结构化学期末复习参考资料
高中化学期末总复习资料
（1）浓度（或压力）对反应速率的影响
根据速率方程 r=k{c(A)}x·{c(B)}y
反应物浓度（或压力）增大会增加反应速率。
第二章 化学反应速率
（2） 温度对反应速率的影响
1）阿仑尼乌斯公式
k AeEa / RT
即
ln k Ea ln A
RT
c(OH-) cα Kbc
c(H ) cα Kac
第5章 酸碱平衡
任何共轭酸碱的解离常数之间均存在这样的关系：
Ka与Kb成反比，酸越强，其共轭碱越弱，反之 亦然。
第5章 酸碱平衡
（3） 多元弱酸和多元弱碱 多元弱酸(碱)的解离是分级进行的，每一级解离都有
一个解离常数。
➢ 计算H+浓度时，若Ka,2 / K a,1<10-3，可忽略二、三级 解离平衡。
rG⊝m(T) = rH⊝m (298.15 K) T•rS⊝m (298.15 K)
第4章 吉布斯自由能和化学平衡
（3）化学反应的标准吉布斯自由能变的计算
(a) 由标准摩尔生成吉布斯自由能 △ f Gm计算298.15K 时反应的标准摩尔吉布斯自由能变 △ rGm(298.15K)。
aA+bB=yY+zZ
液、固体: 压力为标准压力pӨ的纯物质；
溶液: 溶质浓度为标准浓度cӨ = 1 mol dm-3 。
(2) 标准摩尔生成焓
稳定单质 f Hm = 0, f Hm (H+，aq)= 0
反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物
的标准摩尔生成焓之和。
即：对于一般反应 dD + eE = fF + gG
化学必修2全书期末总复习物质结构元素周期律51页PPT
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
化学必修2全书期末总复习物质结构元 素周期律
•
6、黄金时代是在我们的前面，而不在 我们的 后面。
•
7、心急吃不了热汤圆。
•
8、你可以很有个性，但某些时候请收 敛。
•
9、只为成功找方法，不为Байду номын сангаас败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。
•
10、只要下定决心克服恐惧，便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
结构化学试题参考答案(B)
03B一选择题(每题2分，共30分>1. 任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式---------------(B>b5E2RGbCAP(A> (B>(C> (D> A，B，C都可以2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,ms>中,哪一组是合理的?………………………………………...............(A>p1EanqFDPwA.<2，1，-1，-1/2 ）B. <0，0，0，1/2）C. <3，1，2，1/2）D. <2，1，0，0）3. 萘分子所属点群为： ---------------------------- (D>DXDiTa9E3d(A)Cs (B> C2v (C> D2 (D> D2h4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是.....(E>A. π1216B. π1418C. π1618D. π1616E. π1620RTCrpUDGiT5. 若以x轴为键轴，下列何种轨道能与py轨道最大重叠？ ---------- (B >(A> s (B> dxy (C> pz (D> dxz6. Mg(1s22s22p63s13p1>的光谱项是...............................................(D>5PCzVD7HxAA. 3P,3S。
B. 3P,1S。
C. 1P,1S。
