。
下列关于该有机物不正确的是( )A ．能与金属钠发生反应并放出氢气B ．能在催化剂作用下与H 2发生加成反应C ．在浓H 2SO 4催化下能与乙酸发生酯化反应D ．能发生缩聚反应5.下列实验能获得成功的是( ) A ．用溴水可鉴别苯、乙醇、乙烯B ．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量乙烯C ．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯D ．可用分液漏斗分离硝基苯和苯6.科学家对土星的最大卫星——土卫六的探测发现，土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其它碳氢化合物。
关于甲烷和碳氢化合物的叙述错误．．的是 （ ） A ．甲烷是含碳量最低的碳氢化合物B ．所有的碳氢化合物分子组成均符合C n H 2n +2的通式 C ．碳氢化合物均不溶于水D ．碳氢化合物分子中的化学键一定有极性键，可能有非极性键7、“关注民生”和“科学发展”是“十七大”报告的主题之一，下列有关叙述符合科学规律的是 ( )A ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B ．臭氧空洞的形成与化石燃料大量使用有关C ．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里D ．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强 8、用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的 ( ) ①还原性 ②既与H ＋反应，也与OH －反应 ③导电性 ④反应过程中放出大量的热 A ．① B ．①②③ C ．①④ D ．①②③④9、下列叙述正确的是 ( )①CO 2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH 为5.6，主要是因为溶解了SO 2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量 ④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理 A ．①③④⑤ B ．②③⑤ C ．①③⑤ D ．①②⑤10、下列说法正确的是 ( )A ．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料B ．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点C ．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)D ．天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源11、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应类型中：①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④复分解反应 ⑤加成反应 ⑥取代反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应 能体现这一原子最经济原则的是 ( )A ．①②⑤B ．②⑤⑦C．⑤⑦⑧D．只有⑤⑦12．反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ，1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。
淮北市第一中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试题含答案
淮北一中2022-2023学年度高一年级下学期第二次月考化学试卷时间：75分钟分值：100分可用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2．下列说法正确的是（）A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．光化学烟雾是由SO2、NO、NO2引起的环境污染C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同3．关于下列物质的性质描述正确的是（）A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性C．常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性4．实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。
其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是（）A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝B．装置丙中，产生大量白烟C．装置丁中，试剂可以是水D．装置丁具有防止倒吸的作用5．已知某物质X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是（）A. 若X为N2，则A为硝酸B．若X为S，则A为硫酸C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y6．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是（）7．N A 是阿伏加德罗常数的值。
高一第二学期 第二次 月考检测化学试题含答案
