2018年高考化学(课标Ⅰ专用)复习专题课件专题九 弱电解质的电离平衡 (共46张PPT)
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弱电解质的电离平衡电离平衡常数 原创 优秀课件
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8.氢氧化铝的电离方程式可以表示为 — + 3+ — AlO2 + H + H2O Al(OH)3 Al +3OH , 试根据平衡移动的原理解释下列问题： （1）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解， 原因 ____，有关的离子方程式 ___________。 （2）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀 溶解，原因_________，有关的离子方程式 __________________________________。
A.醋酸与锌反应放出的H2多 B.盐酸与锌反应放出的H2多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
3、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、 盐酸 b、硫酸 c、醋酸， 同时加入足量的锌， 速率由C（H+）决定 则开始反应时速率 a＝b＝c ，
反应过程中的平均速率 a＝b＜c
Ka=
c ( H+) .c( A-) c(HA)
对于一元弱碱 MOH
Kb=
M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
探究活动
酸性：醋酸>碳酸>硼酸
电离常数：醋酸>碳酸>硼酸
3、对于多元酸：
反应完全后生成H2的质量 a＝b＜c （用<、=、> 表示） 由n（H+）决定
，
。
4、将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释，有关 稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是： D C
A、电离程度增大
B、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增加 D、溶液中醋酸分子增多
弱电解质的电离平衡PPT课件_1
例：H2CO3 H++HCO3- 一(1)
HCO3-
H++CO32- 一(2)
每一步的电离程度是不一样的。
写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。
H3PO4
H+ + H2PO4- 一(1)
H2PO4-
H+ + HPO42- 一(2)
HPO42-
H+ + PO43- 一(3)
就电离本身而言，你推测每一步的电离程
在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子 反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。
.
16
练2：0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH
CH3COO-+H+
电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力
加水
增大
锌粒
增大
加醋酸钠 减小
增大 减小 减小
减小 减小 减小
减小 增大 增大
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
2、意义：K值越大，电离程度越大，
相应酸 (或碱)的酸(或. 碱)性越强。
22
3、影响电离平衡常数大小的因素：
（1）电离平衡常数大小是由物质的本性决 定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离 常数不同。
❖ 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质 ❖ 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质
.
6
强、弱电解质的比较：
项目 相同点
2018年高考化学二轮复习专题9电解质溶液中的平衡与图象分析 -精品PPT
考点解析
（2）溶解度曲线
⑴不同物质在各温度时的溶解度不同 ⑵曲线交点的含义：表示两物质在某
温度时有相同的溶解度 ⑶能很快比较出两种物质在某温度范围 内溶解度的大小 ⑷多数物质溶解度随温度升高而增大 （如KNO3）、有的变化不大（如NaCl） 、少数随温度升高而降低（如Ca(OH)2）。
考点解析
⑸判断结晶的方法 ①溶解度受温度影响较小的（如NaCl）采取蒸发结晶的方法； ②溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法； ③带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，特别应注意 的是若从FeCl3溶液中结晶出FeCl3⋅6H2O晶体，应在HCl气氛中蒸发浓缩、 冷却结晶。
的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小。如用AgNO3溶液 测定Cl-的含量时常以为CrO42-指示剂。因为AgCl比Ag2CrO4更难溶。
注意：①滴定终点判断时，要强调半分钟内颜色不恢复。 ②进行相关计算时，要注意取出样品溶液与原样品所配制溶液量
之间的关系。
考察题型
题型一 电离平衡和酸碱性
的电离。
加入盐酸后c(OH-)减小，电离 平衡右移，c(NH4+)增大。
考察题型
题型二 滴定实验
例3.（2019⋅卷II）水中的溶解氧是水生生物不可缺少的条件。某课外小组 采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： I.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬 浊液（含KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 II.酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+，在暗处静置5min,然后 用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I-+S4O62-） 回答下列问题：
高考复习讲义课件化学弱电解质的电离平衡
等，故强、弱电解质与其溶解性无必然联系。 (3)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力 强，能导电的物质不一定是电解质。