D. 3P,1P7.下列分子的键长次序正确的是：-------------------------- (A>(A> OF-> OF > OF+ (B> OF > OF-> OF+(C> OF+> OF > OF- (D> OF- > OF+> OF8. 在LCAO-MO 方法中，各原子轨道对分子轨道的贡献可由哪个决定：-------- (B>(A> 组合系数cij (B> (cij>2(C> (cij>1/2 (D> (cij>-1/29. CO2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------(D> jLBHrnAILg(A> 以共价键结合的 (B> 以离子键结合的(C> V形的 (D> 线形的，并且有对称中心(E> 非线形的10. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D>A.电子按轨道能大小顺序排入原子B.原子轨道能的高低可用<n+0.7l）判断C.同种轨道的能量值是一个恒定值D.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同11. 求解氢原子的Schrödinger 方程能自然得到n，l，m，ms四个量子数，对吗？(不对>12. 线性变分法处理H2+中得到α，β，Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是……………...........................................(D>xHAQX7 4J0XA.α约等于B. β只能是负值C. R值大，α值小D. R值大，β值大13. 下列分子可能具有单电子π键的是……………………(D>A. N2+B. C2-C. B2+D. O2-14. 下列分子具有偶极矩，而不属于Cnv的是..……....(A>A. H2O2B. NH3C. CH2Cl2D. H2C=CH215. 杂化轨道是：------------------------------------------------- (D>LDAYtRyKfE(A> 两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道(B> 两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道(C> 两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道(D> 一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道二填空题(20分>1. 有两个氢原子，第一个氢原子的电子处于主量子数n=1 的轨道，第二个氢原子的电子处于n=4 的轨道。
结构化学基础-资料
经典理论无论如何也得不出这种 有极大值的曲线。
实验曲线 黑体辐射能量分布曲线 波长
Planck能量量子化假设
• 1900年，Planck（普朗克）假定，黑体中原子或分子辐射 能量时作简谐振动，只能发射或吸收频率为,能量为h 的整数倍的电磁能，即振动频率为的振子，发射的能量 只能是0h，1h，2h，……，nh（n为整数）。
▲宏观物体可处于任意的能量状态，体系的能量可以为任意的、连续变化的数值；微 观粒子只能处于某些确定的能量状态，能量的改变量不能取任意的、连续的数值， 只能是分立的，即量子化的。
▲测不准关系对宏观物体没有实际意义（h可视为0）；微观粒子遵循测不准关系，h 不能看做零。所以可用测不准关系作为宏观物体与微观粒子的判别标准。
1.2量子力学基本假设
• 量子力学：微观体系遵循的规律。主要特点是能量量子化和运动的波性。 是自然界的基本规律之一。主要贡献者有：Schrödinger，Heisenberg， Born & Dirac
• 量子力学由以下5个假设组成，据此可推导出一些重要结论，用以解释 和预测许多实验事实。半个多世纪的实践证明，这些基本假设是正确的。
★光子具有一定的动量：p＝mc＝h/c＝h/
(c＝）
★光的强度取决于单位体积内光子的数目（光子密度）。
产生光电效应时的能量守恒：h＝w＋Ek＝h0+mv2/2
（脱出功：电子逸出金属所需的最低能量，w＝h0）
结构化学习题参考答案-周公度-第5版
1， 3， 7 或任意两条平行的棱上的三个球
1， 3， 8 或任意由 C3 轴联系起来的三个球
2
3
2
1
4
1
所剩球构成的图形所属的点群
C5 C5 C3
3
2
4
1
4
图形记号 D E F
3
6
5 A
7 8
6 5
B
7 8
6 5
C
7 8
2 1
6 5
D
3 4
7 8