高一第二学期 第二次 月考检测化学试题含答案一、选择题1．aL CO 2气体通过足量Na 2O 2所得的气体与bL NO 相混和时，可得到cL 气体(相同状况)，以下表达式中错误的是 A ．若a ＜b ，则c ＞0.5(a+b) B ．若a ＞b ，则c ＝0.5(a+b) C ．若a ＝b ，则c ＝0.5(a+b) D ．若a ＜b ，则c ＜0.5(a+b)【答案】D 【解析】 【详解】首先发生反应：2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2，可知生成氧气体积为0.5a L ，与bL NO 混合又发生反应：O 2+2NO ＝2NO 2，二者恰好反应时0.5a ：b ＝1：2，解得a ＝b ，则 A 、若a ＜b ，则NO 有剩余，由O 2+2NO ＝2NO 2可知气体体积减少0.5a L ，故得到气体体积等于NO 的体积，则c ＝b ，即c ＞0.5(a +b )，A 正确；B 、若a ＞b ，则O 2有剩余，由O 2+2NO ＝2NO 2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L ，故得到气体体积为c ＝(0.5a L +b L -0.5b L )＝0.5(a +b )，B 正确；C 、若a ＝b ，则此时生成NO 2体积c ＝2×0.5a ＝b ＝0.5(a +b )，C 正确；D 、根据以上分析可知D 错误。
答案选D 。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误；故答案选A。
2022-2023学年四川省广安市第二中学校高一上学期第二次月考化学试题(解析版)
四川省广安市第二中学校2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】A【详解】A ．溶洞形成时，发生反应CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2，此反应为非氧化还原反应，A 符合题意；B ．天然气燃烧时，发生反应CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O ，此反应为氧化还原反应，B不符合题意；C ．植物光合作用时，发生反应6CO 2+6H 2O ====光叶绿素C 6H 12O 6+6O 2，此反应为氧化还原反应，C 不符合题意；D ．火箭发射时，火箭燃料发生燃烧，发生氧化还原反应，同时放出能量，D 不符合题意； 故选A 。
2．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A ．氯水 B ．Na 2OC ．浓硫酸D ．NaOH溶液，逐渐变为Na 2CO 3∙10H 2O ，最后失去结晶水变为Na 2CO 3，反应过程中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B 不符合题意；C ．浓硫酸在吸收空气中的水，变为稀硫酸，没有发生氧化还原反应，C 不符合题意；D ．根据B 选项的分析，NaOH 最终变为Na 2CO 3，没有发生氧化还原反应，D 不符合题意； 故选A 。
3．下列说法中用离子方程式或电离方程式表述不正确．．．的是 A ．将金属钠放入水中：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑ B ．将氧化镁与稀盐酸混合：+2+2MgO+2H =Mg +H OC ．碳酸氢钾溶于水的电离方程式：++2-33KHCO K +H +CO =D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓ 【答案】C【详解】A ．钠和水生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：+-222Na+2H O=2Na +2OH +H ↑，A 正确；B ．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：+2+2MgO+2H =Mg +H O ，B正确；C ．碳酸氢钾溶于水电离生成碳酸氢根离子和钾离子，电离方程式为：+-33KHCO K +HCO =，C 错误；D ．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应，碳酸氢根离子和氢氧根离子按1:1反应，反应的离子方程式为：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓，D 正确；故选C 。
河南省新野县第一高级中学2024_2025学年高一化学下学期第二次月考试题
2024-2025高一年级下期其次次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Pb 207 Br 80一、选择题（每题3分，共48分）1．锗酸铋（简称BGO）是我国研制胜利的一种性能优良的闪耀晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。
BGO的化学式是（）A．Bi3Ge3O15B．Bi4Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi3Ge3O122．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．过氧化氢的电子式B．NH4I的电子式：C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．CO2分子的结构式：O=C=O3．下列条件肯定能使反应速率增大的是（）①增加反应物的物质的量②上升温度③缩小反应容器的体积④不断分别诞生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②4．元素周期表中未呈周期性改变的是A．原子序数 B．元素性质C．原子半径D．化合价5．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A．氯化氢的酸性强于硫化氢B．氯化氢的稳定性比硫化氢强C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子6．近年来有多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池平安性的重视程度越来越高，燃料电池作为平安性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。
