电离平衡 习题及答案
高一化学第二章离子反应方程式知识点及练习题(含答案)
离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。
如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。
如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
化学平衡 习题答案
第三章 化学平衡 练习参考答案1. 已知298.15K 时，反应H 2 (g)+21O 2 (g) ==== H 2O (g)的Δr G m o 为－228.57 kJ •mol -1。
298.15K 时水的饱和蒸气压为3.1663 kPa ，水和密度为997 kg •m -3。
求298.15K 反应H 2 (g)+ 21O 2 (g) ==== H 2O (l)的Δr G m o 。
解: 设计下列过程计算Δr G m o 。
ΔG 1 = -228.57 (kJ •mol -1)ΔG 2 =⎰21pp V d p = nRT ln12p p = 1×8.314×298.15×ln(3.1663/101.325) = -8591 ( J ) ΔG 3 = 0Δr G m o= ΔG 1 +ΔG 2 +ΔG 3=(-228.57) +(-8591×10-3) +0 = -237.17 (kJ •mol -1)2. 1000K 时，反应C (s)+ 2H 2 (g) ==== CH 4 (g)的Δr G m o 为19397 J •mol -1。
现有与碳反应的气体，其中含有CH 4 (g) 10%，H 2 (g) 80%，N 2 (g)10% (体积%)。
试问:(1) T =1000K ，p =101.325kPa 时，甲烷能否形成？(2) 在(1)的条件下，压力需加到若干，上述合成甲烷的反应才可能进行？ 解: 体积分数等于物质的量分数，p B =x B p ，p = p o(1) Δr G m = Δr G m o + RT ln Q p = Δr G m o + RT ln2)/()/(24o H o CH p p p p=19397+ 8.314×1000×ln28.01.0=3963.7 (J •mol -1) Δr G m ＞0，甲烷不能形成。
河池高中人教版高中化学选修1-第3章简答题专项经典练习题(课后培优)
一、解答题1．298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸的电离平衡常数见下表：(2)用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因_____________。
(3)25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性________Na2CO3溶液的碱性(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)写出向醋酸钠溶液通SO2的离子方程式_________________。
(5)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是__________。
A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积答案：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3SO2-3+H2O⇌HSO-3+OH-＜CH3COO-+H2O+SO2=CH3COOH+ HSO-3D解析：由表中电离平衡常数K可知，298K时，酸性H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO-3＞HCO-3，据此分析解答(1)～(4)；(5)要证明醋酸为弱电解质，需要证明醋酸为弱酸，可以通过醋酸溶液中存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度分析判断。
【详解】(1) 由表中电离平衡常数K可知，298K时，酸性H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3，故答案为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3；(2) 由表中电离平衡常数K可知，亚硫酸为弱酸，Na2SO3水解的离子方程式为SO2-3+H2O⇌HSO-3+OH-，水解后溶液显碱性，故答案为：SO2-3+H2O⇌HSO-3+OH-；(3)由表中电离平衡常数K可知，酸性CH3COOH＞H2CO3，则相同浓度的CH3COONa、Na2CO3中阴离子的水解程度CH3COONa＜Na2CO3，因此溶液的碱性： CH3COONa＜Na2CO3，故答案为：＜；(4) 由表中电离平衡常数K可知，酸性：H2SO3＞CH3COOH＞HSO-3，因此向醋酸钠溶液通SO2的离子方程式为CH3COO-+H2O+ SO2=CH3COOH+ HSO-3，故答案为：CH3COO-+H2O+SO2=CH3COOH+ HSO-3；(5)A．常温下，测定0.1mol•L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，说明存在电离平衡，醋酸为弱电解质，故A正确；B．测定0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的酸碱性，若溶液显碱性，说明醋酸根离子发生水解，则醋酸为弱电解质，故B正确；C．比较等体积的0.1mol•L-1HCl和0.1mol•L-1醋酸溶液的导电能力，若盐酸导电能力强，说明溶液中的离子浓度大，醋酸溶液的导电能力弱，说明醋酸中的离子浓度小，说明醋酸没有完全电离，可以证明醋酸为弱电解质，故C正确；D．相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应时，消耗两溶液的体积相等，与醋酸是强酸还是弱酸无关，不能说明醋酸为弱电解质，故D错误；故选D。
(完整版)水溶液中的离子平衡典型练习题及答案