2 1
6 5
E
3 4
7 8
2 1
6 5
F
3 4
7 8
x
x
1
C2 z y y z z
这说明，若分子中存在两个互相垂直的 C2 轴，则其交点上必定出现垂直于这两个 C2 轴的第三个 C2 轴。
推广之，交角为 2 / 2n 的两个轴组合， 在其交点上必定出现一个垂直于这两个
C2 轴 Cn 轴，在垂直于 Cn 轴且过交点的平面内必有 n 个 C2 轴。进而可推得，一个 Cn 轴与垂
【 4.13 】判断一个分子有无永久偶极矩和有无旋光性的标准分别是什么？
解：凡是属于 Cn 和 Cn 点群的分子都具有永久偶极距，而其他点群的分子无永久的偶极距。 由于 C1 C1h Cs ，因而 Cs 点群也包括在 Cn 点群之中。
凡是具有反轴对称性的分子一定无旋光性，而不具有反轴对称性的分子则可能出现旋
，可求出与分子轨道相应的能级。
考虑对镜面 Ⅰ和 Ⅱ都对称，则有 c2 c3 c4 ，于是久期方程可化简为：
00
xc1 3c2
c1 xc2
令其系数行列式为：
解之，得 x
结构化学习题参考答案-周公度-第5版
【1.1】将锂在火焰上燃烧，放出红光，波长λ=670.8nm ，这是Li 原子由电子组态 (1s)2(2p)1→(1s)2(2s)1跃迁时产生的，试计算该红光的频率、波数以及以k J ·mol -1为单位的能量。
解：811412.99810m s 4.46910s 670.8m cνλ--⨯⋅===⨯ 41711 1.49110cm670.810cm νλ--===⨯⨯3414123-1 -16.62610J s 4.46910 6.602310mol 178.4kJ mol A E h N sν--==⨯⋅⨯⨯⨯⨯=⋅【1.3】金属钾的临阈频率为 5.464×10-14s -1，如用它作为光电极的阴极当用波长为300nm 的紫外光照射该电池时，发射光电子的最大速度是多少？解：2012hv hv mv =+()1201812341419312 2.998102 6.62610 5.46410300109.10910h v v m m s J s s m kgυ------⎡⎤=⎢⎥⎣⎦⎡⎤⎛⎫⨯⨯⨯-⨯⎢⎥ ⎪⨯⎝⎭⎢⎥=⎢⎥⨯⎢⎥⎣⎦134141231512 6.62610 4.529109.109108.1210J s s kg m s ----⎡⎤⨯⨯⨯⨯=⎢⎥⨯⎣⎦=⨯【1.4】计算下列粒子的德布罗意波的波长：（a ） 质量为10-10kg ，运动速度为0.01m ·s -1的尘埃；（b ） 动能为0.1eV 的中子； （c ） 动能为300eV 的自由电子。
解：根据关系式：(1)34221016.62610J s 6.62610m 10kg 0.01m s h mv λ----⨯⋅===⨯⨯⋅ 34-11 (2) 9.40310mh p λ-====⨯3411(3) 7.0810mh p λ--====⨯【1.6】对一个运动速度c υ（光速）的自由粒子，有人进行了如下推导：1v vv v 2h h E m p m νλ=====①②③④⑤结果得出12m m υυ=的结论。
结构化学练习之原子结构习题附参考答案
原子结构习题一、填空题（在划线处填上正确答案）2101、在直角坐标系下，Li 2+ 的Schr ödinger 方程为________________ 。
2102、已知类氢离子 He +的某一状态波函数为：()022-03021e 222241a r a r a ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛π 则此状态的能量为 )(a ，此状态的角动量的平方值为 )(b ，此状态角动量在 z 方向的分量为 )(c ，此状态的 n ， l ， m 值分别为 )(d ，此状态角度分布的节面数为 )(e 。
2103、写出 Be 原子的 Schr ödinger 方程 。
2104、已知类氢离子 He +的某一状态波函数为ψ= ()02-023021e 222241a r a r a ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛π 则此状态最大概率密度处的 r 值为 )(a ，此状态最大概率密度处的径向分布函数值为 )(b ，此状态径向分布函数最大处的 r 值为 )(c 。