一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法不正确的是（）A．M极生成氮气且电极旁边溶液酸性增加B．负极上每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜C．正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OD．d口流出的液体是蒸馏水7．有某烷烃与烯烃的混合气体9.00g，该混合气体的密度为相同状况下氢气的11.25倍，将混合气体通过足量溴水，溴水质量增加4.20g，则原混合气体的组成为（）A.甲烷、乙烯B.乙烷、乙烯 C .甲烷、丙烯 D.甲烷、丁烯8．下列说法中正确的是（）A．质子数相同的微粒肯定属于同一种元素，但不肯定是同种核素B．原子的最外层有1-2个电子的元素都是活泼的金属元素C．同族元素的最外层电子数肯定相同D．在周期表中位于同周期且同族的不同核素，不肯定属于同种元素9．只用一种试剂就可将己烯、甲苯、硝基苯、水、氢氧化钠溶液鉴别开，这种试剂是（）A .盐酸B .酸性高锰酸钾溶液C .溴水D .紫色石蕊溶液10．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体,则其六氯代物的异构体数目为（）A．三种B．四种C．五种D．六种11．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。
广东省2023-2024学年高一下学期第二次月考试题 化学含答案
2023-2024学年度高一下学期第二次教学质量检测化学试卷考试时间75分钟满分100分（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Al:27S:32Br:80Cu:64Fe:56一、选择题（每题3分，16题，共48分）1．人类的生产生活要用到各种各样的材料．下列装修材料的主要成分属于合成高分子材料的是（）A ．地板砖B ．铝合金C ．塑料管道D ．普通玻璃A ．A B ．B C ．C D ．D 2．新时代发展出现了许多新物质，下列物质不属于有机物的是（）A ．“嫦娥五号”上的“织物版”国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维B ．“中国天眼”传输信息用的光纤材料——光导纤维C ．“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯D ．新冠肺炎疫情期间医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜3．化工生产正向绿色化学方向发展，下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是（）A ．乙烯与水反应制备乙醇B ．甲烷与2Cl 反应制备一氯甲烷C ．用4SiCl 制备高纯SiD ．Cu 和浓3HNO 反应制备32Cu(NO )4、化学用语在化学领域有着重要地位，下列有关化学用语表示正确的是（）A ．乙烯的结构简式：22CH =CH B ．氮气的结构式：N=NC ．4CH 的球棍模型D ．NaCl 的电子式：Na:Cl:5．某反应由两步反应A B C →→构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A ．两步反应均为吸热反应B ．三种物质中B 最稳定C ．A 与C 的能量差为4ED ．A B →的反应不一定需要加热6．2022年“六五环境日”的主题是“共建清洁美丽世界”．下列做法不利于该主题实现的是（）A ．加大化石燃料的使用比重B ．推广使用电动车C ．鼓励风能发电D ．推广使用新能源7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A ．氯气与氢氧化钠溶液反应：22Cl OH Cl ClO H O---+++B ．氨水吸收足量2SO 的反应：22322OH SO SO H O --++C ．过量Fe 和稀3HNO 的反应：2323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O+-++++↑+D ．向2Ca(ClO)溶液中通入少量22223SO :Ca 2ClO SO H OCaSO 2HClO +-+++↓+8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．14g 乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为A 0.5NB ．在密闭容器中充入22molSO 和21molO ,充分反应后生成A 2N 个3SO 分子C ．常温下，1molAl 加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为A3N D ．足量乙烷与22.4L （标准状况）2Cl 发生取代反应，形成的C Cl -键数为AN 9．