水溶液中的离子平衡1.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出现的结果是（）.A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）2. 在25℃,将a mol/L的氨水与b…的盐酸等体积混合,反应后显中性…用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合氨的电离平衡常数是?3.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A、图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）的值逐渐减小C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042-4. 设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_____增加到____,造成水的离子积增大的原因是____.(2)将pH=8的Ba(OH) 2 溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲混合溶液pH=7,则Ba(OH) 2 溶液与盐酸的体积比为____.(3)100℃时,已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13,若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性,则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为__5. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是( )A.Na+、AlO2-、K+、NO3-B.MnO4-、K+、SO42-、Na+C.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-D.Mg2+、SO42-、HCO3-、Na+7.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②③8.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+2c （H2CO3）B．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，H2O⇌H++OH-9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）10. (1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L 的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）一定等于______②溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=______．11某二元弱酸的酸式盐，NaHA溶液，若PH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是A C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)B c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)C c(H+)+ c(HA-)= c(OH-)+ c(H2A)D c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-).答案1.在电解质溶液中存在三个守恒：①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，②物料守恒，③质子守恒，故B正确；D项pH=7，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH====Na++OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）>c(OH-)，同理c （CH3COO-）>c(H+)，故A项错；C项pH<7，醋酸过量，结论正确。
电解质溶液练习题含答案(高二)
word专业资料-可复制编辑-欢迎下载弱电解质的电离1、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大2、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、在100mL 0.lmol·L－1醋酸溶液中，欲使溶液的pH及电离度均增大，可采用的方法是A．加人少量0.lmol·L－1醋酸溶液B．加人l00mL水C．加入少量醋酸钠固体D．加热4、(多选)一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法错误的是A．醋酸的电离度：c＜b＜a B．溶液的PH值：b＜a＜cC．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c5、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B. K a（HF）C.c(F-)/c(H+)D. c(H+) / c(HF)6、（多选）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A、加少量烧碱溶液B、升高温度C、加少量冰醋酸D、加水7、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是A、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C、两种溶液的c（H+）相同D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)8、“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。
盐溶液中的物料守恒、电荷守恒、质子守恒练习题(附答案)