2105、原子轨道是原子中的单电子波函数， 每个原子轨道只能容纳 ______个电子。
2106、H 原子的()υr,θψ,可以写作()()()υθr R ΦΘ,,三个函数的乘积，这三个函数分别由量子数 (a) ，(b)， (c) 来规定。
2107、给出类 H 原子波函数()θa r Z a Zr a Z a Zr cos e6812032022023021-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛π=ψ 的量子数 n ，l 和 m 。
2108、H 原子 3d 电子轨道角动量沿磁场方向分量的可能值 。
2109、氢原子的波函数131321122101-++=ψψψψc c c 其中 131211210-ψψψψ和，， 都是归一化的。
那么波函数所描述状态的能量平均值为（a ），角动量出现在π22h 的概率是（b ），角动量 z 分量的平均值为（c ）。
2110、氢原子中，归一化波函数131321122101-++=ψψψψc c c （ 131211210-ψψψψ和，，都是归一化的 ）所描述的状态， 其能量平均值是 （a ）R ， 能量 -R /4 出现的概率是（b ），角动量平均值是（c ）π2h ， 角动量π22h 出现的概率是（d ），角动量 z π2h ，角动量 z 分量π22h 出现的概率是（f ）。
结构化学习题参考答案-周公度-第5版
【1.1】将锂在火焰上燃烧，放出红光，波长λ=670.8nm ，这是Li 原子由电子组态 (1s)2(2p)1→(1s)2(2s)1跃迁时产生的，试计算该红光的频率、波数以及以k J ·mol -1为单位的能量。
解：811412.99810m s 4.46910s 670.8m cνλ--⨯⋅===⨯ 41711 1.49110cm670.810cm νλ--===⨯⨯3414123-1 -16.62610J s 4.46910 6.602310mol 178.4kJ mol A E h N sν--==⨯⋅⨯⨯⨯⨯=⋅【1.3】金属钾的临阈频率为5.464×10-14s -1，如用它作为光电极的阴极当用波长为300nm 的紫外光照射该电池时，发射光电子的最大速度是多少？解：2012hv hv mv =+()1201812341419312 2.998102 6.62610 5.46410300109.10910h v v m m s J s s m kgυ------⎡⎤=⎢⎥⎣⎦⎡⎤⎛⎫⨯⨯⨯-⨯⎢⎥ ⎪⨯⎝⎭⎢⎥=⎢⎥⨯⎢⎥⎣⎦134141231512 6.62610 4.529109.109108.1210J s s kg m s ----⎡⎤⨯⨯⨯⨯=⎢⎥⨯⎣⎦=⨯【1.4】计算下列粒子的德布罗意波的波长：（a ） 质量为10-10kg，运动速度为0.01m ·s -1的尘埃； （b ） 动能为0.1eV 的中子； （c ） 动能为300eV 的自由电子。
解：根据关系式：(1)34221016.62610J s 6.62610m 10kg 0.01m s h mv λ----⨯⋅===⨯⨯⋅ 34-11 (2) 9.40310mh p λ-====⨯3411(3) 7.0810mh p λ--====⨯【1.6】对一个运动速度c υ（光速）的自由粒子，有人进行了如下推导：1v vv v 2h h E m p m νλ=====①②③④⑤结果得出12m m υυ=的结论。
(完整版)大学有机化学期末复习知识点总结
3）空间效应：体积较大的基团总是取代到空间位阻较小的位置。
4）定位规律：芳烃亲电取代反应的规律，有邻、对位定位基，和间位定位基。
5）查依切夫规律：卤代烃和醇消除反应的规律，主要产物是双键碳上取代基较多的烯烃。
6）休克尔规则：判断芳香性的规则。
存在一个环状的大π键，成环原子必须共平面或接近共平面，π电子数符合4n+2规则。
7）霍夫曼规则：季铵盐消除反应的规律，只有烃基时，主要产物是双键碳上取代基较少的烯烃（动力学控制产物）。
当β－碳上连有吸电子基或不饱和键时，则消除的是酸性较强的氢，生成较稳定的产物（热力学控制产物）。