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将红热木炭加入浓硝酸中产生红棕色气体加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质B 向稀硫酸中加入足量锌粒，再滴入几滴4CuSO 溶液滴入4CuSO 溶液后产生气泡速率加快2+Cu 是Zn 与24H SO 反应的催化剂C 向某乙醇样品中加入小粒金Na 有无色气体产生该乙醇中含有水D 向水中通入2F 生成能使带火星木条复燃的气体非金属性：F>O A ．A B ．B C ．CD ．D 10．某学习小组为探究铜与浓、稀3HNO 反应的差异，设计了如图所示的实验装置．下列说法不正确的是（）A ．反应开始前通入过量的2CO 气体，目的是排出装置内的空气B ．A 中发生反应的离子方程式为2322Cu 2NO 4H Cu 2NO 2H O-+++++↑+C ．当B 中0.03mol 铜粉被氧化时，B 中产生的NO 气体大于0.02molD ．C 装置中装入一定量的水进行尾气处理11．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液．根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为222Cu Ag OCu O 2Ag ++．下列有关说法正确的是（）A ．负极的电极反应式为22Ag O 2e H O 2Ag 2OH --+++B ．测量原理示意图中，电子从Cu 经溶液流向2Ag O /Ag 电极C ．电池工作时，OH -向Cu 电极移动D ．电池工作时，OH -浓度增大12．180℃时将20.5molH 和21molCO 通入1L 的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气()3CH OH 和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是（）A ．该反应的化学方程式：22322CO 4H 2CH OH O ++ B ．在0~3min 内用2H 表示的平均化学反应速率为110.1mol L min --⋅⋅C ．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D ．在3~10min 内，反应仍未达到平衡状态13．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A ．32CH CH CH -=B ．33CH CH C ．3CH C CH≡D ．22CH CH CH CH =-=14．将22g 由乙烯和乙烷组成的混合气体通入足量溴水中后，溴水增重7g ,则原混合气体中乙烯和乙烷的体积比是（）A ．1:2B ．1:3C ．1:1D ．2:115．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键情况的说明不正确的是（）A ．和金属钠反应时键①断裂B ．在铜催化共热下与2O 反应时断裂①和③键C ．在银催化共热下与2O 反应时断裂①和⑤键D ．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键16．ag 的乙醇（C,H,OH ）与足量2O 充分燃烧后，将所得产物全部通过足量22Na O ,最终固体增加的质量（）A ．大于ag B ．等于ag C ．小于ag D ．不能确定二、非选择题（4小题，共52分）17．（10分）氮氧化物()x NO 是大气污染物之一，处理工业废气中的x NO 对于环境保护具有重要的意义．在一定条件下3NH 可将2NO 还原．甲同学在实验室对该反应进行了探究．实验设计如图（部分夹持装置省略）．（1）用装置A 制备3NH ,其中发生反应的化学方程式为____________________________；装置B 内的试剂是___________．（2）装置D 中发生反应的离子方程式是_______________________________________，铜丝可抽动的优点是_____________________________________．（3）在装置M 中3NH 和2NO 充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中3NH 和2NO 的物质的量之比为___________．18．（14分）回答下列问题：（1）3FeCl 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生3222FeCl Cu 2FeCl CuCl +=+,若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移0.2mol 电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g ．（2）高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应式为：2422383Zn 2K FeO 8H O 3Zn(OH)2Fe(OH)4KOH ++++ 放电充电．放电时，负极反应式充电为_______________________________________，（3）实验小组对可逆反应aX(g)bY(g)pZ(g)+ 进行探究．回答下列问题：T ℃时，起始向10L 恒容密闭容器中充入X 、Y,测得反应过程中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量浓度()c 与时间()t 的关系如图所示．①0~4min 内的反应速率()v Y =_________________________．②为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________（填字母代号）．A ．移出ZB ．