盐溶液中的物料守恒、电荷守恒、质子守恒练习题一、单选题1.对水的电离平衡不会产生影响的粒子是（ ）A. B.C. O=C=OD.2.下列说法正确的是( )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B.根据K sp (CaCO 3)<K sp (CaSO 4),在生产中可用Na 2CO 3溶液处理锅炉水垢中的CaSO 4,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO 3C.常温下,将醋酸稀溶液加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液导电能力增强D.已知反应:3H 2(g)+WO 3(s)W(s)+3H 2O(g)只有在高温时才能自发进行,则它的ΔS<03.HClO 4、H 2SO 4、HNO 3和HCl 都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸 HClO 4 H 2SO 4 HCl HNO 3 K a1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10A ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B ．在冰醋酸中HClO 4是这四种酸中最强的酸C ．在冰醋酸中H 2SO 4的电离方程式为H 2SO 4=2H ＋＋24SO -D ．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 4.已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:H 2CO 3 H 2SO 3 HClO K 1=4.30×10-7 K 1=1.54×10-2 K=2.95×10-8K 2=5.61×10-11K 2=1.02×10-7A.相同条件下,同浓度的H 2SO 3溶液和H 2CO 3溶液的酸性,后者更强B.Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2: 22232332SO H O S CO 2HCO O ---++=+C.NaClO 溶液中通入少量CO 2: 22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO 3和NaHSO 3溶液,均可提高氯水中HClO 的浓度 5.在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）不能大量共存，222ClO +SO +H O -232HClO+SO -6.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
普通化学第七版第五章答案及解析
普通化学第七版第五章答案及解析示例文章篇一：《普通化学第七版第五章答案及解析》一、题目1及答案、解析题目：在一定温度下，反应A + 2B ⇌ C的平衡常数K = 10。
如果起始时A的浓度为1mol/L，B的浓度为2mol/L，求平衡时C的浓度。
答案：设平衡时C的浓度为x mol/L。
根据反应的化学计量关系，平衡时A的浓度为(1 - x)mol/L，B的浓度为(2 - 2x)mol/L。
因为K = [C]/([A][B]²)，将数值代入可得：10 = x/((1 - x)(2 - 2x)²)。
通过解方程可得：x = 0.5mol/L。
解析：首先我们要明确平衡常数的定义，它是反应达到平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
在这里我们根据反应方程式确定了各物质在平衡时的浓度表达式。
然后将已知的平衡常数K的值代入表达式中，得到一个关于x的方程。
解方程的过程可能会有点复杂，但是只要按照数学运算的规则逐步进行就可以得到正确的答案。
这个题目的关键在于对平衡常数概念的理解和运用，就像我们在搭积木，每个部分都要准确地放在它该在的位置上，才能搭出正确的形状。
二、题目2及答案、解析题目：对于反应2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，已知在某温度下，NO₂的初始浓度为0.5mol/L，反应达到平衡时，N₂O₄的浓度为0.1mol/L。
求该反应在此温度下的平衡常数K。
答案：根据反应方程式，2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，当N₂O₄的浓度为0.1mol/L 时，NO₂转化的浓度为0.2mol/L（因为化学计量数之比为2:1），那么平衡时NO₂的浓度为0.5 - 0.2 = 0.3mol/L。
平衡常数K = [N₂O₄]/[NO₂]² = 0.1/(0.3)² = 1.11。
解析：这个题目我们要先根据生成物N₂O₄的浓度来算出反应物NO₂转化的浓度。
这就好比我们知道了一个拼图完成了一部分，根据这部分的形状就能算出另外一部分的情况。
高中化学水溶液中离子反应和平衡基础练习题(含答案解析)
高中化学水溶液中离子反应和平衡基础练习题一、单选题1．下列属于弱电解质的是 （ ）A ．硫酸钡B ．二氧化硫C ．乙醇D ．乙酸2．下列物质属于强电解质的是（ ）A ．KOHB ．H 2CO 3C ．SO 3D ．C 2H 63．下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是 （ ）A ．用0.1 mol/L 的盐酸中和pH 、体积均相同的氨水和NaOH 溶液消耗盐酸体积B ．NH 4Cl 溶液中NH 和Cl －的数目C ．相同温度下，pH 相同的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液中由水电离出的c(OH －)D ．纯水在100℃和25℃时pH4．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（ ）A ．用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH 试纸上，测得其pH 为12B ．用待测液润洗滴定用的锥形瓶C ．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有3种D ．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关5．下列物质属于弱电解质的是（ ）A ．3AlClB ．2HNOC ．4CHD ．4BaSO 6．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ）A ．Ag ＋B ．I -C ．F -D ．Cu 2＋7．下列化学用语能正确解释事实或现象的是（ ）A ．23Na CO 溶液中滴加酚酞试液，溶液变红：23223CO 2H O H CO 2OH --++B ．43NH HCO 的电离：+-4343NH HCO NH +HCO C ．HS -的水解：223HS H O S H O --+++D ．向AgCl 沉淀中滴加NaI 溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)I aq AgI(s)Cl a ()()q --++ 8．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（ ）A ．