8）基团的“顺序规则”3. 反应中的立体化学烷烃：烷烃的自由基取代：外消旋化烯烃：烯烃的亲电加成：溴，氯，HOBr（HOCl），羟汞化-脱汞还原反应-----反式加成其它亲电试剂：顺式+反式加成烯烃的环氧化，与单线态卡宾的反应：保持构型烯烃的冷稀KMnO4/H2O氧化：顺式邻二醇烯烃的硼氢化-氧化：顺式加成烯烃的加氢：顺式加氢环己烯的加成（1-取代，3-取代，4-取代）炔烃：选择性加氢：Lindlar催化剂-----顺式烯烃Na/NH3（L）-----反式加氢亲核取代：S N1：外消旋化的同时构型翻转S N2：构型翻转（Walden翻转）中间体：自由基：反应类型：烯烃、炔烃的过氧化效应。
3.亲电加成反应机理中间体：环鎓离子（溴鎓离子，氯鎓离子）反应类型：烯烃与溴，氯，次卤酸的加成中间体：碳正离子，易发生重排。
反应类型：烯烃的其它亲电加成（HX，H2O，H2SO4，B2H6，羟汞化-去汞还原反应）、炔烃的亲电加成，小环烷烃的开环加成，共轭二烯烃的亲电加成。
或环鎓离子）：4. 亲电取代反应机理：中间体：σ-络合物（氯代和溴代先生成π络合物）反应类型：芳烃亲电取代反应（卤代，硝化，磺化，烷基化，酰基化，氯甲基化）。
5. 亲核加成反应机理：中间体：碳负离子反应类型：炔烃的亲核加成6.亲核取代反应机理：S N1反应中间体：碳正离子，易发生重排。
结构化学之双原子分子结构习题附参考题答案
双原子分子结构、填空题（在题中空格处填上正确答案）3101、描述分子中________________ 空间运动状态的波函数称为分子轨道。
3102、在极性分子AB中的一个分子轨道上运动的电子，在A原子的A原子轨道上出现的概率为80%, B原子的B原子轨道上出现的概率为20%,则该分子轨道波函数。
3103、设A和B分别是两个不同原子A和B的原子轨道，其对应的原子轨道能量为E A和E B，如果两者满足___________ ，_______________ ， _______ 原则可线性组合成分子轨道=C A A + C B B。
对于成键轨道，如果E A_________ E B，贝U C A _____C B。
（注：后二个空只需填"=",">"或”等比较符号）3104、试以Z轴为键轴，说明下列各对原子轨道间能否有效地组成分子轨道，若可能，则填写是什么类型的分子轨道。
3105、判断下列轨道间沿z轴方向能否成键。
如能成键，则在相应位置上填上分子轨道的名称。
3106、AB为异核双原子分子，若A dyz与B P可形成型分子轨道，那么分子的键轴yzy编辑版word为____ 轴。
3107、若双原子分子AB的键轴是z轴，则A的d yz与B的P y可形成_________________ 型分子轨道。
3108、以z轴为键轴，按对称性匹配原则，下列原子轨道对间能否组成分子轨道？若能，写出是什么类型分子轨道，若不能，写出”不能"，空白者按未答处理。
________________ ，磁性 _________________ 。
3110、在z方向上能与d xy轨道成键的角量子数l w 2的原子轨道是 _______________ 形成的分子轨道是___________ 轨道。
3111、在x方向上能与d xy轨道成键的角量子数K 2的原子轨道是__________________ 3112、用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价层的电子组态：N2：_______________________________ ,02： ____________________________ 。
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结构化学期末复习参考资料
1.Na原子光谱的钠D线是由Na原子中的电子从3p到3的跃迁产生的。
在无外磁场的情况下，该D线分裂为几条谱线？这些谱线是由哪些跃迁产生的？请画图表示。
2.计算下列情况下原子的微观状态数
①在原子的一个光谱支项3D2中②在原子的一个光谱线3D中③在原子的一个光谱项4S中④在原子的一个组态d2中⑤在原子的一个组态
p2d2中⑥在原子的一个组态1p2d2中
3.当原子处在3D2所表征的状态时，测量以下各力学量，其值各是多少（用作单位）
①原子的总轨道角动量L；②原子的总自旋角动量S；
③原子的总角动量J；④原子的总角动量在磁场方向的投影分量Jz；
⑤在外磁场中，此光谱支项分裂为几个蔡曼能级。
4.某原子的一个单电子空间波函数（不考虑自旋）：
R(r)Y(,)R(r)()()，其中R(r),()和()都已归一化，下列
式子哪些成立A.