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高考复习讲义
考点全通关 4
弱电解质的电离平衡
2.电离方程式的书写
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考点全通关 5
弱电解质的电离平衡 考点二 弱电解质的电离平衡
1.电离平衡的定义
所占分值 2~6分 4~6分 选择题4~6分、 非选择题15分
命题规律
弱电解质的电离平衡
命题趋势
电离平衡常数的意义和应用
5年5考
非选择题
知识体系构建
高考复习讲义
考情精解读 3
弱电解质的电离平衡
考纲解读
1.预计在今后的高考中主要以选择题的形式考查强、弱电解质的区别，弱电解
质的电离平衡，平衡常数的应用。
强电解质 定义 弱电解质 在水溶液中或熔融状态下完全电离成离子的 在水溶液中或熔融状态下部分电离的 电解质 电解质
化合物类型
电离程度 电离过程 溶液中存在的微 粒(水分子不计)
离子化合物及具有强极性键的共价化合物
完全电离 不可逆过程，无电离平衡
某些具有弱极性键的共价化合物
部分电离 可逆过程，存在电离平衡
化学反应：若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，电离平衡向电离方向移动
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考点全通关 8
弱电解质的电离平衡
【通关秘籍】
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考点全通关 9
弱电解质的电离平衡 考点三 电离电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中 未电离的分子浓度的比是一个常数，该常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示(弱酸 的电离平衡常数用Ka表示，弱碱的电离平衡常数用Kb表示)。
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弱电解质的电离平衡 考点二 弱电解质的电离平衡
1.电离平衡的定义
所占分值 2~6分 4~6分 选择题4~6分、 非选择题15分
命题规律
弱电解质的电离平衡
命题趋势
电离平衡常数的意义和应用
5年5考
非选择题
知识体系构建
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弱电解质的电离平衡
考纲解读
1.预计在今后的高考中主要以选择题的形式考查强、弱电解质的区别，弱电解
质的电离平衡，平衡常数的应用。
强电解质 定义 弱电解质 在水溶液中或熔融状态下完全电离成离子的 在水溶液中或熔融状态下部分电离的 电解质 电解质
化合物类型
电离程度 电离过程 溶液中存在的微 粒(水分子不计)
离子化合物及具有强极性键的共价化合物
完全电离 不可逆过程，无电离平衡
某些具有弱极性键的共价化合物
部分电离 可逆过程，存在电离平衡
化学反应：若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，电离平衡向电离方向移动
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弱电解质的电离平衡 考点三 电离电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中 未电离的分子浓度的比是一个常数，该常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示(弱酸 的电离平衡常数用Ka表示，弱碱的电离平衡常数用Kb表示)。
最新-2018年高考化学 第一节 弱电解质的电离课件 新 精品
答案：B
2．常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸盐溶液 中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：
NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3 2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3 则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能 力大小关系是
A．HA较强 C．两者一样
() B．HB较强 D．无法比较
－
3
，HCO
－
3
＋＋
CO23－.
[例题1] 对氨水溶液中存在的电离平衡
NH3·H2
＋ 4 ＋OH－，下列叙述正确的是
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向
移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4＋)减少
点拨：解答该题时要注意加入物质时是消耗离子促进 平衡正移，还是同离子效应抑制了弱电解质的电离，然后 再逐一分析．
(3)相同条件下，做导电性实验，比较灯泡的明亮程 度．相同温度下，浓度均为0.1 mol/L的醋酸与盐酸做导电 性实验，结果后者灯泡更亮，证明CH3COOH为弱酸．
2．用弱电解质的电离平衡的移动判断 例如：向醋酸溶液中加入少量石蕊试液，溶液变红，
再滴加适量CH3COONH4(显中性)，结果溶液颜色变浅， 证明CH3COOH为弱酸．
c(CH3COO－) 增大 ． D发生化学反应：例如向氨水中加少量AlCl3固体，则
NH3·H2O的电离平衡向 右 (填“左”或“右”)移动，电 离程度 增大 ，c(OH－) 减小，c(NH) 增大 ．
(4)电离平衡常数
①定义：在一定条件下，当弱电解质分子达到电离平
衡时，溶液中 离子的浓度之积 与弱电解质分子的 浓 度
2．常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸盐溶液 中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：
NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3 2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3 则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能 力大小关系是
A．HA较强 C．两者一样
() B．HB较强 D．无法比较
－
3
，HCO
－
3
＋＋
CO23－.