使用适合催化剂C ．降低温度D ．增大压强③该反应达③最大限度时Y 的体积分数为____________________________．④下列描述能表示该反应达平衡状态的是____________________________．A ．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再改变B ．容器内压强不再发生变化C ．2v(X)v(Y)=D ．X 的体积分数不再改变19．（12分）某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数，并验证乙醇的部分化学性质，设计了如下实验．回答下列问题：Ⅰ．用如图1装置来推测乙醇分子中活性氢原子的个数．图1（1）写出乙醇与钠反应的化学方程式___________．（2）若使用的圆底烧瓶未进行干燥，含有少量水（钠过量），则收集到氢气的体积___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）已知无水乙醇的密度为30.789g /cm ,移取2.0mL 乙醇，反应完全后（钠过量），当收集到标准状况下约___________（填整数）mL 的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1．Ⅱ．利用图2装置进行乙醇的催化氧化实验．已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸．图2（4）C 中热水的作用是_________________________________．（5）装入实验药品后，打开活塞a 、b 、c,在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a 和b,间歇性地通入氧气，即可在M 处观察到受热部分的铜丝______________________________（填实验现象）．写出乙醇催化氧化的化学反应方程式___________________________________．20．（16分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系．请回答下列问题：（I ）B 、D 中官能团的名称：B___________C___________．（2）指出下列编号对应反应的反应类型：⑥___________．（3）I 是F 的同系物中最简单的有机物，I 的电子式为___________．写出I 和氧气燃料电池在酸性电解质溶液中负极发生的电极反应式：___________．（4）H 与A 互为同系物，H 分子中共有24个电子，写出H 的结构简式：___________．（5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式：②___________．（6）3233|CH CH C H CH CH ——的一氯代物有___________种．2023-2024学年度高一下学期第二次教学质量检测化学答案一、选择题（每题3分）1．C 2．B 3．A 4．A 5．D 6．A 7．C 解析：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为22Cl 2OH Cl ClO H O ---+++,A 错误；氨水吸收足量2SO 生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为32234NH H O SO HSO NH -+⋅++,B 错误；过量Fe 和稀3HNO 的反应生成硝酸亚铁、NO 和水，反应的离子方程式为2323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O +-++++↑+,C 正确；向2Ca(ClO)溶液中通入少量2SO ,反应生成硫酸钙、盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为2224Ca 2ClO SO H OCaSO Cl H HClO +--++++↓+++,D 错误．8．D 【详解】A ．14g 乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为A N ,A 错误；B ．在密闭容器中充入22molSO 和21molO ,由于该反应为可逆反应，充分反应后生成3SO 分子小于A 2N 个，B 错误；C ．常温下，1molAl 加入足量的浓硝酸发生钝化，C 错误；D ．足量乙烷与22.4L （标准状况）2Cl 发生取代反应，2Cl 发生反应生成C Cl -和HCl 的比例为1:1,故形成的C Cl -键数为A N ,D 正确；9．D 【详解】A ．32224HNO 4NO O 2H O ∆↑+↑+,也能生成红棕色的的二氧化氮，故结论不一定成立，A 项错误；B ．加入4CuSO 溶液后，Zn 置换出Cu ,构成Zn Cu -原电池，加快反应速率，B 项错误；C ．乙醇可与金属Na 发生反应生成2H ,C 项错误；D ．2F 通入水中发生置换反应生成2O ,说明非金属性：F O >,D 项正确；10．D 解析：为便于观察B 中生成无色气体，防止NO 被氧化，则开始前通入过量的2CO 气体，目的是排出装置内的空气，故A 正确；A 中Cu 与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则离子反应为2322Cu 2NO 4H Cu 2H O 2NO -++++++↑，故B 正确；B 中0.03molCu 被氧化时，出电千守恒可知生成的NO 为0.03mol (20)0.02mol 52⨯-=-,且二氧化氨与水反应生成NO ,即B 中产生的NO 气体大于0.02mol ,故C 正确；NO 与水不反应，不能用水进行尾气处理，C 中应装入NaOH 溶液，故D 错误．