2
dr1B.Rdr1C.R2r2dr1
2
D.
2
Ydd1E.2ind1
2
5.氢原子波函数分别为：A.Ψ2p+1+Ψ2p-
1B.Ψ2p+1+Ψ3p+1+Ψ4p+1C.Ψ2+Ψ2pz
①其中哪些函数是氢原子哈密顿算符的本征函数？②哪些函数是氢原
子角动量平方算符的本征函数？
③哪些函数是氢原子角动量z分量算符的本征函数？
6.写出下列电子组态的全部光谱项和光谱支项：
①氖原子基态；②铝原子基态；③p2；④d2；⑤1p1；⑥p1p1
7.已知氢原子中电子的状态Ψ210，写出该状态下的：①能量；②角
动量的大小（即角动量矢量的长度）；③角动量矢量在z轴方向（即磁场
方向）上的投影分量；④根据其径向分布函数的极大值数和节点数，粗略
地画出其径向分布图；⑤粗略地画出其波函数的角度分布；⑥粗略地画出
该状态的电子云图（即电子云空间分布图）。
8.氢原子中，函数Ψ=C1Ψ210+C2Ψ311+C3Ψ31-1(其中Ψ，Ψ311，
Ψ31-1都已归一化)所描述的状态中，①其能量平均值是多少
R(R=13.6eV)？②能量为-R/4出现的几率是多少？③角动量的均方根值是
多少④角动量值为2出现的几率是多少？⑤角动量z分量的平均值是多少？
⑥角动量z分量的值为2出现的几率是多少？
9.箱长为L的一维势箱中运动的粒子（质量为m）处在某一任意能级En中，问：
①粒子的坐标某有无确定值？若有，其值多少？若无,则求其平均值；
②粒子的动量P某有无确定值？若有，其值多少？若无，则求其平均值；
③粒子的动量平方P某有无确定值？若有，其值多少？若无，求其平均值；
④粒子的动能有无确定值？若有，其值是多少？若无，则求其平均值。
10.设将直链共轭多烯烃分子中的共轭π键中的电子看成是运动于一
维势箱中的
粒子，并按每个能级最多只能容纳两个电子的保里原理将π电子由
低到高填入到各个能级，对于N,N-二甲氨基，烯丙叉，N,N-二甲胺阳离
子（见下图），若取一维势箱长L=8.0Å，试计算π电子由共轭多烯烃分
子的最高填充能级跃迁到最低空能级所吸收光的波长λ（实验测定值为3090Å）
2
H3H3C
3
3
11.写出下列体系的Schrödinger方程（使用原子单位）
①He+离子；②He原子；③H2分子
12.分别是A、B两个原子的两个原子轨道，能量相近且对称性匹配，
相应的轨道能分别为E1和E2，且E1<E2，经变分处理得到双原子分子的
两个分子轨道及相应的分子轨道能如下：
Ia11(A)a22(B)EIIIb11(A)b22(B)EII
以上分子轨道ΨI和ΨII的组合系数a1和a2，b1和b2都是大于零
的实数。
①请比较这四个能值E1、E2、EI和EII的高低；②ΨI分子轨
道中含1(A)中原子轨道的成份分数是什么？③ΨII分子轨道中含1(A)原
子轨道的成份分数是什么？
④ΨI和ΨII两个分子轨道中的哪一个含1(A)原子轨道的成份多一些？哪一个含2(B)原子轨道的成份多一些？
⑤若1(A)和2(B)分别都只提供一个电子参与成键，生成的这个化学
键的电子云会偏向哪一个原子？
13.写出下列双原子分子的分子轨道表示，并说明成键情况、键级和分子
磁性H2，Be2，C2，O2
14.以z轴为键轴，下列原子轨道之间（假定各轨道之间能量相近）
能否组成有
效分子轨道？若能，则写上生成什么类型的分子轨道（σ，δ，π），若不能则填上“否”
15.OH分子于1984年在星际空间被发现，按分子轨道理论：