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B ．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨C ．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液D ．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液9．已知2Ca(OH)饱和溶液中存在沉淀溶解平衡2+-2Ca(OH)(s)Ca (aq)+2OH (aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ）①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动②向溶液中加入少量23Na CO 粉末能增大2Ca +浓度③恒温条件下，向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高④加热溶液，溶液的pH 升高⑤向溶液中加入23Na CO 溶液，其中固体质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH 固体，2Ca(OH)固体质量不变A ．①⑤B ．①④⑥C ．②③⑤D ．①②⑤⑥10．冰醋酸中乙酸分子间通过氢键结合为二聚体(如下图)。
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电离平衡习题一、判断题：1、0.10 mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH = 10.0，该弱酸盐的水解度为0.10 % 。
......................................................................................................（）2、三元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上不等于K。
......................（）3、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。
.......................................（）二、选择题：1、酚酞指示剂的变色范围是................................................................................（）。
(A) 6 ～8；(B) 7 ～9；(C) 8 ～10；(D) 10 ～12。
2、0.010 mol·L-1的一元弱碱( K= 1.0 ×10-8 )溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为...... . .............（）。
(A) 8.70；(B) 8.85；(C) 9.35；(D) 10.50。
3、某温度下，0.010 mol·L-1的弱酸HA，平衡时的解离度为20％，则该弱酸的K值为.................（）。
(A) 2.10 ×10-3；(B) 2.0 ×10-5；(C) 5.0 ×10-4；(D) 4.0 ×10-4。
4、已知：K(HAc) = 1.75 ×10-5，K(HCN) = 6.2 ×10-10，K(HF) = 6.6 ×10-4，K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5。
下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是.................................（）。
(A) NaAc > NaCN > NaF > NaCl > NH4Cl；(B) NaF > NaAc > NaCN > NaCl > NH4Cl；(C) NaCN > NaAc > NaF > NaCl > NH4Cl；(D) NH4Cl > NaCl > NaF > NaAc > NaCN。
5、在H3PO4溶液中加入一定量NaOH溶液后，溶液的pH值= 14.00，下列物种中浓度最大的是....（）。
(A) H3PO4；(B) H2PO4-；(C) HPO42-；(D) PO43-。
6、用HAc（K= 1.75 ×10-5）和NaAc溶液配制pH = 4.50 的缓冲溶液，c(HAc)/c(NaAc) = ......（）。
(A) 1.55；(B) 0.089；(C) 1.8；(D) 0.89。
7、已知K(NH3·H2O)=1.8 ×10-5，在0.020 mol·L-1NH3·H2O和0.010mol·L-1KOH混合液中，c(NH4+)为..（）。
(A) 9.0 ×10-4 mol·L-1；(B) 3.6 ×10-5 mol·L-1；(C) 0.020 mol·L-1； (D) 6.0 ×10-4 mol·L-1。
8、CO2的饱和溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是..................................（）。
(A) H2CO3 > HCO3- > CO32- > H+；(B) H+ > OH- > HCO3- > CO32-；(C) H2CO3 > H+ > HCO3- > CO32-；(D) H2CO3 > CO32- > HCO3- > H+。
9、已知313 K 时，水的K= 3.8 ×10-14，此时c (H+ ) = 1.0 ×10-7mol·L-1的溶液是....（）。
(A) 酸性；(B) 中性；(C) 碱性；(D) 缓冲溶液。
10、使用pH 试纸检验溶液的pH 值时，正确的操作是........................（）。
(A) 把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化；(B) 把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化；(C) 将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较；(D) 用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。