11．C 解析：铜为负极，失去电子，负极的电极反应式为222Cu 2OH 2e Cu O H O --+-+,故A 项错误；测量原理示意图中，铜为负极，氧化银为正极，电子从铜经外电路流向2Ag O /Ag 电极，电子不能通过电解质溶液，故B 项错误；电池工作时，阴离子向负极移动，所以OH -向负极Cu 移动，故C 项正确；由总反应式知，OH -浓度不变，故D 项错误．12．B 解析：由图可知，消耗()()22n CO (10.9)mol 0.1mol n H (0.50.2)mol 0.3mol =-==-=、,同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则()()22n CO :n H 0.1mol :0.3mol 1:3==,根据原子守恒可知，反应中有2H O 生成，所以反应的化学方程式为2232CO 3H CH OH H O ++ ,故A 错误；()1120.3mol v H 0.1mol L min 1L3min--==⋅⋅,故B 正确；反应前后气体总质量不变，容器的容积不变，则反应前后气体的密度始终不变，所以气体的密度不变不能作为平衡状态的判断依据，故C 错误；根据反应的化学方程式计算得3min 时()3n CH OH 0.1mol =,由图像可以看出，10min 时()3n CH OH 0.1mol =,则3min 时反应达到平衡状态，即在3~10min 内，反应处于平衡状态，故D 错误．13．D 【详解】因为甲基()3CH -的结构与甲烷类似，所以只要分子中含甲基，所有原子就不可能共平面，A 、B 、C 所给的分子中均含3CH -,则A 、B 、C 所给物质的所有原子均不可能共面；22CH CH CH CH —的结构为，两个平面共用2个原子（点），所有原子可能共面：14．A 【详解】将22g 乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重的7g 为24C H 的质量，则乙烷的质量为()26m C H 22g 7g 15g =-=,混合气体中乙烯的物质的量为()247g n C H 0.25mol 28g /mol==,乙烷的物质的量为()2615g n C H 0.50mol 30g /mol==,相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，则原混合气体中乙烯和乙烷的体积比是0.25:0.501:2=;答案为A ．15．C16．B 【分析】乙醇充分燃烧生成2CO 和22H O,CO 和2H O 再与足量22Na O 反应，方程式分别为22223222222Na O 2CO 2Na CO O 2Na O 2H O 4NaOH O +=+↑+=+↑、，由反应方程式可知，2CO 与过氧化钠反应，固体增加的质量为2CO 中“CO ”的质量，2H O 与22Na O 反应，固体增加的质量为2H O 中“2H ”的质量，因此，固体增加的质量为乙醇中C 、H 元素的质量，即固体增加的质量等于乙醇的质量．【解析】A ．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，A 错误；B ．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，B 正确；C ．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，C 错误；D ．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，可以确定，D 错误；二、非选择题（4小题，共52分）17．10分，每空2分）（1）24232Ca(OH)2NH Cl CaCl 2NH H O 2∆++↑+碱石灰（2）2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +-++++↑+可控制反应的发生（3）4:318．（14分，每空2分）（1）Cu6.4（2）2Zn 2OH 2e Zn(OH)--+-（3）①0.025mol /(L min)⋅②BD ③33.3%④D【解析】（1）将3222FeCl Cu 2FeCl CuCl +=+设计成原电池，Cu 价态升高失电子，用Cu 作负极，电极反应式为2Cu 2e Cu -+-=,当线路中转移0.2mol 电子时，则被腐蚀铜的质量为0.2mol 64g /mol 6.4g 2⨯=,石墨（或活泼性比Cu 差的金属）作正极，电极反应式为32Fe e Fe +-++=．（2）高铁电池的总反应为242233Zn 2 K FeO 8H O 3Zn(OH)2Fe(OH)4KOH ++++ 放电充电,放电时，高铁电池中Zn 失电子作负极，电极反应式为2Zn 2e 2OH Zn(OH)---+；24K FeO 作正极，得电子发生还原反应，电极反应式为2423FeO 3e 4H O Fe(OH)5OH ---++=+,生成氢氧根离子，故正极附近溶液的碱性增强．（3）①0~4min 内Y 减少了(0.20.1)mol /L 0.1mol /L -=,则反应速率11Dc 0.1mol /L v(Y)0.025mol L min Dt 4min--===⋅⋅．②A ．移出Z 会减少反应物，会导致反应速率降低，故A 不选；B ．使用适合催化剂可以加快反应速率，故B 选；C ．降低温度会降低反应速率，故C 不选；D ．增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快，故D 选．③达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.05mol /L 0.1mol /L 0.15mol /L 、、,则该反应达最大限度时Y 的体积分数为0.1100%33.3%0.050.10.15'≈++．④A ．