[例题1] 对氨水溶液中存在的电离平衡
NH3·H2
＋ 4 ＋OH－，下列叙述正确的是
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向
移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4＋)减少
点拨：解答该题时要注意加入物质时是消耗离子促进 平衡正移，还是同离子效应抑制了弱电解质的电离，然后 再逐一分析．
(3)相同条件下，做导电性实验，比较灯泡的明亮程 度．相同温度下，浓度均为0.1 mol/L的醋酸与盐酸做导电 性实验，结果后者灯泡更亮，证明CH3COOH为弱酸．
2．用弱电解质的电离平衡的移动判断 例如：向醋酸溶液中加入少量石蕊试液，溶液变红，
再滴加适量CH3COONH4(显中性)，结果溶液颜色变浅， 证明CH3COOH为弱酸．
c(CH3COO－) 增大 ． D发生化学反应：例如向氨水中加少量AlCl3固体，则
NH3·H2O的电离平衡向 右 (填“左”或“右”)移动，电 离程度 增大 ，c(OH－) 减小，c(NH) 增大 ．
(4)电离平衡常数
①定义：在一定条件下，当弱电解质分子达到电离平
衡时，溶液中 离子的浓度之积 与弱电解质分子的 浓 度
高考化学一轮复习课件第六单元弱电解质的电离平衡PPT文档ppt
NH＋ 4 ＋OH－，电离平
衡常数 K＝____________________。
2．意义 相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质___越__易___电离， 弱酸对应的酸性___越__强___。相同条件下常见弱酸的酸性强弱： H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。 3．特点 (1)它只受___温__度___的影响，因电离过程是吸热过程，故它 随__温__度____的升高而增大。
A．常温时 0.1 mol·L－1 乙酸溶液的 pH＝3 B．常温时 0.1 mol·L－1 的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变 蓝 C．0.1 mol·L－1 的乙酸溶液与同体积 0.1 mol·L－1 的氢氧化 钠溶液恰好反应 D．0.1 mol·L－1 乙酸溶液的导电性比 0.1 mol·L－1 盐酸弱
解析：盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，盐酸和醋酸 两种溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)，根据电荷守恒可知两种溶 液中氢离子浓度相等，pH相等，A、B错误；稀释促进电离， 因此分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl－)< c(CH3COO－)，C错误；两种溶液中氢离子浓度相等，则水的 电离程度相同，D正确。
答案：C
3．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( )。
A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1 B．c(H＋)＝c(CH3COO－) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离
解 析 ： CH3COOH 为 弱 酸 ， pH ＝ 2 的 醋 酸 溶 液 c(H ＋ ) ＝ 0.01 mol·L－1,c(CH3COOH)远远大于0.01 mol·L－1，A错误；根据电荷 守恒,c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－),所以c(H＋)>c(CH3COO－)，B 错 误 ； 加 水 稀 释 100 倍 后 ， CH3COOH 电 离 平 衡 向 右 移 动 ， 所 以 pH<4 ， C 错 误 ； 加 入 醋 酸 钠 固 体 ， CH3COO － 浓 度 增 大 ， CH3COOH的电离平衡向左移动，抑制了醋酸的电离，D正确。
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3.(2015山东理综,13,5分,★★★)室温下向10 mL 0.1 mol· L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol· L-1的一元 酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
(
)
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
2 2 O O总浓度的 O O 是H2C2O4、HC2 、C2 1.5倍,即2c(Na+)=3[c(H2C2O4)+c(HC2 )+ 。 4 4 4c(C2 )] 4
5.(2014广东理综,12,4分,★★☆)常温下,0.2 mol· L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混 合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是 ( )
下列叙述错误的是 (
)
A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)
B.lg[K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 答案 D
c(A ) c(H c(HA )
2
本题考查弱电解质的电离及相关计算。结合题图,可知A、C正确。K2(H2A)=
)
,结合题图中pH=4.2时c(HA-)=c(A2-),代入上式可得K2(H2A)=10-4.2,则lg[K2(H2A)]=-4.2,