①已知O原子2p轨道与H原子1轨道能量相近，写出OH分子的分子
轨道表示；
②已知OH分子第一电离能为13.2eV，HF分子第一电离能为16.05eV，二者差值几乎和O原子与F原子第一电离能（分别为15.8eV和18.6eV）
差值相同，为什么？
（提示：OH分子和HF分子中，最高占有轨道实际上并未参与成键，称为非键原子轨道，在形成OH分子的过程中，其能量变化极微）
16.下列AB型分子：C2，N2，O2，F，NO，CO，CN中，
①哪几个分子在得电子变为AB型负离子后比原来中性分子键能大？
②哪几个分子在失电子变成AB+型正离子后比原来中性分子键能大？
17.指出下列分子所属的点群，并说明有无偶极矩和旋光性
18、填写下列表格
19、用积分作能量单位（令某=(-E)/）写出下列分子骨架的久期行列式:
20、根据Hücke久期行列式，画出相应的共轭体系的分子骨架：
21、利用休克尔分子轨道法求烯丙基（CH2=CH-CH2·）的：①π分子轨道能级（以和表示）；②π分子轨道波函数；③离域能；④画出分子图（标出电荷密度、键能、自由价）。
22、用前线轨道理论解释：
①Cl2和H2的反应不是双分子协同反应；
②在加热和光照条件下己三烯、辛四烯电环合反应的产物。
己三烯
辛四烯
以典型晶胞为例，晶胞的两个要素：晶胞参数和原子坐标参数。
以晶胞为基础，计算或者推演晶体的有关结构参数，或者依据已知参数描绘晶胞。
1.晶体的密度；
2.利用原子的坐标参数推求两原子之间的距离，若两原子间已经形成化学键，即此距
离即为化学键长；
3.计算晶体的空间利用率或者空隙率；
4.利用晶胞参数推求原子或者离子的半径或化学键的键长，或利用原子、离子半径推
求晶胞参数；
5.利用晶胞了解多面体空隙的类型及其分布，推求晶体中每个原子平均摊到的空隙
数，计算空隙的大小以及离子晶体中正离子占据多面体空隙的分数；
6.根据晶胞中原子所占据的位置推求晶体的化学式或者分子式；
7.计算晶体的结构因子；
8.利用已知的晶胞理解另一种晶胞；9.根据已知化学式画出晶胞；10.根据晶体空隙推求晶体化学式。
晶体CaS(密度2.58g/cm3)已由粉末法证明具有NaCl型结构，Ca的
相对原子质量为40，S的相对原子质量为32，请回答：
(1)下面哪些是允许的反射？
100，110，111，200，210，211，220，222(2)计算晶胞参数a值(3)计算CuK辐射(=154.2pm)的最小可观测布拉格角
一晶体，原子B按A1方式堆积，其全部正八面体空隙被A占据，请
给出该晶体的：(1)化学式；(2)所属晶系；
(3)所属点阵类型；(4)结构基元；(5)晶胞中原子A和原子B的个数
分别是多少；(6)晶胞中各原子的分数坐标。
在一晶体中，原子B以简单立方堆积，A原子均匀地占据其一半的立
方体空隙，请给出该晶体的：
(1)化学式；(2)所属晶系；(3)所属点阵类型；(4)结构基元；(5)晶
胞中原子A，B的个数和分数坐标。
已知金属Ni为A1型结构，原子间最近接触距离为249.2pm，试计算：(1)Ni立方晶胞参数；(2)金属Ni的密度(以g·cm-3表示)；(3)画出(100)，(110)，(111)面上原子的排布方式。
半径为100pm的A原子进行六方最密堆积。
(1)画出晶胞结构，标出
晶胞参数(2)四面体空隙中放B原子，B的半径多大正好和A相接触？(3)
写出四面体空隙中心位置的分数坐标。