容器体积不变且各物质均为气体，则容器内的混合气体的平均相对分子质量一直保持不变，故A 不选；B ．反应前气体总浓度为(0.10.2)mol /L 0.3mol /L +=,反应后总浓度为0.05mol /L 0.1mol /L 0.15mol /L 0.3mol /L ++=,反应前后压强保持不变，则容器内压强不再发生变化，不能判断反应达到平衡，故B 不选；C ．根据各物质浓度变化可得反应方程式为X(g)2Y(g)3Z(g)+ ,任何时刻均存在2v(X)v(Y)=,未标注正逆反应速率，不能判断平衡状态，故C 不选；D ．X 的体积分数不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态19．（12分，每空2分）（1）323222CH CH OH 2Na 2CH CH ONa H +→+↑（2）偏大（3）384（4）使无水乙醇变为蒸气进入M 中（5）交替出现变红、变黑Cu 322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O ∆+−−→+【解析】乙醇与钠反应生成氢气，其体积可用排水法测量；装置A 用过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气，经装置B 干燥，再通入洁净的氧气进入装置D 与乙醇发生催化氧化反应，装置E 用于吸收可溶于水的物质；（1）乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为323222CH CH OH 2Na 2CH CH ONa H +→+↑；（2）若使用的圆底烧瓶含有少量水，过量的钠与水反应生成氢气，使收集到氢气的体积偏大；（3）钠过量，则乙醇反应完全，由于一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1，所以有()()3322232110.789g /cm 2.0mL 2CH CH OH ~H ,n H n CH CH OH 0.0172mol 2246g /mol-⨯==⨯≈，()2m V H nV 0.0172mol 22.4L /mol 0.384L 384mL ==⨯≈=,故答案为：384；（4）C 装置是水浴加热装置，使乙醇转化为乙醇蒸气进入M 装置，即C 中热水的作用是使无水乙醇变为蒸气进入M 中，故答案为：使无水乙醇变为蒸气进入M 中；检测装置的气密性；（5）实验过程中间歇性地通入氧气，铜丝发生的反应为22Cu O 2CuO ∆+−−→、3232CH CH OH CuO CH CHO Cu H O ∆+−−→++，所以实验过程中铜粉交替出现变红、变黑现象，铜在该反应中作催化剂，所以乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水的化学方程式为Cu 322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O ∆+−−→+．20．（16分，每空2分）（1）羟基醛基（2）取代反应（3）H H H:C :H （4）23CH CHCH =（5）Cu Ag 322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O ∆+−−−−→+或（6）4【详解】（3）F 是乙烷，在乙烷的同系物中最简单的有机物是甲烷，甲烷的电子为H HH:C :H ;甲烷燃料电池中通入甲烷的电极是负极，溶液显酸性，则负极反应式为422CH 8e 2H O CO 8H -+-+=+;（4）A 是乙烯，H 与A 互为同系物，由于烯烃同系物分子式是n 2n C H ,H 分子中共有24个电子，则6n+2n=24,解得n 3=,所以H 为丙烯，H 的结构简式：23CH CHCH =;（6）3233|CH CH C H CH CH ——中氢原子分为4类，其一氯代物有4种。
江苏省徐州市睢宁县高级中学2024_2025学年高一化学上学期第二次月考试题含解析
总分：100分 考试时间：60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列反应的离子方程式与其他三个不同的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．分解反应中可能发生化合价的变更，假如有单质的生成，就肯定有化合价的变更，所以分解反应可能是氧化还原反应，故A错误；
B．化合反应中可能发生化合价的变更，假如有单质参与反应，就肯定有化合价的变更，所以化合反应可能是氧化还原反应，故B错误；
C．在置换反应中因为有单质参与和单质生成，肯定有化合价的变更，所以置换反应肯定是氧化还原反应，故C正确；
16.不须要运用其他试剂，仅通过溶液的相互滴加即可鉴别的溶液是（ ）
A. AlCl3、NaOHB. H2SO4、KOHC. NaCl、KNO3D. MgCl2、Na2CO3
【答案】A
【解析】
【详解】A. AlCl3、NaOH，把氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中起先没有现象，后来出现沉淀，假如把氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中起先有沉淀，后来沉淀消逝，故可以通过溶液的相互滴加鉴别，故A正确；
【答案】A
【解析】
【详解】A. AlCl3溶液中逐滴滴入过量氨水，生成氢氧化铝白色沉淀，故A正确；
B. CuCl2溶液滴加NaOH溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误；
C. NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，没有现象，故C错误；
D. CO2通入NaCl溶液不反应，没有现象，故D错误；
故选A.