故C正确。pH=4.2时,c(H+)=10-4.2 mol· L-1,但溶液中c(HA-)、c(A2-)均约为0.05 mol· L-1,故D错。 疑难突破 在温度不变时,电离平衡常数不随溶液成分变化而改变,故可以选择特殊点进行计 算。例如本题中K2(H2A)的计算。
高考化学
(新课标Ⅰ专用)
专题九 弱电解质的电离平衡
五年高考
考点 弱电解质的电离平衡
A组 统一命题·课标卷题组
1.(2017课标Ⅱ,12,6分)改变0.1 mol· L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量
c(X) 分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)= c(H 2 A) c(HA ) c(A 2 )]。
4.(2014天津理综,5,6分,★★☆)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 (
O2 A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S 4 )+c(OH )
)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
2 O3 O3 C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HC )=2c(C ) D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2 O O2 4 )+c(C2 4 )+c(H2C2O4)]
A.HA为强酸 B.该混合液pH=7 C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
答案 D
混合后的溶液为0.1 mol· L-1 NaA溶液,由题图知,c(A-)<0.1 mol· L-1,即A-发生了水解,所
以HA是弱酸,A错误。A-水解,溶液呈碱性,B错误。根据电解质溶液中的三个守恒知:在NaA溶 液中,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),C错误。由上述分析知,Y是HA分子,根据物料守恒得c(A-) +c(HA)=c(Na+),D正确。
C.pH=7时,c(Na+)c(HA)
答案 D
a点V(HA)=10 mL,此时NaOH与HA刚好完全反应,pH=8.7,说明HA是弱酸,可知NaA溶
液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),A错误;a点为NaA溶液,A-水解促进水的电离,b点为等浓 度的NaA与HA的混合溶液,以HA的电离为主,水的电离受到抑制,B错误;pH=7时,c(Na+)=c(A-)> c(H+)=c(OH-),C错误;b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液,溶液pH=4.7<7,说明HA的电离程度 (HA H++A-)大于A-的水解程度(A-+H2O HA+OH-),故溶液中c(A-)>c(HA),D正确。
c(M ) V D.当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则 c(R ) 增大 V0
答案 D
根据题图信息可判断MOH是强碱,而ROH为弱碱,A项正确;B项,ROH是弱碱,加水稀
释时,电离程度增大,正确;C项,若两溶液无限稀释,pH最终无限接近于7,它们的c(OH-)相等,正确;
V c(M ) + + D项,当lg =2时,两溶液同时升温,由于ROH是弱碱,c(R )增大,c(M )不变,则 减小,错误。 V0 c(R )
答案 A
O2 根据NaHSO4溶液中的电荷守恒,有c(H+)+c(Na+)=2c(S )+ c(OH-),又因为c(Na+)= 4
O2 c(S 4),所以A项正确;B项,相同条件下,AgI的溶解度比AgCl的小,故I 的浓度比Cl 的小;C项,碳酸的
2 O3 O 电离是分步进行的,第一步电离程度远大于第二步,所以c(HC )≫c(C );D 项,Na+的总浓度应 3
6.(2013广东理综,12,4分,★★☆)50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 ( )
解题关键 清楚图中横、纵坐标的意义是解决此题的关键,横坐标表示体积比的对数,相当于稀 释倍数。 思路分析 根据题目所给出的信息,随着溶液的稀释倍数的增大,pH减小,稀释相同倍数时ROH 溶液的pH变化幅度较小,说明ROH碱性较弱。稀释相同倍数时,pH变化幅度较大的是相对较强 的酸或碱。
B组 自主命题· 省（区、市）卷题组
2.(2015课标Ⅰ,13,6分,0.540)浓度均为0.10 mol· L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀 释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是 (
V V0
)
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
(
)
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
2 2 O O总浓度的 O O 是H2C2O4、HC2 、C2 1.5倍,即2c(Na+)=3[c(H2C2O4)+c(HC2 )+ 。 4 4 4c(C2 )] 4
5.(2014广东理综,12,4分,★★☆)常温下,0.2 mol· L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混 合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是 ( )
下列叙述错误的是 (
)