11、0.2 mol·L-1 NH3·H2O 中加入等体积水，则溶液pH 值将..............（）。
(A) 增大；(B) 减小；(C) 减小为原来的1 / 2；(D) 增大为原来的2 倍。
12、已知K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5，用NH3·H2O 和NH4Cl 配制pH = 9.00 的缓冲溶液时，c (NH3·H2O)/c (NH4Cl) = ................................................................................（）。
(A) 5.6 ；(B) 0.56；(C) 1.8；(D) 3.6。
13、已知K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5，在含有0.020 mol·L-1 NH3·H2O 和0.010 mol·L-1 KOH 混合溶液中，c (NH4+ ) 为...................................................................（）。
(A) 9.0 ×10-4 mol·L-1；(B) 3.6 ×10-5 mol·L-1；(C) 0.020 mol·L-1；(D) 6.0 ×10-4 mol·L-1。
14、已知体积为V1、浓度为0.2 mol·L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为............................................................（）。
(A) 2V1；(B) 4V1；(C) 3V1；(D) 10V1。
15、0.100 mol·L-1 H3BO3溶液的pH = 5.12，则其K为...............................（）。
(A) 7.59 ×10-6；(B) 5.80 ×10-11；(C) 5.76 ×10-10；(D) 7.59 ×10-5。
16、将MnS 溶解在HAc NaAc 缓冲溶液中，系统的pH 值 ........ （）。
(A) 不变；(B) 变小；(C) 变大；(D) 无法预测。
17、根据酸碱电子理论，下列叙述中错误的是...........................................................（）。
(A) 电子对接受体为酸，电子对给予体就是碱；(B) 酸碱反应的实质是酸与碱之间形成配位键；(C) 凡是金属离子都可以作为酸；(D) 凡是金属原子都可以作为碱。
17、有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1。
现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等，a与b相比较，其结果是...................（）。
(A) a = b；(B) a > b；(C) a < b；(D) a >> b 。
18、醋酸在液氨和液态HF 中分别是..............................................................（）。
(A) 弱酸和强碱；(B) 强酸和强碱；(C) 强酸和弱碱；(D) 弱酸和强酸。
18、已知K(NH3·H2O) = 1.8 ×10-5，现将20 mL 0.50 mol·L-1的氨水与30 mL 0.50 mol·L-1 HCl 相混合，溶液中的pH 值为........................................................（）。
(A) 1.0；(B) 0.30；(C) 0.50；(D) 4.9。
19、按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是( )(A) Cl－(B) NH4＋(C) HCO3－(D) H3O＋20、根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是( )(A) H3O＋(B) CO32－(C) NH4＋(D) [Fe(H2O)4(OH)2]＋21、下列各离子中，既可作酸又可作碱的是( )(A) H3O＋(B) CO32－(C) NH4＋(D) [Fe(H2O)4(OH)2]＋22、在反应BF3 + NH3→ F3 BNH3中，BF3为( )(A) Arrhenius碱(B) Bronsted酸(C) Lewis碱(D) Lewis酸23、NH4＋的共轭碱是( ) (A) OH－(B) NH3 (C) NH2－(D) NH2－24、不是共轭酸碱对的一组物质是( )(A) NH3，NH2－(B) NaOH，Na＋(C) OH－，O2－(D) H3O＋，H2O25、H2PO4－的共轭碱是( ) (A) H3PO4 (B) HPO42－(C) H2PO3－(D) PO43－26、根据酸碱质子理论，HNO3 + H2SO4＝H2NO3＋+ HSO4－正反应中的酸是( )(A) HSO4－(B) HNO3 (C) H2SO4 (D) H2NO3＋27、化学反应Ag(NH3)2＋+Br－＝AgBr↓+2NH3按照路易斯酸碱理论，它应属于( )(A) 碱取代反应(B) 置换反应(C) 酸取代反应(D) 沉淀反应28、根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是( )(A) H＋(B) Ag＋(C) NH3 (D) AsH329、根据酸碱的溶剂理论，在液态SO2 体系中的碱是( )(A) SOCl2 (B) Na2SO3(C) Na2SO4(D) PCl330、氢硫酸电离常数K1 =1×10－7，K2 =1×10－13，在0.1 mol.dm－3 H2S水溶液中溶液的pH值是( )(A) 10－2(B) 2 (C) 3 (D) 431、下列离子中，碱性最强的是( )(A) NH4＋(B) CN－(C) Ac－(D) NO2－32、pH=2 的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的( )(A) 4倍(B) 12倍(C) 4000倍(D) 10000倍33、如果0.1 mol.dm－3 HCN 溶液中0.01% 的HCN 是电离的，那么氢氰酸的电离常数是( )(A) 10－2 (B) 10－3(C) 10－7(D) 10－9三、填空题：1、0.10 mol·L-1 NH3 (aq) 与50.0 mL 0.10 mol·L-1 HAc (aq) 中和，V (NH3，aq) = _____mL。