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2017—2018学年度第二学期高一级第二次月测化学科试卷本试卷共 4 页， 24 小题，满分 100分，考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cu ：64 Zn ：65第一部分 选择题（共50分）一、单选题（每题2分， 包括15小题，共30分）1、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是 ( )A ．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断2、某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是 （ ）A ．R 一定是第VIIA 族元素B ．R 的最高价氧化物为RO 3C ．R 的气态氢化物能燃烧D ．R 的气态氢化物易溶于水显碱性 3、下列说法正确的是 （ ）A ．NaCl 固体中含有共价键B ．CO 2分子中含有离子键C ．126C 、136C 、146C 是碳的三种核素 D ．168O 、178O 、188O 含有相同的中子数 4、下列关于元素周期律的叙述正确的是 （ ）A ．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B ．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现C ．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D ．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化 5、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2的反应 D ．甲烷在氧气中的燃烧反应6、下列各个装置中能组成原电池的是 （ ）7、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出l g H2④铜片上析出1 mol H2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④8、对反应A+2B = 4C+3D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（）A. v(A)=0.40mol•L-1•s-1B. v (B)=0.50mol•L-1•s-1C. v (C)=0.80mol•L-1•s-1D. v (D)=0.3mol•L-1•s-19、工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O22SO3，下列说法错误．．的是（）A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零10、下列物质属于同系物的一组是（）A．CH4与C2H4B．CH3－CH2－CH2－CH3与C．C2H6与C3H8D． O2与O311、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是（）A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H20012、下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯13、下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、溴苯 D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸14、关于乙醇结构方面的说法中正确的是（）A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是（）A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂二、双选题（每题4分，只选一个且正确得2分，有错不得分, 包括5小题，共20分）16、下列说法正确的是（）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、只含有共价键的物质不一定是共价化合物D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化17、一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是（）A．v正(N2) = v逆(N2) B．v正(N2) = 3v正(H2)C．v正(H2) = 3/2 v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰218、下列实验可行的是（）A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用苯从碘水中萃取碘19、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A.CH4 C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H620、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体中一定是甲烷和乙烯C．混合气体中一定没有乙烷 D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)第二部分非选择题（共50分）三、填空题（包括4小题，共50分）21、（16分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物的化学方程式：。
（4）比较C、D两元素的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）。
22、(14分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：。
（2）浓硫酸的作用是。
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
（4）通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)：①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化23、（12分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：（1）写出A的电子式：。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是：、。
（3）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①；。
②；。
24、（8分）纤维素属于多糖，在稀酸的催化作用下，可以水解为葡萄糖。
下面是某同学进行的“纤维素水解实验”步骤：①将一小团棉花放在试管中，加入3－5滴90％的硫酸，并且用玻璃棒小心地把棉花搅成糊状；②在酒精灯火焰上稍微加热，使之成为亮棕色；③在亮棕色溶液中加入2mL新制备的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸。
可是该同学并没有观察到预期的实验现象。
请回答下列问题：（1）写出纤维素水解的化学方程式：。
（2）试分析该同学实验失败的原因：_ ________________。
（3）在该同学的实验步骤②后的亮棕色溶液中直接滴加硫酸铜溶液，然后滴加过量的氢氧化钠溶液。
这种操作 （填能或不能）观察到预期的实验现象，预期的实验现象是 。
2017—2018学年度第二学期高一级第二次月测化学科试卷（答案）一、二、选择题：（15*2+5*4共50分）三、非选择题：（共50分） 21、（16分）（1）A ：Na ， B ：Al ， C ：Si ， D ：P ， E ：Cl （2）（3）Al(OH)3+ NaOH === NaAlO 2+2H 2O （4）H 3PO 4＞H 2SiO 322、（14分）（1）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O（2）催化作用和吸水作用（3）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
（4）防止倒吸 （5）分液。
（6）②④⑤ 23、（12分）（1）写出A 的电子式 略（2分） 。
（2）B 、D 分子中的官能团名称分别 羟基 （2分） 、 羧基（2分）。
（3）写出下列反应的化学方程式：①CH 2=CH 2+H 2O −−−−→一定条件CH 3CH 2OH （2分）加成反应（1分） ②2CH 3CH 2OH + O 2 Cu Ag∆−−−→或2CH 3CHO + 2H 2O （2分）氧化反应（1分）题号 1 2 3 4 5 6 789 10 答案 A A C D CB AADC 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 CD B D ACDACBDBDACNa ClNa + Cl24、（8分）（1）（2分）（2）主要原因是水解后的溶液中没有滴加碱来中和多余的酸，导致溶液中的酸使氢氧化铜溶解。
（2分）（3）能；预期的实验现象是出现砖红色沉淀。
（4分）。