A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)
B.lg[K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+) 答案 D
c(A ) c(H c(HA )
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本题考查弱电解质的电离及相关计算。结合题图,可知A、C正确。K2(H2A)=
)
,结合题图中pH=4.2时c(HA-)=c(A2-),代入上式可得K2(H2A)=10-4.2,则lg[K2(H2A)]=-4.2,
故C正确。pH=4.2时,c(H+)=10-4.2 mol· L-1,但溶液中c(HA-)、c(A2-)均约为0.05 mol· L-1,故D错。 疑难突破 在温度不变时,电离平衡常数不随溶液成分变化而改变,故可以选择特殊点进行计 算。例如本题中K2(H2A)的计算。
高考化学
(新课标Ⅰ专用)
专题九 弱电解质的电离平衡
五年高考
考点 弱电解质的电离平衡
A组 统一命题·课标卷题组
1.(2017课标Ⅱ,12,6分)改变0.1 mol· L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量
c(X) 分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)= c(H 2 A) c(HA ) c(A 2 )]。
4.(2014天津理综,5,6分,★★☆)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 (
O2 A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S 4 )+c(OH )
)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
2 O3 O3 C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HC )=2c(C ) D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2 O O2 4 )+c(C2 4 )+c(H2C2O4)]
A.HA为强酸 B.该混合液pH=7 C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
答案 D
混合后的溶液为0.1 mol· L-1 NaA溶液,由题图知,c(A-)<0.1 mol· L-1,即A-发生了水解,所
以HA是弱酸,A错误。A-水解,溶液呈碱性,B错误。根据电解质溶液中的三个守恒知:在NaA溶 液中,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),C错误。由上述分析知,Y是HA分子,根据物料守恒得c(A-) +c(HA)=c(Na+),D正确。
C.pH=7时,c(Na+)c(HA)
答案 D
a点V(HA)=10 mL,此时NaOH与HA刚好完全反应,pH=8.7,说明HA是弱酸,可知NaA溶
液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),A错误;a点为NaA溶液,A-水解促进水的电离,b点为等浓 度的NaA与HA的混合溶液,以HA的电离为主,水的电离受到抑制,B错误;pH=7时,c(Na+)=c(A-)> c(H+)=c(OH-),C错误;b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液,溶液pH=4.7<7,说明HA的电离程度 (HA H++A-)大于A-的水解程度(A-+H2O HA+OH-),故溶液中c(A-)>c(HA),D正确。
c(M ) V D.当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则 c(R ) 增大 V0
答案 D
根据题图信息可判断MOH是强碱,而ROH为弱碱,A项正确;B项,ROH是弱碱,加水稀
释时,电离程度增大,正确;C项,若两溶液无限稀释,pH最终无限接近于7,它们的c(OH-)相等,正确;
V c(M ) + + D项,当lg =2时,两溶液同时升温,由于ROH是弱碱,c(R )增大,c(M )不变,则 减小,错误。 V0 c(R )
答案 A
O2 根据NaHSO4溶液中的电荷守恒,有c(H+)+c(Na+)=2c(S )+ c(OH-),又因为c(Na+)= 4
O2 c(S 4),所以A项正确;B项,相同条件下,AgI的溶解度比AgCl的小,故I 的浓度比Cl 的小;C项,碳酸的
2 O3 O 电离是分步进行的,第一步电离程度远大于第二步,所以c(HC )≫c(C );D 项,Na+的总浓度应 3
6.(2013广东理综,12,4分,★★☆)50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 ( )
解题关键 清楚图中横、纵坐标的意义是解决此题的关键,横坐标表示体积比的对数,相当于稀 释倍数。 思路分析 根据题目所给出的信息,随着溶液的稀释倍数的增大,pH减小,稀释相同倍数时ROH 溶液的pH变化幅度较小,说明ROH碱性较弱。稀释相同倍数时,pH变化幅度较大的是相对较强 的酸或碱。
B组 自主命题· 省（区、市）卷题组
2.(2015课标Ⅰ,13,6分,0.540)浓度均为0.10 mol· L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀 释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是 (
V V0
)
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等